BÀI 8 KIM LOẠI dãy HOẠT ĐỘNG hóa học

BÀI 8: KIM LOẠI - DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC MỤC TIÊU Kiến thức: Trình bày vị trí, đặc điểm cấu hình lớp electron ngồi cùng, số mạng tinh thể phổ biến, liên kết kim loại Nêu tính chất vật lí chung kim loại: ánh kim, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt Chỉ tính chất hố học chung kim loại tính khử Phân tích quy luật xếp dãy điện hóa kim loại ý nghĩa Kĩ năng: So sánh chất liên kết kim loại với liên kết ion cơng hố trị Dự đốn chiều phản ứng oxi – khử dựa vào dãy điện hóa Viết phương trình hóa học phản ứng oxi – khử chứng minh tính chất kim loại Giải tập có liên quan : tính phần trăm khối lượng kim loại có hỗn hợp, I LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM Vị trí, cấu tạo kim loại bảng tuần hồn Trên 110 ngun tố hóa học biết tới gần 90 nguyên tố kim loại Chú ý: Các nguyên tố kim loại có 1, Các ngun tố kim loại có mặt ở: electron lớp ngồi Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA, nhóm IIIA (trừ Bo) phần nhóm IVA, VA, VIA Các nhóm B Họ latan actini Tính chất vật lí a Tính chất chung Ở điều kiện thường kim loại trạng thái rắn (trừ Hg trạng thái lỏng) Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể, gồm: Tính dẻo: Au > Ag > Al > Cu Tính dẫn điện: AC > Cu > Au > Al > Fe Tính dẫn nhiệt: Ag>Cu > Au > A Có ánh kim b Tính chất riêng Khối lượng riêng: nhỏ Li, lớn Os Nhiệt độ nóng chảy: nhỏ Hg, lớn W Tính cứng: mềm K, Rb, Cs, cứng Cr Tính chất hóa học Tính chất hóa học chung kim loại tính khử: M  Mn+ + ne • Tác dụng với phi kim Kim loại + O2  Oxit kim loại t0 Ví dụ: 3Fe + 2O2  Fe3O4 Trang Kim loại + Cl2/S  Muối • Tác dụng với dung dịch axit Kim loại (đứng trước H) + HCl/ H2SO4 loãng  Muối + H2 Kim loại + HNO3/H2SO4 đặc  Muối + Sản phẩm khử + H2O t0 Ví dụ: 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Chú ý: Fe lên muối Fe(II) Chú ý: Kim loại lên số oxi hóa cao (Fe lên muối Fe(III)) Al, Fe, Cr không phản ứng với HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội Ví dụ: Fe +Cu(NO3)2 → Fe(NO3 )2 + Cu • Tác dụng với muối Kim loại mạnh + Muối kim loại yếu → Kim loại yếu + Muối kim loại mạnh • Tác dụng với nước Các kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be, Mg) có tính khử mạnh, khử nước nhiệt độ thường Kim loại + H2O  Bazơ + H2 Dây điện hóa kim loại Dạng oxi hóa dạng khử nguyên Ví dụ: Ag+/Ag ,Cu2+ /Cu, tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa - khử kim loại • Dãy điện hóa Tính oxi hóa ion kim loại tăng K  Ba 2 Ca 2 Na  Mg 2 Al3 Zn 2 Fe2 Ni  Pb 2 2H  Cu 2 Fe3 Ag  Au 3 ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; Pb H Cu Fe Ag Au Ni K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Tính khử kim loại giảm Ý nghĩa: Cho phép dự đoán chiều phản ứng hai cặp oxi hóa - khử theo quy tắc anpha: Chất oxi hóa yếu Chất oxi hóa mạnh Chất khử mạnh Chất khử yếu SƠ ĐỒ HỆ THỐNG HÓA Trang Trang II CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Lí thuyết trọng tâm Kiểu hỏi 1: Tính chất vật lí Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Kim loại có tính chất vật lí chung là: Trang A Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim C Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dân nhiệt, tính củng Hướng dẫn giải Ở điều kiện thường, kim loại có tính chất vật lí chung tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim có mặt electron tự gây nên  Chọn B Ví dụ 2: Cho dãy kim loại: Na, Al, W, Fe Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy cao A Na B.Al C.W D Fe Hướng dẫn giải Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W (3410°C) Do đó, vonfram (W) thường dùng để chế tạo dây tóc bóng đèn  Chọn C Kiểu hỏi 2: Tính chất hóa học - Dãy hoạt động hóa học Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại A thể tính oxi hóa B thể tính khử C khơng thể tính oxi hóa khơng thể tính khử D vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử Hướng dẫn giải Tính chất hóa học chung kim loại tính khử M → M n  + ne  Chọn B Ví dụ 2: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tăng dần khả hoạt động hóa học từ trái sang phải là: A AI, Mg, K, Fe B Fe, Mg, AI, K C Fe, Al, Mg, K D Fe, AI, K, Mg Hướng dẫn giải Theo chiều từ trái sang phải dãy điện hóa, khả hoạt động hóa học kim loại giảm dần Ta có xếp dãy điện hóa: K, Mg, Al, Fe  Thứ tự khả hoạt động hóa học tăng dần từ trái sang phải: Fe, Al, Mg, K  Chọn C Ví dụ 3: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Fe, Cu, Mg B Al, Mg, Ba C Ba, Na, Ag D Na, Al, Cu Hướng dẫn giải Phản ứng kim loại với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng thỏa mãn điều kiện: Kim loại đứng trước H dãy điện hóa Ta có: Cu Ag đứng sau H dãy điện hóa nên khơng phản ứng với dung dịch H2SO4 Trang  Loại đáp án A, C, D  Chọn B Ví dụ 4: Cho dãy kim loại: Na, K, Fe, Ca Số kim loại dãy tác dụng Chú ý: Mg không khử H2O nhiệt độ Với nước nhiệt độ thường thường, nhiệt A B C D độ cao, Mg có khả Hướng dẫn giải Các kim loại nhóm IA IIA (trừ Be, Mg) khử H2O nhiệt phản ứng với H2O tạo thành khí H2: độ thường thành H2 to  Có ba kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường: Mg +2H2O   Na (IA), K(IA), Ca (IIA) Mg(OH)2 + H2  Chọn A Ví dụ 5: Khi cho Na vào dung dịch CuSO4 thấy A có khí bay có kết tủa màu xanh lam B có khí bay có kết tủa Cu màu đỏ C có kết tủa Cu màu đỏ D có khí bay Hướng dẫn giải Ta có: Na có khả phản ứng với H2O điều kiện thường  Khi cho Na vào dung dịch CuSO4, Na phản ứng với H2O dung dịch CuSO4 trước, tạo thành dung dịch bazơ khí khơng màu 2Na+ 2H2O  2NaOH + H2 Sau đó, dung dịch bazơ sinh phản ứng với CuSO4, tạo kết tủa Cu(OH)2 màu xanh lam 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4  Chọn A Ví dụ 6: Phản ứng sau không xảy ra? A Al + Ag+ → B Fe + Fe3+→ C Zn + Pb2+ → D Cu + Fe2+→ Hướng dẫn giải Phản ứng kim loại với muối thỏa mãn quy tắc  Al + 3Ag+ → Al3+ +3Ag Fe + 2Fe3+  3Fe2+ Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb  Chọn D Bài tập tự luyện dạng Câu 1: Kim loại có tính chất vật lí chung dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo có ánh kim Nguyên nhân tính chất vật lí chung kim loại tinh thể kim loại có A nhiều electron độc thân B ion dương chuyển động tự C electron chuyển động tự D nhiều ion dương kim loại Câu 2: Tính chất hóa học chung kim loại A tính oxi hóa B tính khử C tính axit D tính bazơ Câu 3: Phát biểu sau sai? A Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W B Kim loại cứng Cr C Kim loại nặng Os D Kim loại dẫn điện tốt Au Câu 4: Kim loại X sử dụng nhiệt kế, áp kế số thiết bị khác Ở điều kiện thường, X chất lỏng Kim loại X Trang A Cr B Pb C Hg D W Câu 5: Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cr, Zn Số kim loại dãy tác dụng với H2O tạo thành dung dịch bazơ A B C.2 D.4 Câu 6: Hiện tượng xảy nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO4 ? A Đinh sắt tan dần đến hết vào dung dịch, dung dịch nhạt dần màu xanh B Có lớp Cu màu đỏ bám định sắt, màu xanh dung dịch nhạt dần C Có lớp Cu màu đỏ bám định sắt, màu xanh dung dịch đậm dần D Đinh sắt tan dần đến hết vào dung dịch, dung dịch chuyển sang màu đỏ Câu 7: Dãy so sánh tính chất vật lý kim loại sai? A Dẫn điện: AC > Cu > Al > Fe B Tỉ khối: Li < Fe < Os C Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W D Tính cứng: Cs < Cr < Fe Câu 8: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 9: Dãy gồm ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa là: A Zn2+; Cu2+; Fe2+; Ag+ B Zn2+; Fe3+; Cu2+; Ag+ C Zn2+; Fe2+; Cu2+; Ag+ D Fe2+; Zn2+; Cu2+; Ag+ Câu 10: Kim loại Cu không phản ứng với dung dịch A Fe(NO3)3 B AgNO3 C HNO3 D Pb(NO3)2 Câu 11: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là: A Al, Mg, Fe B Fe, Al, Mg C Fe, Mg, Al D Mg, Fe, Al Câu 12: Phát biểu sau đúng? A Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử B Ở điều kiện thường, kim loại có khối lượg riêng lớn khối lượng riêng nước C Các kim loại có số oxi hóa hợp chất D Ở điều kiện thường, tất kim loại trạng thái rắn Câu 13: Phương trình hóa học sau sai? A.Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu B Zn+ 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag C Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 D FeCl3 +3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl Câu 14: Dây kim loại xếp theo chiều tăng dần khả dẫn điện là: A Fe, Al, Au, Ag, Cu B.Al, Fe, Cu, Au, Ag C Fe, Al, Au, Cu, Ag D Ag, Cu, Au, Al, Fe Câu 15: Cho kim loại: Na, Fe, Al, Zn dung dịch muối CuCl2, ZnSO4, AgNO3 Có kim loại phản ứng với ba dung dịch muối? A B C D.4 Dạng 2: Kim loại tác dụng với phi kim Phương pháp giải Viết phương trình hóa học tính theo phương Ví dụ: Đốt cháy vừa đủ m gam Fe khí clo thu trình hóa học 16,25 gam muối clorua Giá trị m Ngoài áp dụng định luật bảo tồn: bảo A 5,6 B 8,4 toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn C 2,8 D 11,2 nguyên tố Hướng dẫn giải Theo đề bài: n FeCl3 = 0,1 mol Phương trình hóa học: t 2Fe +3Cl2   2FeCl3 0,1  0,1 mol o Trang  m  mFe = 0,1 56 = 5,6 gam  Chọn A Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2 X kim loại sau đây? A Al B.Fe C Cu D Ca Hướng dẫn giải Gọi hóa trị kim loại X n (n = 1, 2, 3) Phương trình hóa học: 4X m Mx + t nO2   2X 2On o 0, 25m 32 Ta có phương trình: mol m 0, 25m   Mx  32n 4M x 32n Ta có bảng: n Mx 32 64 96 Không thỏa mãn Cu Không thỏa mãn  Kim loại X đồng (Cu)  Chọn C Ví dụ 2: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 160 B 480 C 240 D 320 Hướng dẫn giải  Zn  Ta có q trình: 2,15gam Al  O  3, 43 gam oxit X Mg  Bảo toàn khối lượng: mhh kim loại + mO2 = mX  mO2  3, 43  2,15  1, 28 gam  n O2  0, 04 mol Bảo toàn nguyên tố O: n O(x)  2n O2  0, 08mol mol Oxit tác dụng với axit, ta có: 2H+ + O2- → H2O 0,16  0,08 mol  n HCl  n H  0,16 mol 0,16  0,32 lít = 320 ml 0,5  Chọn D Ví dụ 3: Một hỗn hợp X gồm Cl, O, X phản ứng hết với 9,6 gam Mg 16,2 gam Al tạo 74,1 gam hỗn hợp muối clorua oxit Thành phần phần V Trang trăm theo thể tích Cl2 X A 50,00% B 55,56% C 66,67% Hướng dẫn giải mMg = 0,4 mol; n Al = 0,6 mol D 44,44% Bảo toàn khối lượng: mx  mMg  mAl  mclorua+oxit  mX = 74,1  9,6 16,  48,3 gam Gọi số mol Cl2 O2 x, y mol → 71x + 32y = 48,3 (*) Quá trình cho nhận electron: Cl  2e  2Cl  Mg  Mg 2  2e O  4e  2O 2 Al  Al3  3e Bảo toàn electron: 2n Cl2  4n 02  2n Mg  3n Al  2x  4y  2.0,  3.0,6  2x  4y  2,6 (**) Từ (*) (**) suy ra: x = 0,5; y = 0,4 0,5  %VCl2  100%  55,56% 0,5  0,  Chọn B Ví dụ 3: Một hỗn hợp X gồm Cl, O, X phản ứng hết với 9,6 gam Mg 16,2 gam Al tạo 74,1 gam hỗn hợp muối clorua oxit Thành phần phần trăm theo thể tích Cl X A 50,00% B 55,56% C 66,67% D 44,44% Hướng dẫn giải n Mg = 0,4 mol; n Al = 0,6 mol Bảo toàn khối lượng: mx  mMg  mAl  mclorua  oxit  mx = 74,1- 9,6 -16,2 = 48,3 gam Gọi số mol Cl2 O2 x, y mol → 71x + 32y = 48,3 (*) Quá trình cho nhận electron: Cl  2e  2Cl  Mg  Mg 2  2e O  4e  2O 2 Al  Al3  3e Bảo toàn electron: 2n Cl2  4n O2  2n Mg  3n Al  2x  4y  2.0,  3.0,6  2x  4y  2,6 (**) Từ (*) (**) suy ra: x = 0,5; y = 0,4 0,5  %VCl2  100%  55,56% 0,5  0,  Chọn B Ví dụ 4: Cho Cl2 tác dụng với 16,2 gam kim loại R (có hóa trị khơng đổi n) thu 58,8 gam chất rắn X Cho O2 dư tác dụng với X đến phản ứng hoàn toàn thu 63,6 gam chất rắn Y Kim loại R A Mg B Al C Zn D Ba Trang Hướng dẫn giải  Cl2  O2 Ta có trình: R   X  Y (1) (2) Bảo tồn khối lượng cho q trình (1): mR  mCl2  mX  mCl2 = 58,8 -16,2 = 42,6 gam  n Cl2 = 0,6 mol Bảo toàn khối lượng cho trình (2): mX + mO2 = mR  m O2 = 63,6 - 58,8 = 4,8 gam  n O2 = 0,15 mol Quá trình cho nhận electron: Cl  2e  2Cl  R  R  n  ne O  4e  2O 2 Bảo toàn electron: n.n R  2.n Cl2  4.n O2 2.0,  4.0,15 1,8  mol n n 16,  MR   9n 1,8 n Với n =  MR = 27 thỏa mãn  nR   Kim loại R nhôm (Al)  Chọn B Ví dụ 5: Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe 0,8 gam bột S Lấy sản phẩm thu cho vào dung dịch HCl vừa đủ, thu hỗn hợp khí bay (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Tổng khối lượng khí A 1,2 gam B 1,8 gam C 0,9 gam D 1,5 gam Hướng dẫn giải n Fe = 0,05 mol; n S = 0,025 mol Phương trình hóa học: t Fe + S  (1)  FeS Theo đề bài: 0,05 0,025 mol Phản ứng: 0,025  0,025  0,025 mol Sau phản ứng: 0,025 0,025 mol  Sản phẩm gồm Fe dư (0,025 mol) FeS (0,025 mol) Khi cho sản phẩm vào dung dịch HCl, xảy phản ứng: Fe + 2HCI → FeCl + H2 (2) 0,025 → 0,025 mol FeS + 2HCI → FeCl2 + H2S (3) 0.025 → 0,025 mol Theo phương trình (2): n H2 = 0,025 mol o  m H2 = 0,025.2 = 0,05 gam Theo phương trình (3): n H2S = 0,025 mol Trang 10 Al  Al3  3e N5  3e  N2 2 Cu  Cu  2e Bảo toàn electron: 3.n Al  2.nCu  3.n NO  3.x  2.y  3.0,04  3x  2y  0,12 (**) Từ (*) (**) suy : x = 0,02; y = 0,03  mCu  0,03.64  1,92 gam  %mCu  1,92 100%  78, 05% 2, 46  Chọn A Ví dụ 3: Cho m gam Cu tan HNO3 dư, sau phản ứng thấy có 11,2 lít (đktc) hoonx hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với oxit 1,0625 Giá trị m A 20,8 B 24,0 C 40,0 D 44,8 Hướng dẫn giải Theo đề bài: n hh  0,5mol;Mhh  34  mhh  0,5.34  17gam Gọi số mol NO NO2 hỗn hợp x, y mol  x  y  0,5 x  0,375  Ta có hệ phương trình:  30x  46y  17  y  0,125 Quá trình cho nhận electron: N 5  3e  N 2 Cu  Cu 2  2e N 5  1e  N 4 Bảo toàn electron: 2n Cu  3n NO  n NO2  2.nCu  3.0,375  0,125 3.0,375  0,125  0, 625 mol  m = m Cu phản ứng = 0,625.64 = 40 gam  n Cu   Chọn C Ví dụ 4: Hịa tan hồn tồn 13 gam Zn dung dịch HNO, vừa đủ thu 0,448 lít khí N2 (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 37,8 B 65,6 C 18,9 D 39,8 Hướng dẫn giải n Zn = 0,2 mol; n N2 = 0,02 mol Quá trình cho nhận electron: Zn  Zn 2  2e 2N5  10e  N2 So sánh: n e kim loại cho = n Zn = 0,4 mol > n e khí nhận = 10 n N2 = 0,2 mol  Sản phẩm khử có NH4 NO3 0,  0,  n NH4 NO3   0, 025 mol Bảo toàn nguyên tố Zn: n Zn NO3   n Zn  0, mol Trang 16 Dung dịch muối X gồm 0,2 mol Zn(NO3)2 0,025 mol NH4 NO3  m muối = 0,2.189 + 0,025.80 = 39,8 gam  Chọn D Ví dụ 5: Cho 4,8 gam Cu vào 200 ml dung dịch chứa HCl 0,8M NaNO3 0,4M thấy V lít khí NO (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 0,896 D 0,56 Hướng dẫn giải n Cu = 0,075 mol; n HCl = 0,16 mol; n NaNO3 = 0,08 mol  n   n HC1  0,16mol  H n  n NaNO3  0, 08mol   NO3 Phương trình hóa học: 3Cu + 8H+ + NO3 + 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O 0,075 0,16 0,08 mol n NO n  n Cu  0, 025; H  0, 02;  0, 04  H+ phản ứng hết, tính tốn số mol theo H+ Theo phương trình: n NO  n H  0, 04 mol  V  VNO  0,04.22,  0,896 lit So sánh:  Chọn C Ví dụ 6: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 dư Kết thúc phản ứng thu 13,44 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm NO2 , NO, N2O theo tỉ lệ số mol tương ứng : : dung dịch Z (không chứa muối NH4 NO3) Số mol HNO3 phản ứng A 2,5 mol B 2,4 mol C 2,3 mol Hướng dẫn giải n Y = 0,6 mol D 2,2 mol Tỉ lệ số mol NO2 , NO N2O : :  Gọi số mol NO2 , NO N2O Y 3x, 2x, x mol Ta có: 3x + 2x + x = 0,6  x = 0,1 Vậy số mol NO2, NO N2O Y 0,3 mol; 0,2 mol; 0,1 mol Lại có: n NO muèi  ne trao đổi = n NO2  3n NO  8n N O  n NO muèi  0,3 + 3.0,2 + 8.0,1 = 1,7 mol Lại có: n N SPK  n NO2  n NO  2n N2 O  n N SPK  0,3 + 0,2 + 2.0,1 = 0,7 mol  n HNO3 ph¶ n øng  n NO muèi  n N SPK =1,7 + 0,7 = 2,4 mol  Chọn B Bài tập tự luyện dạng Bài tập Trang 17 Câu 1: Hịa tan hồn tồn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3 thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x A 0,15 B 0,25 C 0,10 D 0,05 Câu 2: Cho 1,37 gam hỗn hợp Mg, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,12 lít khí NO (đktc) Khối lượng muối thu A 10,76 gam B 10,67 gam C 17,60 gam D 16,70 gam Câu 3: Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư, ta hỗn hợp X gồm hai khí NO2 NO tích 8,96 lít (đktc) tỉ khối O2 1,3125 Giá trị m A 33,60 B 11,20 C 1,12 D 3,36 Câu 4: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 5: Hịa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO NO2 có khối lượng 12,2 gam Số mol HNO3 phản ứng A 0,7 mol B 0,8 mol C 0,9 mol D 1,0 mol Câu 6: Hòa tan 9,6 gam Cu vào 180 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M, kết thúc phản ứng thu V lít (đktc) khí khơng màu ra, hóa nâu ngồi khơng khí Giá trị V A 1,344 B.4,032 C 2,016 D 1,008 Câu 7: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, Al Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, vừa đủ thu 3,36 lít khí SO2 đktc dung dịch Y chứa 22,8 gam muối Giá trị m A 4,2 B 6,3 C 8,4 D 4,8 Câu 8: Cho 2,16 gam kim loại Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 0,896 lít khí NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 13,92 gam B 8,88 gam C 13,32 gam D 6,52 gam Câu 9: Hịa tan hồn toàn 19,5 gam kim loại M dung dịch HNO3 ta thu 4,48 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M A Cu B Fe C Al D Zn Câu 10: Hòa tan 4,8 gam Cu kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu khí NO (đktc) dung dịch Y Thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu để kết tủa hết ion Cu2+ dung dịch Y A 0,50 lít B 0,38 lít C 0,30 lít D 0,40 lít Bài tập nâng cao Câu 11: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Số mol HNO3 phản ứng A 1,710 mol B 0,855 mol C 0,165 mol D 0,330 mol Dạng 5: Kim loại tác dụng với dung dịch muối Bài toán 1: Kim loại mạnh tác dụng với dung dịch muối Phương pháp giải Các kim loại Na, K, Ba, Ca, (kim loại tan nước): Ban đầu: Kim loại + H2O → Kiềm + H2 Sau đó: Kiềm + Muối  Sản phẩm (Điều kiện: có kết tủa, bay chất điện li yếu) Viết phương trình hóa học tính theo phương trình hóa học Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cho m gam hỗn hợp Na, K vào dung dịch chứa muối CuSO4 thu dung dịch màu xanh, 3,36 lít khí H2 (đktc) chất rắn B không tan Lọc lấy chất rắn, đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Trang 18 m gam rắn C Giá trị m A 9,8 B 14,7 Hướng dẫn giải n H2 = 0,15 mol C 4.9 D 12,0 Phương trình hóa học: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2K + 2H2O  2KOH + H2 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 Cu(OH)2 t  CuO  H2O o (1) (2) (3) (4) (5) Theo (1) (2) ta có: n NAOH  n KOH  2.n H2  2.0,15  0,3mol 1 Theo (3) (4) ta có: n Cu(OH)2    n NaOH  n KOH    0,3  0,15mol 2 Theo (5) ta có: n CuO  n Cu(OH)2  0,15mol  mC  mCuO  0,15.80  12 gam  Chọn D Bài toán 2: Kim loại trung bình / yếu tác dụng với dung dịch muối Phương pháp giải • Viết phương trình hóa học theo thứ tự phản Ví dụ: m gam Fe phản ứng vừa đủ với 200 ml dung ứng(nếu nhiều kim loại, nhiều muối phản ứng) dịch Cuso, 1M Giá trị m tính theo phương trình hóa học: A 5,6 B 11,2 Các kim loại trung bình yếu: Kim loại đứng C 16.8 D 22,4 trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Hướng dẫn giải n CuSO4  0, 2mol Phương trình hóa học Thứ tự xuất cation Fe  CuSO4  FeSO4  Cu Mg Al Zn 2 Fe2 Pb2 Cu2 Fe3 Ag 0,2  0,2 ; ; ; ; ; ; ; Mg Al Zn Fe Pb Cu Fe2 Ag  m  0, 2.56  11, 2gam Thứ tự xuất kim loại  Chọn B Chú ý: Các trường hợp cần nhớ: Muối Fe2+ tác dụng với muối Ag+: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Fe tác dụng với muối Fe3+ tạo muối Fe2+ : Fe + 2Fe3+  3Fe2+ • Ngồi áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: 2 3 mol  m dd gi¶m  m KL t ă ng m KL bám vào m KL tan m dd tăng m KL gi ¶ m  m KL tan  m KL bám vào Vớ d mu Vớ d 1: Ngõm định sắt 100 ml dung dịch CuSO4 aM Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Giá trị a A 2,0 B 0,2 C 1,0 D 0,1 Trang 19 Hướng dẫn giải Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 1 mol  Khối lượng Fe tăng: 64 – 56 = gam x x mol  Khối lượng Fe tăng: 1,6 gam 1, 6.1 x  0, mol Theo phương trình: n CuSO4  n Fe  0, mol  a  CM(CuSO)4  0,  2M 0,1  Chọn A Ví dụ 2: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 4,48 B 3,28 C 4,72 D 4,08 Hướng dẫn giải n Fe = 0,05 mol; n AgNO3 = 0,02 mol; n Cu(NO3 )2 = 0,1 mol Do Ag đứng sau Cu dãy điện hóa, nên ta có thứ tự phản ứng: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 0,05 0,02  0,02 0, 02  0, 04 mol  AgNO3 hết, Fe dư: 0, 05  Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu 0,04 0,1  0,04  Fe hết, Cu(NO3)2 dư  Chất rắn X gồm Ag (0,02 mol) Cu (0,04 mol)  m  mX  mAg  mCu = 0,02.108 + 0,04.64 = 4,72 gam (1) mol (2) mol  Chọn C Ví dụ 3: Một hỗn hợp X gồm 6,5 gam Zn 4,8 gam Mg cho vào 200 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 0,3M thu m gam chất rắn Z Giá trị m A 23,61 B 12,16 C 20,16 D 21,06 Hướng dẫn giải n Zn  0,1 mol; n Mg  0, mol;  n Cu(NO3 )2  0,1 mol   n  0, 06 mol AgNO   n  Cu 2  0,1 mol n Ag  0, 06 mol  n NO3  0, 26 mol Thứ tự phản ứng: Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag 0,03  0,06  0,06 Mg + Cu(NO3)2 + Mg(NO3)2 + Cu 0,1  0,1  0,1 (1) mol (2) mol Trang 20 Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag (3) Zn+ Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu (4) n NO Ta thấy: n Mg  0, mol   0,13  Chỉ xảy phản ứng (1) (2) Mg dư  Chất rắn Z gồm Cu (0,1 mol); Ag (0,06 mol); Zn (0,1 mol) Mg dư (0,2-0,1 - 0,3 = 0,07 mol)  m  mz  mCu  mAg  m Zn  m Mg dư = 0,1.64 + 0,06.108 + 0,1.65 + 0,07.24 = 21,06 gam  Chọn D Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Ngâm Zn vào cốc thủy tinh chứa 50 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M đến dung dịch cốc hẳn màu xanh, khối lượng Zn sau phản ứng A tăng 0,025 gam so với ban đầu B giảm 0,025 gam so với ban đầu C giảm 0,1625 gam so với ban đầu D tăng 0,16 gam so với ban đầu Câu 2: Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 46,38 gam Khối lượng Cu thoát A 0,64 gam B 1,28 gam C 1,92 gam D 2,56 gam Câu 3: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 xM Sau phản ứng hoàn toàn, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 3,2 gam Giả sử tất lượng Cu sinh bám hết vào đinh sắt Giá trị x A 1,0 B 1,5 C 2,0 D 0,5 Câu 4: Cho 51,75 gam bột kim loại M hóa trị II vào 200 ml dung dịch CuCl2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 51,55 gam hỗn hợp kim loại Kim loại M A Fe B Mg C Zn D Pb Câu 5: Hòa tan 3,9 gam hỗn hợp bột Mg Al vào 100 ml dung dịch FeCl2 2M, phản ứng vừa đủ, sau phản ứng hoàn toàn thu a gam chất rắn Khối lượng bột Mg Al A 2,4 gam 1,5 gam B 2,7 gam 1,2 gam C 1,2 gam 2,7 gam D 0,96 gam 2,94 gam Câu 6: Cho 0,3 mol magie vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 2M Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, giả sử xảy phản ứng kim loại dung dịch muối Khối lượng kim loại thu A 12,00 gam B 11,20 gam C 13,87 gam D 16,60 gam Câu 7: Cho 0,288 gam Mg 1,95 gam Zn tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch X có chứa đồng thời FeSO4 0,15M CuSO4 0,2M Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn chứa hai kim loại Giá trị V A 80 B 100 C 200 D 120 Câu 8: Cho a gam hỗn hợp bột X gồm Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 sau phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ phần dung dịch, thu a gam bột rắn Phần trăm theo khối lượng Fe trrong hỗn hợp X A 9,86% B 85,30% C 82,20% D 90,27% Bài tập nâng cao Trang 21 Câu 9: Cho 2,74 gam kim loại Ba vào 12 gam dung dịch hỗn hợp chứa 0,005 mol (NH4)2SO4 0,005 mol CuSO4 sau đun nóng để đuổi hết khí Sau kết thúc tất phản ứng thu dung dịch X (Coi nước bay không đáng kể) Nồng độ phần trăm chất tan dung dịch X A 14,60% B 14,92% C.9,75% D 12,80% Câu 10: Cho hỗn hợp gồm Mg Zn có tỉ lệ mol tương ứng : vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M CuSO4 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (giả sử xảy phản ứng kim loại dung dịch muối), thu dung dịch Y m gam chất rắn Z Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 15,2 gam hỗn hợp chứa hai oxit Giá trị m A 12,88 B 13,32 C 17,44 D 9,60 HƯỚNG DẪN GIẢI Dạng 1: Lí thuyết trọng tâm 1-C 2-B 3-D 4-C 5-C 11-B 12-A 13-C 14-C 15-B 6-B 7-D 8-D 9-C 10-D Câu 1: Kim loại có tính chất vật lí chung dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo có ánh kim gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại Câu 2: Tính chất hóa học chung kim loại tính khử M  Mn   ne Câu 3: A, B, C D sai kim loại dẫn điện tốt Ag Câu 5: Na, Ca tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ Câu 6: Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu Kim loại Cu sinh có màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần Câu 7: Kim loại cứng Cr, kim loại mềm K, Rb, Cs → D sai Câu 10: Theo quy tắc α, Cu phản ứng với dung dịch Fe(NO3)3 AgNO3 Cu kim loại nên phản ứng với HNO3 → Cu không phản ứng với Pb(NO3)2 Câu 11: Trong dãy điện hóa từ trái sang phải, tính khử giảm dần nên dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tínhkhử tăng dần từ trái sang phải là: Fe, Al, Mg Câu 15: Có hai kim loại phản ứng với ba dung dịch muối Na Al Dạng 2: Kim loại tác dụng với phi kim Trang 22 1-A 2-A 3-B 4-B 5-C 6-C 7-A 8-B 9-B Câu 1: n AlCl2 = 0,1 mol Phương trình hóa học: t 2Al  3Cl2   2AlCl3 0,1  0,1 mol  m  0,1.27  2,7 gam Câu 2: n MgO  n Mg  0,1mol  mMg  2, 4gam Câu 3: Bảo toàn khối lượng: mO2  moxit  mR  15,3  8,1  7, gam  n O2  0, 225 mol Gọi kim loại R có hóa trị n (n = 1, 2, 3) Phương trình hóa học: 4R  nO2  2R 2On 0,9  0, 225 mol n 8,1  MR   9n 0, n Với n = →MR = 27 → R Al Câu 4: Giả sử hai kim loại cần tìm có Cơng thức A B Gọi Cơng thức trung bình hai kim loại A B M Phương trình hóa học: t 2M  Cl2   2MC Theo phương trình: n M  n MCl  5, 15,95  M M  35,5  M  18,17 Mà M A  M M  M B → A B Li (M = 7) Na (M = 23) Câu 5: Bảo toàn khối lượng: mCl2  m muối mkl  28,7  7,  21,3gam  n Cl2  0,3mol  VCl2  6,72 lít Câu 6: Ta có: mO(oxi) = moxit - mkl = 5,96 - 4,04 = 1,92 gam→nO(oxit) =0,12 mol Bảo toàn nguyên tố O: n H2O  n O(oxit)  0,12mol Bảo toàn nguyên tố H: n HCl  2n H2O  0,12.2  0, 24mol Trang 23  VHCl  0, 24  0,12 lít Câu 7: n HCl  0, 4mol Bảo toàn nguyên tố O: n O(oxit)  n H2O  0, 4mol Bảo toàn nguyên tố H: n H2O   mkl  moxit  mO(oxit)  34,5  0, 4.16  28,1gam Câu 8: Bảo toàn khối lượng: mCl2  mX  mR  58,8  16,  42, 6gam  n Cl2  0, 6mol mO2  mY  mX  63,6  58,8  4,8gam  n O2  0,15mol Gọi hóa trị kim loại R n (n = 1, 2, 3) Bảo toàn electron: n  n R  2n Cl2  4n O2  n R  2.0,  4.0,15 1,8  mol n n 16,  MR   9n 1,8 n Với n = → Mg = 27 + R Al Câu 9: Gọi V (lít) thể tích dung dịch hỗn hợp HCl H2SO4  n HCl  2Vmol; n H2SO4  Vmol Ta có: mO(oxit)  moxit  mkl  72,  53,  19, 2gam  n O (oxit)  1, 2mol Bảo toàn nguyên tố O: n H2O  n O(oxit)  1, 2mol Bảo toàn nguyên tố H: n HCl  2n H2SO4  2n H2O  2V  2V  2.1,  V  0,6 →Thể tích dung dịch axit cần dùng 0,6 lít = 600 ml Dạng 3: Kim loại tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng 1-B 2-A 3-D 4-A 5-D 6-A 7-C 8-B 9-B 10-A Câu 1: n Zn =0,1 mol Ta có: n Zn  n H2  0,1mol  VH2  0,1.22,  2, 24 lít Câu 2: n Al  0,1mol;n Fe  0, 2mol 3 Ta có: n H2  n Fe  n Al  0,   0,1  0,35mol 2 → V = 0,35.22,4 = 7,84 lít Câu 3: Do Cu không phản ứng với dung dịch HCl mà có Fe phản ứng nên: n Fe  n H2  0,15mol  m Fe  0,15.56  8, 4gam  mCu  10  8,  1, 6gam Câu 4: Trang 24 n H2  0,06mol  n HCl  2n H2  0,12mol Bảo toàn khối lượng: m muối = 1,58 + 0,12.36,5 – 0,06.2 = 5,84 gam Câu 5: n H2  0, 03 mol Gọi công thức chung hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA M 1, 67 Ta có: n M  n H2  0, 03mol  M M   55, 67 0, 03 Mà MCa  MM  MSr  Hai kim loại Ca Sr Câu 6: n H2  0, 075 mol Gọi số mol Al, Mg x, y mol  27x  24y  1,5   Bảo toàn electron: 3n Al  2n Mg  2n H2  3x  2y  0,15   Từ (*) (**) suy ra: x  → mMg  1 ;y  30 40  24  0, 6gam 40 Câu 7: Khí X H2  n H2  0,35mol Bảo toàn nguyên tố H: n HCl  2n H2  0,35.2  0, 7mol Bảo toàn khối lượng: mkl + mHCl = mmuối mcr  mH2 → mmuối = 9,14 +0,7.36,5 - 2,54 -0,35.2 = 31,45 gam Câu 8: n H2  0,325 mol Gọi kim loại M có hóa trị n (n = 1, 2, 3) Phương trình hóa học: 2M  2nHCl  2MCln  nH2 5,85 MM 0,325 mol Ta có phương trình: 5,85 0,325   M M  9n 2M M n Với n = → M M= 27 → Kim loại M nhôm (Al) Câu 9: Gọi số mol Mg, Fe hỗn hợp ban đầu x, y mol → 24x + 56y = 16 (*) Ta có: mdung dịch tăng  mkl  mH2  mH2  16  15,  0,8gam  n H2  0, 4mol Bảo toàn eletron: 2n Mg  2n Fe  2n H2  x  y  0, (**) Từ (*) (**) suy ra: x = y = 0,2 Bảo toàn nguyên tố H: n H2SO4  n H2  0, 4mol →mdd ban đầu  mH2SO4 100% C%  0, 4.98.100  196gam 20 Trang 25  mdd sau  196  15,  211, 2gam  C%MgSO4  m MgSO4 mddsau 100%  0, 2.120 100%  11,36% 211, Câu 10: Giả sử kim loại R có hóa trị n (n = 1, 2, 3) Phương trình hóa học: 2R  2nHCl  2RCln  nH2 Ta có: mbinh tăng= mkim loại – m khí → mkim loai - mbinh tăng= 1,8-1,65=0,15 gam  n H2  0,15  0, 075mol 2 0,15  n H2   0, 075  mol  M R  12n n n n Với n = 2, MR = 24 + R Mg Theo phương trình: n R  Dạng 4: Kim loại tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc nóng 1-D 2-B 3-B 4-A 5-B 6-C 7-C 8-A 9-D 10-B 11-A Câu 1: Bảo toàn electron: n NO2  2n Cu   1,  0, 05mol 64 Câu 2: nNO = 0,05 mol Ta có: n NO ; muối = n trao đổi = 3nNO = 3.0,05 =0,15 mol →m muối = mkim loại + m NO ; muối  1,37  62.0,15  10,67 gam Câu 3: nx =0,4 mol Gọi số mol NO2, NO hỗn hợp khí X x, y mol → X+ y = 0,4 (*) Ta có: d X / o2  1,3125  MX  1,3125.32  42  mX  42.0,  16,8gam  46x  30y  16,8 (**) Từ (*) (**) suy ra: x = 0,3; y = 0,1 Bảo toàn electron: 3n Fe  n NO2  3n NO  n Fe  0,3  3.0,1  0, 2mol  mFe  11, 2gam Câu 4: Ta có:m muối = mkl  mNO  mNO  45,5  8,3  37, 2gam 3 37,  0, 6mol 62 0,  0, 2mol  VNO  0, 2.22,  4, 48 lít Lại có: ne trao đổi =  3n NO  n NO  Câu 5:  n NO  n e trao đổi = Trang 26 Gọi số mol NO NO2 hỗn hợp khí B x y mol  x  y  0,3  x  0,1  Ta có hệ phương trình:  30x  46y  12,  y  0, Lại có: ne trao đổi = n NO3  3n NO  n NO2  3.0,1  0,  0,5 mol Bảo toàn nguyên tố N: n HNO3  n NO3  n NO  n NO2  0,5  0,  0,1  0,8mol Câu 6: n Cu  0,15mol; n HNO3  0,18mol; n H2SO4  0, 09mol  n H  0,18  2.0, 09  0,36mol; n NO  0,18mol Phương trình hóa học: 3Cu  8H  2NO3  3Cu 2  2NO  4H2O 0,15 0,36 0,18 →0,09 mol n NO3 n  n Ta thấy: Cu  0, 05; H  0, 045;  0, 09  H  phản ứng hết Theo phương trình, ta có: n NO  0,09mol  V  VNO  0,09.22,  2,016 lít Câu 7: Ta có: ne trao đổi  2nSO2  2nSO2  nSO2  0,15mol 4 Mà m muối = mkl  mso2  mkl  22,8  0,15.96  8, 4gam Câu 8: n Mg  0,09mol; n NO  0,04mol Nhận thấy: 2n Mg  3n NO  Có muối NH4 NO3 2.0, 09  3.0, 04  7,5.103 mol 3  0, 09.148  7,5.10 80  13,92 gam Bảo toàn electron: 2n Mg  3n NO  8n NH4 NO3  n NH4 NO3  →m muối  m mg NO3   m NH4 NO3 Câu 9: nNO = 0,2 mol Gọi n số oxi hóa M muối nitrat 0, mol Bảo toàn electron: n  n M  3n NO  n M  n 19,5  MM   32,5n 0, n Với n = →MM = 65 + M Zn Câu 10: n Cu  0,075mol; n HNO3  0,12mol; n H2SO4  0,06mol  n H  0,12  0,06.2  0, 24mol;n NO  0,12mol Phương trình hóa học: 3Cu  8H  2NO2  3Cu 2  2NO  4H2O 0,075 0,24 0,12 mol 0, 075 0, 24 0,12    Cu phản ứng hết, H+ NO3 dự Nhận thấy: Trang 27 Dung dịch Y chứa: Cu 2 (0,075mol), H (0, 24  0,075.8 :  0,04mol),SO24 , NO3  n NaOH  2n Cu2  n H  2.0,075  0,04  0,19mol  VNaOH  0,19  0,38 lít 0,5 Câu 11: nAl = 0,46 mol; n = 0,06 mol Gọi số mol khí N2O N2 hỗn hợp Y x, y mol → x + y = 0,06 mol ) 44x  28y Ta có: d Y/H2  18  M Y  36   36  44x  28y  2,16 (**) xy Từ (*) (**) suy ra: x = 0,03; y = 0,03 Nhận thấy: 3n Al  1,38  8n N2O  10n N2  0,54  Sản phẩm khử có NH4 NO3 1,38  0,54  0,105mol  n NO muoi kimloai  3n A1  1,38mol Ta có   n N trongSPK  2n N2O  2n N2  2n NH4 NO3  0,33mol  n HNO3 pu  1,38  0,33  1,71mol  n NH4 NO3  Dạng 5: Kim loại tác dụng với dung dịch muối 1-B 2-C 3-C 4-C 5-C 6-A 7-D 8-A 9-A 10-C Câu 1: Dung dịch Cốc hẳn màu xanh → Cu(NO3)2 phản ứng hết n Cu NO3   0,025mol Phương trình hóa học: Zn  Cu  NO3 2  Zn  NO3 2  Cu 0,025 0,025 0,025 → m kim loại giảm = 0,025.665 – 64) = 0,025 gam Câu 2: Gọi số mol Cu x mol Phương trình hóa học: 2Al  3CuSO  Al  SO 3  3Cu 2x  → m kim loại tăng = mCu  mAl  46,38  45  64x  mol mol 2x  27  x  0, 03 → mCu = 0,03.64 = 1,92 gam Câu 3: n CuSO4  0, 2xmol Phương trình hóa học: Fe  CuSO4  FeSO4  Cu Trang 28 0,2x 0,2x 0,2x mol Ta có: mtăng = 0,2x.(64 – 56) = 3,2 → x = Câu 4: Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên CuCl2 hết, kim loại M dư n CuCl2  0, 2mol Phương trình hóa học: M  CuCl2  MCl2  Cu 0,2 0,2 0,2 mol Ta có: m kim loại giảm  0,  0,  (M  64)  0,  M  65  Kim loại M Zn Câu 5: n FeCl2  0, 2mol Gọi số mol Mg AI hỗn hợp kim loại x, y mol → 24x + 27y = 3,9 (*) Bảo toàn electron: 2n Mg  3n Al  2n Fe  2x  3y  0, (**) Từ (*) (**) suy ra: x = 0,05; y = 0,1 → mMg  0, 05.24  1, 2gam; mAl  0,1.27  2, 7gam Câu 6: n Fe NO3   0, 2mol;n Cu NO3   0,1mol Quá trình cho - nhận electron: Fe3  1e  Fe 2 0,  0,  0, mol 2 Mg  Mg  2e Cu 2  2e  Cu 0,3  0, 6mol 0,1  0,  0,1 mol Fe 2  2e  Fe 0, 0,  0,1 mol  mkl  mCu  mFe  0,1.64  0,1.56  12gam Câu 7: n Mg  0, 012mol; n Zn  0, 03mol; n FeSO4  0,15V 10 3 mol; n CuSO4  0, 2V 10 3 mol Bảo toàn electron: 2n Mg  2n zn  2n Fe2  2n Cu 2  2.0,012  2.0,03  2.0,15  103  2.0, 2V.103  V  120ml Câu 8: Gọi số mol Zn Fe hỗn hợp X x, y mol → a = 65x +56y (*) Bảo toàn electron: 2n Zn  2n Fe  2nCu  nCu  x  ymol Chất rắn Cu → a = 64(x+y) (**) Từ (*) (*) suy ra: 65x + 56y = 64(x + y)→ x = 8y 56y 56y  %mFe  100%  100%  9, 72% 65x  56y 65.8y  56y Câu 9: n Ba =0,02 mol Phương trình hóa học: Trang 29 Ba  2H2O  Ba(OH)2  H2 0,02 0,02 0,02 mol Ba(OH)   NH 2 SO  BaSO  2NH  2H 2O 0,005 0,005 0,005 Ba(OH)2  CuSO4  Cu(OH)2  BaSO4 mol 0,005 0,005 0,005 0,005 mol Dung dịch sau phản ứng chứa chất tan Ba(OH)2 : n Ba (OH)2 du  0, 01mol Bảo toàn khối lượng: m dd sau phản ứng = 2,74 + 12 – 0,02.2 – 0,01.17 – 0,01.233 – 0,005.98 = 11,71 gam 0, 01.171  C%(BaOH)2   100%  14, 60% 11, 71 Câu 10: n Fe2 SO4   0,1mol;n CusO4  0,15mol Gọi số mol Mg Zn 2x, x mol Để chất rắn chứa hai oxit dung dịch Y phải chứa Mg 2 (2xmol); Zn 2 (xmol); Fe2 (ymol) SO24 (0, 45mol) Bảo toàn điện tích: 2.2x + 2x + 2y = 0,45.2 + 6x + 2y = 0,9 (*) Hai oxit MgO Fe2O3 Bảo toàn nguyên tố: n MgO  n Mg2  2xmol; n Fe2O3  n Fe2  0,5y mol  40.2x  160.0,5y  15,  80x  80y  15, (**) Từ (*) (**) suy ra: x = 0,13; b = 0,06 Bảo toàn nguyên tố Fe Cu →Z chứa 0,14 mol Fe 0,15 mol Cu  mz  0,14.56  0,15.64  17, 44 gam Trang 30 ... phải dãy điện hóa, khả hoạt động hóa học kim loại giảm dần Ta có xếp dãy điện hóa: K, Mg, Al, Fe  Thứ tự khả hoạt động hóa học tăng dần từ trái sang phải: Fe, Al, Mg, K  Chọn C Ví dụ 3: Dãy. .. chất hóa học - Dãy hoạt động hóa học Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Trong phản ứng hóa học, ngun tử kim loại A thể tính oxi hóa B thể tính khử C khơng thể tính oxi hóa khơng thể tính khử D vừa thể tính oxi hóa, ... Bazơ + H2 Dây điện hóa kim loại Dạng oxi hóa dạng khử nguyên Ví dụ: Ag+/Ag ,Cu2+ /Cu, tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa - khử kim loại • Dãy điện hóa Tính oxi hóa ion kim loại tăng K  Ba 2 Ca