SỞ GD & ĐT THANH HỐ Trường THPT Ba Đình ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG Học sinh giỏi khối 10 lần I - Năm học 2010- 2011 Mơn : Hố Thời gian làm bài: 180 phút Câu I: (3 đ): Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng hạt mang điện nhiều hạt mang điện nguyên tử A Xác định A, B, hợp chất AB3 A2B6 Cho biết loại liên kết công thức cấu tạo phân tử AB3 Giải thích hình thành phân tử A2B6 Biết độ âm điện A, B là: 1,61 3,16 Gọi X hợp chất AB3 Lấy 4,83 gam X.nH2O hoà tan vào nước thu dung dịch Y Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 10,2 g AgNO3 Xác định X nH2O Câu II(1,5 đ): Hãy phát biểu quy luật tính axit, tính oxi hóa, tính bền với nhiệt, lượng liên kết dãy axit: a HF, HCl, HBr, HI b HClO, HClO2, HClO3, HClO4 c HClO, HBrO, HIO Câu III(2 đ): Cân phản ứng oxi hoá- khử sau theo phương pháp thăng electron: C3H6 + KMnO4 + H2O C3H6(OH)2 + MnO2 + KOH M (kim loại) + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O FeS2 + Cu2S + HNO3 Fe2(SO4)3 + CuSO4 + NO + H2O Fe3O4 + HNO3 NxOy + … Câu IV( 2đ): Có chất bột màu trắng: NaCl, MgCO3, BaSO4, BaCO3, Na2SO4 Chọn thuốc thử sau để phân biệt: dd BaCl2, dd NaOH, dd AgNO3 dd HCl Nêu phương pháp phân biệt chúng viết PTHH xảy Câu V( đ): Cho KMnO4 tác dụng với dd HCl thu khí A Chia A làm phần : - Phần 1: Sục vào nước dung dịch B Cho B tác dụng với dd HCl - Phần 2: Cho vào bình mẫu quỳ tím ẩm Nêu tượng viết PTHH biểu diễn phản ứng xảy Cho chất: HF, HCl, HI, HBr - Hãy xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sơi? Giải thích - Những chất điều chế phương pháp sun fat? (H2SO4 đặc, nóng tác dụng với muối khan tương ứng) Chất không thực phương pháp đó? Câu VI ( đ): Dự đoán trạng thái lai hoá dạng hình học phân tử cacbon CH4, nitơ NH3, lưu huỳnh SO3, oxi H2O ThuVienDeThi.com So sánh giải thích góc liên kết phân tử H2O phân tử NH3 Hợp chất KI dễ tan nước có chứa I2 - Giải thích PTHH - Giải thích LiI3 không bền so với KI3 Câu VII( đ): Hỗn hợp A chứa mẫu đá vôi (chứa 80% khối lượng CaCO3) mẫu quặng xiđerit (chứa 65% khối lượng FeCO3) Phần lại quặng tạp chất trơ Lấy 250 ml dd HCl 2,8 M cho tác dụng với 38,2 gam hỗn hợp A Phản ứng xảy hồn tồn Lọc bỏ phần khơng tan thu dd B V lít khí (ở đktc) a Chứng minh sau phản ứng dư axit b Nếu cạn dd B (khơng có mặt khơng khí) thu 30,15 g chất rắn khan V= 5,6 lít Tính khối lượng hỗn hợp A Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Để khử hết 15,84 gam hỗn hợp X thành kim loại Fe dùng hết 0,22 mol H2 Nếu cho 15,84 gam hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 đ, nóng thu lít SO2 (đktc) (Khơng cịn sản phẩm khử khác) Câu VIII( 2,5 đ): Cho dd AgNO3 dư vào dd A chứa 35,6 gam hỗn hợp muối NaX NaY (X, Y halogen thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hồn) thu 61,1 gam kết tủa Viết PTHH xảy Xác định muối NaX , NaY % khối lượng muối hỗn hợp Sục khí Clo vào dd A dư, sau cạn thu gam muối khan? (Học sinh sử dụng Bảng tuần hoàn) ………… Hết……………… ThuVienDeThi.com SỞ GD&ĐT THANH HĨA Trường THPT Ba Đình Câu I Ý ĐÁP ÁN THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI Lần I - Năm học 2010 - 2011 Mơn: Hóa Học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 180 phút Yêu cầu (hoặc nội dung) cần đạt 1.Xác định A,B, AB3, A2B6 A có 7e phân lớp p Cấu hình e A:1s22s22p63s23p1.A kim loại nhơm(Al), ZA=13 Theo ra: 2ZB-2ZA=8 ZB=17 B phi kim Clo(Cl) Các hợp chất