Bài 18 OXI OZON

CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH BÀI 18: OXI - OZON Mục tiêu  Kiến thức + Trình bày vị trí, cấu hình lớp electron ngồi cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm, công nghiệp + Nêu ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên ứng dụng ozon; ozon có tính oxi hóa mạnh oxi + Chỉ oxi ozon có tính oxi hóa mạnh (oxi hóa hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô hữu cơ), ứng dụng oxi  Kĩ + Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học oxi, ozon + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút nhận xét tính chất, điều chế + Viết phương trình hóa học minh họa tính chất điều chế + Giải tập tính phần trăm thể tích khí oxi ozon hỗn hợp Trang I LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM Oxi a Phân tích tính chất hóa học oxi Oxi ngun tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh Năng lượng liên kết O = O lớn, O2 tham gia phản ứng hóa học thường phải đun nóng Khi tham gia phản ứng hóa học, oxi ngun tử nhận electron cịn oxi phân tử nhận electron 2 O  2e  O 2 O  4e  O  Oxi có tính oxi hóa mạnh, thường đưa ngun tố có tính khử đến mức oxi hóa cao: Oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, Ag…) 0 2 3 2 t  Mg O Ví dụ: Mg  O2  2 t Cr  3O2   Cr O3 Oxi tác dụng với nhiều phi kim (trừ halogen) 5 2 t  P O5 Ví dụ: P  5O2  4 2 t C O   C O2 4 2 t S O   S O2 Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô hữu 2 4 2 t  C O2 Ví dụ: C O  O  2 4 2 2 t 2H2 S  3O2   S O2  2H2 O b Điều chế oxi Trong phịng thí nghiệm: Điều chế oxi cách phân hủy hợp chất chứa oxi, bền với nhiệt KMnO4, KClO3, H2O2,… → Thu khí O2 phương pháp đẩy nước (dời chỗ nước) đẩy khơng khí t Ví dụ: 2KMnO4  r    K2MnO4  r  + MnO2  r  + O2 ↑ xt MnO2 2KClO3  r    2KCl  r  + 3O2 ↑ t xt MnO2 2H2O2   2H2O + O2 ↑ Trong công nghiệp: Điều chế oxi cách: Cách 1: Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Trang Cách 2: Điện phân nước (nước có hịa tan H2SO4 NaOH để tăng tính dẫn điện nước) 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ Ozon Ozon dạng thù hình nguyên tố oxi Là chất khí, mùi đặc trưng, màu xanh nhạt O3 chất oxi hóa mạnh mạnh O2: Oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) Oxi hóa hầu hết phi kim (trừ halogen), nhiều hợp chất vơ cơ, hữu Ozon có tính sát trùng, diệt khuẩn, tẩy trắng Ví dụ: Ở điều kiện bình thường, O2 khơng oxi hóa Ag, O3 oxi hóa Ag thành Ag2O: 0 1 2 2Ag O3  Ag O O2 Trang SƠ ĐỒ HỆ THỐNG HÓA CẤU TẠO O (Z = 8): 1s2 2s2 2p4 O = O: Liên kết cộng hóa trị khơng cực TÍNH CHẤT Oxi chất khí khơng màu, tan nước VẬT LÍ Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt…) 2 t O2  2Mg   2Mg O 2 t 2O2  3Fe   Fe3 O4 Phi kim hoạt OXI TÍNH CHẤT HĨA HỌC động, có tính oxi hóa mạnh Tác dụng với nhiều phi kim (trừ halogen) 2 t O  S   SO Tác dụng với nhiều hợp chất 2 4 2 t C O  O   C O2 2 4 2 2 t 2H2 S  3O2   S O2  2H2 O Nhiệt phân hợp chất giàu oxi Trong phịng thí nghiệm t 2KMnO4 r    K MnO4 r   MnO2 r   O2  xt MnO2 2KClO3 r    2KCl r   3O2  t xt MnO2 2H 2O2   2H 2O  O2  ĐIỀU CHẾ TÍNH CHẤT VẬT LÍ OZON TÍNH CHẤT HĨA HỌC Trong Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng cơng Điện phân nước: nghiệp dien phan 2H2O   2H2  O2  Oxi ozon