Với mong muốn giúp các bạn đạt kết quả cao trong kì thi, TaiLieu.VN đã sưu tầm và chọn lọc gửi đến các bạn Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lê Qúy Đôn. Mời các bạn cùng tham khảo!
SỞ GD & ĐT HẢI PHỊNG ĐỀ THI GIỮA KÌ II NĂM HỌC 2020 - 2021 TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐƠN MƠN HĨA HỌC - KHỐI 10 KHTN (Đề có trang) Thời gian làm : 45 Phút; (Đề có 32 câu) Mã đề 101 Họ tên: Số báo danh: PHẦN TRẮC NGHIỆM (7đ- 24’) Câu 1: Axit sau có khả ăn mịn thủy tinh? A HF B HCl C HI D HBr Câu 2: Clorua vôi hóa chất phổ biến để tẩy uế, diệt trùng, tẩy trắng Công thức Clorua vôi là: A CaCl2 B CaO C CaOCl2 D Ca(ClO3)2 Câu 3: Hình vẽ mô tả điều chế Cl2 phịng thí nghiệm: Nhận định sau khơng đúng? A Bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch NaCl B Bình chứa dung dịch H2SO4 (đặc) có vai trị giữ nước C Có thể thay MnO2 KMnO4 KClO3 D Bình chứa dung dịch NaCl (bão hịa) có vai trò giữ HCl Câu 4: Hòa tan kim loại R hóa trị vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu 7,6(g) muối thoát 1,792(l) khí đktc Xác định kim loại R? A Mg C Fe B Zn D Ca Câu 5: Nguyên nhân dẫn đến tính oxi hóa nhóm halogen giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân A số electron lớp giảm dần B khối lượng phân tử tăng dần C số lớp electron giảm dần D độ âm điện giảm dần Câu 6: Halogen tồn dạng lỏng điều kiện thường A Cl2 B Br2 C I2 Câu 7: Cách điều chế Cl2 phịng thí nghiệm A điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Mã đề 101 Trang 1/4 D F2 B điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn C cho KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc nóng D điện phân nóng chảy NaCl Câu 8: Phản ứng sau Cl2 vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa? t A 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 as B Cl2 + H2 2HCl C Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O đpdd D 2NaCl+ H2O 2NaOH + H2 + Cl2 Câu 9: Hấp thụ hết V(l) khí HBr (đktc) vào H2O 600ml dung dịch chứa nồng độ chất tan 0,3M Giá trị V A 4,032 B 4,48 C 2,24 D 2,016 Câu 10: Tính chất hóa học dung dịch HCl A tính oxi hóa mạnh tính khử yếu B tính axit mạnh tính khử yếu C tính bazơ mạnh tính khử yếu D tính axit mạnh tính oxi hóa mạnh Câu 11: Hóa chất để điều chế HCl phịng thí nghiệm A khí H2 khí Cl2 B khí Cl2 dung dịch NaOH lỗng C tinh thể NaCl dung dịch H2SO4 đậm đặc D tinh thể NaCl dung dịch H2SO4 loãng Câu 12: Kim loại Fe cháy khí Cl2 tạo khói màu nâu Điều chứng tỏ sản phẩm tạo thành A FeCl3 B Fe2Cl3 C FeCl2 D FeCl Câu 13: Ngun nhân dẫn đến halogen có tính chất hóa học đặc trưng tính oxi hóa A phân tử ln chất khí chất lỏng nên có tính oxi hóa B ngun tử có electron lớp ngồi nên dễ nhường electron để trở thành cấu hình electron khí C ngun tử có electron lớp ngồi nên dễ nhận electron để trở thành cấu hình electron khí D phân tử ln gồm ngun tử nên dễ nhận electron Câu 14: Cho dung dịch AgNO3 tới dư vào 30(g) dung dịch NaI 20%, sau phản ứng thu m(g) kết tủa Giá trị m A 9,4 B 14,1 C 18,8 D 8,61 Câu 15: Đâu tính chất vật lí oxi? A chất rắn có màu tím thẫm, dễ thăng hoa tạo khí màu tím hồng độc, khơng tan nước Mã đề 101 Trang 2/4 B chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, hóa lỏng -1830c, tan nước C chất lỏng màu đỏ, bốc khói màu cam nhiệt độ phịng, gây bỏng nặng, tan nước D chất khí màu xanh lam nhạt, có mùi hăng khét, tan nhiều nước Câu 16: Chất dạng thù hình O2? A O3 B H2O C Cl2 D H2 Câu 17: Tính axit HF < HCl < HBr < HI từ F đến I theo chiều tăng điện tích hạt nhân A độ bền liên kết HX giảm dần B độ âm điện giảm C nguyên tử khối tăng D số electron tăng dần Câu 18: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm VIA A ns2np6 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np3 Câu 19: Đâu tính chất vật lí Clo điều kiện thường? A tan tốt nước tạo thành nước clo có màu vàng nhạt lại khơng tan dung môi hữu B chất vô độc hại C nặng nhiều so với khơng khí D chất khí, có màu vàng lục, mùi vô hắc Câu 20: O3 O2 phản ứng với chất sau? A H2 B dung dịch KI C Ag D Cl2 Câu 21: Nguyên tố halogen thuộc vị trí bảng tuần hồn? A thuộc nhóm VIIA B thuộc nhóm IA C thuộc chu kì D thuộc nhóm VIIB Câu 