BÀI 12 KIM LOẠI KIỀM THỔ và hợp CHẤT

BÀI 12: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ MỤC TIÊU Biết vị trí kim loại kiềm thổ bảng tuần hồn cấu hình electron ngun tử Nêu tinh chất vật lí chung kim loại kiềm thổ số hợp chất quan trọng Kiến thức Trình bày tính chất hóa học kim loại kiềm thổ số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Chỉ số ứng dụng hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Trình bày nước cứng, tác hại nước cúng cách làm mềm nước cứng Viết cấu hình electron nguyên tử kim loại kiềm thổ ion tương ứng Xác định sản phẩm phản ứng kim loại kiềm thổ số hợp chất quan trọng Kĩ Giải toán từ đơn giản đến phức tạp liên quan đến kim loại kiềm thổ số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Giải tập xác định loại nước cứng cách làm mềm nước cứng Vận dụng kiến thức để giải tốn thực tế I LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM A KIM LOẠI KIỀM THỔ Cấu hình electron Cấu hình electron: [Khí hiếm]ns2 Ngun tử kim loại kiềm thổ dễ hai electron lớp tạo thành ion có điện tích 2+ M  M2+ + 2e Cấu hình electron ion kim loại kiềm thổ cấu hình electron khí gần đứng trước Vị trí bảng tuần hồn Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn: Số thứ tự = số hiệu nguyên tử Chu kì = số lớp electron Ví dụ: Cấu hình electron Mg (Z = 12): [Ne] 3s2 Ví dụ: Cấu hình electron ngun tử Mg: 1s22s22p63s2 Trang Nhóm IIA (vì có electron lớp ngồi cùng)  Ngun tố Mg thuộc thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA Tính chất vật lí Các kim loại kiềm thổ có màu trắng bạc, dát mỏng Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi tương đối thấp (nhưng cao kim loại kiềm) Khối lượng riêng tương đối nhỏ, độ cứng tương đối thấp Tính chất hóa học Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh tính khử tăng dần từ Be đến Ba: M M2+ + 2e Trong hợp chất kim loại kiềm thổ có số oxi hóa +2 Tính khử kim loại kiềm thổ thể qua phản ứng với phi kim, axit, nước, B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ Canxi hiđroxit: Ca(OH)2 Là chất rắn màu trắng, tan nước Tên gọi khác: vơi tơi Dung dịch Ca(OH)2, gọi dung dịch nước vôi Ca(OH)2, có đầy đủ tính chất bazơ Được dùng công nghiệp sản xuất amoniac, clorua vôi (CaOCl2); vật liệu xây dựng Canxi cacbonat: CaCO3 Là chất rắn, màu trắng, không tan nước, phân hủy 1000°C Chú ý: Tính chất vật lí kim loại kiềm thổ thay đối khơng theo quy luật chúng có mạng tinh thể khác Chú ý: Ở nhiệt độ thường, Be không tác dụng với nước, Mg phản ứng chậm, Chú ý: Dung dịch nươcs vôi thường dùng để nhận biết CO2 CO2  Ca(OH)2  CaCO3  H 2O Phản ứng tạo clorua vôi: Ca(OH)2  C2  CaOCl2  H2O t CaCO3  CaO  CO2 Tan axit mạnh CaCO3  2H  Ca 2  CO2  H 2O Chú ý: Trong tự nhiên CaCO3, tồn dạng đá vơi, đá CaCO3, bị hịa tan nước có CO2: hoa, đá phấn, thành phần vỏ mai ốc, CaCO3  CO  H O  Ca  HCO3 2 sò, hến Đá vôi dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất Sự tạo thành thạch nhũ hang động, cặn ấm nước phản ứng: vôi, xi măng, thủy tinh, t Ca  HCO3 2  CaCO3  CO  H 2O Canxi sunfat: CaSO4 Canxi sunfat (CaSO) tồn ba dạng: Thạch cao sống: CaSO4.2H2O Thạch cao nung: CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O Thạch cao khan: CaSO4 Chú ý: Thạch cao nung dùng để bó bột gãy xương, đúc khn, nặn tượng Trang Nước cứng a Khái niệm Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ hai ion Nước mềm nước chứa không chứa ion 2+ Ca Mg2+ b Phân loại Nước cứng có ba loại tính cứng: Tính cứng tạm thời tính cứng gây nên ion Ca2+ , Mg2+ dạng muối HCO3 Tính cứng vĩnh cửu tính cứng gây ion 2+ Ca , Mg2+ dạng muối sunfat clorua Tính cứng tồn phần gồm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu c Tác hại nước cứng Tạo cặn nồi hơi, ấm nước, ống dẫn nước Khi giặt quần áo với nước cứng xà phòng bị kết tủa, tốn xà phòng, làm quần áo nhanh hỏng kết tủa bám vào quần áo Làm giảm mùi vị thức ăn, nước uống, làm thức ăn lâu chín d Cách làm mềm nước cứng Nguyên tắc làm mềm nước cứng giảm nồng độ ion Ca2+ Mg2+ nước cứng Dùng dung dịch muối CO32 , PO34 dùng Chú ý: Nước cứng khái niệm đánh giá nước tự nhiên Chú ý: Khi đun nóng mà tính tính cứng gọi tính tạm thời Các tập phân biệt tỉnh cứng ta dựa vào thành phần ion âm Chú ý: Phương pháp làm mềm nước cách tạo kết tủa với Ca2+ Mg2+ gọi phương pháp kết tủa phương pháp trao đổi ion làm mềm tất loại tinh cứng Dùng cách đun nóng dùng dung dịch kiềm NaOH, KOH, Ca(OH)2 , vừa đủ làm mềm tính cứng tạm thời Trang SƠ ĐỒ HỆ THỐNG HĨA II CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Lí thuyết trọng tâm  Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Vị trí kim loại M (Z = 12) bảng tuần hồn A chu kì 2, nhóm IIA B chu kì 3, nhóm IIA C chu kì 2, nhóm IIIA D chu kì 3, nhóm IIIA Trang Hướng dẫn giải Cấu hình electron M (Z = 12): 1s2 2s2 p6 3s2 Nguyên tử M có: Số hiệu nguyên tử Z = 12  Ô thứ 12 lớp electron  Chu kì electron lớp ngồi  Nhóm IIA Do đó, M thuộc thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA bảng tuần hồn  Chọn A Ví dụ 2: Chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 , tạo kết tủa trắng A Ca(HCO3)2 B BaCl2 C Ba(NO3)2 Hướng dẫn giải A Ca(HCO3)2, phản ứng với Ca(OH)2, tạo kết tủa trắng Ca(OH)  Ca  HCO3 2  2CaCO  2H 2O D CaCl2 B, C, D sai Ca(OH)2, khơng phản ứng với BaCl2, Ba(NO3)2, CaCl2  Chọn A Ví dụ 3: Dung dịch khơng thể làm mềm nước có tính cứng tạm thời A dung dịch NaOH B dung dịch Na2CO3 C dung dịch HCl D dung dịch Na3PO4 Hướng dẫn giải Nước có tính cứng tạm thời làm mềm dung dịch kiềm (NaOH) dung dịch muối CO32 , PO34  HCl làm mềm nước cứng tạm thời  Chọn C Ví dụ 4: Nung thạch cao sống 160°C, thu thạch cao nung Công thức thạch cao nung A CaO B CaSO4 2H2O C CaSO4.H2O D CaSO4 Hướng dẫn giải Một số dạng tồn canxi sunfat: CaSO4: thạch cao khan CaSO4.H2O: thạch cao nung CaSO4 2H2O: thạch cao sống  Chọn C Ví dụ 5: Trong khí thải cơng nghiệp thường có chứa SO2, NO2, Để loại bỏ chất khí hệ thống xử lý khí thải ta sử dụng A dung dịch Ca(OH)2 B H2O C khí NH3 D dung dịch HCl Hướng dẫn giải Ca(OH)2 hấp thụ hoàn toàn SO2, NO2, xảy phản ứng, đồng thời Ca(OH)2 sẵn có rẻ tiền nên hay sử dụng cơng nghiệp  Chọn A Ví dụ 6: Phản ứng giải thích hình thành thạch nhũ hang động cặn ấm đun nước t A CaCO3  CaO  CO2 B CO  H O  CaCO3  Ca  HCO3 2 C CO2  Ca(OH)2  CaCO3  H2O t D Ca  HCO3 2  CaCO3  CO  H 2O Trang Hướng dẫn giải Cặn âm nước thạch nhũ chất rắn, tạo từ chất tan có sẵn nước tự nhiên Ca(HCO3)2 Phương trình hóa học: t Ca  HCO3 2  CaCO3  CO  H 2O  Chọn D  Bài tập tự luyện dạng Câu 1: Chất thường dùng để khử chua đất sản xuất nông nghiệp A CaSO4 B CaCO3 C CaO D CaCl2 Câu 2: Kim loại sau không tan nước? A Na B Be C Ca D Ba Câu 3: Thành phần đá vơi A CaSO4 B CaCO3 C Ca(OH)2 D CaO Câu 4: Vật liệu thường dùng để bó bột gãy xương, nặn tượng A đá vôi B thạch cao khan C thạch cao sống D thạch cao nung Câu 5: Để xử lí sơ nước thải cơng nghiệp chứa ion kim loại nặng, người ta thường dùng A dung dịch NaCl B nước vôi C nước máy D dung dịch H2SO4 Câu 6: Dung dịch tác dụng với CaCO3 A dung dịch HCl B dung dịch NaCI C dung dịch NaOH D dung dịch Na2S Câu 7: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A thạch cao nung B thạch cao khan C đá vội D thạch cao sống Câu 8: Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng A nước vơi B giấm ăn C dung dịch muối ăn D ancol etylic 2 2   2 Câu 9: Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca , Mg , HCO3 , Cl ,SO4 Chất dùng để làm mềm nước cứng A NaHCO3 B Na2CO3 C HCI D H2SO4 2  Câu 10: Cho mẫu nước cứng chứa ion: Ca , Mg , HCO3 Hoá chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A HCI B Na2CO3 C H2SO4 D NaCl Câu 11: Muối dễ bị phân hủy đun nóng A CaCl2 B NaCl C Ca(HCO3)2 D Na2SO4 Câu 12: Dung dịch tác dụng với axit H2SO4, vừa tạo khí, vừa tạo kết tủa A Na2CO3 B BaCl2 C Ba(HCO3)2 D Ca(OH)2 Câu 13: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước là: A HCI, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCI, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCI, Ca(OH)2, Na2CO3 Câu 14: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan chất: A CaSO4, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D Ca(HCO3)2, MgCl2 Câu 15: Dãy gồm chất làm tính cứng vĩnh cửu nước là: A NaOH, Na2CO3 B Na3PO4, Na2CO3 C Ca(OH)2, Na2CO3 D K2SO4, Na2CO3 Câu 16: Cho phát biểu sau: (a) Nước cứng chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ (b) Tất kim loại kiềm thổ tan nước nhiệt độ thường (c) Khi giặt quần áo xà phịng nước cứng tốn xà phịng Trang (d) Ca(OH)2, sử dụng rộng rãi nhiều ngành cơng nhiệp (e) Thạch cao sống có cơng thức CaSO4.H2O (g) Đun nóng làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu Số phát biểu A B C Câu 17: Lần lượt cho mẫu Ba vào lượng dự dung dịch: K2SO4, NaHCO3, hợp có xuất kết tủa A B C Câu 18:Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Na2CO3, vào dung dịch H2SO4 (b) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 (c) Cho dung dịch (NH4)2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (d) Cho