BµI KIĨM TRA 15 PHóT Sè Bµi kiĨm tra 15 phút Lớp Đề số 01 Câu Viết PTPƯ xảy cho tượng hóa học sau: - Đốt cháy sắt, cacbon khí oxi - Natri, Bari tan nước Câu2 Tính nồng độ % cđa chÊt tan sau ph¶n øng cho 11,2 gam bột sắt vào 182,5 gam dung dịch axit clohiđric 10% Bài kiểm tra 15 phút Lớp Đề số 02 Câu Viết PTPƯ xảy cho tượng hóa học sau: - Đốt cháy nhôm, phốtpho khí oxi - Kẽm, nhôm tan dung dịch axitsunfuric loÃng Câu2 Tính nồng độ % chất tan sau phản ứng cho 4,6 gam Natri vào 100 gam nước Bài kiểm tra 15 phút Lớp Đề số 03 Câu Viết PTPƯ xảy cho tượng hóa học sau: - Khử sắt từ oxit, ®ång oxit ë nhiÖt ®é cao b»ng khÝ hi®ro - Các khí cacbonđioxit,điphôtphopentaoxit tan nước Câu2 Tính nồng độ % cđa chÊt tan sau ph¶n øng cho 5,4 gam bột nhôm vào 490 gam dung dịch axit sunfuric 10% Bài kiểm tra 15 phút Lớp Đề số Câu Viết PTPƯ xảy cho tượng hóa học sau: - Khử sắt (II)oxit, bạc oxit nhiệt độ cao bột nhôm - Các chất rắn Bari oxit, Kali oxit tan nước Câu2 Tính nồng độ % chất tan sau phản ứng cho 2,74 gam Bari vào 86 gam nước Đáp án Đề số Câu 1; 4đ 3Fe + 2O2 Fe3O4 C + O2 CO2 Na + 2H2O 2NaOH + 2H2 Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Câu 2; 6đ mHCl = 182,5 10 :100 = 18,25 (g) Fe + 2HCl FeCl2 +H2 DeThiMau.vn Pt 56 73 127 (g) Cã 11,2 18,25 (g) P 11,2 14,6 x y (g) D 3,65 (g) mHCl d = 3,65 (g) mFeCl = x = 127 11,2 :56 = 25,4(g) mH = y = 11,2 :56 = 0,4 (g) md2sau p =11,2 + 182,5 – 0,4 =193,3(g) C%d2 HCl d =3,65 :193,3 100% =1,89% C%d2 FeCl2 =25,4 :193,3 100% =13,14% Đáp án Đề số Câu số ; 4đ 4Al + 3O2 2Al2O3 4P + 5O2 2P2O5 Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 Câu số ; 6đ 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 nNa = 4,6 : 23 = 0,2(mol) nH2 = 0,5.nNa = 0,1(mol) mH2 = 0,1 = 0,2(g) nNaOH = nNa = 0,2(mol) mNaOH = 0,2 40 = 8g md2 = 4,6 + 100 – 0,2 = 104,4(g) C%d2 NaOH = 8.100% : 104,4 = 7,66% Đáp án Đề số 3: Câu số 1; 4® Fe3O4 + 4H2 3Fe +4H2O CuO + H2 Cu + H2O CO2 + H2O H2CO3 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Câu số ; 6đ mH SO = 490.10: 100=49g 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Pt: 54 294 342 Cã: 5,4 49 P: 5,4 29,4 x y D: 19,6 mAl (SO ) = 342.5,4:54 =34,2 (g) mH = 6.5,4 : 54 = 0,6 (g) md2 sau p = 5,4 + 490 – 0,6 = 494,8 (g) C%d2 H2SO4 d = 19,6 : 494,6 100% =3,96% C%d2 Al2(SO4)3 = 34,2 : 494,6 100% = 6,91% DeThiMau.vn g g g g Đáp án Đề số 4: Câu số 1: 4® 3FeO +2 Al 3Fe + Al2O3 3Ag2O + 4Al 6Ag + 2Al2O3 BaO + H2O Ba(OH)2 K2O + H2O 2KOH Câu số 2; 6đ nBa = 2,74: 137 =0,02 mol Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 nBa(OH) = nBa = 0,02 mol mBa(OH) = 0,02 171 = 3,42 gam nH = nBa = 0,02 mol mH = 0,02 = 0,04 gam md2 sau p = 2,74 + 86 – 0,04 =88,7 gam C%d2 Ba(OH)2 = 3,42 : 88,7 100% = 3,86% Bµi kiĨm tra 15 số Câu 6đ Hoàn thành dÃy phản ứng sau Viết phương trình phản ứng xảy Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe Fe3O4 FeSO4 Câu 4đ Ngâm sắt dung dịch CuSO4 sau thời gian nhấc sắt rửa làm khô