hai dạng thù hình nguyên tố oxi Ozon chất khí, mùi đặc trưng, màu xanh nhạt O3 có tính oxi hóa mạnh O O2  Ag  Không phản ứng O3  2Ag  Ag 2O  O2  O3  2KI  H 2O  I2  2KOH  O2  Trang II CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Dạng tập lý thuyết oxi – ozon Kiểu hỏi 1: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau:             O2   O3   O2   CuO   CuSO4   BaSO4 KClO3  Hướng dẫn giải Phương trình hóa học: t (1) 2KClO3   2KCl + 3O2 xt MnO2 tia tu ngoai (2) 3O2   2O3 (3) O3 + 2Ag → Ag2O + O2 t (4) O2 + 2Cu   2CuO (5) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (6) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + CuCl2 Kiểu hỏi 2: Nhận biết, giải thích tượng Phương pháp giải Khí SO2 Thuốc thử Hiện tượng Dung dịch Br2 Mất màu nâu Dung dịch đỏ KMnO4 Mất màu tím Dung dịch Br2 H2 S Dung dịch KMnO4 SO3 CO2 NH3 HCl CO Dung dịch Ba(OH)2 Mất màu nâu đỏ Mất màu tím Phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 H2S + Br2→ 2HBr + S 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Kết tủa trắng, không tan SO3 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + H2O axit Dung dịch Kết tủa trắng Ca(OH)2 dư đục Quỳ tím ẩm Hóa xanh Axit HCl đặc Khói trắng Quỳ tím ẩm Hóa đỏ NH3 Khói trắng Dung dịch Kết tủa đỏ PdCl2 sẫm CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O NH3 + HCl → NH4Cl NH3 + HCl → NH4Cl PdCl2 + CO + H2O → Pd ↓ + CO2 + 2HCl Trang CuO chất rắn, đen chuyển sang CuO, t màu đỏ Chất khí bay CuO + CO → Cu + CO2 làm đục dung dịch Ca(OH)2 Cl2 Dung dịch KI, Làm xanh hồ hồ tinh bột tinh bột Dung dịch KBr Dung dịch màu nâu đỏ Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 Chất rắn màu H2 CuO, t đen chuyển CuO + H2 → Cu + H2O thành màu đỏ Chất khí 10 NO Khơng khí khơng màu chuyển sang 2NO + O2 → 2NO2 nâu đỏ 11 O2 Que diêm cháy dở Cu Bùng cháy Rắn đỏ thành đen Dung dịch KI Xanh hồ tinh + hồ tinh bột bột NO2 Quỳ tím ẩm Hóa đỏ N2 Chất lại 12 O3 13 14 2Cu + O2 → 2CuO O3 + 2KI + H2O → O2 + 2KOH + I2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Trong bình chứa hỗn hợp khí CO2, SO2, SO3 O2 Trình bày phương pháp nhận biết khí hỗn hợp Hưỡng dẫn giải Dẫn hỗn hợp khí từ từ qua bình (1) đựng dung dịch BaCl2 dư, xuất kết tủa trắng hỗn hợp chứa khí SO3 BaCl2 + SO3 + H2O → BaSO  + 2HCl trang Trang Khí khỏi bình (1) dẫn từ từ qua bình (2) đựng dung dịch nước brom dư, dung dịch nhạt màu hỗn hợp có chứa SO2 SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 Khí khỏi bình (2) dẫn từ từ qua bình (3) đựng nước vơi dư, xuất kết tủa trắng hỗn hợp khí chứa CO2 CO2 + Ca(OH)2  du  → CaCO3  + H2O trang Đưa tàn đóm đỏ lại gần khí khỏi bình (3), tàn đóm bùng cháy hỗn hợp khí chứa khí O2 Ví dụ 2: Trình bày phương pháp nhận biết khí chứa lọ nhãn sau: CO2, SO2, O3 O2 Hướng dẫn giải Cho Ag vào bình khí nhãn, bình xuất kết tủa đen Ag2O bình chứa O3 2Ag + O3 → Ag2O + O2 Ba bình cịn lại CO2, SO2 O2 sục vào dung dịch brom vào bình, dung dịch nhạt màu bình có chứa SO2 SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 Hai bình cịn lại CO2 O2 sục vào dung dịch nước vôi dư vào bình, xuất kết tủa trắng bình có chứa CO2 CO2 + Ca(OH)2  du  → CaCO3  + H2O trang Khí cịn lại khơng có tượng O2 Kiểu hỏi 3: Tách, tinh chế chất Sơ đồ tách chất khỏi hỗn hợp: Đối với hỗn hợp rắn: X thường dung dịch để hòa tan chất A Y A  X  AX tan  A Hỗn hợp    B  B  ,   Đối với hỗn hợp lỏng (hoặc dung dịch): X thường dung dịch để tạo kết tủa khí Đối với hỗn hợp khí: X thường chất để hấp thụ A (giữ lại dung dịch) Chú ý: Ta thu chất tinh khiết chất khơng lẫn chất khác trạng thái Ví dụ: Để tách khí O2 CO2 khỏi hỗn hợp ta sử dụng A dung dịch Ca(OH)2 dư B kim loại Mg C dung dịch H2SO4 D dung dịch NaCl Hướng dẫn giải Sục hỗn hợp khí vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Khi đó: O2 khơng phản ứng ngồi → Thu khí O2 Trang CO2 bị giữ lại bình dạng CaCO3 Lọc kết tủa, nung nóng kết tủa → Thu khí CO2 Phương trình hóa học: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O t CaCO3   CaO + CO2 → Chọn A Làm khô khí: Dùng chất hút ẩm để làm khơ khí có lẫn nước Ngun tắc: Chất dùng làm khơ có khả hút nước khơng phản ứng sinh chất phản ứng với chất cần làm khô, không làm thay đổi thành phần chất cần làm khô Chất hút ẩm thường dùng: Axit đặc (như H2SO4 đặc); P2O5  ran  ; CaO  r  ; kiềm khan, muối khan (như NaOH, KOH, Na2SO4, CuSO4, CaSO4,…) Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Bằng phương pháp hóa học, tách SO2 khỏi hỗn hợp khí gồm: SO2, SO3, O2 Hướng dẫn giải Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư, thu dung dịch khí O2 Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu khí SO2 Có thể biểu diễn q trình tách khí SO2 khỏi hỗn hợp gồm SO2, SO3 O2 sơ đồ sau: O2  SO2 ,SO3  dd NaOH du     H 2SO4 loang dd sau   SO2  O Phương trình hóa học: Dẫn hỗn hợp khí qua NaOH dư: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O Dung dịch thu gồm: Na2SO3, Na2SO4 NaOH dư Cho dung dịch thu tác dụng với H2SO4 loãng: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O Ví dụ 2: Có khí ẩm sau, khí làm khơ CaO: H2S, SO2, CO2, Cl2, O2, H2, NH3 Hướng dẫn giải CaO làm khô khí sau: O2, H2, NH3 Cịn khí H2S, SO2, CO2, Cl2 khơng làm khơ phản ứng trực tiếp với CaO CaO tác dụng với nước tạo Ca(OH)2, Ca(OH)2 sinh phản ứng với chất khí SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O Trang H2S + Ca(OH)2 → CaS + 2H2O Kiểu hỏi 4: Cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng, điều chế oxi, ozon Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 B nhiệt phân Cu(NO3)2 C điện phân nước D chưng cất phân đoạn không khí lỏng Hướng dẫn giải Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách phân hủy hợp chất giàu oxi bền với nhiệt KMnO4, KClO3… → Chọn A Ví dụ 2: Phân tử chất chứa có liên kết cộng hóa trị khơng cực A CO2 B O2 C HCl D H2S Hướng dẫn giải Phân tử O2 gồm hai nguyên tử O giống liên kết với hình thành liên kết cộng hóa trị khơng cực → Chọn B Ví dụ 3: Ứng dụng sau ozon? A Chữa sâu B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C Điều chế oxi phịng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt Hướng dẫn giải Ozon dùng làm tẩy trắng tinh bột, dầu ăn, chữa sâu răng, sát trùng nước sinh hoạt → A, B, D đúng, C sai → Chọn C Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử O (Z = 8) A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p5 Câu 2: Tác dụng tầng ozon khí A cung cấp oxi cho người sinh vật B hấp thụ tia tử ngoại để bảo vệ người sinh vật C tạo mưa cho trái đất D khử trùng cho khơng khí gần trái đất Câu 3: Oxi khơng phản ứng trực tiếp với A Cu B P C Cl2 D S Câu 4: Cho chất: Cu (rắn); F2 (khí); Au (rắn); S (rắn); C (rắn); dung dịch KI; CH4 (khí) Khi đun nóng, oxi phản ứng với số chất Trang A B C D Câu 5: Phản ứng chứng tỏ O3 có tính oxi hóa mạnh O2 A phản ứng với cacbon B phản ứng với CH4 C phản ứng với Ag D phản ứng với S Câu 6: Phát biểu sau sai? A Clo dùng để tiệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B Oxi cần cho hô hấp người C Lưu huỳnh dioxit dùng làm chất chống nấm mốc D Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu Câu 7: Để phân biệt khí oxi ozon, dùng thuốc thử A hồ tinh bột B đồng kim loại C khí hidro D dung dịch KI hồ tinh bột Câu 8: Với số mol lấy nhau, phương trình hóa học điều chế lượng oxi lớn t A 2KClO3   2KCl + 3O2 t B 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 t C 2HgO   2Hg + O2 t D 2KNO3   2KNO2 + O2 Câu 9: Chất không phản ứng với O2 A SO3 B P C Ca D C2H5OH Câu 10: Phản ứng điều chế oxi phịng thí nghiệm   t A 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 H /OH B 2H2O   2H2 + O2 C 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2 D 5nH2O + 6nCO2 → (C6H10O5) n + 6nO2 Bài tập nâng cao Câu 11: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế oxi phịng thí nghiệm: Phát biểu sau sai? A Có thể thay KMnO4 rắn KClO3 rắn với xúc tác MnO2 B Khí O2 thu phương pháp đẩy nước C Khi kết thúc thí nghiệm, phải tháo ống dẫn khí trước tắt đèn để tránh tượng nước chảy ngược từ cốc sang ống nghiệm nóng làm vỡ ống D Để phản ứng nung KMnO4 xảy hoàn toàn nhanh người ta để ống nghiệm cho phần đáy chứa KMnO4 thấp miệng ống nghiệm Trang 10 Câu 12: Người ta thường dùng vật dụng bạc để cạo gió cho người bị trúng gió (khi người bị mệt mỏi, chóng mặt…do thể tích tụ khí độc H2S…) Khi đó, vật bạc bị đen có phản ứng: 4Ag + O2 + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O Chất oxi hóa phản ứng A Ag B O2 C H2S D H2S O2 Câu 13: Trong đời sống, người ta thường sử dụng loại máy dùng để “khử độc” cho rau, hoa thịt cá trước sử dụng Chất máy tạo có tác dụng “khử độc” A Cl2 B H2 C O2 D O3 Câu 14: Khi O2 bị lẫn tạp chất khí CO2, SO2, H2S Chất dùng để loại bỏ tạp chất A dung dịch Ca(OH)2 B nước C dung dịch CuSO4 D dung dịch H2SO4 loãng Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng: (1) A + B → MgSO4 + C ↑ + H2O xt,t (2) C + O2  D (3) D + H2O → B (4) A + HCl → E + F ↑ Trong sơ đồ A, C là: A MgSO3, SO2 B MgCO3, CO2 C Mg, CO2 D MgSO3, SO3 Câu 16: Chất tác dụng với dung dịch KI tạo I2 A HF HCl B Na2SO4 H2S C O3 HF D O3 Cl2 Câu 17: Hoành thành phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau:           O2   FeO   Fe3O4   Fe2O3   FeCl3 a KNO3              O2   CO2   CaCO3   CaCl2   Ca(NO3)2   O2 b KClO3  Dạng 2: Bài tập oxi phản ứng với đơn chất hợp chất Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 42 gam FeS2 lượng O2 vừa đủ thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 7,84 B 8,96 C 15,68 D 4,48 Hướng dẫn giải n FeS2  42  0,35 mol 120 t  Fe2O3 r   SO2 k  Sơ đồ phản ứng: FeS2 r   O2 k   0,35 mol Bảo toàn nguyên tố S: n SO2  2n FeS2  nSO2  2.0,35  0,7 mol Do đó, V  VSO2  0,7.22,  15,68 lít → Chọn C Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 4,48 lít B 8,96 lít C 17,92 lít D 11,20 lít Trang 11 Hướng dẫn giải Mg  O2 MgO Sơ đồ phản ứng:    Al Al2 O3 17,4 gam 30,2 gam Bảo toàn khối lượng: mhh kl  mO2  moxit  17,  mO2  30,  mO2  12,8 gam  n O2  12,8  0, mol 32 Do đó, VO2  0, 4.22,  8,96 lít → Chọn B Ví dụ 3: Đốt cháy hồn tồn 4,04 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu khơng khí thu 5,96 gam hỗn hợp ba oxit Hòa tan hết hỗn hợp ba oxit dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl cần dùng A 0,15 lít B 0,12 lít C 0,06 lít D 0,24 lít Hướng dẫn giải Al   O2  HCl Sơ đồ phản ứng: Fe   oxit   muối + H2O 5,96 gam Cu  4,04 gam Ta có: m oxit  m O oxit   m kl  m O oxit   m oxit  m kl  5,96  4,04  1,92 gam  n O oxit   0,12 mol Hòa tan hết hỗn hợp ba oxit dung dịch HCl tạo thành H2O sau: 2H + O → H2O 0,24  0,12  VHCl  mol 0, 24  0,12 lít → Chọn B Ví dụ 4: Phóng điện qua O2 hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hidro 16,5 Hiệu suất phản ứng ozon hóa A 7,09% B 9,09% C 11,09% D 13,09% Hướng dẫn giải Tỉ khối so với hidro X so với H2 16,5, nên ta có: MX  16,5.MH2  16,5.2  33 Trang 12 Giả sử số mol hỗn hợp khí X mol  m X  n X M X  1.33  33 gam Bảo toàn khối lượng: m O2  ban dau   m X  33 gam  n O2  ban dau   1, 03125 mol Phương trình hóa học: 3O2 → 2O3 Nhận thấy: phân tử O2 tạo phân tử O3 → Số phân tử khí giảm    → Số phân tử O2 = lần số phân tử khí giảm  n O2  pu   3n giam Mặt khác: n giam  n O2  ban dau   n X  1, 03125   0, 03125 mol  n O2  pu   3.0, 03125  0, 09375 mol Hiệu suất phản ứng ozon hóa là: H n O2  pu  n O2  ban dau  100%  0, 09375 100%  9, 09% 1, 03125 → Chọn B Ví dụ 5: Đốt m gam bột sắt khí oxi thu 7,36 gam chất rắn X gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3 Để hịa tan hồn tồn chất rắn X cần vừa hết 120 ml dung dịch H2SO4 1M, tạo thành 0,224 lít khí đktc Giá trị m A 1,12 B 5,60 C 2,24 D 8,40 Hướng dẫn giải n H2SO4  0,12.1  0,12 mol, n H2  0, 224  0, 01 mol 22, Fe du  0,12 mol H 2SO  X Fe O3   Muối + H2O + H  Sơ đồ phản ứng: Fe  m gam Fe O 0,01 mol   O2 7,36 gam Bảo toàn nguyên tố H: n H2SO4  n H2O  n H2  0,12  n H2O  0,01  n H2O  0,11 mol Bảo toàn nguyên tố O: n O X   n H 2O  0,11 mol Ta có: mX  mFe  mO  7,36  mFe  16.0,11  mFe  5,6 gam → Chọn B Ví dụ 6: Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với oxi 1,3 Trang 13 a Tính phần trăm khối lượng khí hỗn hợp b Với 20,8 gam hỗn hợp X đốt cháy hoàn toàn gam benzen (C6H6)? Hướng dẫn giải Gọi số mol O2 O3 hỗn hợp a, b mol Ta có: d X/O2  1,3  M X  1,3.32  41, Sử dụng phương pháp đường chéo:  a   b  1,5a b  mO2  32a gam; mO3  48b  48.1,5a  72a gam Phần trăm khối lượng khí hỗn hợp %mO2  32a 100%  30, 77% 32a  72a  %mO3  100%  30,77%  69, 23% b Gọi số mol C6H6 phản ứng với O2 O3 x y mol Phương trình hóa học: t 2C6H6 + 15O2   12CO2 + 6H2O  x 15x mol t C6H6 + 5O3   6CO2 + 3H2O  5y y mol Ta có: mX  mO2  mO3  20,8  15x 32  5y.48  20,8 xy 13 150  mC6H6   x  y  78  13 78  6, 76 gam 150 Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Oxi hóa hồn tồn 10,8 gam kim loại X khí O2 (dư), thu 20,4 gam oxit kim loại Kim loại X A Al B Fe C Mg D Ca Câu 2: Dẫn 2,688 lít hỗn hợp oxi ozon (đktc) vào dung dịch KI dư thu 20,32 gam iot