Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 46 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
46
Dung lượng
647,31 KB
Nội dung
SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN HĨA – Khối 11 Thời gian: 180 phút Bài : Câu 1) Hợp chất Z tạo thành từ nguyên tố A,B,X có M < 120 Tổng số hạt proton, nơtron,electron phân tử AB2 , XA2 , XB 66,96,81 a Xác định ngun tố A,B,X cơng thức hóa học Z b Nguyên tố Y tạo với A hợp chất Z ’ gồm nguyên tử phân tử tổng số hạt mang điện Z’ 140 Xác định Y Z’ c Viết công thức electron , công thức cấu tạo chất AB,AB 2, XA2,XB,ZZ’, YCl3 , Y2Cl6 ( Cl : Cl0 ) Câu 2) X hidrocacbon mạch hở phân tửchỉ có liên kết đơn liên kết đơi, phương trình nhiệt hóa học phản ứng cháy X sau : 3n k Cn H 2n k O � nCO2 (n k)O H 1852 KJ Trong n số nguyên tử cácbon K số liên kết đôi C=C X Xác định công thức cấu tạo X biết lượng liên kết sau : Liên kết O=O H-O C-H C=O C=C C-C Năng lượng liên kết (KJ/mol ) 498 467 413 799 611 414 Bài : Câu : 1a)Trộn 10ml dung dịch đơn axit yếu HA nồng độ mol Co ( số axit KA) Có pH= 3,0 với 5ml dung dịch NaOH có pH=13 thu dung dịch có pH= 5,661 Hãy xác định KA Co HA ( bỏ qua điện li nước ) 1b)Hằng số phân li axit benzoic C6H5COOH 6,3.10-5 axit axetic CH3COOH 1,79.10 –5 Hãy xác định tỉ số nồng độ ion H+ dung dịch đồng phân tử axit benzoic axit axetic 1c)Một dung dịch chứa 0,2 mol Fe2+ 0,2 mol Fe3+ Dung dịch điều chỉnh đến pH = Xác định dung dịch Thêm vào dung dịch ion OH – pH = ( bỏ qua thay đổi thể tích dung dịch ) Thế dung dịch đo 0,152V Chất kết tủa khối lượng ? Tính tích số tan Fe(OH)3 Biết E0Fe3+/Fe2+ = +0,77V ; Fe = 56 ; O=16 ; H = Câu : Trong điều kiện cụ thể Al tác dụng với HNO3 tạo hỗn hợp khí X gồm NO NO2 Viết cân phương trình phản ứng oxi hóa khử cho trường hợp sau : d 1,020 a) x / C3H4 d 1,122 b) x / C3H d Nêu nhận xét hệ số cân phản ứng Cho biết khoảng giới hạn x / C3H4 Trang -1 - SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN HĨA – Khối 11 Thời gian: 180 phút Bài : Hóa vơ phi kim Hịa tan 115,3 (g) hỗn hợp X gồm MgCO3 RCO3 500ml dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch A, chất rắn B 4,48 (l) CO (đktc) Cô cạn dung dịch A thu 12(g) muối khan Mặt khác , đem nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thu 11,2 ( l ) CO ( đktc ) chất rắn B1 a) Tính nồng độ CM dung dịch H2SO4 dùng b) Tính khối lượng B B1 c) Tính khối lượng nguyên tử R biết hỗn hợp đầu số mol RCO gấp 2,5 lần số mol MgCO3 Bài : 1) Viết phản ứng theo dãy chuyển hóa sau : ( Có giải thích chế phản ứng ) CH3 CH3 | C | CH3 CH3 \ CH3 / CH CH ��� A ��� B ��� C C (1) (2) (3) / CH3 \ CH3 2) Theo kết phân tích nguyên tố , phần khối