Bộ 12 đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án

Các bạn hãy tham khảo và tải về Bộ 12 đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chính được đề cập trong đề thi để từ đó có kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn.

BỘ 12 ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC LỚP 10 NĂM 2020-2021 CÓ ĐÁP ÁN MỤC LỤC Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án – Trường THPT Lê Qúy Đơn, Hải Phịng Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án – Trường THPT Nguyễn Thị Minh Khai Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án – Trường THPT Lương Văn Can Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án – Trường THPT Ngô Gia Tự Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án – Trường THPT Phan Ngọc Hiển Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án – Sở GD&ĐT Bắc Ninh Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án – Trường THPT Thị Xã Quảng Trị Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án – Trường THPT Bình Hưng Hịa Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án – Trường THPT Liễn Sơn 10 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án – Sở GD&ĐT Quảng Ngãi 11 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án – Trường THPT Tây Thạnh 12 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án – Trường THPT Trần Quốc Toản SỞ GD & ĐT HẢI PHỊNG ĐỀ THI GIỮA KÌ II NĂM HỌC 2020 - 2021 TRƯỜNG THPT LÊ Q ĐƠN MƠN HĨA HỌC - KHỐI 10 KHTN (Đề có trang) Thời gian làm : 45 Phút; (Đề có 32 câu) Mã đề 101 Họ tên: Số báo danh: PHẦN TRẮC NGHIỆM (7đ- 24’) Câu 1: Axit sau có khả ăn mòn thủy tinh? A HF B HCl C HI D HBr Câu 2: Clorua vơi hóa chất phổ biến để tẩy uế, diệt trùng, tẩy trắng Công thức Clorua vôi là: A CaCl2 B CaO C CaOCl2 D Ca(ClO3)2 Câu 3: Hình vẽ mơ tả điều chế Cl2 phịng thí nghiệm: Nhận định sau khơng đúng? A Bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch NaCl B Bình chứa dung dịch H2SO4 (đặc) có vai trị giữ nước C Có thể thay MnO2 KMnO4 KClO3 D Bình chứa dung dịch NaCl (bão hịa) có vai trị giữ HCl Câu 4: Hịa tan kim loại R hóa trị vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu 7,6(g) muối 1,792(l) khí đktc Xác định kim loại R? A Mg C Fe B Zn D Ca Câu 5: Nguyên nhân dẫn đến tính oxi hóa nhóm halogen giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân A số electron lớp giảm dần B khối lượng phân tử tăng dần C số lớp electron giảm dần D độ âm điện giảm dần Câu 6: Halogen tồn dạng lỏng điều kiện thường A Cl2 B Br2 C I2 Câu 7: Cách điều chế Cl2 phịng thí nghiệm A điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Mã đề 101 Trang 1/4 D F2 B điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn C cho KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc nóng D điện phân nóng chảy NaCl Câu 8: Phản ứng sau Cl2 vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa? t A 3Cl2 + 2Fe   2FeCl3 as B Cl2 + H2   2HCl C Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O đpdd D 2NaCl+ H2O   2NaOH + H2 + Cl2 Câu 9: Hấp thụ hết V(l) khí HBr (đktc) vào H2O 600ml dung dịch chứa nồng độ chất tan 0,3M Giá trị V A 4,032 B 4,48 C 2,24 D 2,016 Câu 10: Tính chất hóa học dung dịch HCl A tính oxi hóa mạnh tính khử yếu B tính axit mạnh tính khử yếu C tính bazơ mạnh tính khử yếu D tính axit mạnh tính oxi hóa mạnh Câu 11: Hóa chất để điều chế HCl phịng thí nghiệm A khí H2 khí Cl2 B khí Cl2 dung dịch NaOH loãng C tinh thể NaCl dung dịch H2SO4 đậm đặc D tinh thể NaCl dung dịch H2SO4 loãng Câu 12: Kim loại Fe cháy khí Cl2 tạo khói màu nâu Điều chứng tỏ sản phẩm tạo thành A FeCl3 B Fe2Cl3 C FeCl2 D FeCl Câu 13: Nguyên nhân dẫn đến halogen có tính chất hóa học đặc trưng tính oxi hóa A phân tử ln chất khí chất lỏng nên có tính oxi hóa B ngun tử có electron lớp nên dễ nhường electron để trở thành cấu hình electron khí C ngun tử có electron lớp nên dễ nhận electron để trở thành cấu hình electron khí D phân tử gồm nguyên tử nên dễ nhận electron Câu 14: Cho dung dịch AgNO3 tới dư vào 30(g) dung dịch NaI 20%, sau phản ứng thu m(g) kết tủa Giá trị m A 9,4 B 14,1 C 18,8 D 8,61 Câu 15: Đâu tính chất vật lí oxi? A chất rắn có màu tím thẫm, dễ thăng hoa tạo khí màu tím hồng độc, khơng tan nước Mã đề 101 Trang 2/4 B chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, hóa lỏng -1830c, tan nước C chất lỏng màu đỏ, bốc khói màu cam nhiệt độ phòng, gây bỏng nặng, tan nước D chất khí màu xanh lam nhạt, có mùi hăng khét, tan nhiều nước Câu 16: Chất dạng thù hình O2? A O3 B H2O C Cl2 D H2 Câu 17: Tính axit HF < HCl < HBr < HI từ F đến I theo chiều tăng điện tích hạt nhân A độ bền liên kết HX giảm dần B độ âm điện giảm C nguyên tử khối tăng D số electron tăng dần Câu 18: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm VIA A ns2np6 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np3 Câu 19: Đâu khơng phải tính chất vật lí Clo điều kiện thường? A tan tốt nước tạo thành nước clo có màu vàng nhạt lại không tan dung môi hữu B chất vô độc hại C nặng nhiều so với khơng khí D chất khí, có màu vàng lục, mùi vơ hắc Câu 20: O3 O2 phản ứng với chất sau? A H2 B dung dịch KI C Ag D Cl2 Câu 21: Nguyên tố halogen thuộc vị trí bảng tuần hồn? A thuộc nhóm VIIA B thuộc nhóm IA C thuộc chu kì D thuộc nhóm VIIB Câu 22: Trong tự nhiên, nguyên tố Clo tồn chủ yếu A hợp chất dạng ion ClO x B dạng đơn chất hợp chất C dạng đơn chất D hợp chất dạng ion Cl- Câu 23: Liên kết phân tử HCl liên kết A cộng hóa trị có cực B ion C phân tử D cộng hóa trị khơng cực Câu 24: Khi cho Cl2 tác dụng với H2(as); Fe (t0); NaBr (dung dịch); NaI (dung dịch) Số phản ứng chứng minh Cl2 có tính oxi hóa mạnh A B C D Câu 25: Ứng dụng sau ứng dụng ozon? A tiệt trùng nước sinh hoạt, loại bỏ kim loại nặng, loại bỏ dư lượng thuốc trừ sâu B ngành công nghiệp chế biến, bảo quản thực phẩm, tẩy trắng giấy, vải sợi C điều chế oxi phòng thí nghiệm D xử lý nhiễm, làm mơi trường Mã đề 101 Trang 3/4 Câu 26: Nguyên tố halogen sau có bán kính ngun tử lớn nhất? A F B I C Br D Cl Câu 27: Trong nhóm halogen, chất sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Cl2 B Br2 C F2 D I2 Câu 28: Cho chuỗi thí nghiệm mơ tả hình vẽ Phản ứng sau khơng xảy chuỗi thí nghiệm trên? A HCl + KI   KBr + HI B Cl2 + KBr   2KCl + Br2 C Br2 + KI   2KBr + I2 t  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + H2O D 2KMnO4 + 16HCl  PHẦN TỰ LUẬN (3đ-21’) Câu 29 Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng? X  MnO2  Cu  NaOH NaCl   Y   khí Z  T  NaCl Câu 30 Cho 18,96(g) KMnO4 vào dung dịch HCl đặc nóng, dư thu V(l) khí X (đktc) Biết hiệu suất phản ứng 60% Tính V? Câu 31 Nung nóng 11,2(g) hỗn hợp bột Cu Mg khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16(g) hỗn hợp oxit Tìm % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? Câu 32 Hòa tan hết 19,2(g) hỗn hợp Fe, Na2CO3 V(l) dung dịch HCl 0,75M ( lượng axit dư 25% so với lượng phản ứng) Sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y có d Y  1, 23 khơng khí Tính V? Cho ngun tử khối H=1; C=12; O=16; Cl=35,5; Na=23; K=39; Mg=24; Fe=56; Al=27; Cu=64; Zn=65; Ca=40; Ag=108; I=127; Br=80; Mn=55 Thí sinh khơng dùng thêm tài liệu kể bảng HTTH HẾT Mã đề 101 Trang 4/4 SỞ GD & ĐT HẢI PHỊNG TRƯỜNG THPT LÊ Q ĐƠN GK NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 Thời gian làm : 45 Phút Phần đáp án câu trắc nghiệm: 101 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 A C A A D B C C A B C A C A B A A B A A A D A A C B C A 102 103 104 A B B B B D D B A B D B C C A A A A D A C A C D C A D D D B C B D D B D C B C A B A C C D A B A D B C C A A B C A A B B C D A B A D D B B B D B C C D C C A D B C B D C Phần tự luận Câu 29 Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng? X  MnO2  Cu  NaOH NaCl   Y   khí Z  T  NaCl ĐA  H2SO4  MnO2  Cu  NaOH NaCl    HCl   Cl2  CuCl2  NaCl Học sinh viết pt 0,25đ thiếu điều kiện cân trừ 50% Câu 30 Cho 18,96(g) KMnO4 vào dung dịch HCl đặc nóng, dư thu V(l) khí X (đktc) Biết hiệu suất phản ứng 60% Tính V? ĐA Mã đề 101 Trang 5/4 Tính số mol KMnO4 =0,12 mol 0,25đ t Viết pt: 2KMnO4 + 16HCl   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + H2O 0,25đ biểu diễn tính số mol Cl2 0,25đ Tính V= 4,032(l) 0,25đ Câu 31 Nung nóng 11,2(g) hỗn hợp bột Cu Mg khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16(g) hỗn hợp oxit Tìm % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? t  oxit Viết phản ứng Cu, Mg + O2  Lập hệ tìm số mol chất 0,1 0,2mol 0,25đ Tính %Cu=57,14%; %Mg=42,86% 0,25đ Câu 32 Hòa tan hết 19,2(g) hỗn hợp Fe, Na2CO3 V(l) dung dịch HCl 0,75M ( lượng axit dư 25% so với lượng phản ứng) Sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y có d Tính V? t  sp Viết phản ứng Fe, Na2CO3 +HCl  Lập hệ tìm số mol chất 0,04 0,16mol Tính V=2/3(l) Y  1, 23 khơng khí Mã đề 101 Trang 6/4 0,25đ 0,25đ TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN THỊ MINH KHAI -o0o - ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ (2020-2021) MƠN: HỐ HỌC 10 Thời gian: 50 phút - Số câu hỏi: 40 câu -/// - Mã đề 132 Họ tên: …………………………………………… Lớp: ……………… SBD: ……………… Cho NTK: H=1; He=4; C=12; N=14; O=16; Na=23; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết khí sinh khơng tan nước Học sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hồn nguyên tố hóa học Câu 1: Chất bột, màu trắng có cơng thức phân tử CaOCl2, gọi A clorua vôi B canxi clorua C vôi D canxi hipoclorit Câu 2: Đơn chất Cl2 có phản ứng thuận nghịch tác dụng với A H2 B NaOH C H2O D Fe Câu 3: Ở nhiệt độ phòng, lưu huỳnh bền dạng thù hình A Sα B Sβ C S D S C 16 đvC D 48 đvC Câu 4: Phân tử khối ozon A đvC B 32 đvC Câu 5: Để chứng minh ozon có tính oxi hóa mạnh oxi, ta cho hai khí tác dụng với A Ag B Na C H2O D H2 Câu 6: Nung nóng hỗn hợp bột lưu huỳnh bột sắt tạo muối có cơng thức hóa học A Fe3S2 B Fe2S3 C FeS2 D FeS Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,17 mol lưu huỳnh lượng dư khí oxi Sau phản ứng thu V lít khí SO2 Giá trị V A 5,712 B 3,360 C 3,808 D 5,040 C F2 D Cl2 Câu 8: Đơn chất halogen có màu nâu đỏ A Br2 B I2 Câu 9: Ngun tử clo có số electron lớp ngồi A B C D Câu 10: Dung dịch sau có tính axit mạnh nhất? A HBr B HF C HI D HCl Câu 11: Cho 0,15 mol Cl2 tác dụng hết với lượng dư khí H2, thu mol HCl? A 0,30 B 0,15 C 0,45 D 0,60 Câu 12: Flo (Z=9) nguyên tố phổ biến thứ 13 vỏ trái đất, halogen hoạt động hóa học mạnh nhất, dùng công nghiệp làm giàu urani, dược phẩm… Trong bảng tuần hồn, flo chu kì A B C D Câu 13: Liên kết hai nguyên tử đơn chất halogen liên kết A đôi B ba C đơn D ion Câu 14: Tính chất hóa học đặc trưng đơn chất halogen A tính oxi hóa mạnh B tính oxi hóa yếu C tính axit yếu D tính khử mạnh Trang 1/4 - Mã đề 132 Câu 15: Ở nhiệt độ thường, đơn chất I2 tồn trạng thái A khí B rắn C lỏng D Câu 16: Ozon chất khí có màu xanh nhạt, dùng để tẩy trắng tinh bột, chữa sâu răng, sát trùng nước sinh hoạt Ozon dạng … oxi Từ thích hợp điền vào dấu ba chấm A đồng vị B đồng đẳng C thù hình D hợp chất Câu 17: Cho tinh thể muối ăn vào dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng thu khí sau đây? A O2 B Cl2 C SO2 D HCl C NaOH D NaNO3 Câu 18: Dung dịch HCl tác dụng với A Na2SO4 B NaBr Câu 19: Thành phần nước Gia-ven có tác dụng tẩy trắng? A NaCl B NaClO C NaOH D H2O Câu 20: Axit sau ăn mịn thủy tinh? A HBr B HF C HCl D HI Câu 21: Ở nhiệt độ thường, có chất khí, có màu chất sau: Cl2, HCl, O2, S? A B C D Câu 22: Cho sơ đồ điều chế khí clo phịng thí nghiệm: Bình Để thu khí Cl2 khơ, ta dẫn Cl2 có lẫn HCl, nước qua bình 1, bình Bình đựng dung dịch H2SO4 đặc để giữ nước Bình đựng dung dịch để giữ khí HCl? A NaOH B NaCl C NaI D NaBr Câu 23: Chất hợp chất vơ cơ, cháy tác dụng với đơn chất oxi? A S B C2H5OH C CO2 D CO Câu 24: Phát biểu sau đúng? A Ozon oxi khí khơng mùi B Ozon tan nước nhiều oxi C Ozon oxi độc D Ozon khơng thể chuyển hóa thành oxi Câu 25: Dung dịch HCl thể tính khử phản ứng với A KMnO4 B K2O C KOH D K2CO3 Câu 26: Khối lượng 2,24 lít hỗn hợp oxi ozon nặng 4,32 gam Phần trăm thể tích oxi hỗn hợp A 40% B 30% C 60% D 70% Câu 27: Ở điều kiện thích hợp, cặp chất sau tác dụng với Cl2? A O2, H2 B H2O, NaF C NaI, N2 D Fe, NaOH Trường THPT Thị Xã Quảng Trị Tổ: Hóa Học KIỂM TRA GIỮA KÌ II NĂM HỌC 2020 -2021 Lớp 10NC – ĐỀ Câu (2đ): a Viết phản ứng chứng minh Br2 có tính oxy hóa, phản ứng chứng minh HCl có tính khử b Nêu tượng xảy (nếu có) cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch sau: CaF2, NaI, HBr, MgCl2 (hoàn thành vào bảng đây) CaF2 NaI HBr MgCl2 AgNO3 Câu (2đ): Viết phản ứng xảy (nếu có) cho dung dịch HCl tác dụng với chất sau: Al2O3, KOH, Na2CO3, Cu Câu (2đ): Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phản ứng, ghi rõ điều kiện có) ( ) ( ) ( ) ( ) KMnO4 Cl2 Br2 I2 AlI3 Câu 4(1,5đ): Hịa tan hồn tồn 5,83 gam hỗn hợp gồm Al Fe cần vừa đủ V lít dung dịch HCl 0,25M, thu 3,472 lít khí (đktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính V Câu (1,5đ): Cho 6,675 gam hỗn hợp T gồm muối AlX3 AlY3 (trong X, Y hai nguyên tố halogen thuộc chu kì kế tiếp, ZX < ZY ) tác dụng hết với dung dịch AgNO3 thu 15,585 gam hỗn hợp kết tủa a Tìm cơng thức muối b Tính khối lượng muối hỗn hợp T Câu (1đ): Giải nhanh tập sau Hỗn hợp A gồm Mg Al (tỉ lệ mol tương ứng 2:1), hỗn hợp B gồm khí oxi ozon (𝑑 / = 17,6) Biết 5,6 lít (đktc) khí B oxy hóa hồn tồn, vừa đủ p gam hỗn hợp A Tính p Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch chứa 11,345 gam muối 2,352 lít khí Mặt khác, đốt cháy m gam hỗn hợp khí oxi dư thu x gam chất rắn Tính m x Biết thể tích khí đo đktc phản ứng xảy hoàn toàn Cho NTK H=1, O =16, F =19, Mg = 24, Al =27, Cl=35,5, Fe=56, Zn=65, Br=80, I=127 Hết SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II TRƯỜNG THPT BÌNH HƯNG HÒA NĂM HỌC : 2020 – 2021 (Đề kiểm tra có trang) Mơn : HĨA HỌC 10 Thời gian làm : 45 phút (không kể thời gian phát đề) Câu (1,5 điểm) : Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : KMnO4  Cl2  NaCl  Cl2  Br2  KBr  AgBr Câu (2,0 điểm) : Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau : KCl, HCl, KF, KI Câu (2,0 điểm) : a Viết phương trình hóa học chứng minh Cl2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử b Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy dẫn khí CO2 vào dung dịch Clorua vôi Câu (2,0 điểm) : Cho m (g) MnO2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 672ml khí Cl2 (đkc) a Tìm m? b Dẫn tồn khí Cl2 thu vào 60 ml dung dịch NaOH vừa đủ Tính nồng độ mol/l muối thu Câu (2,5 điểm) : Cho 18 (g) hỗn hợp gồm Ca, CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl 20%, sau phản ứng thu 6,72 lít hỗn hợp khí (đkc) a Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu b Cần gam dung dịch HCl 20%, biết dùng dư 10% so với lượng phản ứng TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2020-2021 MÔN: HOÁ HỌC; Khối: 10 Ngày thi: …/03/2021 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Đề gồm phần: Trắc nghiệm tự luận Mã đề thi: 101 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Lưu ý: Thí sinh làm phần trắc nghiệm vào phiếu trả lời trắc nghiệm, phần tự luận vào tờ giấy thi! I TRẮC NGHIỆM (28 câu  0,25 điểm = 7,0 điểm) Câu 1: Cho dãy axit sau: HF, HCl, HBr, HI Chất có tính axit yếu A HF B HI C HBr D HCl Câu 2: Trong tính chất sau, tính chất chung cho đơn chất halogen? A Bị nhiệt phân hủy B Có tính oxi hố C Có tính khử D Tác dụng mạnh với nước Câu 3: Khi nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa màu vàng đậm nhất? A Dung dịch HBr C Dung dịch HI B Dung dịch HCl D Dung dịch HF Câu 4: Clorua vôi muối kim loại canxi với loại gốc axit clorua Cl - hipoclorit ClO- Vậy clorua vôi gọi A muối axit B muối trung hòa C muối hỗn tạp D muối ăn Câu 5: Trong chất đây, chất không tác dụng với dung dịch HCl A AgNO3 B Ba(OH)2 C Fe2O3 D Cu Câu 6: Phản ứng clo với dung dịch NaOH loãng, điều kiện thường xảy theo phương trình nào? A 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O B Cl2 + NaOH → NaClO + H2O C Cl2 + NaOH → NaCl + H2O D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 7: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl đặc: HH10 – Mã đề thi 101 Trang 1/4 Khí Cl2 sinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl2 khơ bình (1) bình (2) đựng A dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl bão hòa B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 C dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch NaCl bão hòa dung dịch H2SO4 đặc Câu 8: Để phân biệt O2 O3, người ta thường dùng A dung dịch KI hồ tinh bột B dung dịch H2SO4 C nước D dung dịch CuSO4 Câu 9: Oxi không tác dụng với A Fe B Na C Au Câu 10: Muối Natri clorat có cơng thức phân tử A NaClO3 B NaCl C NaClO D C D NaClO4 Câu 11: Cấu hình electron nguyên tử lớp nguyên tố oxi A 3s23p4 B 2s22p6 C 2s22p4 Câu 12: Phản ứng dùng để điều chế khí HCl cơng nghiệp D 3s23p5   HCl + HClO A Cl2 + H2O    2HCl + H2SO4 B Cl2 + H2O + SO2  C H2 + Cl2 2HCl D 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl Câu 13: Những nguyên tố nhóm sau có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5? A Nhóm VIIA B Nhóm IVA C Nhóm VA D Nhóm VIA Câu 14: Dung dịch axit sau khơng thể đựng bình thuỷ tinh? A HNO3 B HF C H2SO4 D HCl Câu 15: Phản ứng thể tính khử HCl HH10 – Mã đề thi 101 Trang 2/4 A 2KMnO4 + 16HClđặc 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O B 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 C HCl + KOH → KCl + H2O D 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O Câu 16: Trong tự nhiên, flo không tồn A dịch vị dày B số loài C chất khoáng dạng muối florua D hợp chất tạo men người động vật Câu 17: Cho miếng giấy quỳ tím ẩm vào bình đựng khí X thấy miếng giấy màu Khí X A HCl B Cl2 C O2 D H2 Câu 18: Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xảy điều kiện sau đây? A Trong bóng tối C Nhiệt độ thấp 00C B Có chiếu sáng khơi mào D Trong bóng tối, 250C Câu 19: Clorua vơi dùng để tẩy trắng vải, sợi có A tính khử mạnh B tính bazơ mạnh C tính axit mạnh D tính oxi hóa mạnh Câu 20: Cặp chất gọi dạng thù hình nhau? A Oxi lỏng khí oxi B Oxi ozon C Nitơ lỏng khí nitơ D Iot tinh thể iot Câu 21: Trong sản xuất, oxi dùng nhiều A để làm nhiên liệu tên lửa B để làm thuốc nổ, nhiên liệu tên lửa C để luyện thép D để hàn, cắt kim loại Câu 22: Phản ứng chất nhóm xảy ra? A Dung dịch NaI Br2 B Dung dịch KBr Cl2 C Dung dịch KBr I2 D H2O hơi, nóng F2 Câu 23: Oxi hóa lỏng nhiệt độ A -183oC B 183oC C -25oC D 25oC Câu 24: Cho phản ứng: 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl Trong vai trị Cl2 A không chất khử chất oxi hoá B vừa chất oxi hoá vừa chất khử C chất khử D chất oxi hoá Câu 25: Các nguyên tử halogen có HH10 – Mã đề thi 101 Trang 3/4 A 3e lớp electron C 5e lớp electron B 7e lớp electron D 8e lớp electron Câu 26: Ứng dụng sau khơng phải ứng dụng khí clo A sản xuất hóa chất hữu B làm thuốc chữa bệnh C tẩy trắng sợi, vải, giấy D khử trùng nước sinh hoạt Câu 27: Phản ứng sau dùng để điều chế clo công nghiệp? A 2KMnO4 + 16HClđặc 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O B 2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2 C MnO2 + 4HClđặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O D F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 Câu 28: Khí clo có màu A lục nhạt B đen tím C nâu đỏ D vàng lục II TỰ LUẬN (4 = 3,0 điểm) Câu 29: (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau: KMnO4 → Cl2  HCl  FeCl3  AgCl Câu 30: (1,0 điểm) Cho 21,75 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, nóng dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí Cl2 đktc Tính V Câu 31: (0,5 điểm) Sục khí Cl2 vào dung dịch chứa đồng thời ba muối: NaCl, NaBr, NaI a Viết phản ứng hóa học xảy b Chỉ thứ tự ưu tiên phản ứng hóa học (phản ứng trước, phản ứng sau)? Câu 32: (0,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn gam kim loại M (hóa trị II) bình chứa khí oxi dư Sau phản ứng xảy hồn toàn thu 11,2 gam oxit Xác định kim loại M -HẾT Họ tên cán coi thi số 1: Ký tên: Họ tên cán coi thi số 2: Ký tên: Giám thị coi thi khơng phải giải thích thêm Học sinh sử dụng bảng tuần hoàn NXB Giáo dục sản xuất HH10 – Mã đề thi 101 Trang 4/4 TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ II NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: HĨA HỌC; Khối: 10 Ngày thi: …/03/2021 I PHẦN TRẮC NGHIỆM Mỗi câu trả lời 0.25 điểm Mã đề Câu 101 102 103 104 A B D C B B C A C B D B C C C C D A D C D B B C D D A D A A B A C C B C 10 A A D A 11 C C A A 12 C B B B 13 A A B C 14 B B A A 15 A C D A 16 A C A D 17 B D A D 18 B D A B 19 D D A B 20 B A D D 21 C A D D 22 C C D C 23 A D B A 24 D B C B 25 B C B B 26 B B C C 27 B A C D 28 D D C B II PHẦN TỰ LUẬN Đáp án Bài 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O as Cl2 + H2 → 2HCl Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl + Fe(NO3)3 21,75 nMnO2 = 87 = 0,25 mol MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,25 0,25 (mol) VCl2 = 0,25 22,4 = 5,6 lít Các pt xảy theo thứ tự Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Viết pt 0,1 điểm Xác định thứ tự phản ứng 0,2 điểm 2M + O2 → 2MO mO2 = moxit – mM = 11,2 - = 3,2 g nO2 = 3,2 32 = 0,1 mol 0.25 nM = nO2 = 0,2 mol MM = 0,2 = 40 g/mol 0.25 Vậy M Ca SỞ GD- ĐT QUẢNG NGÃI TRUNG TÂM DN-GDTX&HN TỈNH KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II , NĂM HỌC 2020-2021 Môn thi: Hoá học 10 Thời gian: 45 phút Số tờ làm Họ tên thí sinh: ……………………………….………………………………Lớp:……………… Số báo danh :……………………………………………………….Phòng thi số::……………………… … Ngày sinh:………………………… …………………….………… Nơi sinh:…………………………………  Chữ ký Giám thị Chữ ký Giám thị Điểm thi Điểm thi Chữ ký GV chấm (Bằng số) (Bằng chữ) ĐỀ I Phần trắc nghiệm (7 điểm) Thí sinh chọn câu trả lời câu hỏi đánh dấu × vào phiếu trả lời Đ.án A B C D Đ.án A B C D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Câu :Trong nhóm halogen, tính oxi hóa thay đổi theo thứ tự A F > Cl > Br > I B F < Cl < Br < I C F > Cl > I > Br D F < Cl < I < Br Câu : Số ơxi hố Clo chất : NaCl, NaClO, KClO3, Cl2, KClO4 : A -1, +1, +3, 0, +7 B -1, +1, +5, 0, +7 C -1, +3, +5, 0, +7 D +1, -1, +5, 0, +3 Câu 3: Tính axit HX xếp theo thứ tự giảm dần A HF, HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HBr, HI, HF D HBr, HCl, HI, HF Câu 4: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A Fe2O3+ 6HNO3→ 2Fe(NO3)3 + 3H2O B H2SO4+ Na2O → Na2SO4+ 2H2O C Fe2O3+ 3CO → 2Fe + 3CO2 D 2AgNO3+ BaCl2 → Ba(NO3)2+ 2AgCl ↓ Câu 5: Phản ứng sau vừa phản ứng hóa hợp, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A CaO + H2O → Ca(OH)2 B 2NO2→ N2O4 C 2NO2+ 4Zn → N2 + 4ZnO D 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O → 4Fe(OH)3 Câu 6: Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH nguội, dư, dung dịch thu có chất thuộc dãy đây? A KCl, KClO3, Cl2 B KCl, KClO3, KOH, H2O C KCl, KClO, KOH, H2O D KCl, KClO3 Câu 7: Trong PTN, Cl2 thường điều chế theo phản ứng HClđặc + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân HCl A B C 10 D 16 Câu 8: Đốt bột magie cho vào bình chứa khí CO2 thấy phản ứng tiếp tục xảy sản phẩm tạo thành bột trắng muội đen Phát biểu sau sai? A bột trắng MgO B muội đen cacbon (C) C Mg chuyển từ số oxi hóa đến -2 D Cacbon (C) chuyển từ số oxi hóa +4 đến Câu 9: Cho phương trình ion thu gọn: Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Kết luận sau sai? A Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Ag+ B Cu có tính khử mạnh Ag C Ag+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Cu bị oxi hóa ion Ag+ Câu 10: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế Clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 11: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Zn C Al D Fe Câu 12: Khi cho dung dịch AgNO3 phản ứng với dung dịch sau cho kết tủa màu vàng đậm nhất? A Dung dịch HI B Dung dịch HCl C Dung dịch HBr D Dung dịch HF Câu 13: Trong phản ứng: Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO Clo đóng vai trị A khơng chất oxi hóa, khơng chất khử B chất oxi hóa C chất khử D vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu 14: Trong phản ứng: Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O, axit sunfuric A Là chất oxi hóa B Vừa chất oxi hóa, vừa chất tạo môi trường C Là chất khử D Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường Câu 15: Cho 5,4 gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl loãng, dư thu lít khí H2 (đktc)? A 4,48 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 7,84 lít Câu 16: Phản ứng sau vừa phản ứng phân hủy, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A NH4NO2→ N2+ 2H2O B CaCO3→ CaO + CO2 C 8NH3+ 3Cl2→ N2 + 6NH4Cl D 2NH3+ 3CuO → N2+ 3Cu + 3H2O Câu 17: Dãy đơn chất sau xếp đúng theo thứ tự tính oxi hố tăng dần? A Br2, Cl2, F2 , I2 B I2, Br2, Cl2, F2 C F2 , Cl2, Br2, I2 D Cl2, F2, Br2, I2 Câu 18: Chất sau không dùng để làm khơ khí Clo? A H2SO4 đặc B CaCl2 khan C P2O5 D CaO rắn Câu 19: Cho viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch axit sunfuric loãng Hiện tượng xảy A viên kẽm tan, khơng có khí B viên kẽm tan, khí khơng màu, nhẹ khơng khí C viên kẽm tan, khí khơng màu, mùi trứng thối D viên kẽm tan, khí khơng màu, mùi hắc, nặng khơng khí Câu 20: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch axit sau khơng có phản ứng? A HF B HBr C HCl D HI Câu 21: Nước Gia – ven thu cho Clo phản ứng với A Ca(OH)2, 30ºC B NaOH, tº thường C KOH, 90ºC D H2O Câu 22: Nguyên tử nguyên tố halogen X có số electron phân lớp s p A 2; B 2;1 C 2;5 D 3;2 Câu 23: Trong phản ứng: NO2 + H2O → HNO3 + NO, nguyên tố nitơ A Chỉ bị oxi hóa B Chỉ bị khử C Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 24: Trong phịng thí nghiệm, dung dịch HF khơng bảo quản bình làm chất liệu nào? A Thủy tinh B Gốm sứ C Nhựa D Polime to Câu 25: Cho phản ứng oxi hóa – khử: 2KMnO4 - → K2MnO4 + MnO2 + O2 Nhận xét sau đúng phản ứng trên: A Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử có chất tham gia phản ứng B Là phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử C Là phản ứng tự oxi hóa D Là phản ứng tự khử Câu 26: Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch CuSO loãng Phát biểu sau sai? A Phản ứng xảy ống nghiệm phản ứng B Sắt chất khử C Đồng sunfat chất oxi hóa D Sản phẩm sắt (III) sunfat Câu 27: Cần mol MnO2 tác dụng với lượng dư HCl đặc, đun nóng để thu 5,6 lít khí clo đktc? A 0,20 mol B 0,25 mol C 0,10 mol D 0,15 mol Câu 28: Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc,dư Thể tích khí thu đktc : A 4,8 lít B 5,6 lít C 0,56 lít D 8,96 lít II Phần tự luận Câu ( 1,0 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: 1  2  3  4 MnO2  Cl2  FeCl3  NaCl  NaOH Câu ( 2,0 điểm): Hoà tan 31,4 gam hỗn hợp X gồm Al Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M, thu 15,69 lít H2 (đktc) a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X ? b) Tính thể tích dung dịch HCl dùng? ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… TRƯỜNG THPT TÂY THẠNH ĐỀ ĐỀ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ GIỮA KỲ - NĂM HỌC 2020 – 2021 MƠN HĨA – KHỐI 10 Thời gian làm : 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu (1,0 điểm) Cho chất đựng lọ riêng biệt : H2S, Cl2, SO2, I2, F2, S, HCl Hãy xác địnhg công thức phân tử : a Chất A halogen thể khí, có tính oxi hóa mạnh b Chất B halogen thể rắn, màu đen tím, dung dịch tạo hợp chất màu xanh với hồ tinh bột c Chất C khí mùi trứng thối, hòa tan C vào nước thu dung dịch có tính axit yếu d Chất D phi kim thể rắn, màu vàng Câu (1,5 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có): a Fe + Cl2  b Br2 + NaI  c S + O2  Câu (1,0 điểm) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch chứa lọ nhãn sau: Na2S, Na2CO3, NaNO3 Viết phương trình phản ứng xảy Câu (2,0 điểm) Trong phần thí nghiệm lượng nhỏ: Để phân biệt ion Cl-, Br-, I- tờ labtop số 3, học sinh tiến hành bước sau: - Nhỏ giọt dung dịch muối NaCl, NaBr, KI lên ô vuông theo cột tương ứng - Nhỏ giọt dung dịch muối AgNO3 0,1M lên ô vuông theo hàng ngang tương ứng a Em cho biết tượng thu nhận thí nghiệm viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tại phải tiến hành phản ứng thí nghiệm đen? Câu (1,0 điểm) a Không cần xác định số oxi hóa, viết phương trình phản ứng chứng minh : b Tầng ozon lớp sâu tầng bình lưu, bao quanh Trái Đất, chứa lượng lớn khí ozon Lớp che chắn tồn Trái đất khỏi phần lớn xạ cực tím có hại đến từ mặt trời Vào nửa sau kỷ 20, việc sử dụng chlorofluorocarbon (CFC) tạo lỗ thủng tầng ozon Hiện tượng suy giảm tầng ozon nguyên nhân gây biến đổi khí hậu Em nêu hậu việc suy giảm tầng ozon người Câu (1,5 điểm) Nung nóng hịa tồn hỗn hợp gồm 9,75 gam Zn 4,16 gam S Sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Tính khối lượng chất X Câu (1,0 điểm) Dẫn 5,6 lít khí SO2 điều kiện chuẩn vào 200ml dung dịch NaOH 3M Tính nồng độ mol/l dung dịch muối thu sau phản ứng (Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Câu (1,0 điểm) Hòa tan vừa đủ 7,25 gam hỗn hợp kim loại (Mg, Fe, Zn) vào dung dịch HCl thu m gam muối có 3,36 lít khí điều kiện chuẩn Tính m TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TOẢN KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II TỔ: LÝ – HĨA – SINH – KTNN MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 10CB Thời gian: 45 phút Ngày…….Tháng…….Năm 2021 Họ tên HS: ………………………………………….Lớp: …………………………… Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy cho sơ đồ sau: HCl → Cl2→ FeCl3 → FeCl2 → KCl Câu 2: (2 điểm) Nhận biết dung dịch nhãn sau phương pháp hoá học: HCl, NaNO3, HI, Ba(OH)2 ( Lưu ý: học sinh trình bày rõ ràng, đầy đủ viết phương trình phản ứng xảy ra) Câu 3: (2 điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau, ghi rõ điều kiện (nếu có): a Al + I2  b NaCl + ?  HCl + ? c F2 + H2O  d HCl + CaCO3  Câu 4: (1 điểm) Giải thích tượng sau, viết phương trình phản ứng (nếu có): a Thêm nước clo vào dung dịch kali iottua có chứa sẵn hồ tinh bột b Tại khơng dùng bình thủy tinh để chứa dung dịch HF Câu 5: Hịa tan hồn tồn 8,61 gam hỗn hợp gồm Zn ZnO vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu 2,688 lít khí H2 (đktc) dung dịch A a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (0,5 điểm) b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu (1,5 điểm) c Cho 120ml dung dịch NaOH 1,5M vào dung dịch B Tính khối lượng kết tủa tạo thành (1 điểm) (cho H = ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; Zn = 65 ; Na = 23) Học sinh không sử dụng tài liệu làm BÀI LÀM Trang – Mã Đề 103 Trang – Mã Đề 103 ... lớp 10 năm 20 20 -20 21 có đáp án – Sở GD&ĐT Quảng Ngãi 11 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 20 20 -20 21 có đáp án – Trường THPT Tây Thạnh 12 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 20 20 -20 21 có đáp. .. 10 năm 20 20 -20 21 có đáp án – Trường THPT Phan Ngọc Hiển Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 20 20 -20 21 có đáp án – Sở GD&ĐT Bắc Ninh Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 20 20 -20 21 có đáp án –... Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 20 20 -20 21 có đáp án – Trường THPT Bình Hưng Hịa Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 20 20 -20 21 có đáp án – Trường THPT Liễn Sơn 10 Đề thi học kì mơn Hóa học