Tài liệu Bộ đề tham khảo kiểm tra học kỳ môn hóa lớp 9 đề 1 docx

ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC, HỌC KỲ 1, LỚP 9 Đề số 1 (Thời gian làm bài : 45 phút) I. Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Hãy khoanh tròn một trong các chữ A, B, C, D trước phương án chọn đúng. Câu 1. Có 4 chất đựng riêng biệt trong 4 ống nghiệm như sau: Đồng (II) oxit, sắt (III) oxit, đồng, sắt. Thêm vào mỗi ống nghiệm 2 ml dung dịch axit clohiđric rồi lắc nhẹ. Các chất có phản ứng với dung dịch axit clohiđric là A. CuO, Cu, Fe B. Fe 2 O 3 , Cu, Fe C. Cu, Fe 2 O 3 , CuO. D. Fe, Fe 2 O 3 , CuO. Câu 2. Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: CuSO 4 , CuO, SO 2 . Lần lượt cho dung dịch KOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch KOH phản ứng với A. CuSO 4 , CuO B. CuSO 4 , SO 2 C. CuO, SO 2 D. CuSO 4 , CuO, SO 2 . Câu 3. Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây : Al, Fe, CuO, CO 2 , FeSO 4 , H 2 SO 4 . Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng với A. Al, CO 2 , FeSO 4 , H 2 SO 4 B. Fe, CO 2 , FeSO 4 , H 2 SO 4 C. Al, Fe, CuO, FeSO 4 D. Al, Fe, CO 2 , H 2 SO 4 . 1 TRƯỜNG THCS HIỆP PHƯỚC NHƠ TRẠCH - ĐỒNG NAI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HOÁ HỌC LỚP 9 I - Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Khoanh tròn vào chữ A hoặc B, C, D trước phương án chọn đúng Câu 1. Khi cho CaO vào nước thu được A. chất không tan Ca(OH) 2 . B. dung dịch Ca(OH) 2 . C. chất không tan Ca(OH) 2 , nước. D. dung dịch Ca(OH) 2 và chất không tan Ca(OH) 2 . Câu 2. Dãy các kim loại được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hoá học giảm dần là A. Al, Fe, Cu, Ag. B. Cu, Fe, Ag, Al. C. Ag, Cu, Al, Fe. D. Fe, Al, Ag, Cu. Câu 3. Để pha loãng H 2 SO 4 , người ta rót A. H 2 SO 4 đặc từ từ vào nước và khuấy đều. B. nước từ từ vào H 2 SO 4 đặc và khuấy đều. C. H 2 SO 4 đặc từ từ vào H 2 SO 4 loãng và khuấy đều. D. nhanh H 2 O vào H 2 SO 4 . Câu 4. Cho phương trình hoá học sau : ?H 2 SO 4 (đặc, nóng) + ?Cu → ?CuSO 4 + ?SO 2 + ?H 2 O Hệ số thích hợp đặt vào dấu chấm hỏi trong phương trình hoá học trên lần lượt là A. 1, 2, 1, 1, 1. B. 2, 2, 1, 1, 1. C. 2, 2, 1, 1, 2. D. 2, 1, 1, 1, 2. Câu 5. Khi phân tích 1 oxit sắt, thấy oxi chiếm 30% về khối lượng, oxit đó là A. FeO. B. Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4 . D. cả 3 oxit trên. Câu 6. Có những chất sau : H 2 O, NaOH, CO 2 , Na 2 O. Số cặp chất có thể phản ứng với nhau là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 2 Câu 7. Cho PTHH sau : Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + X + H 2 O. X là A. CO. B. Cl 2 . C. CO 2 . D. NaHCO 3 . Câu 8. Dãy các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là A. Na, Fe. B. K, Na. C. Al, Cu. D. Mg, K. II. Tự luận (6 điểm) Câu 9. (1,5 điểm) Viết phương trình hoá học biểu diễn biến hoá sau : a) b) 3 2 c) HCl AlCl Cl HCl HClO ⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→+ Câu 10. (1,5 điểm) Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế CO 2 bằng cách cho HCl tác dụng với CaCO 3 . Có thể thay HCl bằng H 2 SO 4 được không ? Tại sao ? Câu 11. (3 điểm) Hoà tan hết 4,05 g Al vào m gam dung dịch HCl, sau phản ứng thu được hiđro và 104,5 g dung dịch. Hãy tính a) Thể tích khí hiđro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn b) Khối lượng muối tạo thành. c) Khối lượng m của dung dịch HCl đã dùng. (Biết Al= 27, Cl = 35,5, H = 1). Câu 4. Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối và nước? A. Magie và axit sunfuric B. Magie oxit và axit sunfuric C. Magie nitrat và natri hiđroxit D. Magie clorua và natri hiđroxit. Câu 5. Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm khí ? A. Bari oxit và axit sunfuric. B. Bari hiđrroxit và axit sunfuric. C. Bari cacbonat và axit sunfuric. D. Bari clorua và axit sunfuric. Câu 6. Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối kết tủa? A. Natri oxit và axit sunfuric B. Natri sunfat và dung dịch bari clorua C. Natri hiđroxit và axit sunfuric D. Natri hiđroxit và magie clorua. Câu 7. Kim loại X có những tính chất hóa học sau: - Phản ứng với oxi khi nung nóng. - Phản ứng với dung dịch AgNO 3 giải phóng Ag. - Phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng giải phóng khí H 2 và muối của kim loại hoá trị II. Kim loại X là A. Cu B. Na C. Al D. Fe Câu 8. Cho các phương trình hoá học: 1. Fe + Pb(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + Pb 2. Fe + Cu(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + Cu 3. Pb + Cu(NO 3 ) 2 → Pb(NO 3 ) 2 + Cu 4. Cu + 2 AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2 Ag Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hoá học là: A. Pb, Fe, Ag, Cu B. Fe, Pb, Ag, Cu C. Ag, Cu, Pb, Fe D. Ag, Cu, Fe, Pb. II. Tự luận (6 điểm) Câu 9. (1 điểm) Có bốn dung dịch đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt là NaOH, HCl, NaNO 3 , NaCl. Hãy nêu phương pháp hoá học để phân biệt bốn dung dịch này. Viết các phương trình hoá học (nếu có) để minh họa. Câu 10. (2,5 điểm) Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy biến đổi hoá học theo sơ đồ sau: Fe 2 O 3 Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 FeCl 3 Câu 11. (2,5 điểm) Lấy 5 gam hỗn hợp hai muối là CaCO 3 và CaSO 4 cho tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo thành 448 ml khí (đktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (Ca = 40, C = 12, S = 32, O = 16) (1) (2) (5) (3) (4) . ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC, HỌC KỲ 1, LỚP 9 Đề số 1 (Thời gian làm bài : 45 phút) I. Trắc nghiệm khách. hoá học trên lần lượt là A. 1, 2, 1, 1, 1. B. 2, 2, 1, 1, 1. C. 2, 2, 1, 1, 2. D. 2, 1, 1, 1, 2. Câu 5. Khi phân tích 1 oxit sắt, thấy oxi chiếm 30%