22: Trong tự nhiên, nguyên tố Clo tồn chủ yếu A hợp chất dạng ion ClO x B dạng đơn chất hợp chất C dạng đơn chất D hợp chất dạng ion Cl- Câu 23: Liên kết phân tử HCl liên kết A cộng hóa trị có cực B ion C phân tử D cộng hóa trị khơng cực Câu 24: Khi cho Cl2 tác dụng với H2(as); Fe (t0); NaBr (dung dịch); NaI (dung dịch) Số phản ứng chứng minh Cl2 có tính oxi hóa mạnh A B C D Câu 25: Ứng dụng sau ứng dụng ozon? A tiệt trùng nước sinh hoạt, loại bỏ kim loại nặng, loại bỏ dư lượng thuốc trừ sâu B ngành công nghiệp chế biến, bảo quản thực phẩm, tẩy trắng giấy, vải sợi C điều chế oxi phịng thí nghiệm D xử lý nhiễm, làm môi trường Mã đề 101 Trang 3/4 Câu 26: Ngun tố halogen sau có bán kính nguyên tử lớn nhất? A F B I C Br D Cl Câu 27: Trong nhóm halogen, chất sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Cl2 B Br2 C F2 D I2 Câu 28: Cho chuỗi thí nghiệm mơ tả hình vẽ Phản ứng sau khơng xảy chuỗi thí nghiệm trên? A HCl + KI KBr + HI B Cl2 + KBr 2KCl + Br2 C Br2 + KI 2KBr + I2 t 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O D 2KMnO4 + 16HCl PHẦN TỰ LUẬN (3đ-21’) Câu 29 Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng? X MnO2 Cu NaOH NaCl Y khí Z T NaCl Câu 30 Cho 18,96(g) KMnO4 vào dung dịch HCl đặc nóng, dư thu V(l) khí X (đktc) Biết hiệu suất phản ứng 60% Tính V? Câu 31 Nung nóng 11,2(g) hỗn hợp bột Cu Mg khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16(g) hỗn hợp oxit Tìm % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? Câu 32 Hòa tan hết 19,2(g) hỗn hợp Fe, Na2CO3 V(l) dung dịch HCl 0,75M ( lượng axit dư 25% so với lượng phản ứng) Sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y có d Y 1, 23 khơng khí Tính V? Cho nguyên tử khối H=1; C=12; O=16; Cl=35,5; Na=23; K=39; Mg=24; Fe=56; Al=27; Cu=64; Zn=65; Ca=40; Ag=108; I=127; Br=80; Mn=55 Thí sinh khơng dùng thêm tài liệu kể bảng HTTH HẾT Mã đề 101 Trang 4/4 SỞ GD & ĐT HẢI PHÒNG TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GK NĂM HỌC 2020 - 2021 MÔN HÓA HỌC KHỐI 10 Thời gian làm : 45 Phút Phần đáp án câu trắc nghiệm: 101 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 A C A A D B C C A B C A C A B A A B A A A D A A C B C A 102 103 104 A B B B B D D B A B D B C C A A A A D A C A C D C A D D D B C B D D B D C B C A B A C C D A B A D B C C A A B C A A B B C D A B A D D B B B D B C C D C C A D B C B D C Phần tự luận Câu 29 Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng? X MnO2 Cu NaOH NaCl Y khí Z T NaCl ĐA H2SO4 MnO2 Cu NaOH NaCl HCl Cl2 CuCl2 NaCl Học sinh viết pt 0,25đ thiếu điều kiện cân trừ 50% Câu 30 Cho 18,96(g) KMnO4 vào dung dịch HCl đặc nóng, dư thu V(l) khí X (đktc) Biết hiệu suất phản ứng 60% Tính V? ĐA Mã đề 101 Trang 5/4 Tính số mol KMnO4 =0,12 mol 0,25đ t Viết pt: 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O 0,25đ biểu diễn tính số mol Cl2 0,25đ Tính V= 4,032(l) 0,25đ Câu 31 Nung nóng 11,2(g) hỗn hợp bột Cu Mg khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16(g) hỗn hợp oxit Tìm % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? t oxit Viết phản ứng Cu, Mg + O2 Lập hệ tìm số mol chất 0,1 0,2mol 0,25đ Tính %Cu=57,14%; %Mg=42,86% 0,25đ Câu 32 Hòa tan hết 19,2(g) hỗn hợp Fe, Na2CO3 V(l) dung dịch HCl 0,75M ( lượng axit dư 25% so với lượng phản ứng) Sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y có d Tính V? t sp Viết phản ứng Fe, Na2CO3 +HCl Lập hệ tìm số mol chất 0,04 0,16mol Tính V=2/3(l) Y 1, 23 khơng khí Mã đề 101 Trang 6/4 0,25đ 0,25đ ... gian làm : 45 Phút Phần đáp án câu trắc nghiệm: 101 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 A C A A D B C C A B C A C A B A A B A A A D A A C B C A 1 02 103 104 A B B B B D D B A... Ca=40; Ag =108 ; I= 127 ; Br=80; Mn=55 Thí sinh khơng dùng thêm tài liệu kể bảng HTTH HẾT Mã đề 101 Trang 4/4 SỞ GD & ĐT HẢI PHỊNG TRƯỜNG THPT LÊ Q ĐƠN GK NĂM HỌC 20 20 - 20 21 MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 Thời... Tính số mol KMnO4 =0, 12 mol 0 ,25 đ t Viết pt: 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O 0 ,25 đ biểu diễn tính số mol Cl2 0 ,25 đ Tính V= 4,0 32( l) 0 ,25 đ Câu 31 Nung nóng 11 ,2( g) hỗn hợp bột Cu