Hãy tham khảo Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Sở GD&ĐT Bắc Ninh để giúp các em biết thêm cấu trúc đề thi giữa học kì 2 như thế nào, rèn luyện kỹ năng giải bài tập và có thêm tư liệu tham khảo chuẩn bị cho kì thi học kì sắp tới đạt điểm tốt hơn.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH (Đề có 02 trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ NĂM HỌC: 2020 - 2021 Mơn: Hóa học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H =1; Mg = 24; O=16; H=1; Cu=64; Cl=35,5 I TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Chọn phương án trả lời câu sau: Câu 1: Liên kết phân tử đơn chất halogen liên kết gì? A Cộng hóa trị khơng cực B Cộng hóa trị có cực C Liên kết ion D Liên kết cho nhận Câu 2: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dd HCl Khí Cl2 thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl2 khơ bình (1) bình (2) đựng: A Dung dịch NaOH dd H2 SO4 đặc B Dung dịch H2 SO4 đặc dd NaCl C Dung dịch H2 SO4 đặc dd AgNO3 D Dung dịch NaCl dd H2 SO4 đặc Câu 3: Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2)? A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hố C Tác dụng mạnh với nước D Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử Câu 4: Tính axit dung dịch chất giảm dần từ trái sang phải dãy sau đây: A HI>HBr>HCl>HF B HCl>HBr>HI>HF C HF >HBr >HCl>HI D HF>HCl>HBr>HI Câu 5: Kim loại sau tác dụng với khí clo axit clohidric cho loại muối? A Zn B Fe C Cu D Ag Câu 6: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính oxi hóa? A MnO2 + 4HCl → MnCl2+ Cl2 + 2H2O B Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 +2H2O C CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Câu 7: Axit HX axit yếu, có khả ăn mịn thủy tinh, dùng để khắc chữ, hoa văn lên vật liệu thủy tinh Vậy HX là: A HCl B HBr C HI D HF Câu 8: Chất sau ứng dụng dùng để tráng phim ảnh? A NaBr B AgCl C AgBr D HBr Câu 9: Số oxi hóa lưu huỳnh hợp chất H2SO4 là: A +2 B +6 C +4 D -2 Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NaF dung dịch NaCl: A Dung dịch BaCl2 B Khí Cl2 C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch Br2 Câu 11: Để trung hòa 10 ml dung dịch HCl 0,1M cần 20 ml dung dịch NaOH x mol/l Giá trị x là: A 0,05 B 0,4 C 0,1 D 0,2 Câu 12: Cấu hình electron lớp oxi (Z=8) là: A 2s22p4 B 2s22p5 C 2s22p3 D 2s22p6 II TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu (2,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng: a) Fe + HCl(dd) b) KCl +AgNO3 c) Fe3O4 + HCl d) t Al + O2 Câu (2,0 điểm) Nêu tượng giải thích thực thí nghiệm sau (viết phương trình phản ứng có) a) Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa mẩu đá vơi CaCO3 b) Thí nghiệm 2: Ngâm cánh hoa hồng vào dung dịch nước Clo thời gian Câu (3,0 điểm) Hòa tan 11,2 gam hỗn hợp bột X gồm Mg, Cu vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lít khí điều kiện tiêu chuẩn m gam chất rắn không tan a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu giá trị m? c) Đốt 11,2 gam hỗn hợp bột X khí O2 thu chất rắn Y Lấy chất rắn Y cho phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M thu 1,12 lít khí đktc 1,6 gam chất rắn khơng tan Tính giá trị V? ===== HẾT ===== Thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa học - Lớp 10 I TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Mỗi câu trả lời 0,25 điểm Câu Đáp án A D B A A D D C B 10 C 11 A 12 A II TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu Hướng dẫn giải a Fe + 2HCl -> FeCl2 +H2 b KCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3 c Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O t 2Al2O3 d 4Al +3O2 Điểm 2,0 0.5 0.5 0.5 0.5 2,0 a TN1: - Hiện tượng: có khí khơng màu bay - Giải thích: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 +H2O b TN2: - Hiện tượng: Cánh hoa hồng bị nhạt màu - Giải thích: Do dung dịch nước clo có tính oxi hóa mạnh nên có tính tẩy màu làm nhạt cánh hoa hồng a Mg+ 2HCl -> MgCl2 + H2 b nH2 = 4.48:22.4 = 0,2 mol Theo phương trình: nH2 =nMg = 0,2 mol %mMg = 0.2x24/11,2 = 42.86% m = 11.2 – 24.0.2 = 6,4 (gam) c.nCu =6,4: 64 = 0,1 mol PT: 2Mg + O2 -> 2MgO (1) 2Cu + O2 -> 2CuO (2) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (3) MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O (4) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O (5) Theo PT có: + nMg dư = nH2 = 1,12: 22,4 = 0,05 mol -> Số mol Mg phản ứng với O2 = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol + m Cu dư = 1,6 gam > Số mol Cu phản ứng với O2 = 0,1 –1,6:64 = 0,075 mol + nHCl = 2nH2(4) + 2nMg(1) + 2nCu(2) = 0,05x2 + 0,15x2 + 0.075x2 = 0,55 mol Vậy: V = 0,55: = 0,55 lít = 550 ml Lưu ý: HS làm cách khác cho số điểm tối đa! 0.5 0.5 0.5 0.5 3,0 0.5 0.25 0.25 0.5 0.5 ... PT: 2Mg + O2 -> 2MgO (1) 2Cu + O2 -> 2CuO (2) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (3) MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O (4) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O (5) Theo PT có: + nMg dư = nH2 = 1, 12: 22 ,4 = 0,05 mol -> ... ngun tố hóa học SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ NĂM HỌC 20 20 - 20 21 Mơn: Hóa học - Lớp 10 I TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Mỗi câu trả lời 0 ,25 điểm Câu Đáp án A... mạnh nên có tính tẩy màu làm nhạt cánh hoa hồng a Mg+ 2HCl -> MgCl2 + H2 b nH2 = 4.48 :22 .4 = 0 ,2 mol Theo phương trình: nH2 =nMg = 0 ,2 mol %mMg = 0.2x24/11 ,2 = 42. 86% m = 11 .2 – 24 .0 .2 = 6,4