Thông tin tài liệu
Dung dịch – Nồng độ dung dịch CHUYÊN ĐỀ : DUNG DỊCH – NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Tác giả chuyên đề: Trần Hồi Nam Chức vụ Đơn vị cơng tác Đối tượng Số tiết PHẦN MỞ ĐẦU Trong năm gần đây, vấn đề bồi dưỡng học sinh giỏi phòng giáo dục đặc biệt quan tâm, nhà trường bậc cha mẹ học sinh nhiệt tình ủng hộ Giáo viên phân công dạy bồi dưỡng Học sinh giỏi mơn Hố Học có nhiều cố gắng việc nghiên cứu để hoàn thành nhiệm vụ giao Tuy nhiên thực tế dạy bồi dưỡng Học sinh giỏi mơn Hố Học cịn nhiều khó khăn cho thầy trò Là giáo viên thường xun tham gia bồi dưỡng Học sinh giỏi mơn Hố học THCS, tơi có dịp tiếp xúc với số đồng nghiệp, khảo sát từ thực tế trực tiếp dạy Đội tuyển sinh giỏi mơn Hố học + 9, thấy nhiều vấn đề mà nhiều học sinh lúng túng, việc nắm bắt kiến thức cách có hệ thống từ lớp đến lớp Xuyên suốt từ lớp lên lớp 9, hầu hết tập hóa học liên quan đến dung dịch Hơn học đến phần Dung dịch học sinh bắt đầu tiếp xúc với Dạng tập tính theo PTHH – Đây dạng tập quan trọng Mơn hóa học bậc trung học Chính Giáo viên dạy nồng độ dung dịch lớp cần xây dựng hệ thống kiên thức trọng tâm nhất, giúp cho học sinh vận dụng sau Đó lí nhiều năm qua bồi dưỡng Đội tuyển học sinh giỏi mơn hóa học coi trọng chuyên đề: “Dung dịch – Nồng độ dung dịch” Để chuẩn bị cho việc dạy chuyên đề lớp, hàng năm dành thời gian sưu tầm tài liệu, đề thi Huyện, Tỉnh tỉnh khác, nội dung hay, câu hỏi sáng tạo “Dung dịch – Nồng độ dung dịch” tơi ln có đánh giá, có ý kiện nhận định sổ bồi dưỡng chun mơn Sau q trình áp dụng chun đề này, đội tuyển sinh giỏi mơn Hố học tham dự kì thi học sinh giỏi cấp tỉnh đạt kết tốt năm học trước Trần Hoài Nam Trường THCS Vĩnh Tường –H.Vĩnh Tường – T.Vĩnh Phúc download by : skknchat@gmail.com Dung dịch – Nồng độ dung dịch PHẦN NỘI DUNG I KIẾN THỨC CƠ BẢN Các Khái niệm 1.1 Dung môi: Dung môi chất có khả khuyếch tán chất khác để tạo thành dung dịch Ví dụ: Nước, rượu, xăng, 1.2 Chất tan: Chất tan chất bị khuyếch tán dung mơi Ví dụ: Đường kính, muối ăn, 1.3 Dung dịch: Dung dịch hỗn hợp đồng dung mơi chất tan Ví dụ: Dung dịch muối ăn = Hỗn hợp: Chất tan NaCl + Dung môi H2O 1.4 Dung dịch bão hòa: Dung dịch bão hòa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan nhiệt độ xác định 1.5 Dung dịch chưa bão hòa: Dung dịch chưa bão hịa dung dịch hòa tan thêm chất tan nhiệt độ xác định * Biện pháp hòa tan nhanh chất rắn nước : - Khuấy dung dịch - Đun nóng dung dịch - Nghiền nhỏ chất rắn Cơng thức tính Nồng độ dung dịch 2.1 Nồng độ phần trăm (Ký hiệu C%) 2.1.1 Khái niệm: Nồng độ phần trăm dung dịch số gam chất tan có 100 gam dung dịch 2.1.2 Cơng thức C% = Trong đó: mdung dịch = mchất tan + m dung môi C%: Nồng độ phần trăm mchất tan: khối lượng chất tan (gam) mdung dịch: khối lượng dung dịch ( gam) mdung mơi: khối lượng dung mơi (gam) Trần Hồi Nam Trường THCS Vĩnh Tường –H.Vĩnh Tường – T.Vĩnh Phúc download by : skknchat@gmail.com Dung dịch – Nồng độ dung dịch Ta có: mchất tan = mdungdịch * Chi nhớ: m dung dịch = d Vdung dịch d : khối lượng riêng dung dịch (g/ml) 2.1.3 Ví dụ Ví dụ 1: Hịa tan gam NaCl 80 gam H2O Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Giải: Số gam dung dịch : + 80 = 82 gam Nồng độ % dung dịch NaCl là: C% = 84 100% 4,76% Ví dụ 2: Cần gam NaOH để pha chế lít dung dịch NaOH 10% Biết khối lượng riêng dung dịch 1,115 g/ml Giải: Số gam dung dịch NaOH cần để pha chế là: m = 3000 x 1,115 = 3345 gam 10 Số gam NaOH cần dùng là: 100 3345 334,5gam 2.2 Nồng độ mol dung dịch (Ký hiệu CM) 2.2.1 Khái niệm: Nồng độ mol số mol chất tan có lít dung dịch 2.2.2 Cơng thức CM = Trong đó: CM : nồng độ mol/l dung dịch nchất tan : số mol chất tan Vdung dịch : thể tích dung dịch (lít) (1 lit = 1000 ml = 1dm3 = 1000 cm3) Trần Hoài Nam Trường THCS Vĩnh Tường –H.Vĩnh Tường – T.Vĩnh Phúc download by : skknchat@gmail.com Dung dịch – Nồng độ dung dịch Ta có: 2.2.3 Ví dụ Ví dụ 1: Hịa tan 20 gam NaOH vào nước thu 400 ml dung dịch Tính nồng độ mol dung dịch Giải Số mol NaOH là: 20 : 40 = 0,5 mol Nồng độ mol dung dịch CM dd NaOH = = 1,25 M Ví dụ 2: Tính nồng độ phần trăm 1000ml dung dịch NaOH 2M có khối lượng riêng d = 1,08 g/ml Giải Áp dụng cơng thức tính : m = V x d Khối lượng lít dung dịch NaOH 2M (D=1,08g/ml) là: 1000 x 1,08 = 1080 gam Số mol NaOH: = mol Số gam chất tan NaOH : x 40 = 80 gam 80 Nồng độ %: C% = 1080 100% 7,4% II BÀI TẬP ÁP DỤNG Dạng 1: Tính nồng độ dung dịch (C%; CM) hịa tan chất tan vào nước – Khơng có phản ứng xảy 1.1 Đặc điểm: * Hòa tan chất rắn, lỏng , khí vào dung mơi nước tạo thành dung dịch X * Yêu cầu : Tính nồng độ dung dịch (C%; CM) cảu dung dịch X? 1.2 Phương pháp: Tính số mol chất tan (nct) Sau thay nct vào cơng thức để tính nồng độ dung dịch (C%; CM) Trần Hoài Nam Trường THCS Vĩnh Tường –H.Vĩnh Tường – T.Vĩnh Phúc download by : skknchat@gmail.com Dung dịch – Nồng độ dung dịch 1.3 Bài tập: Bài tập 1: a) Hòa tan 24,4 gam BaCl2 xH2O vào 175,6 gam H2O thu dung dịch 10,4% Tính x b) Cô cạn từ từ 200 ml dung dịch CuSO4 0,2M thu 10 gam tinh thể CuSO4 yH2O Tính y Giải a) Dung dịch thu BaCl2 Khối lượng muối BaCl2 là: 10 ,4 mBaCl2 (24,4 175,6)x 100 20,8gam n 20,8 : 208 0,1mol Số mol muối BaCl2 là: BaCl2 Từ BaCl2 xH2O Công thức muối ngậm nước BaCl2.2 H2O b) Số mol CuSO4 là: Từ CuSO4.yH2O Công thức muối ngậm nước CuSO4 5H2O Bài tập 2: Hoà tan 5,72 gam Na2CO3.10 H2O (Xô đa tinh thể) vào 44,28 ml nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: Giải MXô đa = 286 gam Trong 286 gam xôđa có 106 gam Na2CO3 Vậy 5,72 gam xơđa tinh thể có x gam Na2CO3 x= 5,72 106 2,12 gam 286 Coi 44,28 ml H2O có khối lượng 44,28 gam Khi khối lượng dung dịch là: 44,28 + 5,72 = 50 gam 50 gam dung dịch có 2,12 gam chất tan Vậy 100 gam dung dịch có C% 100 50 2,12 4,24gam 4,24% ( Na2CO3 ) Trần Hoài Nam Trường THCS Vĩnh Tường –H.Vĩnh Tường – T.Vĩnh Phúc download by : skknchat@gmail.com Dung dịch – Nồng độ dung dịch * Ý kiến nhận định cá nhân: Dạng tập “Tính nồng độ dung dịch (C%; CM) hòa tan