5 đề thi thử TN THPT 2022 môn hóa học THPT chuyên bắc ninh lần 1 file word có lời giải

SỞ GDĐT BẮC NINH ĐỀ THI KHẢO SÁT ĐỊNH KÌ LẦN THPT CHUYÊN BẮC NINH NĂM HỌC 2021-2022 (Đề thi có 04 trang) Mơn: HỐ HỌC (40 câu trắc nghiệm) Thời gian làm bài: 50 phút (khơng tính thời gian phát đề) Mã đề 003 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 1: Tristearin trieste glixerol với A axit panmitic B axit axetic C axit stearic D axit oleic Câu 2: Cho khí CO (dư) qua ống sứ đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO nung nóng thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn tồn Phần khơng tan Z gồm A ba đơn chất B hợp chất hai đơn chất C ba hợp chất đơn chất D hai hợp chất hai đơn chất Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hợp chất hữu X (chỉ gồm C, H, O) cần vừa đủ 90 ml khí O 2, thu 140 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua dung dịch H 2SO4 đặc (dư), cịn lại 60 ml khí Z Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Công thức phân tử X A C4H8O2 B C3H8O3 C C3H8O D C4H10O Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X thu số mol CO số mol H2O X thuộc dãy đồng đẳng A ankin B ankađien C ankan D anken Câu 5: Muối cacbonat sau không bị nhiệt phân? A CaCO3 B K2CO3 C BaCO3 D MgCO3 C (a), (b), (c) D (b), (c), (d) Câu 6: Các tính chất khơng thuộc khí nitơ (a) Hóa lỏng nhiệt độ thấp (-196°C); (b) Tan nhiều nước; (c) Nặng oxi; (d) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử A (a), (b) B (a), (c), (d) Câu 7: Số liên kết peptit phân tử Gly-Ala-Gly-Ala A B C D Câu 8: Hợp chất hữu X (phân tử có vịng benzen) có cơng thức phân tử C 7H8O2 Khi cho mol X tác dụng với Na dư, sau phản ứng hoàn toàn thu mol H Mặt khác, X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ số mol : Công thức cấu tạo thu gọn X Trang 1/4 – Mã đề 003 A CH3C6H3(OH)2 B HOC6H4CH2OH C CH3OC6H4OH D C6H5CH(OH)2 Câu 9: Este X có cơng thức phân tử C 4H8O2 Cho 2,64 gam X vào 22,5 gam dung dịch NaOH 8%, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y Cơ cạn cẩn thận dung dịch Y thu 3,06 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A CH3CH2COOCH3 B HCOOCH2CH2CH3 C HCOOCH(CH3)2 D CH3COOCH2CH3 Câu 10: Trong sơ đồ phản ứng: Fe(NO3)2 (t°) → X + NO2 + O2 Chất X A FeO B Fe(NO2)2 C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 11: X α-amino axit chứa nhóm NH nhóm COOH phân tử Cho 1,50 gam X tác dụng hết với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 1,94 gam muối Tên gọi X A valin B axit glutamic C alanin D glyxin Câu 12: Số ancol bậc I có cơng thức phân tử C4H10O A B C D Câu 13: Dung dịch chất sau hòa tan SiO2? A HCl B HF C HBr D HNO3 Câu 14: Cho hỗn hợp N2 H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ khơng đổi Sau thời gian phản ứng, áp suất khí bình giảm 5% so với áp suất ban đầu Biết tỉ lệ số mol N phản ứng 10% Thành phẩn phần trăm số mol N2 H2 hỗn hợp đầu A 25% 75% B 22,5% 77,5% C 82,35% 17,65% D 15% 85% Câu 15: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) C3H4O2 + NaOH → X + Y; (b) X + H2SO4 (loãng) → Z + T; (c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → E + Ag + NH4NO3; (d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → F + Ag +NH4NO3 Chất E chất F theo thứ tự A (NH4)2CO3 CH3COOH B HCOONH4 CH3COONH4 C (NH4)2CO3 CH3COONH4 D HCOONH4 CH3CHO Câu 16: Phenol tác dụng với kim loại sau đây? A Mg B Al C Fe D K Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam hỗn hợp X gồm Mg Al lượng vừa đủ dung dịch HCl, sau phản ứng thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng Al có hỗn hợp X A 2,7 gam B 0,81 gam C 1,35 gam D 1,2 gam C C4H11N D CH6N2 Câu 18: Công thức phân tử đimetylamin A C2H7N B CH5N Trang 2/4 – Mã đề 003 Câu 19: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế este isoamyl axetat (Y) theo sơ đồ hình vẽ Cho phát biểu sau: (1) Các chất điều chế trực tiếp Y gồm CH3-COOH, (CH3)2CH-CH2-CH2-OH, H2SO4 đặc (2) Nước ống sinh hàn có tác dụng làm lạnh để ngưng tụ este Y (3) Phản ứng bình cầu phản ứng thuận nghịch (4) Trong bình cầu cần thêm axit sunfuric đặc nhằm hút nước xúc tác cho phản ứng este hóa (5) Chất lỏng Y sử dụng làm hương liệu sản xuất bánh kẹo (6) Có thể sử dụng giấm ăn (dung dịch CH3-COOH 2%) cho trình điều chế Số phát biểu A B C D Câu 20: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 A Ag2O, NO2, O2 B Ag, NO2, O2 C Ag, NO, O2 D Ag2O, NO, O2 Câu 21: Khi để vơi sống khơng khí ẩm thời gian có tượng phần bị chuyển hóa trở lại thành đá vơi Khí sau tác nhân gây tượng trên? A cacbon đioxit B freon C cacbon monooxit D metan C CH3CHO D CH3CH2OH Câu 22: Chất sau axit cacboxylic? A CH3COOH B CH3COOCH3 Câu 23: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol C2H4; 0,2 mol C2H2 0,65 mol H2 Nung X bình kín có xúc tác Ni, sau thời gian thu 0,6 mol hỗn hợp Y Y phản ứng vừa đủ với 150 ml dung dịch Br a mol/l Giá trị a A 1,5 B 2,0 C 1,0 D 2,5 Câu 24: NH3 thể tính khử phản ứng sau đây? A 2NH3 + 2H2O + FeCl2 → Fe(OH)2 + NH4Cl B Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ C NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- D 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O Câu 25: Phát biểu sau đúng? A Các amino axit chất lỏng B Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính Trang 3/4 – Mã đề 003 C Đipeptit Gly-Ala có liên kết peptit D Tất peptit có phản ứng màu biure Câu 26: Một anđehit no, hai chức, mạch hở có cơng thức phân tử CxHyO2 Mối quan hệ x y A y = 2x B y = 2x - C y = 2x + D y = 2x + Câu 27: Thổi luồng khí CO đến dư qua ống sứ chứa 9,6 gam Fe 2O3, nung nóng Kết thúc phản ứng, lấy phần chất rắn ống cho tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl lỗng, dư, thu V lít khí H (đktc) Giá trị V A 1,344 B 2,016 C 2,688 D 4,032 Câu 28: Phương trình hóa học sau không đúng? A Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 D Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 Câu 29: Phân đạm cung cấp cho A N dạng NH4+, NO3- B N2 C HNO3 D NH3 Câu 30: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí NO2 độc Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bơng A tẩm nước B tẩm giấm ăn C tẩm nước vôi D khô Câu 31: Dung dịch X chứa 0,375 mol K2CO3 0,3 mol KHCO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít CO (đktc) Thêm dung dịch nước vôi dư vào dung dịch Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m A 6,72 26,25 B 8,4 52,5 C 3,36 52,5 D 3,36 17,5 Câu 32: Cho chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol A B C D Câu 33: Khi đun nóng, khí CO khử oxit kim loại sau đây? A CuO B Al2O3 C MgO D K2O Câu 34: Số nguyên tử cacbon phân tử axit panmitic A 16 B 14 C 15 D 17 Câu 35: Cho thí nghiệm sau: (1) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 (2) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đốt nóng (3) Cho KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc (4) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 (5) Sục H2S vào bình đựng dung dịch Cl2 (6) Cho luồng H2 qua ống sứ chứa CuO MgO nhiệt độ cao Số thí nghiệm tạo đơn chất Trang 4/4 – Mã đề 003 A B C D Câu 36: Hỗn hợp X gồm ba este đơn chức Đốt cháy hoàn toàn 8,08 gam X O dư, thu H2O 0,36 mol CO2 Mặt khác, cho 8,08 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 2,98 gam hỗn hợp Y gồm hai ancol đồng đẳng dung dịch chứa 9,54 gam hỗn hợp ba muối Đun nóng tồn Y với H2SO4 đặc, thu tối đa 2,26 gam hỗn hợp ba ete Phần trăm khối lượng este có phân tử khối nhỏ X gần với A 37% B 27% C 58% D 35% Câu 37: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH) (x mol) biểu diễn đồ thị Giá trị m A 7,91 B 7,26 C 5,97 D 7,68 Câu 38: Một hỗn hợp X gồm Al Fe có khối lượng 8,3 gam Cho X vào lít dung dịch A chứa AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn B dung dịch C màu hoàn toàn Chất rắn B hồn tồn khơng tan dung dịch HCl Mặt khác, lấy 8,3 gam hỗn hợp X cho vào lít dung dịch Y chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu chất rắn D có khối lượng 23,6 gam dung dịch E (màu xanh nhạt) Thêm NaOH dư vào dung dịch E kết tủa Đem kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 24 gam chất rắn F Các phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch Y A 0,4M; 0,1M B 0,2M; 0,1M C 0,1M; 0,2M D 0,1M; 0,4M Câu 39: Ở điều kiện thường, thực thí nghiệm với khí X sau: Nạp đầy khí X vào bình thủy tinh đậy bình nắp cao su Dùng ống thủy tinh vuốt nhọn đầu nhúng vào nước, xuyên ống thủy tinh qua nắp cao su lắp bình thủy tinh lên hình vẽ: Trang 5/4 – Mã đề 003 Cho phát biểu sau: (a) Khí X HCl NH3 (b) Thí nghiệm để chứng minh tính tan tốt HCl nước (c) Tia nước phun mạnh vào bình thủy tinh áp suất bình cao áp suất khơng khí (d) Trong thí nghiệm trên, thay thuốc thử phenolphtalein quỳ tím nước bình có màu xanh (e) Khí X metylamin etylamin (g) So với điều kiện thường, khí X tan nước tốt điều kiện 60°C amt (h) Có thể thay nước cất chứa phenolphtalein dung dịch NH3 bão hòa chứa phenolphtalein Số phát biểu A B C D Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol đơn chức