AB3, A2B6 AlCl3và Al2Cl6 Hợp chất AlCl3, liên kết Al-Cl thuộc loại liên kêt CHT có cực =3,16-1,61=1,55 < 1,55 CTCT: Cl Al Cl Điểm 1điểm 1điểm Cl Phân tử Al2Cl6 hình thành me hoáAlCl3, liên kết phân tử AlCl3 hình thành có liên kết phối trí nguyên tử Clo với nguyên tử Al Cl Cl Cl CTCT Al Al II Cl Cl Cl X AlCl3 PTHH Y với AgNO3 AlCl3+3AgNO3 Al(NO3)3 +3AgCl Gọi a số mol AlCl3.nH2O dùng ta có: (133,5+18n)a=4,83 a=0,03 3a=10,2:170=0,06 n=6 Vậy X.nH2O AlCl3.6H2O a.Trong dãy HF, HCL, HBr, HI.Từ HF đến HI: -Tính Axit mạnh dần lên -Tính khử mạnh dần lên, tức tính oxihố giảm -Tính bền nhiệt giảm dần -Năng lượng liên kết H-X giảm dần ………………………………………………………… b.Trong dãy HClO, HClO2,HClO3, HClO4, từ HClO đến HClO4: -Tính Axit mạnh đần lên -Tính O xi hố giảm đần tính bền nhiệt tăng dần ……………………………………………………… c Trong dãy HClO, HBrO, HIO Từ HClO đến HIO: -Tính Axit yếu dần -Tính bền nhiệt giảm dần 1điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm ThuVienDeThi.com -Tính Oxi hố giảm dần 3C3H6+2KMnO4+4H2O 3C3H6(OH)2+2MnO2+2KOH (5x-2y)M+n(6x-2y)HNO3 (5x-2y)M(NO3)n+nNxOy+n(3xy)H2O 6FeS2+3Cu2S+40HNO3 3Fe2(SO4)3+6CuSO4+40NO+20 H2O (5x-2y)Fe3O4+(46x-18y) HNO3 3(5x-2y)Fe(NO3)3 + NxOy +(23x-9y) H2O III IV V VI Dùng dung dịch HCl để nhận biết Cho dung dịch HCl vào mẫu thử nhận nhóm: NaCl Na2SO4 tạo dng dịch tan (phầnI) BaCO3,MgCO3 tan có khí ra(phầnII) BaSO4 khơng tan(nhận được) -lấy dung dịch phần I phầnII sau phản ứng tác dụng với nhau, khơng có tượng phản ứng phần I NaCl, phần II MgCl2, suy MgCO3 ban đầu Thấy xuát kết tủa phần I Na2SO4,phần II BaCl2, suy BaCO3 ban đầu - Các PTHH xảy ra: BaCO3+2HCl BaCl2 +CO2 +H2O MgCO3+2HCl MgCl2+CO2 +H2O Ba2++SO42- BaSO4 2KMnO4+16HCl 2KCl +5Cl2+2MnCl2+8H2O Khí A Cl2 Phần 1: Sục Clo vào nước , phần Clo phản ứng Cl2+ H2O HCl+ HClO (1) Dung dịch có mầu vàng nhạt Clo tan nước Khi có HCl vào dd, cân chuyển dịch sang trái, màu vàng dd đậm Phần 2: Lúc đầu quì tím chuyển đỏ có pt(1)tạo a xít , sau màu đỏ nhạt dần đến màu HClO chất OXH mạnh có tính tẩy màu Trong hoạt chất hiđrohalogenua - Chiều tăng nhiệt độ sôi : HCl < HBr < HI < HF Khi khối lượng tăng nhiệt độ sơi tăng, HF có liên kết hiđro phân tử Có thể điều chế trực tiếp HF,HCl, phương phấp sun phát: CaF2 + H2SO4 CaSO2 +2HF NaCl+ H2SO4 NaHSO4 +HCl (hoặc tạo Na2 SO4) Không thể điều chế trực tiếp HBr, HI phương pháp sun phát chúng có tính khử mạnh ( bị OXH H2SO4) NaBr+ H2SO4 đ,t NaHSO4 + HBr, 2HBr+2 H2SO4 đ.t SO2 + Br2 + 2H2O NaI+ HSO4 đ,t Na HSO4 + HI HI + H2SO4 đ,t H2S + 4I2 +4H2O ( sản phẩm khử S) CH4: C lai hố sp3 : dạng hình học : tứ diện 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm 1điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,75 điểm 0,5 điểm 0,75 điểm 1,0 điểm ThuVienDeThi.com NH3 : N lai hố sp3 : dạng hình học: tháp tam giác SO3 : S lai hố sp2 : dạng hình học: Tam gíac H2O : O lai hố sp3 : dạng hình học: Hình chữ V Các ngun tố trung tâm có dạng lai hố, ngun tố nhiều cặp e khơng liên kết góc hố trị nhỏ nên góc OHO < góc HNH Giữa KI I2 có pt : KI +I2 KI, Li+ có kích thước nhỏ nên mật độ điện tích dương lớn kéo e I3- phía tạo LiI I2 Li++I3- LiI +I2 VII VIII nHCl=0,7 mol Các pư: CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O FeCO3+2HCl FeCl2+CO2+H2O Giả sử A chứa đá vôi: nCaCO3=(38,2.80)\(100.100)=0,3056 mol Giả sử A chứa Xiđerit nFeCO3=(38,2.65)\(116.100)=0,214(mol) Do A chứa chất nên:0,214 mol