Thông tin tài liệu
THI KIỂM TRA CHẤT LƯNG HỌC KỲ II (09-10) Môn thi: Hóa Học Thời gian: 45 phút Trường THCS Ngô Gia Tự Họ tên:………………………………………… Lớp 8/…………………… ĐỀ A Điểm Lời phê giáo viên PHẦN TRẮC NGHIỆM : (2 Điểm) I.Hãy chọn câu trả lời 1.Số mol Na2CO3 có 100ml dung dịch 2M là: a.0,1mol b.0,2 mol c.0,25 mol d.0,15 mol 2.Thể tích 22gam khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn là: a.1,12 lit b.16,8 lit c.11,2 lit d 1,68 lit 3.Có chất rắn sau :FeO, NaNO3 , Ba(OH)2, P2O5 để nhận biết chất ta dùng: a.Dùng a xit H2SO4,giấy quỳ tím b Dùng nước, giấy quỳ tím c Dùng dung dịch NaOH Giấy quỳ tím d Tất sai 4.Khi nhiệt độ tăng giảm áp suất độ tan chất khí nước Là: a.Đều tăng b.Đều giảm c.Có thể tăng ,có thể giảm d.Không tăng, không giảm II.Điền từ cho sẵn vào khoảng trổng cho thích hợp: Dung môi chất có khả năng…… (1)……… châùt khác để tạo thành dung dịch.Chất tan chất……… (2)…… hòa tan ……….(3)……Dung dịch hỗn hợp đồng của…… (4)…… Và dung môi a bị b.hòa tan c chất tan d dung môi e dung dịch Trả lời: 1+……… , 2+………., 3+……… , 4+…………… PHẦN TỰ LUẬN(8 ĐIỂM) I.Chọn công thức hóa học điền vào chỗ trống cho thích hợp phản ứng hóa học sau nhận biết phản ứng thuộc loại phản ứng naøo? Zn +………………… ………… + CaCO3 CuO t o ZnCl2 + H2 t o O2 t o + ………… MgO + CO2 t Cu + H2O o II Viết công thức tính nồng độ mol ,nồâng độ phần trăm dung dịch p dụng: tính 0,5 mol MgCl2 1,5 lit dung dịch Hoà tan 50g muối ăn vào 450g nước Tính nồng độ % dung dịch III.Cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch a xit sun fu ric (H2SO4) loãng có chứa 12,25 gam a Viết phương trình phản ứng b Tính thể tích H rô thu (ĐKTC) c Biết nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng 10% Tính Khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng DeThiMau.vn THI KIỂM TRA CHẤT LƯNG HỌC KỲ II (09-10) Môn thi: Hóa Học Thời gian: 45 phút Trường THCS Ngô Gia Tự Họ tên:………………………………………… LỚùp 8/…………………… ĐỀ B Điểm Lời phê giáo viên PHẦN TRẮC NGHIỆM : Điểm) I.Điền từ cho sẵn vào khoảng trổng cho thích hợp: Dung môi chất có khả năng…… (1)……… châùt khác để tạo thành dung dịch.Chất tan chất……… (2)…… hòa tan ……….(3)……Dung dịch hỗn hợp đồng của…… (4)…… Và dung môi a bị b.hòa tan c chất tan d dung môi e dung dịch Trả lời: 1+……… , 2+………., 3+……… , 4+…………… II.Hãy chọn câu trả lời 1.Có chất rắn sau :FeO, NaNO3 , Ba(OH)2, P2O5 a.Dùng a xit H2SO4,giấy quỳ tím b Dùng nước, giấy quỳ tím c Dùng dung dịch NaOH Giấy quỳ tím d Tất sai 2.Khi nhiệt độ tăng giảm áp suất độ tan chất khí nước Là: a.Đều tăng b.