Chuyên đề: Cấu tạo nguyên tử Môn hóa học38275

CHUYÊN ĐỀ: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ A CƠ SỞ LÝ THUYẾT: Thành phần nguyên Tử: + Hạt nhân nguyên tử: - Proton (p ) - Nơtron (n ) + Vỏ nguyên tử: - Electron (e ) Khối lượng điện tích loại hạt nguyên tử Khối lượng tuyệt đối (kg) Khối lượng tương đối (u) Điện tích p n e 1,6726.10-27 1,6748.10-27 9,1094.10-31 ≈ 1u ≈ 1u ≈ 0,0055u 1+ 1- - Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân, khối lượng e không đáng kể so với khối lượng nguyên tử Hạt nhân nguyên tử: a Điện tích hạt nhân: Z+ Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số p = số e b Số khối: A=Z+N c Tổng số hạt nguyên tử: S = p + n + e = 2Z + N Với nguyên tử bền thông thường (trừ 11 H ) thì: 1≤ N/Z ≤ 1,5  S S Z 3,5 Tổng số hạt ion: Với ion Ax+: S A = S – x = ( 2Z+ N ) - x Với ion By-: S B = S + y = ( 2Z+ N ) + y Nguyên tố hóa học, đồng vị: a Khái niệm: - Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân - Đồng vị: - Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối khác A b Kí hiệu nguyên tử: Z X c Nguyên tử khối trung bình x y A A1 x1  A2 x  A3 x3  x1  x  x3  Cấu tạo vỏ nguyên tử : Kí hiệu: l số thứ tự phân lớp n số thứ tự lớp e (n = 1, 2, 3, 4, ) Số obitan số e tối đa lớp, phân lớp là: Phân lớp Số obitan Số e tối đa s p Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử Số Lớp obitan (n2) K (n = 1) L (n = 2) Số e tối đa (2n2) Các phân lớp 1s 2s, 2p GV: Nguyễn Thị Thu Thủy ThuVienDeThi.com d 10 M (n = 3) f 14 N (n = 4) 16 18 3s, 3p, 3d 32 4s, 4p, 4d, 4f Các nguyên lí quy tắc điền e obitan a Nguyên lí vững bền b Nguyên lí loại trừ Pauli c Quy tắc Hund Viết cấu hình e - Điền e theo thứ tự mức lượng nguyên tử 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d  4p  5s  4d  - Sắp xếp phân lớp e theo thự tự lớp e tăng dần VD: Na (Z = 11) 1s22s22p63s1 Ca (Z = 20) 1s22s22p63s23p64s2 Fe (Z = 26) 1s22s22p63s23p63d64s2 - Một số ngoại lệ: Do cấu hình e bão hịa bán bão hịa bền vững nên có chuyển e sau: - (n - 1)d4ns2 thành (n - 1)d5ns1 VD: Cr (Z=24 ) - (n - 1)d9ns2 thành (n - 1)d10ns1 VD: Cu (Z=29) - Viết cấu hình e ion: +) Nếu ion Aa+ số e = Z - a +) ion là: Bb- số e = Z +b B CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Bài tập thành phần nguyên tử: Tổng số hạt S = 2Z + N Trong đó: số hạt mang điện: Z+E =2Z số hạt không mang điện: N - Với đồng vị bền : ≤ N/Z ≤ 1,5  - Riêng với Z≤ 20: Z≤N≤1,23Z Nếu nguyên tố phổ biến tự nhiên S≤ 60 : có S S Z 3,5 S  a, Z=a Tổng số hạt ion: Với ion Ax+: S A = S – x = ( 2Z+ N ) - x Với ion By-: S B = S + y = ( 2Z+ N ) + y Bài tập bản: I-Xác định hạt nguyên tử Ví dụ1: Nguyên tử Nguyên tố X có cấu tạo 115 hạt Trong đó, hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 25 hạt Xác định số hạt loại cấu tạo nên ntử x y Giải: 2 Z  N  115  2 Z  N  25 (Đ/S: Z=35) Ví dụ 2: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 13 Xác định tên nguyên tố Giải: 2Z+N=13 Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy ThuVienDeThi.com ≤ N/Z ≤ 1,5  Nhẩm: S S Z 3,5 (Đ/S: Z=3) S 10   3,333  Z=3 3 Bài tập: Bài 1: Một nguyên tử R có tổng số hạt 34, số hạt mang điện nhiều gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Tìm số hạt p, n, e số khối R? (Đ/S: Na ) Bài 2:Một nguyên tử có tổng số hạt 62 có số khối nhỏ 43 Tìm loại hạt? (Đ/S: Z=20, N=22 ) Bài 3: Nguyên tử R có tổng số hạt 115 có số khối 80 Tìm điện tích hạt nhân R? ( Đ/S: Z=35, N=45) Bài 4: Tổng số hạt nguyên tử R 76, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Tìm số p, n, e số điện tích hạt nhân R? ( Đ/S: Z=24, N=28) Bài 5: Nguyên tử R có tổng số hạt nguyên tử 52, số hạt không mang điện gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương Xác định số hiệu ntử R? ( Đ/S: Z=17, N=18) Bài 6: Tổng số hạt nguyên tử R 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Tìm số p, n, e số điện tích hạt nhân R? ( Đ/S: Z=47, N=61) Bài 7: Tổng số hạt nguyên tử R 34 Cho biết số hiệu nguyên tử số khối nguyên tố? (Đ/S: Na ) II-Xác định hạt ion Ví dụ: Trong anion X- tổng số hạt 53, số e 48,57% số khối Tìm số p, n, e số khối X2 Z  N   53 →Z=17, N=18  Z  0.4857( Z  N ) Bài 1: Một cation R3+ có tổng số hạt 37, số khối 27 Tìm số p, e, n R3+? (Đ/S: Al ) 2 Z  N   37 →Z=13, N=14  Z  N  27 Bài 2: Một nguyên tử kim loại M có khối lượng 54 Tổng số hạt M2+ 78 Cho biết M nguyên tố nguyên tố đây: (Dựa vào bảng tuần hoàn ) 54 54 54 54 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 2 Z  N   78 →Z=26, N=28  Z  N  54 III-Tìm loại hạt phân tử Ví dụ: Một hợp chất ion tạo từ ion M+ ion X2- Trong phân tử M2X, tổng số hạt 140 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối M+ lớn số khối X2- 23 Tổng số hạt M+ nhiều X2- 31 Tìm đthn, số khối M X Tìm cơng thức phân tử M2X Giải: Lập hệ 4 Z M  Z X  N M  N X  140 4 Z  Z  N  N  44  M X M X (Đ/S: ZM=19,ZX=8→K2O)  Z  Z  N  N  23 M X M X  2 Z M  Z X  N M  N X  34 Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy ThuVienDeThi.com - Nếu làm tập trắc nghiệm có kết nhẩm nhanh khơng cần lập hệ tính tốn Bài tập: Bài 1: Cho hợp chất MX3 Trong phân tử MX3, tổng số hạt 196 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X hạt