halogen, hóa học 10, ôn tập về halogen, hợp chất, độ âm điện, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, bán kính nguyên tử, kích thước nguyên tử. có đáp án và giải thích đáp án từng câu.................................................................................................................
TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT 1) Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)? A Nguyên tử có khả thu thêm electron B Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh C Có số oxi hóa -1 hợp chất D Lớp electron ngồi ngun tử có electron tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro Hướng dẫn giải Chọn C có F có số oxi hóa -1 hợp chất cịn Cl, Br, I có số oxi hóa dương: +1, +3, +5, +7 2) Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2)? A Ở điều kiện thường chất khí B Là phi kim có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước Hướng dẫn giải A sai Br2 chất lỏng, I2 chất rắn C sai F2 có tính oxi hóa, khơng có tính khử D sai Br2 tác dụng với nước khó khăn cịn I2 không tác dụng với nước Chọn B, halogen có tính oxi hóa mạnh dễ nhận thêm electron 3) Nguyên nhân nguyên tử flo có lượng ion hóa lớn so với ngun tử oxi ngun tử flo có A điện tích hạt nhân nhỏ bán kính nguyên tử nhỏ B điện tích hạt nhân nhỏ bán kính nguyên tử lớn C điện tích hạt nhân lớn bán kính nguyên tử lớn D điện tích hạt nhân lớn bán kính nguyên tử nhỏ Hướng dẫn giải Năng lượng ion hóa lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử Nguyên tử dễ tách electron lượng ion hóa nhỏ ngược lại, nguyên tử dễ nhận electron lượng ion hóa lớn O F thuộc chu kì F có điện tích hạt nhân lớn bán kính nguyên tử nhỏ O nên lực hút hạt nhân với electron bền chặt � Khả tách electron khỏi nguyên tử F khó O hay nói cách khác, khả nhận electron F dễ O � Nguyên tử flo có lượng ion hóa lớn so với nguyên tử O � Chọn D 4) Ở điều kiện phịng thí nghiệm, đơn chất có cấu tạo mạng tinh thể phân tử? A Flo B Clo B Brom D Iot Hướng dẫn giải Chọn D Phân tử iot phân tử nguyên tử, phân tử iot nằm đỉnh tâm mặt hình lập phương, gọi tinh thể lập phương tâm diện Tinh thể phân tử iot khơng bền, iot chuyển thẳng từ thể rắn sang thể (sự thăng hoa) 5) Những cấu hình electron nguyên tử hai nguyên tố đầu nhóm halogen? A 1s2 2s1 1s2 2s2 B 1s2 2s2 1s2 2s2 2p1 C 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Hướng dẫn giải Chọn C ngun tử halogen có electron lớp 6) Ở trạng thái bản, nguyên tố nhóm halogen có A electron độc thân B electron độc thân C electron độc thân D electron độc thân Hướng dẫn giải ns2 np5 ↑↓ ↓↓ ↑↓ � Chọn A 7) Trong hợp chất, flo ln có số oxi hóa – A flo phi kim có tính oxi hóa mạnh B flo khơng có electron ghép đơi C flo khơng có phân lớp d độ âm điện lớn D Tất Hướng dẫn giải Chọn C 8) Nguyên tố clo có số oxi hóa +3 hợp chất A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 Hướng dẫn giải 1 3 1 2 1 2 1 5 7 H Cl O, H Cl O , H Cl O3 , H Cl O � Chọn B 19 9) Nguyên tử F có tổng số hạt proton nơtron hạt nhân A B 10 C 19 D 28 Hướng dẫn giải � P + N = A = 19 Chọn C 10) Hợp chất có chứa nguyên tố oxi có số oxi hóa +2 A F2O B H2O C KO2 D Na2O2 Hướng dẫn giải 1 1 F O, H O, K O , Na O � Chọn A 11) Chỉ phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử to as � 2HCl � 2KCl + 3O2 A H2 + Cl2 �� B 2KClO3 �� o t � ZnCl2 + H2S � Cu + H2O D ZnS + 2HCl �� C CuO + H2 �� Hướng dẫn giải Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử phản ứng khơng có thay đổi số oxi nguyên tố Chọn D 12) Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có A electron độc thân B electron độc thân C electron độc thân D electron độc thân Hướng dẫn giải Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nhóm halogen: ns2 np5 ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓↑ Như vậy, Ở trạng thái bản, nguyên tử halogen có electron độc thân � Chọn A 13) Phát biểu sau chưa xác? A Halogen phi kim điển hình có tính oxi hóa mạnh B Các halogen có độ âm điện lớn C Từ flo đến iot, bán kính nguyên tử, độ âm điện tính oxi hóa giảm dần D Clo, brom, iot có khả thể tính khử Hướng dẫn giải A halogen có electron lớp ngồi nên dễ nhận thêm electron để đạt cấu hình bền giống khí gần � Halogen có tính oxi hóa mạnh B halogen (nhóm VIIA) nằm gần cuối chu kì nên có độ âm điện lớn D hợp chất với ngun tố có độ âm điện lớn Cl, Br, I có số oxi hóa dương: +1, +3, +5, +7 � Cl2, Br2, I2 có khả thể tính khử Ví dụ: 1 �� � HCl H Cl O Cl HCl �� � 5 5Cl2 Br 6H O �� �10HCl 2H Br O3 5 5Cl2 I 6H 2O �� �10HCl 2H I O C sai từ flo đến iot, bán kính nguyên tử tăng dần � Chọn C 14) Phát biểu sau chưa đúng? A Clo phi kim hoạt động vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa B Clo thể tính oxi hóa tác dụng với dung dịch NaOH C Clo thể tính oxi hóa tác dụng với kim loại với H2 D Phản ứng clo với nước phản ứng tự oxi hóa – khử Hướng dẫn giải 1 1 Cl 2NaOH �� � Na Cl Na Cl O H 2O Chọn B Phản ứng phản ứng tự oxi hóa – khử Cl2 vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử as � 2HCl; ∆H = -91,8kJ 15) H2 + Cl2 �� Phản ứng A phản ứng oxi hóa – khử B phản ứng hóa hợp C phản ứng tỏa nhiệt D Cả (A), (B), (C) Hướng dẫn giải A H Cl có thay đổi số oxi hóa B phản ứng hóa hợp phản ứng kết hợp nhiều chất tham gia tạo chất sản phẩm C ∆H < phản ứng tỏa nhiệt Vậy chọn D 16) Trong phản ứng sau, phản