Đề thi thử đại học môn hóa và lời giải chi tiết

1 số đề thi thử ĐH môn hóa và lời giải chi tiết

Nguoithay.vn Nguoithay.vn 1 MC LC LI NÓI U 3 Phn th nht: 10 PHNG PHÁP GII NHANH BÀI TP TRC NGHIM HÓA HC 4 Phng pháp 1: Áp dng đnh lut bo toàn khi lng 4 Phng pháp 2: Bo toàn mol nguyên t 13 Phng pháp 3: Bo toàn mol electron 22 Phng pháp 4: S dng phng trình ion - electron 36 Phng pháp 5: S dng các giá tr trung bình 49 Phng pháp 6: Tng gim khi lng 60 Phng pháp 7: Qui đi hn hp nhiu cht v s lng cht ít hn 71 Phng pháp 8: S đ đng chéo 77 Phng pháp 9: Các đi lng  dng khái quát 85 Phng pháp 10: T chn lng cht 97 Phn th hai: 25  THI TH TUYN SINH I HC, CAO NG 108  s 01 108  s 02 115  s 03 122  s 04 129  s 05 136  s 06 143  s 07 150  s 08 157  s 09 163  s 10 170  s 11 177  s 12 185  s 13 193  s 14 201  s 15 209  s 16 216  s 17 223  s 18 231  s 19 238  s 20 247  s 21 254  s 22 262  s 23 270  s 24 277  s 25 284 Phn th ba: ÁP ÁN 25  THI TH TUYN SINH I HC, CAO NG 291 áp án đ 01 291 áp án đ 02 291 áp án đ 03 291 áp án đ 04 292 Nguoithay.vn Nguoithay.vn 2 áp án đ 05 292 áp án đ 06 292 áp án đ 07 292 áp án đ 08 293 áp án đ 09 293 áp án đ 10 293 áp án đ 11 293 áp án đ 12 294 áp án đ 13 294 áp án đ 14 294 áp án đ 15 294 áp án đ 16 295 áp án đ 17 295 áp án đ 18 295 áp án đ 19 295 áp án đ 20 296 áp án đ 21 296 áp án đ 22 296 áp án đ 23 296 áp án đ 24 297 áp án đ 25 297 LI NÓI U  giúp cho Giáo viên và hc sinh ôn tp, luyn tp và vn dng các kin thc vào vic gii các bài tp trc nghim môn hóa hc và đc bit khi gii nhng bài tp cn phi tính toán mt cách nhanh nht, thun li nht đng thi đáp ng cho k thi tuyn sinh đi hc và cao đng. Chúng tôi xin trân trng gii thiu cun : 10 phng pháp gii nhanh trc nghim hóa hc vƠ 25 đ thi th tuyn sinh đi hc vƠ cao đng. Cu trúc ca cun sách gm 3 phn: Phn I: 10 phng pháp gii nhanh trc nghim hóa hc.  mi phng pháp gii nhanh trc nghim hóa hc chúng tôi đu trình bày phn hng dn gii mu chi tit nhng bài tp trc nghim khó, giúp hc sinh có cách nhìn nhn mi v phng pháp gii bài tp trc nghim tht ngn gn trong thi gian nhanh nht, bo đm tính chính xác cao.  gii bài tp trc nghim nhanh trong vòng t 1- 2 phút chúng ta phi bit phân loi và nm chc các phng pháp suy lun. Vic gii bài tp trc nghim không nht thit phi theo đúng qui trình các bc gii, không nht thit phi s dng ht các d kin đu bài và đôi khi không cn vit và cân bng tt c các phng trình phn ng. Phn II: 25 đ thi th tuyn sinh đi hc, cao đng. Các đ thi đc xây dng vi ni dung đa dng phong phú vi hàm lng kin thc hoàn toàn nm trong chng trình hóa hc THPT theo qui đnh ca B Giáo dc và ào to. B đ thi có đ khó tng đng hoc cao hn các đ đã đc s dng trong các k thi tuyn sinh đi hc và cao đng gn đây. Phn III: áp