6 đề thi thử TN THPT 2022 môn hóa học THPT chuyên bắc ninh lần 2 file word có lời giải

SỞ GDĐT BẮC NINH ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN THPT CHUYÊN BẮC NINH NĂM HỌC 2021-2022 (Đề thi có 04 trang) Mơn: HỐ HỌC (40 câu trắc nghiệm) Thời gian làm bài: 50 phút (khơng tính thời gian phát đề) Mã đề 010 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 1: Kim cương, than chì fuleren A dạng thù hình cacbon B đồng vị cacbon C hợp chất cacbon D đồng phân cacbon Câu 2: Chất sau tetrapeptit? A Gly-Ala-Gly B Gly-Ala-Ala-Val C Gly-Ala D Ala-Gly-Gly Câu 3: Este X có công thức phân tử C 4H8O2 Thủy phân X dung dịch H 2SO4 lỗng, đun nóng, thu sản phẩm gồm ancol metylic chất hữu Y Công thức Y A HCOOH B C2H5OH C CH3COOH D C2H5COOH Câu 4: Để hịa tan hồn tồn 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 80 B 120 C 160 D 240 Câu 5: Este X tạo ancol etylic axit fomic Công thức X A HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOCH3 Câu 6: Các loại phân lân cung cấp cho trồng nguyên tố A cacbon B kali C nitơ D photpho Câu 7: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: A Ag, NO, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO2, O2 D Ag2O, NO2, O2 Câu 8: Triolein không phản ứng với chất (hoặc dung dịch) sau điều kiện thích hợp? A NaOH B Cu(OH)2 C H2O D H2 Câu 9: Chất sau không dẫn điện được? A CaCl2 nóng chảy B HBr hịa tan nước C KCl rắn, khan D NaOH nóng chảy Câu 10: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển màu đỏ? A Metylamin B Lysin C Axit glutamic D Glyxin Câu 11: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: A CuO, Al, Mg B MgO, Na, Ba C Zn, Ni, Sn D Zn, Cu, Fe Trang 1/4 – Mã đề 010 Câu 12: Cacbohiđrat Z tham gia chuyển hóa: Z + Cu(OH)2 → Dung dịch xanh lam; Z + AgNO3/NH3 → Kết tủa Ag Vậy Z chất số chất sau: A Tinh bột B Glucozơ C Saccarozơ D Xenlulozơ Câu 13: Dung dịch chất sau hòa tan Cu(OH)2, thu dung dịch có màu xanh lam? A Anbumin B Saccarozơ C Ancol etylic D Propan-1,3-điol Câu 14: Cho 17,8 gam alanin tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m A 24,85 B 6,66 C 22,40 D 22,20 Câu 15: Ở trạng thái rắn, hợp chất X tạo thành khối trắng gọi “nước đá khô” Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa, dùng để tạo mơi trường lạnh khơng có ẩm Chất X A H2O B CO2 C N2 D O2 Câu 16: Polime sau thuộc loại polime tổng hợp? A Tơ visco B Tinh bột C Poli(vinyl clorua) D Xenlulozơ C Tinh bột D Xenlulozơ Câu 17: Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Saccarozơ B Fructozơ Câu 18: Khí CO2 điều chế phịng thí nghiệm thường lẫn khí HCl nước Để loại bỏ HCl nước khỏi hỗn hợp ta dùng A dung dịch NaHCO3 bão hòa dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch NaOH đặc C dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch Na2CO3 bão hòa dung dịch H2SO4 đặc Câu 19: Thủy phân hoàn