chất tan vào nước – Khơng có phản ứng xảy ra” dạng tập sách giáo khoa Tuy nhiên học sinh cần phải học kĩ dạng làm dạng tập khó sau Bài tập tự giải: Hòa tan 25 gam chất X vào 100 gam nước, dung dịch có khối lượng riêng 1,143 g/ml Tính nồng độ phần trăm thể tích dung dịch Đáp số: 20% 109,4 ml Cần lấy ml dung dịch HCl có nồng độ 36 % ( D= 1,16 g/ ml) để pha lít dung dịch axit HCl có nồng độ 0,5 mol/l? Đáp số: 213 ml Hòa tan 25 gam CaCl2.6 H2O 300 ml nước Dung dịch có D 1,08 g/ ml a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch CaCl2 b) Nồng độ mol dung dịch CaCl2 là: Đáp số: a) 3,9% b) 0,38 mol/l Tính tỷ lệ thể tích dung dịch HCl 18,25% ( D=1,2 g/ml) tỷ lệ thể tích dung dịch HCl 13% ( D = 1,123 g /ml) để pha thành dung dịch HCl 4,5 mol/l Đáp số: Thêm nước vào 28,6 gam Na2CO3.10H2O cho đủ 200 ml dung dịch thu dung dịch có khối lượng riêng 1,05 g/ml a) Dung dịch có nồng độ phần trăm là: b) Dung dịch có nồng độ mol/l là: Đáp số: a) 5,05% b) 0,5 mol/l Hịa tan 224 ml khí HCl (đktc) 200 ml nước Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Dung dịch HCl thu sau phản ứng có nồng độ Đáp số: 0,05 mol/l Hịa tan NaOH rắn vào nước để tạo thành hai dung dịch A dung dịch B với nồng độ phần trăm dung dịch A gấp lần nồng độ phần trăm dung dịch B Nếu Trần Hoài Nam Trường THCS Vĩnh Tường –H.Vĩnh Tường – T.Vĩnh Phúc download by : skknchat@gmail.com Dung dịch – Nồng độ dung dịch đem pha trộn hai dung dịch A dung dịch B theo tỷ lệ khối lượng m A: mB = : thu dung dịch C có nồng độ phần trăm 20% Nồng độ phần trăm hai dung dịch A dung dịch B là: Đáp số: 24,7% 8,24% Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dịch thu sau hòa tan 12,5 gam CuSO4 H2O vào 87,5 ml nước Biết thể tích dung dịch thu thể tích nước Đáp số: 0,54 mol/l -2 Dạng 2: Tính nồng độ dung dịch (C%; CM) hòa tan chất tan vào nước – Có phản ứng xảy 2.1 Đặc điểm: * Hòa tan chất A vào nước xảy sơ đồ sau A + Nước Dung dịch B + Khí C 2.2 Phương pháp: * Giải toán theo bước (Dạng tập tính theo PTPƯ): Chất tan dung dịch thu chất tan B * Lưu ý: + Khi tính khối lượng dung dịch B – Áp dụng ĐLBTKL: m ddB = (mA + mH2O) – mC (Nếu sau phản ứng khơng có khí C mC = gam) 2.3 Bài tập: Bài tập 1: Cần thêm gam SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 10% để dung dịch H2SO4 20% Gọi số x số mol SO3 cho thêm vào Phương trình: SO3 m H SO4 tạo thành 98x; m SO3 C% dung dịch mới: Giải ta có x Trần Hoài Nam Trường THCS Vĩnh Tường –H.Vĩnh Tường – T.Vĩnh Phúc download by : skknchat@gmail.com Dung dịch – Nồng độ dung dịch Bài tập 2: Cho 18,6 gam Na2O vào nước 0,5 lít dung dịch A a) Viết phương trình phản ứng xảy tính nồng độ mol/l dung dịch A b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% (D =1,14 g/ml) cần để trung hịa dung dịch A c) Tính nồng độ mol/l dung dịch thu sau trung hòa a) Số mol Na2O là: nNa2O Phương trình phản ứng: Na2O 2n Theo phương trình phản ứng: Na O n NaOH Dung dịch A dung dịch NaOH có nồng độ mol/l là: C M b) Phản ứng trung hòa: 