BÀI 8 LIÊN kết ION

CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC BÀI 8: LIÊN KẾT ION Mục tiêu  Kiến thức + Nêu khái niệm ion, cation, anion + Trình bày hình thành liên kết ion  Kĩ + Dựa vào cấu hình electron bền khí hiếm, dự đốn hình thành ion nguyên tử Trang I LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu  Các kim loại có số electron lớp ngồi nhỏ (thường 1, hay electron), chúng nhường 1, hay electron cho nguyên tử nguyên tố khác trở thành ion dương (cation) Ví dụ: Na  Na   1e  Ne  Ne3 s1 Mg  Mg 2  2e  Ne  Ne3 s  Al 3  3e Al  Ne3 s  Ne 3p  Các nguyên tử ngun tố phi kim có số electron lớp ngồi lớn (thường 5, hay electron), chúng nhận 3, 2, hay electron từ nguyên tử nguyên tố khác để trở thành ion âm (anion) Ví dụ:  1e  F  F 1s 2 s 2 p5 1s 2 s 2 p6  2e  O2 O 1s 2 s 2 p 1s 2 s 2 p6 Cl   1e  Cl  Ne3 s p5  Ne3 s p hay  Ar  Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ nguyên tử Ví dụ: Cation  Na  , K  , Mg 2 , Al 3  , anion  F  , S 2 , N 3  Ion đa nguyên tử nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm Ví dụ: Cation amoni NH 4 , anion hiđroxit OH  , anion sunfat SO42 II CÁC DẠNG BÀI TẬP Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Xét hình thành liên kết ion thơng qua phản ứng natri clo Hướng dẫn giải Các trình nhường, nhận electron Na Cl để đạt cấu hình electron bền khí kiếm: Na  Na   1e  Ne3 s1 Cl  Ne3 s p5  Ne  1e  Cl   Ne 3 s p hay  Ar  Biểu diễn trình sau: Na  Cl  Na  Cl  Trang Phương trình hóa học: x 1e Na  Cl2  Na Cl  Lưu ý: Để hình thành liên kết ion cần có kim loại dễ nhường electron (kim loại nhóm IA, IIA Al) phi kim dễ nhận electron (F, Cl, O, N) Ví dụ 2: Xét hình thành liên kết ion thơng qua phản ứng magie oxi Hướng dẫn giải Các trình nhường, nhận electron Mg O để đạt cấu hình electron bền khí kiếm: Mg  Mg 2  2e  Ne  Ne3 s O O 2  2e  1s 2 s 2 p hay  Ne  1s 2 s 2 p Biểu diễn trình sau: Mg  O  Mg 2  O2 Phương trình hóa học: x 2e 2Mg  O2  2Mg 2O 2 23 Ví dụ 3: Xác định số proton, số nơtron, số electron 11 Na  Hướng dẫn giải Nguyên tử 23 11  Z  11  Z  11  Na có:   Z  N  23  N  12 23 Sự hình thành ion 11 Na  : Na  1e  Na  Do đó, Na  có 11p, 10e, 12n 2 Ví dụ 4: Xác định số proton, số nơtron, số electron 16 O Hướng dẫn giải Nguyên tử 16 Z  Z   O có   Z  N  16  N  2 : O  2e  O2 Sự hình thành ion 16 O Do đó, O2 có 8p, 8n, 10e Bài tập tự luyện Bài tập Câu 1: Số electron ion A 26 56 26 Fe2 B 30 C 56 D 24 Trang Câu 2: Ion sau ion đa nguyên tử? A SO 24 B Cl C NH 4 D OH C nhận 6e D nhận 2e C nhận 13e D nhường 13e Câu 3: Khi hình thành ion, nguyên tử oxi A nhường 2e B nhường 6e Câu 4: Khi hình thành ion, nguyên tử nhôm B nhường 3e A nhận 3e Câu 5: Khi hình thành hợp chất, nguyên tử magie kết hợp với nguyên tử clo? A B C D PHẦN ĐÁP ÁN 1–D 2–B 3–D 4–B 5–B Trang ...I LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu  Các kim loại có số electron lớp ngồi nhỏ... dụ: Cation  Na  , K  , Mg 2 , Al 3  , anion  F  , S 2 , N 3  Ion đa nguyên tử nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm Ví dụ: Cation amoni NH 4 , anion hiđroxit OH  , anion sunfat...  Lưu ý: Để hình thành liên kết ion cần có kim loại dễ nhường electron (kim loại nhóm IA, IIA Al) phi kim dễ nhận electron (F, Cl, O, N) Ví dụ 2: Xét hình thành liên kết ion thơng qua phản ứng