dung dịch NaHCO3, vào dung dịch Ca(OH)2 (e) Cho dung dịch(NH4)2SO4, vào dung dịch Ba(OH)2 (g) Cho dung dịch NaHSO4, vào dung dịch Ba(HCO3)2 Số thí nghiệm có đồng thời kết tủa khí A B C Câu 19: Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: điện phân 2X1 + 2H2O 2X2 + Y + Z có màng ngăn CO2  X2  X3 D.4 HNO3, NH4Cl Số trường D D CO2  2X  X  H 2O X3  X5  T  X  H 2O 2X3  X5  T  X  2H 2O Hai chất X2, X5, là: A K2CO3, BaCl2 B KOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2, D KOH, Ba(OH)2 2+ Câu 20: Kim loại sau khử ion Fe dung dịch FeSO4, thành Fe A Cu B Ca C Ba D Mg Dạng 2: Bài tốn liên quan đến tính chất kim loại kiềm thổ  Phương pháp giải Ví dụ: Cho 4,8 gam kim loại M thuộc nhóm IIA tan hết dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít khí đktc Kim loại M A Ca B Be C Mg D Ba Hướng dẫn giải • Viết phương trình phản ứng xảy tính nH2 = 0,2 mol theo phương trình hóa học Phương trình hóa học: Ngồi dùng phương pháp bảo tồn ngun M  2HCl  MCl2  H2 tố bảo toàn electron để tính nhanh số mol 0,2  0,2 mol Chú ý 1: Kim loại Ca, Ba tác dụng với nước giếng kim loại kiềm Bài toán kim loại Mg tác dụng với dung dịch HNO3, thường có sản phẩm muối NH4+ Trang Chú ý 2: Với toán xác định kim loại: Nếu toán kim loại tính ngun tử m khối theo cơng thức M = , từ suy tên kim n loại Nếu tốn hỗn hợp tìm phân tử khối trung m bình M  hh , từ kết hợp với điều kiện nhh m 4,8   24( Mg ) n 0, Vậy kim loại M magie (Mg)  Chọn C  MM  tốn để tìm kim loại  Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Hịa tan hết gam kim loại kiềm thổ X vào dung dịch HCl dư thu 2,8 lít H2 đktc Kim loại X A Ba B Mg C Ca D Sr Hướng dẫn giải nh2= 0,125 mol Cách 1: Tính theo phương trình hóa học Phương trình hóa học: X  2H2O  X(OH)2  H2 0,125  m  Mx  x   40 n x 0,125 0,125 mol → Kim loại X Ca (canxi) Cách 2: Bảo tồn electron Q trình cho nhận electron: 2H   2e  H X  X 2  2e Bảo toàn elctron: 2nx  2nn2  nx  0,125mol  Mx  mx   40 nx 0,125 → Kim loại X Ca (canxi)  Chọn C Ví dụ 2: Hồ tan hết 6,4 gam hỗn hợp M gồm kim loại X (nhóm IIA) oxit cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại X A Ba B Mg C Be D Ca Hướng dẫn giải nHCl = 0,4 mol Phương trình hóa học: X+ 2HCI → XCl2 + H2 (1) XO + 2HCI → XCl2 +H2O (2) Theo phương trình (1), (2): nM  nx  nxo  nna  0, 2mol m 6,  32  MM  M  nM 0,  MX < 32 < MXO  16 < MX < 32 Trang Vậy X Mg (magie)  Chọn B Ví dụ 3: Cho 2,4 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3, dư, thu 0,2688 lít (ở đktc) khí N2, dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 15,60 B 15,52 C 16,50 D 16,25 Hướng dẫn giải nMg = 0,1 mol; n N = 0,012 mol So sánh: ncho e kl = 2nMg = 0,2 mol > nnhận e khí = 10n N = 0,12 mol  Sản phẩm khử có NH4NO3 0,  0,12 → n NH4 NO3   0, 01mol Mg  NO3 2  N  H 2O Sơ đồ phản ứng: Mg + HNO3 → Muối   NH NO3 Bảo toàn nguyên tố Mg: n Mg NO3   n mg  0,1mol  m  mmuoi  mMg NO3   m NH4 NO3  0,01.80  0,1.148  15,6gam  Chọn A * Chú ý: Trường hợp sản phẩm khử có NH4NO3 ta ln có: nKL cho e - nkhí nhận e nNH NO3 = (Chương 5- Bài 8– Dạng 4)  Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hố trị khơng đổi) hỗn hợp khí Cl2 vào O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (đktc) Kim loại M A Ca B Cu C Mg D Al Câu 2: Hịa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2, MCO3 (M kim loại có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Cu B Zn C Mg D Ca Câu 3: Hịa tan hồn tồn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa ba chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Câu 4: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A K Ba B Li Be C Na Mg D K Ca Câu 5: Hỗn hợp A gồm kim loại kềm X kim loại kiềm thổ Y Cho 28,8 gam A hòa tan hết vào nước, thu 6,72 lít H2 (ở đktc) Nếu trộn thêm 2,8 gam Li vào 28,8 gam A thu hỗn hợp B phần trăm khối lượng Li 13,29% Kim loại kiềm thổ Y A Ca B Mg C Ba D Sr Câu 6: Cho 0,04 mol Mg tan hết HNO3 thu 0,01 mol khí X (là sản phẩm khử N+5) Khí X Trang A NO2 B NO C N2O D N2 Câu 7: Cho 2,16 gam Mg tan hết dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 13,92 B 13,32 C 14,50 D 13,50 Câu 8: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A NO B NO2 C.N2 D NO Câu 9: Hòa tan 10,65 gam hỗn hợp gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ dung dịch HCl dư dung dịch X Cô cạn dung dịch X, lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hồn tồn với điện cực trơ thu 3,36 lít khí (đo đktc) anot a gam hỗn hợp kim loại catot Giá trị a