toàn m gam tinh bột thành glucozơ Cho toàn glucozơ tham gia phản ứng tráng bạc (hiệu suất 100%), thu 32,4 gam Ag Giá trị m A 27,0 B 54,0 C 24,3 D 48,6 Câu 20: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A K B Na C Li D Hg Câu 21: Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 22: Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp đầu A 15,4% B 46,67% C 84,6% D 53,33% Câu 23: Các chất khí điều chế phịng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đẩy nước (cách 3) hình vẽ đây: Trang 2/4 – Mã đề 010 Có thể dùng cách cách để thu khí NH3? A Cách B Cách C Cách D Cách cách Câu 24: Hợp chất hữu sau thuộc loại α-amino axit? A H2N-CH2-COONH4 B H2N-CH2-COOCH3 C H2N-CH2-CH2-COOH D CH3-CH(NH2)-COOH Câu 25: Este X hai chức mạch hở có cơng thức phân tử C7H10O4 Thủy phân hồn tồn X dung dịch NaOH đun nóng, thu ancol Y hai chất hữu Z T (M Z < MY < MT) Y tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường, tạo dung dịch màu xanh lam Cho phát biểu sau: (a) Chất Z có phản ứng tráng gương (b) Có hai cơng thức cấu tạo phù hợp với chất X (c) Chất T làm màu nước brom (d) Chất Y propan-1,2-điol (e) Nung chất T với NaOH CaO nhiệt độ cao, thu khí etilen (f) Đốt cháy 0,1 mol Z cần vừa đủ 0,075 mol O2 (hiệu suất phản ứng 100%) Số phát biểu là: A B C D Câu 26: Cho phát biểu sau: (a) Do có tính sát trùng, fomon dùng để ngâm mẫu động vật (b) Dầu dừa có chứa chất béo chưa bão hịa (phân tử có gốc hiđrocacbon khơng no) (c) Q trình chuyển hóa tinh bột thể người có xảy phản ứng thủy phân (d) Các mảng “riêu cua” xuất nấu canh cua xảy đông tụ protein (e) Vải lụa tơ tằm nhanh hỏng ngâm, giặt xà phịng có tính kiềm Số phát biểu A B C D Câu 27: Hòa tan 10,92 gam hỗn hợp X chứa Al, Al2O3 Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO4 0,09 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa chất tan có khối lượng 127,88 gam 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng Trang 3/4 – Mã đề 010 khí Tỉ khối Z so với He Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Phần trăm khối lượng khí có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp Z A 68,75% B 82,50% C 41,25% D 55,00% Câu 28: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag Câu 29: Cho mệnh đề sau: (1) Thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa (2) Các este có nhiệt độ sơi thấp so với axit ancol có số nguyên tử cacbon (3) Trimetyl amin amin bậc ba (4) Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt Ala-Ala Ala-Ala-Ala (5) Tơ nilon-6,6 trùng hợp hexametylenđiamin axit ađipic (6) Chất béo lỏng dễ bị oxi hóa oxi khơng khí chất béo rắn (7) Dung dịch fructozơ bị oxi hóa H2 (xúc tác Ni, t°) tạo sobitol (8) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm axit no, mạch hở, đơn chức este no, mạch hở, đơn chức thu số mol CO2 số mol H2O Số mệnh đề A B C D Câu 