Đều giảm c.Có thể tăng ,có thể giảm d.Không tăng, không giảm 3.Thể tích 22gam khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn là: a.1,12 lit b.16,8 lit c.11,2 lit d 1,68 lit Sốù gam Cu SO4 cần dùng để pha chế 400 gam dung dịch 0,8 % là: a.3,2 g b.32 g c.2,4 g d.24 g PHẦN TỰ LUẬN(8 ĐIỂM) I.Chọn công thức hóa học điền vào chỗ trống cho thích hợp phản ứng hóa học sau nhận biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? Zn +………………… ………….+ CaCO3 CuO O2 t o to to + ………… MgO + CO2 to ZnCl2 + H2 Cu + H2O II Viết công thức tính nồng độ mol dung dịch p dụng: tính 0,5 mol MgCl2 1,5 lit dung dịch 2.Hoà tan 50g muối ăn vào 450g nước Tính nồng độ % dung dịch III.Cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch a xit sun fu ric (H2SO4) loãng có chứa 12,25 gam A.Viết phương trình phản ứng BTính thể tích H rô thu (ĐKTC) C.Biết nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng 10% Tính Khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng DeThiMau.vn ĐÁP ÁN –BIỂU ĐIỂM PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 ĐIỂM) Mồi ý 0,25 điểm ĐỀ A: I (1 ñieåm) 1B 2C 3B 4B II (1ñieåm) 1b 2a 4d 4c ĐỀ B I (1 điểm) 1b 2a 4d 4c II (2 điểm) 1B 2B 3C 4A PHẦN TỰ LUẬN (7 ĐIỂM) I (2 điểm) Điền chất cân 0,25 điểm, nhận biết phản ứng 0,25 ñieåm Zn +………2HCl………… 2…Mg……….+ CuO o O2 t o t o CaCO3 t CaO + ………H2 t o ZnCl2 + H2 PÖ THẾ MgO PƯ HÓA HP + ……CO2……… PƯ PHÂN HỦY ……Cu…… + H2O PƯ O XI HÓA KHỬ II.(3 ÑIEÅM) CM n (mol / l ) V (0,5 điểm) Trong : CM nồng độ mol dung dịch n : số mol chất tan V : thể tích dung dịch c% mct 100% mdd (0,5 điểm) C% : Là nồng độ phần trăm dung dịch mct : khối lượng chất tan mdd : khối lượng dung dịch p dụng: (2 điểm) Nồng độ mol dung dịch MgCl2 CM = 0,5 / 1,5 =0,33M Khối lượng dung dịch: mdd = 50 + 450 = 500(g) Áp dụng công thức c% mct 50.100 100% 10% mdd 500 III (3 điểm) nFe = 11, / 56 = 0,2 mol (0,5 điểm) n H2SO4 = 12,25 / 98 = 0,125 mol(0,5 điểm) Fe + H2SO4 Fe SO4 + H2 (0,5 điểm) 1mol 1mol 1mol 1mol 0,125 mol(0,5 điểm) Số mol Fe dư nên tính số mol H2 theo số mol a xit V H2 = 0,125 x 22,4 = 2,8 lit ( 0,5 điểm) Khối lượng dung dịch a xit cần dùng: m dd = 12,25 x 100 % / 10 % = 122,5 g (0,5 điểm) 0,2 mol 0,125 mol DeThiMau.vn DeThiMau.vn .. .THI KIỂM TRA CHẤT LƯNG HỌC KỲ II (09-10) Môn thi: Hóa Học Thời gian: 45 phút Trường THCS Ngô Gia Tự Họ tên:………………………………………… LỚùp 8/…………………… ĐỀ B Điểm Lời phê giáo viên... tham gia phản ứng 10% Tính Khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng DeThiMau.vn ĐÁP ÁN –BIỂU ĐIỂM PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 ĐIỂM) Mồi ý 0,25 điểm ĐỀ A: I (1 điểm) 1B 2C 3B 4B II (1điểm) 1b 2a 4d 4c ĐỀ B... a.3,2 g b.32 g c.2,4 g d.24 g PHẦN TỰ LUẬN(8 ĐIỂM) I.Chọn công thức hóa học điền vào chỗ trống cho thích hợp phản ứng hóa học sau nhận biết phản ứng thuộc loại phản öùng naøo? Zn +………………… ………….+
Ngày đăng: 25/03/2022, 15:26
Xem thêm:
