Chuyên đề 16 lý thuyết và phương pháp giải bài tập điện phân37526

Website : luyenthithukhoa.vn CHUYểN 16 Lụ THUY T VÀ PP GI I BÀI T P I N PHỂN I ậ KHÁI NI M S n phân trình oxi hóa – kh x y b m t n c c có dịng n m t chi u qua ch t n li nóng ch y ho c dung d ch ch t n li - S n phân trình s d ng n n ng đ t o s bi n đ i hóa h c - Trong trình n phân, d i tác d ng c a n tr ng cation ch y v c c âm (catot) anion ch y v n c c d ng (anot), t i x y ph n ng n c c (s phóng n) - T i catot x y trình kh cation (Mn+ + ne M) t i anot x y q trình oxi hóa anion (Xn- X + ne) - Ng i ta phân bi t: n phân ch t n li nóng ch y, n phân dung d ch ch t n li n c, n phân dùng n c c d ng tan II ậ S I N PHỂN CÁC CH T I N LI i n phơn ch t n li nóng ch y Trong th c t , ng i ta th ng ti n hành n phân nh ng h p ch t (mu i, baz , oxit) nóng ch y c a kim lo i có tính kh m nh nh Li, Na, K, Ba, Ca, Mg, Al Ví d 1: i n phân NaCl nóng ch y có th bi u di n b ng s đ : Catot ( – ) 2| Na+ + e Na NaCl 2Cl- Anot ( + ) Cl2 + 2e 2Na + Cl2 Ph ng trình n phân là: 2NaCl C n có màng ng n không cho Cl2 tác d ng tr l i v i Na tr ng thái nóng ch y làm gi m hi u su t c a trình n phân M t s ch t ph gia nh NaF, KCl giúp làm gi m nhi t đ nóng ch y c a h … Ví d 2: i n phân NaOH nóng ch y có th bi u di n b ng s đ : 4| Na+ + 1e Ph ng trình n phân là: 4NaOH Catot ( – ) NaOH 4OH- O2 + 2H2O + 4e Na Anot ( + ) 4Na + O2 + 2H2O Ví d 3: i n phân Al2O3 nóng ch y pha thêm criolit (Na3AlF6) có th bi u di n b ng s đ : Catot ( – ) 4| Al3+ + 3e Al Ph ng trình n phân là: 2Al2O3 Al2O3 Anot ( + ) 3| 2O2- O2 + 4e 4Al + 3O2 Criolit (Na3AlF6) có vai trị quan tr ng nh t làm gi m nhi t đ nóng ch y c a Al2O3 t 2050oC xu ng kho ng 900oC, cịn làm t ng đ d n n c a h t o l p ng n cách gi a s n ph m n phân mơi tr ng ngồi Anot làm b ng than chì n c c b n -1ThuVienDeThi.com Website : luyenthithukhoa.vn mòn d n chúng cháy oxi m i sinh: C + O2 i n phơn dung d ch ch t n li n CO2 2C + O2 2CO c Trong s n phân dung d ch, ion ch t n li phân li cịn có ion H+ OH- c a n c Do vi c xác đ nh s n ph m c a s n phân ph c t p h n Tùy thu c vào tính kh tính oxi hóa c a ion có bình n phân mà ta thu đ c nh ng s n ph m khác Ví d n phân dung d ch NaCl, ion Na+, H+(H2O) ch y v catot ion Cl-, OH-(H2O) ch y v anod Ion s chúng s phóng n n c c C s đ gi i quy t v n đ d a vào giá tr th oxi hóa – kh c a c p Trong trình n phân, catot di n s kh Vì v y có nhi u d ng oxi hóa tr c h t d ng oxi hóa c a c p có th l n h n s b kh tr c Ng c l i anot s di n s oxi hóa d ng kh c a c p có th oxi hóa – kh nh nh t tr c a) Kh n ng phóng n c a cation catot: catot có th x y trình kh sau đây: - Mn+ + ne M - 2H+(axit) + 2e H2 - Ho c ion hiđro c a n c b kh : 2H2O + 2e H2 + 2OHD ng oxi hóa c a nh ng c p có th l n d b kh Theo dãy th oxi hóa – kh kh n ng b kh c a ion kim lo i nh sau: - Các cation t Zn2+ đ n cu i dãy Hg2+, Cu2+, Fe3+, Ag+…d b kh nh t th t t ng d n - T Al3+ đ n ion đ u dãy Na+, Ca2+, K+…không b kh dung d ch - Các ion H+ c a axit d b kh h n ion H+ c a n c b) Kh n ng phóng n c a anion anot: anot x y q trình oxi hóa anion g c axit nh Cl-, S2-…ho c ion OH- c a baz ki m ho c n c - 2Cl- Cl2 + 2e - 4OH- O2 + 2H2O + 4e - Ho c ion OH- c a n c b oxi hóa: 2H2O O2 + 4H+ + 4e D ng kh c a nh ng c p có th oxi hóa – kh nh d b oxi hóa Theo dãy th oxi hóa – kh kh n ng b oxi hóa c a anion nh sau: - Các anion g c axit không ch a oxi d b oxi hóa nh t theo th t : RCOO- < Cl- < Br- < I- < S2-… - Các anion g c axit nh NO3-, SO42-, PO43-, CO32-, ClO4-…khơng b oxi hóa - Riêng ion OH- c a ki m ho c c a n c khó b oxi hóa h n ion S2-, I-, Br-, Cl-… - N u n phân không dùng anot tr nh graphit, platin (Pt) mà dùng kim lo i nh Ni, Cu, Ag…thì kim lo i d b oxi hóa h n anion th oxi hóa – kh c a chúng th p h n, chúng tan vào dung d ch (anot tan) c) M t s ví d : - i n phơn dung d ch CuCl2 v i anot tr có th bi u di n b ng s đ : Catot ( – ) Cu Cu + 2e CuCl2 2+ Anot ( + ) 2ClCl2 + 2e Cu + Cl2 Ph ng trình n phân là: CuCl2 - i n phơn dung d ch K2SO4 v i anot tr có th bi u di n b ng s đ : Catot (–) K2SO4 H2O, K+ (H2O) H2 + 2OH2| 2H2O + 2e -2ThuVienDeThi.com Anot (+) H2O, SO422H2O O2 + 4H+ + 4e Website : luyenthithukhoa.vn 2H2 + O2 Ph ng trình n phân là: 2H2O - i n phơn dung d ch NaCl bão hòa v i n c c tr có mƠng ng n có th bi u di n b ng s đ : NaCl Catot ( – ) H2O, Na+ (H2O) H2 + 2OH2H2O + 2e Ph ng trình n phân là: 2NaCl + 2H2O Anot ( + ) Cl-, H2O 2ClCl2 + 2e 2NaOH + H2 + Cl2 N u khơng có màng ng n thì: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O nên ph ng trình n phân là: NaCl + H2O NaClO + H2 - i n phơn dung d ch NiSO4 v i anot tr có th bi u di n b ng s đ : Catot ( – ) Ni2+, H2O 2+ 2| Ni + 2e Ni NiSO4 (H2O) Anot ( + ) H2O, SO422H2O O2 + 4H+ + 4e 2Ni + 2H2SO4 + O2 Ph ng trình n phân là: 2NiSO4 + 2H2O - i n phơn dung d ch NiSO4 v i anot b ng Cu có th bi u di n b ng s đ : Catot ( – ) Ni2+, H2O 2+ Ni Ni + 2e Ph NiSO4 (H2O) Cu ( + ) H2O, SO42Cu Cu2+ + 2e CuSO4 + Ni ng trình n phân là: NiSO4 + Cu - i n phân dung d ch CuSO4 v i anot b ng Cu (nh hình v sau đây): catot ( – ): Cu2+(dd) + 2e Cu làm gi m n ng đ ion Cu2+ bên nhánh trái c a ng ch U anot ( + ): Cu(r) Cu2+(dd) + 2e làm t ng n ng đ ion Cu2+ bên nhánh trái c a ng ch U anot d n d n b hòa tan Cu2+(dd) + Cu(r) Ph ng trình n phân là: Cu(r) + Cu2+(dd) - i n phơn dung d ch h n h p ch a FeCl3, CuCl2 vƠ HCl v i anot tr có th bi u di n b ng s đ : 3+ 2+ Catot ( – ) + FeCl3, CuCl2, HCl Anot ( + ) Fe , Cu , H 2| Fe3+ + 1e Fe2+ Cu2+ + 2e Cu + H2 2H + 2e Fe Fe2+ + 2e Quá trình n phân l n l 2FeCl3 Cu + Cl2 2HCl H2 + Cl2 FeCl2 Fe + Cl2 Kh i l Cl2 + 2e n c c là: 2FeCl2 + Cl2 CuCl2 III ậ t x y 2Cl- NH LU T FARADAY ng ch t gi i phóng m i n c c t l v i n l ng qua dung d ch đ -3ThuVienDeThi.com ng l ng c a ch t Website : luyenthithukhoa.vn m= Trong đó: - m: kh i l ng ch t gi i phóng n c c (gam) - A: kh i l ng mol nguyên t c a ch t thu đ c n c c - n: s electron mà nguyên t ho c ion cho ho c nh n - I: c ng đ dòng n (A) - t: th i gian n phân (s) - F: h ng s Faraday n tích c a mol electron hay n l ng c n thi t đ mol electron chuy n d i m ch catot ho c anot (F = 1,602.10-19.6,022.1023 ≈ 96500 C.mol-1) - :đ ng l ng gam hóa h c Bi u th c liên h : Q = I.t = 96500.ne ne = (ne lƠ s mol electron trao đ i n c c) Ví d : i n phân 100 ml dung d ch NaCl v i n c c tr có màng ng n v i c ng đ dịng n I = 1,93A Dung d ch thu đ c sau n phân có pH = 12 Bi t th tích dung d ch khơng đ i, clo khơng hịa tan n c hi u su t n phân 100% Th i gian ti n hành n phân là: A 50 s B 60 s C 100 s D 200 s Gi i: pH = 12 [OH-] = 10-2 nOH- = 10-3 M T i catot (–) x y ph n ng: 2H2O + 2e ho c IV - mH2 = 10-3 gam t= H2 + 2OH- ne = 10-3 mol = 50 s t= = = 50 s áp án A NG D NG C A I N PHỂN S n phân có nhi u ng d ng cơng nghi p i u ch i u ch i u ch Tinh ch M n kim lo i (xem bƠi u ch kim lo i) m t s phi kim nh H2, O2, F2, Cl2 m t s h p ch t nh NaOH, H2O2, n c Gia ậ ven m t s kim lo i nh Cu, Pb, Zn Fe Ag, Au… i n phân v i anot tan c ng đ c dùng m n, nh m b o v kim lo i kh i b n mòn t o v đ p cho v t m Anot kim lo i dùng đ m (nh hình v vàng) cịn catot v t c n m (cái thìa) L p m th ng r t m ng, có đ dày t 5.10-5 ÷ 1.10-3 cm -4ThuVienDeThi.com Website : luyenthithukhoa.vn Ph ng pháp gi i bƠi t p v n phơn I ậ NH C L I Lệ THUY T 1) i n phơn ch t n li nóng ch y: áp d ng đ i v i MCln, M(OH)n Al2O3 (M kim lo i nhóm IA IIA) 2) i n phơn dung d ch ch t n li n c: - Vai trò c a n c: tr c h t dung mơi hịa tan ch t n phân, sau có th tham gia tr c ti p vào trình n phân: + T i catot (c c âm) H2O b kh : 2H2O + 2e H2 + 2OH– + T i anot (c c d ng) H2O