thu 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O Thực phản ứng este hóa 6,2 gam hỗn hợp với hiệu suất 80% thu m gam este Giá trị m A 7,40 B 2,96 C 3,70 D 5,92 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 1C 2B 3C 4D 5B 6D 7C 8B 9D 10D 11D 12A 13B 14A 15C 16D 17A 18A 19B 20B 21A 22A 23C 24D 25B 26B 27C 28C 29A 30C 31C 32B 33A 34A 35D 36A 37C 38D 39D 40B Câu 2: Y chứa Al2O3, MgO, Fe, Cu Z chứa MgO, Fe, Cu —> Một hợp chất hai đơn chất Trang 6/4 – Mã đề 003 Câu 3: Z CO2 —> Số C = VCO2/VX = VH2O = 140 – 60 = 80 —> Số H = 2VH2O/VX = X C3H8Ox, bảo toàn O: 20x + 90.2 = 60.2 + 80 —> x = 1: X C3H8O Câu 4: nCO2 = nH2O —> X thuộc dãy đồng đẳng anken (CnH2n, n ≥ 2, mạch hở) Câu 6: Chỉ có (a) tính chất N2 N2 tan nước, nhẹ O2 (d = 28/32 < 1), N2 bền, khó bị nhiệt phân thành nguyên tử Câu 8: C7H8O2 có k = —> Ngồi vịng benzen khơng cịn liên kết pi nH2 = nX —> X có 2OH nX = nNaOH —> X có 1OH phenol —> X HOC6H4CH2OH Câu 9: nX = 0,03; nNaOH = 22,5.8%/40 = 0,045 —> Chất rắn gồm RCOONa (0,03) NaOH dư (0,015) m rắn = 0,03(R + 67) + 0,015.40 = 3,06 —> R = 15: -CH3 —> X CH3COOC2H5 Câu 11: nX = (1,94 – 1,5)/22 = 0,02 —> MX = 75: X Glyxin (NH2-CH2-COOH) Câu 12: Trang 7/4 – Mã đề 003 C4H10O có đồng phân ancol bậc 1: CH3-CH2-CH2-CH2OH (CH3)2CH-CH2OH Câu 13: Dung dịch HF hòa tan SiO2: SiO2 + 4HF —> SiF4 + 2H2O Câu 14: nN2 ban đầu = 10 —> nN2 phản ứng = N2 + 3H2 —> 2NH3 1……….3………… —> Số mol khí giảm mol —> n hỗn hợp ban đầu = 2/5% = 40 —> nH2 ban đầu = 40 – 10 = 30 —> %VN2 = 25% %VH2 = 75% Câu 15: HCOOCH=CH2 + NaOH –> HCOONa + CH3CHO HCOONa + H2SO4 —> HCOOH + Na2SO4 HCOOH + AgNO3 + NH3 + H2O —> (NH4)2CO3 + Ag + NH4NO3 CH3CHO + AgNO3 + NH3 + H2O —> CH3COONH4 + Ag + NH4NO3 Chất E F (NH4)2CO3 CH3COONH4 Câu 17: Đặt a, b số mol Mg, Al —> mX = 24a + 27b = 3,9 nH2 = a + 1,5b = 0,2 —> a = 0,05; b = 0,1 —> mAl = 2,7 gam Trang 8/4 – Mã đề 003 Câu 19: (1) Đúng (2) Đúng (3) Đúng (4) Đúng (5) Đúng, Y thành phần dầu chuối (tạo hương chuối) (6) Sai, phải hạn chế tối đa có mặt H2O bình để phản ứng tạo este thuận lợi Câu 21: Khí cacbon đioxit (CO2) tác nhân gây tượng trên: CaO + H2O —> Ca(OH)2 CO2 + CaO —> CaCO3 CO2 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + H2O Câu 23: nH2 phản ứng = nX – nY = 0,4 Bảo toàn liên kết pi: nC2H4 + 2nC2H2 = nH2 phản ứng + nBr2 —> nBr2 = 0,15 —> a = 1M Câu 24: NH3 thể tính khử phản ứng: 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O Vì số oxi hóa N tăng từ -3 lên Câu 26: Anđehit no, chức, mạch hở —> k = —> y = 2x – Câu 27: nFe2O3 = 0,06 —> nH2 = nFe = 0,06.2 = 0,12 Trang 9/4 – Mã đề 003 —> V = 2,688 lít Câu 30: Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bơng tẩm nước vơi vì: NO2 + Ca(OH)2 —> Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + H2O Câu 31: Khi thêm từ từ HCl vào X: nHCl = nK2CO3 + nCO2 —> nCO2 = 0,15 —> V = 3,36 lít Bảo tồn C —> nCaCO3 = 0,375 + 0,3 – 0,15 = 0,525 mol —> mCaCO3 = 52,5 gam Câu 32: Các este xà phịng hóa sinh ancol: » anlyl axetat CH3COO-CH2-CH=CH2 + NaOH —> CH3COONa + CH2=CH-CH2-OH » metyl axetat CH3COOCH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3OH » etyl fomat HCOOC2H5 + NaOH —> HCOONa + C2H5OH » tripanmitin (C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH —> 3C15H31COONa + C3H5(OH)3 Câu 35: (1) SO2 + H2O + Br2 —> H2SO4 + HBr (2) NH3 + CuO —> Cu + N2 + H2O (3) KClO3 + HCl đặc —> KCl + Cl2 + H2O (4) NaOH dư + AlCl3 —> NaAlO2 + NaCl + H2O (5) H2S + H2O + Cl2 —> H2SO4 + HCl (6) H2 + CuO —> Cu + H2O Trang 10/4 – Mã đề 003 Câu 36: nH2O = (mY – mEte)/18 = 0,04 —> nY = 0,08 —> MY = 37,25 —> Y gồm CH3OH (0,05) C2H5OH (0,03) nEste ancol = 0,08 nEste phenol = x Bảo toàn khối lượng: 8,08 + 40(2x + 0,08) = 9,54 + 2,98 + 18x —> x = 0,02 Quy đổi muối thành HCOONa (0,08 + 0,02 = 0,1), C6H5ONa (0,02), CH2 (u), H2 (v) m muối = 0,1.68 + 0,02.116 + 14u + 2v = 9,54 Bảo toàn C —> 0,1 + 0,02.6 + u + nC(Y) = 0,36 —> u = 0,03; v = —> Muối gồm HCOONa (0,07); CH3COONa (0,03) C6H5ONa (0,02) Các este gồm: HCOOCH3: 0,05 —> %HCOOCH3 = 37,13% CH3COOC2H5: 0,03 HCOOC6H5: 0,02 Câu 37: Đặt u, v số mol Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Đoạn 1: nBaSO4 = 3u nAl(OH)3 = 2u —> m↓ = 233.3u + 78.2u = 4,275 —> u = 0,005 Kết tủa đạt max dùng nOH- = 0,045.2 —> 3(2u + v) = 0,045.2 —> v = 0,02 —> m = 5,97 Câu 38: Trang 11/4 – Mã đề 003 C màu hoàn toàn —> Ag+, Cu2+ hết B hoàn toàn không tan dung dịch HCl —> X tan hết Đặt a, b số mol Al, Fe —> 27a + 56b = 8,3 Bảo toàn electron: 3a + 2b = 0,1 + 0,2.2 —> a = b = 0,1 E (màu xanh nhạt) nên Cu2+ phản ứng dư —> X tan hết Đặt x, y, z số mol Ag+, Cu2+ phản ứng Cu2+ dư Bảo toàn electron: x + 2y = 3a + 2b mD = 108x + 64y = 23,6 mF = 80z + 160b/2 = 24 —> x = 0,1; y = 0,2; z = 0,2 —> CM AgNO3 = 0,1M CM Cu(NO3)2 = 0,4M Câu 39: (a) Sai, phenolphtalein chuyển sang hồng nên X NH3 (b) Sai, chứng minh NH3 tan tốt nước (c) Sai, tia nước phun mạnh áp suất bình thấp áp suất khí (d) Đúng (e) Đúng (g) Sai, nhiệt độ cao, độ tan chất khí giảm (h) Sai, thay dung dịch NH3 bão hòa khí NH3 khơng thể tan thêm Câu 40: nH2O > nCO2 nên ancol no —> nCxH2x+2O = nH2O – nCO2 = 0,1 nO = (6,2 – mC – mH)/16 = 0,2 —> nCyH2yO2 = 0,05 nCO2 = 0,1x + 0,05y = 0,2 —> 2x + y = —> x = 1, y = nghiệm Este CH3COOCH3 (0,05.80% = 0,04 mol) Trang 12/4 – Mã đề 003 —> m = 2,96 Trang 13/4 – Mã đề 003 ... este hóa 6,2 gam hỗn hợp với hiệu suất 80% thu m gam este Giá trị m A 7,40 B 2,96 C 3,70 D 5, 92 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 1C 2B 3C 4D 5B 6D 7C 8B 9D 10 D 11 D 12 A 13 B 14 A 15 C 16 D 17 A 18 A 19 B 20B 21A... nNaOH = 22 ,5. 8%/40 = 0,0 45 —> Chất rắn gồm RCOONa (0,03) NaOH dư (0,0 15 ) m rắn = 0,03(R + 67) + 0,0 15 . 40 = 3,06 —> R = 15 : -CH3 —> X CH3COOC2H5 Câu 11 : nX = (1, 94 – 1 ,5) /22 = 0,02 —> MX = 75: X Glyxin... phản ứng 10 % Thành phẩn phần trăm số mol N2 H2 hỗn hợp đầu A 25% 75% B 22 ,5% 77 ,5% C 82, 35% 17 , 65% D 15 % 85% Câu 15 : Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) C3H4O2 + NaOH → X + Y; (b) X + H2SO4 (loãng) →