Đề thi olimpic duyên hải bắc bộ lần thứ I môn: Hoá học Trường THPT chuyên tỉnh Lào Cai37529

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LÀO CAI KỲ THI OLIMPIC DUYÊN HẢI BẮC BỘ LẦN THỨ IV TRƯỜNG THPT CHUN TỈNH LÀO CAI MƠN: HỐ HỌC THỜI GIAN: 180 PHÚT ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ (ĐỀ THI GỒM TRANG, 10 CÂU) Câu1: (Cấu tạo nguyên tử - Bảng tuần hồn) Trong ngun tử ion dương tương ứng có từ electron trở lên, electron chuyển động trường lực tạo từ hạt nhân nguyên tử electron khác Do trạng thái cấu hình electron có trị số lượng Với nguyên tố Bo (số đơn vị điện tích hạt nhân Z = 5) trạng thái có số liệu sau: Cấu hình electron Năng lượng (theo eV) Cấu hình electron Năng lượng (theo eV) 1s1 -340,000 1s22s2 - 660,025 2 1s - 600,848 1s 2s 2p - 669,800 1s 2s - 637,874 Trong đó: eV đơn vị lượng; dấu - biểu thị lượng tính electron cịn chịu lực hút hạt nhân a) Hãy trình bày chi tiết kết qủa tính trị số lượng ion hố có ngun tố Bo theo eV dùng kiện cho bảng b) Hãy nêu nội dung giải thích qui luật liên hệ lượng ion hố Câu2: (Liên kết hóa học, hình học phân tử) Có thể xác định cấu trúc hình học phân tử hay ion nhiều nguyên tử dựa vào việc khảo sát số cặp electron tạo liên kết σ số cặp electron chưa liên kết lớp vỏ hoá trị nguyên tử trung tâm phân tử hay ion na) Nếu quanh nguyên tử A phân tử AX2 hay ion AX2 có số cặp electron bao gồm cặp electron tạo liên kết σ cặp electron chưa liên kết 3, 4, 5, trường hợp phân tử hay ion có cấu trúc thẳng, trường hợp khơng? sao? (1) b) Tuỳ thuộc vào số cặp electron mà phân tử có vài hình dạng khác nhau, minh hoạ hình vẽ c) Trong số kết luận rút (1), trường hợp có tồn chất có hình dạng dự đốn Cho thí dụ d) Có thể giải thích cấu trúc hình học phân tử dựa vào thuyết liên kết hoá trị Hãy cho biết trạng thái lai hoá tương ứng với trường hợp (1) Câu3: (Nhiệt hoá học – Cân hố học) Phản ứng khí CO2 cacbon tạo thành khí CO có số cân Kp phụ thuộc nhiệt độ theo phương trình: ln Kp =  20740 + 21,16 (T: nhiệt độ Kelvin) T a) Tìm T1 để có Kp = b) Cho lượng CO2 cacbon vào bình kín đun nóng bình đến nhiệt độ T1 Sau phản ứng đạt tới cân bằng, áp suất khí bình atm Hãy tính thành phần phần trăm thể tích khí lúc cân c) Tính GO phản ứng nhiệt độ 298 K 1500 K Từ so sánh tính bền CO CO2 thay đổi nhiệt độ HDCTrang ThuVienDeThi.com 1/6 d) Tìm T2 để hiệu suất chuyển hố CO2 thành CO 83,33 % áp suất hỗn hợp lúc cân 0,44 atm Câu4: (Dung dịch điện ly) Dung dịch bão hịa H2S có nồng độ 0,100 M a) Tính nồng độ ion sunfua dung dịch H2S 0,100 M điều chỉnh pH = 2,0 b) Một dung dịch A chứa cation Mn2+, Co2+, Ag+ với nồng độ ban đầu ion 0,010 M Hoà tan H2S vào A đến bão hoà điều chỉnh pH = 2,0 ion tạo kết tủa Cho: TMnS = 2,5  1010 ; TCoS = 4,0  1021 ; TAg2S = 6,3  1050 Hằng số axit H2S: K1 = 1,0  107 K2 = 1,3  1013 Câu5: (Phản ứng oxi hóa khử điện phân) Một pin điện tạo : điện cực gồm Cu nhúng dung dịch CuSO4 0,5 M, điện cực thứ hai dây Pt nhúng dung dịch Fe2+, Fe3+ với lượng [Fe3+] = 2[Fe2+] dây dẫn nối Cu với Pt a) Viết sơ đồ pin, phản ứng điện cực tính sức điện động ban đầu pin  Fe3  b) Cho thể tích dung dịch CuSO4 lớn, xác định tỷ số pin ngừng hoạt động  Fe 2  c) Trộn ba dung dịch: 25 ml Fe(NO3)2 0,1 M ; 25 ml Fe(NO3)3 1,0 M ; 50 ml AgNO3 0,6 M  Fe3  thêm số mảnh Ag vụn Xác định chiều phản ứng tính giá trị tối thiểu tỷ số  Fe 2  để phản ứng đổi chiều? Cho : E0(Cu2+/Cu) = 0,34 V ; E0(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V ; E0(Ag+/Ag) = 0,8 V Câu 6: (Halogen hợp chất) Có phương trình viết sau: X2 + H2O X2 + 2KOH HX + HOX KX + KOX (1) (2) Các phương trình có cho tất halogen (kí hiệu X) nhiệt độ khác không? Hãy nêu rõ điểm khơng (nếu có)? Khi chuyển từ F2 đến Cl2 độ bền nhiệt phân tử tăng lên, chuyển từ Cl2 đến I2 độ bền nhiệt phân tử giảm xuống Hãy giải thích đặc điểm đó? Câu 7: (Oxi – Lưu huỳnh) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu Fe2(SO4)3, SO2, H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dd KMnO4 thu dd Y khơng màu, suốt, có pH =2 Tính thể tích dd Y Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hóa: Y z A  A1  A2 X Y A0  A  C  A0 T u B  B1  B2 Biết A0 : hợp chất kim loại phi kim A, A1, A2, C : hợp chất phi kim có số lượng tử electron cuối là: n =3; l = 1; m = -1; s = -1/2 HDCTrang ThuVienDeThi.com 2/6 B, B1, B2, C : hợp chất kim loại có điện tích hạt nhân: 4,64.10-18 (C) Câu 8: (Bài tập tổng hợp) Chất X dạng tinh thể màu trắng có tính chất hóa học sau : - Đốt nóng X nhiệt độ cao lửa màu vàng - Hòa tan X vào nước dung dịch A Cho khí SO2 từ từ qua dung dịch A thấy xuất màu nâu, tiếp tục cho SO2 qua màu nâu thu dung dịch B Thêm dung dịch HNO3 vào dung dịch B sau thêm lượng dư AgNO3 thấy xuất kết tủa màu vàng - Hòa tan X vào nước thêm vào dung dịch H2SO4 lỗng KI thấy xuất màu nâu màu nâu thêm dung dịch Na2S2O3 vào a) Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion thu gọn b) Để xác định công thức phân tử X người ta hòa tan 0,1g X vào nước, thêm lượng dư KI vài ml dung dịch H2SO4 dung dịch có màu nâu, chuẩn độ I2 (chất thị hồ tinh bột) dung dịch Na2S2O3 0,1M màu tốn hết 37,4ml dung dịch Na2S2O3 Tìm cơng thức phân tử X? Câu 9: (Phản ứng hạt nhân) Một mẫu than lấy từ hang động người cổ có tốc độ 13,6 phân hủy C14 giây tính với 1,0gam cacbon Hãy cho biết niên đại mẫu than Hồn thành Pư hạt nhân sau: a) 12Mg26 + ? → 10Ne23 + 2He4+ b) 9F19 + 1H1 → ? + 2He4 c) 