Giáo án Định công thức phân tử hợp chất hữu cơ37478

Trường THPT TAM HIỆP GV: Nguyễn Tấn Thành  Đặc điểm lớp e (ns np)  Lớp e ngồi định tính chất hóa học ngun tố  Lớp e ngồi ln ln có số e ≤ (1) Các nguyên tử có 8e lớp ngồi bảo hịa (bền) Khí (2) Các nguyên tử có từ  3e lớp ngồi dễ cho e, thường KL (3) Các nguyên tử có từ  7e lớp ngồi dễ nhận e, thường phi kim (4) Các nguyên tử có 4e lớp ngồi ngun tử cua ngun tố phi kim kim loại V ĐỊNH CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Thành phần nguyên tố : (trong chất A) Vo CO m  mC = CO x12 = nCO2 x 12 = x 12 hay nC = nCO2 22,4 44 m  mH = 2.nH2O = H 2O Lưu Ý : mH = nH (vì MH = 1) 18 Vo N  mN = nN2.28 = 22,4 x 28  mO = mA – ( mC + mH + mN)  Định công thức phân tử : Đặt CTPT A : CxHyOzNt  Cách Tìm công thức thực nghiệm x:y:z:t= mC m H mO m N : : : 12 16 14  CTN : (CxHyOzNt) n Dựa vào MA  n  N*  Cách Dùng hệ thức tỉ lệ MA 12.x y 16.z 14.t = = = = mC mH mO mN mA Từ  x, y, z, t  Cách Dựa vào phương trình cháy  lập tỉ lệ I CÁCH TÍNH SỐ MOL : (theo đề cho) CÁC CƠNG THỨC DÙNG TRONG GIẢI TỐN HĨA HỌC mA MA Vo (2) Cho VoA (lít) (đktc)  nA = 22,4 P.V (3) Cho V A (lít) (ở đk bất kì)  nA = R.T (1) Cho m (g) chất A (R, L, K) (4) Cho Vdd & CM  (5) Cho m ddA, CM & D  (6) Cho m ddA & C%  (7) Cho Vdd (ml), C% & D  (8) Công thức chuyển đổi   nA = nA = CM Vdd (lít) mdd CM 1000 D mdd C % nA = 100 M V D C % nA = dd 100 M nA = CM = (10.D.C%): MA II CÔNG THỨC LIÊN QUAN ĐẾN CHẤT KHÍ Phương trình trạng thái khí lí tưởng * Vo : Thể tích chất khí đktc PO.VO P.V * Po = atm = 760 mmHg  TO T * To = 0oc hay 273ok & T = To + toc Phương trình CLAPEYRON – MENDELEEV: * R : số KLT (Rydber) * R = 1x 22,4/ 273 = 0,082 (atm, lít) P.V = n.R.T * R = 760,5x 22400/ 273 = 62400 (mmHg, ml) Tỉ khối chất khí : M  d A  A y z y t CxHyOzNt + (x+ - ) O2  x CO2 + H2O + N2 2 MA x y t  = = = x,y,t mA nCO 2.n H 2O 2.n N B M B  MA = MB dA/B  B H2  MA = dA/B B:là khơng khí  MA = 29 dA/kk  Tỉ khối hóa : (đo điều kiện V, toc P) Từ MA  z   Đồng phân : Cùng CTPT; Khác CT hóa học  khác tính chất hóa học  Đồng đẳng : Khác CTPT; CT hóa học giống  t/c hóa học giống d A ThuVienDeThi.com B  mA M A  mB M B Ta có : Mh2 = x A M A  x B M B x A  xB Trường THPT TAM HIỆP GV: Nguyễn Tấn Thành Điều kiện tiêu chuẩn: = P = 1atm  mol chất khí tích Vo = 22,4 lít Các định luật chất khí :  Trong điều kiện to P tỉ lệ V = tỉ lệ số mol P1 n1  Trong bình kín (có V khơng đổi to khơng đổi)   Áp suất tỉ lệ với số mol khí (trước sau phản ứng) P2 n2  Định luật bảo toàn khối lượng :  khối lượng chất tham gia =  khối lượng chất tạo thành  Trong dung dịch : Chất A + dd B  C + H2O + D + E  Định luật bảo toàn khối lượng : mA + mdd B = m (chất tan) – mD – mE  Định luật bảo tồn điện tích :  mol e cho =  mol e nhận Số mol e cho = số mol đt dương Số đt dương Số mol e nhận = số mol đt âm Số đt âm  to 0oc III TÍNH TAN A/ Muối ln ln tan : Gồm muối kim loại kiềm IA (Na+, K+) ; Muối amoni (NH 4 ) ; Muối nitrat (NO 3 ) B/ Muối khơng tan : (có gốc acid) 1) Clorua ( Cl-) : CuCl, HgCl, (ít tan) PbCl2 .AgCl 2 2) Sunfat (SO ) : Ag2SO4 , CaSO4(ít tan) , BaSO4 23) Sunfua (S ): đa số không tan, trừ muối sunfua kiềm kiềm thổ 