Dap an chi tiet de thi thu QGTHPT

CÂU LẠC BỘ HÓA HỌC THPT ĐỀ THI THỬ KỲ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2016 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; P=31; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Ba=137; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108 Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn este chức, mạch hở X (X tạo từ axit cacboxylic no, đa chức, phân tử X không liên kết ) thu tổng thể tích CO2 H2O gấp 5/3 lần thể tích oxi cần dùng Lấy 21,6 gam X tác dụng hồn tồn với 400 ml NaOH 1M, cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị lớn m A 28 gam B 26,2 gam C 24,8 gam D 24,1 gam CT chung: CnH2n+2-2kO4 (với k 5) ∑ (CO2 + H2O) = 5/3 ⇔ 6(2n+1-k) = 5(3n-k-3) ⇔ 3n + k = 21 ⇔ ⇒ C6H8O4 có đồng phân CH3CH2OOC-COOCH=CH2 CH3OOC-CH2-COOCH=CH2 Chọn CH3OOC-CH2-COOCH=CH2 cho khối lượng muối lớn neste = 0,15 mol; nNaOH = 0,4 mol; ⇒ nNaOH dư = 0,1 mol m = mmuối + mNaOH dư = 148.0,15 + 0,1.40 = 26,2 gam Câu 2: Cho độ âm điện Al Cl 1,61 3,16 Liên kết hóa học nguyên tử phân tử AlCl3 thuộc kiểu liên kết A cộng hóa trị khơng cực B ion C cộng hóa trị có cực D hiđro 0,4 < X = 3,16 – 1,61 = 1,55 < 1,7 ⇒ Liên kết cộng hóa trị có cực Câu 3: Chất vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH A Na2CO3 B Al C Cr D NH4Cl Câu 4: Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe xOy điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: - Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO lỗng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) - Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H cịn lại 2,52 gam chất rắn Cơng thức oxit sắt giá trị m A FeO 19,32 gam B Fe3O4 19,32 gam C Fe3O4 28,98 gam D Fe2O3 28,98 gam Phần 2: nFe = 2,52/56 = 0,045 mol; nAl = 2/3 =0,01 mol; ⇒ nFe:nAl = 9:2 Phần : Giả sử nFe= 9x mol, nAl= 2x mol Ta có : 3nNO = 3nFe + 3nAl ⇒ 3(9x+2x) = 3.0,165 ễ ⇒ x= 0,015 mol ⇒ nFe = 0,135 mol; nAl = 0,03 mol; ⇒ = (14,49-0,135.56-0,03.27)/102 = 0,06 mol; ⇒ nFe:nO = 3:4 ⇒ oxit sắt Fe3O4 nFe: = 9:4 ⇒ (phần 1)=0,02 ⇒ X gồm 0,2 mol Al 0,06 mol Fe3O4 ⇒ m = 0,2.27+0,06.232 = 19,32 gam Câu 5: Cho chất hữu c X, Y, Z (mạch th ng, ch chứa C, H, O) có khối lượng mol 82 (trong X Y đồng phân nhau) iết 1,0 mol X ho c Z tác dụng vừa đủ với 3,0 mol AgNO3 dung dịch NH3; 1,0 mol Y tác dụng vừa đủ với 4,0 mol AgNO dung dịch NH3 Kết luận không nhận x t X, Y, Z A Số liên kết π X, Y Z 4, B Phần trăm khối lượng hiđro X 7,32% Z 2,44% C Phần trăm khối lượng oxi X 39,02% Z 19,51% D Số nhóm chức -CHO X, Y Z 1,2 Gọi công thức X, Y ,Z dạng CxHyOz với x, y, z nguyên dư ng Ta có: 12x + y + 16z = 82 với z X t trư ng hợp: z =1 ⇒ x = 5, y = ⇒ CTPT C5H6O z = ⇒ x = y = ⇒ CTPT C4H2O2 Với z = 3,4 , khơng có CTPT thỏa mãn Theo ra, mol Y tác dụng với mol AgNO nên Y phải có nhóm CHO ⇒ Y OHC-C C-CHO Theo ra, mol X ho c Z tác dụng với mol AgNO3 chứng tỏ X Z phải có nhóm CHO liên kết đầu mạch, đồng th i X Y đồng phân nên: X: CH C-CO-CHO Z: HC C-CH2CH2CHO Tới đây, ta có kết luận khơng Câu 6: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7 , sau thêm tiếp khoảng 1ml nước lắc để K2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y : A màu đỏ da cam màu vàng chanh B màu vàng chanh màu đỏ da cam C màu nâu đỏ màu vàng chanh D màu vàng chanh màu nâu đỏ Áp dụng nguyên lý chuyển dịch cân L Sa-t -li-ê cho cân sau: 2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O Câu 7: Cho m gam bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M, phản ứng th i gian thu 3,88g chất rắn X dung dịch Y Cho 2,925g bột Zn vào dung dịch Y sau kết thúc phản ứng thu 5,265g chất rắn Z dung dịch A Giá trị m gần với A gam B 3,5 gam C 2,5 gam D gam Dung dịch sau Zn(NO3)2 = 0,04 mol; BT NO3- ⇒ = 0,02 mol ĐL TKL kim loại: m + 0,04.108 + 2,925 = 3,88 + 5,265 + 0,02.65 ⇒ m = 3,2 gam ễ Câu 8: Khi cộng r2 vào isopren theo t lệ mol (1: 1) Số sản phẩm cộng đibrom tối đa thu là: A B C D CH2Br-CHBr(CH3)-CH=CH2 (1) CH2Br-CH(CH3)=CH-CH2Br (2) CH2Br-CH(CH3)=CH=CH2Br (1) CH3 Câu 9: Cho công thức: CH3 - CH2 - CH - CH2 - C - CH3 CH3-CH CH3 CH3 Tên với công thức A 3-isopropyl-5,5-đimetylhexan B 2,2-đimetyl-4-isopropylhexan C 3-etyl-2,5,5-trimetylhexan D 4-etyl-2,5,5-trimetylhexan Câu 10: Hỗn hợp X gồm amino axit no (ch có nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), t lệ mO : mN = 128 : 49 Để tác dụng vừa đủ với 7,33 gam hỗn hợp X cần 70 ml dung dịch HCl 1M M t khác, đốt cháy hoàn toàn 7,33 gam hỗn hợp X cần 0,3275 mol O2 Sản phẩm cháy thu gồm CO2, N2 m gam H2O Giá trị m gần với A 10 gam B gam C 11 gam D 22 gam X CxHyOzNz a mol Ta có: at = 0,07 mol; 16az : 14at = 128: 49  az = 0,16 mol  CxHyOzNz + O2 CO2 + H2O + N2 a 0,3275 ax ay/2 ảo tồn oxi phư ng trình khối lượng: az + 0,3275.2 = 2ax + ay/2 12ax + ay + 16az + 14at = 7,33 Nên ax = 0,27 mol ay = 0,55 mol ⇒ m = 0,55 = 4,95 gam Câu 11: Cho mơ hình thí nghiệm sau: C 2H H 2O C aC A g 2C d d A g N O /N H Nhận xét không A Tất ankin phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa vàng B Nguyên tử H liên kết với nguyên tử C nối ba linh động h n nguyên tử H khác nên dễ bị thay ion kim loại C Axetilen tạo kết tủa vàng với dung dịch AgNO3 /NH3 D Phản ứng ank-1-in với dung dịch AgNO3/NH3 giúp phân biệt ank-1-in với ankin khác ễ Câu 12: Cho 1,584 gam bột Mg tan hết dung dịch A chứa hai axit HCl HNO3 thu dung dịch 0,9632 lít hỗn hợp D gồm khí khơng màu cân n ng 0,772 gam Trộn lượng khí D thu với 1,008 lít O2, sau phản ứng hồn tồn, cho khí cịn lại từ từ qua dung dịch NaOH dư thể tích hỗn hợp khí cịn lại 1,2992 lít iết khí D có khí chiếm phần trăm thể tích khí đo đktc Khối lượng muối có giá trị gần với A gam B 6,5 gam C gam D 7,5 gam nMg = 0,066 mol nD = 0,043 mol MD = = 18 u ⇒ Trong D có H2 khí cịn lại (N2, N2O, NO) Trộn D với O2, cho phản ứng hoàn toàn, cho qua dung dịch NaOH dư V hh khí giảm, khí bị giữ lại NO2 NO + 0,5O2 → NO2 x 0,5x x ⇒ D có khí NO ⇒ ngiảm = 1,5x mol = = 0,03 mol ⇒ x = 0,02 mol; ⇒ mNO = 0,6 gam Suy luận khí thứ 3: + Nếu khí thứ N2O ho c N2 có %V với NO tức số mol với NO 0,02 mol ⇒ mD = 0,02.28 + 0,6 + = 1,16 + > 0,772 Hay: mD = 0,02.44 + 0,6 + ⇒ ⇒ ⇒ ⇒ = 1,48 + > 0,772 Khí có %V với NO khí H2 NO (0,02 mol); H2 (0,02 mol); khí cịn lại M3 (0,003 mol) 0,02.30 + 0,02.2 + 0,003.M3 = 0,772 M3 = 44 u Vậy khí thứ N2O ⇒ Sơ mol NH4+ = = 10-3 mol TĐT ⇒ Cl- = 0,066.2 + 10-3 = 0,133 mol ⇒ mmuối = 1,584 + 0,133.35,5 + 18.10-3 = 6,3235 gam Lưu ý: HNO3 có nồng độ lỗng cho nhiều sản phẩm khử nên khơng tạo NO2 Có khí H2 sinh chứng tỏ NO3 – hết ài nhẩm để sản phẩm khí Câu 13: Cho chất sau: metan, etilen, but-2-in axetilen Kết luận sau đúng? A Có chất làm màu dung dịch r2 B Có chất tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 NH3 (có chất axetilen) C Cả chất làm màu dung dịch r2 (có chất) D Khơng có chất làm màu dung dịch KMnO4 (có chất) Câu 14: C p khí sau tồn bình kín nhiệt độ thư ng ánh sáng? ễ A Li N2 B N2 O2 C Hg S D CH4 Cl2 Câu 15: Cho 0,3 mol hỗn hợp A (có khối lượng m gam) gồm ba amin mạch th ng X, Y, Z Chia hỗn hợp A thành phần - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch r2 dư, thấy lượng r2 tham gia phản ứng 43,2 gam sau phản ứng khơng có amin - Phần 2: Đem đốt hồn tồn khơng khí (chứa 80%N2 20%O2) với lượng oxi vừa đủ, dẫn sản phẩm cháy qua bình dung dịch a(OH) thu 59,1 gam kết tủa 51 lít khí N2 (1,5atm, 27oC), thấy khối lượng dung dịch giảm 28,91 gam Giá trị gần m A 12 gam B 13 gam C 25 gam D 26 gam namin (1 phần) = 0,15 mol; P1: = 0,27 mol; ⇒ Số liên kết = 1,8 CT amin: CnH2n-0,6Nx P2: + = 59,1 - 28,91 = 30,19 ⇔ 44.0,15n + 18.0,15.(n – 0,3) = 30,19 ⇔ n = = 0,7275 mol ⇒ (đb) = ⇒x=2 (kk) = 0,7275.4 = 2,91 mol = 3,11 mol ⇒ (sinh ra) = 3,11 – 2,91 = 0,2 mol (sinh ra)/ namin (1 phần) = ⇒ CT amin: ⇒ m = 83,4.0,3 = 25,02 gam Câu 16: Hỗn hợp M gồm ancol no, đ n chức X axit cacboxylic đ n chức Y, mạch hở có số nguyên tử C, tổng số mol hai chất 0,5mol (số mol Y lớn h n số mol X) Nếu đốt cháy hồn tồn M thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) 25,2 gam H2O M t khác đun nóng M với H2SO4 đ c để thực phản ứng este hóa (hiệu suất 80%) số gam este thu gần với A 34 gam B 27,5 gam C 20,5 gam D 18 gam Gọi CTTQ X : CnH2n+2O + O2 → n CO2 + (n+1)H2O Y : CmHmO2 + O2 →n CO2 + m/2 H2O Gọi a = nX ; b = nY ⇒ a + b = 0,5; b > a ⇒ tổng số mol CO2 = n.a + n.b = 0,15 ⇒ n =3 TH1 : X : C3H7COOH ; Y : C2H5COOH ⇒ 3a + 3b = 0,15 (1) 4a + 3b = 1,4 (2) Giải (1) , (2) ta a = 1,25 (vơ lí loại ) TH2 : X : C3H7OH ; Y : C2H3COOH ⇒ a + b = 0,5 (1) 4a + 2b = 1,4 (2) Giải (1) , (2) ta a = 0,2 ; b = 0,3 C3H7OH + C2H3COOH → C2H3COOC3H7 + H2O 0,2 0,3 0,1 0,2 ⇒ meste = 0,2 Meste 80 / 100 = 18,24 gam TH3 : X : C3H7OH ; Y : CH ≡CCOOH ⇒ a + b = 0,5 (1) ễ 4a + b = 1,4 (2) Giải (1) , (2) ta a = 5/12 ; b = 1/12 loại b > a Câu 17: Để phân biệt cách đ n giản hợp chất kali hợp chất natri, ngư i ta đưa hợp chất kali natri vào lửa, nguyên tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành : A Tím kali, vàng natri B Tím natri, vàng kali C Đỏ natri, vàng kali D Đỏ kali, vàng natri Câu 18: Cho axit HNO3 đậm đ c vào dung dịch lịng trắng trứng đun nóng, xuất màu A xanh lam B vàng C tím D trắng Câu 19: Cho 0,1 mol anđehit đ n chức, mạch hở X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch chứa AgNO3 1M NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 43,6 g kết tủa M t khác m gam X phản ứng tối đa với 13,44 lít H2 (ở đktc) có Ni xúc tác, đun nóng Giá trị gần m A 8,5 gam B 10 gam C 11,5 gam D 14 gam Ta có: T lệ số mol anđehit : số mol AgNO3 = 1: ⇒ Anđehit đ n chức có liên kết đầu mạch HC ≡ CRCHO+ 3AgNO3+4NH3 + H2O → AgC≡CRCOONH4+ 2Ag+ 3NH4NO3 Ta có: m↓ muối = 43,6 - 0,2.108 = 22 gam ⇒ R = 26u; ⇒ X: HC≡C-CH=CH-CHO (có ) ⇒ Số mol liên kết = 4.0,1 = 0,4 mol = số mol H2 phản ứng (ứng với gam) Khi 0,6 mol H2 phản ứng với X số mX = = 12 gam Câu 20: Điện phân với điện cực tr dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cư ng độ dòng điện 2,68 ampe, th i gian t gi thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t A 1,25 gi B 1,0 gi C 1,2 gi D 1,4 gi Khối lượng rắn sau phản ứng = 34,28g ⇒ mAg = 0,3.108 = 32,4 gam ⇒ AgNO3 dư sau điện phân 2AgNO3 + H2O → 2Ag + 0,5O2 + 2HNO3 X x x Dung dịch sau phản ứng gồm AgNO3 dư 2y mol HNO3 x mol Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2+ 2Ag y 2y y 3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O x/8 3x/8 số mol AgNO3 : x + 2y = 0,3 khối lượng rắn = 108.2y + 22,4 – 56.(y + 3x/8) = 34,28 ⇒ x = 0,12 y = 0,09 Th i gian t = 0,12.26,8.1/2,68 = 1,2 gi Câu 21: Để phân biệt dung dịch H2NCH2COOH, CH3COOH, C2H5NH2 ta cần dùng thuốc thử sau ? A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Natri D Quỳ tím Câu 22: Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim, dẻo) gây nên chủ yếu bởi: ễ A Khối lượng riêng kim loại B Cấu tạo mạng tinh thể kim loại C Các electron tự mạng tinh thể kim loại D Tính chất kim loại Câu 23: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất trình 75% Lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2, thu 50 gam kết tủa dung dịch X Thêm dung dịch NaOH 1M vào X, thu kết tủa Để lượng kết tủa thu lớn cần tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH Giá trị m A 72,0 gam B 90,0 gam C 64,8 gam D 75,6 gam Thêm dung dịch NaOH 1M vào X, thu kết tủa ⇒ dd có Ca(HCO3)2 Để kết tủa tối đa Ca2+ tham gia phản ứng hết tạo CaCO3 Ca2+ + HCO3- + OH- → CaCO3 + H2O = + đầu = 2.0,1 + 0,5 = 0,7 mol ⇒ mtinh bột = = 75,6 gam Câu 24: Đốt 15,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 3,2 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,1 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X gần với A 70 % B 35 % C 65 % D 30 % BT e ⇒ ⇒ %mFe = ⇒ 100 = 36,842% Câu 25: Cho 0,1 mol este đ n chức, mạch hở tác dụng với 30 ml dung dịch MOH 20% (d = 1,2 g/ml).Cô cạn dung dịch sau phản ứng đốt cháy hồn tồn chất rắn thu 9,54 gam M2CO3 8,26 gam hỗn hợp CO2 H2O Công thức axit tạo este ban đầu A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D C3H7COOH BTNT M ta có: = ( ) ⇔ M = 23 ⇒ M Na ⇒ nNaOH = 0,18 mol; neste = 0,1 mol; Mà este đ n chức ⇒ nNaOH dư = 0,08 mol Chất rắn gồm ; CT muối: CnH2n+1COONa Khi đốt chất rắn ta có: = 0,1(n + 1) - 0,09 = 0,1(n + 0,5) + 0,04 Mà + = 8,26 ⇔ 44[0,1(n + 1) - 0,09] + 18[0,1(n + 0,5) + 0,04] = 8,26 ⇔ n = ⇒ CH3COOH Câu 26: Chia 15,2 gam hỗn hợp gồm hai ancol đ n chức A, thành hai phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng hết với Na tạo 1,68 lít H2 (đktc) - Phần : Tác dụng hoàn toàn với CuO, t o thu hỗn hợp X, cho toàn hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 43,2 gam Ag Số c p ancol thỏa mãn A, A B C D ễ m2ancol = 7,6 gam P1: = 0,075 mol ⇒ n2ancol = 0,15 mol = n2anđehit P2: nAg = 0,4 mol nAg : n2anđehit = 0,4 : 0,15 = 2,67 ⇒ TH1: CH3OH → HCHO → 4Ag x x 4x RCH2OH → RCHO → 2Ag y y 2y ⇒ ⇒ ⇒ 32.0,05 + M.0,01 = 7,6 ⇒ M = 60u ⇒ C3H7OH (1đptm) TH2: CH3OH → HCHO → 4Ag 0,1 0,4 ⇒ nancol lại = 0,05 mol; ⇒ 0,1.32 + M.0,05 = 7,6 ⇒ M = 88u ⇒ C5H12O (4đptm) Câu 27: Nhiệt phân 30,225 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, thu O2 24,625 gam hỗn hợp chất rắn Y gồm KMnO4, K2MnO4, KClO3, MnO2 KCl Cho toàn Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,8 mol HCl đ c, đun nóng Phần trăm khối lượng KMnO X A 39,20% B 66,67% C 33,33% D 60,80% Theo định luật bảo toàn e: Nếu X + HCl đ c nóng ⇔ (Y x mol O (trong O2) ) Ta có ĐLBTKL: = 16x = mX – mY ⇒ x= 0,35 mol ⇒ nHCl (phản ứng với X) = nHCl (phản ứng với Y) + nHCl (phản ứng với O) 2H+ + O → H2O ⇒ nHCl (phản ứng với O) = 2nO = 0,7 mol ⇒ nHCl (phản ứng với X) = 1,15 mol 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O x 8x KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O y 6y Ta có: 8x + 6y = 1,5 158x + 122,5y = 30,225 ⇒ x = 0,075 mol ⇒ % (X) = 39,20% Câu 28: Một loại phân lân supephotphat đ n có chứa 31,31% Ca(H 2PO4)2 khối lượng (còn lại tạp chất không chứa photpho), sản xuất từ qu ng photphorit Độ dinh dưỡng phân lân A 16,00% B 8,30% C 19,00% D 14,34% X t 100 qu ng có 31,31g Ca(H2PO4)2 - Độ dinh dưỡng qu ng đánh giá hàm lượng % P2O5 tư ng ứng với lượng photpho có thành phần % P2O5 = 100 = 19,00% Câu 29: Cho phản ứng: CuFeS2 + H2SO4 → CuSO4 + Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Sau cân bằng, hệ số tối giản SO2 phản ứng A 58 B 17 C 46 D 13 ễ Câu 30: Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho ngư i ? A Thuốc cảm pamin, paradol B Seduxen, moocphin C Penixilin, amoxilin D Vitamin C, glucozo Câu 31: Chất hữu c có cơng thức phân tử C7H8O2 Tìm cơng thức cấu tạo - B tác dụng với Na giải phóng hidro, với : nB = 1:1 - Trung hoà 0,2 mol B cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 2M A HO C6H4 CH2OH B C6H3(OH)2CH3 C HO CH2 O C6H5 D CH3 O C6H4 OH Chất C7H8O2 (B): B + Na →  = nB ⇒ có hidro linh động + NaOH với t lệ mol = biết: =1 ⇒ B có nhóm –COO - ho c có –OH đính vào vịng benzen Có (số + vịng ) = =4 ⇒ Chất thỏa mãn là: HO-C6H4-CH2OH Câu 32: Những chất sau khơng có đồng phân hình học : A CH3CH=CHCH3 B CH3CH=C(CH3)2 C CH3CH=CHCH2CH3 D CH3CH=CHCl Câu 33: Trong công nghiệp, ngư i ta điều chế HCHO phư ng pháp A oxi hoá CH3OH (CuO, to) B nhiệt phân (HCOO)2Ca C kiềm hoá CH2Cl2 D khử HCOOH LiAlH4 Câu 34: Để khắc chữ lên thủy tinh ngư i ta dựa vào phản ứng sau đây: A SiO2 + Mg  2MgO + Si B SiO2 + 2MaOH Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + HF  SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Câu 35: Cho phản ứng sau: (1) Axit cacboxylic tác dụng với dung dịch kiềm (2) Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng (3) Cho glixerol tác dụng với Cu(OH)2 (4) Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch NH3 Phản ứng oxi hoá khử là: A (1) B (2) C (3) D (5) Câu 36: Hịa tan hồn tồn b gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X Trong q trình thí nghiệm, ngư i ta thu đồ thị sau: Giá trị a b A 23,4 gam 56,3 gam ễ B 23,4 gam 35,9 gam C 15,6 gam 27,7 gam D 15,6 gam 55,4 gam  Số mol HCl trung hòa O H dư = 0,1 (mol) Số mol HCl phản ứng với A l O  tạo kết tủa là: n H C l = ( 0,3 – 0,1 ) = 0,2 (mol) n H C l = ( 0,7 – 0,1 ) = 0,6 (mol) Điểm 1: Điểm 2: H  H H   thiếu ⇒ n kết tủa = dư ⇒ x 2  AlOH x 3  3H 0,  x   = 0,2 ⇒ a = 0,2.78 = 15,6 (gam) AlO2 hết  H O  A lO AlOH nH  - 3 x  Al 3  3H 2O 0, – x ⇒ số mol kết tủa thu : x – 0,  x  0,  x  0, 3 N a 2O  H 2O  N a O H A l O  N a O H  N a A lO ( h a y N a  A l  O H   n A l2 O  0,  ,1 ; n N a 2O  ,  ,1    0, 2 ⇒ b = 0,15.102 + 0,2.62 = 27,7 gam Câu 37: Trong công nghiệp, amoniac điều chế từ nit hiđro phư ng pháp tổng hợp: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) Phản ứng theo chiều thuận phản ứng toả nhiệt Về lý thuyết, cân dịch chuyển phía tạo thành amoniac A giảm nhiệt độ giảm áp suất B giảm nhiệt độ tăng áp suất C tăng nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 38: Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp A gồm hai peptit X (CxHyOzN4) Y (CnHmO7Nt) với dung dịch NaOH vừa đủ ch thu dung dịch chứa 0,28 mol muối glyxin 0,4 mol muối alanin M t khác đốt cháy m gam A O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO2, H2O N2, tổng khối lượng CO2 nước 63,312 gam Giá trị m gần là: A 28 gam B 34 gam C 32 gam D 18 gam Do sau phản ứng với NaOH thu muối Gly Ala ⇒ peptit ch tạo nên bới amino axit có nhóm amin nhóm cacboxylic Ta thấy số nguyên tử O peptit lớn h n đ n vị so với số nguyên tử oxi ( nO = nO(CO-NH) + nO(COOH) ; nN = nN(CO-NH) + nN(NH2) ) ⇒ X CxHyO5N4 ; Y CnHmO7N6 ⇒ X có liên kết peptit ; Y có liên kết peptit Đ t nX = a mol ; nY = b mol ⇒ nA = a + b = 0,14 mol nN = 4a + 6b = nN (Ala ; Gly) = 0,28 + 0,4 = 0,68 mol ⇒ a = 0,08 mol ; b= 0,06 mol Để chuyển hết peptit thành amino axit Gly Ala cần = 3a + 5b = 0,54 mol ễ Giả sử đốt cháy hỗn hợp Gly Ala với t lệ mol 0,28 : 0,4 = 7:10 Đ t nAla = x mol ⇒ nGly = 0,7x mol ⇒ = 3x + 2.0,7x = 4,4x mol = 3,5x + 2,5 0,7x = 5,25x mol ⇒ + = 63,312 = 4,4x.44 + 5,25x.18 ⇒ x = 0,22 mol ⇒ mGly + mAla = 31,13g Ta có: số mol Ala m gam A gấp 0,55 lần số mol Ala 0,14 mol A ⇒ Số mol H2O tách peptit hóa m g A gấp 0,55 lần số mol H2O tách peptit hóa 0,14 mol A ⇒ = 0,55.0,56 =0,308 mol ⇒ mpeptit = maxit amin – = 25,586 g gần với giá trị 28g Câu 39: Phát biểu sau đúng? A Thành phần supephotphat k p gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 B Supephotphat đ n ch có Ca(H2PO4)2 C Urê có cơng thức (NH2)2CO D Phân lân cung cấp nit cho trồng Câu 40: Thành phần nguyên tố hợp chất hữu c A thiết phải có cacbon, thư ng có H, hay g p O, N sau đến halogen, S, P B gồm có C, H nguyên tố khác C bao gồm tất ngun tố bảng tuần hồn D thư ng có C, H hay g p O, N, sau đến halogen, S, P Câu 41: Thuốc thử nhận biết mẫu hóa chất: benzen, toluen stiren là: A Dung dịch r2 B Dung dịch KMnO4 C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch HNO3/H2SO4 Câu 42: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA biểu diễn tổng quát là: A ns2np4 B (n-1)d10ns2np3 C ns2np3 D ns2np5 Câu 43: Trong loại t sau đây, chất t nhân tạo? A T visco B T capron C T tằm D Nilon-6,6 Câu 44: Cho 25,24 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu, Ag tác dụng vừa đủ 787,5 gam dung dịch HNO3 20% thu dung dịch Y chứa a gam muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O N2, t khối Z so với H2 18 Cô cạn dung dịch Y nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn khan Hiệu số (a-b) gần với A 110,50 gam B 151,72 gam C 75,86 gam D 154,12 gam Có nZ = 0,2 mol ; MZ = 36 = ½(MNO + ) ⇒ nNO = = 0,1 mol = 2,5 mol Giả sử sản phẩm khử có NH4NO3 ⇒ = 10 + 12nNO + 10nNH4NO3 ⇒ nNH4NO3 = 0,03 mol ⇒ muối kim lọai = 2,5 - 0,1.2 – 0,1.2 – 0,03.2 = 2,04 mol Khi nhiệt phân muối NH4NO3 tạo N2O H2O bay đi, ch cịn oxit kim loại ⇒ Ta thấy 2.nO (oxit)= n kim loại.