b oxi hóa: 2H2O O2 + 4H+ + 4e - T i catot (c c âm) x y trình kh M+, H+ (axit), H2O theo quy t c: + Các cation nhóm IA, IIA, Al3+ khơng b kh (khi H2O b kh ) + Các ion H+ (axit) cation kim lo i khác b kh theo th t dãy th n c c chu n (ion có tính oxi hóa m nh h n b kh tr c): Mn+ + ne M + Các ion H+ (axit) d b kh h n ion H+ (H2O) + Ví d n phân dung d ch h n h p ch a FeCl3, CuCl2 HCl th t ion b kh là: Fe3+ + 1e Fe2+ ; Cu2+ + 2e Cu ; 2H+ + 2e H2 ; Fe2+ + 2e Fe - T i anot (c c d ng) x y trình oxi hóa anion g c axit, OH– (baz ki m), H2O theo quy t c: + Các anion g c axit có oxi nh NO3–, SO42–, PO43–, CO32–, ClO4–…khơng b oxi hóa + Các tr ng h p khác b oxi hóa theo th t : S2– > I– > Br– > Cl– > RCOO– > OH– > H2O 3) nh lu t Faraday m= Trong đó: + m: kh i l ng ch t gi i phóng n c c (gam) + A: kh i l ng mol c a ch t thu đ c n c c + n: s electron trao đ i n c c + I: c ng đ dòng n (A) + t: th i gian n phân (s) + F: h ng s Faraday n tích c a mol electron hay n l ng c n thi t đ mol electron chuy n d i m ch catot ho c anot (F = 1,602.10-19.6,022.1023 ≈ 96500 C.mol-1) II ậ M T S C S GI I BÀI T P V I N PHỂN - Kh i l ng catot t ng kh i l ng kim lo i t o thành sau n phân bám vào - m (dung d ch sau n phân) = m (dung d ch tr c n phân) – (m k t t a + m khí) gi m kh i l ng c a dung d ch: m = (m k t t a + m khí) - Khi n phân dung d ch: + Hiđroxit c a kim lo i ho t đ ng hóa h c m nh (KOH, NaOH, Ba(OH)2,…) + Axit có oxi (HNO3, H2SO4, HClO4,…) + Mu i t o b i axit có oxi baz ki m (KNO3, Na2SO4,…) -5ThuVienDeThi.com Website : luyenthithukhoa.vn Th c t n phân H2O đ cho H2 ( catot) O2 ( anot) - Khi n phân dung d ch v i anot m t kim lo i không tr (không ph i Pt hay n c c than chì) t i anot ch x y q trình oxi hóa n c c - Có th có ph n ng ph x y gi a t ng c p: ch t t o thành n c c, ch t tan dung d ch, ch t dùng làm n c c Ví d : + i n phân nóng ch y Al2O3 (có Na3AlF6) v i anot làm b ng than chì n c c b n mòn d n chúng cháy oxi m i sinh + i n phân dung d ch NaCl không màng ng n t o n c Gia–ven có khí H2 catot + Ph n ng gi a axit dung d ch v i kim lo i bám catot - Vi t ph n ng (thu ho c nh ng electron) x y n c c theo th t , không c n vi t ph ng trình n phân t ng quát - Vi t ph ng trình n phân t ng quát (nh nh ng ph ng trình hóa h c thơng th ng) đ tính tốn c n thi t - T công th c Faraday s mol ch t thu đ c n c c - N u đ cho I t tr c h t tính s mol electron trao đ i t ng n c c (ne) theo công th c: ne = (*) (v i F = 96500 t = giây F = 26,8 t = gi ) Sau d a vào th t n phân, so sánh t ng s