Giáo án Vật lý lớp 6 Tiết 20: Kiểm tra 1 tiết29598

Tiết : 20 Tuần : 10 Môn Hóa KIỂM TRA TIẾT I ĐỀ KIỂM TRA – ĐÁP ÁN  ĐỀ: Câu 1: Phản ứng trao đổi gì? Điều kiện xảy phản ứng trao đổi? (2đ) Câu 2: Trình bày tính chất hóa học bazơ? (2đ) Câu 3: Nêu phương pháp sản xuất natri hidroxit Viết phương trình điện phân dung dịch muối ăn (1đ) Câu 4: Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch sau: HCl, Na2SO4, NaOH Hãy nhận biết chất đựng lọ.(1đ) Câu 5: Viết PTHH cho chuyển đổi sau (2đ) Mg  MgO  MgCl2 Mg(OH)2  MgSO4 Câu 6: Cho hỗn hợp Al Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng thu 6,72 lít khí (đktc) Sau phản ứng 6.4 gam chất rắn không tan.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu.(2đ) Cho biết : Al = 27  ĐÁP ÁN: Câu 1: (2đ)  Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất mới.(1đ)  Điều kiện xảy phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất không tan chất khí (1đ) Câu 2(2đ) - Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu: (0,25đ) Đổi màu quỳ tím thành xanh; dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng - Tác dụng dung dịch bazơ với oxit axit: (0,5đ) Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O - Tác dụng bazơ với axit: (0,5đ) Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O DeThiMau.vn Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: (0,5đ) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O - Tác dụng dung dịch bazơ với dung dịch muối: (0,25đ) 2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 + 2NaCl Câu 3(1đ) NaOH điều chế phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn Điện phân 2NaCl(dd)+ 2H2O(l) 2NaOH(dd)+ H2(k)+ Cl2 (k) Có màng ngăn Câu (1đ) Dùng quỳ tím: Làm quỳ tím thành đỏ dung dịch HCl Làm quỳ tím thành xanh dung dịch NaOH Không làm đổi màu quỳ tim dung dịch Na2SO4 Câu 5(2đ) - 2Mg +O2 2MgO MgO + 2HCl MgCl2 + H2O MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 +2H2O Câu 6: (2đ) PTHH: 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 2x27 g 5,4 g (0,5ñ) (0,5ñ) (0,5ñ) (0,5ñ) 3H2 (0,25ñ) 3x22,4 l 6,72 l (0,25ñ) mCu = 6,4 g mhh = 6,4 + 5,4 = 11,8 g Thành phần % khối lượng Al Cu hỗn hợp: % Cu = (0,25ñ) 6,4 x 100% =54,2% 11,8 % Al = 100% - 54,2% = 45,8% DeThiMau.vn (0,25ñ) (0,5ñ) (0,5đ) II MA TRẬN ĐỀ CHỦ ĐỀ - Phản ứng trao đổi, điều kiện xảy phản ứng trao đổi - Tính chất hóa học bazơ - Sản xuất natri hidroxit - Nhận biết chất phương pháp hóa học - Mối quan hệ hợp chất vô - Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp Tổng số câu hỏi Tổng số điểm % điểm Nhận biết Câu 1(2đ) Thông hiểu Vận dụng Câu 2(2đ) Câu (1đ) Câu 4(1đ) Câu 5(2đ) Câu 6(2đ) 5đ 50% 3đ 30% 2đ 20% Tân Phú Ngày 6/11/2010 GVBM: Phan Thị Thanh Thôm DeThiMau.vn ... hỏi Tổng số điểm % điểm Nhận biết Câu 1( 2đ) Thông hiểu Vận dụng Câu 2(2đ) Câu (1? ?) Câu 4 (1? ?) Câu 5(2đ) Câu 6( 2đ) 5đ 50% 3đ 30% 2đ 20% Tân Phú Ngày 6/ 11 /2 010 GVBM: Phan Thị Thanh Thơm DeThiMau.vn... hợp: % Cu = (0,25đ) 6, 4 x 10 0% =54,2% 11 ,8 % Al = 10 0% - 54,2% = 45,8% DeThiMau.vn (0,25ñ) (0,5đ) (0,5đ) II MA TRẬN ĐỀ CHỦ ĐỀ - Phản ứng trao đổi, điều kiện xảy phản ứng trao đổi - Tính chất... H2SO4  MgSO4 +2H2O Câu 6: (2đ) PTHH: 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 2x27 g 5,4 g (0,5ñ) (0,5ñ) (0,5ñ) (0,5ñ) 3H2 (0,25ñ) 3x22,4 l 6, 72 l (0,25ñ) mCu = 6, 4 g mhh = 6, 4 + 5,4 = 11 ,8 g Thành phần % khối