A 5,85 B 8,25 C 9,05 D 9,45 Bài tập nâng cao Câu 10: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 9,639% khối lượng) tác dụng với lượng dư H2O, thu 0,672 lít H2 (đktc) 200 ml dung dịch X Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4, 0,2M HCl 0,1M, thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 6,6 B 6,8 C 7,2 D 5,4 Dạng 3: Bài tốn liên quan đến tính chất hợp chất hidroxit muối cacbonat  Phương pháp giải • Hợp chất hiđroxit kim loại có hai loại: Loại tan nước: có tính chất bazơ kiềm Loại khơng tan nước có Mg(OH)2 Ba(OH)2 • Phản ứng hợp chất hiđroxit kim loại kiềm thổ với axit: Phản ứng trung hòa: H+ + OH- → H2O Ta ln có: n H  = n OH  Chú ý: Bài tốn hịa tan hoàn toàn kim loại kiềm, kiềm thổ với nước thu dung dịch bazơ, sau trung hịa dung dịch bazơ axit HCl/ H2SO4 lỗng ta ln có: n OH  = 2n H2 • Hợp chất muối cacbonat kim loại kiềm thổ không tan, muối hiđrocacbonat kiềm thổ tan tốt Chúng tác dụng với axit mạnh tạo khí CO2 Ngồi muối hiđrocacbonat cịn tác dụng với dung dịch bazơ  Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu 100 ml dung dịch X 0,112 lít H2 (ở đktc) Giá trị pH dung dịch X A B C 12 D 13 Hướng dẫn giải n H2 = 0,005 mol Cho kim loại kiềm, kiềm thổ vào nước thu dung dịch bazơ: n OH  = n H2 = 0,01 mol 0, 01,  0,1M 0,1  pH = 14 + log[OH-]=13  [OH-] = Trang 10 Bước 1: Xét tỉ lệ T  nOH  n Ba 2 = 0,04 mol; n OH  = 0,08 mol tính n CO2 nCO2 Xét  T  nOH  nCO2  0, 08  1,  0, 05  Tạo hai muối CO32 HCO3 Nếu < T < đó: n CO2  n OH  n CO2 Khi đó: n CO2  0,08  0,05  0,03mol Nếu T  đó: n CO2  n CO2 Phương trình hóa học: Ba 2  CO32  BaCO3 3 Bước 2: So sánh số mol CO32 M2+ để tính số mol kết tủa MCO3 0,04 0,03  0,03 mol  m  mBaCO3  0,03.197  5,91gam  Chọn B Ví dụ: Cho V lít CO2 (đktc) vào 700 ml Ba(OH)2 • Bài tốn chưa biết số mol CO2 xét hai trường 0,1M, sau phản ứng thu 9,85 gam kết tủa Giá trị lớn V hợp: A 2,240 B 1,680 C 2,016 D 3,360 Hướng dẫn giải n Ba(OH)2  0,07mol; n BaCO3  0,05mol  n OH  0,14mol TH1 : Chỉ tạo muối trung hịa, OH dư, CO2 hết xảy phản ứng (1) n CO2min  n  - TH2: Tạo hai muối CO32 HCO3 , OH- CO2 hết, xảy phản ứng (1) (2) nCO2max  n OH  n  Lượng CO2 lớn tạo hai muối CO32 HCO3 : n CO2max  n OH  n   0,14  0, 05 = 0,09 mol  VCO2  0, 09.22,  2, 016 lít  Chọn C  Hoặc: n CO2  n CO2  n HCO 3 Ví dụ: Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc) lội vào • Bài tốn xác định lượng bazơ chưa biết xét lít Ca(OH)2 ta thu 12 gam kết tủa A Nồng hại trường hợp: độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 A 0,08M B 0,06M C 0,04M D.0,02M Hướng dẫn giải Gọi nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2, xM TH1: Nếu n   n CO2  nOH- phản ứng = 2n nCO2  0, 2mol;n Ca  OH  x mol TH2: Nếu n  nCO2  nOH- phản ứng = n co2  n   nOH  2nCa(OH)2  8x mol n CaCO3  0,12mol Ta thấy: n CaCO3  n CO2 nên:  n OH  n CO2  n CaCO3 = 0,2 + 0,12 = 0,32 mol  16x = 0,32 Trang 14  x = 0,02  Chọn D  Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO2 (ở đktc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2, nồng độ 0,1M NaOH 0,1M thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,88 B 3,94 C 9,85 D 1,97 Hướng dẫn giải n CO2  0,05mol, n Ba(OH)2  0,02mol, n NaOH  0,02mol  n OH  0,06mol; n Ba 2  n Ba(OH)2  0,02mol Xét  T  n OH n CO2  0, 06  1,   Tạo CO32 HCO3 0, 05 Khi đó: n CO2  n OH  n CO2  0,06  0,05  0,01mol Phương trình hóa học: Ba 2  CO32  BaCO3  0,02 0,01  0,01 mol  m  mBaco3  0,01.197  1,97gam  Chọn D Ví dụ 2: Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 0,015 mol Ba(OH)2, thu 1,97 gam kết tủa Giá trị nhỏ V A 0,224 B 0,672 C 0,336 D 0,448 Hướng dẫn giải n BaCO3  0,01mol; n Ba(OH)2  0,015mol  n OH  0, 03mol Lượng CO2, nhỏ không tạo muối HCO3 , đó: n CO2  n   n BacO3  0,01mol  VCO2  0, 224 lít  Chọn A Ví dụ 3: Hấp thụ hết x mol khí CO2 dung dịch Ba(OH)2 thu 1,97 gam kết tủa dung dịch X Lọc bỏ kết tủa, cho X tác dụng dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ thu 2,97 gam kết tủa Giá trị x A 0,02 B 0,06 C 0,03 D 0,04 Hướng dẫn giải n BaCO3  0, 01mol Cho X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, vừa đủ thu kết tủa → Dung dịch chứa Ba(HCO3)2 (a mol) Phương trình hóa học: Ba  HCO3 2  Ca(OH)  BaCO3  CaCO  2H 2O A a a Ta có: m  mBaCO3  mCaCO3  2,97gam  197a + 100a = 2,97 → a = 0,01 Bảo toàn nguyên tố C: n CO2  n BaCO3  2n Ba  HCO3   x mol = 0,01 + 2.0,01 Trang 15 = 0,03  Chọn C * Chú ý: + Dung dịch sau phản ứng Ca2+/ Ba 2+ + Dung dịch sau phản ứng (có chứa Ca2+ Ba2+) Có CO32 dung dịch đun nóng Có HCO3 kiềm dung dịch  Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Hấp thụ hết 0,448 lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 Sau phản ứng thu gam kết tủa Giá trị a A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04 Câu 2: Hấp thụ hết V lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 0,02 mol Ca(OH)2, thu gam kết tủa dung dịch X Đun nóng X thu thêm gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 0,224 B 0,448 C 0,672 D 0,560 Câu 3: Hấp thụ hoàn tồn 0,672 lít khí CO2(đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M thu gam kết tủa Giá trị x A 2,00 B 1,00 C 1,25 D 0,75 Câu 4: Hấp thụ hoàn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2, 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X A 0,6M B 0,2M C 0,1M D 0,4M Câu 5: Hấp thụ hoàn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,55 B 39,40 C 9,85 D 19,70 Câu 6: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 0,5 lít dung dịch gồm NaOH 0,4M KOH 0,2M, thu dung dịch X Cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, khối lượng kết tủa thu A 9,85 gam B 29,55 gam C 19,70 gam D 39,40 gam Câu 7: Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,4 mol KOH, 0,3 mol NaOH 0,4 mol K2CO3 thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 39,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 18,92 B 15,68 C 20,16 D 16,72 Câu 8: Sục V lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 thu kết tủa dung dịch X Để kết tủa hết ion Ba2+ X cần tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 5,60 B 4,48 C 3,36 D 2,24 Câu 9: Hấp thụ 0,6 moi CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm a mol NaOH a mol Ba(OH)2 Sau phản ứng thu kết tủa dung dịch chứa 46,9 gam muối Giá trị a A 0,25 B 0,10 C 0,20 D 0,35 Bài tập nâng cao Câu 10: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,76 B 39,40 C 21,92 D 23,64 Dạng 5: Bài toán đồ thị  Phương pháp giải Trang 16 • Đồ thị cho từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ví dụ: Cho từ từ CO2 đến dư vào dung dịch chứa a chứa a mol Ca(OH)2 a mol Ba(OH)2: mol Ba(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa vào Đồ thị: số mol CO2 biểu diễn đồ thị sau: Phản ứng xảy theo thứ tự: CO2  M(OH)  MCO3   H 2O CO2  MCO3  H 2O  M  HCO3 2 Đoạn 1: Kết tủa chưa đạt cực đại: n   n CO2 Giá trị a A 0,020 C.0,030 B 0,010 D 0,015  a  nBa(OH)2 / Ca (OH )2  nmax Tại đỉnh kết tủa cực đại:   nCO2  nmax Hướng dẫn giải Tại đỉnh kết tủa cực đại: n BaCO3 = 0,02 mol Đoạn 2: Kết tủa bị hòa tan phần n   n OH  n CO2  Chọn A → a  n Ba(OH)2  n max  0, 02mol • Cho từ từ CO2 vào dung dịch gồm a mol Ba(OH)2/ Ví dụ: Dung dịch X chứa NaOH 0,15 mol Ca(OH)2 với b mol KOH/NaOH Ba(OH)2 Sục từ từ CO2 vào X, lượng kết tủa tạo Đồ thị: thành mô tả đồ thị sau: Phản ứng xảy theo thứ tự: CO2  M(OH)  MCO3  H 2O CO2  NaOH  NaHCO3 CO2  MCO3  H 2O  M  HCO3 2 Trong đó, M Ba Ca Đoạn 1: n   n CO2 Đoạn 2: (kết tủa cực đại):  a  nBa (OH )2 / Ca (OH )2  nmax  X   b  nNaOH / KOH  X  X Đoạn 3: Kết tủa bị hịa tan phần Số mol NaOH có dung dịch X A 0,20 B 0,40 C 0,30 D 0,15 Hướng dẫn giải Khi CO2 từ a mol đến 2a mol, ta có: a  nmax  nBa (OH )2  0,15mol  n NaOH/KOH  2a  a  a  0,15mol  Chọn D Trang 17 n   n OH  n CO2 Chú ý: Đồ thị dạng hình thang cân nên ta có: x - x1 =x - x3  Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cho từ từ CO2 đến dư vào dung dịch 0,02 mol Ca(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa vào thể tích CO2 (ở đktc) biểu diễn đồ thị bên Giá trị V1 V2 A 0,224 0,672 B 0,224 0,336 C 0,448 0,672 D 0,336 0,448 Hướng dẫn giải n CaCO3 = 0,01 mol; n Ca(OH)2 = 0,02 mol → n OH  = 0,04 mol Đoạn 1: Kết tủa chưa đạt cực đại n CO2  n   0, 01mol →V = 0,01.22,4 = 0,224 lít Đoạn 2: Kết tủa bị hịa tan phần n   n OH  n CO2  n CO2  n OH  n   0,04  0,01  0,03mol  VCO2 = 0,03.22,4 = 0,672 lít  Chọn A Ví dụ 2: Sục khí CO2 vào V ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol co, phản ứng hình bên Giá trị V A 300 B 250 C 400 D 150 Hướng dẫn giải 0,1V 0, 2V n Ba (OH)2  mol;n NaOH  mol 1000 1000 0, 4V  n OH  mol 1000 Đoạn 1: Kết tủa chưa đạt cực đại: n   n CO2  0, 03mol Đoạn 3: Kết tủa bị hòa tan phần, nên: n   n OH  n CO2  0, 03  0, 4V  0,13 1000 Trang 18 → V = 400 ml → Chọn C Ví dụ 3: Người ta hịa tan hồn tồn hỗn hợp NaOH Ba(OH)2 vào nước dư thu dung dịch X Sục khí CO2 vào dung dịch X Kết thí nghiệm thu biểu diễn đồ thị bên Giá trị x A 2,75 B 2,50 C 3,00 D 3,25 Hướng dẫn giải Đoạn 1: Kết