30: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 19,70 C 39,40 D 29,55 Câu 31: X, Y axit cacboxylic đơn chức, không no chứa liên kết C=C; Z este tạo X, Y glixerol (X, Y, Z mạch hở khơng chứa nhóm chức khác) Hiđro hóa hồn tồn 39,2 gam E chứa X, Y, Z lượng H2 vừa đủ (Ni, t°, thu hỗn hợp F Đun nóng F với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần rắn đem đốt cháy hoàn toàn thu CO 2; 1,285 mol H2O 0,225 mol Na2CO3 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E gần A 10,9% B 7,7% C 6,6% D 8,8% Trang 4/4 – Mã đề 010 Câu 32: Đun nóng hỗn hợp gồm glixerol axit béo X có mặt H 2SO4 đặc làm xúc tác thu hỗn hợp sản phẩm, có hợp chất hữu Y mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 53,7 gam Y cần dùng 4,425 mol O2, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol : Điều khẳng định sau đúng? A X axit panmitic B Y có đồng phân cấu tạo C X axit stearic D Trong Y chứa nhóm –OH Câu 33: Cho bước thí nghiệm sau: (1) Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 mL nước cất, lắc đều, sau để yên (2) Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm (3) Cho tiếp dung dịch NaOH loãng (dùng dư), đun nóng Nhận định sau sai? A Ở bước (2) anilin tan dần B Kết thúc bước (1), nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím khơng đổi màu C Ở bước (1), anilin không tan, tạo đục lắng xuống đáy D Kết thúc bước (3), thu dung dịch suốt Câu 34: Hòa tan hết 28,16 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe 3O4 FeCO3 vào dung dịch chứa H2SO4 NaNO3, thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO 2, NO, N2, H2) có khối lượng 5,14 gam dung dịch Z chứa muối trung hòa Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu 43,34 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Nếu cho Z tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 166,595 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Mg X A 38,35% B 25,57% C 34,09% D 29,83% Câu 35: Phát biểu sau đúng? A Kim loại K khử ion Cu2+ dung dịch B Kim loại Fe khơng tác dụng với H2SO4 đặc nóng C Kim loại Au dẫn điện tốt kim loại Cu D Hg tác dụng với S nhiệt độ thường Câu 36: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Lấy vào ống nghiệm thứ 0,5 ml dung dịch HNO đặc (68%) ống nghiệm thứ hai 0,5 ml dung dịch HNO3 15% Bước 2: Cho vào ống nghiệm mảnh nhỏ đồng kim loại Nút ống nghiệm tẩm dung dịch NaOH Đun nhẹ ống nghiệm thứ hai Cho phát biểu sau: (a) Ở hai ống nghiệm, mảnh đồng tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh (b) Ở ống nghiệm thứ nhất, có khí màu nâu đỏ khỏi dung dịch (c) Ở ống nghiệm thứ hai, thấy có khí khơng màu, khơng hóa nâu khỏi dung dịch (d) Bơng tẩm dung dịch NaOH có tác dụng hạn chế khí độc NO2 khỏi ống nghiệm Trang 5/4 – Mã đề 010 (e) Có thể thay bơng tẩm dung dịch NaOH tẩm dung dịch NaCl Số phát biểu A B C D Câu 37: Phát biểu sau