mol electron nh ng ho c nh n v i ne đ bi t m c đ n phân x y Ví d đ d đốn xem cation kim lo i có b kh h t khơng hay n c có b n phân khơng H2O có b n phân n c c nào… - N u đ cho l ng khí n c c ho c s thay đ i v kh i l ng dung d ch, kh i l ng n c c, pH,…thì d a vào bán ph n ng đ tính s mol electron thu ho c nh ng m i n c c r i thay vào cơng th c (*) đ tính I ho c t - N u đ yêu c u tính điên l ng c n cho q trình n phân áp d ng cơng th c: Q = I.t = ne.F - Có th tính th i gian t’ c n n phân h t m t l ng ion mà đ cho r i so sánh v i th i gian t đ N u t’ < t l ng ion b n phân h t cịn n u t’ > t l ng ion ch a b n phân h t - Khi n phân dung d ch bình n phân m c n i ti p c ng đ dòng n th i gian n phân m i bình nh s thu ho c nh ng electron n c c tên ph i nh ch t sinh n c c tên t l mol v i - Trong nhi u tr ng h p có th dùng đ nh lu t b o toàn mol electron (s mol electron thu đ c catot = s mol electron nh ng anot) đ gi i cho nhanh III ậ M T S Vệ D MINH H A Ví d 1: i n phân hịa tồn 2,22 gam mu i clorua kim lo i tr ng thái nóng ch y thu đ c 448 ml khí ( đktc) anot Kim lo i mu i là: A Na B Ca C K D Mg H ng d n: nCl2 = 0,02 T i catot: Mn+ + ne M Theo đlbt kh i l T i anot: 2Cl– ng mM = m(mu i) – m(Cl2) = 2,22 – 0,02.71 = 0,8 gam Cl2 + 2e Theo đlbt mol electron ta có nM = (ho c có th vi t ph ng trình n phân MCln M = 20.n M + n/2Cl2 đ tính) n = M Ca đáp án B Ví d 2: Ti n hành n phân (v i n c c Pt) 200 gam dung d ch NaOH 10 % đ n dung d ch NaOH bình có n ng đ 25 % ng ng n phân Th tích khí ( đktc) thoát anot catot l n l t là: A 149,3 lít 74,7 lít B 156,8 lít 78,4 lít C 78,4 lít 156,8 lít D 74,7 lít 149,3 lít H ng d n: mNaOH (tr c n phân) = 20 gam i n phân dung d ch NaOH th c ch t n phân n c: H2O -6- ThuVienDeThi.com 1/2 O2 (anot) + H2 (catot) NaOH không đ i Website : luyenthithukhoa.vn m (dung d ch sau n phân) = 80 gam m (H2O b n phân) = 200 – 80 = 120 gam 20/3 mol VO = 74,7 lít VH = 149,3 lít nH2O = đáp án D Ví d 3: Sau m t th i gian n phân 200 ml dung d ch CuSO4 ( d = 1,25 g/ml) v i n c c graphit (than chì) th y kh i l ng dung d ch gi m gam làm k t t a h t ion Cu2+ l i dung d ch sau n phân c n dùng 100 ml dung d ch H2S 0,5 M N ng đ ph n tr m c a dung d ch CuSO4 ban đ u là: A 12,8 % B 9,6 % C 10,6 % D 11,8 % H ng d n: nH2S = 0,05 mol - G i x s mol CuSO4 tham gia trình n phân: CuSO4 + H2O Cu + 1/2O2 + H2SO4 (1) m (dung d ch gi m) = m Cu(catot) + m O2(anot) = 64x + 16x = x = 0,1 mol - CuSO4 + H2S CuS + H2SO4 (2) nH2S = nCuSO4 = 0,05 mol - T (1) (2) đáp án B nCuSO4 (ban đ u) = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) C% = Ví d 4: i n phân 100 ml dung d ch CuSO4 0,2 M v i c ng đ dịng n 9,65A Tính kh i l vào catot th i gian n phân t1 = 200 s t2 = 500 s Bi t hi u su t n phân 100 % A 0,32 gam 0,64 gam B 0,64 gam 1,28 gam C 0,64 gam 1,60 gam D 0,64 gam 1,32 gam H ng Cu bám ng d n: nCuSO4 = 0,02 = nCu2+ Th i gian c n thi t đ n phân h t Cu2+ t = s t < t < t2 T i t1 có 1/2 s mol 2+ 2+ Cu b n phân m1 = 0,01.64 = 0,64 gam t i t2 Cu b n phân h t m2 = 1,28 gam đáp án B Ví d 5: i n phân 200 ml dung d ch CuSO4 v i n c c tr c ng đ dòng n 1A Khi th y catot b t đ u có b t khí d ng n phân trung hịa dung d ch thu đ c sau n phân c n dùng 100 ml dung d ch NaOH 0,1M Th i gian n phân n ng đ mol c a dung d ch CuSO4 ban đ u là: A 965 s 0,025 M B 1930 s 0,05 M C 965 s 0,05 M D 1930 s 0,025 M H ng d n: nNaOH = 0,01 mol - Khi catot b t đ u có b t khí (H2) ch ng t CuSO4 b n phân h t theo ph ng trình: CuSO4 + H2O Cu + 1/2O2 + H2SO4 - nNaOH = nOH– = 0,01 mol nH2SO4 = 0,5.nH+ = 0,5.nOH– = 0,005 (mol) nCu = nCuSO4 = 0,005 (mol) thu ho c nh = 0,005 t = 965 s CM(CuSO ) = ng electron n c c đ tính) đáp án A M (ho c có th d a vào ph n ng Ví d 6: i n phân 200 ml dung d ch h n h p AgNO3 0,1 M Cu(NO3)2 0,2 M v i n c c tr c ng đ dòng n b ng 5A Sau 19 phút 18 giây d ng n phân, l y catot s y khô th y t ng m gam Giá tr c a m là: A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam H ng d n: nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,04 mol - Ta có ne = - Th t ion b kh t i catot: mol -7ThuVienDeThi.com Website : luyenthithukhoa.vn sau (1) 0,06 – 0,02 = 0,04 mol electron Ag + 1e Ag (1) 0,02 0,02 0,02 Cu2+ + 2e Cu (2) sau (2) d 0,02 mol Cu2+ 0,02 0,04 0,02 m (catot t ng) = m (kim lo i bám vào) = 0,02.(108 + 64) = 3,44 gam + đáp án D Ví d 7: Hịa tan 50 gam tinh th CuSO4.5H2O vào 200 ml dung d ch HCl 0,6 M thu đ c dung d ch X em n phân dung d ch X (các n c c tr ) v i c ng đ dòng n 1,34A gi Kh i l ng kim lo i thoát catot th tích khí anot ( đktc) l n l t (Bi t hi u su t n phân 100 %): A 6,4 gam 1,792 lít B 10,8 gam 1,344 lít C 6,4 gam 2,016 lít D 9,6 gam 1,792 lít H ng d n: nCuSO4.5H2O = nCuSO4 = 0,2 mol ; nHCl = 0,12 mol - Ta có ne = mol - Th t n phân t i catot anot là: T i catot: Cu2+ + 2e Cu Cu2+ ch a b n phân h t m (kim lo i catot) = 0,1.64 = 6,4 gam 0,1 0,2 0,1 T i anot: 2Cl– Cl2 + 2e ne (do Cl– nh ng) = 0,12 < 0,2 mol t i anot Cl– b n phân h t 0,12 0,06 0,12 đ n n c b n phân ne (do H2O nh ng) = 0,2 – 0,12 = 0,08 mol 2H2O O2 + 4H+ + 4e 0,02 