a Xác định hợp chất MX3? (Đ/S: AlCl3 ) b Viết cấu hình e M X? Bài 2: Tổng số hạt p, n, e ntử kim loại A B 142, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 42 Số hạt mang điện ntử B nhiều A 12 Xác định kim loại ? (Đ/S: A Ca, B Fe ) Bài 3: Một hợp chất B tạo kim loại hóa trị II phi kim hóa trị I Tổng số hạt phân tử B 290, tổng số hạt khơng mang điện 110, hiệu số hạt không mang điện phi kim kim loại 70 Tỉ lệ số hạt mang diện kim loại so với phi kim B 2/7 Tìm A, Z kim loại phi kim trên? (Đ/S: CaBr2 Z1=20,N1=20,Z2=35,N2=45 ) Bài 4: Cho hợp chất MX2 Trong phân tử MX2, tổng số hạt 140 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối X lớn số khối M 11 Tổng số hạt X nhiều M 16 xác định kí hiệu nguyên tử M, X công thức phân tử MX2? (Đ/S: MgCl2 ZM=12, ZX=17) + 2Bài 5: Trong phân tử A2B gồm ion A B có tổng số hạt 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Mặt khác, người ta biết số khối ion A+ lớn ion B2- 23 Tổng số hạt ion A+ nhiều ion B2- 31 * Xác định điện tích hạt nhân A B * Viết cấu hình electron ion A+ B2-.(Đ/S: K2O ZA=19, ZB=8) Bài 6: Tổng số hạt mang điện ion AB 32  82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện nguyên tử B Xác định số hiệu nguyên tử hai nguyên tố A B (Đ/S: SO32- ZA=16, ZB=8) Dạng 2: Xác định bán kính, khối lượng riêng nguyên tử Tông quát: Với nguyên tố X có ngun tử khối M, bán kính ngun tử r % thể tích nguyên tử tinh thể a thì: m M = V N A V A.u = A.u  D = V Khối lượng riêng nguyên tử: Dn.tử = (hoặc mn.tử 1,67.10-24 gam; trị số A = M) Khối lượng riêng tinh thể: D= M a = N A V M a N A  r 3 (1) (2), u = (3) Ví dụ: Ngun tử Fe có bán kính ngun tử r = 1,28A0 (1A0 = 10-10 m) khối lượng mol 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe, biết tinh thể, nguyên tử Fe chiếm 74% thể tích, lại khoảng trống Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy ThuVienDeThi.com Giải Thể tích nguyên tử Fe là: VFe = 4/3.r3 Khối lượng mol nguyên tử Fe (NA = 6.1023 nguyên tử Fe) M (g) M NA m M Khối lượng riêng nguyên tử Fe: Dn.tử = = V N A V  khối lượng nguyên tử Fe là: m = Thực tế tinh thể, nguyên tử Fe chiếm 74% thể tích nên khối lượng riêng tinh thể Fe: D = Dn.tử 74 = 100 M 74 100 N A  r 3 Bài tập: Bài 1: Tính bán kính nguyên tử gần Fe Au 200C, biết nhiệt độ khối lượng riêng Fe 7,87 g/cm3 Au 19,32 g/cm3 Giả thiết tinh thể, nguyên tử Fe hay Au hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 Au 196,97 Bài 2: Một ngun tử có bán kính khối lượng riêng 1,44A0 19,36 g/cm3 Trong thực tế nguyên tử chiếm 74% thể tích tinh thể, cịn lại phần rỗng a Tính khối lượng riêng trung bình nguyên tử Suy khối lượng mol nguyên tử b Nguyên tử có 118 nơtron khối lượng mol nguyên tử có trị số tổng số proton nơtron Tính số proton Bài 3: Tính bán kính gần nguyên tử Ca Biết thể tích mol canxi 25,87 cm3 (trong tinh thể kim loại Ca nguyên tử Ca xem có dạng hình cầu, chiếm 74% thể tích tinh thể, cịn lại khe rỗng) Bài 4: Nguyên tử Zn có bán kính r = 1,35.10-10 m, khối lượng ngun tử 65 đvC a Tính khối lượng riêng nguyên tử Zn b Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân với bán kính r’ = 2.10-15 m Tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm Dạng 3: Bài tập đồng vị Từ công thức A A1 x1  A2 x  A3 x3  x1  x  x3  ( A1, A2, A3, số khối đồng vị; x1, x2, x3, % số nguyên tử đồng vị tự nhiên ) I Xác định số phân tử hình thành từ đồng vị VD1 Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị: 168O; 178O; 188O; Cacbon có hai đồng vị là: 12 C; 13 C Hỏi có phân tử khí cacbonic hợp thành từ đồng vị trên? 6 Viết cơng thức phân tử tính phân tử khối chúng Giải: 12C16O , 12C17O 12C18O 16O 12C18O, 16O 12C17O , 17O 12C18O - Phân tử CO2: 2 , 2, , , →6 Thay 126C 136C → →Tổng 12 VD2 Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị: 168O; 178O; 188O Hiđro có đồng vị: 11H; 21H; H Hỏi có phân tử nước hợp thành từ đồng vị trên? Viết cơng thức phân tử tính phân tử khối chúng Giải: Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy ThuVienDeThi.com - Phân tử H2O: →6 Tương tự từ 11H; 21H; 31H 16 8O Thay 168O 78O; 188O → 6+6=12 Tổng 18 II-Tính: -Ngun tử khối-Ngun tử khối trung bình -% số nguyên tử đồng vị Chú ý-Phương pháp: áp dụng sơ đồ đường chéo làm theo công thức trung bình -Nếu phương trình phản ứng tính theo ngun tử khối trung bình Ví dụ 1: Ngun tử khối trung bình clo 35,5 Clo có hai đồng vị bền: 37 Cl Thành phần % số nguyên tử A 75 B 25 Hướng dẫn giải 35 35 Cl Cl C 80 D 20 37 Cl 35,5- 35 35,5 35 Cl 37-35,5 n 37 Cl n 35 Cl  35,5  35  37  35,5 35 100% Cl = = Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có : % 75% Đáp án A Bài 1: Tính thành phần % đồng vị C biết C trạng thái tự nhiên có đồng vị bền 612C, 136C Biết nguyên tử khối trung bình C 12,011 (Đ/S: 98,9% 1,1%) Bài 2: Brom có đồng vị bền đồng vị 3579Br chiếm 54,5% Tìm đồng vị thứ biết NTKTB Brom 79,91 (Đ/S: 3581Br) Bài 3: Đồng tự nhiên có đồng vị 6529Cu, 6329Cu với tỷ số % 63Cu/ 65Cu = 91/ 34.Tính nguyên tử khối Cu (Đ/S: 63,544) Bài 4: Cho đồng vị hidro với tỷ lệ phần trăm số nguyên tử H (99%) , 12 H (1%) 35 37 17 Cl (75,53%),17 Cl ( 24,47%) a)Tính ngun tử khối trung bình nguyên tố b) Có thể có loại phân tử HCl khác tạo từ loại đồng vị ngun tố đó? Tính phân tử khối loại đồng vị nói Bài 5: Một hỗn hợp gồm đồng vị có nguyên tử khối trung bình 31,1 tỷ lệ phần trăm đồng vị 90% 10% Tổng số hạt đồng vị 93 Số hạt không mang điện 0,55 lần số hạt mang điện Tìm số điện tích hạt nhân số nơtron đồng vị Bài 6: R có loại đồng vị R1 R2 Tổng số hạt R1 54 hạt R2 52 hạt Biết R1 chiếm 25% R2 chiếm 75% Tính khối lượng ngun tử trung bình R Bài 7: Nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35p Đồng vị thứ có 44 nơtron Đồng vị thứ hai có nhiều đồng vị thứ nơtron Tính ngun tử khối trung bình X? Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy ThuVienDeThi.com Bài 8: Một hỗn hợp gồm hai đồng vị có số khối trung bình 31,1 tỉ lệ % đồng vị 90% 10% Tổng số hạt hai đồng vị 93 số hạt không mang điện 0,55 lần số hạt mang điện Tìm số Z số notron đồng vị? Bài : hòa tan 4,84g Mg kim loại dung dịch HCl thấy thoát 0,4g khí H2 a) Xác định NTK Mg b) Mg kim loại cho có đồng vị 1224Mg đồng vị khác Xác định số khối đồng vị thứ biết tỉ số loại đvị 4:1 Đ/S: a) 24,2; b) 25 Bài 10: Oxi có đvị 168O, 178O, 188O, biết % đvị tương ứng x1, x2, x3, x1=15x2; x1-x2=21x3 Tính ngun tử khối trung bình oxi? HD: có x1 =15x2, x3 = 2/3x2, thay vào CT => NTKtb = 16,14 Bài 11 : NTKTB Ag 107,87 Trong tự nhiên Ag có đồng vị, 10947Ag chiếm 44% Xác định số khối viết kí hiệu nguyên tử đồng vị lại (Đ/S: 10747Ag) Bài 12 : Một nguyên tố X có đvị A, B, C chiếm tỉ lệ % là: 79%, 10%, 11% Tổng số khối đvị 75 NTKtb X 24,32 Mặt khác, số n B nhiều A hạt a)Tìm số khối đvị b) Biết A có số p = n, tìm X (Đ/S: a) 24; 25; 26; b) Mg) Bài 13 : Cho dd chứa 8,19g muối NaX t/d với lượng dư AgNO3 thu 20,09g kết tủa a) Xác định NTK X b) Nguyên tố X có đvị, đvị đvị 50% tổng số ntử, hạt nhân ntử đvị hạt nhân đvị 2n Xác định số khối đvị Bài 14: nguyên tố 35X có đồng vị X1 X2 Tổng số hạt không mang điện X1 X2 90 Nếu cho 1,2 g 2040Ca tác dụng với lượng X vừa đủ 5,994g hợp chất Biết tỉ lệ số nguyên tử X1 X2 605:495 a Tính NTK trung bình X, số khối X1 X2 b Có nguyên tử X1, X2 mol nguyên tử X Bài 15: Nguyên tố A có hai đồng vị X Y Tỉ lệ số nguyên tử X : Y 45 : 455 Tổng số hạt nguyên tử X 32 X nhiều Y nơtron Trong Y số hạt mang điện gấp lần số hạt khơng mang điện Tính ngun tử lượng trung bình A (ĐS: 20,1) Bài 16: Dung 35 37 dịch A chứa 0,4mol HCl, có đồng vị 17Cl 17Cl với hàm lượng tương ứng 75% 25% Nếu cho dd A t/d với dd AgNO3 thu gam kết tủa? (Đ/S: 57,4g) Bài 17: Một đồng chứa mol Cu Trong đồng có loại đvị 6329Cu 29Cu với hàm lượng tương ứng 25% 75% Hỏi đồng nặng gam? (Đ/S: 129g) 65 III Tính % khối lượng đồng vị nguyên tố hợp chất Bài toán tổng quát: Đồng vị Xi có nguyên tử khối A1 chiếm x% số nguyên tử tự nhiên Tính % khối lượng đồng vị Xi hợp chất XmYn ? Từ lời giải ta có cơng thức: % mX = x(%) A1 i m 100% M Hoặc tính theo % đồng vị % nguyên tố hợp chất Bài tập: Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy ThuVienDeThi.com Bài 1: Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo Nguyên tử khối trung bình clo 35,485 Thành phần phần trăm khối lượng 37Cl có HClO4 (với 1H, 16O): D 8,92% A 9,82% B 8,65% C 8,56% Hướng dẫn giải: %37Cl=0,2423.37/(1+35,485+16.4)= 8,92% Bài 2: Đồng gồm đvị 6529Cu, 6329Cu a) Tính thành phần phẩn trăm 6529Cu CuO Biết NTK tb Cu = 63,546, O = 15,9994 b)Tính hàm lượng % 6329Cu CuSO4.5H2O Biết NTKtb H=1,008; S = 32,066; Hướng dẫn giải: a- Tính % đvị 65Cu=27,3%, tính %mCu CuO = 79,9% => % đvị 65Cu CuO =27,3% 79,9% = 21,01% b- (Đ/S: 18,54%) Dạng 4: Xác định cấu hình electron nguyên tử Từ cấu hình suy :- Sự phân bố AO nguyên tử, số e độc thân - Các nguyên tử có 1,2,3 e lớp ngồi dễ nhường e kim loại( Trừ H, He, B) - Các nguyên tử có 5,6,7 e lớp ngồi dễ nhận e thường phi kim - Các nguyên tử có e kim loại phi kim ( C,Si PK lại KL ) VD 1: Viêt cấu hình electron nguyên tử sau (ở trạng thái bản) : N (Z = 7), Al (Z = 13), Cl (Z = 17), Ca (Z = 20), Fe (Z = 26), Zn (Z = 30) Viết cấu hình e, xác định số electron độc thân nguyên tử? VD 2: Cho nguyên tử ion sau : 20 Ca 2 , 2 16 S , 19 K , 17 Cl Nguyên tử, ion có cấu hình electron giống VD 3: Anion X 2 cation Y 2 có cấu hình electron lớp ngồi 3p6 Xác định X, Y VD 4: Ba nguyên tử X, Y, Z có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổng số electron chúng 51 Hãy viết cấu hình cho biết tên chúng VD 5: Tổng số hạt ion M+ 57 Trong nguyên tử M, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 hạt Viết cấu hình electron M, M+ Bài tập: Bài 1: Các kí hiệu: 168 O , 2963Cu cho biết điều gì? Biểu diễn phân bố electron lớp ngồi vào obitan xác định số electron độc thân nguyên tố Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy ThuVienDeThi.com Bài 2: Viết cấu hình e ngun tố có Z = 8, 10, 18, 20, 24, 26, 29, 30, 35 Cho biết số electron độc thân nguyên tử nguyên tố Xác định nguyên tố kim loại, phi kim, khí Vì sao? Bài 3: Hãy viết cấu hình đầy đủ cho biết số hiệu nguyên tử ngun tố có lớp electron ngồi sau: a 2s22p6 b 3s2 c 3s23p1 d 4s2 e 4s 4p f 5s Bài 4: Một ngun tử ngun tố có khí hiệu 2347 X , 178Y , 199 Z a Hãy cho biết nguyên tử có hạt e, n, p Số khối nguyên tử? b Viết cấu hình electron nguyên tử X, cho