Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2020-2021 (Có đáp án)

“Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2020-2021 (Có đáp án)” là tài liệu luyện thi Hóa học hiệu quả dành cho các bạn học sinh lớp 9. Cùng tham khảo và tải về đề thi để ôn tập kiến thức, rèn luyện nâng cao khả năng giải đề thi để chuẩn bị thật tốt cho kì thi giữa học kì 2 sắp tới nhé. Chúc các bạn thi tốt!

BỘ ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC - LỚP NĂM 2020-2021 (CÓ ĐÁP ÁN) Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Bùi Thị Xn Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Đại Phúc Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Hòa Sơn Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Huỳnh Thị Lựu Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Nguyễn Du Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Thượng Thanh Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Trần Quang Khải Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Trần Quốc Toản PHÒNG GD – ĐT THUẬN BẮC TRƯỜNG THCS BÙI THỊ XUÂN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT BÀI SỐ LỚP Năm học: : 2020 – 2021 Mơn : Hố học Thời gian :45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ: A2 (Đề gồm có trang) I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3.0 điểm) Câu 1.(2,0đ) Hãy khoanh tròn vào chữ đứng trước câu trả lời đúng: Chất sau làm quỳ tím hố xanh? A CuSO4 B Ca(OH)2 C H2SO4 D FeCl3 D·y kim lo¹i sau õy phản ứng với dung dịch muèi CuSO4? A Fe; Zn; Na B Ba; Mg; Zn C Cu; Ag; Au D Fe; Al; Pb Để khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt xác chết động vật Người ta dùng chất sau đây? A Ca(OH)2 B.NaOH C NaCl D KNO3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi : A Không cần điều kiện B Sản phẩm phải có chất dễ bay C Sản phẩm phải có chất kết tủa D Sản phẩm phải có chất kết tủa chất dễ bay Câu (1,0đ) : Hãy chọn cơng thức hố học cột I ghép với tên phân bón hố học cột II cho phù hợp Cột I Cột II Kết 1.NH4NO3 a Đạm Urê + … 2.KNO3 b.Đạm amoni sunfat + … CO (NH2)2 c.Đạm kali nitrat + … 4.(NH4)2SO4 d.Đạm amoni nitrat + … e.Đạm kali sunfat II TỰ LUẬN: ( 7.0 điểm) Câu 1:(1,0đ): Viết công thức loại bazơ, loại muối ? Câu 2: (2,0đ) Viết phương trình phản ứng thực chuyển hố sau : (1) (2) (3) (4)  CuO   CuCl2   Cu(NO3)2   Cu(OH)2 Cu(OH)2  Câu 3:(2,0đ): Nhận biết lọ khơng nhãn có chứa dung dịch sau: BaCl2, NaOH, NaCl phương pháp hoá học (Viết phương trình phản ứng có) Câu 4:(2,0đ): Hịa tan hồn tồn 5,4g nhơm (Al) 200ml dung dịch axit HCl a Viết phương trình hóa học b.Tính nồng độ mol/lit dung dịch HCl dùng ( Biết H = 1;Cl= 35,5 ;Al =27; ) ************Hết*********** PHÒNG GD – ĐT THUẬN BẮC TRƯỜNG THCS BÙI THỊ XUÂN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT BÀI SỐ LỚP Năm học: 2020 – 2021 Mơn : Hóa học ĐÁP ÁN, HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM (A2) PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1: Câu 2: Câu 1: Câu 2: (1) (2) (3) (4) TỰ LUẬN BIỂU ĐIỂM -B -C -A -D 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ + d + c + a + b (Viết chất 0,25đ) Cu(OH)2 ; KOH ; NaCl ; AgNO3 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Cu(OH)2 → CuO + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuCl2 + Ag(NO)3 → Cu(NO)2 + 2AgCl Cu(NO)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3 Câu 3: -Nhận biết dung dịch NaOH quỳ tím -Nhận biết dung dịch BaCl2 dung dịch Na2SO4 hay H2SO4 -Còn lại dung dịch NaCl - viết PTHH: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl Câu 4: a  2AlCl3 + PTHH: 2Al + 6HCl  3H2 b n Al = 5,4 : 27 = 0,2 mol Theo PTHH, ta có nHCl = 3nAl = 0,6 mol Vậy: CM HCl = n : V = 0, : 0,2 = M (HS làm cách khác ,nếu cho điểm tối đa.) 1,0đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2020-2021 Mơn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) (Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mn = 55; Ca = 40; Br = 80) I TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Chọn phương án trả lời câu sau Câu 1: Dãy sau gồm kim loại xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động? A Cu, Ag, Fe, Al B Cu, Pb, Zn, Al C Na, Al, Fe, Cu D Na, Cu, Fe, Al Câu 2: Khi cho mẩu giấy quỳ tím vào cốc nước Clo, tượng đầy đủ quan