ứng chưa đúng? � 2NaCl + Br2 A Cl2 + 2NaBr �� � 2NaCl + F2 B Cl2 + 2NaF �� � 2KCl + I2 C Cl2 + 2KI �� � 2KBr + I2 D Br2 + 2KI �� Hướng dẫn giải Chọn B Cl2 có tính oxi hóa yếu F2 nên đẩy flo khỏi muối 17) Số electron độc thân tối đa mà clo có A B C D Hướng dẫn giải Cấu hình electron nguyên tử Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Ở trạng thái bản, electron lớp phân bố vào obitan sau: ↑↓ ↑↓ ↑ ↓↑ Ở trạng thái kích kích, electron ghép đơi phân lớp 3s 3p nhận thêm lượng nhảy lên phân lớp 3d, biểu diễn sau: ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ Như vậy, Ở trạng thái kích thích, ngun tử Cl có tối đa electron độc thân � Chọn D 18) Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen? A Nguyên tử có khả thu thêm electron B Tạo hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C Có số oxi hóa -1 hợp chất D Lớp electron ngồi có electron Hướng dẫn giải Chọn C có F có số oxi hóa -1 hợp chất cịn Cl, Br, I có số oxi hóa dương: +1, +3, +5, +7 19) Những ngun tố nhóm sau có cấu hình electron lớp ngồi ns2 np5? A Nhóm IVA B Nhóm VA C Nhóm VIA D Nhóm VIIA Hướng dẫn giải Do có electron lớp ngồi nguyên tố p nên thuộc nhóm VIIA � Chọn D 20) Các nguyên tử halogen có A electron lớp B electron lớp C electron lớp D electron lớp Hướng dẫn giải Chọn C 21) Biết độ âm điện F, O, Cl, N 3,98; 3,44; 3,16; 3,04 Phân tử có liên kết phân cực A F2O B Cl2O C ClF D NCl3 Hướng dẫn giải Hiệu độ âm điện tức độ chênh lệch độ âm điện (∆χ) lớn liên kết phân cực Phân tử F2O Cl2O ClF NCl3 ∆χ 0,54 0,28 0,82 0,12 � Chọn C 22) Chất có tính oxi hóa A F2 B Cl2 C Br2 D Cả A, B, C Hướng dẫn giải F2 có tính oxi hóa cịn Cl2, Br2, I2 có tính oxi hóa tính khử � Chọn A 23) Dãy ion sau xếp theo thứ tự giảm dần tính khử? A F- > Cl- > Br- > IB I- > Br- > Cl- > FC Br- > I- > Cl- > FD Cl- > F- > Br- > IHướng dẫn giải - � Tính khử F < Cl < Br < I Chọn B 24) Trong phát biểu đây, tính chất chung cho đơn chất halogen A Phân tử gồm hai nguyên tử B Ở nhiệt độ thường thể rắn C Có tính oxi hóa D Tác dụng mạnh với nước Hướng dẫn giải A sai phát biểu khơng phải đề cập tính chất halogen B sai F2 Cl2 chất khí; Br2 chất lỏng nhiệt độ thường D sai I2 khơng tác dụng với nước Chọn C 25) Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần? A HI, HBr, HCl, HF B HBr, HI, HF, HCl C HCl, HBr, HI, HF D HF, HCl, HBr, HI Hướng dẫn giải Tính axit HF < HCl < HBr < HI � Chọn A 26) Các khí tồn hỗn hợp A Cl2 H2S B Cl2 O2 C HCl NH3 D HI O3 Hướng dẫn giải Các chất tồn hỗn hợp chúng phản ứng với � 2HCl + S Cl2↑ + H2S↑ �� � NH4Cl HCl↑ + NH3↑ �� � O2 + I2 + H2O 2HI↑ + O3↑ �� Halogen không tác dụng với O2 � Chọn B 27) Khẳng định A Các halogen F2, Cl2, Br2, I2 theo chiều từ trái sang phải, tính oxi hóa giảm dần đồng thời tính khử tăng dần B Các hợp chất HF, HCl, HBr, HI theo chiều từ trái sang phải, tính axit giảm dần, đồng thời tính thử tăng dần C Các hợp chất HClO, HClO2, HClO3, HClO4 theo chiều từ trái sang phải tính axit tăng dần, đồng thời tính oxi hóa tăng dần D Để điều chế HF, HCl, HBr, HI người ta cho muối halogen tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Hướng dẫn giải Chọn A: Tính oxi hóa F2 > Cl2 > Br2 > I2 đồng thời tính khử F2 < Cl2 < Br2 < I2 B sai tính axit tính khử HF < HCl < HBr < HI C sai tính axit HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 tính oxi hóa HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 D sai HBr HI có tính khử nên sau sinh tiếp tục phản ứng với H2SO4 đặc nóng (có tính oxi hóa mạnh) tạo Br2, I2 Do người ta khơng điều chế HBr, HI theo cách 28) Một nguyên tố sau không tác dụng với clo? A Oxi B Đồng C Sắt D Hiđro Hướng dẫn giải Halogen không phản ứng với oxi � Chọn A �… 29) Cho biết sản phẩm phản ứng: KMnO4 + HCl đặc �� A KCl, MnO2, Cl2, H2O B KCl, MnCl2, Cl2, H2O C KClO, MnO2, Cl2, H2O D KClO, MnCl2, Cl2, H2O Hướng dẫn giải � 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl đặc �� � Chọn B � KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 30) Cho phản ứng sau: KMnO4 + HCl đặc �� Hệ số cân chất A 2, 10, 2, 2, 5, B 2, 16, 2, 2, 5, C 2, 10, 2, 2, 5, D 2, 16, 2, 5, 2, Hướng dẫn giải � 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl đặc �� � Chọn B �� � �� � 31) Trong phản ứng hóa học: Cl2 + H2O HCl + HClO Clo đóng vai trị A chất oxi hóa B chất khử C chất xúc tác D vừa chất oxi hóa vừa chất khử Hướng dẫn giải 1 1 �� � H Cl H Cl O Cl H O �� � Cl có số oxi hóa vừa giảm vừa tăng � Cl2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử � Chọn D 32) Chọn phản ứng không đúng: � CuCl2 + H2 � CuCl2 + H2O A Cu + 2HCl �� B CuO + 2HCl �� � 2KCl + H2S C K2S + 2HCl �� � 2AgCl + Ca(NO3)2 D 2AgNO3 + CaCl2 �� Hướng dẫn giải Chọn A, Cu đứng sau H nên khơng phản ứng với HCl 33) Phát biểu sau chưa đúng? A Clo phi kim hoạt động vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa B Clo thể tính oxi hóa tác dụng với dung dịch NaOH C Clo thể tính oxi hóa tác dụng với kim loại với H2 D Phản ứng giửa clo H2O phản ứng tự oxi hóa – khử Hướng dẫn giải 1 1 Cl 2NaOH �� � Na Cl Na Cl O H 2O � Cl2 vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa � Chọn B 34) Nguyên tác chung để điều chế clo A oxi hóa Cl2 thành ion ClB oxi hóa Cl- thành Cl2 C khử Cl2 thành ion ClD khử ion Cl- thành Cl2 Hướng dẫn giải Chọn B 35) Khi điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn xốp thu A Cl2, NaOH, H2 B Cl2, NaOH, H2O C Cl2, NaCl, H2O D NaCl, NaClO Hướng dẫn giải đpdd 2NaCl H 2O ��� � 2NaOH Cl2 H � NaCl + NaClO + H2O � Chọn D Nếu khơng có màng ngăn thì: Cl2 + 2NaOH �� � KCl + KClO3 + H2O 36) Hệ số cân chất phản ứng sau: Cl2 + KOH �� A 1, 2, 1, 1, B 5, 6, 1, 5, C 5, 6, 5, 1, D 3, 6, 5, 1, Hướng dẫn giải � 5KCl + KClO3 + 3H2O � Chọn D 3Cl2 + 6KOH �� 37) Phương trình sau biểu diễn phản ứng dây sắt nóng đỏ cháy khí clo? � 2FeCl � FeCl2 A 2Fe + Cl2 �� B Fe + Cl2 �� � 2FeCl3 C 2Fe + 3Cl2 �� � FeCl2 + 2FeCl3 D 3Fe + 4Cl2 �� Hướng dẫn giải Cl2 oxi hóa Fe thành FeCl3 � Chọn C 38) Lá đồng đốt nóng cháy sáng khí số khí sau? A CO2 B Cl2 C H2 D N2 Hướng dẫn giải to � CuCl2 Chọn B: Cu + Cl2 �� 39) Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xảy điều kiện sau đây? A Nhiệt độ 0oC B Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25oC C Trong bóng tối D Có chiếu sáng đun nóng Hướng dẫn giải � 2HCl � Chọn D Khi chiếu sáng đun nóng, Cl2 + H2 �� � NaCl + NaClO + H2O 40) Cho phương trình hóa học: Cl2 + 2NaOH �� Trong phản ứng trên, clo đóng vai trị A chất oxi hóa B chất khử C chất oxi hóa chất khử D khơng phải chất oxi hóa khơng phải chất khử Hướng dẫn giải 1 1 Cl 2NaOH �� � Na Cl Na Cl O H 2O Đây phản ứng tự oxi hóa – khử, Cl2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử � Chọn C 41) Điều chế khí clo phịng thí nghiệm cách cho chất oxi hóa X tác dụng với dung dịch Y nhiệt độ phịng thí nghiệm X Y chất sau đây? X là: A X MnO2, Y HCl đặc B X MnO2, Y NaCl C X KMnO4, Y HCl đặc D X K2MnO4, Y NaCl Hướng dẫn giải Trong phịng thí nghiệm, Cl2 điều chế cách cho chất oxi hóa MnO2, KMnO4, K2Cr2O7,… tác dụng với dung dịch HCl đặc Đối với MnO2 cần phải đun nóng cịn KMnO4, K2Cr2O7 phản ứng nhiệt độ thường � Chọn C � 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl đặc �� � 2FeCl3 (dd) 42) Cho phương trình hóa học: 2FeCl2 (dd) + Cl2 (k) �� Trong phản ứng A Ion Fe2+ bị khử nguyên tử Cl bị oxi hóa B Ion Fe3+ bị khử ion Cl- bị oxi hóa C Ion Fe2+ bị oxi hóa nguyên tử Cl bị khử D Ion Fe3+ bị oxi hóa ion Cl- bị khử Hướng dẫn giải 2 3 1 Fe Cl Cl �� � 2 Fe Cl3 Chọn C Lưu ý: Khi xét vai trò chất, ta xét chất tham gia phản ứng (FeCl2 Cl2) không xét sản phẩm (FeCl3) Chất khử (còn gọi chất bị oxi hóa) chất có số oxi hóa tăng Chất oxi hóa (tức chất bị khử) chất có số oxi hóa giảm Chất trình có khái niệm ngược 43) Dẫn khí clo vào dung dịch FeCl2, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu vàng Phản ứng thuộc loại A phản ứng B phản ứng phân hủy C phản ứng trung hòa D phản ứng oxi hóa – khử Hướng dẫn giải 2 3 1 Cl Fe Cl �� � 2 Fe Cl Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử, phản ứng hóa hợp � Chọn D to � MnCl2 + Cl2 + 2H2O 44) Cho phản ứng sau: MnO2 + 4HCl đặc �� Chất oxi hóa A Cl HCl B H HCl C O MnO2 D Mn MnO2 Hướng dẫn giải 4 1 o 2 t Mn O 4H Cl đ �� � Mn Cl Cl 2H 2O Chất oxi hóa chất có số oxi hóa giảm � Chọn D 45) Khi điện phân dung dịch KCl, khơng có màng ngăn xốp hai điện cực A Cl2, KOH, H2 B Cl2, KOH, H2O C Cl2, KCl, H2O D KCl, KClO, H2O Hướng dẫn giải đpdd 2KCl 2H 2O ��� � 2KOH Cl2 � H � � KCl + KClO + H2O Nếu khơng có màng ngăn xốp hai điện cực thì: Cl2 + 2KOH �� � Chọn D 46) Xác định vai trò axit clohiđric phản ứng sau đây: � 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O K2Cr2O7 + 14HCl đặc �� A Mơi trường B Chất khử C Chất oxi hóa D A B Hướng dẫn giải 6 1 1 3 1 K Cr O7 14H Clđ �� � 2K Cl Cr Cl3 3Cl 7H 2O Do Cl HCl có số oxi hóa từ -1 tăng lên � HCl có tính khử Ngồi Cl HCl tạo muối clorua (KCl CrCl3) có số oxi hóa khơng đổi � HCl cịn đóng vai trị mơi trường � Chọn D to � … 47) Cho phản ứng: Cl2 + NaOH �� Sản phẩm phản ứng A NaCl + H2O B NaClO + H2O C NaCl + NaClO + H2O D NaCl + NaClO3 + H2O Hướng dẫn giải �� � Ở nhiệt độ thường: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O o t � 5NaCl + NaClO3 + 3H2O Khi đun nóng: 3Cl2 + 6NaOH �� � Chọn D 48) Dẫn từ từ khí clo qua dung dịch NaBr, nhận thấy A Không có tượng B Dung dịch có màu vàng C Có kết tủa đen tím D Tất sai Hướng dẫn giải � 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaBr �� � 10HCl + 2HBrO3 5Cl2 + Br2 + 6H2O �� Như vậy, lúc đầu tạo dung dịch màu vàng nâu (màu Br2 dung dịch) sau Cl2 dư phản ứng tiếp với Br2 tạo thành dung dịch suốt � Chọn D 49) Clo ẩm có tính sát trùng tẩy màu A tạo HClO có tính oxi hóa mạnh B Cl2 có tính oxi hóa mạnh C Cl2 khí độc D Một lí khác Hướng dẫn giải Ẩm có nước �� � �� � Cl2 + H2O HCl + HClO HClO sinh có tính oxi hóa mạnh, có khả sát trùng, tẩy màu � Chọn A 50) Khí clo tác dụng với dung dịch kiềm đặc tạo muối clorat Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử với số nguyên tử clo bị oxi hóa A : B : C : D : Hướng dẫn giải o 1 5 t 3Cl 6MOH �� � 5M Cl M Cl O 3H 2O Số nguyên tử Cl bị khử thành Cl-1 5, số nguyên tử Cl bị oxi hóa thành Cl+5 � Chọn C 51) Phản ứng sau không điều chế khí clo? A Dùng MnO2 oxi hóa HCl B Dùng KMnO4 oxi hóa HCl C Dùng K2SO4 oxi hóa HCl D Dùng K2Cr2O7 oxi hóa HCl Hướng dẫn giải Chọn C K2SO4 khơng phản ứng với HCl � 2HBrO3 + 10HCl 52) Cho phản ứng hóa học: Br2 + 5Cl2 + 6H2O �� Vai trò chất tham gia phản ứng A Brom chất oxi hóa, clo chất khử B Clo chất oxi hóa, brom chất khử C Clo, brom oxi hóa, nước chất khử D Clo, brom khử, nước chất oxi hóa Hướng