án ca b 25 đ thi đã gii thiu  phn II. Chúng tôi hi vng cun sách này s là mt tài liu tham kho b ích cho giáo viên và hc sinh THPT. Chúng tôi xin chân thành cám n nhng ý kin đóng góp xây dng ca Quí Thy,Cô giáo, các đng nghip và bn đc. Các tác gi. Hà Ni tháng 1 nm 2008 Nguoithay.vn Nguoithay.vn 3 Phn th nht 10 PHNG PHÁP GII NHANH BÀI TP TRC NGHIM HÓA HC Phng pháp 1 ÁP DNG NH LUT BO TOÀN KHI LNG Nguyên tc ca phng pháp này khá đn gin, da vào đnh lut bo toàn khi lng: “Tng khi lng các cht tham gia phn ng bng tng khi lng các cht to thành trong phn ng”. Cn lu ý là: không tính khi lng ca phn không tham gia phn ng cng nh phn cht có sn, ví d nc có sn trong dung dch. Khi cô cn dung dch thì khi lng mui thu đc bng tng khi lng các cation kim loi và anion gc axit. Ví d 1: Hn hp X gm Fe, FeO và Fe 2 O 3 . Cho mt lung CO đi qua ng s đng m gam hn hp X nung nóng. Sau khi kt thúc thí nghim thu đc 64 gam cht rn A trong ng s và 11,2 lít khí B (đktc) có t khi so vi H 2 là 20,4. Tính giá tr m. A. 105,6 gam. B. 35,2 gam. C. 70,4 gam. D. 140,8 gam. Hng dn gii Các phn ng kh st oxit có th có: 3Fe 2 O 3 + CO o t  2Fe 3 O 4 + CO 2 (1) Fe 3 O 4 + CO o t  3FeO + CO 2 (2) FeO + CO o t  Fe + CO 2 (3) Nh vy cht rn A có th gm 3 cht Fe, FeO, Fe 3 O 4 hoc ít hn, điu đó không quan trng và vic cân bng các phng trình trên cng không cn thit, quan trng là s mol CO phn ng bao gi cng bng s mol CO 2 to thành. B 11,2 n 0,5 22,5  mol. Gi x là s mol ca CO 2 ta có phng trình v khi lng ca B: 44x + 28(0,5  x) = 0,5  20,4  2 = 20,4 nhn đc x = 0,4 mol và đó cng chính là s mol CO tham gia phn ng. Theo LBTKL ta có: m X + m CO = m A + 2 CO m  m = 64 + 0,4  44  0,4  28 = 70,4 gam. (áp án C) Ví d 2: un 132,8 gam hn hp 3 ru no, đn chc vi H 2 SO 4 đc  140 o C thu đc hn hp các ete có s mol bng nhau và có khi lng là 111,2 gam. S mol ca mi ete trong hn hp là bao nhiêu? A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. D. 0,2 mol. Hng dn gii Nguoithay.vn Nguoithay.vn 4 Ta bit rng c 3 loi ru tách nc  điu kin H 2 SO 4 đc, 140 o C thì to thành 6 loi ete và tách ra 6 phân t H 2 O. Theo LBTKL ta có 2 H O ete m m m 132,8 11,2 21,6     rîu gam  2 HO 21,6 n 1,2 18  mol. Mt khác c hai phân t ru thì to ra mt phân t ete và mt phân t H 2 O do đó s mol H 2 O luôn bng s mol ete, suy ra s mol mi ete là 1,2 0,2 6  mol. (áp án D) Nhn xét: Chúng ta không cn vit 6 phng trình phn ng t ru tách nc to thành 6 ete, cng không cn tìm CTPT ca các ru và các ete trên. Nu các bn xa đà vào vic vit phng trình phn ng và đt n s mol các ete đ tính toán thì không nhng không gii đc mà còn tn quá nhiu thi gian. Ví d 3: Cho 12 gam hn hp hai kim loi Fe, Cu tác dng va đ vi dung dch HNO 3 63%. Sau phn ng thu đc dung dch A và 11,2 lít khí NO 2 duy nht (đktc). Tính nng đ % các cht có trong dung dch A. A. 36,66% và 28,48%. B. 27,19% và 21,12%. C. 27,19% và 72,81%. D. 78,88% và 21,12%. Hng dn gii Fe + 6HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Cu + 4HNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 2 NO n 0,5 mol  32 HNO NO n 2n 1 mol. Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có: 2 2 3 NO d HNO m m m m 1 63 100 12 46 0,5 89 gam. 63          22 d muèi h k.lo¹i t n Fe = x mol, n Cu = y mol ta có: 56x 64y 12 3x 2y 0,5       x 0,1 y 0,1       33 Fe(NO ) 0,1 242 100 %m 27,19% 89   32 Cu(NO ) 0,1 188 100 %m 21,12%. 89   (áp án B) Ví d 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hn hp mt mui cacbonat ca các kim loi hoá tr (I) và mui cacbonat ca kim loi hoá tr (II) trong dung dch HCl. Sau phn ng thu đc 4,48 lít khí (đktc). em cô cn dung dch thu đc bao nhiêu gam mui khan? A. 13 gam. B. 15 gam. C. 26 gam. D. 30 gam. Hng dn gii M 2 CO 3 + 2HCl  2MCl + CO 2 + H 2 O R 2 CO 3 + 2HCl  2MCl 2 + CO 2 + H 2 O 2 CO 4,88 n 0,2 22,4  mol Nguoithay.vn Nguoithay.vn 5  Tng n HCl = 0,4 mol và 2 HO n 0,2 mol. Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có: 23,8 + 0,436,5 = m mui + 0,244 + 0,218  m mui = 26 gam. (áp án C) Ví d 5: Hn hp A gm KClO 3 , Ca(ClO 2 ) 2 , Ca(ClO 3 ) 2 , CaCl 2 và KCl nng 83,68 gam. Nhit phân hoàn toàn A ta thu đc cht rn B gm CaCl 2 , KCl và 17,472 lít khí ( đktc). Cho cht rn B tác dng vi 360 ml dung dch K 2 CO 3 0,5M (va đ) thu đc kt ta C và dung dch D. Lng KCl trong dung dch D nhiu gp 22/3 ln lng KCl có trong A. % khi lng KClO 3 có trong A là A. 47,83%. B. 56,72%. C. 54,67%. D. 58,55%. Hng dn gii o o o 2 t 32 t 3 2 2 2 t 2 2 2 2 22 (A) (A) hB 3 KClO KCl O (1) 2 Ca(ClO ) CaCl 3O (2) 83,68 gam A Ca(ClO ) CaCl 2O (3) CaCl CaCl KCl KCl                    2 O n 0,78 mol. Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có: m A = m B + 2 O m  m B = 83,68  320,78 = 58,72 gam. Cho cht rn B tác dng vi 0,18 mol K 2 CO 3 Hn hp B 2 2 3 3 (B) (B) CaCl K CO CaCO 2KCl (4) 0,18 0,18 0,36 mol KCl KCl           hn hp D  ( B) 2 KCl B CaCl (B) m m m 58,72 0,18 111 38,74 gam       ( D) KCl KCl (B) KCl (pt 4) m m m 38,74 0,36 74,5 65,56 gam       (A) (D) KCl KCl 33 m m 65,56 8,94 gam 22 22      (B) (A) KCl pt (1) KCl KCl m = m m 38,74 8,94 29,8 gam.    Theo phn ng (1): 3 KClO 29,8 m 122,5 49 gam. 74,5    3 KClO (A) 49 100 %m 58,55%. 83,68   (áp án D) Nguoithay.vn Nguoithay.vn 6 Ví d 6: t cháy hoàn toàn 1,88 gam cht hu c A (cha C, H, O) cn 1,904 lít O 2 (đktc) thu đc CO 2 và hi nc theo t l th tích 4:3. Hãy xác đnh công thc phân t ca A. Bit t khi ca A so vi không khí nh hn 7. A. C 8 H 12 O 5 . B. C 4 H 8 O 2 . C. C 8 H 12 O 3 . D. C 6 H 12 O 6 . Hng dn gii 1,88 gam A + 0,085 mol O 2  4a mol CO 2 + 3a mol H 2 O. Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có: 22 CO H O m m 1,88 0,085 32 46 gam     Ta có: 444a + 183a = 46  a = 0,02 mol. Trong cht A có: n C = 4a = 0,08 mol n H = 3a2 = 0,12 mol n O = 4a2 + 3a  0,0852 = 0,05 mol  n C : n H : n o = 0,08 : 0,12 : 0,05 = 8 : 12 : 5 Vy công thc ca cht hu c A là C 8 H 12 O 5 có M A < 203. (áp án A) Ví d 7: Cho 0,1 mol este to bi 2 ln axit và ru mt ln ru tác dng hoàn toàn vi NaOH thu đc 6,4 gam ru và mt lng mi có khi lng nhiu hn lng este là 13,56% (so vi lng este). Xác đnh công thc cu to ca este. A. CH 3 COO CH 3 . B. CH 3 OCOCOOCH 3 . C. CH 3 COOCOOCH 3 . D. CH 3 COOCH 2 COOCH 3 . Hng dn gii R(COOR) 2 + 2NaOH  R(COONa) 2 + 2ROH 0,1  0,2  0,1  0,2 mol R OH 6,4 M 32 0,2    Ru CH 3 OH. Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có: m este + m NaOH = m mui + m ru  m mui  m este = 0,240  64 = 1,6 gam. mà m mui  m este = 13,56 100 m este  m este = 1,6 100 11,8 gam 13,56    M este = 118 đvC R + (44 + 15)2 = 118  R = 0. Vy công thc cu to ca este là CH 3 OCOCOOCH 3 . (áp án B) Ví d 8: Thu phân hoàn toàn 11,44 gam hn hp 2 este đn chc là đng phân ca nhau bng dung dch NaOH thu đc 11,08 gam hn hp mui và 5,56 gam hn hp ru. Xác đnh công thc cu to ca 2 este. A. HCOOCH 3 và C 2 H 5 COOCH 3 , B. C 2 H 5 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 . Nguoithay.vn Nguoithay.vn 7 C. HCOOC 3 H 7 và C 2 H 5 COOCH 3 . D. C B, C đu đúng. Hng dn gii t công thc trung bình tng quát ca hai este đn chc đng phân là RCOOR  . RCOOR  + NaOH  RCOONa + ROH 11,44 11,08 5,56 gam Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có: M NaOH = 11,08 + 5,56 – 11,44 = 5,2 gam  NaOH 5,2 n 0,13 mol 40   RCOONa 11,08 M 85,23 0,13   R 18,23  R OH 5,56 M 42,77 0,13    R 25,77    RCOOR 11,44 M 88 0,13    CTPT ca este là C 4 H 8 O 2 Vy công thc cu to 2 este đng phân là: HCOOC 3 H 7 và C 2 H 5 COOCH 3 hoc C 2 H 5 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 . (áp án D) Ví d 9: Chia hn hp gm hai anđehit no đn chc làm hai phn bng nhau: - Phn 1: em đt cháy hoàn toàn thu đc 1,08 gam H 2 O. - Phn 2: Tác dng vi H 2 d (Ni, t o ) thì thu đc hn hp A. em đt cháy hoàn toàn thì th tích khí CO 2 (đktc) thu đc là A. 1,434 lít. B. 1,443 lít. C. 1,344 lít. D. 0,672 lít. Hng dn gii Phn 1: Vì anđehit no đn chc nên 22 CO H O nn = 0,06 mol.  2 CO C n n 0,06 (phÇn 2) (phÇn2)  mol. Theo bo toàn nguyên t và bo toàn khi lng ta có: C C (A) n n 0,06 (phÇn 2)  mol.  2 CO (A) n = 0,06 mol  2 CO V = 22,40,06 = 1,344 lít. (áp án C) Ví d 10: Cho mt lung CO đi qua ng s đng 0,04 mol hn hp A gm FeO và Fe 2 O 3 đt nóng. Sau khi