(SKKN CHẤT 2020) các dạng bài tập cơ bản của dung dịch bazơ

CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN CỦA DUNG DỊCH BAZƠ Lĩnh vực: HOÁ HỌC Tháng 4/ 2018 download by : skknchat@gmail.com MỤC LỤC BÌA MỤC LỤC BÁO CÁO TĨM TẮT SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHẦN MỞ ĐẦU I Bối cảnh đề tài: II Lí chọn đề tài: III Phạm vi đối tượng nghiên cứu: IV Mục đích nghiên cứu V Điểm kết nghiên cứu: PHẦN NỘI DUNG I Cơ sở lí luận II Thực trạng vấn đề III Các biện pháp tiến hành để giải vấn đề IV Hiệu mang lại sáng kiến V Khả áp dụng triển khai VI Ý nghĩa sáng kiến kinh nghiệm PHẦN KẾT LUẬN I Những học kinh nghiệm II Những kiến nghi đề xuất TÀI LIỆU THAM KHẢO DANH MỤC VIẾT TẮT SKKN: Sáng kiến kinh nghiệm THCS: Trung học sở K/S SL TN : Khảo sát : Số lượng : Thí nghiệm download by : skknchat@gmail.com BÁO CÁO TÓM TẮT SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm 2018 Tên sáng kiến: "Cac dạng bài tập bản của dung dịch bazơ" Mô tả ngắn gọn giải pháp cũ thường làm: Giải tập riêng lẻ theo bài, tập độc lập riêng mức độ trung bình, khá, giỏi Các tập chưa có mối liên quan với Các tập chưa ý nhiều đến nội dung tích hợp, liên mơn chủ đề Mục đích giải pháp: - Giúp giáo viên điều chỉnh phương pháp dạy học, học sinh đổi phương pháp học tập, đặc biệt gây hứng thú học tập mơn Hóa học cho học sinh - Giúp học sinh dễ học, tốn thời gian hiệu cao - Học sinh tự đánh giá kết thân giáo viên đánh giá phân loại học sinh xác Bản mô tả giải pháp sáng kiến: 4.1 Thuyết minh giảả̉i pháp mới, cảả̉i tiến: - Trong thực tiễn nhiều năm dạy học trường phổ thông, thấy tập hóa học giữ vai trị quan trọng việc thực mục tiêu đào tạo Bài tập hóa học vừa mục đích, vừa nội dung lại vừa phương pháp dạy học hiệu Nó cung cấp cho học sinh kho tàng kiến thức, mà cịn mang lại niềm vui cho cơng việc tìm tịi, phát khám phá học tập sống thường nhật Đặc biệt tập hóa học cịn mang lại cho học sinh trạng thái hưng phấn, hứng thú nhận thức tự giác Đây yếu tố tâm lý quan trọng trình nhận thức quan tâm - Viêc phân loai bai tâp song song vơi phân loai hoc sinh, nhằm hương dẫn cho hoc sinh phương phap hoc tâp bô môn theo hương đôi mơi day hoc theo chu đê - tich hơp liên môn - mô hinh trương hoc mơi - Trong đề tài minh hoa phương phap hướng dẫẫ̃n học sinh lớp phân loại “ Các dạng tập dung dịch bazơ” dựa tính chất hóa học dung dịch bazơ: + Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit + Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit + Dung dịch bazơ tác dụng với oxit lưỡng tính + Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối + Dung dịch bazơ tác dụng với phi kim halogen 4.2 Thuyết minh hiệu quảả̉ mang lạạ̣i: - Trong học tập hoá học, hoạt động chủ yếu để phát triển tư cho học sinh hoạt động giải tập Giáo viên hướng dẫẫ̃n cac dang bai tâp, tạo điều kiện thuận lợi tình có vấn đề để học sinh chủ động phát triển lực tư sáng tạo mới, thể ở: Năng lực phát vấn đề - Tìm hướng - Tạo kết học tập - Phân dang bai tâp dưa vao tinh chât hoa hoc đap ưng vơi phương phap day hoc mơi: Day hoc theo chu đê - Trai nghiêm sang tao - Tich hơp liên môn - Day hoc theo mô hinh trương hoc mơi download by : skknchat@gmail.com - Thực phát triển tư cho học sinh thông qua cac dang tập hố học điều mà tơi tâm đắc khơng khí lớp học vui vẻ sơi nghiêm túc Tơi kết hợp cho điểm khuyến khích nên giải tập căng thẳng tinh thần nét mặt em tỏ vui tươi phấn khởi, từ đầu tiết học đón tiếp nồng nhiệt em làm đa mê yêu nghề Để kiểm nghiệm thực tế đầu tư khảo sát đối tượng nghiên cứu thu kết sau: Bang 1: Kết lần khảo sát học sinh khối chưa áp dụng đề tài Sĩ số Lớp 9A 9B 9C 34 36 35 Áp dụng đề tài nhằằ̀m phát triển tư sáng tạo cho học sinh lớp thông qua việc xây dựng dạng tập cho loại hợp chất quy nạp thành dạng tập tổng quát gọi chuyên đề Tôi dã gặt hái kết khả quan sau: Bang 2: Kết lần khảo sát học sinh khối đa dụng đề tài Sỉ số Lớp 9A 9B 9C 34 36 35 Tôi thấy chất lượng đại trà mũi nhọn nâng lên rõ rệt Chất lượng nâng cao thể qua kiểm tra, khảo sát cuối học kì học sinh lớp 9, tỉ lệ học sinh thi đậu vào trường chuyên tỉnh trường chun khác mơn Hóa cao 4.3 Thuyết minh lợi ích kinh kế, xã hội củả̉a sáng kiến: download by : skknchat@gmail.com - Thông qua hoạt động phân