dẫn giải 5 1 Br 5Cl2 6H 2O �� � 2H Br O3 10H Cl Br2 có số oxi hóa tăng nên chất khử, Cl2 có số oxi hóa giảm nên chất oxi hóa � Chọn B 53) Cho biết phản ứng điều chế clo phòng thí nghiệm: � 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 2KMnO4 + 16HCl đặc �� Số phân tử HCl bị oxi hóa thành khí clo số phân tử HCl tạo muối clorua A 16 B 16 C 10 D 10 Hướng dẫn giải 7 1 2 2K Mn O 16H Cl đ �� � 2KCl Mn Cl 8H 2O 5Cl Số phân tử HCl bị oxi hóa thành khí Cl2 10 số phân tử HCl tạo muối clorua (KCl MnCl2) � Chọn D Lưu ý: đếm số nguyên tử Cl 54) Điều chế clo phòng thí nghiệm cách dùng mangan đioxit oxi hóa HCl đặc Số phân tử HCl bị oxi hóa số phân tử HCl tạo muối clorua phản ứng A B C D Hướng dẫn giải 4 1 o 2 4 1 o 2 t Mn O 4H Cl đ �� � Mn Cl Cl 2H 2O Số phân tử HCl bị oxi hóa thành khí Cl2 số phân tử HCl tạo muối MnCl2 � Chọn B 55) Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 Hướng dẫn giải Chọn B t Mn O 4H Cl đ �� � Mn Cl Cl 2H 2O 7 1 2 2K Mn O 16H Cl đ �� � 2KCl Mn Cl 8H 2O 5Cl 6 1 1 3 1 K Cr O7 14H Clđ �� � 2K Cl Cr Cl3 3Cl 7H 2O 5 1 K Cl O3 6H Cl đ �� � KCl 3Cl 3H 2O �� � �� � 56) Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO, phát biểu sau đúng? A Clo đóng vai trị chất oxi hóa B Clo đóng vai trị chất khử C Clo vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử D Nước đóng vai trị chất khử Hướng dẫn giải 1 1 �� � H Cl H Cl O Cl H 2O �� � Clo có số oxi hóa vừa giảm vừa tăng � Cl2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử � Chọn C 57) Tìm câu câu sau đây? A Clo chất không tan nước B Clo có số oxi hóa -1 hợp chất C Clo có tính oxi hóa mạnh brom iot D Clo tồn tự nhiên dạng đơn chất hợp chất Hướng dẫn giải �� � �� � A sai clo tan nước phần phản ứng với nước: Cl2 + H2O HCl + HClO B sai clo ngồi số oxi hóa -1 cịn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7 hợp chất D sai clo chất oxi hóa mạnh nên tự nhiên tồn dạng hợp chất Chọn C nhóm halogen tính oxi hóa F2 > Cl2 > Br2 > I2 58) Trong dãy chất đây, dãy gồm tồn chất tác dụng với clo? A dung dịch: NaCl, NaBr, NaI B Na, H2, N2 C dung dịch: KOH, KF H2O D Fe, K, O2 Hướng dẫn giải Loại A, C, D Cl2 không phản ứng với NaCl, KF, O2 Chọn B to � 2NaCl 2Na + Cl2 �� o as / t � 2HCl H2 + Cl2 ��� o t � 2NCl3 N2 + 3Cl2 �� 59) Trong halogen, clo nguyên tố: A có độ âm điện lớn B có tính phi kim mạnh C tồn vỏ trái đất (dạng hợp chất) với trữ lượng lớn D có số oxi hóa -1 hợp chất Hướng dẫn giải A sai nguyên tố có độ âm điện lớn F (3,98) B sai phi kim mạnh F D sai hợp chất, Cl cịn có số oxi hóa dương: +1, +3, +5, +7 Chọn C 60) Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách : A cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2 đun nóng B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn hai điện cực C điện phân nóng chảy NaCl D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Hướng dẫn giải to � MnCl2 + Cl2 + 2H2O Chọn A: MnO2 + 4HCl đặc �� B sai phương pháp dùng điều chế Cl2 cơng nghiệp C sai phương pháp khơng dùng phịng thí nghiệm thiết bị phức tạp, điều chế tốn D sai F2 đẩy Cl2 khỏi NaCl nóng chảy cịn dung dịch F2 tác dụng mãnh liệt với nước 61) Nước clo có tính tẩy màu A clo tác dụng với nước tạo axit HClO có tính oxi hóa mạnh B clo hấp thụ màu C clo tác dụng với nước tạo axit HCl có tính khử nên tẩy màu D câu Hướng dẫn giải �� � �� � Cl2 + H2O HCl + HClO Do tạo HClO có tính oxi hóa mạnh, có khả tẩy màu � Chọn A 62) Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A dung dịch H2SO4 loãng C dung dịch NaOH B dung dịch NaCl D dung dịch NH3 Hướng dẫn giải Chọn D � N2 + 6NH4Cl 8NH3 + 3Cl2 �� 63) Phản ứng sau không thuộc loại phản ứng tự oxi hóa – khử? � Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O A Fe3O4 + 4H2SO4 �� � KCl + 3KClO4 B 4KClO3 �� � NaNO3 + NaNO2 + H2O C 2NO2 + 2NaOH �� � KCl + KClO + H2O D Cl2 + 2KOH �� Hướng dẫn giải Phản ứng tự oxi hóa – khử phản ứng oxi hóa – khử, ngun tố vừa đóng vai trị chất oxi hóa vừa đóng vai trị chất khử (tức nguyên tố vừa có số oxi hóa giảm vừa có số oxi hóa tăng) 3 2 3 2 Fe O3 Fe O 4H 2SO �� � Fe SO FeSO 4H 2O 5 1 7 4K Cl O3 �� � K Cl 3K Cl O 4 5 3 N O 2NaOH �� � Na N O3 Na N O H 2O 1 1 Cl 2KOH �� � K Cl K Cl O H 2O � Chọn A Lưu ý: Nếu xem Fe Fe3O4 có số oxi hóa +8/3, sau phản ứng bị giảm xuống +2 tăng lên +3 � Fe3O4 vừa chất oxi hóa vừa chất khử, hay nói cách khác phương trình câu A phản ứng tự oxi hóa – khử Lập luận sai, thực Fe3O4 hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 FeO tạo FeSO4 cịn Fe2O3 tạo Fe2(SO4)3 số oxi hóa Fe hồn tồn khơng thay đổi 64) Có hóa chất: K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4, KClO3 Những hóa chất sử dụng để điều chế Cl2 phịng thí nghiệm A K2Cr2O7, KMnO4, MnO2, KClO3, HCl B K2Cr2O7, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, HCl C K2Cr2O7, KMnO4, MnO2, HClO, HCl D K2Cr2O7, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4, HCl Hướng dẫn giải Chọn A 6 1 1 3 1 K Cr O7 14H Clđ �� � 2K Cl Cr Cl3 3Cl 7H 2O 7 1 2 2K Mn O 16H Cl đ �� � 2KCl Mn Cl 8H 2O 5Cl 4 1 o 2 t Mn O 4H Cl đ �� � Mn Cl Cl 2H 2O 5 1 K Cl O3 6H Cl đ �� � KCl 3Cl 3H 2O 65) Chọn phát biểu đúng: A Các ion F-, Cl-, Br-, I- tạo kết tủa với Ag+ B Các ion Cl-, Br-, I- tạo kết tủa trắng với Ag+ C Có thể nhận biết ion F-, Cl-, Br-, I- dung dịch AgNO3 D Trong ion halogenua, có