đúng? A Tơ visco thuộc loại tơ bán tổng hợp B Tơ poliamit bền môi trường axit C Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng etilen D Cao su lưu hóa có tính đàn hồi cao su thường Câu 38: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Na vào H2O (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 loãng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 39: Cho khí CO lấy dư vào bình kín chứa (0,4 mol Fe 3O4; 0,2 mol Al2O3; 0,3 mol K2O; 0,4 mol CuO) nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu x gam chất rắn bình Giá trị x A 154,6 B 173,1 C 141,4 D 166,2 Câu 40: X, Y hai este mạch hở tạo từ hai axit cacboxylic đơn chức ancol đơn chức; Z este hai chức, mạch hở Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp T gồm hai ancol dãy đồng đẳng hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối cần dùng 0,14 mol O2, thu Na2CO3; 7,26 gam CO2 1,35 gam H2O Dẫn tồn T qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 8,45 gam Tổng khối lượng X Y 0,2 mol hỗn hợp E A 9,48 B 10,18 C 8,78 D 8,16 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 1A 2B 3D 4C 5A 6D 7C 8B 9C 10C 11C 12B 13B 14D 15B 16C 17A 18A 19C 20D 21D 22B 23C 24D 25D 26C 27A 28B 29C 30B 31D 32C 33D 34C 35D 36B 37A 38B 39A 40A Câu 3: Thủy phân X (C4H8O2) tạo CH3OH nên X C2H5COOCH3 Trang 6/4 – Mã đề 010 —> Y C2H5COOH Câu 4: nFeO = nFe2O3 —> Quy hỗn hợp oxit thành Fe3O4 (0,02 mol) Fe3O4 + 8HCl —> 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 0,02………0,16 —> VddHCl = 160 ml Câu 5: Este X tạo ancol etylic axit fomic: C2H5OH + HCOOH ⇔ HCOOC2H5 (X) + H2O Câu 8: Triolein este chức nên không tác dụng với Cu(OH)2 Triolein bị thủy phân NaOH, H2O (H+) este khơng no nên có phản ứng cộng H2 (Ni) Câu 9: KCl rắn khan khơng dẫn điện tinh thể KCl khơng có hạt mang điện chuyển động tự Các ion K+, Cl- dao động qua lại quanh vị trí khơng chuyển động tự Câu 11: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 Zn, Ni, Sn Các lựa chọn lại có Cu khơng phản ứng với HCl MgO, CuO không phản ứng với AgNO3 Câu 12: Cacbohiđrat Z tham gia chuyển hóa: Z + Cu(OH)2 → Dung dịch xanh lam (Có tính chất ancol đa chức) Z + AgNO3/NH3 → Kết tủa Ag (Có tráng gương) —> Chọn Z glucozơ Câu 13: Dung dịch Saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, thu dung dịch có màu xanh lam Saccarozơ có nhóm OH kề Trang 7/4 – Mã đề 010 Câu 14: nAlaNa = nAla = 0,2 —> mAlaNa = 22,2 gam Câu 15: Nước đá khô CO2 trạng thái rắn Câu 18: Để loại bỏ HCl nước khỏi hỗn hợp ta dùng dung dịch NaHCO3 bão hòa dung dịch H2SO4 đặc NaHCO3 giúp loại bỏ HCl; H2SO4 đặc giúp loại bỏ H2O (làm khô) NaHCO3 + HCl —> NaCl + CO2 + H2O Khơng dùng NaOH hay Na2CO3 chất tác dụng với HCl CO2 Câu 19: C6H10O5 —> C6H12O6 —> 2Ag nAg = 0,3 —> nC6H10O5 = 0,15 —> m = 24,3 gam Câu 21: Al + 4HNO3 —> Al(NO3)3 + NO + 2H2O —> Tỉ lệ a : b = : Câu 