Bài tập phần lý thuyết phản ứng hoá học Bài 1: Cho biết số cân phản øng N2 + 3H2 2NH3 ë 25 C: K1 = 7,6.10 ë 4500C: K2 = 6,5.10-3 a) C¸c giá trị số cân cho biết điều gì? Tại lại vậy? Khi phản ứng đà đạt tới trạng thái cân 4500C b) Hỏi cân chuyển dịch theo chiều thêm H2? Khi thêm NH3? Khi thêm He vào (thể tích bình không đổi)? c) Khi tăng thể tích bình cân dịch chuyển phía nào? d) Khi tăng nhiệt độ bình phản ứng cân dịch chuyển phía nào? e) Giá trị số cân phản ứng thay đổi trường hợp b) , c) d) ? Bài 2: Cho phản ứng thuận nghịch A + 2B C Nồng độ chất trạng thái cân [A] = 0,6 mol/l, [B] = 1,2 mol/l vµ [C] = 2,16 mol/l Tính số cân nồng ®é cđa A, B Bµi : ë 8000C , số cân phản ứng : CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) Nồng độ ban đầu cđa [CO2] = 0,2 mol/ l vµ [ H2 ] = 0,8 mol/l a ) Tính nồng độ chất thời điểm cân b ) Nếu nồng độ ban đầu chất : [CO] = mol/l ; [H2O]k = 2mol/l ; [CO2] = 1mol/l vµ [H2] = mol/l trạng thái cân nồng độ chúng ? Bài : Cho phản ứng thuận nghịch A+B C+D (1) Khi cho mol A tác dụng với mol B hiệu xuất cực đại phản ứng 66,67% a ) Tính số cân phản ứng (1) b ) Nếu lượng A gấp lượng B hiệu xuất cực đại phản ứng ? c ) Cân bị dịch chuyển tăng nhiệt độ, biết nhiệt phản ứng H = 0? Bài : Hằng số cân cđa ph¶n øng H2(k) + I2(k) 2HI(k) ë 6000C b»ng 64 a ) NÕu trén H2 vµ I2 theo tỉ lệ mol 1:1 đun nóng hỗn hợp tới 6000C có phần trăm I2 tham phản ứng b ) Như câu (a) tỉ lệ mol 2:1 c ) Cần trộn H2 I2 theo tỉ lệ để có 99% I2 tham gia phản ứng ( 6000C ) ? Bài : Tiến hành phản ứng thuận nghịch bình kÝn dung tÝch lÝt CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) ë t0C không đổi , nồng độ cân chÊt lµ : [CO] = 0,02 mol/l ; [Cl2] = 0,01 mol/l ; [COCl2] = 0,02 mol/l Bơm thêm vào bình 0,03 mol Cl2 Tính nồng độ chất trạng thái cân Bài : Người ta tiến hành chuyển hoá metan theo phản ứng ; CH4 + H2O CO + 3H2 Sau kÕt thóc thÝ nghiƯm vµ lµm ngng tơ hÕt H20 thu 0,42 lít hỗn hợp khí 250C 753 mmHg Đốt cháy hỗn hợp khí toả 4,76 kj Tính % CH4 đà bị chuyển hoá , biết nhiệt độ cháy CO , H2 CH4 tương ứng 110,5 ; 266,9 ; vµ 890,3 kj/mol ThuVienDeThi.com Bµi : 5900C có mặt V2O5 xúc tác, rượu isopropylic bị phân huỷ theo phương trình động học bậc k= C0 ln t C k số tốc độ, t thời gian, C0, C nồng độ ban đầu nồng độ thời ®iĨm t cđa chÊt ph¶n øng C3H6O (B) k1 k C3H7OH C3H6 (C) (A) k3 C3H8 (D) Sau giây đầu tiên, nồng độ chất hỗn hợp phản ứng là: CA = 28,2 mmol/l; CB = 7,8 mmol/l; CC = 8,3 mmol/l ; CD = 1,8 mmol/l Tính nồng độ ban đầu A Tính số tốc độ k qua trình phân huỷ C3H7OH Tính thời gian để 1/2 lượng A tham gia phản ứng Bài 9: Cho cân hoá học : N2 + H2 NH3 víi H = -92 kJ/ mol Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N2 H2 theo tỉ lệ số mol b»ng hƯ sè tØ lỵng tøc tØ lƯ : đạt tới trạng thái cân (4500C, 300 atm) NH3 chiÕm 36% thÓ tÝch TÝnh h»ng số cân KP Giữ nhiệt độ không đổi (4500C) cần tiến hành áp suất để đạt tới trạng thái cân NH3 chiếm 50% thể tích Giữ áp suất không đổi (300 atm, cần tiến hành nhiệt độ để đạt tới trạng thái cân NH3 chiếm 50% thể tích BiÕt ln K H 1 ( ) K2 R T2 T1 Bµi 10: TÝnh H cđa ph¶n øng sau: CH4 (k) + 