loai tập giúp cho tư rèn luyện phát triển thường xuyên, hướng, thấy giá trị lao động, nâng tầm hiểu biết giới học sinh lên tầm cao mới, góp phần cho q trình hình thành nhân cách tồn diện học sinh Đề tài thân nuôi ấp ủ từ lâu tiến hành thực hàng năm có đánh giá kêt va đuc rut kinh nghiêm Giup cho viêc đanh gia hoc sinh chinh xac va giup hoc sinh tiêt kiêm thơi gian đê nghi ngơi luyên tâp thê thao nâng cao thê lưc han chê bênh tât Hoc sinh không tôn nhiêu thơi gian công sưc ma kêt qua hoc tâp lại cao Trước áp dụng đề tài Sau áp dụng đề tài - Kết vừa nâng cao chất lượng đại trà vừa nâng cao chất lượng mũi nhọn đặc biệt gây hứng thú học tập cho học sinh 4.4 Thuyết minh tính khảả̉ thi, khảả̉ phổ biến, nhân rộng - Sáng kiến kinh nghiệm nhằằ̀m phát triển tư sáng tạo cho học sinh áp dụng cho đối tượng học sinh tất trường THCS Căn vào đối tượng học sinh để lựa chọn mức độ phù hợp Đối với học sinh đại trà cần làm 50% bài, 50% lại dành cho đối tượng học sinh giỏi Tuy nhiên tùy nội dung dạy cụ thể, giáo viên cần lựa chọn tập sử dụng phương pháp cho phù hợp, phát huy khả tư em mức độ cao nhất, đem lại hiệu tốt - Với sáng kiến kinh nghiệm dùng cho tất giáo viên dạy mơn hóa học cấp THCS tham khảo trình giảng dạy, nhằằ̀m khắc sâu nội dung học, phát huy tính sáng tạo học sinh, nâng cao chất lượng giảng dạy đại trà mũi nhọn, đáp ứng yêu cầu dạy học 4.4 Các tài liệu, hồ sơ gửi kèm: 02 cứng báo cáo sáng kiến, 01 mềm báo cáo sáng kiến 4.5 Cam kết không chép, vi phạm quyền: Tôi xin cam đoan giải pháp mà tơi trình bày sáng kiến khơng chép tài liệu nào, lần đầu cơng bố tháng năm 2017 sau qua q trình giảng dạy, rút kinh nghiệm thông qua dự giờ, đọc tài liệu đặc biệt rút kinh nghiệm từ khóa học sinh năm học 2015 - 2016, 2016 2017 bổ sung thêm nội dung thiết thực hữu ích để đề tài hồn thiện Hà Tĩnh ngày tháng năm 2018 Tác giả Nguyễn Thị Hường download by : skknchat@gmail.com PHẦN MỞ ĐẦU I Bối cảnh đề tài: Mơn Hóa học mơn đưa vào chương trình THCS muộn tất mơn học thời gian để học sinh trải nghiệm đúc rút kinh nghiệm hạn hẹp Mơn Hóa học cần tổng hợp nhiều kiến thức môn học khác, gắn liền với thực tiễn đời sống lao động sản xuất, ngành cơng nghiệp - nơng nghiệp có nhiều ứng dụng ngành khoa học khác Trong thời kì cơng nghiệp hóa, đại hóa đất nước, công nghệ thông tin phát triển, kinh tế hội nhập hết đòi hỏi người động sáng tạo Vì việc hình thành cho học sinh kỹ phân tích tổng hợp, tư độc lập, bồi dưỡng phương pháp tự học phát huy tính tích cực chủ động cần thiết cấp bách tất mơn học nói chung mơn Hóa học nói riêng Rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn sống tác động đến tình cảm, mang lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh việc vô quan trọng II Lí chọn đề tài: - Trong chương trình hố học phổ thơng tim cac dang tập hố học phương tiện hữu hiệu góp phần nâng cao khả tư sáng tạo cho học sinh trình lĩnh hội, cố khắc sâu kiến thức Nhằằ̀m đáp ứng đổi hình thức thi học sinh giỏi Sở giáo dục đào tạo vừa quan tâm hoạt động cá nhân vừa quan tâm hoạt động nhóm đồng đội III Phạm vi đối tượng nghiên cứu: - Trong pham vi đê tai minh hoa phương hương xây dưng “Các dạạ̣ng bàà̀i tậạ̣p bảả̉n củả̉a dung dịch bazơ” với tham vọng dưa sơ cac dang bai tâp tiêp tuc xây dưng cac dang bai tâp cho cac hơp chât tiêp theo - Học sinh THCS, đặc biệt học sinh có trình độ giỏi IV Mục đích nghiên cứu - Muc tiêu chinh la nâng cao trình độ tay nghề cho thân bạn bè đồng nghiệp, nâng cao chất lượng học tập mơn Hóa học nói riêng, chất lượng văn hóa nói chung - Nhằằ̀m đáp ứng mục tiêu giáo dục bao gồm bốn trụ cột chính: Học để biết, học để làm, học để chung sống học để tự khẳng định hay để làm người - Cần đào tạo nhân lực nguồn nhân lực đáp ứng nhu cầu xã hội - Đăc biêt đap ưng vơi đổi phương phap day hoc: Dạy học theo chủ đề tích hợp liên môn, day hoc trai nghiêm sang tao va day hoc theo mô hinh trương hoc mơi V Điểm kết nghiên cứu: - Hình thành kỹ tư khoa học cho học sinh: Kỹ phân tích, suy luận, tổng hợp, lơgic; Kỹ phát giải vấn đề; Kỹ tư sáng tạo phản biện; Kỹ tự học tự học hiệu quả, download by : skknchat@gmail.com - Hình thành nhân cách kỹ sống: Kỹ tự lãnh đạo thân trung thực tự trọng tự tin; Kỹ đặt mục tiêu, tạo động lực, tổ chức hoạt