tủa chưa đạt cực đại n  nCO2  0, 4a  0,5  a  1, 25 Đồ thị có hình cân nên: x – 2a = a – 0,4a  x – 2.1,25 = 1,25 – 0,4.1,25  x = 3,25  Chọn D  Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 phụ thuộc khối lượng kết tủa vào thể tích CO2 biểu diễn đồ thị bên Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 5,60 D 6,72 Câu 2: Cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa vào thể tích CO2 biểu diễn đồ thị bên Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 5.60 D 6,72 Câu 3: Cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa x mol Ca(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa vào thể tích CO2 biểu diễn đồ thị bên Giá trị x A 0,10 B 0,20 Trang 19 C 0,05 D 0,15 Câu 4: Dung dịch X gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Sục từ từ CO2 đến dư vào V ml dung dịch X Sự phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol CO2 biểu diễn đồ thị bên Giá trị V A 200 B 300 C 240 D 150 Câu 5: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 1,5a mol NaOH Sự phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol CO2 biểu diễn đồ thị bên Giá trị x y A 0,04 0,12 B 0,04 0,14 C 0,03 0,12 D 0,03 0,14 Câu 6: Sục từ từ lượng CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)2 KOH Sự phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol CO2 biểu diễn đồ thị bên Giá trị x A 0,12 B 0,11 C 0,13 D 0,10 Câu 7: Sục từ từ CO2 đến dư vào dung dịch có chứa 0,1 mol NaOH; x mol KOH y mol Ba(OH)2 Sự phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol CO2 biểu diễn đồ thị bên Giá trị x, y, z là: A 0,60; 0,40 1,50 B 0,30; 0,60 1,40 C 0,30; 0,30 1,20 D 0,20; 0,60 1,25 Bài tập nâng cao Câu 8: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba Ba2O, oxi chiếm 8,75% khối lượng vào nước thu dung dịch Y 1,568 lít khí H2 (đktc) Cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Y Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa vào thể tích CO2 (ở đktc) biểu diễn đồ thị bên Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị Trang 20 sau đây? A 12 B 14 C 15 D 13 Câu 9: Hòa tan 27,6 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba BaO vào H2 O dư, thu dung dịch X b mol H2 Sục khí CO2 vào Y, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Giá trị b A 0,10 B 0,12 C 0,15 D 0,18 Câu 10: Dẫn từ từ CO2 đến dư vào V lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M Khối lượng kết tủa thu phụ thuộc vào thể tích CO2 (đktc) biểu diễn đồ thị bên Giá trị x A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 5,60 HƯỚNG DẪN GIẢI Dạng 1: Lí thuyết trọng tâm 1-C 2-B 3-B 11-C 12-C 13-B 4-D 5-B 6-A 7-D 8-B 9-B 10-B 14-B 15-B 16-A 17-C 18-C 19-D 20-D Câu 16: Có phát biểu (a), (c), (d) (b) sai Be khơng tan nước, Mg khử nước chậm nhiệt độ thường (e) sai cơng thức thạch cao sống CaSO4  2H2O (g) sai đun nóng làm mềm nước cứng tạm thời, không làm mềm nước cứng vĩnh cửu Câu 17: Có trường hợp tạo kết tủa là: K2SO4 , NaHCO3 Câu 18: Có thí nghiệm tạo đồng thời kết tủa khí là: (b), (c), (e), (g) Câu 19: Sơ đồ hoàn chỉnh: dien phan KCl  2H 2O  KOH  H  Cl2  co mang ngan X1 X2 CO  KOH  KHCO3 X3 CO  2KOH  K CO3  H O X4 KHCO3  Ba  OH 2  BaCO3  KOH  H O X5 2KHCO3  Ba(OH)2  BaCO3  K2CO3  2H2O Trang 21 Câu 20: A sai Cu khơng khử Fe2 B, C sai cho vào dung dịch FeSO4 ,Ca, Ba khử H2O trước, sau tạo kết tủa Fe  OH 2 D đúng, phương trình hóa học: Mg  Fe2  Mg2  Fe Dạng 2: Bài tốn liên quan đến tính chất kim loại kiềm thổ 1-C 2-C 3-D 4-C 5-C 6-C 7-A 8-C 9-B 10-A Câu 1: n Cl2 O2  0, 25mol Gọi số mol Cl2 O2 phản ứng x y mol  x + y = 0,25 (1) Bảo toàn khối lượng: mCl2  mO2  23  7,  15,8gam  71x  32y  15,8 (2) Từ (1) (2) suy ra: x = 0,2; y = 0,05 Bảo toàn electron: n.n M  2n Cl2  4n O2  0,  n M  Ta có bảng sau: n M 12(loại) 24(Mg) 0,  M M  12n n 36(loại) Câu 2: n H2SO4  0, 4mol; n CO2  0,05mol Muối thu MSO4  n MSO4  0, 4mol m dung dịch sau phản ứng = 24 - 100 – 0,05.44 = 121,8 gam → M Mg (Magie) Câu 3: Gọi công thức chung hai kim loại kiềm thổ A, B Z n HCl = 0,25 mol Dung dịch Y gồm ZCl2 HCl dư với n ACl2  n BCl2  n HCl du  n ZCl2  2n HCl du Mặt khác: n HCl pu  2n ZCl2 Ta có: n HCl pu  n HCl du  0, 25mol  2n ZCl2  n ZCl2  0, 25mol  n ZCl2  0,1mol  n Z  0,1mol M  MB 2, 45  MZ   24,5  A  24,5  M A  M B  49  Chỉ có Be Ca thỏa mãn 0,1 Câu 4: n H2  0, 25mol  n H2  n X  Y  2n H2  0, 25  n X Y  0,5  14,  MX,Y  28,  Một hai kim loại có 14,2 < M < 28,4  Theo đáp án có Na Mg thỏa mãn Câu 5: 2,8 Ta có: 100%  8,86%  13, 29%  Kim loại X Li 