Kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp 9 vòng huyện năm học 2014 – 2015 môn thi: Hóa học38169

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TÂN HIỆP KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP VÒNG HUYỆN Năm học 2014 – 2015 Mơn thi: Hóa học Thời gian 150 phút ( không kể thời gian giao đề ) ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1: (6 điểm) 1/ Từ quặng đơlomit CaCO3.MgCO3, trình bày phương pháp hóa học điều chế hai kim loại riêng biệt Ca Mg (3,0 điểm) 2/ Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau: (3,0 điểm) CaO  Ca(OH)2  Ca(HCO3)2  CaCO3 CaCO3 CO2  NaHCO3  NaKCO3 Câu 2: (3 điểm) Hỗn hợp (A) gồm kim loại Na, Al Fe Nếu cho (A) vào nước phản ứng xong thu V lít khí Nếu cho (A) vào dung dịch NaOH (dư), phản ứng xong thu V lít khí Nếu cho (A) vào dung dịch HCl (dư), phản ứng xong thu V lít khí Xác định tỷ lệ số mol kim loại có hỗn hợp? Biết khí thu trường hợp điều kiện chuẩn Câu 3: (4,5 điểm) Hoà tan lượng muối cacbonat kim loại hoá trị II dung dịch H2SO4 14,7 % Sau phản ứng kết thúc khí khơng cịn cịn lại dung dịch 17% muối sunfat tan Xác định nguyên tử khối kim loại Cho 16,8 gam hỗn hợp gồm oxit kim loại (thuộc phân nhóm nhóm II) tan hết nước tạo thành dd X Thêm 500ml dd HCl 0,4M vào dd X phản ứng vừa đủ để tạo thành kết tủa lớn 2,58 gam Xác định cơng thức hóa học oxít Câu 4: (6,5 điểm) Hỗn hợp chúa Fe, FeO , Fe2O3 Nếu hồ tan hết a gam hỗn hợp HCl lượng H2 thoát 1% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Nếu khử a gam hỗn hợp H2 dư thu lượng nước 21,15 % lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Xác định % chất hỗn hợp Cho 39,6g hỗn hợp gồm KHSO3 K2CO3 vào 400g dd HCl 7,3%, xong phản ứng thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với khí H2 25,33 dd A a) Hãy chứng minh axit cịn dư b) Tính C% chất dd A - Hết - ThuVienDeThi.com PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TÂN HIỆP KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP VÒNG HUYỆN Năm học 2014 – 2015 Mơn thi: Hóa học ĐÁP ÁN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đáp án có trang) NỘI DUNG BÀI GIẢI CÂU Câu Ý 1: 1/ Nung nóng quặng đôlomit thu hỗn hợp CaO MgO to 3,0điểm CaCO MgCO   CaO + MgO + 2CO 3 ĐIỂM điểm 0,5 Hịa tan nước hỗn hợp thu được, lọc lấy dd Ca(OH)2 tách riêng phần không tan MgO CaO + H2O   Ca(OH)2 (1) Lấy phần không tan cho vào dd HCl dư, cạn dd sau pứ điện phân nóng chảy Mg 0,5 MgO + 2HCl   MgCl2 + H2O dpnc MgCl2  Mg + Cl2  Cho phần nước lọc (1) vào dd HCl dư, cô cạn dd sau pứ điện phân nóng chảy thu Ca 1,0 Ca(OH)2 + 2HCl   CaCl2 + 2H2O Ý 2: 3,0điểm 1,0 dpnc CaCl2   Ca + Cl2 2/ Viết phương trình hóa học: (0,5 đ/PTHH) to CaCO3   CaO + CO2 CaO + H2O   Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2CO2   Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 toC  CaCO3 + H2O +CO2 CO2 + NaOH   NaHCO3 NaHCO3 + KOH   NaKCO3 + H2O điểm Câu (1,75 điểm) * Các phương trình phản ứng - Khi cho (A) vào nước: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  2Al + 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2  - Khi cho (A)vào dd NaOH: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  2Al + 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2  - Khi cho (A) vào dd HCl: (1) (2) (3) (4) 2Na + 2HCl  2NaCl + H2  (5) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2  (6) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  (7) * Gọi x, y, z số mol Na, Al, Fe có hỗn hợp (A); ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Sau phản ứng kết thúc khí thoát H2 Gọi n số mol