biết nguyên tố kim loại, phi kim, hay khí hiếm? Bài 5: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố 46 a Xác định nguyên tố b Viết cấu hình electron biểu diễn xếp electron obitan Bài 6: Một nguyên tử kí hiệu R có tổng số hạt proton, nơtron, electron 24 a Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố R b Viết cấu hình electron nguyên tử ion R c Cho biết nguyên tử có obitan có electron chiếm giữ Bài 7: Nguyên tử kim loại M có số notron nhiều số proton hạt số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 a Xác định số hạt p, n, e M b Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, điện tích hạt nhân, số khối viết kí hiệu nguyên tử M c Viết cấu hình e M cho biết tính chất hóa học X (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) Bài 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 40, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 a Xác định số hạt p, n, e X b Xác định điện tích hạt nhân, số hiệu nguyên tử, số khối kí hiệu nguyên tử X c Viết cấu hình e X cho biết tính chất hóa học X (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) Bài 9: Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e 16 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điên a Xác định số hạt p, n, e A b Nguyên tố có đồng vị bền Đồng vị A chiếm 81% số nguyên tử lại đồng vị A’ Hãy xác định nguyên tử khối A’ biết nguyên tử khối trung bình nguyên tố 10,81 c Viết cấu hình e ngun tố cho biết tính chất hóa học (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) Bài 10: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 54 Trong hạt nhân nguyên tử, số hạt mang điện số hạt khơng mang điên a Xác định số hạt p, n, e X b Biết ngun tố cịn có đồng vị X’ X nơtron; X chiếm 27% số nguyên tử lại đồng vị X’ Hãy tính ngun tử khối trung bình ngun tố c Viết cấu hình e ngun tố cho biết tính chất hóa học (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) Bài 11: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 180 Trong tổng số hạt mang điện nhiều gấp 1,432 lần tổng số hạt không mang điện a Viết cấu hình electron dự đốn tính chất hố học X b Dạng đơn chất X tác dụng với chất cho đây: HCl, Fe, Cu, O2, H2, S 35 Bài 12: Cho nguyên tố M, X, R R đồng vị 17 Cl - Trong nguyên tử M có hiệu số: số n - số p = - Trong nguyên tử M X có hiệu số (số p M) - (số p X) = Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy ThuVienDeThi.com - Tổng số n nguyên tử M X 36 - Tổng số khối nguyên tử phân tử MCl 76 (n, p số nơtron proton) a Tính số khối M X b Hãy cho biết tính chất hố học (kim loại, phi kim, khí hiếm) nguyên tố M, R, X C: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: I Bài tập củng cố theo mức độ: CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I 1-MỨC ĐỘ BIẾT: Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A nơtron, electron B electron,nơtron,proton C electron, proton D proton,nơtron Câu 2: Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e Câu 3: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt nơtron nhỏ nhất? A 199 F B 41 C 39 D 40 21 Sc 19 K 20 Ca Câu 4: Sắp xếp nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron 35 23 13 13 19 35 40 A 199 F; 17 Cl; 40 B 23 20 Ca; 11 Na; C 11 Na; C; F; 17 Cl; 20 Ca 35 40 23 13 19 35 C 136 C; 199 F; 23 D 40 11 Na; 17 Cl; 20 Ca 20 Ca; 11 Na; C; F; 17 Cl; Câu 5: Nguyên tử nguyên tố sau có hạt nhân chứa 19p 20n ? D 40 A 199 F B 41 C 39 21 Sc 19 K 20 Ca Câu 6: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho ngun tử ngun tố hóa học cho biết: A số A số Z B số A C nguyên tử khối nguyên tử D số hiệu nguyên tử 39 41 Câu 7: Những nguyên tử 40 20 Ca, 19 K, 21 Sc có cùng: A số hiệu nguyên tử B số e C số nơtron D số khối Câu 8: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử hầu hết nguyên tố A proton,nơtron B nơtron,electron C electron, proton D electron,nơtron,proton Câu 9: Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng: A số nơtron proton B số nơtron C sổ proton D số khối Câu 10: Nguyên tử ngun tố R có lớp e, lớp ngồi có 3e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A B 15 C 14 D 13 Câu 11: Số electron tối đa phân lớp s; p; d; f A 2; 6; 10; 14 B 1; 3; 5; C 2; 4; 6; D 2; 8; 8; 18 Câu 12: Cấu hình e sau đúng: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7 D 1s2 2s2 2p6 3s 3p 4s Câu 13: Các đồng vị ngun tố hố học chúng có đặc điểm sau đây? Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy 10 ThuVienDeThi.com A Cùng e hoá trị B Cùng số lớp electron C Cùng số hạt nơtron D Cùng số hạt proton Câu 14: Có nguyên tử: 126 X , 147Y , 146 Z Những nguyên tử đồng vị nguyên tố? A X, Y B Y, Z C X, Z D X, Y, Z Câu 15: Người ta xác định khối lượng electron xấp xĩ giá trị sau đây: A 1,6.10-19 kg B 1,67.10-27kg C 9,1.10-31kg D 6,02.1023kg Câu 16: Trong nguyên tử, electron chuyển động theo quỹ đạo A hình trịn B hình elip C khơng xác định D hình trịn elip Câu 17: Tổng số hạt p, n, e 199 F là: A 19 B 29 C 30 D 32 35  Câu 18: Tổng số hạt n,p,e 17 Cl là: A 52 B 35 C 53 D 51 Câu 19: Kí hiệu số kí hiệu phân lớp sau sai? A 2s; 4f B 1p; 2d C 2p; 3d D 1s; 2p I.2- MỨC ĐỘ HIỂU: Câu 20: Đồng có đồng vị 63Cu (69,1%) 