sát A Giấy quỳ tím khơng đổi màu B Giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh, nhanh chóng bị màu C Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, nhanh chóng bị màu D Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ Câu 3: Chất sau dùng để điều chế Clo phịng thí nghiệm? A KMnO4 B FeCl3 C NaCl D N2O5 Câu 4: Clo phản ứng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường tạo thành sản phẩm gồm A NaCl, NaClO B NaCl, H2O C NaClO, H2O D NaCl, NaClO, H2O Câu 5: Để phân biệt khí CO CO2 riêng biệt, người ta dùng dung dịch sau đây? A HCl B Ca(OH)2 C CuSO4 D NaCl Câu 6: Trộn dung dịch NaHCO3 với dung dịch KOH, sản phẩm thu A NaOH, KHCO3 B Na2CO3, KOH C K2CO3, NaOH D Na2CO3, K2CO3, H2O Câu 7: Khi làm thí nghiệm, Clo cịn thừa hấp thụ tốt dung dịch A HCl B Ca(OH)2 C NaCl D H2SO4 đặc Câu 8: Dãy sau gồm hợp chất hữu cơ? A HCl, NaCl, NaOH, Na2O B CH4, C2H6O, CO2, C6H6 C CH4, C2H4, C2H6O, CH3Cl D NaHCO3, CH4, C6H6, C2H6O Câu 9: Khẳng định sau không Clo? A Clo khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị B Clo tác dụng với hầu hết kim loại nhiệt độ cao C Clo nặng khơng khí D Clo tan nhiều nước Câu 10: Cặp chất sau tác dụng với nhau? A SiO2 NaOH B SiO2 H2O C SiO2 H2SO4 D SiO2 CO2 Câu 11: Thuốc thử để phân biệt Metan Etilen lọ riêng biệt A Nước B dung dịch NaOH C Nước vôi D dung dịch Brom Câu 12: Hợp chất hữu C3H7Cl có cơng thức cấu tạo? A B C D II TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu (2,0đ) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt khí sau đựng lọ riêng biệt, nhãn: CH4, CO2, H2, C2H4 Viết phương trình phản ứng xảy Câu (3,5đ) Để điều chế Clo, người cho 17,4 gam MnO2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, đun nóng a Tính thể tích khí Clo thu (đktc)? b Cho lượng Clo tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ mol chất dung dịch thu Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể Câu (1,5đ) Khi đốt cháy hồn tồn V lit hỗn hợp khí A gồm Metan (CH4) Etilen (C2H4) theo tỉ lệ thể tích tương ứng 1:2 thu 11,2 lit khí Cacbon dioxit (CO2) Dẫn 2V lit hỗn hợp A qua bình đựng nước Brom dư, sau phản ứng khối lượng bình nước Brom tăng hay giảm gam? Biết: phản ứng xảy hoàn tồn, thể tích khí đo đktc ===== HẾT ===== SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2020-2021 Mơn: Hóa học - Lớp NỘI DUNG CÂU BIỂU ĐIỂM I TRẮC NGHIỆM 1-B; 2-C; 3-A; 4-D; 5-B; 6-D; 7-B; 8-C; 9-A; 10-A; 11-D; 12-C Mỗi đáp án cho 0,25đ x 12 = 3đ II TỰ LUẬN - Lấy mẫu thử - Cho mẫu thử vào dung dịch nước vôi dư, mẫu làm nước vơi vẩn đục khí CO2 0,5đ  CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2  - Cho mẫu lại vào nước Brom, mẫu làm nước Brom nhạt màu (mất màu) C2H4 Câu (2,0đ)  C2H4Br2 C2H4 + Br2  - Đốt mẫu cịn lại cho sản phẩm cháy vào nước vơi dư, trường hợp làm nước vôi vẩn đục mẫu ban đầu CH4, mẫu cịn lại H2 0,5đ 0,5đ t 2H2 + O2   2H2O t  CO2 + 2H2O CH4 + 2O2  a) 0,5đ  CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2  17, nMnO2   0,2(mol ) 87 0,25đ t  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) MnO2 + 4HCl  0,2 → 0,2 (mol) Thể tích khí Clo là: V = 0,2.22,4 = 4,48 (lit) PTHH: Câu (3,5đ) b) Số mol NaOH: nNaOH = 0,5.1=0,5 (mol) Phương trình hóa học:  NaCl + NaClO + H2O 2NaOH + Cl2  0,4← 0,2→ 0,2 0,2(mol) NaOH dư: 0,5 - 0,4 = 0,1 (mol) 0,1 CM (NaOH )   0,2( M ) 0,5 CM (NaCl)  CM (NaClO)  0,2  0, 4( M) 0,5 0,5đ 0,5đ 0,25đ (2) 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ nCO2  11,2  0,5(mol) 22, Vì tỉ lệ thể tích tỉ lệ mol nên gọi số mol khí V lit hỗn hợp A: nCH4  x(mol) nC2 H4  x(mol) t Các PTHH C2H4 + 3O2   2CO2+ 2H2O (1) CH4 + 2O2  (2)  CO2 + 2H2O Theo pt (1) (2) nCO2  2nC2 H4  nCH4  x  x  0,5(mol) t0 Câu (1,5đ) 0,25đ Tìm x = 0,1 mol Trong V lit hỗn hợp A có 0,1 mol CH4 0,2 mol C2H4 Trong 2V lit hỗn hợp A có 0,2 mol CH4 0,4 mol C2H4 A + nước Brom: H2O PTHH: C2H4 (k)+ Br2 (dd)  (3)  C2H4Br2 (dd) Khối lượng bình nước Brom tăng lên khối lượng Etilen mC2 H4  0,4.28  11,2(g) Vậy sau phản ứng, khối lượng bình nước Brom tăng thêm 11,2 gam 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Trường THCS Hòa Sơn Tổ: KHTN Cấp độ Tên chủ đề Phi kim Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học BẢNG MƠ TẢ KIỂM TRA GIỮA KÌ II –– NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN: HĨA HỌC - TIẾT PPCT: 48 Nhận biết Thông hiểu Vận dụng - Cấu tạo bảng tuần hoàn, nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn - Silic, cơng nghiệp silicat - Tính chất muối cacbonat - Dự đốn tượng xảy từ phản ứng hóa học -Từ vị trí ngun tố, suy đốn ấu tạo ngun tố, tính chất hóa học ngun tố bảng tuần hồn ngược lại Qua tìm hiểu tính chất hóa học hidrocacbon, học sinh biết viết PTHH minh họa, cách nhận biết tách riêng hidrocacbon Vận dụng cơng thức tính tốn kết hợp với tính chát hóa học ngun tố để tính tốn nội dung theo u cầu Hidrocacbon gồm Mê tan E tilen Axetilen - Công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng hidrocacbon Nhiên liệu - Các phương pháp khai thác, chế biến dầu mỏ, cách sử dụng nhiên liệu có hiệu Học sinh vận dụng cơng thức tính tốn kết hợp với tính chất hóa học điều chế hidrocacbon để tính nội dung theo yêu cầu Vận dụng cao Học sinh vận dụng kiến thức vào xử lý giải thích tình thường gặp thực tế Học sinh vận dụng kiến thức vào xử lý giải thích tình thường gặp thực tế GV lập bảng Tổ duyệt Nguyễn Thị Hằng Trường THCS Hòa Sơn Tổ: KHTN Cấp độ Tên chủ đề Phi kim - Sơ lược BTH nguyên tố hóa học Hidrocacbon Mê tan E tilen Axetilen Nhiên liệu Tổng số SƠ ĐỒ MA TRẬN KIỂM TRA GIỮA KÌ II - NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN: HĨA HỌC - TIẾT PPCT: 48 Nhận biết TN TL Thông hiểu TN TL Vận dụng TN TL Câu : 1,2 Câu: ,23 Câu 21,22 Câu : Câu 12, 13,14,15, 18 Câu 16,17 , 24 12 câu 3,75điểm 37,5% Câu: 5,6,7 Câu 19,20 Câu: 9,10, 11 Câu 29,30 Câu 25, 27,28 Câu 31 Câu 26 , 32 câu 1,875 đ 18,75% câu 1,25đ12,5% Tổ duyệt 10 câu 3,125 đ 31,25% Vận dụng cao TN TL Tổng câu (2,1875 đ) GV làm ma trận Nguyễn Thị Hằng 16 câu (5đ) câu 2,8125đ 32 câu 10 đ 100% TRƯỜNG THCS HÒA SƠN Tổ: KHTN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ II - NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN: HĨA HỌC - TIẾT PPCT: 48 Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần của: A Tính kim loại B Điện tích hạt nhân nguyên tử C Tính phi kim D Nguyên tử khối Câu 2: Công nghiệp silicat công nghiệp sản xuất A đá vôi, đất sét, thủy tinh B đồ gốm, thủy tinh, xi măng C hiđrocacbon, thạch anh, thủy tinh D thạch anh, đất sét, đồ gốm Câu 3: Chất dùng làm vật liệu bán dẫn pin mặt trời A Al B C C Cu D Si Câu 4: Số liên kết đơn phân tử C4H10 A 10 B 13 C 14 D 12 Câu Một hợp chất hữu cháy tạo sản phẩm CO2 H2O với tỉ lệ số mol 2: chất hữu là: A CH4 B C2H4 C C6H6 D C2H2 Câu 6: Chất làm màu dung dịch brom A CH4 B CH3 C C2H4 D C2H6 Câu Để loại bỏ khí etylen hỗn hợp với metan người ta dùng A nước B hidro C dung dịch brom D khí oxi Câu 8: Cặp chất phản ứng với có tương sủi bọt khí A K2CO3 , HCl B NaCl , AgNO3 C Na2SO4 , BaCl2 C CaO , HCl Câu 9: Thể tích khơng khí (đktc) dùng để đốt cháy hồn tồn 2,24 lit khí metan (đktc) A 11,2lit B 22,4 lit C 3,36 lit D 4,48 lit Câu 10: Khối lượng brom phản ứng tối đa với 2,24 lit khí axetilen (đktc) A 80 gam B 160 gam C 32 gam D 26 gam Câu 11: Biết 0,1lit khí etilen(dktc) làm màu tối đa 50ml dung dịch brom Nếu dùng 0,1 lit khí axetilen( đktc) làm màu tối đa ml dung dịch brom ? : A 50ml B 100ml C 150ml D 200ml Câu 12 : Hoá trị cacbon, oxi, hiđro hợp chất hữu A IV, II, II B IV, III, I C II, IV, I D IV, II, I Câu 13 : Nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo thành dạng mạch cacbon A mạch vịng B mạch thẳng, mạch nhánh C mạch vòng, mạch thẳng, mạch nhánh D mạch nhánh Câu 14 : Công thức cấu tạo hợp chất cho biết A thành phần phân tử B trật tự liên kết nguyên tử phân tử C thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử D thành phần phân tử tham gia liên kết với hợp chất khác TRƯỜNG THCS THƯỢNG THANH ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ II Năm học 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC ( Thời gian làm bài: 45 phút) MÃ ĐỀ: HH904 A TRẮC NGHIỆM ( 7điểm ): Tô vào phiếu trả lời em chữ đứng trước đáp án Câu 1: Những cặp chất sau tác dụng với ? A SiO2 H2SO4 B SiO2 SO2 C SiO2 NaOH D SiO2 H2O Câu 2: Hiđrocacbon X có phân tử khối 30 đvC X A C2H6 B C3H8 C CH4 D C2H4 Câu 3: Chất X có CTPT C2H6O có cơng thức cấu tạo: A B C D Câu 4: Tính chất vật lý khí etilen A chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí B chất khí khơng màu, mùi hắc, tan nước, nặng khơng khí C chất khí màu vàng lục, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí D chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí Câu 5: Để loại bỏ khí axetilen hỗn hợp với metan người ta dùng A nước B dung dịch brom C khí hiđro D khí oxi Câu 6: Trong điều kiện nhiệt độ, áp suất khơng đổi axetilen phản ứng với oxi theo tỉ lệ thể tích là: A lít khí C2H2 phản ứng với lít khí O2 B lít khí C2H2 phản ứng với lít khí O2 C lít khí C2H2 phản ứng với lít khí O2 D lít khí C2H2 phản ứng với lít khí O2 Câu 7: Bảng tuần hồn ngun tố hố học xếp theo nguyên tắc: A điện tích hạt nhân tăng dần B tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần D nguyên tử khối tăng dần Câu 8: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần ? A Fe, Cu, Mg, K B K, Mg, Fe, Cu C K, Fe, Cu, Mg D Cu, Fe, Mg, K Câu 9: Một hợp chất hữu X có thành phần phần trăm khối lượng cacbon 75% Vậy X A C2H2 B C2H4 C CH4 D C2H6 Câu 10: Trong tự nhiên silic tồn dạng: A Hợp chất B Đơn chất C Hỗn Hợp D Vừa đơn chất vừa hợp chất Câu 11: Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl là: A Na2SO4, MgCO3 B Na2SO3, KNO3 C Na2CO3, CaCO3 D K2SO4, Na2CO3 Câu 12: Có dung dịch Na2SO4 Na2CO3, thuốc thử sau nhận biết dung dịch trên? A Dung dịch HCl B Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaOH Câu 13: Hợp chất hữu chia thành loại? A B C D Câu 14: Hoá chất sau dùng để nhận biết khí CH4 C2H4 là: A Dung dịch bari clorua B Dung dịch brom C Q tím D Dung dịch phenolphtalein Câu 15: Trong phân tử metan có A liên kết đơn C – H liên kết đôi C = H B liên kết đơn C – H C liên kết đơn C – H liên kết đôi C = H D liên kết đôi C = H liên kết đơn C – H Câu 16: Hợp chất hữu gồm liên kết đơn? A C4H10, C6H6 B C4H10, C2H2 C C3H8, C2H2 D C3H8, C4H10 Câu 17: Phản ứng biểu diễn metan clo là: as as  CH3Cl + HCl  CH2Cl2 + H2 A CH4 + Cl2  B CH4 + Cl2  as as C 2CH4 + Cl2  2CH3Cl + H2 D CH4 + Cl2  CH2 + 2HCl Câu 18: Dãy chất sau muối axit ? A KHCO3, CaCO3, Na2CO3 B Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3 C Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3 D Ba(HCO3)2, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Câu 19: Dẫn khí metan khí clo vào ống nghiệm, đặt ngồi ánh sáng Sau đó, đưa mảnh giấy q tím ẩm vào ống nghiệm Hiện tượng quan sát là: A Quỳ tím chuyển thành màu xanh B Quỳ tím khơng đổi màu C Quỳ tím chuyển thành màu đỏ D Quỳ tím bị màu Câu 20: Trong phân tử etilen có liên kết đôi: A B C D Câu 21: Khí etilen cho phản ứng đặc trưng là: A phản ứng phân hủy B phản ứng cháy C phản ứng cộng D phản ứng Câu 22: Dãy chất sau hiđrocacbon? A C2H6O, C3H8, C2H2 B C2H4, CH4, C2H5Cl C C2H6, C4H10, C2H4 D CH4, C2H2, C3H7Cl Câu 23: Sođa muối A (NH4)2CO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 D NaHCO3 Câu 24: Khi đốt cháy khí etilen số mol CO2 H2O tạo thành theo tỉ lệ: A : B : C : D : Câu 25: Phản ứng đặc trưng metan là: A phản ứng cộng B phản ứng C phản ứng trùng hợp D phản ứng cháy Câu 26: Phương pháp sau nhằm thu khí metan tinh khiết từ hỗn hợp khí metan khí cacbonic ? A Đốt cháy hỗn hợp dẫn qua nước vơi B Dẫn hỗn hợp qua bình đựng nước brơm dư C Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch H2SO4 D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch nước vôi dư t  4CO2 + 6H2O Câu 27: Cho phương trình hóa học: 2X + 7O2  X A C2H2 B C2H6 C C2H4 D CH4 Câu 28: Trong phân tử axetilen, hai nguyên tử cacbon có A hai liên kết đơi B liên kết đơn C liên kết đôi D liên kết ba B TỰ LUẬN ( điểm ): Câu (2đ): Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít khí etilen cần phải dùng: a) Bao nhiêu lít khí oxi ? b) Bao nhiêu lít khơng khí? Biết O2 chiếm 20% thể tích khơng khí ( Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Câu (1đ): Hãy giải thích sao: a) cần tạo lỗ viên than tổ ong? b) cần quạt gió vào bếp lị nhóm lửa? ( Cho biết: C=12, O=16, H=1) o TRƯỜNG THCS THƯỢNG THANH Năm học 2020 – 2021 MÃ ĐỀ: HH904 A TRẮC NGHIỆM ( điểm ): Mỗi câu trả lời 0,25 điểm C B C A B 10 A B A 11 C D D 12 A HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ II MƠN: HĨA HỌC 13 14 15 16 D B B D 17 18 19 20 A D C C 21 22 23 24 C C B A 25 26 27 28 B D B D B TỰ LUẬN ( điểm ): Nội dung Câu Câu (2 điểm) Số