động có hiệu quả; Kỹ ứng xử giao tiếp, quan hệ, lắng nghe, đàm phán, trình bày thuyết trình; Kỹ hoạt động nhóm, đồng đội, PHẦN NỘI DUNG I Cơ sở lí luận: Đê giup hoc sinh tiêp thu kiên thưc chu đông, vân dung kiên thưc linh hoat cân xây dưng phương phap hoc tâp tich cưc Môt cac phương phap hoc tâp tich cưc la phân dang bai tâp Phân dang bai tâp qua hai giai đoan, giai đoan thư nhât la phân dang bai tâp cho tưng loai chât cu thê: Dang bai tâp cua oxit bazơ, dang bai tâp cua oxit axit, dang bai tâp cua bazơ, dang bai tâp cua axit, dang bai tâp cua muôi, Sau đo phân dang bai tâp chung cho tât ca cac chât goi la chuyên đê: Chuyên đê nông đô dung dich, chuyên đê xac đinh công thưc hoa hoc, chuyên đê nhân biêt, chuyên đê tach chât, chuyên đê tăng giam khôi lương, Trong đê tai sâu phân dang bai tâp cho tưng loai chât cu thê Thông qua kiên thưc tưng chu đê đinh hương cac dang bai tâp ban bô sung vao nôi dung cung cô, vân dung, tim toi va mơ rông Cac dang bai tâp đươc xây dưng dưa ba mưc đô trung binh, kha va gioi Bai tâp danh cho cho hoc sinh trung binh va kha thương la bai toan thuân tinh chât nhân biêt, thông hiêu va vân dung kiên thưc mưc đô thâp Bai tâp danh cho hoc sinh gioi thương la vận dụng mức độ cao lây kêt qua bai thuân lam đê bai cho bai toan đao Viêc lây kêt qua bai toan thuân lam đê bai cho bai toan đao vưa khăc sâu kiên thưc ban, vưa đê tim phương phap giai vi chuyên bai tâp kho trơ bai tâp đơn gian hơn, vưa co kêt qua đê kiêm tra đôi chưng II Thực trạng vấn đề : Qua thưc tê viêc xây dưng cac dang bai tâp cho môi loai chât không phai môt hai ngay, năm bay thang ma keo dai tư năm sang năm khac môi năm tich luy kinh nghiêm bô sung thêm Vi vây sau môt thơi gian giang day va phôi kêt hơp vơi hoc sinh quy kiên thưc cang hoan thiên Theo xu hương mơi day hoc theo chu đê, day hoc theo tich hơp liên môn, day hoc theo mô hinh trương hoc mơi lai cang đươc phat huy lơi thê bao giơ hêt Thưc trang hiên hoc sinh tư hoc tư nghiên cưu han chê, trai ngươc vơi xu hương day hoc mơi tư tim toi tư nghiên cưu sang tao va trai nghiêm Vi thê băt buôc giao viên cân phai co kê sach gây hưng thu hoc tâp, tao điêu kiên thuân lơi va đinh hương cho hoc sinh hoc tâp Đôi vơi hoc sinh môi lơp thông thương co ba đôi tương hoc sinh trung binh, hoc sinh kha va hoc sinh gioi Ca biêt co năm co thêm đôi tương hoc sinh yêu song đôi tương thương phai đâu tư nhiêu đê chuyên lên đôi tương trung binh Hang năm tiên hanh kêt hơp sach giao khoa, sach bai tâp, sach tham khao, đê thi hang năm, đê hinh thanh cac dang bai tâp ba mưc đô khac theo hinh bâc thang dê trươc kho sau, hương dẫn cu thê hoc sinh giai quyêt đươc nôi dung nao la đat mưc đô trung binh, mưc đô kha va mưc đô gioi Song song vơi phân loai bai tâp la phân loai download by : skknchat@gmail.com hoc sinh, viêc phân loai hoc sinh va lưa chon dang bai tâp hoan toan không cưng nhăc ma cư vao thưc tê tưng lơp va tưng năm Đăc biêt đôi vơi cac môn it tiêt không co quy thơi gian bôi dương thêm, giao viên cân chu đông bôi dương cho hoc sinh va hương dẫn hoc sinh tư bôi dương thông qua cac tiêt day chinh khoa Vi vây viêc xây dưng cac dang bai tâp la cân thiêt xu hương giao duc hiên III Các biện pháp tiến hành để giải vấn đề: - Trên sở thực tiễn lý luận phân tích tơi thấy việc rèn luyện tư sáng tạo cho học sinh thông qua cac dang tập hoá học cần thiết Bồi dưỡng lực tư sáng tạo cho học sinh trình liên tục, phức tạp trải qua nhiều giai đoạn, nhiều mức độ Vì cân hinh phương phap hoc tâp cac em từ học Trong hoạt động học tập nhận thức cần nâng dần bước từ thấp đến cao Cần rèn luyện học sinh dạng tập từ dễ đến khó Tơi đăt cho minh câu hoi cân phai lam gi để học sinh giải tập cách tốt nhất, thời gian nhanh Tra lơi nhanh cho câu hoi la cần chọn dạng tập cho tính chất tổng hợp nâng dần dạng tập loại chất (oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, hiđrocacbon, dẫẫ̃n xuất hiđrocacbon ) dạng tập nói chung cho mơn Hóa học Hàng năm tơi thực hướng dẫẫ̃n cho học sinh phân dạng tập theo tính chất đầu năm lớp - Thực tế việc phân loại dạng tập cho tính chất nhiều thời gian công sức, sau học sinh có kinh nghiệm tiến hành dễ dàng hiệu Trong đề tài minh hoa phương phap hướng dẫẫ̃n học sinh lớp phân