4) Cacbonat (CO 32 ) : BaCO3 , CaCO3 đa số không tan ( – HCO 3 ) 5) Photphat (PO 34 ) hầu hết không tan ( – muối K+, NH 4 ) C/ Các BAZ không tan : Từ Mg(OH)2 trở   Fe(OH)2  xanh nhạt ; Fe(OH)3 nâu đỏ ; Cu(OH)2 xanh  Mg(OH)2 trắng ; Zn(OH)2 trắng ; Al(OH)3 keo, trắng, tan /OH- dư D/ Kim loại có hidroxít lưỡng tính : ( tác dụng dd Acid & Baz) :  Be ; Zn ; Al ; Pb ; Sn ; Cu (phổ biến Be, Zn, Al) Zn(OH)2 H2ZnO2 Al(OH)3 HAlO2.H2O + (H+) + (OH -) + (H+) + (OH - ) Zn2+ ZnO 22 Al3+ AlO 2  Phương trình phản ứng tổng quát : Kim loại tác dụng với dd Baz A + (4 – n) NaOH + (n – ) H2O  Na 4 n AO2 + n H2 (n : hóa trị kim loại = 1, 2, 3) E / Dãy điện hóa kim loại : Chều  tính khử giảm, tính Oxh tăng Al3+ Fe2+ Fe3+ Hg+ Ag+Hg2+ Au3+ K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Hg Ag Hg Pt Au  Chiều giảm tính khử kim loại & chiều tăng tính Oxi hóa ion kim loại   Công thức FARADAY t : thời gian điện phân (giây: s) - mA Khối lượng chất sinh catod - A: khối lượng mol n : số e trao đổi A I.t mA = x = - I : cường độ dòng điện F = 96500 F n A I.t x 96500 n IV CẤU TẠO NGUYÊN TỬ (1) Khối lượng nguyên tử = mp + mN (m e: không đáng kể = 1/1840p) (2) Số khối A : A= Z + N (3) Số điện tích hạt nhân: Số ĐTHN (Z) = số proton = số electron (4) Thứ tự mức lượng phân lớp  1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p (Cách nhớ : son son; Phấn son, Phấn son; Đánh phấn son, Đánh phấn son; Phải đánh phấn son, Phải đánh phấn son)  Nguyên lí vững bền : Các e vào chiếm mức lượng từ thấp đến cao tùy theo mức lượng chúng  Viết cấu hình e theo lớp: 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f 5s5p5d5f … (5) Sơ đồ phân bố e orbitan (sao cho có số e độc thân tối đa) 1S2 2S2 2p4 O (8 e ) (6) Đơn vị KLNT(u) hay 1đvC= 1/12 khối lượng NT C đồng vị 12 =1,66.10- 24 gam  Số Avogadro : N = 6,023 1023 (7) Xác định vị trí nguyên tố BẢNG TUẦN HỒN 1/ STT Ơ = Số Z = Số p = số e 2/ STT chu kì = Số lớp e 3/ Thuộc nhóm A hay B :  NHÓM A : phân lớp cuối s hay p  NHÓM B : phân lớp cuối d hay f 4/ Xác định STT nhóm : STT Nhóm A = Số e lớp ngồi (số e hóa trị) STT Nhóm B : với x số e phân lớp ns (ngoài cùng) y số e phân lớp kế cận (n –1)d (n : lớp e hóa trị x+y  12 ) STT Nhóm B = x + y (nếu x + y  ) STT Nhóm B = x + y –10 (nếu x + y  10 ) STT Nhóm B = (nếu  x + y  10 ) (8) Qui luật BTH : Từ phải qua trái chu kì từ xuống nhóm A  Tính Kim Loại tăng , tính Phi kim giảm (BKNT tăng ; ĐÂĐ giảm) ThuVienDeThi.com   Trường THPT TAM HIỆP GV: Nguyễn Tấn Thành ThuVienDeThi.com Trường THPT TAM HIỆP GV: Nguyễn Tấn Thành ThuVienDeThi.com ... (trước sau phản ứng) P2 n2  Định luật bảo toàn khối lượng :  khối lượng chất tham gia =  khối lượng chất tạo thành  Trong dung dịch : Chất A + dd B  C + H2O + D + E  Định luật bảo toàn khối... NHÓM A : phân lớp cuối s hay p  NHÓM B : phân lớp cuối d hay f 4/ Xác định STT nhóm : STT Nhóm A = Số e lớp ngồi (số e hóa trị) STT Nhóm B : với x số e phân lớp ns (ngoài cùng) y số e phân lớp... NGUYÊN TỬ (1) Khối lượng nguyên tử = mp + mN (m e: không đáng kể = 1/1840p) (2) Số khối A : A= Z + N (3) Số điện tích hạt nhân: Số ĐTHN (Z) = số proton = số electron (4) Thứ tự mức lượng phân lớp