Trường THPT Dân Tộc Nội Trú Ninh Thuận KIỂM TRA MỘT TIÉT SỐ MƠN HĨA KHỐI 11-2014-2015 Thời gian : 45 phút I/Nội dung kiểm tra: Chương I: Sự điện li II/ Cấu trúc đề kiểm tra : Tự luận: câu (10 đ ) III.Ma trận đề Chủ đề Chủ đề Sự điện li Số câu Số điểm.Tỉ lệ% Nhận biết Thông hiểu Mức độ nhận thức Vận dụng Viết p/tử –pt ion rút gọn Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Nhận biết hóa chất phương pháp hóa học câu đ.100% b-Tính pH Cộng 4đ câu đ-100% Chủ đề Axit-bazơ-muối Số câu Số điểm.Tỉ lệ% Chủ đề Sự điện li H2O-pH Số câu Số điểm.Tỉ lệ% Chủ đề Phản ứng trao đổi ion dd đli Số câu Số điểm.Tỉ lệ% Vận dụng mức cao a-Tính nồng độ c-Tính V dd 1/4 câu 0,5 đ- 16,67% 2/4 câu 2,0 đ 66,67% 1,25 câu 4,5 đ 45 % 0,5 câu 2,0 đ 20 % d-tính thể tích dd 2đ Tìm tỷ lệ thể tích Theo pH cho trước câu đ.100% 3đ 1/4 câu 0,5 đ.16,67% 1,25 câu 2,5 đ 25 % 1đ câu 1,0 đ 10 % câu 10 đ 100% G/v nhóm hóa HỒ THỊ QUÝ ThuVienDeThi.com HUỲNH THỊ THU THỦY Trường THPT Nội trú Họ tên H/s:…………………………… Lớp:……… ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT SỐ1 KHỐI 11 ( 2014- 2015) MƠN : HĨA Thời gian: 45 phút ĐỀ Câu 1.(4 đ) Hoàn thành phương trình ion, phương trình phân tử phản ứng sau: a/ H+ + OH- → …………… b/ Fe3+ + OH- →…………… c/ Ba2+ + SO42- → ………… d/ S2- + H+ →…………… Câu 2.( đ ) : Có dung dịch nhãn: NaOH, Ba(OH)2, Na2CO3, NaCl.Nêu cách nhận biết , viết đầy đủ phương trình phản ứng Câu ( đ ): A dung dịch H2SO4 0,02M B dung dịch NaOH 0,035M Cần trộn VA VB theo tỉ lệ để dung dịch có pH = Câu 4.(3đ) Trộn 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,0 M với 500 ml dung dịch H2SO4 0, 1M dung dịch (A) a/ Tính nồng độ mol ion có dung dịch (A) (1,5đ) b/ Tính pH dd (A) (0,5đ) c/ Cần ml dung dịch BaCl2 0,5 M đủ để kết tủa hết ion SO42- có dung dịch (A) (0,5đ) d/Tính thể tích dung dịch NaOH 1,5 M để trung hòa dung dịch (A) 0,5đ) ĐỀ Câu 1.(4 đ) Hồn thành phương trình ion, phương trình phân tử phản ứng sau: a/ H+ + OH- → …………… b/ Cu2+ + OH- →…………… c/ Ba2+ + CO32- → ………… d/ S2- + H+ →…………… Câu 2.( đ ) : Có dung dịch nhãn: KNO3, Na2CO3, Na2SO4, BaCl2.Chỉ dùng q tím nhận biết dd , viết đầy đủ phương trình phản ứng Câu ( đ ): A dung dịch HCl 0,04 M B dung dịch NaOH 0,035M Cần trộn VA VB theo tỉ lệ để dung dịch có pH = Câu 4.(3đ) Trộn 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,0 M với 500 ml dung dịch H2SO4 0, 1M dung dịch (A) a/ Tính nồng độ mol ion có dung dịch (A) (1,5đ) b/ Tính pH dd (A) (0,5đ) c/ Cần ml dung dịch BaCl2 0,5 M đủ để kết tủa hết ion SO42- có dung dịch (A) (0,5đ) d/Tính thể tích dung dịch NaOH 1,5 M để trung hòa dung dịch (A) 0,5đ) ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM Đề giống đề đổi số : Câu 1(4đ) 2(2đ) 3(1đ) 4(3đ) Đáp án-Hướng dẫn chấm Viết phản ứng phân tử Viết phương trình ion rút gọn Dùng hóa chất Nêu tượng Viết phương trình xác Dd pH = mơi trường axit [ H+ ] = 10-2M nH+ = VAx0,02x2 = 0,04VA (mol) nOH- = VB x0,035 = 0,035 VB 0,04�� ‒ 0,035�� = 0,01= [H+] �� + �� �� 0,045 = = �� 0,03 Biểu điểm 0, đ x = 2đ 0, đ x = 2đ 0,75đ H+ dư a/+nBa(OH)2 = 0,5 x 0,09 =0,045 (mol) + nH2SO4 = 0, x 0,5 = 0,05(mol) +Viết phương trình điện li: H2SO4 → 2H+ + SO420,05 0,1 0,05 Ba(OH )2 → Ba2+ + OH0,045 0,045 0,09 + p/ứng : OH + H → H2O 0,09 0,09 + nH dư = 0,1 – 0,09 = 0,01 (mol) Ba2+ + SO42- → BaSO4 0,045 0,05 0,045 0,045 0,005 +Tính 0,005 [ SO42-] = = 0,005 M [H+ ] = 0,01 0,75đ 0,5đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ = 0,01 M b/ Tính pH dd (A) 0,01 [H+ ] = = 0,01 M Vậy pH = c / V BaCl2 0,2M Viết phản ứng: SO42- + Ba2+ → BaSO4 0,005 0,005 0,005 V dd BaCl2 = 0,5 = 0,01 ( lit )=10 ml 0,5 đ d/Tính VHCl p/ứng : OH- + H+ → H2O 0,01 0,01 nM x 100 0,01x40 x 100 V dd NaOH = C% x d = 20 x 1.2 = 1,67(ml) 0,5 đ ThuVienDeThi.com 0,5đ ThuVienDeThi.com ... Họ tên H/s:…………………………… Lớp:……… ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT S? ?1 KHỐI 11 ( 2 014 - 2 015 ) MƠN : HĨA Thời gian: 45 phút ĐỀ Câu 1. (4 đ) Hồn thành phương trình ion, phương trình phân tử phản ứng sau: a/ H+ +... 0, 01 [H+ ] = = 0, 01 M Vậy pH = c / V BaCl2 0,2M Viết phản ứng: SO42- + Ba2+ → BaSO4 0,005 0,005 0,005 V dd BaCl2 = 0,5 = 0, 01 ( lit ) =10 ml 0,5 đ d/Tính VHCl p/ứng : OH- + H+ → H2O 0, 01 0, 01 nM... =0, 045 (mol) + nH2SO4 = 0, x 0,5 = 0,05(mol) +Viết phương trình điện li: H2SO4 → 2H+ + SO420,05 0 ,1 0,05 Ba(OH )2 → Ba2+ + OH0, 045 0, 045 0,09 + p/ứng : OH + H → H2O 0,09 0,09 + nH dư = 0 ,1 –