loại “ Các dạng tập dung dịch bazơ” dựa tính chất hóa học dung dịch bazơ: + Dung dịch bazơ tác dụng với oxit (oxit axit oxit lưỡng tính) + Dung dịch bazơ tác dụng với số kim loại + Dung dịch bazơ tác dụng với bazơ lưỡng tính + Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch axit + Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối Tính chất 1: Dung dịch bazơ tác dụng với oxit (oxit axit oxit lưỡng tính) - Lí thuyết: + Khi cho dung dịch bazơ tác dụng với số oxit sản phẩm tạo thành phụ thuộc tỉ lệ số mol dung dịch bazơ oxit (Chỉ tạo muối trung hòa, tạo muối axit, tạo hỗn hợp muối trung hòa muối axit) Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O Ba(OH)2 + 2CO2 Ba(HCO3)2 + Khi cho lượng dung dịch bazơ lượng oxit tác dụng với tạo dung dịch cô cạn dung dịch thu m gam muối m gam chất rắn KOH + SO2 K2SO3 + H2O KOH + SO2 KHSO3 + Khi cho lượng dung dịch bazơ lượng oxit tác dụng với tạo m gam kết tủa Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 download by : skknchat@gmail.com - Bàà̀i tậạ̣p vậạ̣n dụng: DẠNG I: - Khi cho dung dịch bazơ tác dụng với số oxit sản phẩm tạo thành phụ thuộc tỉ lệ số mol dung dịch bazơ oxit (Chỉ tạo muối trung hòa, tạo muối axit, tạo hỗn hợp muối trung hòa muối axit) - Cho hỗn hợp oxitaxit tác dụng với dung dịch bazơ, oxitaxit có axit tương ứng mạnh phản ứng trước phản ứng hết kiềm dư oxitaxit phản ứng Dạạ̣ng I.A : Cho a (mol/ lit/ gam CO2, SO2, ) tác dụng dung dịch chứa b mol KOH, NaOH Cách giảả̉i thứ theo chế phảả̉n ứng (1) Oxit axit + Dung dịch ba zơMuối trung hòa + Nước Nếu oxitaxit hết tính tốn theo (1), oxitaxit dư viết tiếp: (2) Muối trung hòa + Oxit axit + Nước Muối axit Tiếp tục tính toan theo (2) (1) SO2 + KOH K2SO3 + H2O Nếu SO2 hết tính tốn theo (1), SO2 dư viết tiếp: (2) SO2 + K2SO3 + H2O KHSO3 Cách giải có ưu điểm giúp học sinh dễ hiểu chất phản ứng thuận lợi giải tập mức độ giỏi, bên cạnh cịn tồn số trường hợp giải dài dòng Cách giảả̉i thứ hai xét tỉ lệ số mol củả̉a bazơ vàà̀ số mol củả̉a oxit axit theo phương trình độc lậạ̣p (1) Oxit axit + Dung dịch ba zơ (2) Oxit axit + Dung dịch ba zơ + Trường hợp 1: => Tính tốn theo PTHH (1) + Trường hợp 2: Lập hệ phương trình nBazơ noxit axit xảy PTHH (1) Xảy đồng thời PTHH (1), (2) => + Trường hợp :chỉ xảy PTHH (2) => Tính tốn theo PTHH (2) (1) SO2 + KOH (2) SO2 + KOH + Trường hợp 1: K2SO3 + H2O KHSO3 xảy PTHH (1) => Tính tốn theo PTHH (1) + Trường hợp 2: Lập hệ phương trình nKOH nSO2 + Trường hợp : Xảy đồng thời PTHH (1), (2) => xảy PTHH (2) x SO2 + y Vì x = 0,075 ; y = 0,05 dương nên sản phẩm tạo la hỗn hợp K 2SO3, KHSO3 => Bàà̀i 3: Sục chậm V lít SO2 (đkp) vào 300 gam dung dịch KOH 5,6% phản ứng kết thúc thu 21,4 gam chất rắn khan Tinh V ? Hướng dẫẫ̃n: Gọi nK2SO3 = x (mol); nKHSO3 = y (mol) SO2 x SO2 y Vì mK2SO3, KOH = 21,4 gam, gọi nK2SO3 = x (mol) SO2 x mK2SO3, KOH = (0,3 – 2x).56 + 158x = 21,4 gam DẠNG II.C: Cho a (mol/ lit/ gam CO2, SO2, ) b mol KOH, NaOH, muối cacbonat, muối sunfit tác dụng với cô cạạ̣n dung dịch thu m gam muối khan Giảả̉i ba trường hợp có nghiệm + Trường hợp 1: Chỉ tạo muối trung hòa, viết PTHH tạo muối trung hòa, tính khối lượng muối trung hịa theo oxitaxit bazơ so sánh khối lượng muối cho kết luận (nếu bằằ̀ng đúng) + Trường hợp 2: Chỉ tạo muối axit, viết PTHH tạo muối axit, tính khối lượng muối axit theo oxitaxit bazơ so sánh khối lượng muối cho kết luận (nếu bằằ̀ng đúng) + Trường hợp 3: Tạo hỗn hợp muối trung hòa muối axit, viết PTHH tạo muối trung hòa muối axit, lập hệ phương trình khối lương muối số mol oxit bazơ, giải hệ kết luận (các nghiệm dương đúng) + Chú ý oxitaxit phản ứng với kiềm trước, với muối sau Bàà̀i 1: Sục chậm 0,25mol CO vào 100 ml dung dịch hỗn hợp KOH 2M, Na2 CO3 1M phản ứng kết thúc thu dung dịch, cô can cẩn thận làm bay nước thu gam muối khan Hướng dẫẫ̃n: nKOH Trước p/ứ Sau p/ứ download by : skknchat@gmail.com + Nếu Na2CO3 phản ứng trước, K2CO3 phản ứng sau: Trước p/ứ Sau p/ứ Trước p/ứ Sau p/ứ Khối lượng muối: 0,2.84 + 0,05.138 +0,1.100= 33,7 gam + Nếu K2CO3 phản ứng trước, Na2CO3 phản ứng sau: Trước p/ứ Sau p/ứ Trước p/ứ Sau p/ứ Khối lượng muối: 0,2.100 + 0,05.106 + 0,1.84 = 33,7 gam + Nếu K2CO3 Na2CO3 phản ứng đồng thời thu 33,7 gam Vậy khối lượng muối khan thu 33,7 gam Bài đảo lại Bàà̀i 2: Sục chậm a mol CO2 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp KOH 2M, Na2CO3 1M phản ứng kết thúc thu dung dịch, cô can cẩn thận làm bay nước thu 34,3 gam muối khan Tính a ? Hướng dẫẫ̃n: nKOH ; n Na2CO3 CO2 + KOH K2CO3 + H2O 0,1 0,2 0,1 (mol) + Trường hợp 1: Gỉả sử mNa2CO3, K2CO3= 33,7 gam mNa2CO3, K2CO3= 0,1.