thấy khối lượng sắt tăng lên gam Tính số gam muối sắt tạo thành số gam đồng bám lên sắt II Đáp án Câu (6đ) Mỗi phương trình viết cho ® Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 FeO + H2O FeO + H2 Fe + H2O 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe3O4 + 4H2SO4 lo·ng FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Câu (4đ) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu x x x x (mol) Gi¶ sư sè mol Fe ph¶n øng = x mol Sè mol Cu sinh = x mol Khèi lỵng Fe phản ứng = 56x (g) Khối lượng Cu sinh = 64x (g) Sau mét thêi gian lÊy sắt rửa làm khô thấy khối lượng sắt tăng gam Ta có 64x - 56x = 8x = x = 0,25 Khèi lỵng FeSO4 sinh = 152x = 152.0,25 = 38 (g) DeThiMau.vn Khèi lỵng Cu sinh = 64x = 64.0,25 = 16 (g) Bµi kiĨm tra tiÕt sè ma trËn ®Ị kiĨm tra sè hãa Nội dung kiến thức Oxit Số câu hỏi Số điểm Axit Số câu hỏi Số điểm Tæng hỵp Số câu hỏi Số điểm Tổng Mức độ nhận thức Thông hiểu Nhận biết TN TL TN TL Vận dng TN Tng TL Nhận biết mt s ôxit c th Biết nguyên Viết ptpư liệu sản xuất CaO thể tớnh cht SO2 hoỏ học oxit øng dơng cđa CaO vµ SO2 TÝnh sè mol cđa CaCO3 ®Ĩ ®iỊu chÕ CaO TÝnh CM dung dịch khối lượng muối tạo thành 6câu (1,2,3,4,5,6) 1,5 câu câu (11) 16b,c 0,25đ 1,5 đ 2,5 1câu(16a) 0,5 Nhận biết dung dịch axit, dung dịch Biết tính chất H SO muối hóa học axit, sunfat phân loại axit Khả phản ứng dung dịch axit 2câu 3câu (7,8,9) (14,15) 0,75 Tính nồng độ CM dung dịch axit câu (12) 0,25đ 4,0 đ ViÕt ptp 1c©u(10) c©u(13) c©u 2,25 0,25 câu 0,25 2đ câu 5,5 2 câu 0,5 đ câu 1,5đ 2,5 16câu 10đ Đề A Phần trắc nghiệm 3đ Chọn đáp án Câu số Oxit sau oxit bazơ A SO2 B CO2 Câu sè C CuO DeThiMau.vn D NO2 Oxit nµo sau oxit axit A CO2 B CaO C MgO D ZnO Câu số Canxi oxit dùng để khử chua đất trồng tác dụng với A H2O B CO2 C SO2 D HCl C©u sè Nguyên liệu để sản suất CaO A CaCO3 B CaCl2 C CaSO4 D Ca(NO3)2 C©u sè ứng dụng SO2 A Sản xuất S B S¶n xuÊt H2SO4 C S¶n xuÊt O2 D S¶n xuất H2O Câu số Cặp chất sau dùng để điều chế khí SO2 phòng thí nghiƯm A K2SO4 vµ HCl B Na2SO3 vµ NaCl C Na2SO3 NaOH D Na2SO3 H2SO4 Câu số Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển thành màu: A Đỏ B Xanh C Vàng D Tím Câu số Axit sau axit yếu A HCl B H2S C H2SO4 D HNO3 C©u sè Axit H2SO4 đặc tác dụng với kim loại Cu tạo khí: A H2 B SO2 C CO2 D NO2 C©u sè 10 Hệ số thích hợp điền vào dấu phương trình sau Al + HCl AlCl3 + H2 A B C D C©u sè 11 Cho ph¶n øng sau CaCO3 CaO + CO2 Số mol CaCO3 cần dùng để điều chế 0,1 mol CaO lµ A 0,05 mol B 0,1 mol C 0,15 mol D 0,2 mol Câu số 12 Nồng độ mol cđa 100 ml dung dÞch H2SO4 chøa 0,1mol H2SO4 lµ A 1M B 2M C 3M D 4M B Phần tự luận 7đ Câu số 13 2đ Hoàn thành dÃy biến hóa sau ghi rõ điều kiện cã FeS2 SO2 SO3 H2SO4 SO2 Câu số 14 1,5đ Nêu phương pháp hóa học nhận biết chất lỏng sau Dung dịch HCl; H2SO4; NaOH Câu số 15 1,5đ Cho chất sau Na2O; Cu; Al; H2SO4 loÃng; NaOH Chất tác dụng với dung dịch HCl, viết phương trình phản ứng xảy DeThiMau.vn Câu số 16 2đ Cho 1,12 lit khí CO2 đkc tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 cho sản phẩm BaCO3 H2O a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính nồng độ CM dung dịch Ca(OH)2 đà dùng c Tính khối lượng kết tủa thu đáp án A Phần trắc nghiệm 3đ Mỗi đáp án cho 0,25 đ C A D A B D A B B 10 A 11 B 12 A b phần tự luận 7đ Câu số 13 2đ Viết phương trình đủ điều kiện phương trình cho 0,5 đ Câu số 14 1,5đ Nhận chất trình bày tốt bước làm viết phương trình phản ứng cho 0,5đ chất Câu số 15 1,5đ Viết phương trình có đủ điều kiện cho phương trình 0,5đ Câu số 16 2đ a Viết phương trình cho 0,5đ b Tính CM dd Ca(OH)2 = 0,5(M) cho 1đ c Tính khối lượng BaCO3 = 9,85g cho 0,5đ Bài kiểm tra tiết số ma trận đề Nội dung kiến thức Nhận biết TN TL Oxit; Tính chất hố học bazơ;axit; oxit; muối bazơ;axit; muối Số câu hỏi Số điểm Mối quan hệ hợp chất 2,0 đ 1,0đ Biết mối quan hệ hợp chất vô Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng Tổng TN TL TN TL Vận dụng tính chất hố học Phân biệt số chất vô chất vô cụ thể để hoàn thiện dãy chuyển đổi hoá học 1,0 đ 4,0 đ Hiểu mối Chuyển đổi quan hệ mối quan hệ hợp chất vô chất vô cơ.Viết DeThiMau.vn vô Số câu hỏi Số điểm Tính tốn hố học Số câu hỏi Số điểm Tổng pthh liên quan đến sơ đồ chuyển đổi 1 0,25đ 2đ 0,25 đ Biết cách theo pthh 0,25đ 2,5 đ tính Hiểu cách theo pthh 1,0đ 2đ 0,25đ 0,5 đ tính 3,0 đ 2,5 đ Tính tốn theo phương trình hóa học 2,0đ 3,5 13 2,0 10 C.đề I Phần trắc nghiệm ( điểm) Câu (0,5 điểm) Oxít sau phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ: A P2O5 B CaO C Fe2O3 D.SO3 C©u (0,5 diĨm) Điền vào dấu ? chất phù hợp Al + ? Al2(SO4)3 + ? A CuSO4; Al2O3 B H2SO4; H2 C MgSO4; Mg D H2; H2SO4 C©u (0,5 diểm) Các phản ứng không xảy ra: CaCl2 + Na2CO3 NaOH + HCl CaCO3 + NaCl NaOH + CaCl2 A vµ B vµ C D Câu (0,5 điểm) Cho 1,6 gam Fe2O3 t¸c dơng víi 100 ml dung dịch axit HCl 1M Sau phản ứng, giả sử thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ axit HCl dung dịch sau phản ứng là: A 0,3M B 0,4M C 0,5M D 0,6M Câu (0,5 điểm) Có tượng xảy cho dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa dung dịch NaHCO3: A Không có tượng B Tạo kết tủa trắng ống nghiệm C Có khí không màu thoát D Có khí không màu đồng thời xuất kết tủa trắng Câu (0,5 điểm) DeThiMau.vn Sơ đồ chuyển hoá với M kim loại K A M → M2O → MOH → MCl → MNO3 B M → MO → M(OH)2 → MCl2 → M(NO3)2 C M → M2O3→ MCl3 → M(OH)3 → M2O3 → M(OH)3 D M → MO → MCl2 → M(OH)2 → M(NO3)2 M Câu 7( 0,5 điểm) Hỗn hợp chất sau thuộc loại phân bón kép A CO(NH2)2 , NH4NO3 C Ca3 (PO4)2 , Ca( H2PO4)2 B KNO3 , (NH4)2HPO4 D (NH4)SO4 , CO(NH2)2 Câu 8(0,5 điểm) Cho mÈu nhá CaO vµo cèc níc, sau nhỏ vào vào cốc vài giọt dung dịch phenolphtalein Màu sắc dung dịch sẽ: A Chuyển sang màu hồng C Trong suốt, không đổi màu B Chuyển sang màu xanh D Trắng đục, không đổi màu II PHầN tự luận ( điểm ) Câu (1 điểm) Nhận biết lọ hoá chất không dán nhÃn: Na2SO4, NaOH, NaCl phương pháp hoá học Câu 10 (2 