Chuyên đề Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học37956

BÀI TẬP HĨA HỌC 10NC Chương 2: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I/ Nguyên tắc xếp ngtố BTH : nguyên tắc  Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần  Nguyên tử có số lớp e xếp thành hàng ( chu kỳ)  Ngun tử có số e hố trị xếp thành cột ( nhóm ) Bảng tuần hồn có chu kì ( chu kì nhỏ; chu kì lớn) ; nhóm , 18 cột gồm nhóm A; nhóm B (10 cột) II/ Cấu tạo bảng tuần hồn: 1.Chu kì: dãy ngtố mà ngtử chúng có số lớp e, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần  Số thứ tự chu kì ứng với số lớp e  Chu kì có ngun tố ( H He)  Chu kì chưa đầy đủ  Các chu kì cịn lại; ;mỗi chu kì bắt đầu kim loại kiềm, chấm dứt khí trơ (khí hiếm)  Số e lớp ngồi tăng dần từ đến 2.Nhóm khối - Nhóm ngtố tập hợp ngtố mà ngtử có cấu hình e tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột - Ngtử ngtố nhóm có số electron hố trị số thứ tự nhóm  Số e hóa trị = số e + phần số e phân lớp sát ngồi chưa bão hịa  Nhóm A ngtố s, p Nhóm B ngtố d, f  Số thứ tự nhóm A = số e ngồi  Số thứ tự nhóm B = e hóa trị  Có 18 cột chia thành nhóm A nhóm B; nhóm cột riêng nhóm VIIIB có cột - Khối:  Khối nguyên tố s ( nhóm IA ; IIA)  Khối nguyên tố p ( nhóm IIIA đến VIIIA)  Khối nguyên tố d khối nguyên tố f Nhóm Oxyt cao Hợp chất khí với H I II III IV V VI VII VIII R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 X RH4 RH3 RH2 RH X Hợp chất rắn Hợp chất Hidroxxit ROH R(OH)2 R(OH)3 R(OH)4 R(OH)5 R(OH)6 R(OH)7 Hay Hay Hay Hay H2RO3 H3RO4 H2RO4 HRO4 X  Hoá trị cao với oxi + hoá trị số hidro ( phi kim) =8 III Sự biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố Tính kim loại, phi kim  Tính kim loại nguyên tố khả nhường electron nguyên tử nguyên tố để trở thành ion dương  Tính phi kim khả thu electron nguyên tử nguyên tố để trở thành ion âm Bán kính ion  Sự tách electron khỏi nguyên tử để trở thành ion dương kèm theo giảm bán kính  Sự thu thêm electron vào nguyên tử để trở thành ion âm ln theo tăng bán kính Vd: rNa = 1,86 A ; rNa  1,16 A RCl= 0,99 A ; rCl   1, 67 A Năng lượng ion hoá thứ (I1):  Năng lượng ion hoá nguyên tố lượng tối thiểu cần để tách electron khỏi nguyên tử trạng thái Vd: H  H+ + 1e ; IH = 13,6 eV  Đối với ngun tử có nhiều electron, ngồi lượng ion hố lần thứ (I1) cịn có lượng ion hoá thứ hai ( I2), lần thứ ba (I3)… Với I1< I2 < I3….< In 4.Độ âm điện:  Độ âm điện nguyên tố khả ngun tử ngun tố hút electron phía phân tử  Một phi kim mạnh có độ âm điện lớn; ngược lại kim loại mạnh có độ âm điện nhỏ ThuVienDeThi.com BÀI TẬP HĨA HỌC 10NC * Tóm tắt qui luật biến đổi: Nội dung I1 BK NT ĐÂĐ Tính KL Tính PK Tính bazơ Tính axit Chu kì (tráiphải) Nhóm A (trêndưới)  Nhận xét: Tính chất chu kì ngược với tính chất nhóm IV Định Luật Tuần Hồn Tính chất ngtố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Nội dung 1: Dựa vào cấu tạo nguyên tử nguyên tử để xác định vị trí nguyên tử bảng hệ thống tuần hồn ngược lại Ví dụ 1: Một nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA hệ thống tuần hoàn Hỏi: a) Nguyên tử nguyên tố có electron lớp cùng? b) Các electron nằm lớp thứ mấy? c) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Ví dụ 2: Cho nguyên tố sau: N (Z = 7) ; Mg (Z = 12) ; Fe (Z =26) ; Ar (Z = 18) a) Viết cấu hình electron chúng, xác định số electron hóa trị chúng b) Xác định vị trí ngun tố hệ thống tuần hồn c) Nêu tính chất hóa học chúng? Ví dụ 3: Cho hai ngun tố có cấu hình electron ngun tử là: + Nguyên tử X : 1s22s22p63s2 + Nguyên tử Y : 1s22s22p63s23p63d34s2 -X Y có thuộc nhóm ngun tố khơng ? Giải thích -Hai ngun tố cách ngun tố hố học? Có chu kì khơng? Ví dụ 4: Ngun tố X chu kì 3, nhóm VA bảng tuần hồn a) Viết cấu hình electron X b)Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm thuộc hai chu kì ( ) Giải thích lại viết Ví dụ 5: Cho nguyên tố X có Z = 30 a)Viết cấu hình electron nguyên tử X b)Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố chu kì,thuộc hai nhóm liên tiếp (trước sau) với nguyên tố X giải thích lại viết Nội dung 2: Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hồn suy tính chất ngun tố Ví dụ 1: Viết cấu hình electron nguyên tử magie (Z = 12) a) Để đạt cấu hình electron ngun tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử magie nhường hay nhận electron? b) Magie thể tính chất kim loại hay phi kim? c) Cho biết hóa trị nguyên tố hợp chất với oxi d) Viết công thức phân tử oxit hidroxit magie cho biết chúng có tính chất bazơ hay axit Ví dụ 2: Viết cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16) a) Để đạt cấu hình electron nguyên tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử lưu huỳnh nhường hay nhận electron? b) Lưu huỳnh thể tính chất kim loại hay phi kim? c) Cho biết hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi và hóa trị hợp chất với oxi d) Viết công thức phân tử oxit hidroxit lưu huỳnh cho biết chúng có tính chất bazơ hay axit Nội dung 3: Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hồn suy tính chất ngun tố So sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận ThuVienDeThi.com BÀI TẬP HĨA HỌC 10NC Ví dụ 1: Ví dụ 2: a) Dựa vào vị trí nguyên tố Br (Z=35) bảng tuần hồn, nêu tính chất sau: - Tính kim loại hay phi kim - Hóa trị cao hợp chất với oxi với hidro - Cơng thức hợp chất khí brom với hidro b) So sánh tính chất hóa học Br với Cl (Z = 17) I (Z = 53) a) Dựa vào vị trí nguyên tố Mg (Z=12) bảng tuần hồn, nêu tính chất sau: - Tính kim loại hay phi kim - Hóa trị cao hợp chất với oxi - Công thức oxit cao nhất, hidroxit tương ứng tính chất b) So sánh tính chất hóa học Mg với Na (Z = 11) AI (Z = 13) Nội dung 4: Xác định tên nguyên tố dựa vào: Phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất khí với hidro với oxi Phản ứng nguyên tố cần tìm với chất khác,… Ví dụ 1: Xác định nguyên tố biết: Oxit cao ngun tố R có cơng thức RO3 Hợp chất khí với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Oxit cao ngun tó ứng với cơng thức RO3 , với hidro tạo hợp chất khí chứa 94,12%R khối lượng Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm VIIA , có tỉ lệ khối lượng nguyên tố mR:mO=7,1: 11,2 Nguyên tố R phi kim thuộc nhóm A Tỉ lệ thành phần phần trăm nguyên tố R oxit cao % nguyên tố hợp chất khí Hiđro 0,5955 X Y nguyên tố có hợp chất khí với H XHa YHa Khối lượng mol chất nầy gấp lần khối lượng mol chất Khối lượng phân tử oxit cao X Y (X2Ob Y2Ob) 34u a X,Y kim loại hay phi kim b Xác định tên X,Y công thức phân tử hợp