2NaOH Theo thì: Số gam chất tan H2SO4 là: 0,3 x 98 = 29,4 gam 29,4 100 Số gam dung dịch H2SO4 là: 147gam 20 Thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng là: 147 ,14 128,94ml c) V dung dịch = 0,5 + 0,1289 = 0,6289 lit Sau trung hòa dung dịch thu Na2SO4 có nồng độ mol/l là: 0,3 C M 0,477M 0,6289 Bài tập 3: Cho 3,9 gam Kali (K) tác dụng với 101,8 gam nước sau pahnr ứng thu dung dịch KOH Tính nồng độ % dung dịch KOH? PTHH: Số mol K là: 3,9 : 39 = 0,1 mol Theo PTHH, số mol KOH là: 0,1 mol Khối lượng KOH là: 0,1 56 = 5,6 gam Số mol Khí H2 Trần Hồi Nam Trường THCS Vĩnh Tường –H.Vĩnh Tường – T.Vĩnh Phúc download by : skknchat@gmail.com Dung dịch – Nồng độ dung dịch Khối lượng khí H2 là: 0,05 = 0,1 gam Áp dụng ĐLBTKL, khối lượng dung dịch thu là: MddKOH = mK + mH2O - mH2 = 3,9 + 101,8 – 0,1 = 105,6 gam Vậy nồng độ % dd thu là: C%ddKOH = = 5,3% * Ý kiến nhận định cá nhân: Dạng tập “Tính nồng độ dung dịch (C%; CM) hòa tan chất tan vào nước – Có phản ứng xảy ra” dạng tập nâng cao Đòi hỏi học sinh phải xác định chất tan, viết PTHH, biết áp dụng Định luật bảo toàn khối lượng Đây dạng tập hay gặp đề thi HSG lớp cấp huyện đề thi HSG lớp cấp Tỉnh, mức khó Dạng 3: Tính nồng độ dung dịch (C%; CM) trộn dung dịch với – Khơng có phản ứng xảy 3.1 Phương pháp: Tương tự Dạng 3.2 Bài tập Bài tập 1: Trộn lẫn 50 gam dung dịch NaOH 10% với 450 gam dung dịch NaOH 25 % a) Tính nồng độ % dd sau trộn b) Tính thể tích dung dịch sau trộn biết tỷ khối dung dịch 1,05 Giải a) + dd 1: mNaOH = 50.10% = g + dd 2: mNaOH = 450.25% = 112,5 g + Khối lượng NaOH dd sau trộn : + 112,5 = 117,5 g + Khối lượng dd thu được: 50 +450 = 500 g Vậy nồng độ % dd sau trộn C% ddNaOH = = 23,5 % b) Thể tích dung dịch sau trộn 500 : 1,05 = 476,2 ml Bài tập 2: Trần Hoài Nam Trường THCS Vĩnh Tường –H.Vĩnh Tường – T.Vĩnh Phúc download by : skknchat@gmail.com Dung dịch – Nồng độ dung dịch Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2 M (dung dịch A) Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M (dung dịch B) a) Nếu trộn A B theo tỷ lệ thể tích VA: VB = : dung dịch C Hãy xác định nồng độ mol dung dịch C b) Phải trộn A B theo tỷ lệ thể tích để dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,3 M Giải a) Nồng độ mol dung dịch C Từ VA:VB = 2:3 VA=2V; VB =3V - Số mol H2SO4 có 2V dung dịch A là: n H SO4 - Số mol H2SO4 có 3V dung dịch B là: n H SO4 - Nồng độ mol dung dịch H2SO4 sau pha trộn: CM b) Pha chế dung dịch H2SO4 0,3 M Gọi x ml thể tích dungd dịch A y ml thể tích dung dịch B phải lấy để có dung dịch H2SO4 0,3 mol/l - Số mol H2SO4 có x ml dung dịch A là: 0,2x nH SO4 1000 0,0002x (mol) - Số mol H2SO4 có y ml dung dịch B là: 0,5y nH SO4 1000 0,0005y (mol) - Từ cơng thức tính nồng độ mol, ta có: M C 1000(0,0002x 0,0005y) 0,3 x y Giải ta kết quả: x = y Nếu y =1 x = Kết luận: Ta phải trộn thể tích dung dịch A với thể tích dung dịch B , ta dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,3 mol/l Bài tập tự giải: 10 Trần Hoài Nam