mol 2,24 lít etilen là: nC H  Điểm 2,24  0,1(mol ) 22,4 t PTHH: C2H4 + 3O2   2CO2 + 2H2O Theo PT ta có: nO = nC H = 0,1 = 0,3( mol) a Thể tích khí oxi cần dùng là: VO = 0,3 22,4 = 6,72(l) b Thể tích khơng khí cần dùng là: Vkk = 6,72 = 33,6(l) o 2 Câu (1 điểm) 0,5 0,5 a) Hàng lỗ viên than tổ ong có tác dụng thứ là: tăng diện tích tiếp xúc than khơng khí, thứ để cung cấp đủ oxi cho trình cháy b) Quạt gió vào bếp lị nhóm làm: tăng lượng oxi (có khơng khí) để q trình cháy diễn dễ dàng BAN GIÁM HIỆU TỔ CHUN MƠN NHĨM CHUN MƠN Đỗ Thị Thu Hồi Nguyễn Thị Nguyệt Nguyễn Thị Nguyệt 0,5 0,5 0,5 0,5 TRƯỜNG THCS THƯỢNG THANH ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ II Năm học 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC ( Thời gian làm bài: 45 phút) MÃ ĐỀ: HH905 A TRẮC NGHIỆM ( 7điểm ): Tô vào phiếu trả lời em chữ đứng trước đáp án Câu 1: Phản ứng biểu diễn metan clo là: as as  2CH3Cl + H2  CH3Cl + HCl A 2CH4 + Cl2  B CH4 + Cl2  as as C CH4 + Cl2  CH2Cl2 + H2 D CH4 + Cl2  CH2 + 2HCl Câu 2: Khi đốt cháy khí etilen số mol CO2 H2O tạo thành theo tỉ lệ: A : B : C : D : Câu 3: Chất X có CTPT C2H6O có công thức cấu tạo: A B C D t Câu 4: Cho phương trình hóa học: 2X + 7O2   4CO2 + 6H2O X A C2H2 B C2H6 C C2H4 D CH4 Câu 5: Hợp chất hữu gồm liên kết đơn? A C3H8, C4H10 B C3H8, C2H2 C C4H10, C6H6 D C4H10, C2H2 Câu 6: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học xếp theo nguyên tắc: A nguyên tử khối tăng dần B tính kim loại tăng dần C tính phi kim tăng dần D điện tích hạt nhân tăng dần Câu 7: Hiđrocacbon X có phân tử khối 30 đvC X A C2H6 B C3H8 C CH4 D C2H4 Câu 8: Sođa muối A NH4HCO3 B Na2CO3 C (NH4)2CO3 D NaHCO3 Câu 9: Tính chất vật lý khí etilen A chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí B chất khí khơng màu, mùi hắc, tan nước, nặng không khí C chất khí màu vàng lục, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí D chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí Câu 10: Phương pháp sau nhằm thu khí metan tinh khiết từ hỗn hợp khí metan khí cacbonic ? A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch nước vôi dư B Đốt cháy hỗn hợp dẫn qua nước vôi C Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch H2SO4 D Dẫn hỗn hợp qua bình đựng nước brơm dư Câu 11: Một hợp chất hữu X có thành phần phần trăm khối lượng cacbon 75% Vậy X A C2H2 B CH4 C C2H4 D C2H6 Câu 12: Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl là: A Na2SO4, MgCO3 B Na2SO3, KNO3 C Na2CO3, CaCO3 D K2SO4, Na2CO3 Câu 13: Dãy chất sau hiđrocacbon? A C2H6O, C3H8, C2H2 B C2H4, CH4, C2H5Cl C CH4, C2H2, C3H7Cl D C2H6, C4H10, C2H4 Câu 14: Trong phân tử axetilen, hai nguyên tử cacbon có A liên kết ba B hai liên kết đôi C liên kết đơn D liên kết đôi Câu 15: Khí etilen cho phản ứng đặc trưng là: A phản ứng cháy B phản ứng C phản ứng cộng D phản ứng phân hủy o Câu 16: Những cặp chất sau tác dụng với ? A SiO2 H2SO4 B SiO2 SO2 C SiO2 NaOH D SiO2 H2O Câu 17: Hợp chất hữu chia thành loại? A B C D Câu 18: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần ? A Fe, Cu, Mg, K B K, Mg, Fe, Cu C K, Fe, Cu, Mg D Cu, Fe, Mg, K Câu 19: Để loại bỏ khí axetilen hỗn hợp với metan người ta dùng: A nước B dung dịch brom C khí hiđro D khí oxi Câu 20: Dẫn khí metan khí clo vào ống nghiệm, đặt ngồi ánh sáng Sau đó, đưa mảnh giấy q tím ẩm vào ống nghiệm Hiện tượng quan sát là: A Quỳ tím chuyển thành màu xanh B Quỳ tím khơng đổi màu C Quỳ tím chuyển thành màu đỏ D Quỳ tím bị màu Câu 21: Trong phân tử etilen có liên kết đơi: A B C D Câu 22: Có dung dịch Na2SO4 Na2CO3, thuốc thử sau nhận biết dung dịch trên? A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH Câu 23: Trong tự nhiên silic tồn dạng: A Hợp chất B Hỗn Hợp C Đơn chất D Vừa đơn chất vừa hợp chất Câu 24: Hoá chất sau dùng để nhận biết khí CH4 C2H4 là: A Dung dịch bari clorua B Dung dịch brom C Q tím D Dung dịch phenolphtalein Câu 25: Trong phân tử metan có A liên kết đơn C – H liên kết đôi C = H B liên kết đơn C – H liên kết đôi C = H C liên kết đơn C – H D liên kết đôi C = H liên kết đơn C – H Câu 26: Phản ứng đặc trưng metan là: A phản ứng cộng B phản ứng C phản ứng trùng hợp D phản ứng cháy Câu 27: Trong điều kiện nhiệt độ, áp suất khơng đổi axetilen phản ứng với oxi theo tỉ lệ thể tích là: A lít khí C2H2 phản ứng với lít khí O2 B lít khí C2H2 phản ứng với lít khí O2 C lít khí C2H2 phản ứng với lít khí O2 D lít khí C2H2 phản ứng với lít khí O2 Câu 28: Dãy chất sau muối axit ? A KHCO3, CaCO3, Na2CO3 B Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3 C Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3 D Ba(HCO3)2, NaHCO3, Ca(HCO3)2 B TỰ LUẬN ( điểm ): Câu (2đ): Đốt cháy hoàn tồn 11,2 lít khí etilen cần phải dùng: a) Bao nhiêu lít khí oxi ? b) Bao nhiêu lít khơng khí? Biết O2 chiếm 20% thể tích khơng khí ( Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Câu (1đ): Hãy giải thích sao: a) cần tạo lỗ viên than tổ ong? b) cần quạt gió vào bếp lị nhóm lửa? ( Cho biết: C=12, O=16, H=1) TRƯỜNG THCS THƯỢNG THANH Năm học 2020 – 2021 MÃ ĐỀ: HH905 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ II MƠN: HĨA HỌC A TRẮC NGHIỆM ( điểm ): Mỗi câu trả lời 0,25 điểm B A D D D 10 A B A 11 B B B 12 C 13 14 15 16 D A C C 17 18 19 20 A D B C 21 22 23 24 C C A B 25 26 27 28 C B A D B TỰ LUẬN ( điểm ): Nội dung Câu Câu (2 điểm) Số mol 11,2 lít etilen là: nC H  Điểm 11,2  0,5(mol) 22,4 0,5 0,5 t PTHH: C2H4 + 3O2   2CO2 + 2H2O Theo PT ta có: nO = nC H = 0,5 = 1,5( mol) a Thể tích khí oxi cần dùng là: VO = 1,5 22,4 = 33,6(l) b Thể tích khơng khí cần dùng là: Vkk = 33,6 = 168(l) o 2 0,5 0,5 Câu (1 điểm) a) Hàng lỗ viên than tổ ong có tác dụng thứ là: tăng diện tích tiếp xúc than khơng khí, thứ để cung cấp đủ oxi cho q trình cháy b) Quạt gió vào bếp lị nhóm làm : tăng lượng oxi (có khơng khí) để q trình cháy diễn dễ dàng BAN GIÁM HIỆU TỔ CHUN MƠN NHĨM CHUN MƠN Đỗ Thị Thu Hoài Nguyễn Thị Nguyệt Nguyễn Thị Nguyệt 0,5 0,5 UBND THỊ XÃ NINH HÒA TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TRẦN QUANG KHẢI ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ – NĂM HỌC 2020-2021 Mơn: HĨA HỌC - Tiết PPCT: 53 I MỤC TIÊU - Giúp HS củng cố kiến thức học, vận dụng kiến thức để giải tập dạng tự luận trắc nghiệm - Đánh giá việc tiếp thu, khả vận dụng kiến thức HS từ điều chỉnh việc dạy học GV HS II YÊU CẦU Kiến thức - Kiểm tra HS : + Khái niệm, phân loại hợp chất hữu cơ, cấu tạo phân tử hợp chất hữu + Tính chất vật lý, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất hóa học ứng dụng hiđrocacbon: metan,etilen, axetilen + Dầu mỏ khí thiên nhiên, nhiên liệu 2.Kĩ - Kiểm tra HS : + Viết CTPT, CTCT hiđrocacbon + Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học hiđrocacbon + Phân biệt hiđrocacbon phương pháp hóa học + Giải tốn tính theo phương trình hóa học, vận dụng CT chuyển đổi n m, n V; tính TP % theo thể tích hỗn hợp khí, lập cơng thức phân tử hiđrocacbon Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc, trung thực kiểm tra III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Mức độ Chủ đề Khái niệm hợp chất hữu hóa hóa học hữu Đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC(2 tiết) Số câu: Số điểm: 2,0 Tỉ lệ %: 20% 2.Hiđrocacbon: metan, etilen, axetilen (4 tiết) Nhận biết TN TL - Biết qui -Nhận biết luật liên kết phân loại nguyên tử hợp chất phân vô cơ, hợp chất hữu tử HCHC 1,0 Thông hiểu TN TL Vận dụng TN TL Vận dụng cao TN TL 1,0 - Hiểu tính chất hóa học, phản ứng hóa học đặc trưng CH4, C2H4, C2H2 - Viết phương trình hóa học tính chất hóa học hiđrocacbon - Dựa vào tính chất hóa học hiđrocacbon, đề xuất phương pháp nhận biết -Lập công thức phân tử hợp chất hiđrocacbon - Tính thể tích dung dịch brom tham gia phản ứng cộng với C2H2 C2H4 hiđrocacbon Số câu: Số điểm: 7,0 Tỉ lệ %: 70% 1,0 3,0 2,0 1,0 - Nhận biết thành phần khí thiên nhiên; Dầu mỏ trạng thái tự khí thiên nhiên, thành nhiên Nhiên phần dầu mỏ, liệu sản phẩm (2 tiết) chưng cất dầu mỏ - Biết biện pháp dập tắt đám cháy xăng, dầu Số câu: Số điểm: 1,0 Tỉ lệ %: 10% Tổng số câu: 14 Số điểm: 10,0 Tỉ lệ %: 100% 1,0 3,0 30% Duyệt Tổ/Nhóm trưởng 4,0 40% 2,0 20% 1,0 10% Ninh Đông, ngày 25 tháng năm 2021 GVBM Nguyễn Thị Phương UBND THỊ XÃ NINH HÒA TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TRẦN QUANG KHẢI ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ – NĂM HỌC 2020-2021 Mơn: HĨA HỌC Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) A TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Câu 1: Hãy điền từ, cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau (1,0 điểm): a) Trong hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo (1) chúng b) Những nguyên tử .