lượng cacbon hidrocacbon X 96,43% Hidrocacbon X có tính axit yếu tạo nên muối Y với phần khối lượng kim loại 46%.Xác định công thức cấu tạo chất X Y Viết phản ứng biến hóa X Yvà phản ứng hidro hóa hồn tồn X Biết cơng thức phân tử trùng với công thứcđơn giản I Bài : 1) Viết phương trình phản ứng ( Chất hữu viết dạng cấu tạo thu gọn ) (1) (2) (3) a) Etanol ��� X1 ��� X ��� Axit lactic ( axit 2-Hidroxipropionic) (1) ��� � C8 H12 O � � (2) A(C4 H O ) ���� C4 H Br2 O � (3) ���� C4 H6 O � b) (B) (C) (D) Chọn 1cấu tạo thích hợp A để hồn thành sơ đồ (1) (2) (3) c) C5 H8 ��� C5 H10 O ��� C5 H8 O ��� C5 H9 O SNa 2) Cho 2,76g chất hữu A ( Chỉ chứa C,H,O có cơng thức phân tử trùng với với công thức đơn giản ) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ , sau chưng khơ phần bay có nước ,phần rắn khan lại chứa muối natri chiếm khối lượng 4,44 g Nung nóng muối oxi dư , sau phản ứng hoàn tồn ta 3,18 g Na 2CO3 ; 2,464 lít khí CO2 (ĐKC) 0,9 g H2O.Tìm cơng thức phân tử , công thức cấu tạo A thỏa mãn tính chất B đồng phân A B tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH với lượng dư dung dịch NaHCO3 tạo nên sản phẩm khác : C7H4Na2O3 ,C7H5NaO3 Viết công thức cấu tạo B phản ứng Trang -2 - SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 11 Thời gian: 180 phút Bài : Câu 3) Hợp chất Z tạo thành từ nguyên tố A,B,X có M < 120 Tổng số hạt proton, nơtron,electron phân tử AB2 , XA2 , XB 66,96,81 a Xác định ngun tố A,B,X cơng thức hóa học Z b Nguyên tố Y tạo với A hợp chất Z ’ gồm nguyên tử phân tử tổng số hạt mang điện Z’ 140 Xác định Y Z’ c Viết công thức electron , công thức cấu tạo chất AB,AB 2, XA2,XB,ZZ’, YCl3 , Y2Cl6 ( Cl : Cl0 ) Câu 4) X hidrocacbon mạch hở phân tửchỉ có liên kết đơn liên kết đơi, phương trình nhiệt hóa học phản ứng cháy X sau : Cn H 2n k 3n k O � nCO2 (n k)O 2 H 1852 KJ Trong n số nguyên tử cácbon K số liên kết đôi C=C X Xác định công thức cấu tạo X biết lượng liên kết sau : Liên kết O=O Năng lượng liên kết 498 (KJ/mol ) H-O 467 C-H 413 C=O 799 C=C 611 C-C 414 Đáp án Câu a) Gọi a,b,x tổng số hạt proton ,nơ tron , electron trong1 nguyên tử A,B,X Theo đề ,ta có : a + 2b = 66 (1) x + 2a = 96 (2) x + b = 84 (3 ) a 18 � � � � b 24 � c 60 � (1),(2),(3) Gọi PA ,PB, PX số proton A,B,X nA ,nB , nX số nơ tron A,B,X Ta có : 2PA + nA = 18 2PB + nB = 24 2PX + nX = 60 Vì PA � n A �1, PA 18 � 3, PA 18 SỞ GD&ĐT BẾN TRE TRƯỜNG THPT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 11 Trang -3 - Thời gian: 180 phút �5,14 PA � PA � A Vậy A Cacban (C) Tương tự 24 � 3, �6, 857 PB PB 24 � PB � n B 10 � số khối = +10 = 17 ( Loại ) � PB � n B � số khối = + = 16 ( Chấp nhận ) Vậy