(138+106) = 26,4 gam < 33,7 gam (loại) + Trường hợp 2: Gỉả sử mNaHCO3, KHCO3= 33,7 gam CO2 + Na2CO3 + H2O NaHCO3 0,1 0,1 0,2 (mol) CO2 + K2CO3 + H2O KHCO3 0,1 0,1 0,2 (mol) mNaHCO3,KHCO3= 0,2.(100 + 84) = 36,8 gam > 33,7 gam (loại) + Trường hợp 3: Vậy mNa2CO3, K2CO3, NaHCO3, KHCO3= 33,7 gam Gọi nNa2CO3(p/ư) = x (mol) => nNa2CO3(dư) = 0,1 - x (mol) Gọi nNa2CO3(p/ư) = x (mol) => nNa2CO3(dư) = 0,1 - x (mol) Gọi nK2CO3(p/ư) = y (mol) => nK2CO3(dư) = 0,1 - y (mol) CO2 x CO2 y Khối lượng Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, KHCO3 khan là: (0,1- x) 106 + (0,1 – y) 138 + 2x.84 + 2y.100 = 34,3 gam  (2.84 – 106) x + (2.100 – 138).y = 33,7 – (10,6 + 13,8)  62(x + y) = 9,3 => x + y = 0,15 (mol) 25 download by : skknchat@gmail.com  a = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol) DẠNG III: Cho a (mol/ lit/ gam CO2, SO2, ) dung dịch chứa b mol Ca(OH)2, Ba(OH)2, tác dụng với thu m gam kết tủa - Lí thuyết: Khi cho CO2, SO2 tác dụng dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2, thu dung dịch chứa: Muối axit; Kiềm dư; Hoặc khơng có chất tan Trường hợp 1: Ca(OH)2, Ba(OH)2, dư xảy phản ứng tạo muối trung hịa tính tốn theo muối trung hịa: SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O Trường hợp 2: Ca(OH)2, Ba(OH)2, hết có cách giải: Cách 1: Giảả̉i theo chế phảả̉n ứng: Cách 2: Giảả̉i theo hai phảả̉n ứng độc lậạ̣p: Bài 1: Sục chậm V lít CO2 (đktc) vào 1000 ml dung dịch Ca(OH)2 0,025M thu 2,5 gam kết tủa dung dịch X Tính V C M chất tan dung dịch X Biết coi thể tích dung dịch X 1000 ml Hướng dẫẫ̃n: Trường hợp 1: Ca(OH)2 hêt => Bài 2: Sục chậm V lít SO2 (đktc) vào 300 gam dung dịch Ba(OH) 17,1% thu 43,4 gam kết tủa dung dịch X Tính V C% chất tan dung dịch X Hướng dẫẫ̃n: Trường hợp 1: SO ; mdd Ba(OH)2 = 200 + 0,2 64 – 43,4 = 169,4 (g) Trường hợp 2: SO mdd Ba(OH)2 = 200 + 0,2 64 – 43,4 = 169,4 (g) 26 download by : skknchat@gmail.com Trường hợp 2: Cách 1: Cách 2: SO Bài 3: Sục chậm V lít CO2 (đktc) vào 200 gam dung dịch Ba(OH)2 25,65% thu 39,4 gam kết tủa dung dịch X Tính V C% chất tan dung dịch X Hướng dẫẫ̃n: Trường hợp 1: Trường hợp 2: Cách 1: Cách 2: DẠNG IV: Cho hôn hơp oxit bazơ A (K2O/CaO/ , Al2O3/ZnO/ ., MgO/ CuO/Fe2O3) tan nươc, tan kiêm DẠNG V I.A: Hôn hơp oxit bazơ A gôm (amol K2O/CaO/ , b mol Al2O3/ZnO/ .) Tiến hàà̀nh TN sau: TN 1: Cho A vào H2O dư phản ứng hoàn toàn TN 2: Thêm vào A lượng Al2O3/ZnO/ bằằ̀ng k1 lân Al2O3/ZnO/ A cho toàn vào H2O dư phản ứng hoàn toàn 27 download by : skknchat@gmail.com TN 3: Thêm vào A lượng Al2O3/ZnO/ bằằ̀ng k2 lân Al2O3/ZnO/ A cho toàn vào H2O dư phản ứng hồn tồn Tìm sơ mol mơi chât sau phan ưng cac thi nghiêm Cach giai: Viêt PTHH (K2O/CaO/ ) + H2O → dd Bazơ (Al2O3/ZnO/ .) + dd Bazơ → Muôi ( - AlO2/ =ZnO2 ) + H2O Bài 1: Cho hôn hơp K2O, Al2O3 vao nươc dư khuây ky Nêu hiên tương, viêt PTHH, giai thich xac đinh chât không tan(nêu co) va chât tan dung dich (1) K2O + H2O → 2KOH (2) Al2O3 + KOH → KAlO2 + H2O Hiên tương: - Hôn hơp không tan hêt (1) K2O hêt, (2) Al2O3 dư + Chât răn la Al2O3 + Dung dich chưa KAlO2 Hôn hơp tan hêt (1) K2O hêt, (2) Al2O3 hêt + Chât răn không + Dung dich chưa KAlO2, KOH dư hoăc KAlO2 Bài 2: Hỗn hợp A gồm 0,2 mol Al 2O3, 0,25 mol BaO, tiến hành TN: TN 1: Cho hỗn hợp A vào H2O dư phản ứng hoàn toàn TN 2: Thêm vào hỗn hợp A lượng Al2O3 bằằ̀ng 50 % Al2O3 A cho toàn vào H2O dư phản ứng hoàn toàn TN 3: Thêm vào hỗn hợp A lượng Al2O3 bằằ̀ng 75 % Al2O3 A cho toàn vào H2O dư phản ứng hoàn tồn Tinh khơi lương chât răn khơng tan sau phan ưng cac thi nghiêm Tìm sơ mol chât tan dung dich sau cac thi nghiêm Hương dẫn: Bai la bai thuân tinh theo PTHH Xet thi nghiêm 1: BaO Trươc phan ưng Sau phan ưng a Khôi lương chât răn không b Trong dung dich sau phan: 0,05 (mol) Ba(OH)2, 0,2 (mol) Ba(AlO2)2 Xet thi nghiêm 2: nAl2O3 = 0,2 50 % + 0,2 = 0,3 (mol) Trươc phan ưng Sau phan ưng a Khôi lương chât răn: mAl2O3 = 0,05 102 = 5,1 (gam) b Trong dung dich sau phan: 0,25 (mol) Ba(AlO2)2 Xet thi nghiêm 3: nAl2O3 = 0,2 75 % + 0,2 = 0,35 (mol) BaO 0,25 Al2O3 Trươc phan ưng 0,35 Sau phan ưng 0,1 download by : skknchat@gmail.com a Khôi lương chât răn: mAl2O3 = 0,1 102 = 10,2 (gam) b Trong dung dich sau phan: 0,25 (mol) Ba(AlO2)2 Bài 3: Hỗn hợp A gồm Al2O3, BaO, tiến hành TN sau: TN 1: Cho hỗn hợp A vào H2O dư thây a tan hêt TN 2: Thêm vào hỗn hợp A lượng Al2O3 bằằ̀ng 50 % Al2O3 A cho toàn vào H2O dư thu đươc 5,1gam chât răn không tan TN 3: Thêm vào hỗn hợp A lượng Al2O3 bằằ̀ng 75 % Al2O3 A cho toàn vào H2O dư thu đươc 10,2 gam chât răn không tan Tim phân trăm khôi lương môi oxit A Hương dẫn: Bai la đao cua bai 1, kêt qua bai la đê bai cua bai Xet thi nghiêm va thi nghiêm 3: (75% - 50 %) mAl2O3 = 25% mAl2O3 = 10,2 – 5,1 = 5,1gam mAl2O3 = gam%) mAl2O3 10,2 – 5,1 = 5,1 Xet thi nghiêm va thi nghiêm 2: Gia sư thi nghiêm Ba(OH)2 hêt mAl2O3 = 50 %.20,4 =10,2 gam> mAl2O3 thưc tê= 5,1 gam Gia sư sai thi nghiêm Ba(OH)2 dư mAl2O3 tan thi nghiêm = 20,4 +50 %.20,4 – 5,1= 25,5 gam Theo (1) (2) nBaO = nAl2O3 = 25,5 : 102 = 0,25 mol %mAl2O3 = %mBaO = 100% - 34,78 = 65,22 % Ta co thê xet thi nghiêm va thi nghiêm cung co kêt qua Gia sư thi nghiêm Ba(OH)2 hêt mAl2O3 = 75 %.20,4 =15,3 gam> mAl2O3 thưc tê = 10,2 gam Gia sư sai thi nghiêm Ba(OH)2 dư mAl2O3 tan thi nghiêm = 20,4 +75 %.20,4 – 10,2= 25,5 gam DẠNG IV.B: Hôn hơp oxit bazơ A gôm (K2O/CaO/ , Al2O3/ZnO/ .và MgO/CuO/Fe2O3) Tiến hàà̀nh TN sau: TN 1: Cho A vào H2O dư phản ứng hoàn toàn TN 2: Thêm vào A lượng Al2O3/ZnO/ bằằ̀ng k1 lân Al2O3/ZnO/ A cho toàn vào H2O dư phản ứng hoàn toàn TN 3: Thêm vào A lượng Al2O3/ZnO/ bằằ̀ng k2 lân Al2O3/ZnO/ A cho toàn vào H2O dư phản ứng hoàn tồn Tìm sơ mol mơi chât sau phan ưng cac thi nghiêm Cach giai: Viêt PTHH (K2O/CaO/ ) + H2O → dd Bazơ (Al2O3/ZnO/ .) + dd Bazơ → Muôi ( - AlO2/ =ZnO2 ) + H2O Bài 1: Cho hôn hơp K2O, Al2O3 va MgO vao nươc dư khuây ky Nêu hiên tương, viêt PTHH, giai thich xac đinh chât không tan(nêu co) va chât tan dung dich (1) K2O + H2O → 2KOH (2) Al2O3 + KOH → KAlO2 + H2O 29 download by : skknchat@gmail.com Hiên tương: Hôn hơp không tan hêt - Ở (1) K2O hêt, (2) Al2O3 dư + Chât răn la Al2O3 dư, MgO + Dung dich chưa KAlO2 - Ở (1) K2O hêt, (2) Al2O3 hêt + Chât răn la MgO + Dung dich chưa KAlO2, KOH dư hoăc KAlO2 Bài 2: Hỗn hợp B gồm 0,1 mol MgO, 0,15 mol ZnO, 0,2 mol K2O, tiến hành TN sau: TN 1: Cho hỗn hợp B vào H2O dư phản ứng hoàn toàn TN 2: Thêm vào hỗn hợp B lượng ZnO bằằ̀ng 2/3 ZnO B cho toàn vào H2O dư phản ứng hoàn toàn TN 3: Thêm vào hỗn hợp B lượng ZnO bằằ̀ng ZnO B cho toàn vào H2O dư phản ứng hồn tồn Tinh khơi lương chât răn khơng tan sau phan ưng cac thi nghiêm Tìm sơ mol chât tan dung dich sau cac thi nghiêm Hương dẫn: Bai la bai thuân tinh theo PTHH Xet thi nghiêm 1: Trươc phan ưng Sau phan ưng a Khôi lương chât răn: mMgO = 0,1 40 = gam b Trong dung dich sau phan: 0,1 mol KOH, 0,15 mol K2ZnO2 Xet thi nghiêm 2: nZnO = 0,15 2/3 + 0,15 = 0,25 mol Trươc phan ưng Sau phan ưng Khôi lương chât răn: mMgO, ZnO = + 0,05 81 = 8,05 gam Trong dung dich sau phan: 0,2 mol K2ZnO2 Xet thi nghiêm 3: nZnO = 0,15 + 0,15 = 0,3 mol Trươc phan ưng Sau phan ưng Khôi lương chât răn: mMgO, ZnO = + 0,1 81 = 12,1 gam Trong dung dich sau phan: 0,2 mol K2ZnO2 Bài 3: Hỗn hợp B gồm MgO, ZnO va K2O tiến hành TN sau: TN 1: Cho hỗn hợp B vào H2O dư thu đươc gam chât răn không tan TN 2: Thêm vào hỗn hợp B lượng ZnO bằằ̀ng 2/3 ZnO B cho toàn vào H2O dư thu đươc 8,05 gam chât răn không tan TN 3: Thêm vào hỗn hợp B lượng ZnO bằằ̀ng ZnO B cho toàn vào H2O dư thu đươc 12,1 gam chât răn không tan Tinh khôi lương môi oxit B 30 download by : skknchat@gmail.com (1) K2O + H2O → 2KOH (2) ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O Xet thi nghiêm va thi nghiêm 3: (1 – 2/3) mZnO = 1/3 mZnO = 12,1 – 8,05 = 4,05 gam mZnO = 4,05 = 12,15 gam Xet thi nghiêm va thi nghiêm 2: Gia sư thi nghiêm KOH hêt m(chât răn) = + 2/3 12,15 = 12,1 gam >m(chât răn thư tê) = 8,05 gam Gia sư sai thi nghiêm KOH dư => ZnO hêt => mMgO = (g) mZnO tan thi nghiêm = 12,15 + 12,1 – 8,05 = 16,2 gam Theo (1) (2) nK2O = nZnO = 16,2 : 8,1 = 0,2 mol mK2O = 0,2 94 = 18,8 