Trường THCS Vĩnh Tường –H.Vĩnh Tường – T.Vĩnh Phúc download by : skknchat@gmail.com Dung dịch – Nồng độ dung dịch Hòa tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm Viết phương trình phản ứng xảy Tính nồng độ % dung dịch thu Đáp số: 66,67% Hòa tan gam magie oxit vào 50 ml dung dịch H2SO4 (khối lương riêng D = 1,2 g/ml) vừa đủ a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 d) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối ăn sau phản ứng Đáp số: b) 14,7 gam Cho bột nhôm dư vào 200 ml dung dịch axit HCl mol/l ta thu khí H2 bay a) Viết phương trình phản ứng tính thể tích khí H2 đktc b) Dẫn tồn khí hiđro cho qua ống đựng bột đồng oxit dư nung nóng thu 5,67 gam đồng Viết phương trình phản ứng tính hiệu suất phản ứng này? Đáp số: a) 213 ml b) 2,24 lít Hịa tan 2,3 gam natri kim loại vào 197,8 gam nước a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu b) Tính nồng độ mol/l dung dịch thu Biết dung dịch thu có khối lượng riêng D = 1,08 g/ ml Đáp số: a) 2% b) 0,54 mol/l -4 Dạng 4: Tính nồng độ dung dịch (C%; CM) trộn dung dịch với – Có phản ứng xảy 4.1 Đặc điểm: Trộn dung dịch A với dung dịch B xảy phản ứng theo sơ đồ sau: ddA + ddB ddC + khí D + Kết tủa E Ví dụ: Cho ddNa2CO3 vào dd HCl, ta có phương trình sau: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 4.2 Phương pháp: 11 Trần Hoài Nam Trường THCS Vĩnh Tường –H.Vĩnh Tường – T.Vĩnh Phúc download by : skknchat@gmail.com Dung dịch – Nồng độ dung dịch * Giải tốn theo bước (Dạng tập tính theo PTPƯ): Chất tan dung dịch thu chất tan B * Lưu ý: Khi tính khối lượng dung dịch B – Áp dụng ĐLBTKL: m ddB = (mA + mH2O) - mC - mD Nếu chất tạo thành khơng có chất bay kết tủa ∑mcác chất tham gia = m dd sau phản ứng Nếu chất tạo thành có chất bay hay kết tủa m dd sau phản ứng m dd sau phản ứng m dd sau phản ứng Chú ý: + Trường hợp có chất tham gia phản ứng cho biết số mol chất, lưu ý có chất dư Khi tính số mol chất tạo thành phải tính theo chất khơng dư + Nếu đầu yêu cầu tính nồng độ phần trăm chất sau phản ứng, nên tính khối lượng chất phản ứng theo số mol, sau từ số mol qui khối lượng để tính nồng độ phần trăm 4.3 Bài tập Bài tập 1: Trộn 300 g dung dịch HCl 7,3% với 200 g dung dịch NaOH 4% Tính nồng độ % chất tan dung dịch thu PTHH: HCl + NaOH + mHCl = nHCl = 21,9 : 36,5 = 0,6 mol + mNaOH = nNaOH = : 40 = 0,2 mol + Xét số mol chất theo PTHH, NaOH hết, HCl dư Số mol HCl phản ứng: 0,1 mol Số mol HCl dư: 0,6 – 0,2 = 0,4 mol Khối lượng HCl dư: 36,5 0,4 = 14,6 gam Số mol NaCl tạo thành là: 0,2 mol Khối lượng NaCl là: 58,5 0,2 = 11,7 gam Khối lượng dd thu được: 300 + 200 = 500 gam 12 Trần Hoài Nam Trường THCS Vĩnh Tường –H.Vĩnh Tường – T.Vĩnh Phúc download by : skknchat@gmail.com Dung dịch – Nồng độ dung dịch Vậy: C%ddHCl dư = = 2,92% C%ddNaCl = = 2,34% Bài tập 2: Trộn 50 ml dung dịch H2SO4 20% (d=1,372 g/ml) với 400g dung dịch BaCl2 5,2% thu kết tủa A dung dịch B Tính khối lượng kết tủa A nồng độ % chất dung dịch B PTHH: H2SO4 + BaCl2 + mddH2SO4 