H2 có V lít khí  Số mol H2 có 7 V lít n; 4  Số mol H2 có 9 V lít n 4 Dựa vào pt (1) (2) ta có : Theo (3) (4) ta có : 0,5 x  x  n  x  0,5n 2 0,25 x  y n 2 0,25 (0,5điểm) Thay x = 0,5n vào tính y = n Theo (5), (6) (7) ta có: Câu Ý 1: 2,25đ x  yz  n 2 0,25 Thay x, y vào tính z = 0,5n Vậy tỷ lệ số mol Na, Al, Fe có hỗn hợp : 0,5n : n : 0,5n = 1:2:1 4,5 ñ 1) Gọi x số mol H2SO4 Cơng thức hóa học muối cacbonat RCO3   RCO3 + H2SO4 x x mRSO4 = (R + 96)x mdd RSO4 = mRCO3 + mdd H2SO4 – mCO2 = (R + 60)x + = RSO4 x + CO2 x + H2O 98 x.100 – 44x 14, (3R  2048) x C% dd RSO4 = 0,5 0,5 0,5 Theo ta có : Ý 2: 2,25đ (0,5điểm) 0,25 ( R  96) x.100 = 17 (3R  2048) x Giải ta : R = 24  Mg 2) Thêm dd HCl vào dd X có kết tủa xuất hiện, chứng tỏ hai oxit phải có oxit lưỡng tính kim loại nhóm II => oxit lưỡng tính BeO Gọi x, y số mol MO BeO MO + H2O  M(OH)2 (1) x x BeO + M(OH)2  MBeO2 + H2O (2) y y y M(OH)2 + 2HCl  MCl2 + 2H2O (3) (x-y) 2(x-y) MBeO2 + 2HCl  Be(OH)2 + MCl2 (4) y 2y y ThuVienDeThi.com 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Số mol Be(OH)2 : y = 2,58/43= 0,06 mol Số mol HCl tham gia (3) (4) : 2(x-y) + 2y = 0,5 0,4 => 2x = 0,2 => x = 0,1 Khối lượng hỗn hợp oxit : mMO + mBeO = (M + 16)0,1 + 25 0,06 = 16,8 => M = 137 (Ba) Vậy oxit : BeO BaO Caâu Ý 1: 3đ 1/ Gọi x, y, z số mol Fe, FeO, Fe2O3 Ta có : 56x + 72y + 160z = a (*) + 2HCl   FeCl2 + H2 x FeO + 2HCl   FeCl2 + H2O (2) Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 + 3H2O (3) FeO y + H2   + Fe2O3 + 3H2   2Fe z Từ PT (1) ta có : mH2 = 1%mhh hay 2x = 0,01a  a = 200x (**)  x = 0,005a (***) Từ PT (4)(5) ta có : 18(y + 3z) = 0,2115a  y= 0,5 6,5điểm (1) H2O (4) y 1,25 + 3H2O (5) 3z 0, 2115a – 3z 18 = 0,01175a – 3z (****) Thay (***) (****) vào (*) ta được: a = 56 0,005a + 72(0,01175a – 3z) + 160z 4000 z  a= % Fe = 0,25 0,25 Fe x Fe 0,25 5600x Thay a = 200x vào ta : a 0,25 0,25 0,25 0,25 5600 x % Fe = = 28% 200 x % Fe2O3 = 16000z 4000 z Thay a = vào ta : a 16000 z % Fe2O3 = = 36% 4000 z 0,25 0,25 % FeO = 100 – 28 – 36 = 36% Ý 2: 3,5đ 2/ - a) Ta có : nHCl = 400.7,3  0,8mol 100.36,5 ThuVienDeThi.com 0,25 Giả sử hỗn hợp có KHSO3 Do KHSO3 = 120 < Mhh nên : nKHSO3 = mhh > nhh thật 120 39,  0,33mol 120 KHSO3 + HCl   KCl + SO2 + H2O 0,33 0,25 0,8 <  HCl dư Mà nKHSO3 < nhh  hỗn hợp hết , axit dư b) MA = 25,33 = 50,66g Gọi x, y số mol KHSO3 K2CO3 KHSO3 + HCl   KCl + SO2  + H2O x x x x  2KCl + CO2  + H2O K2CO3 + 2HCl  y 2y 2y y 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Theo PT : mhh = 120x + 138y = 39,6 MA = 64 x  44 y  50, 66 x y Giải hệ ta : x = 0,1 y = 0,2 mddA = 39,6 + 400 – (64 0,1 + 44 0,2) = 424,4g nKCl = 0,1 + 0,2 = 0,5mol  mKCl = 0,5 74,5 = 37,25g nHCl dư = 0,8 – (0,1 + 0,2 2) = 0,3mol  mHCl = 0,3 36,5 = 10,95g 0,25 0,25 0,25 0,25 C%dd KCl = 37, 25 100  8, 78% 424, 0,25 C%dd HCldư = 10,95 100  2,58% 424, 0,25 Lưu ý: Nếu học sinh làm cách khác mà cho điểm tối đa ThuVienDeThi.com ...PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TÂN HIỆP KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP VÒNG HUYỆN Năm học 2014 – 2015 Mơn thi: Hóa học ĐÁP ÁN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đáp án có trang) NỘI DUNG BÀI GIẢI... số mol H2SO4 Cơng thức hóa học muối cacbonat RCO3   RCO3 + H2SO4 x x mRSO4 = (R + 96 )x mdd RSO4 = mRCO3 + mdd H2SO4 – mCO2 = (R + 60)x + = RSO4 x + CO2 x + H2O 98 x.100 – 44x 14, (3R  2048)... 0,3 36,5 = 10 ,95 g 0,25 0,25 0,25 0,25 C%dd KCl = 37, 25 100  8, 78% 424, 0,25 C%dd HCldư = 10 ,95 100  2,58% 424, 0,25 Lưu ý: Nếu học sinh làm cách khác mà cho điểm tối đa ThuVienDeThi.com