4Cl2(k) CCl4 (k) + 4HCl (k) Biết giá trị lượng liªn kÕt C - Cl : 326,3 kJ H - Cl 430,9 kJ C - H 414,2 kJ Cl - Cl 242,6 kJ Bài 11: Tính nhiệt phản ứng: Al (r) + Fe3O4 (r) Fe(r) + 4Al2O3 ( r ) Biết nhiệt tạo thành Fe3O4 Al2O3 tương ứng 1117 kJ/mol 1670 kJ/mol Bài 12 Tính H phản ứng : C2H2 (k) + H2 (k) C2H6 (k) Theo cách sau: a) Dựa vào lượng liên kết b) Dựa vào nhiệt tạo thành HÃy so sánh kết giải thích có khác đó? Kết xác hơn? Biết : Năng lượng liên kết (kJ/mol) liên kết H H, C – H, C- C, C C t¬ng øng là: 436, 414, 347, 812 Nhiệt tạo thành (kJ/mol) C2H2 C2H6 tương ứng +227 -84,6 Bài 13: Khi hoµ tan 1,5 gam NH4NO3 vµo 35 gam H2O nhiệt độ H2O từ 22,70C hạ xuống đến 19,40C Hỏi trình hoà tan toả nhiệt hay thu nhiƯt? TÝnh H hoµ tan mol NH4NO3 vµo níc BiÕt nhiƯt dung cđa níc lµ cal/1g nước ThuVienDeThi.com Bài 14: Tốc độ phản ứng tạo thành SO3 từ SO2 O2 thay đổi (tăng hay giảm lần) giảm thể tích hỗn hợp xuống lần? Bài 15: Cho ph¶n øng A + B C + D Nồng độ ban đầu CA = CB = 0,1 mol/l Sau thời gian t nồng độ A, B lại 0,04 mol/l Hỏi tốc độ phản ứng thời điểm giảm lần so với thời điểm ban đầu? Bài 16: Cho phản ứng A + B C + D a) Tốc độ phản ứng tăng lần tăng nhiệt độ phản ứng từ 200C lên 600C, biết hệ số nhiệt độ phản ứng b) Cần tăng nồng độ A, B lên lần tốc độ phản ứng tăng 16 lần? Bài 17: Thế kết tủa phân đoạn? Cho dung dịch chứa Cl- 0,1 M CrO42- 10-4 M Thêm từ từ dung dịch AgNO3 vào Hỏi kết tủa AgCl hay Ag2CrO4 xuất trước kết tủa thứ hai bắt đầu tỉ lệ nồng độ ion Cl- CrO42- bao nhiêu? Cho TAgCl = 10-10 T Ag CrO = 10-12 Bµi 18: Trén 200 ml dung dÞch CaCl2 0,1 M víi 300 ml dung dịch Na2SO4 0,05 M Tính khối lượng kết tủa tạo thành sau hệ đạt tới trạng thái cân BiÕt T CaSO4 = 6.10-5 Bµi 19: Hái cã thĨ hoà tan 0,01 mol AgCl 100 ml dung dịch NH3 1M? BiÕt TAgCl = 1,8.10-10; KbỊn cđa phøc [Ag(NH3)2]+ 108 Bài 20: Cho 2,24 lit NO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dung dịch NaOH 0,2001 M, thu dung dịch A (thể tích coi không ®ỉi) TÝnh pH cđa dung dÞch A Cho K HNO2 = 10-3,3 Bài 21: Tính số cân phản ứng hoà tan Mg(OH)2 NH4Cl Cho T Mg (OH ) = 10-11; K NH 4 = 10-9,25 HÃy kết luận từ số tính 0 Bµi 22: Cho biÕt E Cu / Cu = 0,16 V; E Cu / Cu = 0,52 V; TCuCl = 10-7 Mét dung dÞch cã chøa CuSO4 0,1M; NaCl 0,2M vµ bét Cu d H·y chứng minh xảy phản ứng : Curắn + Cu2+ + 2Cl2 CuCl Tính số cân phản ứng tính nồng độ mol/l ion trạng thái cân Bài 23: Các dung dịch sau có môi trường axit hay bazơ? a) Na2CO3 b) (NH4)2CO3 BiÕt Ka (NH4+) = 5,7.10-10 Kb (CO32-) = 2,4.10-8 ThuVienDeThi.com ... tốc độ phản ứng thời điểm giảm lần so với thời điểm ban đầu? Bài 16: Cho phản øng A + B C + D a) Tèc độ phản ứng tăng lần tăng nhiệt độ phản ứng từ 200C lên 600C, biết hệ số nhiệt độ phản ứng. .. nước cal/1g nước ThuVienDeThi.com Bài 14: Tốc độ phản ứng tạo thành SO3 từ SO2 O2 thay đổi (tăng hay giảm lần) giảm thể tích hỗn hợp xuống lần? Bài 15: Cho phản ứng A + B C + D Nồng độ ban đầu... TÝnh h»ng sè tèc ®é k cđa qua trình phân huỷ C3H7OH Tính thời gian để 1/2 lượng A tham gia phản ứng Bài 9: Cho cân b»ng ho¸ häc : N2 + H2 NH3 víi H = -92 kJ/ mol NÕu xt ph¸t từ hỗn hợp chứa