gam mZnO = 12,15 gam; mMgO = gam; mK2O = 0,2 94 = 18,8 gam Ta co thê xet thi nghiêm va thi nghiêm cung co kêt qua Gia sư thi nghiêm KOH hêt m(chât răn) = + 12,15 = 16,15 gam > m(chât răn thư tê) = 12,1 gam Gia sư sai thi nghiêm KOH dư => ZnO hêt => mMgO = (g) mZnO tan thi nghiêm = 12,15 + 16,15 – 12,1 = 16,2 gam mK2O = 0,2 94 = 18,8 gam Bài 4: Hỗn hợp X gồm MgO, Al 2O3 va oxit A2O va B2O ( A, B thuôc nhom IA va hai chu ki liên tiêp) tiến hành thi nghiêm sau: TN 1: Cho hỗn hợp X vào H2O dư thu đươc gam chât răn không tan TN 2: Thêm vào hỗn hợp X lượng Al2O3 bằằ̀ng 3/4 lương Al2O3 X cho toàn vào H2O dư thu đươc 6,55 gam chât răn không tan TN 3: Thêm vào hỗn hợp X lượng Al 2O3 bằằ̀ng lương Al2O3 X cho toàn vào H2O dư thu đươc 9,1 gam chât răn không tan Lây môt sô cac dung dich đa phan ưng hêt vơi kiêm trên, suc CO cho đên dư, loc bo kêt tua Al(OH) 3, cô can nươc loc đươc 24,99 gam hôn hơp cac muôi cacbonat trung tinh va cacbonat axit khan Biêt cô can đa co 50% muôi cacbonat axit cua A va 30% muôi cacbonat axit cua B bi phân huy muôi cacbonat trung tinh a Tim sô mol cua MgO, sô mol Al2O3 va tông sô mol cua A2O va B2O b Tim kim loai A, B Hương dẫn: Bai danh cho hoc sinh gioi xuât săc vi phôi hơp cac tinh chât hoa hoc cua CO2, khôi lương trung binh Hương dẫn: Bai la đao cua bai 1, kêt qua bai la đê bai cua bai (1) A2O (2) B2O (3) Al2O3 (4) Al2O3 (5) AAlO2+ H2O + CO (6) BAlO2+ H2O + CO (7) AHCO3 (8) BHCO3 Xet thi nghiêm va thi nghiêm 3: mAl2O3 (X) = 10,2 gam Xet thi nghiêm va thi nghiêm 2: Thi nghiêm AOH va BOH dư => mMgO = gam => nMgO = 0,1 mol 31 download by : skknchat@gmail.com Thi nghiêm 2: nA2O, B2O = nAl2O3(phan ưng) = 0,15 mol Goi nA2O = x mol; nB2O = y mol => x + y = 0,15 (9) Tông khôi lương muôi la: 0,5x (2A+60) + x(A + 61) +0,3y (2B+60) + 1,4y (B + 61) = 24,99 gam (10) MA,B = => y = Kêt hơp (9) va (10) => 2xA + 2yB = 11,34 – 12,4y 0< y < 0,15=> 31,6 < MA,B < 37,8 => A, B thuôc hai chu ki liên tiêp => K, Na Bài 5: Cho hỗn hợp B gồm ZnO, K2O, FeO tiến hành TN sau: TN 1: Cho B vào H2O dư phản ứng kết thúc (g) chất rắn không tan TN 2: Thêm vào B lượng ZnO bằằ̀ng 1/3 ZnO B cho toàn vào H2O dư phản ứng kết thúc 10,05 (g) chất rắn không tan TN 3: Thêm vào B lượng ZnO bằằ̀ng 2/3 ZnO B cho toàn vào H2O dư phản ứng kết thúc 18,15 (g) chất rắn khơng tan Tìm khối lượng oxit hỗn hợp B Bài 6: Cho hỗn hợp Y gồm CuO, Al2O3, BaO, tiến hành TN sau: TN 1: Cho Y vào H2O dư phản ứng kết thúc (g) chất rắn không tan TN 2: Thêm vào Y lượng Al2O3 bằằ̀ng 50 % Al2O3 Y cho toàn vào H2O dư phản ứng kết thúc 12,1 (g) chất rắn không tan TN 3: Thêm vào Y lượng Al2O3 bằằ̀ng 75 % Al2O3 Y cho toàn vào H2O dư phản ứng kết thúc 17,2 (g) chất rắn khơng tan Tìm khối lượng oxit hỗn hợp Y IV Hiệu mang lại sáng kiến: Thực phát triển tư cho học sinh thơng qua cac dang tập hố học điều mà tơi tâm đắc khơng khí lớp học vui vẻ sôi nghiêm túc Tôi kết hợp cho điểm khuyến khích nên giải tập căng thẳng tinh thần nét mặt em tỏ vui tươi phấn khởi, từ đầu tiết học đón tiếp nồng nhiệt em làm đa mê yêu nghề Để kiểm nghiệm thực tế đầu tư khảo sát đối tượng nghiên cứu thu kết sau: Bang 1: Kết lần khảo sát học sinh khối chưa áp dụng đề tài Lớp 9A 9B 9C 32 download by : skknchat@gmail.com Sau áp dụng đề tài phương pháp phát triển tư sáng tạo cho học sinh lớp thông qua việc xây dựng dạng tập cho loại hợp chất quy nạp thành dạng tập tổng quát gọi chuyên đề Tôi dã gặt hái kết khả quan sau: Bang 2: Kết lần khảo sát học sinh khối đa dụng đề tài Lớp 9A 9B 9C Tôi thấy chất lượng đại trà chất lượng mũi nhọn hoc sinh nâng lên rõ rệt Chất lượng thể qua khảo sát học sinh lớp 9, tỉ lệ học sinh thi đậu vào trường chuyên tỉnh trường chun khác mơn Hóa nâng lên vượt bậc V Khả áp dụng triển khai: - Sáng kiến kinh nghiệm nhằằ̀m phát triển tư sáng tạo cho học sinh áp dụng cho đối tượng học sinh tất trường học THCS Tùy theo đối tượng học sinh mà yêu cầu mức độ khác Đối với học sinh đại trà mức độ yêu cầu học sinh làm 50% bài, 50% lại dành cho đối tượng học sinh giỏi Tuy nhiên tùy nội dung dạy cụ thể, giáo viên cần lựa chọn tập sử dụng phương pháp cho phù hợp, phát huy khả tư em mức độ cao nhất, đem lại hiệu tốt - Đề tài “Các dạng tập hợp chất oxit bazơ” làm phương hướng tảng xây