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là: A 64, 000(u) B 63,542(u) C 64,382(u) D 63,618(u) Câu 21: A,B nguyên tử đồng vị A có số khối 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình hai đồng vị 24,4 Số khối đồng vị B là: A 26 B 25 C 23 D 27 11 10 Câu 22: Nguyên tố Bo có đồng vị B (x1%) B (x2%), nguyên tử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% Câu 23: Nguyên tử nguyên tố A B có phân lớp 2p Tổng số e hai phân lớp hai nguyên tử Vậy số hiệu nguyên tử A B là: A & B & C & D & Câu 24: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối nguyên tử A 108 B 148 C 188 D 150 Câu 25: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Cấu hình electron X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d105s2 4p3 Câu 26: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 10 Số hạt electron nguyên tử X là: A B C D Không xác định Câu 27: Đồng có đồng vị 63 Cu 65 Cu (chiếm 27% số nguyên tử) Hỏi 0,5mol Cu có khối lượng gam? A 31,77g B 32g C 31,5g D 32,5g n+ Câu 28: Một cation M có cấu hình electron lớp ngồi 2p Hỏi lớp nguyên tử M có cấu hình electron sau đây: A 3s1 B 3s2 C 3p1 D A, B, C Câu 29: Cho ion: Na+, Mg2+, F- Câu sau sai? Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy 11 ThuVienDeThi.com A ion có cấu hình electron giống B ion có tổng số hạt nơtron khác C ion có tổng số hạt electron D ion có tổng số hạt proton Câu 30: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt proton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố sau đây? A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 31: Ion sau khơng có cấu hình electron khí hiếm? A 26 Fe2 B 11 Na  C 17 Cl D 12 Mg 2 Câu 32: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt khơng mang điện R cấu hình electron R là: A Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 B Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 C F: 1s2 2s2 2p5 D Ne: 1s2 2s2 2p6 Câu 33: Cho biết nguyên tử X Y có số hiệu nguyên tử 15 19:Nhận xét sau đúng? A X Y kim loại B X Y phi kim C X Y khí D X phi kim Y kim loại Câu 34: Ngun tử X có cấu hình electron phân mức lượng cao 3p3 , nguyên tố X có đặc điểm: A Kim loại, có 15e B Phi kim, có 15e C Kim loại, có 3e D Phi kim, có 3e I.3-MỨC ĐỘ VẬN DỤNG: Câu 35: Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị: 168 O chiếm 99,757%; 178 O chiếm 0,039%; 188 O chiếm 0,204% Khi có nguyên tử 188 O có: A ngun tử 168 O B 10 nguyên tử 168 O C 489 nguyên tử 168 O D 1000 nguyên tử 168 O Câu 36: Một nguyên tố X gồm đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết phần trăm đồng vị X loại hạt X1 Hỏi nguyên tử khối trung bình X bao nhiêu? A 12 B 12,5 C 13 D 14 Câu 37: Hợp chất MX3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Nguyên tử khối X lớn M Tổng ba loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 M X nguyên tố sau đây: A Al Br B Al Cl C Cr Cl D Cr Br Câu 38: Một oxit có cơng thức X2O tổng số hạt phân tử 92 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 hạt, oxit là: A Na2O B K2O C Cl2O D H2O Câu 39: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy 12 ThuVienDeThi.com Câu 40: nguyên tử khối trung bình nguyên tố đồng 63,5 Nguyên tố đồng tự nhiên gồm hai đồng vị 63 Cu 65 Cu Tỉ lệ phần trăm đồng vị 63 Cu đồng tự nhiên là: A 25% B 50% C 75% D 90% II Bài tập luyện tập Câu 1: Ngun tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Hạt nhân nguyên tử X có: A 13 e B 13 p C 14 n, 13 e D 13p, 14 n Câu 2: Nguyên tử nguyên tốX, Y, Z có tổng số hạt p, n e nguyên tử 18, 58 78 Số hạt n số hiệu nguyên tử khác khơng q đơn vị Các ngun tố là: A K, C Fe B C, Na Fe C C, K Cr D C, K Fe Câu 3: Cho 10 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu 2,24 lít CO2 (đktc) Cấu hình electron A (biết A có số hạt proton số hạt nơtron) A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p4 D 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s Câu 4: Những nguyên tố sau kim loại: a 1s22s22p2; b 2 1s 2s 2p 3s ; c 1s22s22p63s23p3; d 1s22s22p63s23p6; e 1s22s22p63s23p64s2; g 2 1s 2s 2p 3s 3p A a, b, c B b, c, e C b, e, g D a, c, d Câu 5: Phát biểu không đúng? A Nguyên tử hệ trung hoà điện B Trong nguyên tử hạt nơtron hạt proton có khối lượng xấp xỉ C Trong nguyên tử, biết số proton suy số nơtron D Trong nguyên tử, biết số proton suy số electron Câu 6: Nguyên tử nguyên tố R có e thuộc phân lớp 3d Số hiệu nguyên tử R là: A 23 B 24 C 25 D 26 Câu Phát biểu không đúng? A Đường kính hạt nhân nhỏ hon đường kính nguyên tử khoảng 10 000 lần B Khối lượng hạt proton xấp xỉ khối lượng hạt nơtron C Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân nguyên tử D Trong nguyên tử, khối lượng electron khối lượng proton Câu 8: Phát biểu A Những electron lớp K có mức lượng thấp B Những electron gần hạt nhân có mức lượng cao C Electron obitan 4p có mức lượng thâp electron obitan 4s D Các electron lớp có mức lượng Câu 9: Nguyên tử khối trung bình bạc 107,88 Biết bạc có hai đồng vị 107Ag 109Ag Phần trăm số nguyên tử đồng vị 107Ag là: D Kết khác A 50% B 60% C 55% Câu 10: Chọn câu phát biểu sai: Trong ngun tử ln có số proton số electron số đơn vị điện tích hạt nhân Z Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử Số proton điện tích hạt nhân Đồng vị bao gồm nguyên tử có số proton khác số nơtron D 2, 3, A 2, 4, B 2, C 3, Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy 13 ThuVienDeThi.com Câu 11: Mệnh đề sau khơng đúng: A Khơng có ngun tố có lớp ngồi nhiều electron B Lớp bền vững chứa tối đa số electron C Lớp bền vững phân lớp s chứa số electron tối đa D Có ngun tố có lớp ngồi bền vững với electron Câu 12: Hãy chọn điều khẳng định sau đúng: Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Hạt nhân nguyên tử oxi có tỉ lệ số proton nơtron : Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 3, C 3, D 1, 3, Câu 13: Nguyên tử khối trung bình ngun tố R 79,9 R có hai đồng vị 79R chiếm 54,5% Nguyên tử khối đồng vị cịn lại có giá trị sau đây: C 81 D 85 A 80 B 82 Câu 14: Nguyên tố M có e phân lớp 3d Xác định số e nguyên tử M: A 24 B 26 C 27 D 23 Câu 15: Sự phân bố electron vào obitan lớp electron dựa vào: A Nguyên lí vững bền nguyên lí Pauli C Nguyên lí vững bền nguyên lí Pauli qui tắc Hund B Nguyên lí vững bền nguyên tắc Hund D Nguyên lí Pauli qui tắc Hund Câu 16: Đồng vị sau mà hạt nhân khơng có nơtron: A 11 H B 12 H C 13 H D Khơng có đồng vị Câu 17: Phát biếu không đúng? A Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn bầu dục B Các electron phân lớp có mức lượng xấp xỉ C Các electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định D Các electron lớp electron có mức lượng gần Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 180, tổng số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt X nguyên tố sau đây: D Iot (Z = 53) A Xenon (Z = 54) B Stibi (Z = 51) C Telu (Z = 52) Câu 19: Cấu hình e sau viết không đúng: A [Ar]3d104s1 B [Ar] 4s23d7 C [Ar]3d64s1 D Đáp án khác Câu 20: Cấu hình electron nguyên tố X (Z = 24)? A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d44s2 C [Ar]4s24p6 D [Ar]4s14p5 Câu 21: Cho biết đặc điểm cấu hình e nguyên tố sau: A có e lớp ngồi cùng; B có e (s) lớp thứ 3; C có e (d) lớp 4; D có e (p) lớp A C có số lớp e Các nguyên tố A, B, C, D là: A P, Na, Mn, Br B N, Na, Cr, Cl C N, K, Cr, Cl D Đáp số khác Câu 22: Cho biết nguyên tử sau thuộc nguyên tố hóa học: 28 32 14 30 32 19 14 A;16 B; C ;14 D;14 E ; F ? A A, D, E B B, E C A, B, C, D, E D Khơng có Câu 23: Electron tìm năm 1897 nhà bác học người Anh Tom xơn (J.J Thomson) Đặc điểm electron? A Có khối lượng khoảng 1/1840 khối lượng nguyên tử nhẹ H B Có điện tích -1,6.10-19C C Dịng electron bị lệch phía cực âm điện trường D Đường kính electron vào khoảng 10-17 m Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy 14 ThuVienDeThi.com Câu 24: Nguyên tố R có tổng số hạt p, e, n 52 R’ đồng vị R Trong nguyên tử R’ có nhiều R hạt Trong tự nhiên đồng vị R’ chiếm khoảng 25% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R là: A 35,5 B 35,15 C 40 D 36,05 Câu 25: Nguyên tố Y có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d Số phân lớp electron Y là: A B C D Tất sai Câu 26: Nguyên tử nguyên tố sau có chứa nhiều e độc thân nhất? A P (Z = 15) B Cl (Z = 17) C Al (Z = 13) D Mg (Z = 12) Câu 27: Cấu hình electron nguyên tử sau: 2X, 10Y, 18Z, 36Z có đặc điểm chung là: A Số e lectron lớp B Số phân lớp electron D Số electron lớp C Số electron nguyên tử đạt bão hịa Câu 28: Ngun tử X có tổng số hạt p, n, e 52 số khối 35 Số electron độc thân X A B C D Câu 29: Cấu hình electron sau vi phạm ngun lí Pau-li? A 1s22s22p6 B 1s22s22p1 C 1s22s22p7 D 2 1s 2s 2p 3s Câu 30: Tổng số e obitan s nguyên tử Cl (Z = 17)? A B C D Câu 31: Một nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e 52 Xác định nguyên tố R? A Cl B Br C Ca D F Câu 32: X Y hai đồng vị nguyên tố M (có số hiệu nguyên tử 17) có tổng số khối 72 Hiệu số nơtron X, Y 1/8 số hạt mang điện dương B (có số hiệu nguyên tử 16) Tỉ lệ số nguyên tử X Y 32,75 : 98,25 Khối lượng mol trung bình M là: C 35,5 D 40 A 36 B 36,5 Câu 33: Nguyên tử Cu có ngun tử khối trung bình 63,54 có hai đồng vị Y Z Biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị Y/đồng vị Z 0,37 Xác định số khối Y Z: A 63 65 B 62 66 C 63 66 D 61 67 Câu 34: Nguyên tử M có phân lớp mức lượng cao 3d7 Tổng số electron nguyên tử M là: C 27 D 29 A 24 B 25 Câu 35: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số p, n, e 21 Số electron độc thân R là: A B C D Câu 36: Nguyên tố A B có tổng số hạt mang điện nguyên tử 22 32 Số e độc thân hai nguyên tố A B là: A B C D 12 16 54 18 13 13 Câu 37: Cho nguyên tử sau: A , B , 26 M , D , E , X , 147Y , 2656 F , 2756 G , 157 Z Số cặp nguyên tử có số nơtron C D A B Câu 38: Số obitan nguyên tử số e tối đa lớp O là: C 16 32 D 16 30 A 15 32 B.17 32 Câu 39: Có ngun tố có cấu hình e lớp ngồi có dạng 4s1? A B C D Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy 15 ThuVienDeThi.com Câu 40: Nguyên tố X có phân lớp 3s23p1 Số e lớp số e độc thân trạng thái kích thích thứ là: A B C D III: Tách đề thi ĐH 2007-2014 Chuyên đề 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Dạng 1: Xác định thành phần cấu tạo, tên nguyên tử 55 Bài 1(ĐHA/2010): Nhận định sau nói nguyên tử: 1326 X , 26 Y, 26 12 Z ? A X Y có số n B X, Z đồng vị nguyên tố hóa học C X, Y thuộc nguyên tố hóa học D X, Z có số khối Bài 2: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt proton, nơtron, electron 48, số hạt mang điện gấp hai lần số hạt khơng mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân A là: A 32 B 16 C 12 D 18 Bi 3: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố hoá học B 116 Trong hạt nhân nguyên tử B số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện 11 hạt Sè proton cña B là: A 46 B 32 C 42 D 35 Bài 4: Nguyªn tư cđa nguyªn tè X t¹o ion X Tỉng sè h¹t (p, n, e) X- 55 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 15 Số e ion X- A 17 B 20 C 18 D 16 Bài 5: Một nguyªn tư nguyên tố X cú tổng số hạt (p, n, e) b»ng 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 17 B 20 C 18 D 16 Bài 6: Tổng số hạt nguyên tử X 34 Số khối X là: A 21 B 22 C 23 D 25 Bài 7: Có nguyên tố A B, biết hiệu số số proton số nơtron hạt nhân nguyên tử Tổng số proton số nơtron A B 92 Số thứ tự B BTH (biết ZA > ZB , A có số p số n) A 26 B 19 C 20 D.27 Bài 8: Một nguyên tử X có tổng số hạt 76 Trong X, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Ở trạng thái bản, X có e độc thân ? A B C D Bài : Cho hai nguyên tử X Y có số khối 79 81 Hiệu số số nơtron số electron nguyên tử X nguyên tử Y 11 Nhận định sau không ? A Số p X 35 B Số n Y 46 C X, Y đồng vị D Số n X nhiều số p Y 10 Bài 10: Có nguyên tố X Y Số p X nhiều Y hạt Tổng p, n, e X 54, tổng số hạt mang điện lớn hạt không mang điện 1,7 lần Y A Natri B Oxi C Flo D Clo + Bài 11: Một hợp chất cấu tạo từ cation M anion X2- Trong phân tử M2X có tổng số hạt p, n, e 140 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối ion M+ lớn số khối ion X2- 23 Tổng số hạt ion M+ nhiều ion X2- 31 CTPT M2X A K2O B Na2O C K2S D Na2S Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy 16 ThuVienDeThi.com Bài 12: Hợp chất A có cơng thức phân tử M2X Tổng số hạt A 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số loại hạt X2- nhiều M+ 17 M2X A K2O B Na2O C K2S D Na2S Bài 13: Phân tử MX3 có tổng số hạt p, n, e 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Tổng số hạt mang điện M3+ X- 12 Xác định hợp chất MX3 A FeBr3 B AlBr3 C AlCl3 D FeCl3 Bµi 14: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử kim loại A B 177 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 47 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A Số hiệu nguyên tử A, B A 26-30 B 25-29 C 21-24 D 27-31 Bài 15 (CĐ- KA – 2009) Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 18 B 23 C 17 D 15 Bài 16 (ĐH- KB – 2013) Số proton số notron có nguyên tử là: A.13 15 B.12 14 C.13 14 27 13 Al D.13 13 Dạng 2: Xác định bán kính, khối lượng riêng nguyên tử Bài 16: Nguyên tử Kẽm có bán kính r=1,35.10-1nm, khối lượng ngun tử 65u, khối lượng riêng nguyên tử kẽm là: A 10,48g/cm3 B 10,57g/cm3 C 11,23g/cm3 D 11,08g/cm3 Hướng dẫn: D  M 65 65    10,5( g / cm3 ) 23 6,02.10 V 6,02.10 23 r 6,02.10 23 3,14.1,353 3 Bài 17: Tính bán kính gần Fe 20 C, biết nhiệt độ KLR Fe 7,87 g/cm3 Cho NTKTB cđa Fe lµ 55,85 A 1,31.10-8 cm B 1,52.10-8 cm C 1,17.10-8 cm D 1,41.10 -8 cm Hướngdẫn: D 55,85 M M    7,87  r  1,41.10 8 cm 23 4 6,02.10 V 6,02.10 23 r 6,02.10 23 3,14r 3 Bài 18: Thực t tinh thể Fe, nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75 % thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu HÃy tính bán kính nguyên tử Fe (Fe=55,85, DFe=7,87g/cm3) A 1,23.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,34 10-8 cm D 1,31 10-8 cm Hướng dẫn: D  M 74 55,85 75   7,87  r  1,283.10 8 cm 23 6,02.10 V 100 6,02.10 23 3,14.r 100 Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy 17 ThuVienDeThi.com Bµi 19: Tính bán kính gần Au 20 C BiÕt r»ng ë nhiƯt ®é ®ã DAu = 19,32 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75 % thể tích tinh thĨ BiÕt NTK cđa Au lµ 196,97 A 0,145 nm B 0,154nm C 0,127nm D 0,134nm Hướng dẫn: D M 74 196,97 75   19,32  r  1,45.10 8 cm  0,145nm 23 6,02.10 V 100 6,02.10 23 3,14.r 100 Bài 20(ĐHA/2011): Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi A 0,185nm B 0,196nm C 0,155nm D 0,168nm Hướng dẫn: D M 74 40 75   1,55  r  1,96.10 8 cm  0,196nm 23 6,02.10 V 100 6,02.10 23 3,14.r 100 Dạng 3: Bài tập đồng vị Bµi 21: TÝnh thành phần % s nguyờn t ca đồng vị 12C Biết C có đồng vị 12C, 13C Biết NTKTB cđa C lµ 12,011 A 98,9% B 1,1% C 99,7% D 0,3% 79 Bài 22: Brom có đồng vị Trong Br chiếm 54,5% Tìm số khối ®ång vÞ thø BiÕt A Br = 79,91 A 78 B 80 C 81 D 83 16 17 Bµi 23: Trong tự nhiên Oxi có đồng vị O(x1%) , O(x2%) , 18O(4%), NTKTB Oxi 16,14 Phần trm số nguyên tử ng v 16O l A 6% B 90% C 86% D 10% Bµi 24: Ngtư khối trung bình antimon 121,76 Mỗi có 248 ngtử 121Sb có ngtử 123Sb ? A 150 B 152 C 180 D 176 Bµi 25: Một hỗn hợp gồm đồng vị X, Y có NTKTB 31,1 tỷ lệ phần trăm đồng vị 90% 10% Tổng số hạt đồng vị 93 Số hạt không mang điện 0,55 lần số hạt mang điện Số nơtron đồng vị ln lt l A 15-16 B 16-17 C 16-18 D 15-17 Bµi 26: Mét nguyên tố R có đồng vị X, Y, Z Biết tổng số loại hạt đồng vị 75 Số nơtron đồng vị Z đồng vị Y hạt Đồng vị X có số n = p Số p đồng vị X, Y, Zlà A B C D Bài 27: Nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35p Đồng vị thứ có 44 nơtron Đồng vị thứ hai có nhiều đồng vị thứ nơtron Tính ngun tử khối trung bình X? A 80,08 B 80 C 80,1 D 79,92 Bài 28: Oxi có đvị 16O, 17O, 18O, biết % đvị tương ứng x1, x2, x3, x1=15x2; x1-x2=21x3 Tính nguyên tử khối trung bình oxi? A 16,98 B 16,14 C 16,09 D 16,16 Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy 18 ThuVienDeThi.com Bài 29: Hoà tan 6,082g kim loại M( hố trị II) dd HCl dư thu 5,6lít Hiđro(đktc) M có đồng vị với tổng số khối 75.Biết số khối đồng vị lập thành cấp số cộng.