22: Fe không tác dụng với HNO3 đặc nguội nên: nNO2 = 0,2 —> nCu = 0,1 —> %Fe = 100% – %Cu = 46,67% Câu 23: Cách 1: Áp dụng cho khí nhẹ khơng khí Cách 2: Áp dụng cho khí nặng khơng khí Cách 3: Áp dụng cho khí khơng tan H2O khơng phản ứng với H2O —> Khí NH3 áp dụng cách M = 17 < 29 NH3 tan tốt H2O Trang 8/4 – Mã đề 010 Câu 25: Do MZ < MY < MT Y có 2OH kề nên X HCOO-CH2-CH(CH3)-OOC-CH=CH2 HCOO-CH(CH3)-CH2-OOC-CH=CH2 Z HCOONa (68) Y CH3-CHOH-CHOH (76) T CH2=CH-COONa (a) Đúng (b) Đúng (c) Đúng: CH2=CH-COONa + Br2 —> CH2Br-CHBr-COONa (d) Đúng (e) Đúng: CH2=CH-COONa + NaOH (CaO, t°) —> CH2=CH2 + Na2CO3 (f) Sai, đốt 0,1 mol Z cần 0,05 mol O2: 2HCOONa + O2 —> CO2 + H2O + Na2CO3 Câu 26: (a) Đúng (b) Đúng, dầu dừa dạng lỏng điều kiện thường nên chứa gốc axit béo không no (c) Đúng (d) Đúng (e) Đúng, tơ tằm chứa -CONH- dễ bị thủy phân kiềm Câu 27: Dung dịch Y chứa H+ (a), Al3+ (b), NH4+ (c), Na+ (d) SO42- (d) Bảo tồn điện tích: a + 3b + c + d = 2d (1) Trang 9/4 – Mã đề 010 m chất tan = a + 27b + 18c + 23d + 96d = 127,88 (2) nNaOH = = a + 3b + c (3) nNaOH = 1,3 = a + 4b + c (4) (1)(2)(3)(4) —> a = 0,06; b = 0,3; c = 0,04; d = Bảo toàn khối lượng —> nH2O = 0,395 Trong Z đặt x, y, z số mol N2O, N2, H2 nZ = x + y + z = 0,08 mZ = 44x + 28y + 2z = 0,08.5.4 Bảo toàn H —> 2z + 0,395.2 + 0,06 + 0,04.4 = + 0,09 —> x = 0,025; y = 0,015; z = 0,04 Khí có phân tử khối lớn N2O (68,75%) Câu 28: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc nguội) —> M Zn Al, Fe không tác dụng với HNO3 đặc nguội Ag không tác dụng với HCl, Cu(NO3)2 Câu 29: (1) Đúng (2) Đúng, este khơng có liên kết H liên phân tử axit, ancol (3) Đúng: (CH3)3N amin bậc III (4) Đúng, A-A-A có phản ứng màu biurê cho sản phẩm màu tím, A-A khơng có phản ứng biurê (5) Sai, trùng ngưng hexametylenđiamin axit ađipic (6) Đúng, chất béo lỏng có C=C nên dễ bị oxi hóa vị trí (7) Sai, fructozơ bị khử H2 (8) Đúng Trang 10/4 – Mã đề 010 Câu 30: nCO2 = 0,1; nBa(OH)2 = 0,15 —> Kiềm dư, kết tủa BaCO3 (0,1) —> mBaCO3 = 19,7 gam Câu 31: F chứa axit este no —> Phần rắn chứa muối có cơng thức chung CnH2n-1O2Na nNa2CO3 = 0,225 —> nNaOH = n muối = 0,45 Số H = 2n – = 1,285.2/0,45 —> n = 3,36 Vậy muối chứa C3H5O2Na (0,29 mol) C4H7O2Na (0,16 mol) E + H2 —> F F + NaOH —> Muối + C3H5(OH)3 + H2O nC3H5(OH)3 = x —> nH2O = 0,45 – 3x nH2 phản ứng = nNaOH = 0,45 —> mF = mE + mH2 = 40,1 Bảo toàn khối lượng: mF + mNaOH = m muối + mC3H5(OH)3 + mH2O —> x = 0,12 —> Z = x = 0,12 Dựa vào số mol muối C3H5O2Na (0,29 mol) C4H7O2Na (0,16 mol) —> Phân tử Z phải chứa gốc C3H5O2- gốc C4H7O2—> nX = 0,29 – 2nZ = 0,05 nY = 0,16 – nZ = 0,04 —> %Y = 0,04.86/39,2 = 8,76% Câu 32: Chất Y cháy có nCO2 = nH2O —> k = —> Y có dạng RCOO-C3H5(OH)2 hay CnH2nO4 Trang 11/4 – Mã đề 010 CnH2nO4 + (1,5n – 2)O2 —> nCO2 + nH2O 53,7/(14n + 64)…….4,425 —> n = 21 —> Y C17H35COO-C3H5(OH)2 —> X axit stearic Câu 33: (1) Anilin không tan nước, nặng nước nên chìm xuống (2) Dung dịch suốt tạo muối tan: C6H5NH2 + HCl —> C6H5NH3Cl (3) Anilin tái tạo nên dung dịch lại vẩn đục: C6H5NH3Cl + NaOH —> C6H5NH2 + NaCl + H2O —> Phát biểu D sai Câu 34: nH2SO4 = nBaSO4 = 0,715 Z + NaOH —> Dung dịch chứa SO42- (0,715), bảo toàn điện tích —> nNa+ = 1,43 Bảo tồn Na —> nNaNO3 = 1,43 – 1,285 = 0,145 nNH4+ = nNH3 = 0,025 Đặt a, b, c số mol Mg, Fe3O4 FeCO3 —> mX = 24a + 232b + 116c = 28,16 (1) nOH- ↓ = 1,285 – 0,025 = 1,26 —> m↓ = 24a + 56(3b + c) + 1,26.17 = 43,34 —> m kim loại X = 24a + 56(3b + c) = 21,92 (2) Đặt nH2 = d, bảo toàn H —> nH2O = 0,665 – d Bảo toàn khối lượng: 28,16 + 0,715.98 + 0,145.85 = 21,92 + 0,715.96 + 0,145.23 + 0,025.18 + 5,14 + 18(0,665 – d) —> d = 0,05 Trang 12/4 – Mã đề 010 nY = nNO + nN2 + c + d = 0,2 mY = 30nNO + 28nN2 + 44c + 2d = 5,14 —> nNO = 0,42 – 8c nN2 = 7c – 0,27 Bảo toàn N —> (0,42 – 8c) + 2(7c – 0,27) + 0,025 = 0,145 (3) (1)(2)(3) —> a = 0,4; b = 0,06; c = 0,04 —> %Mg = 34,09% Câu 36: (a) Đúng, Cu phản ứng với HNO3 đặc loãng (b) Đúng: Cu + HNO3 đặc —> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O (c) Sai, ống khí khơng màu bị hóa nâu: Cu + HNO3 loãng —> Cu(NO3)2 + NO + H2O (d) Đúng: NO2 + NaOH —> NaNO3 + NaNO2 + H2O (e) Sai, NaCl không ngăn NO2 Câu 38: (a) Al + HCl —> AlCl3 + H2 (b) Al + AgNO3 —> Al(NO3)3 + Ag (c) Na + H2O —> NaOH + H2 (d) Không phản ứng Câu 39: CO dư khử oxit Fe3O4, CuO khí CO2 sinh tác dụng với K2O —> Chất rắn lại gòm Fe (1,2), Al2O3 (0,2), K2CO3 (0,3) Cu (0,4) —> m rắn = 154,6 gam Trang 13/4 – Mã đề 010 Câu 40: nNaOH = e —> nT = e nNa2CO3 = 0,5e Đốt muối —> nCO2 = 0,165 nH2O = 0,075 Bảo toàn O: 2e + 0,14.2 = 0,5e.3 + 0,165.2 + 0,075 —> e = 0,25 —> nH2 = e/2 = 0,125 mT = m tăng + mH2 = 8,7 —> MT = 34,8 —> CH3OH (0,2) C2H5OH (0,05) nX + nY = u nZ = v —> nE = u + v = 0,2 nNaOH = u + 2v = 0,25 —> u = 0,15 v = 0,05 —> X, Y CxHyCOOCH3 (0,15) Z CH3-OOC-CaHb-COOC2H5 (0,05) nC(muối) = 0,15(x + 1) + 0,05(a + 2) = nCO2 + nNa2CO3 —> 3x + a = 0,8 —> a = x = 0,8/3 nghiệm —> b = nH(muối) = 0,15y + 0,05b = 0,075.2 —> y = Vậy X, Y CxHyCOOCH3, với x = 0,8/3 y = —> mX + mY = 9,48 Trang 14/4 – Mã đề 010 ... 11C 12B 13B 14D 15B 16C 17A 18A 19C 20 D 21 D 22 B 23 C 24 D 25 D 26 C 27 A 28 B 29 C 30B 31D 32C 33D 34C 35D 36B 37A 38B 39A 40A Câu 3: Thủy phân X (C4H8O2) tạo CH3OH nên X C2H5COOCH3 Trang 6/ 4 – Mã đề. .. ↓ = 1 ,28 5 – 0, 025 = 1, 26 —> m↓ = 24 a + 56( 3b + c) + 1, 26 . 17 = 43,34 —> m kim loại X = 24 a + 56( 3b + c) = 21 , 92 (2) Đặt nH2 = d, bảo toàn H —> nH2O = 0 ,66 5 – d Bảo toàn khối lượng: 28 , 16 + 0,715.98... C3H5O2Na (0 ,29 mol) C4H7O2Na (0, 16 mol) —> Phân tử Z phải chứa gốc C3H5O2- gốc C4H7O2—> nX = 0 ,29 – 2nZ = 0,05 nY = 0, 16 – nZ = 0,04 —> %Y = 0,04. 86/ 39 ,2 = 8, 76% Câu 32: Chất Y cháy có nCO2 = nH2O