điểm) Thực dÃy chuyển hoá sau: Cu → CuO→ CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO C©u 11 (3 điểm) Cho 10,00 gam hỗn hợp CuO Cu vào dung dịch axit sunfuric đặc, dư Đun nóng để phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít khí A (đktc) a Xác định tên công thức hoá học chất khí A b Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Cho biết : Ca = 40 đvC; O = 16 ®vC; H = ®vC; Cu = 64 đvC d đáp án, thang điểm I.Trắc nghiệm Câu C©u C©u B B D C©u C©u C©u C©u C©u B C A B A II Phần tự luận Câu 9.+ Lấy dung dịch giọt, nhỏ vào giấy quì tím, dung dịch làm đổi màu quì tím thành xanh NaOH (0,5 điểm) +Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm lại, ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng Na2SO4 (0,5 điểm) Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaOH DeThiMau.vn C©u 10 Mỗi phương trình phản ứng viết đúng, HS 0,5 điểm( không cân thiếu điều kiện, trõ 0,25 ®iĨm ) (1)2Cu + O2 →2CuO (2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (3)CuCl2+2NaOH →Cu(OH)2+2NaCl (4) Cu(OH)2 CuO + H2O Câu 11 a.Viết phương trìh phản ứng, gọi tên khí A( điểm) Cu + 2H2SO4 ®/n → CuSO4 + SO2 + 2H2O KhÝ A SO2 - Lưu huỳnh đioxit b.Thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu (2 điểm) + nSO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol + Theo phương trình phản ứng : nCu = nSO2 = 0,1 mol + Khối lượng đồng có hỗn hợp: mCu = 0,1 64 = 6,4 gam + Khèi lượng CuO có hỗn hợp : mCuO = 10 - 6,4 = 3,6 gam + Thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu là: % CuO = 3,6 : 10 100% = 36% %Cu = 6,4 : 10 100% = 64% Bµi kiĨm tra häc k× I KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Mơn : Hóa học lớp Năm học: 2013 – 2014 Thời gian: 45 phút( không kể thời gian giao đề) Phần I: Trắc nghiệm ( 2,0 điểm) Khoanh tròn vào chữ A, B, C D trước câu trả lời Câu 1: Cặp chất sau tác dụng với tạo thành muối nước? A Mg H2SO4 B MgO H2SO4 C Mg(NO3)2 NaOH D MgCl2 NaOH Câu 2: Cặp chất sau tác dụng với tạo thành sản phẩm khí? A BaO HCl B Ba(OH)2 HCl C BaCO3 HCl D BaCl2 H2SO4 Câu 3: Trường hợp sau có phản ứng tạo sản phẩm chất kết tủa màu xanh? A Cho Al vào dung dịch HCl B Cho Zn vào dung dịch AgNO3 C Cho KOH vào dung dịch FeCl3 D Cho NaOH vào dung dịch CuSO4 Câu 4: Dùng dung dịch sau để làm Ag có lẫn Al, Fe, Cu dạng bột? A H2SO4 loãng B FeCl3 C CuSO4 D AgNO3 Câu 5: Một oxit kim loại có % khối lượng kim loại 70% Oxit A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Al2O3 Câu Hịa tan hồn tồn 7,2 gam kim loại A dung dịch HCl thu 6,72 lit khí H2 đkc Kim loại DeThiMau.vn A Fe B Zn C Mg D Al Câu Kim loại tác dụng với dung dịch NaOH A Fe B Zn C Mg D Al Câu Phi kim làm CuO màu đen nhiệt độ cao chuyển sang màu đỏ A C B P C Cl2 D S Phần II: Tự luận ( 8,0 điểm) Câu 1: (1,0 điểm) Có bốn kim loại: A, B, C, D đứng sau Mg dãy hoạt động hóa học Biết rằng: + A B không phản ứng với dung dịch HCl + C D tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hiđro + A tác dụng với dung dịch muối B giải phóng B + D tác dụng với dung dịch muối C giải phóng C Hãy xác định thứ tự xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học giảm dần Câu 2: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học thực dãy biến đổi hóa học theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(NO3)3 Câu 3: ( 2,0 điểm) Có bốn dung dịch đựng bốn ống nghiệm riêng biệt NaOH, HCl, NaNO3, NaCl Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt bốn dung dịch Viết phương trình hóa học( có) để minh họa Câu 4: ( 2,0 điểm) Cho 23,2 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2 (l) H2 (đktc) a Viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu (1,0điểm) Cho 3,87 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M Chứng minh sau phản ứng với Mg Al axit HCl dư (Mg = 24; Fe = 56) DeThiMau.vn ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu Câu Câu Câu Câu B C D D Phần I: Trắc nghiệm ( 2,0 điểm) ĐIỂM Câu B Câu C Câu D Câu A PHẦN II: Tự luận ( 8,0điểm) 0,25 x = 2,0 điểm Từ gợi ý đề bài: + A B xếp sau H + C D xếp trước H + A xếp trước B + D xếp trước C Vậy: D, C, A, B ( Nếu học sinh ghi: D, C, A, B 0,5 điểm) (1) Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 t (2) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O t (3) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (4) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Câu Câu Câu Câu - Nhúng q tím vào bốn ống nghiệm + Nếu q tím chuyển thành màu xanh NaOH + Nếu q tím chuyển thành màu đỏ HCl - Cho dung dịch AgNO3 vào hai ống nghiệm khơng làm đổi màu q tím + Ống nghiệm xuất kết tủa trắng NaCl + Ống nghiệm khơng có tượng NaNO3 Phương trình: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl a/ PTHH Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) a mol a mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) b mol b mol b/ Số mol Khí H2: n H = 11, = 0,5 mol 22, Theo (1) (2), ta có: a + b = 0,5 Theo đề bài: 24a + 56b = 23,2 Giải hệ phương trình, ta có: a = 0,15; b = 0,35 mMg = 0,15 x 24 = 3,6 g mFe = 0,35 x 56 = 19,6 g ( Học sinh giải cách khác đạt điểm tối đa) a Viết phương trình b Chứng minh Tổng 1,0đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5đ 0,5đ 10,0đ DeThiMau.vn DeThiMau.vn ... %Cu = 6,4 : 10 100% = 64% Bµi kiĨm tra häc k× I KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Mơn : Hóa học lớp Năm học: 2013 – 2014 Thời gian: 45 phút( không kể thời gian giao đề) Phần I: Trắc nghiệm ( 2,0 điểm)... 0,5đ b Tính CM dd Ca(OH)2 = 0,5(M) cho 1đ c Tính khối lượng BaCO3 = 9,85g cho 0,5đ Bài kiểm tra tiết số ma trận đề Nội dung kiến thức Nhận biết TN TL Oxit; Tính chất hố học bazơ;axit; oxit; muối... C Hãy xác định thứ tự xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học giảm dần Câu 2: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học thực dãy biến đổi hóa học theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) Fe(OH)3 Fe2O3