0,08 V (khí anot) = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lít đáp án A Ví d 8: Có 200 ml dung d ch h n h p Cu(NO3)2 AgNO3, đ n phân h t ion kim lo i dung d ch c n dùng c ng đ dòng n 0,402A gi Sau n phân xong th y có 3,44 gam kim lo i bám catot N ng đ mol c a Cu(NO3)2 AgNO3 h n h p đ u l n l t là: A 0,2 M 0,1 M B 0,1 M 0,2 M C 0,2 M 0,2 M D 0,1 M 0,1 M H ng d n: - Ta có ne = - T i catot: Ag+ + 1e x Cu2+ + 2e y Ag mol x (mol) Cu y (mol) Ta có h ph ng trình: CM Cu(NO3)2 = CM AgNO3 = 0,1 M đáp án D Ví d 9: Hịa tan 4,5 gam tinh th MSO4.5H2O vào n c đ c dung d ch X i n phân dung d ch X v i n c c tr c ng đ dòng n 1,93A N u th i gian n phân t (s) thu đ c kim lo i M catot 156,8 ml khí t i anot N u th i gian n phân 2t (s) thu đ c 537,6 ml khí Bi t th tích khí đo đktc Kim lo i M th i gian t l n l t là: A Ni 1400 s B Cu 2800 s C Ni 2800 s D Cu 1400 s -8ThuVienDeThi.com H Website : luyenthithukhoa.vn ng d n: G i nMSO4 = nM = x mol 2+ Ví d 10: M c n i ti p hai bình n phân: bình (1) ch a dung d ch MCl2 bình (2) ch a dung d ch AgNO3 Sau phút 13 giây catot bình (1) thu đ c 1,6 gam kim lo i cịn catot bình (2) thu đ c 5,4 gam kim lo i C hai bình đ u khơng th y khí catot Kim lo i M là: A Zn B Cu C Ni D Pb H ng d n: - Do hai bình m c n i ti p nên ta có: M = 64 Q = I.t = đáp án B Cu Ví d 11: i n phân nóng ch y Al2O3 v i anot than chì (hi u su t n phân 100 %) thu đ c m kg Al catot 67,2 m3 ( đktc) h n h p khí X có t kh i so v i hiđro b ng 16 L y 2,24 lít ( đktc) h n h p khí X s c vào dung d ch n c vôi (d ) thu đ c gam k t t a Giá tr c a m là: A 54,0 kg B 75,6 kg C 67,5 kg D 108,0 kg H ng d n: 2Al2O3 4Al + 3O2 (1) ; C + O2 CO2 (2) ; 2C + O2 2CO (3) - Do X = 32 h n h p X có CO2 ; CO (x mol) O2 d (y mol) - 2,24 lít X + Ca(OH)2 d 0,02 mol k t t a = nCO2 67,2 m3 X có 0,6 CO2 - Ta có h ph 0,6 + x + y = ng trình: T (1) ; (2) ; (3) mAl = kg đáp án B -9ThuVienDeThi.com x = 1,8 y = 0,6 ... lo i dùng đ m (nh hình v vàng) cịn catot v t c n m (cái thìa) L p m th ng r t m ng, có đ dày t 5.10-5 ÷ 1.10-3 cm -4ThuVienDeThi.com Website : luyenthithukhoa.vn Ph ng pháp gi i bƠi t p v n phơn... 1,602.10-19.6,022.1023 ≈ 96500 C.mol-1) II ậ M T S C S GI I BÀI T P V I N PHỂN - Kh i l ng catot t ng kh i l ng kim lo i t o thành sau n phân bám vào - m (dung d ch sau n phân) = m (dung d ch tr c n... thay đ i v kh i l ng dung d ch, kh i l ng n c c, pH,…thì d a vào bán ph n ng đ tính s mol electron thu ho c nh ng m i n c c r i thay vào cơng th c (*) đ tính I ho c t - N u đ yêu c u tính điên