dựng dạng tập cho hợp chất vô hữu khác cách đơn giản Từ dạng tập hợp chất tổng hợp thành dạng tổn quát gọi chuyên đề môn học VI Ý nghĩa sáng kiến kinh nghiệm - Với sáng kiến kinh nghiệm dùng cho tất giáo viên dạy mơn Hóa học cấp THCS tham khảo trình giảng dạy, nhằằ̀m khắc sâu nội dung học, phát huy tính sáng tạo học sinh, nâng cao chất lượng giảng dạy đại trà mũi nhọn, đáp ứng yêu cầu dạy học theo tích hợp liên môn, dạy học theo chu đê, day hoc theo mô hinh trương hoc mơi 33 download by : skknchat@gmail.com - Đề tài hướng tới mục tiêu giáo dục nay, nhằằ̀m đáp ứng bốn trụ cột chính: Học để biết, học để làm, học để chung sống, h ọc để tự khẳng định hay học để làm người PHẦN KẾT LUẬN I Những học kinh nghiệm - Trong trình giảng dạy thực tế, thấy rằằ̀ng học học sinh luyện tập nhiều học học sinh tiếp thu kiến thức cách vững vàng, tập trọng rèn tốt tư cho học sinh em hiểu, nhớ, vận dụng kiến thức tốt hơn, học sinh củng cố hệ thống hoá, mở rộng nâng cao kiến thức đồng thời kỹ rèn tốt - Phát triển tư cho học sinh thông qua tập hố học góp phần nâng cao chất lượng học tập; giúp học sinh u thích mơn; tạo hứng thú cho học sinh việc tiếp nhận kiến thức mới; phát huy khả tự học, tự tìm tịi; tạo điều kiện cho em chủ động chiếm lĩnh tri thức; hình thành kỹ năng, kỹ xảo; góp phần tích cực vào việc hình thành nhân cách cho học sinh Tóm lại phát triển tư cho học sinh thông qua cac dang tập hố học trang bị cho em tính chủ động, sáng tạo, niềm tin, ý chí tâm, ln đạt mục đích - Mặt khác rèn luyện kỹ cho học sinh động lực giúp cho giáo viên động sáng tạo; trăn trở tìm đáp ứng yêu cầu dạy - học thời đại; nâng cao trình độ chuyên môn tự học, tự bồi dưỡng II Những kiến nghị đề xuất Vì nội dung trình bày mang tính chất cá nhân Vậy tơi mong nhận góp ý ban giám khảo bạn đồng nghiệp Qua xin mạnh dạn có số đề nghị sau: - Sở giáo dục Phòng giáo dục tổ chức nhiều chuyên đề có chất lượng, có dạy minh hoạ bằằ̀ng băng đĩa hình để giáo viên tham gia trao đổi kinh nghiệm giảng dạy - Đầu tư sở vật chất, thiết bị thí nghiệm hố chất, đồ dùng dạy - học cho giáo viên - học sinh Yêu cầu đồ dùng, thiết bị, hố chất có chất lượng - Ngồi việc tổ chức kì thi giao viên day gioi, nên tổ chức khảo sát lực chuyên môn giáo viên thường xuyên, giúp giáo viên tự học, tự bồi dưỡng có hiệu để góp phần nâng cao chất lượng dạy học - Tôi muốn tham khảo sáng kiến đồng nghiệp để áp dụng cho thân với mục đích nâng cao chất lượng dạy - học Hàà̀ Tĩnh, ngàà̀y 30 tháng năm 2018 TÀI LIỆU THAM KHẢO 34 download by : skknchat@gmail.com Sách giáo khoa hóa học - BGD & ĐT Lê Xuân Trọng - Cao Thị Thặng - Ngô Văn Thụ Sách giáo viên hóa học – Bơ GD & ĐT Bài tập nâng cao hố học (2006), NXBGD, Hà Nội Nguyễn Xuân Trường Bài tập trắc nghiệm hoá học (2003), NXB - GD, Hà Nội Lê Xuân Trọng Bài tập nâng cao Hoá (2001), NXBGD, Hà Nội Bài tập hoá học 9(1997), NXBGD Hà Nội Rèn kỹ giải tốn hố học (1999), NXBGD, Hà Nội Ngơ Ngọc An Câu hỏi tập trắc nghiệm hoá học – THCS (2004), NXB ĐHSP Đổi phương pháp dạy học trường THCS (2003), NXB ĐHSP Hà Nội Trần Bá Hoành 10 Áp dụng dạy học tích cực mơn hố học (2003), NXB ĐHSP Hà Nội Trần Bá Hoành, Cao Thị Thặng, Phạm Thị Lan Hương 11 Phương pháp dạy tập hoá học (1993), TLBDTX, NXBGD Vũ Văn Lục 12 Hình thành kĩ giải tập hoá học trường trung học sở, Sách BDTX chu kỳ 1997-2000 cho giáo viên THCS, NX BGD (1999) Cao Thị Thặng 13 Bài tập hố học trường phổ thơng (2003), NXB ĐHSP Nguyễn Xuân Trường 14 Bồi dưỡng hóa học trung học sở (2005), NXBGD Vũ Anh Tuấn - Phạm Tuấn Hùng 35 download by : skknchat@gmail.com 36 download by : skknchat@gmail.com ... lớp phân loại “ Các dạng tập dung dịch bazơ? ?? dựa tính chất hóa học dung dịch bazơ: + Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit + Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit + Dung dịch bazơ tác dụng với... loại “ Các dạng tập dung dịch bazơ? ?? dựa tính chất hóa học dung dịch bazơ: + Dung dịch bazơ tác dụng với oxit (oxit axit oxit lưỡng tính) + Dung dịch bazơ tác dụng với số kim loại + Dung dịch bazơ. .. 11,2% thu dung dịch X 2.b 250 (g) dung dịch KOH 11,2% thu dung dịch Y 2.c 200 (g) dung dịch KOH 11,2% thu dung dịch Z 2.d 125 (g) dung dịch KOH 11,2% thu dung dịch P 2.e 100 (g) dung dịch KOH