chất X,Y Ví dụ 2: Xác định kim loại biết: Khi cho g kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thu 0,56 lít khí H2 (ở đktc) Cho 1,2 gam kim loại thuộc nhóm IIA bảng HTTH tác dụng với HCl thu 0,672 lít khí (đktc) Cho 0,78 gam kim loại nhóm IA tác dụng với HCl thu 0,224 lít khí (đktc) Khi cho 5,4 gam kim loại M tác dụng với oxi không khí thu 10,2 gam oxit M2O3 Cho 8,5g hỗn hợp kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tác dụng với H2O dư thu 3,36l khí H2 (đktc) Cho 6,4g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lit khí H2(đktc) Ví dụ 3: Xác định nguyên tố trường hợp sau: Cho hai nguyên tố X Y hai ô liên tiếp chu kì bảng HTTH có tổng số proton 27 Hai nguyên tố X Y hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn có tổng điện tích hạt nhân chúng 16 Cho biết hai nguyên tố A B thuộc nhóm A thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn A lớp ngồi có 6e Hợp chất (X) A với hidro %H = 11,1% (về khối lượng ) Hai nguyên tố A B có tổng điện tích hạt nhân 58 Biết A B nhóm A hai chu kì liên tiếp Cho hai nguyên tố A,B đứng bảng HTTH có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 37 a Có thể khẳng định A,B thuộc chu kì khơng? Xác định ZA ,ZB b Xác định vị trí A, B bảng TH Cho biết A,B kim loại ,phi kim,hay khí hiếm? BÀI TẬP TỔNG HỢP Câu 1: Nguyên tắc sau không phù hợp với nguyên tắc xếp nguyên tố HTTH? A Các nguyên tố xếp theo chiếu tăng điện tích hạt nhân B Các ngun tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các ngun tố có số electron hố trị xếp thành cột D Các nguyên tố xếp theo chiếu tăng khối lượng nguyên tử ThuVienDeThi.com BÀI TẬP HÓA HỌC 10NC Câu 2: Các nguyên tố chu kỳ nguyên tử chúng có đặc điểm chung: A Cùng số lớp electron B Cùng số hiệu nguyên tử C Cùng số electron hoá trị D Cùng số nơtron hạt nhân Câu 3: Dãy nguyên tố chu kỳ : A K, Na, Mg B O, Ar, Xe, F C Pb, Zn, Cu, Ag D Fe, Se, Kr, Br Câu 4: Trong nhóm A theo chiều từ xuống, tính chất nguyên tử nguyên tố tăng dần? A Tính kim loại B Độ âm điện C Năng lượng ion hóa D Tính axit oxit hidroxit tương ứng Câu 5: Các nguyên tố nhóm ngun tử chúng có đặc điểm chung: A Cùng số lớp Electron B Cùng số Electron hố trị C Cùng số Electron ngồi lớp vỏ D Cùng điện tích hạt nhân Câu 6: Các ngun tố ln thuộc nhóm A là: A Ngun tố s, p d B Nguyên tố p, d f C Nguyên tố s p D Nguyên tố s f Câu 7: Nguyên tố thuộc phân nhóm (nhóm A) nếu: A Thuộc chu kì 1, B Thuộc chu kì 4, 5, C Electron cuối điền vào phân lớp s phân lớp p D Electron cuối điền vào phân lớp d phân lớp f Câu 8: Trong hệ thống tuần hồn phân nhóm chính(nhóm A) chứa nguyên tố kim loại: A I, III B II, III, C I, II D I, II, III Câu 9: Ngun nhân kim loại có tính khử là: A Số electron lớp ngồi B Bán kính nguyên tử kim loại lớn bán kính nguyên tử kim phi C Số electron lớp nhiều D Cả A B Câu 10: Số hiệu nguyên tử nguyên tố chu kỳ nguyên tố phi kim: A 20 B 26 C 30 D.35 Câu 11: Nguyên tử ngun tố R có lớp ngồi lớp M, lớp M có chứa e Cấu hình điện tử R tính chất là: A 1s22s22p63s2, R kim loại B 1s22s22p63s23p2, R phi kim 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p , R khí D 1s22s22p63s2, R phi kim Câu 12: Kim loại hoạt động mạnh vị trí BTH? A Ở đầu nhóm IA B Ở cuối nhóm IA C Ở đầu nhóm VIIA