m H2SO4 n H2SO4l + mBaCl2 n BaCl2 = 20,8 : 208 = 0,1 mol + Xét số mol chất theo PTHH, BaCl2 hết, H2SO4 dư Số mol H2SO4 phản ứng: 0,1 mol Số mol H2SO4 dư: 0,14 – 0,1 = 0,04 mol Khối lượng H2SO4 dư: 98 0,04 = 3,92 gam Số mol HCl tạo thành là: 0,2 mol Khối lượng HCl là: 36,5 0,2 = 7,3 gam Số mol BaSO4 tạo thành là: 0,1 mol Khối lượng BaSO4 tạo thành là: 0,1 233 = 23,3 g Khối lượng dd thu được: mdd = mdd H2SO4 + mdd BaCl2 - mBaSO4 = 68,6 + 400 - 23,3 = 445,3 g Vậy: C%ddHCl = = 1,64 % C%ddH2SO4 = = 0,88 % Bài tập 3: Cho 103,7 gam dd Na2CO3 vào 20 ml dd HCl 20% (d = 1,825 g/ml) phản ứng vừa đủ thu dd A a Viết PTHH b Tính Nồng độ mol dd HCl c Tính nồng độ % dd Na2CO3 13 Trần Hoài Nam Trường THCS Vĩnh Tường –H.Vĩnh Tường – T.Vĩnh Phúc download by : skknchat@gmail.com Dung dịch – Nồng độ dung dịch d.Tính nồng độ % dd A e Tính Nồng độ mol dd Na2CO3 (Biết d = 2,074 g/ml) Giải a PTHH: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 b + mdd HCl = 20 1,825 = 36,5 g mHCl = 36,5 20% = 7,3 g nHCl = 7,3 : 36,5 = 0,2 mol + Vậy nồng độ mol dd HCl CM ddHCl = + H2O =1M c Theo PTHH: nNa2CO3 = ½ nHCl = ½ 0,2 = 0,1 mol Vậy nồng độ % dd Na2CO3 C% ddNa2CO3 = = 10,22 % d Theo PTHH: nCO2 = ½ nHCl = 0,1 mol Áp dụng ĐLBTKL, khối lượng dd A thu là: m ddA = 103,7 + 36,5 – 0,1 44 = 135,8 g Theo PTHH: nNaCl = nHCl = 0,2 mol Vậy nồng độ % dd A C% ddNaCl = = 8,62 % e Thể tích dd Na2CO3 là: 103,7 : 2,074 = 50 ml + Vậy nồng độ mol dd Na2CO3 là: CM ddNa2CO3 = =2M * Ý kiến nhận định cá nhân: Dạng “ Tính nồng độ dung dịch (C %; CM) trộn dung dịch với – Có phản ứng xảy ra” dạng tập nâng cao Đòi hỏi học sinh phải xác định chất tan, viết PTHH, biết áp dụng Định luật bảo toàn khối lượng Đây dạng tập hay gặp đề thi HSG lớp cấp Tỉnh, nhiều tập khó, thường chiếm số điểm từ 1,5 đến 2.0 đề thi Bài tập tự giải: 14 Trần Hoài Nam Trường THCS Vĩnh Tường –H.Vĩnh Tường – T.Vĩnh Phúc download by : skknchat@gmail.com Dung dịch – Nồng độ dung dịch Cần lấy gam NaOH cho thêm vào 120 gam dung dịch NaOH 20% để thu dung dịch có nồng độ 25%? Đáp số: gam Cã 250 gam dung dịch NaOH 6% ( dung dịch A) a) Cần phải trộn thêm vào dung dịch A gam dung dịch NaOH 10% để đợc dung dịch NaOH 8%? b) Cần hòa tan gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%? c) Làm bay nớc dung dịch A, ngời ta thu đợc dung dịch NaOH 8%.Tính khối lợng nớc bay hơi? §¸p sè: a) 250 gam b) 10,87 gam c) 62,5 gam a) Cần lấy gam NaOH cho thêm vào 120 gam dung dịch NaOH 20% để thu đợc dung dịch có nồng độ 25%? b) Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dịch thu đợc sau hòa tan 12,5 gam CuSO H2O vµo 87,5 ml níc BiÕt thĨ tÝch dung dịch thu đợc thể tích nớc Đáp sè: a) gam b) 8% vµ 0,54 mol/l Trộn 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Ba(OH) 0,2 mol/l thu dung dịch A Cho mẩu q tím vào dung dịch A thấy q tím chuyển màu xanh Them từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1mol/l vào dung dịch A thấy q tím trở lại màu tím Tính nồng độ x mol/l Đáp số: x = mol/l Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6 mol/l với V lít dung dịch NaOH 0,4 mol/l thu 0,6 lít dung dịch A Biết 0,6 lít dung dịch A hịa tan hết 1,02 gam Al 2O3 Tính thể tích V1 V2 cần dung Hịa tan hồn tồn 6,66 gam tinh thể Al 2(SO4 )3 xH2O vào nước thành dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 0,699 gam kết tủa Hãy xác định công thức tinh thể muối sunfat nhôm ngậm nước Đáp số: Al2(SO4)3.18H2O PHẦN KẾT QỦA 15 Trần Hoài Nam Trường THCS Vĩnh Tường –H.Vĩnh Tường – T.Vĩnh Phúc download by : skknchat@gmail.com Dung dịch – Nồng độ dung dịch Qua nhiều năm trực tiếp bồi dưỡng Đội tuyển học sinh giỏi mơn Hóa học PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VĨNH TƯỜNG lớp 8, rút học là: Kết bồi dưỡng học sinh giỏi trình TRƯỜNG THCS VĨNH TƯỜNG lâu dài, đòi hỏi người giáo viên phải có bền bỉ - sáng tạo, phải xây dựng hệ thống kiến thức xuyên suốt từ lớp lên lớp Trong trình bồi dưỡng học sinh giỏi mơn Hóa học, phần kiên liên quan với kết khó mà tốt Trên chuyên đề nhỏ, mắt xích quan trọng Hệ thống kiến thức bồi góc độ cá nhân, sau áp cấp huyện, cấp tỉnh, học Cụ thể: Năm học 2009 – 2010 sinh giỏi hóa học lớp Đến năm kì thi học sinh giỏi cấp tỉnh đạt giải Nhất đồng đội cấp tỉnh (Với số điểm trung bình 8,20 cao tất mơn thi văn hóa, có em đạt điểm 10 tuyệt đối em Trần Tuấn Anh) Khi bồi dưỡng chuyên đề “Dung dịch – Nồng độ dung dịch” cho Đội CHUYÊN ĐỀ tuyển học sinh giỏi mơn hóa huyện Vĩnh Tường, tơi thu kết em BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI CẤP THCS học sinh thấy dễ hiểu, nắm bắt nhanh kiến thức Dung dịch nồng MƠN HĨA HỌC LỚP độ dung dịch Học sinh vận dụng thành thạo phương pháp giải tập nồng độ dung dịch để giải tập từ đến nâng cao chuyên đề nhỏ phần mở đầu dung dịch nên DUNG DỊCH - NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH hạn chế lượng kiến thức, dạng tập nâng cao, mong bạn đồng nghiệp đóng góp ý kiến để việc bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hóa học Huyện tốt góp phần thực mục tiêu ngành là: Nâng cao dân trí, đào tạo nhân lực bồi dưỡng nhân tài cho đất nước Tôi xin chân thành cảm ơn! Trên Tác giả chuyên đề: Trần Hoài Nam Chức vụ Đơn vị cơng tác Trần Hồi Nam Trường THCS Vĩnh Tường –H.Vĩnh Tường – T.Vĩnh Phúc download by : skknchat@gmail.com ... skknchat@gmail.com Dung dịch – Nồng độ dung dịch Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2 M (dung dịch A) Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M (dung dịch B) a) Nếu trộn A B theo tỷ lệ thể tích VA: VB = : dung dịch C Hãy... nhanh chất rắn nước : - Khuấy dung dịch - Đun nóng dung dịch - Nghiền nhỏ chất rắn Cơng thức tính Nồng độ dung dịch 2.1 Nồng độ phần trăm (Ký hiệu C%) 2.1.1 Khái niệm: Nồng độ phần trăm dung dịch. .. 2.2 Nồng độ mol dung dịch (Ký hiệu CM) 2.2.1 Khái niệm: Nồng độ mol số mol chất tan có lít dung dịch 2.2.2 Cơng thức CM = Trong đó: CM : nồng độ mol/l dung dịch nchất tan : số mol chất tan Vdung
Ngày đăng: 29/03/2022, 12:23
Xem thêm:
