Vận dụng kiến thức và kĩ năng các bạn đã được học để thử sức với Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT Lương Ngọc Quyến, Thái Nguyên này nhé. Thông qua đề thi học kì 1 giúp các bạn ôn tập và nắm vững kiến thức môn học.
SỞ GDĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN (Đề thi có 03 trang) ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ I NĂM HỌC 2021-2022 Mơn: HỐ HỌC - LỚP 11 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Họ tên học sinh:………… … …Lớp:……… SBD: …… Phòng: …… Mã đề 001 Cho NTK: Na = 23, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Cu = 64, O = 16, S = 32, C = 12, N = 14, P = 31, Na = 23, K = 39, F = 9, Cl = 35,5 , Br = 80, I = 127, S=32, Fe = 56, Mn = 55, Ag = 108, Al = 27, Zn = 65 Thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn PHẦN A: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (28 Câu = Điểm) Tất thí sinh phải làm phần Đối với câu hỏi, thí sinh chọn 01 phương án trả lời tơ kín trịn phiếu trả lời trắc nghiệm tương ứng với phương án trả lời Các em nhớ tô Số báo danh Mã đề thi phiếu Trả lời trắc nghiệm Câu 1: Khí N2 có lẫn khí CO2, dùng chất sau để loại bỏ CO2? A Nước brom B Dung dịch thuốc tím C Nước vơi D Nước clo Câu 2: Hịa tan hồn tồn 5,4 gam Al dung dịch HNO3 dư, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá trị x A 0,2 B 0,5 C 0,25 D 0,6 Câu 3: Trong công thức sau đây, công thức magie photphua A MgHPO4 B Mg3P2 C Mg3(PO4)2 D Mg(PO3)2 Câu 4: Cơng thức hố học amoni nitrat A (NH4)2SO4 B NH4NO3 C NH4Cl D NH4HCO3 Câu 5: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, MgO, PbO Al2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Chất rắn X A Cu, Al, MgO Pb B Pb, Cu, Al Al C Cu, Pb, MgO Al2O3 D Al, Pb, Mg CuO Câu 6: Sođa tên gọi muối sau đây? B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D NaHCO3 A NH4HCO3 Câu 7: Cho khoảng 2ml dung dịch Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml dung dịch CaCl2 đặc Hiện tượng xảy A xuất kết tủa vàng B xuất bọt khí màu nâu đỏ C xuất kết tủa không màu D xuất kết tủa trắng Câu 8: Cho 100 ml dung dịch NaOH 4M tác dụng với 100 ml dung dịch H3PO4 aM, thu 25,95 gam hai muối Giá trị a A B 1,75 C 1,25 D 1,5 Câu 9: Hóa chất sau để điều chế axit photphoric công nghiệp? A Ca3(PO4)2 H2SO4 (loãng) B CaHPO4 H2SO4 (đặc) C P2O5 H2SO4 (đặc) D H2SO4 (đặc) Ca3(PO4)2 Câu 10: Nguồn chứa nhiều photpho tự nhiên A quặng hematit B quặng xiđerit C quặng manhetit D quặng apatit Câu 11: Giá trị pH dung dịch KOH 0,01M A B 13 C 12 D 11 Câu 12: Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 1M Muối thu sau phản ứng A NaH2PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4 C Na2HPO4 Na3PO4 D Na3PO4 Trang 1/3 - Mã đề thi 001 - https://thi247.com/ Câu 13: Một dung dịch Y có chứa ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), SO42- (x mol) Giá trị x A 0,1 B 0,15 C 0,075 D 0,05 Câu 14: Cho HNO3 đậm đặc vào than nung đỏ, thu hỗn hợp khí X Thành phần X B CO2 NO2 C NO2 NO D CO2 NO A CO2 SO2 Câu 15: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá theo tỉ lệ phần trăm A %P2O5 B %PH3 C %PCl3 D % khối lượng muối Câu 16: Chọn phát biểu đúng? A Photpho trắng tan nước không độc B Photpho trắng bảo quản cách ngâm nước C Ở điều kiện thường photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ D Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt bóng tối Câu 17: Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A NaOH B HCl C KCl D Na2SO4 Câu 18: Cho 0,1 mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Chất tan dung dịch thu A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH dư Câu 19: Chọn câu phát biểu đúng? A CO oxit trung tính B CO oxit axit C CO oxit bazơ D CO oxit lưỡng tính Câu 20: Cơng thức hố học axit photphoric A P2O5 B Ca3P2 C Na3PO4 D H3PO4 Câu 21: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng o o t t A C + O2 B C + 2CuO → CO2 → 2Cu + CO2 to to C 3C + 4Al D C + H2O → Al4C3 → CO + H2 Câu 22: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X A N2O B NO C N2 D NO2 Câu 23: Khi nói muối amoni, phát biểu sau không đúng? A Tất dung dịch muối amoni có tính bazơ B Tất muối amoni dễ tan nước C Muối amoni chất điện li mạnh D Muối amoni bền với nhiệt Câu 24: Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch muối ăn B Dung dịch rượu C Dung dịch benzen ancol D Dung dịch đường Câu 25: Phương trình điện li viết A C2 H 5OH → C2 H 5+ + OH − B NaCl → Na2 + + Cl2 − C CH3COOH → CH3COO− + H + D Ca(OH)2 → Ca2 + + 2OH − Câu 26: Silic phản ứng với dãy chất sau đây? A F2, Mg, NaOH B CuSO4, SiO2 H2SO4 (loãng) D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl C HCl, Fe(NO3)2, CH3COOH Câu 27: Theo thuyết Areniut chất sau axit? A KOH B NaOH C Ca(OH)2 D HCl Câu 28: Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngồi A ns2np2 B ns2np3 C ns2np4 D ns2np5 PHẦN B TỰ LUẬN (4 Câu = Điểm) Trang 2/3 - Mã đề thi 001 - https://thi247.com/ Thí sinh làm hai phần tương ứng với ban đăng ký học I Phần dành riêng cho ban A, B Câu 29 ( điểm): Hoàn thành chuỗi phương trình, mũi tên phản ứng, ghi rõ điều kiện ( có) (1) (2) (3) (4) NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NH3 → NH4Cl Câu 30 (1 điểm): Hoà tan hoàn toàn 5,25 gam hỗn hợp kim loại Al Zn dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 0,672 lít hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Cô cạn X thu m gam muối khan Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu m? Câu 31 (0,5 điểm): Dẫn V lít đktc khí CO2 qua 150 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa ( biết phản ứng xảy hồn tồn) Tính V ? Câu 32 (0,5 điểm): Cho lượng dư Mg tác dụng với dung dịch gồm HCl, 0,1mol KNO3 0,2 mol NaNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa m gam muối 6,272 lít hỗn hợp khí Y gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí Tỷ khối Y so với H2 13 Tính giá trị m? II Phần dành riêng cho ban D Câu 29 (1 điểm): Hoàn thành chuỗi phương trình, mũi tên phản ứng, ghi rõ điều kiện ( có) (1) (2) (3) (4) Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → NaNO3 → O2 Câu 30 (1 điểm): Hoà tan hoàn toàn 25,84 gam hỗn hợp Fe Ag vào dung dịch HNO3 đặc nóng,dư thu 18,144 lít khí màu nâu đỏ (là sản phẩm khử nhất).Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 31 (0,5 điểm): Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO42-; 0,12 mol Cl-; 0,05mol NH4+ Cho 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Cơ cạn Y, thu m gam rắn khan Tính giá trị m? Câu 32 (0,5 điểm): Nhiệt phân hồn tồn m gam CaCO3 thu 0,3 mol khí CO2 Sục hết lượng khí vào 500ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch A Cô cạn A thu a gam rắn Tính a? HẾT -(Cán coi thi khơng giải thích thêm) Trang 3/3 - Mã đề thi 001 - https://thi247.com/ mamon ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ made 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 001 cautron 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 dapan C D B B C C D B D D C B C B A B A B A D C C A A D A D A TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN • ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ I NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn thi: Hóa học, Lớp 11 II PHẦN TỰ LUẬN Ban A: Mã 001, 003, 005, 007 Câu 29 ( điểm) Hồn thành chuỗi phương trình, mũi tên phản ứng, ghi rõ điều kiện (1) (2) (3) (4) NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NH3 → NH4Cl Câu 30 (1 điểm) Hoà tan hoàn toàn 5,25 gam hỗn hợp kim loại Al Zn dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 0,672 lít hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Cô cạn X thu m gam muối khan Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu m? Câu 31: (0,5 điểm) Dẫn V lít đktc khí CO2 qua 150 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa nữa( biết phản ứng xảy hồn tồn) Tính V ? Câu 32: (0,5 điểm) Cho lượng dư Mg tác dụng với dung dịch gồm HCl, 0,1mol KNO3 0,2mol NaNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa m gam muối 6,272 lít hỗn hợp khí Y gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí Tỷ khối Y so với H2 13 Tính giá trị m? t0 Câu Điểm Nội dung → hỏi Câu 29 4NO2 +O2 + 2H2O → 4HNO3 0,25 (1,0 HNO3 + NH3 → NH4NO3 0,25 điểm) NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3+ H2O 0,25 HCl + NH3 → NH4Cl Lưu ý: + Mỗi phản ứng chưa cân thiếu điều kiện trừ ½ số điểm phương trình Câu 30 * nAl = x mol; nZn= y mol (1 nhỗn hợp khí = 0,03 mol; MTB = 36 điểm) đặt số mol N2O : a đặt số mol N2 : b * dùng pp đường chéo lâp hệ PT giải a = b= n N2O = n N2 = 0,015 mol 2N+5 + 8e → 2N+1 Al0 → Al+3 + 3e x 3x 0,12 0,015 +2 +5 Zn → Zn + 2e 2N + 10e → 2N0 y 2y 0,15 0,015 Theo bảo toàn mol e: 3x+ 2y= 0,27 (I) Theo đầu ⇔ 27x + 65y = 5,25 (II) Giải hệ (I), (II) ta x= nAl =0,05 mol => mAl =1,35 (gam) y=nzn = 0,06 mol => mzn = 3,9 (gam) m muối = m Al(NO3)3 + m Zn(NO3)2 = 0,05.213 + 0,06 189= 21,99 gam Câu 31 n Ca(OH)2 = 0,15 mol (0,5 n CaCO3 = 0,09 mol điểm) CO2 sục vào dd Ca(OH)2 tạo kết tủa , lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch lại thu kết tủa => muối CaCO3 Ca(HCO3 PTHH CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3+ H2O (1) 0,09 0,09 0,09 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) 0,12 0,06 0,06 0,25 t Ca(HCO3)2 → CaCO3+ H2O (3) 0,06 0,06 Từ (1)và (2) => tổng n CO2 = 0,21 mol => V CO2 = 4,704 lit n KNO3 = 0,1 mol; nNaNO3 = 0,2 mol => nNO3- = 0,3 mol nHCl= nCl- = ? Mg dư + hỗn hợp (𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻, 𝐾𝐾𝐾𝐾𝐾𝐾3 + 𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁3) → muối + hỗn hợp khí Mtb khí = 26 < 28 gam/mol (N2) => khí H2 NO ( n hỗn hợp = 0,28 mol) đặt số mol H2 : a đặt số mol NO : b * dùng pp đường chéo lâp hệ PT giải a = nH2= 0,04 mol; b = n NO = 0,24 mol Y có H2 nên dung dịch khơng có muối nitrat Mg0 → Mg+2 + 2e x 2x 2H+ + 2e → H2 0,08 0,08 0,04 4H+ + NO3- + 3e → NO + H2O 0,96 0,24 0,72 0,24 Bảo toàn N : n NO3- = n NO + nNH4+ => nNH4+ = 0,06 mol 10H+ + NO3- + 8e → NH4+ + H2O 0,6 0,06 0,48 0,06 Bảo toàn số mol e : 2x = 0,08 + 0,72 + 0,48 => x = n Mg = 0,64 mol m muối = m Mg2+ + m K+ + m Na+ + m Cl- + mNH4+ = 0,64.24 + 0,1.39+ 0,2.23+ 1,64.35,5 + 0.06.18= 83,16 gam (n HCl = nH+ =n Cl- = 1,64 mol) Cơ A : Mã 002, 004, 006, 008 Câu 29: (1 điểm) Hồn thành chuỗi phương trình, mũi tên phản ứng, ghi rõ điều kiện (1) (2) (3) (4) NH4Cl → NH3 → NH4NO3 → NaNO3 → NaNO2 Câu 30: (1 điểm) Hoà tan hoàn toàn 10,5 gam hỗn hợp kim loại Al Zn dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Cơ cạn X thu m gam muối khan Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu m? Câu 31: (0,5 điểm) Dẫn V lít đktc khí CO2 qua 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 12 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa (biết phản ứng xảy hồn tồn).Tính V? Câu 32: (0,5 điểm) Cho lượng dư Mg tác dụng với dung dịch gồm HCl, 0,15mol KNO3 0,3mol NaNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa m gam muối 9,408 lít hỗn hợp khí Y gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí Tỷ khối Y so với H2 13 Tính giá trị m? Câu Nội dung Điểm hỏi Câu 29 NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3+ H2O 0,25 (1,0 HNO3 + NH3 → NH4NO3 0,25 điểm) NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3+ H2O 0,25 Câu 32 0,5 (điểm) t NaNO3 → NaNO2 +1/2 O2 Lưu ý: + Mỗi phản ứng chưa cân thiếu điều kiện trừ ½ số điểm phương trình 0,25 Câu 30 * nAl = x mol; nZn= y mol (1 nhỗn hợp khí = 0,06 mol; MTB = 36 điểm) đặt số mol N2O : a đặt số mol N2 : b * dùng pp đường chéo lâp hệ PT giải a = b= n N2O = n N2 = 0,03 mol Al0 → Al+3 + 3e 2N+5 + 8e → 2N+1 x 3x 0,24 0,03 Zn0 → Zn+2 + 2e 2N+5 + 10e → 2N0 y 2y 0,3 0,03 Theo bảo toàn mol e: 3x+ 2y= 0,54 (I) Theo đầu ⇔ 27x + 65y = 10,5 (II) Giải hệ (I), (II) ta x= nAl =0,1 mol => mAl = 2,7 (gam) y=nzn = 0,12 mol => mzn = 7,8 (gam) m muối = m Al(NO3)3 + m Zn(NO3)2 = 0,1.213 + 0,12 189= 43,98 gam Câu 31 n Ca(OH)2 = 0,2 mol; n CaCO3 = 0,12 mol (0,5 CO2 sục vào dd Ca(OH)2 tạo kết tủa , lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch điểm) lại thu kết tủa => muối CaCO3 Ca(HCO3 PTHH CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3+ H2O (1) 0,12 0,12 0,12 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) 0,16 0,08 0,08 t0 Ca(HCO3)2 → CaCO3+ H2O (3) 0,08 0,08 Từ (1)và (2) => tổng n CO2 = 0,28 mol => V CO2 = 6,272 lit n KNO3 = 0,15 mol; nNaNO3 = 0,3 mol => nNO3- = 0,45mol nHCl= nCl- = ? Mg dư + hỗn hợp (𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻𝐻, 𝐾𝐾𝐾𝐾𝐾𝐾3 + 𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁3) → muối + hỗn hợp khí ( n hỗn hợp = 0,42 mol) Mtb khí = 26 < 28 gam/mol (N2) => khí H2 NO đặt số mol H2 : a đặt số mol NO : b * dùng pp đường chéo lâp hệ PT giải a = nH2= 0,06 mol; b = n NO = 0,36 mol Y có H2 nên dung dịch khơng có muối nitrat Mg0 → Mg+2 + 2e x 2x 2H+ + 2e → H2 0,12 0,12 0,06 4H+ + NO3- + 3e → NO + H2O 1,44 0,36 1,08 0,36 Bảo toàn N : n NO3- = n NO + nNH4+ => nNH4+ = 0,09 mol 10H+ + NO3- + 8e → NH4+ + H2O 0,9 0,09 0,72 0,09 Bảo toàn số mol e : 2x = 0,12 + 1,08 + 0,72 => x = n Mg = 0,96 mol m muối = m Mg2+ + m K+ + m Na+ + m Cl- + mNH4+ = 0,96.24 + 0,15.39+ 0,3.23+ 2,46.35,5 + 0.09.18= 124,74 gam (n HCl = nH+ =n Cl- = 2,46 mol) Ban Cơ D : 001, 003, 005, 007 Câu 29: (1 điểm) Hồn thành chuỗi phương trình, mũi tên phản ứng, ghi rõ điều kiện (1) (2) (3) (4) Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → NaNO3 → O2 Câu 32 0,5 (điểm) Câu 30 (1 điểm): Hoà tan hoàn toàn 25,84 gam hỗn hợp Fe Ag vào dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu 18,144 lít khí màu nâu đỏ (đktc sản phẩm khử nhất).Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 31: (0,5 điểm) Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO42-; 0,12 mol Cl-; 0,05mol NH4+ Cho 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam rắn khan Tính giá trị m? Câu 32: (0,5 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn m gam CaCO3 thu 0,3 mol khí CO2 (đktc) Sục hết lượng khí vào 500ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch A.Cô cạn A thu a gam rắn.Tính a? Câu Nội dung Điểm hỏi t0 Câu 29 2Cu(NO3)2 0,25 → 2CuO+ 4NO2 + O2 (1,0 4NO2 +O2 + 2H2O → 4HNO3 0,25 điểm) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O 0,25 t NaNO3 → NaNO2 +1/2 O2 0,25 Lưu ý: + Mỗi phản ứng chưa cân thiếu điều kiện trừ ½ số điểm phương trình Câu 30 * nFe = x mol; nAg = y mol (1 nNO2= 081 mol N+5 + 1e → N+4 điểm) Fe0 → Fe+3 + 3e x 3x 0,81 0,81 +1 Ag → Ag + 1e y y Theo bảo toàn mol e: 3x+ y= 0,81(I) Theo đầu ⇔ 56x + 108y = 25,84 (II) Giải hệ (I), (II) ta x= nFe = 0,23 mol => mFe = 12,88 (gam) y=nAg = 0,12 mol => mAg = 12,96 (gam) % Fe = 49,85%; % ; % Ag = 50,15% Câu 31 * Áp dụng BTĐT (0,5 0,12.1+ 0,05.1= 2x +0,12 điểm) x= 0,025 mol= nSO42n Ba(OH)2 = 0,3.0,1 =0,03 mol → n OH- = 0,06 mol Ba2+ + SO42- → BaSO4 (1) 0,025 0,025 0,025 NH4+ + OH- → NH3 + H2O (2) 0,05 0,05 0,05 *Dung dịch Y gồm 0,12 mol Na+ ; 0,12 mol Cl- ; 0,01 mol OH- ; 0,005 Ba2+ => m rắn = 0,12.23 + 0,12 35,5 +0,01 17+ 0,005.137 = 7,875 gam Câu 32 0,5 (điểm) t CaCO3 → CaO + CO2 0,3 0,3 0,3 nCO2 =0,3 mol; nNaOH= 0,75 mol 𝑛𝑛𝑛𝑛𝑛𝑛− 0,75 = 0,3 = 2,5 >2 thu muối Na2CO3 NaOH dư 𝑛𝑛𝑛𝑛𝑛𝑛2 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,3 0,6 0,3 nNaOH dư = 0,15 mol a = 0,3 106 + 0,15.40 = 37,8 gam Ban Cơ D : 002, 004, 006, 008 Câu 29: (1 điểm) Hồn thành chuỗi phương trình, mũi tên phản ứng, ghi rõ điều kiện (3) (1) (2) (4) AgNO3 → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → N2O Câu 30 (1 điểm): Hoà tan hoàn toàn 12,92 gam hỗn hợp Fe Ag vào dung dịch HNO3 đặc nóng,dư thu 9,072 lít khí màu nâu đỏ (đktc sản phẩm khử nhất) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 31: (0,5 điểm) Dung dịch X chứa 0,24 mol K+; x mol CO32-; 0,24 mol Cl-; 0,1 mol NH4+ Cho 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Tính giá trị m? Câu 32: (0,5 điểm) Nhiệt phân hoàn tồn m gam MgCO3 thu 0,2 mol khí CO2 (đktc) Sục hết lượng khí vào 400ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch A.Cô cạn A thu a gam rắn.Tính a? Câu Nội dung Điểm hỏi t0 Câu 29 2AgNO3 0,25 → 2Ag + 2NO2 + O2 (1,0 4NO2 +O2 + 2H2O → 4HNO3 0,25 điểm) HNO3 + NH3 → NH3NO3 0,25 t NH3NO3 → N2O +2 H2O 0,25 Lưu ý: + Mỗi phản ứng chưa cân thiếu điều kiện trừ ½ số điểm phương trình Câu 30 * nFe = x mol; nAg = y mol (1 nNO2= 0,405 mol N+5 + 1e → N+4 điểm) Fe0 → Fe+3 + 3e x 3x 0,405 0,405 +1 Ag → Ag + 1e y y Theo bảo toàn mol e: 3x+ y= 0,405 (I) Theo đầu ⇔ 56x + 108y = 12,92 (II) Giải hệ (I), (II) ta x= nFe = 0,115 mol => mFe = 6,44(gam) y=nAg = 0,06 mol => mAg = 6,48 (gam) % Fe = 49,85%; % ; % Ag = 50,15% Câu 31 * Áp dụng BTĐT (0,5 0,24.1+ 0,1.1= 2x +0,24 điểm) x= 0,05 mol= nCO32n Ba(OH)2 = 0,3.0,2 =0,06 mol → n OH- = 0,12 mol Ba2+ + CO32- → BaCO3 (1) 0,05 0,05 0,05 + NH4 + OH → NH3 + H2O (2) 0,1 0,1 0,1 *Dung dịch Y gồm 0,24 mol K+ ; 0,24 mol Cl- ; 0,02 mol OH- ; 0,01Ba2+ => m rắn = 0,24.39 + 0,24 35,5 +0,02 17+ 0,01.137 = 19,59 gam Câu 32 0,5 (điểm) t MgCO3 → MgO + CO2 0,2 0,2 0,2 nCO2 =0,2 mol; nNaOH= 0,6 mol 𝑛𝑛𝑛𝑛𝑛𝑛− 0,6 = 0,2 = >2 thu muối Na2CO3 NaOH dư 𝑛𝑛𝑛𝑛𝑛𝑛2 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,2 0,4 0,2 nNaOH dư = 0,2 mol a = 0,2 106 + 0,2.40 = 29,2 gam Lưu ý: + Nếu học sinh có cách giải khác đúng, cho điểm tương đương + Nếu học sinh giải theo cách viết PT phân tử mà chưa cân phương trình phần tính tốn theo PT khơng cho điểm ... ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ made 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 0 01 cautron 10 11 12 13 ... NaOH 1, 5M thu dung dịch A Cơ cạn A thu a gam rắn Tính a? HẾT -( Cán coi thi khơng giải thích thêm) Trang 3/3 - Mã đề thi 0 01 - https:/ /thi2 47.com/ mamon ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ... 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 dapan C D B B C C D B D D C B C B A B A B A D C C A A D A D A TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN • ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ I NĂM HỌC