kt thúc thí nghim thu đc B gm 4 cht nng 4,784 gam. Khí đi ra khi ng s cho hp th vào dung dch Ba(OH) 2 d thì thu đc 9,062 gam kt ta. Phn trm khi lng Fe 2 O 3 trong hn hp A là A. 86,96%. B. 16,04%. C. 13,04%. D.6,01%. Hng dn gii 0,04 mol hn hp A (FeO và Fe 2 O 3 ) + CO  4,784 gam hn hp B + CO 2 . Nguoithay.vn Nguoithay.vn 8 CO 2 + Ba(OH) 2 d  BaCO 3  + H 2 O 23 CO BaCO n n 0,046 mol và 2 CO( ) CO n n 0,046 mol p.  Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có: m A + m CO = m B + 2 CO m  m A = 4,784 + 0,04644  0,04628 = 5,52 gam. t n FeO = x mol, 2 Fe O 3 n y mol trong hn hp B ta có: x y 0,04 72x 160y 5,52       x 0,01 mol y 0,03 mol       %m FeO = 0,01 72 101 13,04% 5,52    %Fe 2 O 3 = 86,96%. (áp án A) MT S BÀI TP VN DNG GII THEO PHNG PHÁP S DNG NH LUT BO TOÀN KHI LNG 01. Hòa tan 9,14 gam hp kim Cu, Mg, Al bng mt lng va đ dung dch HCl thu đc 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54 gam cht rn Y và dung dch Z. Lc b cht rn Y, cô cn cn thn dung dch Z thu đc lng mui khan là A. 31,45 gam. B. 33,99 gam. C. 19,025 gam. D. 56,3 gam. 02. Cho 15 gam hn hp 3 amin đn chc, bc mt tác dng va đ vi dung dch HCl 1,2 M thì thu đc 18,504 gam mui. Th tích dung dch HCl phi dùng là A. 0,8 lít. B. 0,08 lít. C. 0,4 lít. D. 0,04 lít. 03. Trn 8,1 gam bt Al vi 48 gam bt Fe 2 O 3 ri cho tin hành phn ng nhit nhôm trong điu kin không có không khí, kt thúc thí nghim lng cht rn thu đc là A. 61,5 gam. B. 56,1 gam. C. 65,1 gam. D. 51,6 gam. 04. Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hn hp X gm hai kim loi (đng trc H trong dãy đin hóa) bng dung dch HCl d thu đc 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cô cn dung dch sau phn ng thu đc lng mui khan là A. 1,71 gam. B. 17,1 gam. C. 13,55 gam. D. 34,2 gam. 05. Nhit phân hoàn toàn m gam hn hp X gm CaCO 3 và Na 2 CO 3 thu đc 11,6 gam cht rn và 2,24 lít khí (đktc). Hàm lng % CaCO 3 trong X là A. 6,25%. B. 8,62%. C. 50,2%. D. 62,5%. 06. Cho 4,4 gam hn hp hai kim loi nhóm I A  hai chu k liên tip tác dng vi dung dch HCl d thu đc 4,48 lít H 2 (đktc) và dung dch cha m gam mui tan. Tên hai kim loi và khi lng m là A. 11 gam; Li và Na. B. 18,6 gam; Li và Na. C. 18,6 gam; Na và K. D. 12,7 gam; Na và K. 07. t cháy hoàn toàn 18 gam FeS 2 và cho toàn b lng SO 2 vào 2 lít dung dch Ba(OH) 2 0,125M. Khi lng mui to thành là A. 57,40 gam. B. 56,35 gam. C. 59,17 gam. D.58,35 gam. 08. Hòa tan 33,75 gam mt kim loi M trong dung dch HNO 3 loãng, d thu đc 16,8 lít khí X (đktc) gm hai khí không màu hóa nâu trong không khí có t khi hi so vi hiđro bng 17,8. a) Kim loi đó là Nguoithay.vn Nguoithay.vn 9 A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Al. b) Nu dùng dung dch HNO 3 2M và ly d 25% thì th tích dung dch cn ly là A. 3,15 lít. B. 3,00 lít. C. 3,35 lít. D. 3,45 lít. 09. Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hn hp gm 3 kim loi Al, Mg và Cu bng dung dch HNO 3 thu đc 6,72 lít khí NO và dung dch X. em cô cn dung dch X thu đc bao nhiêu gam mui khan? A. 77,1 gam. B. 71,7 gam. C. 17,7 gam. D. 53,1 gam. 10. Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hn hp gm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml axit H 2 SO 4 0,1M (va đ). Sau phn ng, hn hp mui sunfat khan thu đc khi cô cn dung dch có khi lng là A. 6,81 gam. B. 4,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam. áp án các bƠi tp vn dng: 1. A 2. B 3. B 4. B 5. D 6. B 7. D 8. a-D, b-B 9. B 10. A Phng pháp 2 BO TOÀN MOL NGUYểN T Có rt nhiu phng pháp đ gii toán hóa hc khác nhau nhng phng pháp bo toàn nguyên t và phng pháp bo toàn s mol electron cho phép chúng ta gp nhiu phng trình phn ng li làm mt, qui gn vic tính toán và nhm nhanh đáp s. Rt phù hp vi vic gii các dng bài toán hóa hc trc nghim. Cách thc gp nhng phng trình làm mt và cách lp phng trình theo phng pháp bo toàn nguyên t s đc gii thiu trong mt s ví d sau đây. Ví d 1:  kh hoàn toàn 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 cn 0,05 mol H 2 . Mt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hn hp X trong dung dch H 2 SO 4 đc thu đc th tích khí SO 2 (sn phm kh duy nht)  điu kin tiêu chun là A. 448 ml. B. 224 ml. C. 336 ml. D. 112 ml. Hng dn gii Thc cht phn ng kh các oxit trên là H 2 + O  H 2 O 0,05  0,05 mol t s mol hn hp X gm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 ln lt là x, y, z. Ta có: n O = x + 4y + 3z = 0,05 mol (1)  Fe 3,04 0,05 16 n 0,04 mol 56    x + 3y + 2z = 0,04 mol (2) Nhân hai v ca (2) vi 3 ri tr (1) ta có: x + y = 0,02 mol. Mt khác: 2FeO + 4H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O x  x/2 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4  3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O y  y/2 Nguoithay.vn Nguoithay.vn 10  tng: SO2 x y 0,2 n 0,01 mol 22     Vy: 2 SO V 224 ml. (áp án B) Ví d 2: Thi t t V lít hn hp khí (đktc) gm CO và H 2 đi qua mt ng đng 16,8 gam hn hp 3 oxit: CuO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 nung nóng, phn ng hoàn toàn. Sau phn ng thu đc m gam cht rn và mt hn hp khí và hi nng hn khi lng ca hn hp V là 0,32 gam. Tính V và m. A. 0,224 lít và 14,48 gam. B. 0,448 lít và 18,46 gam. C. 0,112 lít và 12,28 gam. D. 0,448 lít và 16,48 gam. Hng dn gii Thc cht phn ng kh các oxit trên là CO + O  CO 2 H 2 + O  H 2 O. Khi lng hn hp khí to thành nng hn hn hp khí ban đu chính là khi lng ca nguyên t Oxi trong các oxit tham gia phn ng. Do vy: m O = 0,32 gam.  O 0,32 n 0,02 mol 16     2 CO H n n 0,02 mol . Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có: m oxit = m cht rn + 0,32  16,8 = m + 0,32  m = 16,48 gam.  2 hh(CO H ) V 0,02 22,4 0,448     lít. (áp án D) Ví d 3: Thi rt chm 2,24 lít (đktc) mt hn hp khí gm CO và H 2 qua mt ng s đng hn hp Al 2 O 3 , CuO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 có khi lng là 24 gam d đang đc đun nóng. Sau khi kt thúc phn ng khi lng cht rn còn li trong ng s là A. 22,4 gam. B. 11,2 gam. C. 20,8 gam. D. 16,8 gam. Hng dn gii 2 hh(CO H ) 2,24 n 0,1 mol 22,4   Thc cht phn ng kh các oxit là: CO + O  CO 2 H 2 + O  H 2 O. Vy: 2 O CO H n n n 0,1 mol   .  m O = 1,6 gam. Khi lng cht rn còn li trong ng s là: 24  1,6 = 22,4 gam. (áp án A) Ví d 4: Cho m gam mt ancol (ru) no, đn chc X qua bình đng CuO (d), nung nóng. Sau khi phn ng hoàn toàn, khi lng cht rn trong bình gim 0,32 gam. Hn hp hi thu đc có t khi đi vi hiđro là 15,5. Giá tr ca m là [...]... = 0,1 13 Nguoithay.vn 23,2 gam ( m Fe3O4 ) o 2SO4 2 A CH3OH và C2H5OH C C2H5OH và C4H9OH và 0,72 gam H2 B C2H5OH và C3H7OH D CH3OH và C3H5OH xHyO, mC 0,72 12 44 mO = 0,72 x : y :1 0,72 2 18 0,48 gam ; m H 0,48 ta có: 0,08 gam 0,08 = 0,16 gam 0,48 0,08 0,16 = 4 : 8 : 1 : : 12 1 16 4H8O 3 3OH O CH2 CH=CH2 và CH2=CH CH2 OH ( 01 ) m 0,4 mol FeO và 0,1mol Fe2O3 A 23,0 gam B 32,0 gam 02 C 16,0 gam 3 D 48,0... 63% và 37% B 36% và 64% C 50% và 50% Mg và H2SO4 D 46% và 54% = x mol ; nAl = y mol Ta có: 24x + 27y = 15 (1) Quá trình oxi hóa: Mg2+ + 2e Mg x Al 2x N+5 + 3e y N+2 0,3 3y 2N+1 2N+5 + 2 4e 0,1 N+5 + 1e Al3+ + 3e 0,8 0,2 N+4 S+4 0,1 0,1 S+6 + 2e 0,2 0,1 2x + 3y = 1,4 (2) %Al 27 0,2 100% 15 %Mg = 100% 36% 36% = 64% ( ) 2 A 11,2 lít Vì n Fe nS C 33 lít 30 32 2S e, còn O2 thu e 18 Nguoithay.vn B 21 lít và. .. 3 2 2 3 và tính A 0,65M và 11,794 gam B 0,65M và 12,35 gam C 0,75M và 11,794 gam D 0,55M và 12.35 gam 09 2 O3 , 2 3 Fe3O4 và Fe Hòa tan 2 2 A 672 ml B 336 ml C 448 ml 10 2O3 D 896 ml c 3 2 A 74,88 gam B 52,35 gam C 61,79 gam D 72,35 gam 1 B 3 A 4 B 5 C 6 D 24 Nguoithay.vn 2 B 7 C 8 A 9 D 10 A Nguoithay.vn 4 - ELETRON H+ + OH H2O 2SO4 3 3Cu + 8H+ + 2NO3 2O3, là 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Fe3O4 (HCl và H2SO4... 0,1 22,4 = 2,24 lít ( N+2 0,1 mol ) 3 ( 2 và NO có VX = 8,96 lít 2 A 25% và 75%; 1,12 gam C 35% và 65%; 11,2 gam Ta có: 2 B 25% và 75%; 11,2 gam D 45% và 55%; 1,12 gam nX = 0,4 mol; MX = 42 NO 2 : 46 42 30 12 42 NO : 30 n NO2 : n NO n NO2 Nguoithay.vn n NO 12 : 4 46 42 4 3 0,4 mol 21 Nguoithay.vn n NO 0,1 mol %VNO 25% n NO2 0,3 mol %VNO2 75% 3e Fe3+ 3x x và Fe N+5 + 3e N+2 0,3 3x = 0,6 mol N+5 + 1e... + mAgBr = m AgNO3( m Cl m Br ) m NO 3 35,5x + 80y = 62(x + y) x : y = 36 : 53 %m NaCl 58,5 36 100 = 27,84% ( 58,5 36 103 53 3 ) 1M và K2CO3 3 1M và Na2CO3 2SO4 2 2 A 82,4 gam và 2,24 lít Nguoithay.vn B 4,3 gam và 1,12 lít 27 Nguoithay.vn C 43 gam và 2,24 lít D 3,4 gam và 5,6 lít HCO3 : 0,2 mol ; CO32 : 0,2 mol n H = 0,3 mol CO32 + H+ HCO3 0,2 0,2 mol 0,2 HCO3 + H+ 0,4 0,1 mol 0,1 H2O + CO2 0,1 0,1... N+2 0,09 mol 0,03 mol VNO = 0,03 22,4 = 0,672 lít ( ) : 3 thì Al0 +3 Al = nFe 3)2 và AgNO3 Sau khi M 3)2 và 3 A 2M và 1M B 1M và 2M C 0,2M và 0,1M Al Fe (n Al = n Fe ) AgNO 3 : x mol Cu(NO 3 ) 2 :y mol 2 Ta có: nAl = nFe = 8,3 83 0,1 mol x mol và n Cu( NO3 )2 n AgNO3 y mol X+Y Quá trình oxi hóa: Al Al3+ + 3e Fe Fe2+ + 2e 0,1 0,3 0,1 0,2 Ag+ + 1e x x Nguoithay.vn Ag x Cu2+ + 2e Cu y y 2y 2H+ + 2e 0,1 H2... (5x Al3+ + 3e 0,1 + 2e 0,3 2y)e NxOy + (3x 0,04(5x 0,04(5x 32 Nguoithay.vn 2y) = 0,4 5x 2y) 2y = 10 0,04 2y)H2O Nguoithay.vn X là N2 ( ) 2 và 0,09 mol Cu2FeS2 2 Thêm BaCl2 3 2 A 111,84g và 157,44g B 111,84g và 167,44g C 112,84g và 157,44g CuFeS2 + 8H2O A 112,84g và 167,44g Cu2+ + Fe3+ + 2SO42 + 16+ 17e 0,15 0,15 Cu2FeS2 + 8H2O 0,3 2Cu2+ + Fe3+ + 2SO42 + 16+ 19e 0,09 n SO2 0,15 0,18 0,09 0,18 0,48 mol;... 2O 2 và + 2H thành H2 5,4 3 27 0,013 2 Fe0 Fe+2 0,009 4 n 2 Al0 Al+3 O20 2O 2 2H+ H2 n = 0,295 mol VH2 0,295 22,4 6,608 lít ( ) : các giai 2O3 3 A 0,224 lít B 0,672 lít C 2,24 lít 0,81 gam Al 16 Nguoithay.vn Fe2O3 CuO D 6,72 lít to 3 VNO ? Nguoithay.vn Al+3 + 3e Al 0,81 27 0,09 mol N+5 + 3e và N+2 0,09 mol 0,03 mol VNO = 0,03 22,4 = 0,672 lít ( ) : 3 thì Al0 +3 Al = nFe 3)2 và AgNO3 Sau khi M 3)2 và. .. 0,14 mol n SO2 = 0,14 mol 4 nHCl = 0,5 mol 28 Nguoithay.vn và n H = 0,28 mol 0,28M và HCl Nguoithay.vn n H = 0,5 mol và n Cl = 0,5 mol n H = 0,28 + 0,5 = 0,78 mol Mà n H2 Mg0 + 2H+ Mg2+ + H2 Al + 3H+ (1) 3 H2 2 (2) Al3+ + ( p-) m 2n H2 H+ = m nH + mSO2 mCl 4 = 7,74 + 0,14 96 + 0,5 35,5 = 38,93gam ( n NaOH 1V mol n Ba(OH )2 ) 0,5V mol n OH = 2V mol và n Ba 2 = 0,5V mol Ba2+ SO42 + 0,5V mol 2+ Mg Al 3+ BaSO4... 2SO42 + 4H+ + 2e 3 =m (3) 0,1 0,1 = 0,4 mol; 3 m 0,1 SO2 + H2O + SO42 0,1 4 (1) 2 + m NO + m SO2 4 3 = 12,9 + 62 0,4 + 96 0,1 = 47,3 ( ) 3 và N2 2 A 55,35 gam và 2,2M B 55,35 gam và 0,22M C 53,55 gam và 2,2M n N 2O 1,792 2 22,4 n N2 D 53,55 gam và 0,22M 0,04 mol 2NO3 + 12H+ + 10e 0,08 gam N2 + 6H2O 0,48 0,04 2NO3 + 10H+ + 8e N2O + 5H2O 0,08 0,04 n HNO3 a 0,4 0,88 mol nH 0,88 4 0,22 M (0,08 + 0,08) = .  giúp cho Giáo viên và hc sinh ôn tp, luyn tp và vn dng các kin thc vào vic gii các bài tp trc nghim môn hóa hc và đc bit khi gii nhng. ng cho k thi tuyn sinh đi hc và cao đng. Chúng tôi xin trân trng gii thi u cun : 10 phng pháp gii nhanh trc nghim hóa hc vƠ 25 đ thi th