Đồng vị thứ chiếm 11,4% số nguyên tử số nơtron nhiều số proton hạt, cịn đồng vị thứ có số proton số nơtron.Tìm số khối số nơtron đồng vị.Tính % đồng vị a, Số n đồng vị 1,2,3 là: A 10;11;12 B 11;12;13 C 12;13;14 D 13;14;15 b, % số nguyên tử đồng vị là: A 10% B 12% C 15% D 9,5% Bài 30: Một đồng chøa mol Cu Trong ®ång ®ã cã loại đvị 6329Cu 65 Cu với % số ngtử tương ứng 25% 75% Hỏi đồng nặng 29 gam? A 129 B 128 C 127 D 126 Bài 31: Dung dịch A chứa 0,4 mol HCl, có đồng vị 3517Cl 3717Cl với hàm lượng tương ứng 75% 25% NÕu cho dd A t/d víi dd AgNO3 thu gam kết tủa? Cho NTKTB H=1, Ag=108 A 57,4 B 57,32 C 57,46 D 57,12 Bài 32: Nguyên tố R có hai đồng vị X Y Tỉ lệ số ngtử X : Y 45 : 455 Tổng số hạt ngtử X 32 X nhiều Y nơtron Trong Y số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Tính NTKTB cđa R A 21,82 B 22,18 C 20,18 D 19,82 Bài 33: Đồng gồm đvị 65Cu, 63Cu TÝnh % khèi l­ỵng 65Cu CuO BiÕt NTKTB cña Cu = 63,54, O= 16 A 21,39% B 57,8% C 21,48% D 22,06% 63 65 65 Bài 34: Trong tự nhiên đồng có đồng vị Cu va Cu.trong Cu chiếm 27% số nguyên tử.Hỏi % khối lượng 63Cu Cu2S (cho S=32)? A 57,82 B 75,32 C 79,21 D 79,88 10 11 Bµi 35: NTKTB cđa Bo lµ 10,81 Bo gồm đồng vị B B Tính % khối lượng đồng vị 11B có axit boric H3BO3 ? BiÕt NTKTB cña H =1 , O = 16 A 17,49% B 14,42% C 14,17% D 14,37% 37 Bài 36:(ĐHB/2011): Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35Cl Thành phần% theo khối lượng 37Cl HClO4 A 8,56% B 8,92 % C 8,43 % D 8,79 % 63 65 Bài 37: Trong tự nhiên Cu có đồng vị 29 Cu 29 Cu Nguyên tử khối trung bình 63 Cu 63,54; clo 35,5 % khối lượng 29 Cu CuCl2 A 12,64% B 26,77% C 27,00% D 34,18% Dạng 4: Xác định cấu hình electron nguyên tử Bài 1(ĐHA/2007): Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình e 1s22s22p6 là: A Li+, F-, Ne B Na+, F-, Ne C K+, Cl-,Ar D Na+, Cl-, Ar Bài 2(ĐHA/2011): Cấu hình e ion Cu2+ Cr3+ A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 C [Ar]3d9và [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy 19 ThuVienDeThi.com Bài 3: Cho biết cấu hình e X, Y là: 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau ? A X, Y kim loại B X Y phi kim C X kim loại, Y phi kim D X phi kim, Y kim loại Bài 4: Cho nguyên tố A, B, C, D, E, F tạo ion có cấu hình e sau: A-: 1s22s22p6; B+: 1s22s22p63s23p6; C-: 1s22s22p63s23p6 D2+: 1s22s22p63s23p6; E3+: 1s22s22p6, F2+: 1s22s22p63s23p63d6, G2-: 1s22s22p6 Các nguyên tố p là: A B, C, D, F B A, C, E, F, G C A, C, E, G D A, B, E, G Bài 5: Nguyên tố sau có số electron hóa trị nhiều ? 63 A 56 B 29 Cu C 37 D 52 26 Fe 17 Cl 24 Cr Bài 6: Ngun tử ngun tố Mg có cấu hình e sau: 2/8/2 Nhận xét sau ? A Nguyên tử Mg có e độc thân B Lớp e ngồi có e nên có xu hướng nhận thêm e để đạt cấu hình e bền khí C Ngun tử Mg kim loại, có xu hướng nhường e để đạt cấu hình e bền khí D Cơng thức hiđroxit MgO Bài 7: Cho nguyên tố Cl (Z = 17) K (Z = 19) Câu sau khơng đúng? A Cấu hình e ngun tử Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 B Trong nguyên tử nguyên tố Cl K có e độc thân C Cl phi kim điển hình K kim loại điển hình D Cl chu kì có lớp e, K chu kì có lớp e Bài 8: Biết Mg có Z = 12, Al có Z = 13, K có Z = 19 Cấu hình electron ion Mg2+, Al3+, K+ có cấu hình electron khí nào: A Mg2+ giống Ne, Al3+ giống Ar, K+ giống Kr B Mg2+ Al3+ giống Ne, K+ giống Ar C Mg2+ Al3+ giống Ar, K+ giống Ne D Mg2+, Al3+, K+ giống Ne Bài 9: Cho biết cấu hình electron ngồi X: …3p2, Y:… 3p3, Z: … 4p6 A X : kim loại, Y : phi kim, Z : khí trơ B X : phi kim , Y : phi kim, Z : khí trơ C X : phi kim , Y : kim loại, Z : phi kim D X : kim loại, Y : kim loại, Z : phi kim Bài 10: So sánh bán kính nguyên tử (hay ion) không ? A rP > rCl B rS>rO C rAl > rAl3+ D rK+ > rClBài 11 (ĐH - KA – 2012) Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Bài 12 (ĐH - KB – 2010) Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Bài 13 (CĐ- KA – 2008) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy 20 ThuVienDeThi.com ... C nguyên tử khối nguyên tử D số hiệu nguyên tử 39 41 Câu 7: Những nguyên tử 40 20 Ca, 19 K, 21 Sc có cùng: A số hiệu nguyên tử B số e C số nơtron D số khối Câu 8: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử. .. - Trong nguyên tử M X có hiệu số (số p M) - (số p X) = Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử GV: Nguyễn Thị Thu Thủy ThuVienDeThi.com - Tổng số n nguyên tử M X 36 - Tổng số khối nguyên tử phân tử MCl 76... 2007-2014 Chuyên đề 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Dạng 1: Xác định thành phần cấu tạo, tên nguyên tử 55 Bài 1(ĐHA/2010): Nhận định sau nói nguyên tử: 1326 X , 26 Y, 26 12 Z ? A X Y có số n B X, Z đồng vị nguyên