điện tích = ne trao đổi = 0.1.8 + 0,1.10 + 0,03.8 = 2,04 mol ⇒ no = 1,02 mol ễ ⇒ a-b= muối KL + mNH4NO3 – mO = 2,04.62 + 0,03.80 – 1,02.16 = 112,56 gam Gần với giá trị 110,50 gam Câu 45: Cho dung dịch NaOH loãng, dư vào dung dịch: BaCl2, AlCl3, CrCl2, CuCl2, AgNO3 Số chất kết tủa tạo thành là: A B C D Câu 46: Cho phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử; (2) Phenol tham gia phản ứng brom khó h n benzen; (3) Oxi hóa ancol bậc thu anđêhit; (4) Dung dịch axit axetic tác dụng với CaCO 3; (5) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ; (6) Tính baz anilin mạnh h n amoniac; (7) Thủy phân este môi trư ng axit thu sản phẩm axit ancol; Số phát biểu A B C D Câu 47: Hịa tan hồn tồn 5,9 gam hỗm hợp gồm Al, Cu (nAl : nCu = : 1) dung dịch HNO3 (dư), sau phản ứng ngư i ta thu dung dịch A khí NO Cô cạn dung dịch A thu 31,7 gam muối khan Trộn lượng khí NO thu với 1,26 lít (đktc) khí O2, sau phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí B Cho hỗn hợp khí phản ứng hồn tồn với nước dư thu dung dịch C (chứa chất tan) V lít (đktc) khí khơng màu Trộn C với dung dịch chứa 0,05 mol NaOH thu 250 ml dung dịch D Xác định V pH dung dịch D A 1,68 lít B 0,56 lít 13 C 1,68 lít 13 D 0,56 lít nAl = 0,1 mol; nCu = 0,05 mol Khối lượng muối NH4NO3 = 31,7 – (0,1.213 + 0,05.188) = gam Số mol NH4NO3 = 0,0125 mol; BTe: 0,1.3 + 0,05.2 = 3nNO + 8.0,0125 ⇒ nNO = 0,1 mol = 0,05625 mol; NO + 0,5O2 → NO2 0,1 0,05 0,1 gồm NO2 (0,1 mol) O2 dư (6,25.10-3 mol) 2NO2 + 0,5O2 + H2O → 2HNO3 0,025 6,25.10-3 0,025 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 0,075 0,05 0,025 ⇒ V = 0,025.22,4 = 0,56 lít HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O 0,05 0,05 dư = 0,025 mol ⇒ [H+] dư = 0,1M ⇒ pH = Câu 48: Thêm từ từ 70 ml dung dịch H2SO4 1,25M vào 100ml dung dịch Na2CO3 1M thu dung dịch Y Cho a(OH)2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m gần với ễ A 22,22 gam B 28,13 gam C 11,82 gam D 25,31 gam Thêm từ từ 70 ml dung dịch H2SO4 1,25M vào 100ml dung dịch Na2CO3 1M 2Na2CO3 + H2SO4 → 2NaHCO3 + Na2SO4 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O ⇒ (Y) có = 0,025 mol = 0,0875 mol Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y ⇒ m kết tủa = + = 25,3125gam Câu 49: Cho chận x t sau: (1) Hàm lượng glucoz không đổi máu ngư i khoảng 0,1% ; (2) Có thể phân biệt glucoz fructoz phản ứng tráng gư ng ; (3) Thủy phân hoàn toàn tinh bột, xenluloz , saccaroz cho loại mono saccarit ; (4) Glucoz chất dinh dưỡng dùng làm thuốc tăng lực cho ngư i già, trẻ em ngư i ốm ; (5) Xenluloz nguyên liệu dùng để sản xuất t nhân tạo, chế tạo thuốc súng khơng khói ; (6) M t cắt củ khoai tác dụng với I2 cho màu xanh tím ; (7) Saccaroz nguyên liệu để thủy phân thành glucoz fructoz dùng k thuật tráng gư ng, tráng ruột phích Số nhận x t A B C D Câu 50: Công thức chung axit cacboxylic no, đa chức, mạch hở A CnH2n-m(COOH)m B CnH2n+2-m(COOH)m C CnH2n+1(COOH)m D CnH2n-1(COOH)m Để đảm bảo tính sư phạm nên tơi giảm chi tiết  Có thể giải nhiều cách ngắn tùy theo lực học sinh!!! - HẾT ễ