D Ở cuối nhóm VIIA Câu 13: Những tính chất sau đặc trưng kim loại chuyển tiếp? A Ion dung dịch khơng màu, có nhiều số oxi hố dương B Ion dung dịch khơng màu, có nhiều số oxi hoá âm C Ion dung dịch có màu, có nhiều số oxi hố dương D Ion dung dịch có màu, có nhiều số oxi hố âm Câu 14: Cho nguyên tố: X1, X2, X3, X4, X5 có cấu hình electron sau: X1 : 1s22s22p63s1 X2 : 1s22s22p63s23p64s2 X3 : 1s22s22p63s23p5 2 6 2 X4 : 1s 2s 2p 3s 3p 4s X5 : 1s 2s 2p 3s 3p a: Các nguyên tố chu kỳ là: A X1, X2, X3 B X1, X3, X5 C X2, X4, X5 D X1, X2, X4 b: Các nguyên tố phi kim: A X1, X2 B X3, X5 C X4, X1 D X2, X3 c: Các nguyên tố kim loại: A X1, X2, X5 B X3, X4, X5 C X1, X2, X3 D X2, X4, X1 Câu 15: Thứ tự tăng tính kim loại kim loại dãy ? A Be , Mg , Ca , K , Rb B Be , Mg , K , Ca , Rb C Be , K , Mg , Ca , Rb D Be , Mg , Ca , Rb , K Câu 16: Cho ngtố sau : K , Ca thuộc chu kì Mg , Al thuộc chu kì bảng TH Tính kim loại ngtố giảm dần theo thứ tự ? A Ca , K , Mg , Al B K, Ca , Mg , Al C K , Mg , Ca , Al D K , Ca , Al , Mg Câu 17: Trong nhóm kim loại đây, nhóm gồm kim loại đứng trước H dãy hoạt động hoá học kim loại? A Pb, Cr, Fe B Hg, Na, Ca C Zn, Ag, Ni D Sn, Pt, K Câu 18: Hãy xếp nguyên tố sau theo thứ tăng dần tính phi kim: F, P, O, S, Si A F, O, S, P, Si B F, O, Si, P, S C Si, S, P, O, F D Si, P, S, O, F Câu 19: Cho nguyên tố X, 16Y, 17 Z Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim là: ThuVienDeThi.com BÀI TẬP HÓA HỌC 10NC A X,Y,Z B Y,Z,X C Z,Y,X D Z,X,Y Câu 20: Cho nguyên tố : A, B, C, D có số hiệu nguyên tử : 13, 14, 15, 16 Xếp nguyên tố theo thứ tự tính phi kim tăng dần là: A A, B, C, D B D, C, B, A C D, A, B, C D B, A, D, C Câu 21: Chọn thứ tự giảm tính bazơ hợp chất sau : A Be(OH)2 , Mg(OH)2 , Ca(OH)2 , Ba(OH)2 B RbOH , KOH , NaOH , LiOH C NaOH , KOH , RbOH , LiOH D Câu A B Câu 22: Xét nguyên tố có cấu hình electron là: (X) 1s22s22p63s1 (Y) 1s22s22p63s2 (Z) 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần: A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B X(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)2 < XOH < Y(OH)2 Câu 23: Trong nhóm IA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính chất biến đổi: A Bán kính nguyên tử tính khử tăng B Năng lượng ion hóa độ âm điện giảm C Cả A B D Cả A B sai Câu 24: Bán kính nguyên tử nguyên tố : Na, Li, Be, B Xếp theo chiều tăng dần: A.B < Be < Li < Na B.Na < Li < Be < B C.Li < Be < B < Na D.Be < Li < Na < B Câu 25: Bán kính nguyên tử nguyên tố : P, S, Cl, F Xếp theo chiều giảm dần: A.P < S < Cl < F B.F < Cl < S < P C.S < Cl < P < F D.Cl < F < P < S Câu 26: Trong chu kỳ Ngun tử có bán kính lớn : A Cl B Ar C Na D Mg Câu 27: Nguyên tố sau có lượng ion hóa lớn nhất? A Li B B C O D 19 K Câu 28: Cho nguyên tố 13 A 15 B C 12 D 19 E a Các nguyên tố phi kim A A, B, E B A, C, D C B, E, C D Tất sai b So sánh bán kính nguyên tử nguyên tố A, B, C, D, E là: A B < C < D < A < E B A < B < D < E < C C C < B < A < D < E D D < C < A < E < B Câu 29: Bán kính nguyên tử nguyên tố : P, Cl, Al, Na xếp theo chiều giảm dần là: A Na, Cl, P, Al B Cl, P, Al, Na C Na, Al, P, Cl D P, Na, Al, Cl Câu 30: Độ âm điện nguyên tử : Na, Mg, Al, Si Xếp theo chiều tăng dần: A.Na < Mg < Al < Si B.Si < Al < Mg < Na C.Si < Mg