Luyên thi ĐH CĐ Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử Hoá 10

CHUYÊN ĐỀ luyện thi Đại học CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC LIÊN KẾT HÓA HỌC (Nguồn trích dẫn violet.vn) Câu Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Câu Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIA Câu Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A khí kim loại B kim loại kim loại C phi kim kim loại D kim loại khí Câu Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A R < M < X < Y B M < X < R < Y C Y < M < X < R D M < X < Y < R Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na Câu Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A K, Mg, N, Si B Mg, K, Si, N C K, Mg, Si, N D N, Si, Mg, K Câu Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, O, F B P, N, F, O C N, P, F, O D N, P, O, F Câu Hợp chất phân tử có liên kết ion A NH4Cl B HCl C NH3 D H2O Câu 10 Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A HCl, O3, H2S B H2O, HF, H2S C O2, H2O, NH3 D HF, Cl2, H2O 2 Câu 11 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A cho nhận B kim loại C cộng hoá trị D ion Câu 12 Phát biểu sau ? A Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử B Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử C Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử D Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử Câu Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A K+, Cl-, Ar B Na+, F-, Ne C Na+, Cl-, Ar D Li+, F-, Ne B Bài tập Dạng 1: Xác định số hiệu nguyên tử , cấu hình e số hạt nguyên tử Câu Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 17 B 15 C 23 D 18 Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Al P B Fe Cl C Al Cl D Na Cl Câu Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY A NaF B AlN C MgO D LiF + 2Câu HC A tạo thành từ ion M ion X Tổng số loại hạt A 164 Tổng số + 2hạt mang điện ion M lớn tổng số hạt mang điện ion X Trong nguyên tử M , số hạt proton số hạt nơtron hạt , nguyên tử X số hạt proton số hạt nơtron M X A K O B Na S C Li S D K S Câu Tổng số hạt proton, nơtron , electron hai nguyên tử nguyên tố X Y 96 tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 32 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 16 X Y A Mg Ca B Be Mg C Ca Sr D Na Ca Dạng 2: tập đồng vị Câu Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị Cu Cu Nguyên tử khối trung bình 63 65 29 29 65 đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị Cu A 73% B 54% C 50 D 27% 63 65 65 Câu Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị Cu Cu , đồng vị Cu chiếm 27% số 63 nguyên tử Phần trăm KL Cu Cu2O giá trị ? A 64,29% B C D 29 35 37 Câu Nguyên tố Cl tự nhiên hh gồm hai đồng vị Cl(75%) Cl (25%) Phần 35 trăm KL Cl muối kaliclorat KClO3 A 7,24% B C D Dạng :Dựa vào hóa trị nguyên tố với hiđro oxi Câu Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A As B S C N D P Câu Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 40,00% B 50,00% C 27,27% D 60,00% Câu 10 Nguyên tố tạo HC khí với hiđro có CT RH3 Trong oxit cao R , nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định nguyên tố : A.Nitơ B Phôtpho C Silic D Asen Câu 11 Nguyên tố R thuộc nhóm VIA bảng HTTH hợp chất R với H (không có thêm nguyên tố khác) có 5,882% hiđro khối lượng R nguyên tố ? Lưu huỳnh Câu 12 Nguyên tố R có hóa trị cao với oxi a hóa trị hợp chất khí với hiđro a Cho 8,8 g oxit cao R tác dụng hoàn toàn với dd NaOH thu 21,2 g muối trung hòa Vậy R C Câu 13 X , Y hai chất khí , X có CT AOx oxi chiếm 60% khối lượng Y có CT BH n mH : mB = : Tỉ khối Y so với X 0,2 Vậy A B S C Câu 14 Tỉ lệ khối lượng phân tử HC khí với hiđro nguyên tố R với oxit cao 17 : 40 Giá trị nguyên tử khối R 32 Câu 15 Có hai khí A B , A HC nguyên tố X với oxi , B HC nguyên tố Y với hiđro Trong phân tử A hay B có nguyên tố X hay Y Trong A oxi chiếm 50% , B hiđro chiếm 25% KL X Y S C Câu 16 Nguyên tố R có HC với hiđro H R O Trong HC oxit cao R R chiếm 2 52% KL Cấu hình electron R [Ar]3d 4s Câu 17 Nguyên tố X có oxit cao có tỉ khối so với hiđro 91,5 Vậy X Cl Câu 18 Một nguyên tố có oxit cao R2O7 , nguyên tố tạo với hiđro chất khí hidro chiếm 0,78% khối lượng Cấu hình lớp R 5s 5p Dạng 4: Dựa vào vị trí bảng tuần hoàn Câu 12 Hai nguyên tố A,B hai nhóm bảng HTTH , tổng số proton hai nguyên tử A,B 19 Biết A,B tạo HC X tổng số proton 70 Tìm CTPT X Al4C3 X Y nguyên tố hai phân nóm có tổng điện tích dương 23 Ở đk thường chúng tác dụng với X Y P O Câu 12 X Y hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kỳ bảng HTTH Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tố 58 Số hiệu nguyên tử X Y 20 , 38 Câu 12 A B hai nguyên tố hai nhóm thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng HTTH Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 31 Điện tích hai nguyên tố A B 11 20 Câu 12 HC X có dạng A2B5 tổng số hạt phân tử 70 Trong thành phần B số proton số nơtron , A thuộc chu kỳ bảng HTTH A P Câu 12 X Y hai nguyên tố hai phân nhóm có tổng điện tích dương 23 X Y Na,Mg O,P N,S Câu 12 X Y hai nguyên tố hai phân nhóm có tổng điện tích dương 23.Trong HC với oxi Y có hóa trị cao X Y N,S c> HC có CT MAx M chiếm 46,67% KL M KL , A PK thuộc chu kỳ III Trong hạt nhân M có n-p=4 Trong hạt nhân A có n=p Tổng số proton MAx 58 Hai nguyên tố M A Fe S d> Tổng số hạt proton , nơtron , electron phân tử MX3 196 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M 3+ Tổng số hạt (p,n,e) X nhiều M 16 Vậy M X Al Cl Câu 27: Hợp chất X có khối lượng phân tử 76 tạo nguyên tố A B A,B có số oxihoá cao +a,+b có số oxihoá âm -x,-y; thoả mãn điều kiện: a=x, b=3y Biết X A có số oxihóa +a Cấu hình electron lớp B công thức phân tử X tương ứng A 2s22p4 NiO B CS2 3s23p4 C 3s23p4 SO3 D 3s23p4 CS2 Câu 28: Hợp chất Z tạo hai nguyên tố M R có công thức M aRb R chiếm 20/3 (%) khối lượng Biết tổng số hạt proton phân tử Z 84 Công thức phân tử Z A Al2O3 B Cu2O C AsCl3 =================== D Fe3C  ... hiệu nguyên tử , cấu hình e số hạt nguyên tử Câu Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 17 B 15 C 23 D 18 Câu Nguyên tử. .. tinh thể phân tử B Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử C Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử D Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử Câu Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron... electron 1s 2s 2p 3s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A cho nhận B kim loại C cộng hoá trị D ion Câu 12 Phát