(2) phân tử hợp chất hữu (3) với tạo thành mạch cacbon c) Mỗi hợp chất hữu có trật tự .(4) nguyên tử phân tử Câu 2: Khí metan phản ứng với A H2O, H2 B O2, HCl C NaOH, O2 D O2, Cl2 Câu 3: Nhóm chất tham gia phản ứng cộng với dung dịch bom A CH4 C2H4 B CH4 C6H6 C C2H4 C2H2 D C2H2 CH4 Câu 4: Một hợp chất hữu chất khí tan nước, cháy tỏa nhiều nhiệt, tạo thành CO2 nước, tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng Hợp chất A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6 Câu 5: 0,1 mol hiđrocacbon X tác dụng tối đa với 0,2 mol dung dịch brom Vậy hiđrocacbon X A CH4 B C2H4 C C2H2 D C6H6 Câu 6: Thành phần khí thiên nhiên A metan B metan axetilen C etilen axetilen D metan etilen Câu 7: Phát biểu sai A Dầu mỏ hỗn hợp nhiều hidrocacbon thể khí B Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hidrocacbon C Dầu mỏ tập trung thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu D Bằng cách chưng cất dầu mỏ, người ta thu xăng, dầu hỏa nhiều sản phẩm khác Câu 8: Chọn đáp án sai đáp án sau: Để dập tắt đám cháy xăng, dầu người ta phải A dùng bình chữa cháy C phủ cát lên lửa B phun nước vào lửa D trùm vải dày lên lửa Câu 9: Để sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, cần phải cung cấp khơng khí oxi A vửa đủ B thiếu C dư D B TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu 10 (1,0 điểm): Cho chất: C2H6O, C4H10, CaCO3, C6H6, CO, (RCOO)3C3H5, NH4NO3, C3H8 Hãy chọn chất xếp cho phù hợp vào bảng sau: Hợp chất vô Hidrocacbon Dẫn xuất hidrocacbon Câu 11 (1,0 điểm): Viết phương trình phản ứng xảy cặp chất sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) a/ CH4 + Cl2 b/ C2H2 + O2 Câu 12 (2,0 điểm): Bằng phương pháp hóa học, nhận biết chất khí sau: CO2, CH4, C2H4 Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) Câu 13 (1,0 điểm): Biết 0,1 lít khí etilen (đktc) làm màu tối đa 40 ml dung dịch brom Nếu dùng 0,1 lit khí axetilen (đktc) làm màu tối đa ml dung dịch brom Giải thích Câu 14 (2,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 2,2 gam chất hữu A thu 6,6 gam CO2 3,6 gam nước Xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A khí H2 22.(Biết: C= 12, O= 16, H= 1) ………… HẾT ……… V HƯỚNG DẪN CHẤM A.TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Câu 1- Hóa trị Đáp án 2- cacbon 3- liên kết trực tiếp 4- liên kết xác định D C A C B.TỰ LUẬN(7,0 điểm) Câu Đáp án Câu 10 - Hợp chất vô cơ: CaCO3, CO, NH4NO3 (1,0 điểm) - Hợp chất hữu +Hidrocacbon: C4H10, C3H8 ,C6H6 + Dẫn xuất hidrocacbon: (RCOO)3C3H5, C2H6O as Câu 11 a/ CH4 + Cl2   CH3Cl + HCl (1,0 điểm) b/ 2C2H2 + 5O2  to 4CO2 + 2H2O Câu 12 (2,0 điểm) Câu 13 (1,0 điểm) Câu 14 (2,0 điểm) - Dùng dung dịch nước vôi nhận CO2 PT: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O - Dùng dung dich brom nhận C2H4 PT: C2H4 + Br2  C2H4Br2 Chất lại CH4 PTHH: C2H4 + Br2  C2H4Br2 (1) C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 (2) (1)  n Br2  nC2 H A A B A Điểm Xác định CTHH : 0,25đ Mỗi phương trình đạt 0,5đ Thiếu điều kiện cân -0,25đ 0,75 đ 0,75 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ (2)  nBr2  2nC2 H 0,25 đ VBr2 /(1)  40ml  VBr2 /(2)  80ml 0,25 đ 6, = 0,15 mol -> nC = 0,15 mol 44 -> mC = 0,15.12 = 1,8 g 3, n H2 O = = 0,2 mol-> nH = 0,4 mol-> mH = 0,4.1= 0,4 g 18 mC + mH = 1,8 + 0,4 = 2,2 g = mA-> A gồm C H nC : nH = 0,15 : 0,4 = : Suy CT đơn giản A: (C3H8)n dA/H = 22 -> MA = 22.2 = 44 g/mol  44 n= 44 -> n= Vậy CTPT A C3H8 n CO2 = Duyệt Tổ/Nhóm trưởng 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Ninh Đông, ngày 28 tháng năm 2021 Người đề Nguyễn Thị Phương PHÒNG GD – ĐT NINH SƠN TRƯỜNG THCS TRẦN QUỐC TOẢN Tiết 55: KIỂM TRA GIỮA KÌ II Mơn: HÓA HỌC - LỚP Năm học: 2020 – 2021 Thời gian: 45 phút A/ MA TRẬN: Vận dụng Nội dung Nhận biết TN Chương 3: Phi kim – Sơ lược bảng tuần hoàn NTHH (8 tiết – điểm) Số câu Số điềm Tỉ lệ % Chương 4: Hidrocacbon Nhiên liệu (10 tiết – điểm) Câu Điềm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Thơng hiểu TL - Dạng thù hình Cách nguyên xếp tố nguyên tố - Tính chất hóa hóa học học cacbon BTH 1,0đ 0,5đ 10% 5% - Khái niệm hợp chất