Đề thi thử THPT quốc gia năm 2022 môn hóa học (Giải chi tiết)

Đề thi thử THPT quốc gia năm 2022 môn hóa học Đề thi thử THPT quốc gia năm 2022 môn hóa học Đề thi thử THPT quốc gia năm 2022 môn hóa học Đề thi thử THPT quốc gia năm 2022 môn hóa học Đề thi thử THPT quốc gia năm 2022 môn hóa học Đề thi thử THPT quốc gia năm 2022 môn hóa học Đề thi thử THPT quốc gia năm 2022 môn hóa học Đề thi thử THPT quốc gia năm 2022 môn hóa học Đề thi thử THPT quốc gia năm 2022 môn hóa học Đề thi thử THPT quốc gia năm 2022 môn hóa học Đề thi thử THPT quốc gia năm 2022 môn hóa học Đề thi thử THPT quốc gia năm 2022 môn hóa học

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LƯƠNG VĂN CHÁNH LUYỆN THI TỐT NGHIỆP THPT QUỐC GIA 2022 Mơn: Hóa - Lớp - Chương trình chuẩn Thời gian: 50 phút (Khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 01 (Đề thi có trang, 50 câu) Mã đề thi Họ tên:………………………………………………….Lớp:…………… * Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc) Câu Chất sau có tính lưỡng tính? A Na2O B KOH C H2SO4 D NaHCO3 Câu Sắt có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? A FeO B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 D FeSO4 Câu Sắt tác dụng với dung dịch sau đây? A HCl B NaCl C KOH D Ca(OH)2 Câu Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Al B Ba C Na D Fe Câu Thạch cao sống có cơng thức A CaCO3.2H2O B CaCO3 C CaSO4.2H2O D CaSO4 Câu Nước cứng nước chứa nhiều ion A Ca2+, Mg2+ B Cu2+, Mg2+ C Cu2+, Na+ D Ca2+, Na+ Câu Chất sau muối trung hòa? A NaH2PO4 B KNO3 C Ca(HCO3)2 D NaHSO4 Câu Ở nhiệt độ thường, Al2O3 tan hoàn toàn lượng dư dung dịch sau đây? A H2SO4 B NaNO3 C NaCl D KCl Câu Ion kim loại sau có tính oxi hóa yếu nhất? A Fe2+ B Ca2+ C Zn2+ D Ag+ Câu 10 Kim loại sau dẫn điện tốt nhất? A Fe B Cu D Al C Ag Câu 11 Ở nhiệt độ cao, H2 khử oxit sau đây? A K2O B CaO C Na2O D CuO Câu 12 Kim loại phản ứng với dung dịch H 2SO4 lỗng sinh khí H2 A Hg B Cu C Fe D Ag Câu 13 Polime sau thuộc loại polime tự nhiên? A Tơ visco B Poli (vinyl clorua) C Polietilen D Bông Câu 14 Phát biểu sau đúng? Trang A Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh B Tơ tằm thuộc loại tơ nhân tạo C Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp D PE điều chế phản ứng trùng hợp Câu 15 Chất sau có hai liên kết peptit? A Gly-Gly B Gly-Ala C Ala-Ala-Gly D Ala-Gly Câu 16 Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu xanh? A Lysin B Glyxin C Alanin D Valin Câu 17 Số nguyên tử hiđro phân tử axit panmitic A 36 B 32 C 35 D 34 Câu 18 Este X tạo ancol metylic axit fomic Công thức X A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 19 Etilen hoocmon thực vật sinh từ chín Cơng thức phân tử etilen A C2H2 B CH4 C C H4 D C2H6 Câu 20 Cacbohiđrat sau thuộc loại đisaccarit? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Fructozơ D Glucozơ Câu 21 Tinh bột, saccarozơ, glucozơ A đisaccarit B polisaccarit C cacbohiđrat D monosaccarit Câu 22 Công thức phân tử ancol etylic A C3H8O B C2H6O2 C C2H6O D C3H8O3 Câu 23 Cho Fe(OH)2 phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng dư, tạo muối sau đây? A Fe2(SO4)3 B FeS C FeSO4 D FeSO3 Câu 24 Amino axit X phân tử có nhóm –NH nhóm –COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 37,65 gam muối Công thức X A H2N – [CH2]4 – COOH B H2N – [CH2]2 – COOH C H2N – [CH2]3 – COOH D H2N – CH2 – COOH Câu 25 Xà phịng hóa este X NaOH thu rượu Y muối cacboxylat có cơng thức phân tử C3H5O2Na Để hiđrat hóa Y thu anken Y Cho Y1 tác dụng với H2O lại thu rượu Y (duy nhất) Tên gọi X A propyl propionat B sec-butyl propionat C isopropyl axetat D etyl propionat Câu 26 Khi lên men m gam glucozơ với hiệu suất 75% thu ancol etylic 6,72 lít CO đktc Giá trị m A 20,25 gam B 36,00 gam C 32,40 gam D 72,00 gam Câu 27 Cho 10,0 gam CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu V lít khí CO Giá trị V A 4,48 B 2,24 C 1,12 D 3,36 Trang Câu 28 Hịa tan hồn tồn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan có khối lượng A 1,71 gam B 34,20 gam C 13,55 gam D 17,10 gam.  Câu 29 Hỗn hợp X gồm CH4, C2H4, C3H4, C4H4, C5H10, C6H6 tất mạch hở Biết 5,6 lít X (đktc) làm màu dung dịch chứa tối đa 0,6 mol Br dung mơi trơ Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 8,4 lít X (đktc) dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 78,9 gam Giả sử khơng khí có 20% oxi theo thể tích Thể tích khơng khí (đktc) cần dùng để đốt cháy 8,4 lít X A 152 B 210 C 218 D 236 Câu 30 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: (1) X + 2NaOH → X1 + Y1 + Y2 + 2H2O (2) X2 + 2NaOH → X3 + 2H2O (3) X3 + 2NaOH → CH4 + 2Y2 (xt: CaO, t°) (4) 2X1 + X2 → X4 Biết: X muối có cơng thức phân tử C 3H12O3N2, X1, X2, X3, X4 hợp chất hữu khác nhau; X1, Y1 làm quỳ tím ẩm hóa xanh Biết Y chất vô Phân tử khối X bao nhiêu? A 152 B 194 C 218 D 236 Câu 31 Cho phát biểu sau: (a) Do có tính sát trùng, fomon dùng để ngâm mẫu động vật (b) Mỡ lợn có chứa chất béo bão hịa (phân tử có gốc hiđrocacbon no) (c) Q trình chuyển hóa tinh bột thể người có xảy phản ứng thủy phân (d) Khi làm đậu phụ từ sữa đậu nành có xảy đông tụ protein (e) Vải lụa tơ tằm nhanh hỏng ngâm, giặt xà phịng có tính kiềm (f) PE điều chế phản ứng trùng hợp Số phát biểu A B C D Câu 32 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào lượng dư dung dịch FeCl (b) Cho Ba vào dung dịch CuSO (c) Cho Zn vào dung dịch CuSO4 (d) Nung nóng hỗn hợp Al Fe 2O3 (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn (e) Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl (g) Cho dung dịch Fe(NO 3)2 vào dung dịch AgNO3 Số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 33 Cho nhận định sau: (1) Thành phần giấy viết xenlulozơ Trang (2) Dầu bơi trơn động xe gắn máy có thành phần chất béo (3) PVC dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, da giả (4) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi lớn cao su thiên nhiên (5) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Val có nguyên tử oxi (6) Dung dịch anilin, phenol làm đổi màu quỳ tím Số phát biểu A B C D Câu 34 Cho 0,2 mol CuO tan hoàn toàn H 2SO4 (C% = 20%) đun nóng, sau làm nguội dung dịch đến 10°C Biết độ tan CuSO 10°C 17,4 gam, tính khối lượng tinh thể CuSO 4.5H2O bị tách khỏi dung dịch? A 30,70 B 21,48 C 11,04 D 31,84 Câu 35 Đốt cháy hoàn toàn a gam chất béo X (chứa triglixerit axit stearic, axit panmitic axit béo tự đó) cần vừa đủ 18,816 lít O (đktc) Sau phản ứng thu 13,44 lít CO (đktc) 10,44 gam nước Xà phịng hố a gam X NaOH vừa đủ thu m gam muối Giá trị m A 10,68 B 11,48 C 11,04 D 11,84 Câu 36 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol amino axit A (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm COOH) lượng oxi vừa đủ thu 10,7g hỗn hợp T Thể tích T thể tích 11,2g oxi đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Đưa T đktc thu V lít khí Z Giá trị V A 3,36 B 3,92 C 4,48 D 4,2 Câu 37 Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo bước sau đây: Bước Cho ml C2H5OH, 1ml CH3COOH vài giọt dung dịch H 2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5- phút 65 – 70°C Bước Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Cho phát biểu sau: (a) H2SO4 đặc có vai trị vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất phản ứng (b) Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tránh phân hủy sản phẩm (c) Sau bước 2, ống nghiệm C 2H5OH CH3COOH (d) Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm tách thành hai lớp Số phát biểu A B C D Câu 38 Dung dịch X gồm KHCO 1M Na2CO3 1M Dung dịch Y gồm H2SO4 1M HCl 1M Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y vào 200 ml dung dịch X, thu V lít khí CO (đktc) dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m V A 82,4 1,12 B 82,4 2,24 C 59,1 1,12 D 59,1 2,24 Câu 39 Hỗn hợp X gồm Fe 2O3 Cu Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch chứa 87,65 gam chất tan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng Trang vừa đủ, thu dung dịch Y chứa chất tan với tỉ lệ số mol 1:2:1,5 Dung dịch Y làm màu tối đa gam KMnO4 môi trường axit sunfuric? A 6,162 B 6,320 C 5,688 D 6,004 Câu 40 Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic M X < M Y ; Z ancol có số nguyên tử cacbon với X; T este hai chức tạo X, Y, Z Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O (đktc), thu khí CO 9,36 gam nước Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br Khối lượng muối thu cho lượng E tác dụng hết với dung dịch KOH dư A 4,68 gam B 5,04 gam C 5,44 gam D 5,80 gam HẾT -(Học sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm.) Trang Đáp án D 21 C B 22 C A 23 C B 24 B C 25 D A 26 B B 27 B A 28 D B 29 B 10 C 30 B 11 D 31 C 12 C 32 C 13 D 33 C 14 D 34 A 15 C 35 A 16 A 36 C 17 B 37 D 18 C 38 B 19 C 39 B 20 A 40 A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Chất có tính lưỡng tính NaHCO3 Câu 2: Đáp án B Sắt có số oxi hóa +3 hợp chất Fe(OH)3 Câu 3: Đáp án A Sắt tác dụng với dung dịch HCl Câu 4: Đáp án B Kim loại Ba kim loại kiềm thổ Câu 5: Đáp án C Thạch cao sống có cơng thức CaSO4.2H2O Câu 6: Đáp án A Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ Câu 7: Đáp án B Muối trung hòa KNO3 Câu 8: Đáp án A Ở nhiệt độ thường, Al2O3 tan hoàn toàn H2SO4 Câu 9: Đáp án B Ion kim loại Ca2+ có tính oxi hóa yếu Câu 10: Đáp án C Kim loại Ag dẫn điện tốt Câu 11: Đáp án D Ở nhiệt độ cao, H2 khử CuO Câu 12: Đáp án C Đa số kim loại đứng trước H dãy điện hóa phản ứng với dung dịch H 2SO4 lỗng sinh khí H2 ⇒ Kim loại Fe phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng sinh khí H2 Câu 13: Đáp án D Bông thuộc loại polime tự nhiên Câu 14: Đáp án D Phát biểu đúng: PE điều chế phản ứng trùng hợp Câu 15: Đáp án C Trang Ala-Ala-Gly có hai liên kết peptit Câu 16: Đáp án A Dung dịch lysin làm quỳ tím chuyển thành màu xanh Câu 17: Đáp án B Axit panmitic C15H31COOH ⇒ Số nguyên tử hiđro phân tử axit panmitic 32 Câu 18: Đáp án C Este X tạo ancol metylic axit fomic Công thức X HCOOCH3 Câu 19: Đáp án C Công thức phân tử etilen C2H4 Câu 20: Đáp án A Saccarozơ thuộc loại đisaccarit Câu 21: Đáp án C Tinh bột, saccarozơ, glucozơ cacbohiđrat Câu 22: Đáp án C Công thức phân tử ancol etylic C2H6O Câu 23: Đáp án C Phản ứng: Fe(OH)2 +H2SO4 → FeSO4 +2H2O Câu 24: Đáp án B BTKL → nX = Có  37, 65 − 26, = 0,3 ( mol ) → M X = 89 ( NH − [ CH ] COOH ) 36,5 Câu 25: Đáp án D Este X + NaOH → Y + C3H5O2Na (CH3CH2COONa) t° → Anken Y1 Y  t° → Thu Y ⇒ Y ⇒ C2H5OH anken CH2 = CH2 ⇒ Công thức cấu tạo X Y1 + H2O  CH3CH2COOC2H5 (etyl propionat) Câu 26: Đáp án B C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 n CO2 = 0,3 → n C6H12O6 phản ứng = 0,15 → m C6 H12O6 cần dùng = 0,15.180 = 36 gam 75% Câu 27: Đáp án B n CaCO3 = 0,1mol CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 0,1 → 0,1 mol ⇒ V = 0,1.22, = 2, 24 lit Trang Câu 28: Đáp án D n Cl− ( muoi ) = 2n H = 0, ⇒ m muoi = m kim loai + m Cl− = 17,10 gam Câu 29: Đáp án B CH a mol  5,6 lít hỗn hợp X tương đương với X′ CH b mol  H c mol  ⇒a= 5, = 0, 25 mol 22, 5,6 lít X cần 0,6 mol Br2 để no hoàn toàn, mặt khác mol Br hay mol H2 tham gia phản ứng cộng làm liên kết pi ⇒ c = −0, mol Đốt 8,4 lít X thực thí nghiệm đề bài, khối lượng bình tăng 78,9 gam ⇒ Đốt 5,6 lít X, khối lượng bình tăng 78,9.5, = 52, gam 8, n CO2 = 0, 25 + b mol ; n H2O = 0, 25.2 + b − 0, = b − 0,1mol m binh tan g = m CO2 + m H 2O = 44 ( 0, 25 + b ) + 18 ( b − 0,1) = 52, ⇒ b = 0,   8, = 1,875 mol Bảo toàn O ⇒ n O2 =  n CO2 + n H 2O ÷   5, ⇒ Vkhong = 210 lit Câu 30: Đáp án B (3) → X3 CH2(COONa)2, Y2 Na2CO3 (2) → X2 CH2(COOH)2 X C2H5–NH3–CO3–NH4 X1 C2H5NH2 Y1 NH3 (4) → X4 CH2(COONH3C2H5)2 → M X4 = 194 Câu 31: Đáp án C Cả phát biểu Câu 32: Đáp án C (a) Mg + FeCl3 dư → MgCl2 + FeCl2 (b) Ba + 2H2O → Ba (OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 + BaSO4 Trang (c) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (d) Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe (e) 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl (f) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Câu 33: Đáp án C (1) Đúng (2) Sai, dầu bơi trơn có thành phần hiđrocacbon (3) Đúng (4) Đúng (5) Sai, có oxi (6) Sai, khơng làm đổi màu quỳ tím Câu 34: Đáp án A CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 0,2 0,2 m dd H2SO4 = 0,2 0,2 0, 2.98.100% = 98gam 20% Khối lượng CuSO4 tạo ra: 0, 2.160 = 32 gam Gọi x số mol CuSO4.5H2O tách ⇒ m dung dịch sau phản ứng = 0, 2.80 + 98 − 250x Vì độ tan CuSO4 10°C 17,4 gam, ta có 32 − 160x 17, = ⇒ x = 0,1228 mol ⇒ m CuSO4 5H 2O = 30, gam 114 − 250x 117, Câu 35: Đáp án A n O2 = 0,84 ; n CO2 = 0, ; n H2O = 0,58 mol Bảo toàn khối lượng → m X = 9,96 gam Gọi chất béo A, axit béo tự B Các axit béo no nên chất béo có k = ⇒ nA = n CO2 − n H 2O = 0, 01mol Bảo toàn O: 6n A + 2n B + 2n O2 = 2n CO2 + n H2 O → n B = 0, 02 n C3H5 ( OH ) = n A ; n H2O = n B ; n NaOH = 3n A + n B = 0, 05 Bảo toàn khối lượng m X + m NaOH = m muoi + m C3H5 (OH)3 + m H 2O ⇒ m muoi = 10, 68gam Câu 36: Đáp án C Trang ( COOH ) 0, 05 mol  Quy đổi A  NH a mol ; T gồm CH b mol  CO : 0,1 + b mol   H O : 0,5a + b + 0, 05 mol  N : 0,5a mol   23a + 62b = 5, a = 0,1 ⇔ Từ khối lượng T số mol T ta có hệ  a + 2b = 0, b = 0, 05 CO  T H 2O N  0,15 mol 0,15 mol Vì Z đktc nên Z gồm CO2 N2 0, 05 mol ⇒ V = 22, ( 0,15 + 0, 05 ) = 4, 48 lít Câu 37: Đáp án D (a) Đúng (b) Sai, thêm dung dịch NaCl bão hòa để este tách (c) Đúng, phản ứng este hóa khơng hồn tồn nên axit ancol dư (d) Đúng Câu 38: Đáp án B n H+ = 0,3mol ; n CO32− = 0, mol ; n HCO3− = 0, mol Nhỏ từ từ H+ vào dung dịch CO32– + HCO3– phản ứng xảy theo thứ tự H+ + CO32– → HCO3– 0,2 ← 0,2 → 0,2 (mol) H+ + HCO3– → CO2↑ + H2O 0,1 ← 0,1 → 0,1 → 0,1 (mol) V = 0,1.22, = 2, 24 lít  HCO3− : 0, + 0, − 0,1 = 0,3mol - Trong thành phần dung dịch E có  2− SO4 : 0,1mol - Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch E xảy phản ứng HCO3–+ OH– → CO32– + H2O; Ba2+ + CO32– → BaCO3↓; Ba2++ SO42– → BaSO4↓ n BaCO3 = n HCO− = 0,3mol ; n BaSO4 = n SO2− = 0,1mo1 m = 0,3.197 + 0,1.233 = 82, 4gam Câu 39: Đáp án B Trang 10 2+ 3+ 2+ 2− X + H2SO4 → Y gồm chất tan ⇒ Y { Fe ; Fe ;Cu ;SO } ⇒ Chỉ phần Fe3+ oxi hóa Cu Phản ứng: Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ → n CuSO4 = n FeSO4 = x → Số mol chất tan lại Y: Fe 2(SO4)3 l,5x (mol) FeCl : 2x mol  Fe O3  HCl   ⇒  → CuCl2 : x mol  Cu  14 FeCl = 2n = 2.1,5x = 3x mol  43 Fe3+ 1 43 4 x 4 4 4 43 87,65gam ⇒ 2x.l27 + 135x + 162,5.3x = 87, 65 ⇒ x = 0,1 BTE cho Y + KMnO4 / H2SO4: n FeSO4 = 5n KMnO4 ⇒ n KMnO4 = 0, 04 ⇒ m KMnO4 = 6,32gam Câu 40: Đáp án A T este hai chức nên Z ancol chức Ngồi ta có n H2O = 0,52 ⇒ n CO2 = 0, 47 ⇒ Z ancol no Như Z thuộc dãy đồng đẳng etylen glicol Z có số cacbon với X nên ta quy đổi Z C3H6(OH)2 C2 H3COOH d mol  C3 H ( OH ) a mol Quy đổi E  CH b mol  H O c mol  Vì ancol Z no nên không phản ứng với Br2 ⇒ d = 0, 04  m E = 72.0, 04 + 76a + 14b + 18c = 11,16 a = 0,11   ⇔ b = 0, 02 Ta có hệ phương trình  n CO2 = 3.0, 04 + 3a + b = 0, 47  c = −0, 02   n H 2O = 2.0, 04 + 4a + b + c = 0,52 C2 H3COOH 0, 04 mol C2 H3COOH 0, 02 mol   C3H ( OH ) 0,11mol C3H 5COOH 0, 02 mol ⇒E ⇔ CH 0, 02 mol  C3H ( OH ) 0,11mol  H O − 0, 02 mol  H O − 0, 02 mol   Muối gồm C2H3COOK 0,02mol; C3H5COOK 0,02mol ⇒ m muối = 0, 02.110 + 0, 02.124 = 4, 68gam Trang 11 ... H2N – [CH2]3 – COOH D H2N – CH2 – COOH Câu 25 Xà phịng hóa este X NaOH thu rượu Y muối cacboxylat có cơng thức phân tử C3H5O2Na Để hiđrat hóa Y thu anken Y Cho Y1 tác dụng với H2O lại thu rượu... chất béo (3) PVC dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, da giả (4) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi lớn cao su thi? ?n nhiên (5) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Val có nguyên tử oxi (6) Dung... KOH dư A 4,68 gam B 5,04 gam C 5,44 gam D 5,80 gam HẾT - (Học sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm.) Trang Đáp án D 21 C B 22 C A 23 C B 24 B C 25 D