ion Cl- tạo kết tủa với Ag+ Hướng dẫn giải A sai AgF tan B sai AgCl↓ trắng, AgBr↓ vàng nhạt, AgI↓ vàng đậm D sai AgBr AgI kết tủa Chọn C F- khơng có tượng, Cl- tạo kết tủa trắng, Br- tạo kết tủa vàng nhạt, I- tạo kết tủa vàng đậm 66) Thứ tự tăng dần tính axit axit halogenhiđric A HF < HCl < HBr < HI B HF < HCl < HI < HBr C HCl < HF < HBr < HI D HCl < HBr < HI < HF Hướng dẫn giải Tính axit tính khử HF < HCl < HBr < HI � Chọn A 67) Một phản ứng sau sinh khí hiđro clorua? A Dẫn khí clo vào nước B Điện phân dung dịch natri clorua có màng ngăn C Đốt khí hiđro lọ chứa khí clo D Cho dung dịch bạc nitrat tác dụng với dung dịch natri clorua Hướng dẫn giải �� � �� � Cl2 + H2O HCl (dd) + HClO (dd) đpdd , cmn 2NaCl 2H O ���� � 2NaOH Cl2 � H � o t � 2HCl↑ H2 + Cl2 �� � AgCl + NaNO3 AgNO3 + NaCl �� � Chọn C 68) Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng khí clo cho loại muối clorua? A Cu B Fe C Al D Ag Hướng dẫn giải Loại A, D Cu, Ag khơng phản ứng với HCl to � FeCl2 + H2; 2Fe + 3Cl2 �� � 2FeCl3 Loại B Fe tạo muối khác nhau: Fe + 2HCl �� o t � 2AlCl3 + 3H2; 2Al + 3Cl2 �� � 2AlCl3 Chọn C: 2Al+ 6HCl �� 69) Dãy chất sau phản ứng với dung dịch HCl? A Na, Al, Cu, K2O, NaOH B CuO, Fe, MnO2, Al, BaSO4 C Fe, CaCO3, Ag, CuO, SO2 D CuO, Fe, Al2O3, Zn, AgNO3 Hướng dẫn giải Loại A, B, C Cu, BaSO4, Ag, SO2 không phản ứng với HCl Chọn D: � CuCl2 + H2O CuO + 2HCl �� � FeCl2 + H2 Fe + 2HCl �� � 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl �� � ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl �� � AgCl + HNO3 AgNO3 + HCl �� 70) Phản ứng sau dùng để điều chế khí hiđro clorua phịng thí nghiệm? �� � �� � A Cl2 + H2O HCl + HClO to � 2HCl B H2 + Cl2 �� � H2SO4 + 2HCl C Cl2 + SO2 + 2H2O �� to � NaHSO4 + HCl D NaCl (rắn) + H2SO4 đặc �� Hướng dẫn giải A sai HCl sinh phản ứng axit clohiđric Không điều chế theo câu B H2 gây nổ với Cl2 C sai HCl sinh phản ứng axit clohiđric 250o C Chọn D: NaCl (rắn) + H2SO4 đặc ���� NaHSO4 + HCl↑ 71) Khi cho dung dịch H2SO4 đậm đặc phản ứng với tinh thể NaCl, sản phẩm thu A Na2SO4 khí HCl nhiệt độ < 250oC B NaHSO4 khí HCl nhiệt độ ≥ 400oC o C NaHSO4 khí Cl2 nhiệt độ < 250 C D Na2SO4 khí HCl nhiệt độ ≥ 400oC Hướng dẫn giải 250o C NaCl (tinh thể) + H2SO4 đặc ���� NaHSO4 + HCl↑ �400o C 2NaCl (tinh thể) + H2SO4 đặc ���� Na2SO4 + 2HCl↑ � Chọn D 72) Axit mạnh A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 Hướng dẫn giải Tính axit HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 � Chọn D 73) Dung dịch X không màu tác dụng với dung dịch bạc nitrat, sản phẩm có kết tủa vàng X chất sau đây? A Kali iotua B Đồng (II) clorua C Sắt (II) nitrat D Chì (II) nitrat Hướng dẫn giải � AgI↓ vàng + KNO3 AgNO3 + KI �� � 2AgCl↓ trắng + Cu(NO3)2 (dd xanh) 2AgNO3 + CuCl2 �� � Ag↓ trắng bạc + Fe(NO3)3 AgNO3 + Fe(NO3)2 �� � Không phản ứng AgNO3 + Pb(NO3)2 �� � Chọn A 74) Trong phản ứng sau, phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử? � ZnCl2 + H2 A Zn + 2HCl �� � 2KCl + CO2 + H2O B K2CO3 + 2HCl �� o t � MgO + CO2 C MgCO3 �� � BaSO4 + 2NaCl D Na2SO4 + BaCl2 �� Hướng dẫn giải 1 � ZnCl H Chọn A: Zn H Cl �� 75) Dung dịch HBr không màu để lâu khơng khí, có tượng: A Dung dịch hóa màu vàng nâu B Dung dịch khơng màu C Dung dịch hóa màu nâu đỏ D Hiện tượng khác Hướng dẫn giải � 2Br2 + 2H2O Trong khơng khí lâu ngày: 4HBr + O2 �� Br2 dung dịch có màu vàng nâu cịn Br2 ngun chất có màu nâu đỏ � Chọn A 76) Trong dãy chất đây, dãy gồm toàn chất tác dụng với dung dịch HCl? A Fe2O3, KMnO4, Ag B Fe3O4, CuO, Zn(OH)2 C Na2CO3, BaSO4, Cu(OH)2 D AgNO3, MgCO3, H2SO4 Hướng dẫn giải Loại A, C, D Ag, BaSO4, H2SO4 khơng phản ứng với HCl Chọn B � FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 8HCl �� � CuCl2 + 2H2O CuO + 2HCl �� � ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2HCl �� 77) Cho phản ứng sau: � Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 đặc �� � 4I2 + H2S + 4H2O 8HI + H2SO4 đặc �� Nhận xét sau không đúng? A HBr khử H2SO4 thành SO2 C HI có tính khử mạnh HBr B HI khử H2SO4 thành H2S D HBr có tính khử mạnh HI Hướng dẫn giải Tính khử HF < HCl < HBr < HI � Chọn D � 2FeCl2 + I2 + 2HCl 78) Cho phương trình phản ứng: 2HI + 2FeCl3 �� Chọn phát biểu đúng? A HI chất oxi hóa B FeCl3 chất khử C HI chất khử D HI vừa chất khử, vừa chất oxi hóa Hướng dẫn giải 1 3 2 2H I Fe Cl3 �� � Fe Cl I 2HCl Trong phản ứng trên, HI chất khử, FeCl3 chất oxi hóa � Chọn C 79) Trong số hợp chất hiđro halogenua, hợp chất có tính khử mạnh A HF B HCl C HBr D HI Hướng dẫn giải Tính khử HF < HCl < HBr < HI � Chọn D 80) Điện phân dung dịch NaCl nước có vách ngăn xốp hai điện cực, sản phẩm khơng có A Cl2 B H2 C Na2O D NaOH Hướng dẫn giải đpdd, cmn 2NaCl 2H O ���� � 2NaOH H Cl2 � Chọn C 81) Để nhận biết bốn lọ đựng dung dịch NaNO3, HCl, NaCl AgNO3 nhãn, người ta dùng thêm thuốc thử, A Q tím B Phenolphtalein C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 Hướng dẫn giải Chọn A Cho q tím vào mẫu thử, ta chia nhóm: Nhóm 1: dung dịch HCl AgNO3 làm q tím hóa đỏ Nhóm 2: dung dịch NaNO3 NaCl khơng làm đổi màu q tím Nhỏ mẫu thử nhóm vào nhóm 2, cặp mẫu thử xuất kết tủa NaCl AgNO 3; cặp mẫu thử khơng có tượng HCl NaNO3 82) Dung dịch axit sau chứa bình thủy tinh: A HNO3 B H2SO4 đặc C HBr D HF Hướng dẫn giải Chọn D Mặc dù HF axit yếu có tính chất đặc biệt ăn