94Pu242 + 10Ne22 → 0n1 + ? d) 1H2 + ? → 2He4 + 0n1 Câu10: ( Lý thuyết phản ứng ) Phương trình phản ứng iot hố axeton dung dịch có xúc tác axit: H+ CH3-C-CH3 + I2 CH3-C-CH2I + HI O (A) (B) O (E) (F) Thực nghiệm cho thấy phản ứng bậc axeton bậc H+ Mặt khác, thực nghiệm cho thấy q trình phản ứng có tạo chất trung gian CH3-C-CH3 +OH CH3-C=CH2 Từ người ta nêu giả thiết phản ứng xảy qua giai đoạn OH a) Viết phương trình biểu diễn định luật tốc độ phản ứng cho biết đơn vị (thứ nguyên) số tốc độ phản ứng? b) Viết biểu thức biểu diễn tốc độ phản ứng qua: tốc độ tiêu hao (A), (B); tốc độ tạo thành (E), (F)? c) Viết phương trình biểu diễn giai đoạn phản ứng Giai đoạn định tốc độ phản ứng Hãy chứng minh chế anh (chị) nêu phù hợp với phương trình viết a) d) Một thí nghiệm, người ta lấy nồng độ ban đầu axeton, iot ion H+ 0,1 M Sau 30 phút, nồng độ axeton giảm bớt 15% so với nồng độ ban đầu Tốc độ tạo thành HI thời điểm 30 phút 3,47.105 mol L1 phút1 Hãy tính số tốc độ phản ứng? HDCTrang ThuVienDeThi.com 3/6 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LÀO CAI HDC KỲ THI OLIMPIC DUYÊN HẢI BẮC BỘ LẦN THỨ IV TRƯỜNG THPT CHUN TỈNH LÀO CAI MƠN: HỐ HỌC THỜI GIAN: 180 PHÚT ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ (HDC GỒM TRANG) Câu1: (Cấu tạo nguyên tử - Bảng tuần hồn) Định nghĩa: Năng lượng ion hố (của nguyên tử) lượng cần để tách e khỏi nguyên tử trạng thái mà khơng truyền thêm động cho e Vậy lượng  e trạng thái lượng ion hoá I tương ứng có liên hệ: Vậy với ion hố Ta có liên hệ: I = - (1) M (k – 1)+ - e M k+ ; Ik Ik = -  = - EM(k -1)+ - EMk+  (2) 0,25đ (3) Trong đó: k số e bị (do ion hố) vi hạt đựơc xét, có trị số từ đến n; k+ số đơn vị điện tích dương ion M k+ ; Ik lượng ion hoá thứ k nguyên tố M biểu thị theo (2) Xét cụ thể với nguyên tố Bo: Z = nên nguyên tử có e; k = đến áp dụng phương trình (2) (3), dùng số kiện bảng cho Bo, ta có: * Bo  e B+ ; I1 ( k = 1); I1 = - [ EB  EB+] =  (669,800 + 660,025 ) Vậy I1 = 9,775 eV 0,25đ B+  e B2+ ; I2 ( k = 2); I2 = - [ EB+  EB2+] =  (660,025 + 637,874) Vậy I2 = 22,151 eV 0,25đ B3+ ; I3 ( k = 3); * B2+  e I3= - [EB2+  EB3+] =  (637,874 + 600,848) Vậy I3 = 37,026 eV 0,25đ 4+ 3+ B ; I4 ( k = 4); * B  e I4= - [EB3+  EB4+] =  (600,848 + 340,000) Vậy I4 = 260,848 eV 0,25đ B5+ ; I4 ( k = 5); * B4+  e I5= - [EB4+  EB5+] =  (340,000 + 0,000) Vậy I5 = 340,000 eV 0,25đ b) Từ kết trên, ta thấy có qui luật liên hệ trị lượng ion hoá Bo sau I1  I  I  I4  I (4) (k – 1)+ Giải thích: Khi vi hạt M thêm e tạo thành M k+ có số đơn vị điện tích k+ lớn (k – 1) nên lực hút tác dụng lên e vi hạt M k+ mạnh so với M (k – 1)+ Do phải tốn lượng lớn để tách e khỏi M k+ ; nghĩa I( k – 1)  Ik (4) 0,5đ * Câu2: (Liên kết hóa học, hình học phân tử) HDCTrang ThuVienDeThi.com 4/6 n=2 n=3 n=4 A X–A–X X Các cặp electron đẩy rời xa đến mức tối đa (1800), cấu trúc thẳng X A X X Khơng thẳng vìcặpelectron tự đẩy cặp liên kết n=5 n=6 X X A A X X Không thẳng vìcặpelectron tự đẩy cặp liên kết Các cặp electron tự tích lớn nên chỗ rộng – vị trí xích đạo Các cặp liên kết vị trí trục Phân tử hay ion thẳng Cấu trúc thẳng xuất ứng với 2, hay cặp electron Trong trường hợp cặp electron chưa liên kết vị trí xích đạo Phân tử hay ion thẳng 0,5đ Khi có hay cặp electron có vài dạng phân tử: X 0,5đ X X X X A X X Trường hợp: A A X X A A X n = 5: I3- , ICl2- , XeF2 n = 2: BeCl2 0,5đ Số cặp electron Lai hoá sp sp2 sp3 sp3d (dsp3) d2sp3 0,5đ Câu3: (Nhiệt hoá học – Cân hố học) a) Để có Kp =  ln Kp =  - 20740 + 21,16 =  T1 = 980,15 K T 0,25đ b) Có cân bằng: CO2 + C CO P1 P2 P1, P2 (0< P1, P2 < 1) áp suất riêng phần CO2, CO thời điểm cân  Ta có: Phệ = P1 + P2 = (atm) (I) Kp = (P2) P1 = (II)  P2 = 0,618 (atm)  P1 = 0,372(atm)  % VCO = 61,8 % ; % VCO2 = 37,2 % c) Ln KP 298K = -48,437  GO 298K = - RTLn KP 298K ≈ 120 KJ/mol Ln KP 1500K = 7,333  GO 1500K = - RTLn KP 1500K ≈ -91,454 KJ/mol Vậy, nhiệt độ tăng tính bền CO2 giảm cịn tính bền CO tăng d) Để hiệu suất chuyển hoá CO2 thành CO 83,33 %  Ta có: HDCTrang ThuVienDeThi.com 0,5đ 0,5đ 0,25đ 5/6 Giả sử PCO2 (Ban đầu) = x (atm)  PCO2 (Cân bằng) = 0,1664 x (atm); PCO(Cân bằng) = 1,6660 x (atm) Lúc cân 0,44 atm  Phệ = PCO2 (Cân bằng) + PCO(Cân bằng) = 1,8324 x (atm) = 0,44 (atm)  x ≈ 0,240 (atm)  KP =  T2 = 1048,86 K 0,5đ Câu4: (Dung dịch điện ly) a) Tính nồng độ ion S2 dung dịch H2S 0,100 M; pH = 2,0 CH2S = H2S = 0,1 M H2S (k) H2S (aq) 1 + H2S = 10 H2S (aq) H + HS K1 = 1,0  107 H+ = 102 HS H+ + S2 K2 = 1,3  1013 H2S (aq) H+ + S2 H+2 S2 K = H S = K1 K2 = 1,3  1020 H2S 101 = 1,3  1017 (M) S2  = 1,3  1020  H+2 = 1,3  1020  2 (10 ) 0,5đ b) 0,5đ x = 1,5 đ 10 2+ 2 17 19    kết tủa Mn  S  = 10  1,3  10 = 1,3  10  TMnS = 2,5  10 tạo kết tủa CoS Co2+ S2  = 102  1,3  1017 = 1,3  1019  TCoS = 4,0  1021 tạo kết tủa Ag2S Ag+2S2  = (102)2 1,3  1017 = 1,3  1021  TAg2S = 6,3  1050 Câu5: (Phản ứng oxi hóa khử điện phân) 0,059 a) Theo phương trình Nernst: E(Cu2+/Cu) = 0,34 + lg [Cu2+] = 0,331 V E(Fe 3+ /Fe 2+ 0,059 lg ) = 0,77 +  Fe3  = 0,788 V  Fe 2  So sánh thấy E(Fe3+/Fe2+) > E(Cu2+/Cu)  Cực Pt cực dương, cực Cu cực âm Sơ đồ pin : () Cu  Cu2+ (0,5 M)  Fe2+ ; Fe3+  Pt (+) Phản ứng điện cực : - cực Cu xảy oxihóa : Cu  Cu2++ 2e - cực Pt xảy khử : Fe3+ + e  Fe2+ Phản ứng chung : Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+ 0,75đ Sức điện động pin = 0,788  0,331 = 0,457 V b) Khi pin ngừng hoạt động sức điện động E = E(Fe3+/Fe2+)  E(Cu2+/Cu) = Do thể tích dung dịch CuSO4 lớn nên coi nồng độ Cu2+ không đổi = 0,5  Fe   Fe3  2+ Khi 0,77 + 0,059lg = E (Cu /Cu) = 0,331 V  = 4,8 108 2 2  Fe   Fe  3 0,5đ c) Tổng thể tích = 100 mL  [Fe2+] = 0,025 M ; [Fe3+] = 0,25M; [Ag+] = 0,3 M HDCTrang ThuVienDeThi.com 6/6 E(Fe3+/Fe2+) = 0,77 + 0,059 lg 0,25 = 0,829 V 0,025 E(Ag+/Ag) = 0,8 + 0,059 lg 0,3 = 0,769 V So sánh thấy E(Fe3+/Fe2+) > E(Ag+/Ag) nên phản ứng xảy theo chiều Fe3+ + Ag  Fe2+ + Ag+ Để đổi chiều phản ứng phải có E(Fe3+/Fe2+) < E(Ag+/Ag)  Fe3   Fe3   0,77 + 0,059 lg < 0,769  > 0,9617  Fe 2   Fe 2  0,75đ Câu 6: (Halogen hợp chất) Có phương trình viết sau: X2 + H2O X2 + 2KOH HX + HOX KX + KOX (1) (2) PTPƯ (1): Với F2  Oxi hoá nước mãnh liệt giải phóng oxi vì: O2 + 4H+ + e  H2O Eo = + 0,81 V (Tại pH = 7)  2F2 + 2H2O  4H+ + 4F- + O2 Eo = + 2,06V Với X2 là: Cl2, Br2, I2  Khả phản ứng giảm dần với trị số số cân K là: 4,2.10-4 ; 7,2.10-9 ; 2,0.10-13 0,5đ PTPƯ (2): Chỉ với Brôm Clo Với Flo  Xảy phản ứng oxh KOH: 2F2 + 2KOH  2KF + H2O + F2O ↑ Với Iot, ion hipo iodit bị phân huỷ đk thường, vậy: 0,5đ 3I2 + 6KOH  KI + KIO3 + 3H2O Các phương trình có cho tất halogen (kí hiệu X) nhiệt độ khác không? Hãy nêu rõ điểm không (nếu có)? Khi chuyển từ F2 đến Cl2 độ bền nhiệt phân tử tăng lên, chuyển từ Cl2 đến I2 độ bền nhiệt phân tử giảm xuống Giải thích: Phân tử F2 có liên kết đơn σ (Do ngun tử Flo khơng có AO d), từ Cl2 đến I2 phân tử ngồi liên kết σ cịn có liên kết π kiểu cho - nhận Mặt khác từ Cl2 đến I2, bán kính nguyên tử tăng dần nên độ dài liên kết tăng  độ bền nhiệt giảm 0,5đ Câu 7: (Oxi – Lưu huỳnh) Ta có: 2FeS2 + 11SO42- + 28 H+  2Fe3+ + 15 SO2 + 14 H2O Mol 0,02 0,15 2+ 3+ 2FeS + 7SO4 + 20H  2Fe + 9SO2 + 10 H2O Mol 0,03 0,135 25SO2 + 2MnO4 + 2H2O  5SO4 + 2Mn2+ + H+ 0,75đ Mol 0,285 0,114 0,228 Dung dịch Y khơng màu, suốt, có pH =2  [H+] = 10-2 M, nH+ = 0,228 mol  VY = 22,8 (lít) HDCTrang ThuVienDeThi.com 0,25đ 7/6 Suy luận nguyên tố: Lưu huỳnh Đồng Xác định chất A0 : CuS; B: CuO; A: SO2 ; A1 : H2SO4 ; A2 : Ag 2SO4 ; B2 : CuCl2; B1 : Cu; C: CuSO4 0,5đ Viết PTPƯ: t0 CuS  O2  CuO  SO2 (A0) (B) (A) SO2 + Br2 + H2O -> H2SO4 + 2HBr (A1) H2SO4 + Ag2O -> Ag2SO4 + H2O (A2) t0 CuO + H2  Cu  H 2O (B1) (B2) Cu + Cl2 -> CuCl2 t0 Cu + 2H2SO4 đđ  CuSO4 + SO2 + 2H2O Ag2 SO4 +CuCl2 -> 2AgCl + CuSO4 (C) CuSO4 + H2S -> CuS + H2SO4 (A0) 8PT x 0,125đ/1PT = 1đ Câu 8: (Bài tập tổng hợp) Đốt nóng nhiệt độ cao cho màu vàng => X hợp chất Natri SO2 qua dung dịch X => màu nâu => I Br2 tạo thành 0,25đ a Do tạo kết tủa vàng với AgNO3 (AgI) => X : NaIOx 0,25đ  2+ (2x-2)SO2 + 2I O x + (2x-2) H2O -> I2 + (2x-2) SO4 +(4x-4) H SO2 + I2 + H2O -> I  + SO4 2- + 4H+ IOx- + (2x-1) I- + 2xH+ -> xI2 + xH2O 1đ  22I2 + 2S2O3 -> I + S4O6 0,0374.0,1  0,00187 mol b nI2 = nNa2 S 2O3  0,25 đ 2 0,1  0,00187 nI2 = x.nX = x 150  16 x => x = => X : NaIO4 0,25 đ Câu 9: (Phản ứng hạt nhân) R N t t Từ t  1/2 ln o  1/2 ln o 0,693 R 0,693 N 5730 15,3 ln t R 0,693 Mà R=13,6 15,3  974(naêm) Suy t  8,27.10 ln 1đ 15,6 Từ định luật bảo toàn điện tích số khối  hạt cịn thiếu: 0,25đ x = 1đ 16 260 a 0n b 8O c 104U d 3Li7 Câu10: ( Lý thuyết phản ứng ) a) Phương trình biểu diễn định luật tốc độ phản ứng: v = k [CH3-CO-CH3] [H+] HDCTrang ThuVienDeThi.com 8/6 Đơn vị (thứ nguyên) số tốc độ phản ứng:  mol v  = k [?] x CCH3 CO lit.phót   k [?] = v  C  C   CH3  mol lit.phót =  mol mol   lit lit  mol mol  lit x CH   lit    phót  lÝt =  =  mol mol.phót   lit  k [ lít mol–1 phút–1] 0,5đ b) Biểu thức biểu diễn tốc độ phản ứng qua tốc độ tiêu hao tốc độ tạo thành chất Theo công thức: v(pư) =  Ci vi t vi : hệ số chất i phương trình tỉ lượng với qui ước: + cho chất tạo thành ; Từ phương trình tỉ lượng: – cho chất phản ứng  H CH3 – CO – CH3 + I2  CH3 – CO CH2I + HI ta có : v(pư) = –  CH3 COCH3   I   CH3 COCH2 I   HI  =– =+ =+ t t 1 t 1 t 0,5đ c) Ba giai đoạn phản ứng: CH3 C CH3 + H+ Kcb CH3 C + CH3 CH3 (1) Cân thiết lập nhanh + O CH3 C CH3 OH C CH2 K2 CH3 K3 + I2 C OH CH3 C OH + H+ CH2I + O v(pư) = v(2) = k2 cân (1) : OH CH2 CH3- C-CH3 +OH CH3- C-CH3 +OH = Kcb  (2) (chậm), định tốc độ phản ứng chung (3) (nhanh) HI Chứng minh chế phù hợp với định luật tốc độ phản ứng : CH3- C-CH3 = Kcb [CH3-CO-CH3] [H+] +OH [H+] [CH3-CO-CH3] Thay vào v(2) : V(pư) = v(2) = k2 x Kcb x [CH3-CO-CH3] [H+] = K [CH3-CO-CH3] [H +] v(pư) = K [CH3-CO-CH3] [H+] 0,5đ d) Tính nồng độ phản ứng thời điểm t 30 phút: [CH3-CO-CH3] = 0,1 M - 0,15 x 0,1 M = 0,085 M [H+] = 0,1 M + 0,15 x 0,1 M = 0,115 M v(pư) = k [CH3-CO-CH3] [H+] = +  HI  t = + 3,47 x 10-5 (mol.lít-1 phút-1) 3, 47  10  mol.lÝt v lÝt –3 k = 0,5đ -1 1 = 3,54987 10 + = 0, 081 mol.lÝt  0, 081mol.lÝt mol.phót H CH3 CO CH3    HDCTrang ThuVienDeThi.com 9/6 ... HDCTrang ThuVienDeThi.com 3/6 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LÀO CAI HDC KỲ THI OLIMPIC DUYÊN H? ?I BẮC BỘ LẦN THỨ IV TRƯỜNG THPT CHUYÊN TỈNH LÀO CAI MÔN: HOÁ HỌC TH? ?I GIAN: 180 PHÚT ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ (HDC... e I5 = - [EB4+  EB5+] =  (340,000 + 0,000) Vậy I5 = 340,000 eV 0,25đ b) Từ kết trên, ta thấy có qui luật liên hệ trị lượng ion hoá Bo sau I1  I  I  I4  I (4) (k – 1)+ Gi? ?i thích: Khi vi... Viết biểu thức biểu diễn tốc độ phản ứng qua: tốc độ tiêu hao (A), (B); tốc độ tạo thành (E), (F)? c) Viết phương trình biểu diễn giai đoạn phản ứng Giai đoạn định tốc độ phản ứng Hãy chứng minh