kết tủa màu tím đen Thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp ban đầu A 66,67% 33,33% B 56,40% 43,60% C 72,00% 28,00% D 52,00% 48,00% Câu 3: Khi đun nóng 11,07 gam KMnO4 ta 10,11 gam bã rắn X V lít khí Y Giá trị V Trang 14 A 6,720 B 3,360 C 0,672 D 0,448 Câu 4: Tiến hành phân hủy hết a gam ozon thu 94,08 lít khí O2 (đktc) Giá trị a A 134,4 B 124,0 C 67,2 D 181,6 Bài tập nâng cao Câu 5: Đốt lượng quặng pirit sắt có chứa 80% FeS2 oxi, phản ứng thực với hiệu suất 93,75% thu 5,6 m SO2 (đktc) Khối lượng quặng pirit sắt đem đốt A 16 kg B 20 kg C kg D 18 kg Câu 6: Cho hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg Đem oxi hóa hồn toàn 28,6 gam X oxi dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit Y Hòa tan hết Y dung dịch HCl thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z khối lượng muối khan A 99,6 gam B 49,8 gam C 74,7 gam D 100,8 gam Câu 7: Hai bình tích nhau, nạp oxi vào bình thứ nhất, nạp oxi ozon hóa vào bình thứ hai, thấy khối lượng hai bình khác 0,42 gam (nhiệt độ áp suất hai bình nhau) Khối lượng oxi ozon hóa A 1,16 gam B 1,26 gam C 1,36 gam D 2,26 gam Trang 15 ĐÁP ÁN Dạng 1: Dạng tập lý thuyết oxi – ozon 1–B 2–B 3–C 4–C 5–C 6–D 11 – D 12 – B 13 – D 14 – A 15 – A 16 – D 7–D 8–A 9–A 10 – A Câu 17: a Phương trình hóa học: t (1) 2KNO3   2KNO2 + O2 t (2) O2 + 2Fe   2FeO t (3) O2 + 6FeO   2Fe3O4 t (4) O2 + 4Fe3O4   6Fe2O3 (5) Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3 b Phương trình hóa học: t (1) 2KClO3   2KCl + 3O2 xt MnO2 t (2) O2 + C   CO2 t (3) CO2 + CaO   CaCO3 t (4) CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + CO2 + H2O (5) CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl ↓ t (6) Ca(NO3)2   Ca(NO2)2 + O2 Dạng 2: Bài tập oxi phản ứng với đơn chất hợp chất 1–A 2–A 3–C 4–A 5–B 6–A 7–B Câu 2: n I2  0, 08 mol, n hh  0,12 mol Phương trình hóa học: O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 ↑ 0,08  0,08 mol Theo phương trình hóa học: n O2  0, 08 mol  n O2  n hh  n O3  0,12  0,08  0,04 mol Vì chất khí nên phần trăm thể tích phần trăm số mol Do đó: %VO3  %n O3  0, 08 100%  66, 67% 0,12  %VO2  %n O2  100%  66,67%  33,33% Câu 3: t Phương trình hóa học: 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 Trang 16 Theo phương trình, khối lượng hỗn hợp rắn trước sau phản ứng thay đổi O2 dạng khí (O2 Y) Bảo toàn khối lượng: mO2  mKMnO4  mcr  0,96 gam  n O2  0, 03 mol  VO2  0, 672 lít Câu 7: Khối lượng khác bình khối lượng oxi ozon:  n O3  n O O3   0, 42  0, 02625 mol 16 Ta có: n O2  bi ozon hoa   3 n O3  0, 02625  0, 039375 mol 2  m O2  bi ozon hoa   0, 039375.32  1, 26 gam Trang 17 ... phản ứng hóa học, oxi nguyên tử nhận electron oxi phân tử nhận electron 2 O  2e  O 2 O  4e  O  Oxi có tính oxi hóa mạnh, thường đưa ngun tố có tính khử đến mức oxi hóa cao: Oxi tác dụng với... 5,96 gam Cu  4,04 gam Ta có: m oxit  m O oxit   m kl  m O oxit   m oxit  m kl  5,96  4,04  1,92 gam  n O oxit   0,12 mol Hòa tan hết hỗn hợp ba oxit dung dịch HCl tạo thành H2O... gam 150 Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Oxi hóa hồn tồn 10,8 gam kim loại X khí O2 (dư), thu 20,4 gam oxit kim loại Kim loại X A Al B Fe C Mg D Ca Câu 2: Dẫn 2,688 lít hỗn hợp oxi ozon (đktc)