mịn thủy tinh � SiF4 + 2H2O SiO2 + 4HF �� 83) Trong công nghiệp, để điều chế HCl người ta sử dụng phương pháp: to � 2HCl A Tổng hợp: H2 + I2 �� as � C2H5Cl + HCl B Clo hóa: Cl2 + C2H6 �� to � NaHSO4 + HCl C Sunfat: NaCl + H2SO4 �� D Cả phương pháp Hướng dẫn giải Chọn D 84) Kim loại sau tác dụng với HCl loãng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối clorua A Mg B Cr C Ag D Au Hướng dẫn giải Loại C, D Ag, Au khơng tạo muối với HCl to to � CrCl2; 2Cr + 3Cl2 �� � 2CrCl3 Loại B Cr tạo muối khác nhau: Cr + 2HCl �� o t � MgCl2 + H2; Mg + Cl2 �� � MgCl2 Chọn A: Mg + 2HCl �� 85) Xác định vai trò axit clohiđric phản ứng sau đây: � 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O K2Cr2O7 + 14HCl đặc �� A mơi trường B chất khử C chất oxi hóa D A B Hướng dẫn giải 6 1 1 3 1 K Cr O7 14H Clđ �� � 2K Cl Cr Cl3 3Cl 7H 2O � Chọn D 86) Chất sau khơng thể dùng để làm khơ khí hiđro clorua? A P2O5 B NaOH rắn C Axit sunfuric đặc D CaCl2 rắn Hướng dẫn giải Nguyên tắc chất làm khơ phải có tính háo nước khơng phản ứng với chất làm khô � Chọn B NaOH phản ứng với HCl 87) Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử? � MnCl2 + Cl2 + 2H2O A MnO2 + 4HCl �� � CuCl2 + 2H2O B Cu(OH)2 + 2HCl �� � FeCl2 + H2O C FeO + 2HCl �� � MgCl2 + H2 D Mg + 2HCl �� Hướng dẫn giải 4 1 o 2 t � Mn Cl Cl 2H 2O Chọn A: Mn O 4H Cl đ �� 88) Trong dãy chất đây, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl? A Al2O3, K2Cr2O7, Ag B Fe, K2O, Cu(OH)2 C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D AgNO3, MgCO3, BaSO4 Hướng dẫn giải Loại A, C, D Ag, H2SO4, BaSO4 không phản ứng với HCl Chọn B � FeCl2 + H2 Fe + 2HCl �� � 2KCl + H2O K2O + 2HCl �� � CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl �� 89) Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần? A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF C HBr, HI, HF, HCl D HF, HCl, HBr, HI Hướng dẫn giải Tính axit tính khử HF < HCl < HBr < HI � Chọn D 90) Rót dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau khơng có phản ứng? A NaF B NaCl C NaBr D NaI Hướng dẫn giải Chọn A muối AgF tan 91) Khi nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa màu vàng đậm nhất? A Dung dịch NaF B Dung dịch NaCl C Dung dịch KBr D Dung dịch KI Hướng dẫn giải AgF tan, AgCl↓ trắng, AgBr↓ vàng nhạt, AgI↓ vàng đậm � Chọn D 92) Rót dung dịch AgNO3 vào dung dịch: KF, NaCl, MgBr2, AlI3 thấy: A Cả dung dịch tạo kết tủa B Có dung dịch tạo kết tủa C Có dung dịch tạo kết tủa D Chỉ có dung dịch tạo kết tủa Hướng dẫn giải KF không phản ứng � AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + NaCl �� � 2AgBr↓ + Mg(NO3)2 2AgNO3 + MgBr2 �� � 3AgI↓ + Al(NO3)3 3AgNO3 + AlI3 �� � Chọn B 93) Nguyên tố clo có số oxi hóa +5 hợp chất A NaClO B NaClO2 C NaClO3 D NaClO4 Hướng dẫn giải 1 3 5 7 Na Cl O, Na Cl O , Na Cl O3 , Na Cl O � Chọn C 94) Muốn nhận biết KF KI người ta dùng thuốc thử A q tím B dung dịch AgNO3 C dung dịch BaCl2 D nước vôi Hướng dẫn giải Chọn B KF khơng có tượng KI tạo kết tủa màu vàng 95) Phương pháp sau để điều chế khí hiđro clorua phịng thí nghiệm A Tổng hợp từ H2 Cl2 B Clo tác dụng với nước C NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc, nóng D thủy phân muối FeCl3 Hướng dẫn giải Chọn C 250o C NaCl (tinh thể) + H2SO4 đặc ���� NaHSO4 + HCl↑ o �400 C 2NaCl (tinh thể) + H2SO4 đặc ���� Na2SO4 + 2HCl↑ 96) Cho hỗn hợp chất rắn A gồm Fe2O3, Al2O3 Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch B phần không tan C Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch KOH loãng, dư thu kết tủa A Fe(OH)2 Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 Al(OH)3 C Fe(OH)3 D Fe(OH)3 Al(OH)3 Hướng dẫn giải � 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl �� � 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl �� Cu không phản ứng với HCl tác dụng với muối sắt (III) � 2FeCl2 + CuCl2 Cu + 2FeCl3 �� Do cịn phần khơng tan � Cu dư Dung dịch B HCl dư, FeCl2, CuCl2 AlCl3 � KCl + H2O HCl + KOH �� � Fe(OH)2↓ + 2KCl FeCl2 + 2KOH �� � Cu(OH)2↓ + 2KCl CuCl2 + 2KOH �� � Al(OH)3↓ + 3KCl AlCl3 + 3KOH �� � KAlO2 + 2H2O Do Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính nên tan kiềm dư: Al(OH)3 + KOH �� Như vậy, kết tủa lại Cu(OH)2 Fe(OH)2 � Chọn A 97) Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy tác dụng với dung dịch HCl? A B C D Hướng dẫn giải Chọn B, gồm Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3, Zn, K2CO3 98) Phát biểu sau đúng? A Cho tinh thể NaI vào dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng thu HI B Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH lỗng, nóng thu nước Gia – ven C Công thức oxit cao flo F2O7 D Nước đá có cấu trúc mạng tinh thể phân tử Hướng dẫn giải A sai HI có tính khử mạnh, H2SO4 đặc, nóng lại có tính oxi hóa mạnh nên chúng phản ứng với to � 5NaCl + NaClO3 + 3H2O B sai 3Cl2 + 6NaOH �� C sai F ln có số oxi hóa -1 hợp chất nên khơng thể có chất F2O7 Chọn D 99) Cho kim loại R tác dụng với Cl2 muối X, cho kim loại R tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với muối X ta muối Y Kim loại R là: A Fe B Zn C Al D Mg Hướng dẫn giải Chọn A to � 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 �� � FeCl2 + H2 Fe + 2HCl �� � 3FeCl2 Fe + 2FeCl3 �� to � Na2SO4 + 2HX↑ X nguyên tố 100) Cho phương trình phản ứng sau: 2NaX + H2SO4 đặc �� A F, Cl B F, Br C Br, I D Cl, I Hướng dẫn giải HX HF HCl cịn HBr HI khơng thể HBr HI có tính khử mạnh phản ứng với H2SO4 đặc nóng � Chọn A 101) Chọn phát biểu không đúng? � SiH4 + 2F2O A Axit flohiđric dùng để khắc chữ lên thủy tinh phản ứng: SiO2 + 4HF �� as � 2Ag + Br2 B AgBr trước dùng để chế tạo phim ảnh phản ứng: 2AgBr �� C nước Gia-ven có tính oxi hóa mạnh tạo HClO theo phản ứng: � NaHCO3 + HClO NaClO + CO2 + H2O �� D KClO3 dùng để điều chế O2 phịng thí nghiệm theo phản ứng: MnO2 2KClO3 ��� � 2KCl 3O2 to Hướng dẫn giải � SiF4 + 2H2O Chọn A phương trình phải là: SiO2 + 4HF �� 102) Có phương trình hóa học sau: �� � 2KCl + Br2 Cl2 + 2KBr � 2KBr + I2 Br2 + 2KI �� Nhận xét sau khơng đúng? A Clo có tính oxi hóa mạnh brom B Brom có tính oxi hóa mạnh iot C Iot có tính oxi hóa mạnh brom, brom có tính oxi hóa mạnh clo D Clo có tính oxi hóa mạnh brom iot Hướng dẫn giải �� � � Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 Tính oxi hóa Cl2 mạnh Br2 � 2KBr + I2 � Tính oxi hóa Br2 mạnh I2 Br2 + 2KI �� � Chọn C 103) Ion khơng bị oxi hóa chất hóa học? A FB ClC BrD IHướng dẫn giải Ion F- bị oxi hóa tác dụng dịng điện (điện phân) khơng bị oxi hóa chất hóa học � Chọn A 104) Ion sau có tính khử mạnh nhất? A F B ClC BrD IHướng dẫn giải - � Tính khử ion F < Cl < Br < I Chọn D 105) Mệnh đề sau không đúng? A Brom có tính oxi hóa mạnh iot B Brom tồn tự nhiên dạng hợp chất C Brom có tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh D Brom dễ dàng phản ứng với hiđro điều kiện Hướng dẫn giải A tính oxi hóa F2 > Cl2 > Br2 > I2 B Br2 có tính oxi hóa mạnh C đúng: Br2 thể tính oxi hóa phản ứng với chất khử, gặp chất oxi hóa mạnh Cl 2, F2 lại thể tính khử D sai Br2 tác dụng với H2 cần phải đun nóng để cung cấp nhiệt độ � Chọn D 106) Cho phản ứng sau: to � 2AuF3 (1) 2Au + 3F2 �� to � 2FeCl3 (2) 2Fe + 3Cl2 �� �� � �� � (3) F2 + H2O HF + HFO �� � �� � (4) Cl2 + H2O HCl + HClO Các phản ứng xảy A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3), (4) D (2), (4) Hướng dẫn giải � 4HF + O2 Phản ứng (3) sai 2F2 + 2H2O �� � Chọn B 107) Trong số anion sau đây, anion dễ bị oxi hóa nhất? A FB ClC BrD IHướng dẫn giải Ion dễ bị oxi hóa ion có tính khử mạnh � Chọn D 108) Trong số nguyên tố đây, nguyên tử nguyên tố có xu hướng kết hợp với electron mạnh A Nitơ B Cacbon C Clo D Bo Hướng dẫn giải Tính phi kim Cl2 > N2 > C > B � Chọn C � 2HBr + H2SO4 brom đóng vai trị 109) Trong phản ứng hóa học sau: SO2 + Br2 + 2H2O �� A chất khử B chất oxi hóa C vừa chất khử vừa chất oxi hóa D khơng phải chất oxi hóa chất khử Hướng dẫn giải 4 1 6 S O Br 2H 2O �� � 2H Br H S O Trong phản ứng trên, SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa � Chọn B 110) Chọn câu nói flo, clo, brom, iot? A Flo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước B Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa nước C Brom có tính oxi hóa mạnh, yếu flo clo oxi hóa nước D Iot có tính oxi hóa yếu flo, clo, brom oxi hóa nước Hướng dẫn giải � 4HF + O2 Chọn A: 2F2 + 2H2O �� B sai phản ứng Cl2 + H2O �� � �� � HCl + HClO Cl2 tự oxi hóa tự khử �� � �� � C sai phản ứng Br2 + H2O HBr + HBrO Br2 tự oxi hóa tự khử D sai I2 tan nước không tác dụng với nước � H2SO4 + 2X 111)Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O �� Hỏi X chất sau đây? A HBr B HBrO C HBrO2 D HBrO3 Hướng dẫn giải � H2SO4 + 2HBr SO2 + Br2 + 2H2O �� � Chọn A 112) Brom bị lẫn tạp chất clo Để thu brom cần làm cách sau đây? A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc B Dẫn hỗn hợp qua dung dịch KBr C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaOH D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI Hướng dẫn giải Chọn B � 2KCl + Br2 Cl2 + 2KBr �� A sai H2SO4 khơng có tác dụng C sai NaOH phản ứng với cà Cl2 Br2 D sai Cl2 Br2 phản ứng với dung dịch NaI 113) Brom đơn chất (điều chế nhân tạo) điều kiện thường tồn trạng thái nào? A Rắn B Lỏng C Khí D Hơi Hướng dẫn giải Chọn B Ở điều kiện thường, Br2 chất lỏng màu nâu đỏ, độc 114) Trong phản ứng Cl2 I2 dung dịch sản phẩm iot có số oxi hóa A + B + C + D – Hướng dẫn giải 1 5 5Cl2 I2 6H O �� �10H Cl 2H I O3 � Chọn A 115) Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch FeCl2 A Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 B Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl C Bột Zn, dung dịch K2SO4, dung dịch AgNO3 D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch KOH Hướng dẫn giải Loại A, B, C BaCl2, HCl, K2SO4 không phản ứng với FeCl2 Chọn D � 2FeCl3 2FeCl2 + Cl2 �� � FeS↓ + 2NaCl FeCl2 + Na2S �� � Fe(OH)2↓ + 2KCl FeCl2 + 2KOH �� � CaCl2 + Cl2 + H2O 116) Trong phản ứng: CaOCl2 + 2HCl �� Nguyên tố clo hợp chất CaOCl2 có vai trị A Chất oxi hóa B Chất khử C Chất oxi hóa chất khử D Khơng phải chất oxi hóa khơng phải chất khử Hướng dẫn giải 1 1 Cl -Ca-O- Cl 2HCl �� � CaCl Cl H 2O Ở phản ứng trên, nguyên tử Cl CaOCl2 có số oxi hóa vừa tăng vừa giảm nên đóng vai trị chất khử chất oxi hóa � Chọn C 117) Muối sau muối hỗn tạp? A KClO B Ca(ClO)2 C CaOCl2 D KClO3 Hướng dẫn giải Muối hỗn tạp muối kim loại với nhiều loại gốc axit khác Cl-Ca-O-Cl muối canxi với loại gốc axit Cl- ClO- � Chọn C 118) Clorua vôi dùng rộng rãi nước Gia-ven A clorua vôi rẽ tiền B clorua vôi dễ bảo quản dễ vận chuyển C clorua vơi có hàm lượng hipoclorit