hữu - Tính chất metan, - Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên khí mỏ dầu 1,5đ 15% 3,0đ 30% TN TL -Tính chất hấp phụ cac bon -Tính chất silic 1,0đ 10% -Tính chất hóa học etilen - Dựa vào TCHH điều chế C2H2 viết PTHH Cấp độ thấp TN T L Cấp độ cao T TL N Xác định nguyên tố phi kim 1,5đ 15% - Tìm số mol hiđrocac bon hỗn hợp - Tìm nồng độ mol dd muối thu 2,5đ 25% 1 0,5đ 1,5đ 5% 15% 3,0đ 4,0đ 30% 40% Nhơn Sơn, ngày 18 tháng năm 2021 Người đề Trần Thị Dư Tổng số 4,0đ 40% 6,0đ 60% 12 10đ 100% PHÒNG GD – ĐT NINH SƠN TRƯỜNG THCS TRẦN QUỐC TOẢN Họ tên học sinh: Điểm: Lớp: Tiết 55: KIỂM TRA GIỮA KÌ II Mơn: HĨA HỌC - Lớp Năm học: 2020 - 2021 Thời gian: 45 phút Lời phê giáo viên: B/ ĐỀ: (Gồm 02 trang) I.Trắc nghiệm (4 điểm) Hãy chọn chữ A B, C, D mà em cho Câu Các dạng đơn chất khác nguyên tố gọi dạng A đồng dạng B thù hình C đồng vị D đồng khối Câu Cho khí CO2 tan vào nước cất có pha vài giọt nước bắp cải tím Dung dịch có màu A xanh B đỏ C tím D khơng màu Câu Để đề phòng bị nhiễm độc CO người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ A CuO MnO2 B CuO MgO C CuO Fe2O3 D Than hoạt tính Câu Silic nguyên tố A có tính khử B có tính oxi hóa C vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D khơng có tính khử khơng có tính oxi hóa Câu Dãy chất sau hợp chất hữu cơ? A CH4, CH4O, CH3Cl, C4H10 B CH4, CH4O, CH3Cl, NaHCO3 C CH4, CO2, C4H10, CH3Cl D C4H10, CH4O, NaCl, CH4 Câu Phản ứng đặc trưng metan là: A.Phản ứng với clo B Phản ứng cháy C Phản ứng phân hủy nhiệt D Phản ứng với nước Câu Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên khí mỏ dầu là: A Khí etilen B Khí oxi C Khí exetilen D Khí metan Câu Biết 0,01 mol hidrocacbon X tác dụng tối đa với 100ml ddBrom 0,1 M X hidrocacbon nào? A CH4 B C2H2 C C3H6 D C2H4 II Tự luận: (6 điểm) Câu (0,5 điểm) Các ngun tố hóa học bảng tuần hồn xếp nào? Câu 10 (1,5 điểm)Viết PTHH thực chuyển đổi hóa học sau: CaC2 (1) C2H2 (2) C2H2Br2 (3) C2H2Br4 Câu 11 (1,5 điểm) Oxit cao ngun tố có cơng thức chung RO3 có chứa 60% oxi khối lượng R nguyên tố nào? Câu 12 (2,5 điểm) Có hỗn hợp khí A gồm CH4 C2H2, đốt cháy 22,4 lit hỗn hợp khí A thu 35,84 lit khí CO2 a) Tính số mol hai khí hỗn hợp ban đầu b) Cho CO2 sinh phản ứng hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dung dịch NaOH dư Tính nồng độ mol muối thu (Các thể tích khí đo đktc thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) PHÒNG GD – ĐT NINH SƠN TRƯỜNG THCS TRẦN QUỐC TOẢN Tiết 55: KIỂM TRA GIỮA KÌ II Mơn: HĨA HỌC - Lớp Năm học: 2020 - 2021 C/ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM I.Trắc nghiệm: (4 điểm) Câu Đáp án Biểu điểm B 0,5 B 0,5 D 0,5 C 0,5 A 0,5 A 0,5 II Tự luận: (6 điểm) Câu Lời giải (0,5đ) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân 10 (1,5đ) (1) (2) (3) CaC2 + 2H2O C2H2 + Br2 C2H2Br2 + Br2 + (mol) (mol) x 2C2H2 (mol) (mol) y 2O2 0,5 C2H2 + Ca(OH)2 C2H2Br2 C2H2Br4   2x + 5O2 2,5 y CO2 + x   4CO2 2y D 0,5 Điểm Ta có: 60% = [48 : (R + 48)] x 100% 11 60R + 2880 = 4800 (1,5đ) R = 1920 : 60 R = 32 Vậy nguyên tố R lưu huỳnh (S) a) nCO2 = 35,84 : 22,4 = 1,6 (mol) 12 nhh = 22,4 : 22,4 = (mol) (2,5đ) CH4 D 0,5 H2O 2x + H2O 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ y Gọi x số mol CH4 Y số mol C2H2 Ta có hệ PT: x + y = x + 2y = 1,6 Giải ta được: x= 0,4; y = 0,6 Vậy số mol CH4 = 0,4 (mol) số mol C2H2 = 0,6 (mol) CO2 + 2NaOH H2O   Na2CO3 + 0,25đ 0,25đ 0,5đ (mol) 1 (mol) 1,6 1,6 500 (ml) = 0,5 (lit) Nồng độ mol dd Na2CO3 = 1,6 : 0,5 = 3,2 (M) 0,25đ 0,25đ ...1 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 20 -20 21 có đáp án - Trường THCS Bùi Thị Xuân Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 20 -20 21 có đáp án - Trường THCS Đại Phúc Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm. .. học lớp năm 20 20 -20 21 có đáp án - Trường THCS Hòa Sơn Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 20 -20 21 có đáp án - Trường THCS Huỳnh Thị Lựu Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 20 -20 21 có đáp án - Trường... Du Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 20 -20 21 có đáp án - Trường THCS Thượng Thanh Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 20 -20 21 có đáp án - Trường THCS Trần Quang Khải Đề thi học kì mơn Hóa học