2,8  28,8  2,8  mX 100%  13, 29%  m X  1, gam  n X  0, mol 2,8  28,8 Lại có: n H2  0,5n X  n Y  0,3  n Y  0, mol  MY  28,8  1,  137  Y kim loại Ba 0, Trang 22 Câu 6: Bảo toàn electron: 2n Mg  n  n X  n   X N 2O Câu 7: n Mg = 0,09 mol; n NO =0,04 mol Nhận thấy: 2n Mg  0,18  3n N0  0,12  Sản phẩm khử có NH4 NO3 0,18  0,12  0, 0075mol Muối gồm Mg  NO3 2 (0, 09mol); NH NO3 (0, 0075mol)  n NH4 NO3  → m = 0,09.148 +0,0075.80 = 13,92 gam Câu 8: n Mg  0, 28mol; n MgO  0, 02mol Bảo toàn nguyên tố Mg: n Mg NO3   n Mg  n MgO  0,3mol  mMg NO3   44, 4gam  46  Có muối 2 46  44,  0, 02mol 80 Bảo toàn electron: 2n Mg  n  n X  8n NH4 NO3  n  10  X N NH4 NO3  n NH4 NO3  Câu 9: n Cl2 = 0,15 mol n HCl  0,15mol  10,65 – 0,15.16 = 8,25 gam Bảo toàn nguyên tố Cl: n HCl pu  0,3mol  n O(oxit )   a  m kim loai  m o xit  m O o xit  Câu 10: n H2SO4  0,04 mol; n HCl  0,02mol  n H  0,1mol Dung dịch có pH = 13  OH dư n OH du = 0,04 mol  n OH (X)  0,1  0,04  0,14mol Ta có: n OH  2n H2  2n O(hh)  0,14mol  n O(hh)  0, 04mol 9, 639m  0, 04.16  m  6, 64gam  6, 100 Dạng 3: Bài tốn liên quan đến tính chất hợp chất hiđroxit muối cacbonat 1-C 2-D 3-D 4-A 5-A 6-A 7-C 8-D 9-A  mO(hh)  10-B Câu 1: Bảo tồn điện tích: n Ca 2  n HCO  n Cl  n Na   2n Mg2  0, 02mol t Phương trình hóa học: 2HCO3   CO32  CO2  H2O Nhận thấy: n CO2  n Ca 2 0,05  0,025  n Mg2  Ca 2 ; Mg 2 kết tủa hết  Nước sau đun sôi không Ca 2 ;Mg2  Nước mềm Câu 2: Ta có: HCO3  OH  CO32  H2O 0,006  0,006 mol  n Ca  OH   n OH  0, 003mol  a  0, 222gam 2 Câu 3: Y  CO32 Mg 2 CO32 khơng tồn dung dịch  Loại A C Trang 23 Bảo tồn điện tích: n SO2  n K   2n Mg2   n Na   n Cl  0, 2mol  m  0,1.39  0, 2.24  0,1.23  0, 2.35,5  0, 2.96  37,3gam Câu 4: n OH  0,1  0,15.2  0, 4mol; n H  0, 2Vmol Ta có: n OH  n H  0, 2V  0,  V  lít Câu 5: Ta có: n OH  2n H2  0, 6mol Trung hòa 1/10 dung dịch X cần: n H  0, 0, 06  0, 06mol  VHCl   0, lít 10 0,1 Câu 6: Ta có: mmuoi  mM  mCl  22,855gam  23,365  Chất rắn sau phản ứng có hiđroxit kim loại Sơ đồ phản ứng: M  HCl  H2O  MCln  M(OH)n  H2 Bảo toàn khối lượng: mM  mHCl  mH2O   n HCl  n H2O  0,5(x  0, 2)mol  mchat ran  mH2 Gọi số mol H2O phản ứng x mol  n H2   15,755 +0,2.36,5+18 x = 23,365 +0,5(x+0,2).2 → x = 0,03 0, 23 Bảo toàn electron: n  n M  2n H2  n M   M M  68,5n n Ta có bảng sau: n M 68,5(loại) 137(Ba) 205,5(loại) Câu 7: Ta có: n OH  2n H2  0, 24mol  n H  0, 24mol  4n H2SO4  2n H2SO4  0, 24  n H2SO4  0,04mol  n HCl  0,16mol  mmuoi  mK  Na Ba  mCl  mSO2  18, 46gam Câu 8:  CO  H O  0,1mol  Na  , Ca 2 , Mg 2 t X   : 3, 68 gam Sơ đồ phản ứng: Cl , HCO3 , SO 24 Y :13,88 gam   Ta có: n H2O  n CO2  0,1 mol Bảo toàn khối lượng: mX  mCO2  mH2O  m  mY  0,1.44  0,1.18  3, 68  13,88  23, 76 gam Câu 9: n Ba(OH)2  0,02mol; n NaHCO3  0,03mol Phương trình hóa học: HCO3  OH  CO32  H2O 0,04  0,03 Ba  CO32  BaCO3 0,03 mol 2 Trang 24 0,03  0.02 mol  Dung dịch X gồm: Na  , OH  (0, 01mol);CO32 (0, 01mol) 0,02 Khi cho từ từ HCl vào dung dịch X: Phương trình hóa học: H  OH  H2O H  CO32  HCO3  n HCl  n OH  n CO2  0,02mol  VHCl  0, 02  0, 08 lit  80ml 0, 25 Câu 10: Sơ đồ phản ứng: Z : CaCO3  0, 0025m mol  KHCO3 (0, 0075mmol) K CO3 (0, 00375m mol)  H 2O t  Y   KOH  0, 005m mol   E CaO(0, 0025m mol) CaCO3 (0, 0025mmol) K CO3 du  0, 00125 m mol  Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, để bắt đầu xuất n HCl(1)  n KOH  n K2CO3  0, 00625m mol Nhỏ tiếp HCl đến khí vừa hết n HCl(2)  0, 00625m  0, 00125m  0, 0075m mol  V1 n HCl(1) 0,00625m    5:6 V2 n HCl(2) 0,0075m Dạng 4: Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm có Ba(OH)2 Ca(OH)2 1-B 2-C 3-C 4-B 5-D 6-C 7-C 8-A 9-A 10-A Câu 1: n CO2  0,02 mol; n CaCO3  0,02 mol Ta có: n OH  n CaCO3  n CO2  0, 04 mol  n Ca(OH)2  n OH  0, 02mol Câu 2: n CaCO3 (1)  0, 01mol; n CaCO3 (2)  0, 01mol Ta có: n CO2  n CaCO3 (1)  2n CaCO3 (2)  0,03 mol  VCO2  0, 03.22,  0, 672 lít Câu 3: n OH  0, 05 mol; n CO2  0, 03 mol ; n Ca 2  0, 0125mol Xét: T  n OH n CO2    T   Tạo hai muối Ta có: n CO2  n OH  n CO2  0,02 mol Nhận thấy: n Ca 2  n CO2  n CaCO3  n Ca 2  0,0125 mol  n CaCO3  0, 0125.100  1, 25 gam Câu 4: n OH  0, 25 mol; n CO2  0,15 mol; n Ba 2  0,125 mol Xét T  n OH n CO2    T   Tạo hai muối Ta có: n HC0  2n CO2  n OH  0,05 mol  n Ba  HCO3    CM(Ba (HCO3 )2 )  n   0, 025mol HCO3 0, 025  0, 2M 0,125 Câu 5: n OH  0,3 mol; n CO2  0,1 mol Trang 25 Xét T  n OH   T   Tạo muối trung hòa n CO2 Ta có : n BaCO3  n CO2  0,1mol  m  mBaCO3  0,1.197  19,7gam Câu 6: n OH  0,3 mol; n CO2  0, mol