cao D Tất Hướng dẫn giải So với nước Gia-ven, clorua vôi rẻ tiền hơn, có hàm lượng hipoclorit cao hơn, dễ bảo quản dễ chuyên chở � Chọn D 119) Tên hợp chất NaClO, NaClO2, NaClO3, NaClO4 A Natri clorua, natri clorit, natri clorat, natri peclorat B Natri hipoclorit, natri peclorat, natri clorit, natri clorat C Natri clorit, natri peclorat, natri clorat, natri hipoclorit D Natri hipoclorit, natri clorit, natri clorat, natri peclorat Hướng dẫn giải HCl: axit clohiđric Cl-: clorua HClO: axit hipoclorơ ClO-: hipoclorit HClO2: axit clorơ ClO2-: clorit HClO3: axit cloric ClO3-: clorat � Chọn D 120) Chất NaBrO HBrO3 có tên gì? A Natri bromit axit bromơ B Natri bromat axit pebromic C Natri hipobromơ axit bromic D Natri hipobromit axit bromic Hướng dẫn giải HBr: axit bromhiđric Br-: bromua HBrO: axit hipobromơ BrO-: hipobromit HBrO2: axit bromơ BrO2-: bromit � Chọn D 121) Câu diễn tả tính chất kali clorat? A KClO3 có tính oxi hóa B KClO3 có tính khử C KClO3 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D KClO3 khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Hướng dẫn giải 5 2 1 HBrO3: axit bromic BrO3-: bromat HClO4: axit pecloric ClO4-: peclorat HBrO4: axit pebromic BrO4-: pebromat MnO2 2K Cl O3 ��� � 2K Cl O to Trong phân tử KClO3, Cl đóng vai trị chất oxi hóa cịn O chất khử phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử � Chọn C 122) Clorua vơi có cơng thức phân tử CaOCl2 Trong hợp chất này, nguyên tố clo có số oxi hóa A 1B C +1 D -1 +1 Hướng dẫn giải 1 1 1 1 Cl Ca O Cl � Chọn D 123) Chọn câu câu sau: A Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với hai loại gốc axit C Clorua vôi muối tạo hai kim loại liên kết với loại gốc axit D Clorua vôi muối Hướng dẫn giải Cl Ca O Cl muối canxi với loại gốc axit Cl- ClO- � Chọn B 124) Nước Gia-ven dung dịch hỗn hợp chất sau đây? A HCl, HClO B NaCl, NaClO C NaCl, NaClO3 D NaCl, NaClO4 Hướng dẫn giải Nước Gia-ven dung dịch hỗn hợp gồm hai muối: natri clorua natri hipoclorit � Chọn B 125) Tính chất sát trùng tẩy màu nước Gia-ven nguyên nhân sau đây? A Do chất NaClO phân hủy oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh B Do chất NaClO phân hủy Cl2 chất oxi hóa mạnh C Do chất NaClO, nguyên tử Cl có số oxi hóa +1, thể tính oxi hóa mạnh D Do chất NaCl nước Gia-ven có tính tẩy màu sát trùng Hướng dẫn giải Chọn C 126) Chất KClO4 có tên gì? A Kali clorat B Kali clorit C Kali peclorat D Kali hipoclorit Hướng dẫn giải KCl: kali clorua, KClO: kali hipoclorit, KClO2: kali clorit, KClO3: kali clorat, KClO4: kali peclorat � Chọn C 127) Có chất bột màu trắng: bột vôi sống (CaO), bột gạo (C6H10O5)n, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất chất cho nhận biết bột gạo? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Br2 D Dung dịch I2 Hướng dẫn giải Bột gạo sau đun nóng với nước thành hồ tinh bột kết hợp với iot tạo thành dung dịch màu xanh tím � Chọn D 128) Chất NaBrO có tên gì? A Natri bromit B Natri bromua C Natri bromat D Natri hipobromit Hướng dẫn giải NaBr: natri bromua, NaBrO: natri hipobromit, NaBrO2: natri bromit, NaBrO3: natri bromat, NaBrO4: natri pebromat � Chọn D � 2HBrO3 + 10HCl 129) Cho phương trình hóa học sau: Br2 + 5Cl2 + 6H2O �� Vai trò chất tham gia phản ứng là: A Brom chất oxi hóa, clo chất khử B Brom chất bị oxi hóa, clo chất bị khử C Clo chất bị oxi hóa, brom chất bị khử D Clo chất oxi hóa, brom chất bị khử Hướng dẫn giải 5 1 Br 5Cl2 6H 2O �� � 2H Br O3 10H Cl � Br2 chất khử, Cl2 chất oxi hóa � Chọn B o t � NaCl + NaClO3 + H2O 130) Cho phương trình hóa học sau: Cl2 + 2NaOH �� Trong phản ứng trên, clo có vai trị A chất oxi hóa B chất oxi hóa chất khử C chất khử D khơng phải chất oxi hóa chất khử Hướng dẫn giải o 1 5 t 3Cl 6NaOH �� � 5Na Cl Na Cl O3 3H 2O � Chọn B 131) Chất NaBrO2 có tên ? A natri bromit B natri bromat C natri bromua D natri hipobromit Hướng dẫn giải Chọn A 132) Chất KIO4 có tên ? A kali iotat B kali iotit C kali peiotat D kali hipoiotit Hướng dẫn giải KI: kali iotua, KIO: kali hipoiotit, KIO2: kali iotit, KIO3: kali iotat, KIO4: kali peiotat � Chọn C 133) Axit có tính oxi hóa mạnh A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 Hướng dẫn giải Tính oxi hóa HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 � Chọn A � 3I2 + 2MnO2 + 8KOH 134) Trong phản ứng: 6KI + 2KMnO4 + 4H2O �� Nguyên tố bị oxi hóa, sao? A Ngun tố K số oxi hóa tăng sau phản ứng B Nguyên tố Mn số oxi hóa giảm sau phản ứng C Ngun tố O số oxi hóa giảm sau phản ứng D Ngun tố I số oxi hóa tăng sau phản ứng Hướng dẫn giải 1 7 4 6K I 2K Mn O 4H 2O �� � 3I Mn O 8KOH +7 Trong phản ứng trên, Mn KMnO4 bị khử xuống Mn+4 I-1 KI bị oxi hóa lên I0 � Chọn D ... + H2O 36) Hệ số cân chất phản ứng sau: Cl2 + KOH �� A 1, 2, 1, 1, B 5, 6, 1, 5, C 5, 6, 5, 1, D 3, 6, 5, 1, Hướng dẫn giải � 5KCl + KClO3 + 3H2O � Chọn D 3Cl2 + 6KOH �� 37) Phương trình sau biểu... I có số oxi hóa dương: +1, +3, +5, +7 � Cl2, Br2, I2 có khả thể tính khử Ví dụ: 1 �� � HCl H Cl O Cl HCl �� � ? ?5 5Cl2 Br 6H O �� �10HCl 2H Br O3 ? ?5 5Cl2 I 6H 2O �� �10HCl 2H... 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl đặc �� � Chọn B � KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 30) Cho phản ứng sau: KMnO4 + HCl đặc �� Hệ số cân chất A 2, 10, 2, 2, 5, B 2, 16, 2, 2, 5, C 2, 10, 2, 2, 5, D 2,