Xét: T  n OH n CO2    T   Tạo hai muối Ta có: n CO2  n OH  n CO2  0,1mol  n BaCO3  n CO2  0,1 mol  mBaCO3  0,1.197  19, 7gam Câu 7: n OH  0, mol; n BaCO3  0, mol Coi CO2 phản ứng với bazơ tạo hai muối Sau phản ứng thu được: n CO2  n OH  n CO2  n K2CO3  1,1  x mol  1,1  x  0,  x  0,9 mol   CO2  0,9.22,  20,16 lít Câu 8: Trong X Ba 2  X chứa muối Ba(HCO3 )2 Ta có: n HCO3  n OH  0,1 mol 0,1  0,  0, 25mol  VCO2  0, 25.22,  5, 60 lít  a mol; n Na   a mol Lại có: n HCO  2n CO2  n OH  n CO2  Câu 9: n OH  3a mol; n Ba 2  n CO2  n OH  n CO2  3a  0, mol Ta có  n  2n CO2  n OH  1,  3a mol   HCO3 TH1: n Ba 2  n CO2  Muối gồm Na  (a mol); Bảo tồn điện tích: n CO2  HCO3 (1,2 - 3a mol); CO32 n Na   n HCO  2a  0, mol Ta có: 23a + 60(2a -0,6)+61(1,2 - 3a) = 46,  a = -0,2425 mol  Không thỏa mãn TH2: n Ba 2  n CO2  Muối gồm Na  (a mol); HCO3 (1,2-3a mol); Ba 2 3 Bảo tồn điện tích: n Ba 2  n HCO  n Na   0,  2a mol Ta có: 23a +137(0,6 -2a)+61(1,2 – 3a) = 46,9  a = 0,25 mol→ Thỏa mãn Câu 10:  Na Ba   NaOH  Dd Y  6,72 lit CO Ta có q trình:  Na O  H 2O   20,52 gam Ba  OH 2  m gam kết tủa BaO  1,12 lit H   n H2  0,05 mol; n Ba(OH)2  0,12 mol; n CO2  0,3 mol Quy đổi hỗn hợp X Na, Ba O Bảo toàn nguyên tố: n Ba  n Ba(OH)2  0,12mol Quá trình cho nhận electron: Trang 26 O + 2e  O2 H  + 2e  H2 Na → Na  + 1e Ba  Ba 2 + 2e Gọi số mol Na O x, y mol → 23x + 16y = 21,9 - 0,12.137 = 5,46 (*) Bảo toàn electron: x + 2.0,12 = 2.y + 2.0,05  x - 2y =- 0,14 (**) Từ (*) (**) suy ra: x = 0,14; y = 0,14 Bảo toàn nguyên tố Na: n NaOH  n Na  0,14 mol  n OH (Y)  0,14  0,12.2  0,38 mol Ta thấy:  n OH n CO2   Tạo hai muối CO32 HCO3  n CO2  n OH  n CO2  0,38  0,3  0,08 mol Phương trình hóa học: Ba 2  CO32  BaCO3 0,12 0,08  0,08 mol  m  mBaCO3  0, 08.197  15, 76 gam Dạng 5: Bài toán đồ thị 1-A 2-C 3-B 4-A 5-A 6-D 7-B 8-D 9-B 10-A Câu 1: 15  0,15 mol  VCO2  0,15.22,  3,36 lít 100  0,15 mol, n OH  0, mol Ta có: n CO2  n CaCO3  Câu 2: n BaCO3 Ta có: n CO2  n OH  n CO2  0,  0,15  0, 25 mol  VCO2  0, 25.22,  5,6 lít Câu 3: 10  0,1 mol 100  n CO2  2.0,1  0, mol  x  n Ca(OH)2  0, 2mol Tại VCO2  V  n CO2  n CaCO3  Tại VCO2  2V  n CaCO3 ,max Câu 4: Tại n CO2  0,015 mol  n BaCO3  n CO2  0,015 mol Tại n CO2  0, 065 mol Ta có: n OH  n BaCO3  n CO2  0, 08 mol  0, 2V  0,1V   0, 08  V  200ml 1000 Câu 5: n CaCO3  0,02 mol; n OH  3,5 mol Tại n CO2  x mol kết tủa đạt cực đại  n Ca (OH)2  n CO2  x mol  x  a Tại n CO2  0,1 mol ta có: n NaoH  0,1  x  1,5x  0,1  x  x  0,04 mol Tại n CO2  y mol ta có: n CO2  n OH  n CaCO3  3,5.0, 04  0, 02  0,12 mol Câu 6: n max  n CO2  0,15 mol  n Ca  OH2  0,15 mol     n OH  0, mol n KOH  0, 45  0,15  0,3 mol    x  n OH  n CO2  0,  0,5  0,1 mol Trang 27 Câu 7: y  n Ba(OH)z  n max  0,6 mol Đồ thị hình thang cân, nhìn nhanh thấy: 0,2 – = 1,6 - z  z = 1,4  n NaOH  n KOH  1,  (0,6  0, 2)  0,6  0, mol  x  0,  0,1  0,3 Câu 8: n H2  0, 07 mol; n BaCO3  0, 03 mol; n CO2  0, 25 mol Quy đổi hỗn hợp X M (x mol), Ba (y mol) O (Trong M công thức chung Na K)  n OH  x  2y mol Ta có: n   n OH  n CO2  x  2y  0, 03  0, 25  0, 28 Quá trình cho nhận electron: M  M   1e Ba  Ba 2  2e O  2e  O 2 2H   2e  H Bảo toàn electron: x  2y  2n  2.0,07  0, 28  n  0,07 mol m 0, 07.16  12,8 8, 75% Câu 9: Tại n CO2  b mol kết tủa đạt cực đại  n Ba 2  b mol Tại n CO2  4b mol , ta có: n Na   4b  b  3b mol Gọi số mol O hỗn hợp a mol → 23.3b + 137b + 16a = 27,6 (1) Bảo toàn electron: n Na  2n Ba  2n  2n H2  3b  2b  2a  2b (2) Từ (1) (2) suy ra: a = 0,18; b = 0,12 Câu 10: Gọi số mol tương ứng với y gam kết tủa z mol Tại thời điểm n   3z mol kết tủa chưa đạt cực đại nên: n CO2  n   3z mol  a  3z.22, (1)  n CO  n max  4z mol  a  x  4z.22, (2) Tại thời điểm n   4z mol kết tủa đạt cực   n Ba (OH)2  n max  4z mol Tại thời điểm n   2z mol kết tủa bị hòa tan phần nên: n   n OH  n CO2  n CO2  6z mol  6z  3z  a  3,36  a  0,15 22,  z  0,05 Từ (1) (2) ta có: x = (4z - 3z).22,4 = 1,12 lít Trang 28 ... đối thấp Tính chất hóa học Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh tính khử tăng dần từ Be đến Ba: M M2+ + 2e Trong hợp chất kim loại kiềm thổ có số oxi hóa +2 Tính khử kim loại kiềm thổ thể qua phản... Phương pháp giải • Hợp chất hiđroxit kim loại có hai loại: Loại tan nước: có tính chất bazơ kiềm Loại khơng tan nước có Mg(OH)2 Ba(OH)2 • Phản ứng hợp chất hiđroxit kim loại kiềm thổ với axit: Phản... loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A K Ba B Li Be C Na Mg D K Ca Câu 5: Hỗn hợp A gồm kim loại kềm X kim loại kiềm