B Oxi 60 � 3, �17,14 (O ) PX PX 60 20 � PX 18 ( Loại khí trơ khơng tạo liên kết hóa học ) � PX 19 � n X 22 � số khối = 19 + 22 = 41 ( Loại ) � PX 20 � n X 20 � số khối = 20 + 20 = 40 ( Chấp nhận ) Vậy X Canxi (Ca) Vậy công thức Z CaCO3 ( thỏa điều kiện MZ < 120 đ.v.c ) b) Z’ : YxCY (x+y = ) Gọi số proton nguyên tử Y PY (2PY)x + 12y = 140 hay PYx + 6y = 70 � PYx + 6(7-x) = 70 � PYx - 6x = 28 � PY 28 6 x Vậy Y nhôm ( Al ) Z ‘ Al 4C3 SỞ GD&ĐT BẾN TRE TRƯỜNG THPT BẾN TRE x PY 34 20 13 ( nhận ) (x 7) KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MÔN HÓA – Khối 11 Thời gian: 180 phút Trang -4 - c) Viết công thức electron , công thức cấu tạo chất AB,AB 2, XA2,XB,ZZ’, YCl3 , Y2Cl6 ( Cl : Cl0 ) C CO CO2 CaC2 O O C O CaO C O C O 2+ C- Ca Ca C2- Ca + O O Ca C C O +- O O CaO OCa +2 + O CC O Ca Ca O Ca C OO C O- O - CaCO3 CaCO3 Al 4C3 Al C Al C Al C Al Cl Cl AlCl Al Cl Al Cl Cl Cl CaO Ca 2 gg � 2 � : : �O � �gg � O Al C Al C Al C Al Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl Cl Al 2Cl6 O C OO Ca O Câu 3n k E O O 2nE C O 2(n k)E O H 3n k 1852 (n k)414 611k (2n k).413 498 2n.799 2(n k).467 H (n k)E CC k.E CC (2n k)E C H 545n 1579 56k Vì 1579 545 �k � n� 2,897 �n �3,115 � n 1523 489 n k Công thức cấu tạo X CH3 – CH = CH2 SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 11 Thời gian: 180 phút Bài : Câu : 1a)Trộn 10ml dung dịch đơn axit yếu HA nồng độ mol Co ( số axit KA) Trang -5 - Có pH= 3,0 với 5ml dung dịch NaOH có pH=13 thu dung dịch có pH= 5,661 Hãy xác định KA Co HA ( bỏ qua điện li nước ) 1b)Hằng số phân li axit benzoic C6H5COOH 6,3.10-5 axit axetic CH3COOH 1,79.10 –5 Hãy xác định tỉ số nồng độ ion H+ dung dịch đồng phân tử axit benzoic axit axetic 1c)Một dung dịch chứa 0,2 mol Fe2+ 0,2 mol Fe3+ Dung dịch điều chỉnh đến pH = Xác định dung dịch Thêm vào dung dịch ion OH – pH = ( bỏ qua thay đổi thể tích dung dịch ) Thế dung dịch đo 0,152V Chất kết tủa khối lượng ? Tính tích số tan Fe(OH)3 Biết E0Fe3+/Fe2+ = +0,77V ; Fe = 56 ; O=16 ; H = Câu : Trong điều kiện cụ thể Al tác dụng với HNO3 tạo hỗn hợp khí X gồm NO NO2 Viết cân phương trình phản ứng oxi hóa khử cho trường hợp sau : a) d x / C H 1,020 b) d x / C H 1,122 d Nêu nhận xét hệ số cân phản ứng Cho biết khoảng giới hạn x / C3H4 Đáp án Câu 1a) �� � H A k A HA �� � kA (103 )2 Co 103 (1) Khi trộn 10ml dung dịch HA với ml dung dịch NaOH có pH = 13 : �� � Na OH NaOH �� � 14 � 13 � 10 � � pH 13 � H 10 M � OH 0,1 (M) � � � � 1013 SỞ GD&ĐT BẾN TRE TRƯỜNG THPT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 11 Thời gian: 180 phút Sau trộn : CHA 10Co �0, 667Co 15 HA + NaOH Ban đầu 0,667CO 0,033 Phản ứng 0,033 0,033 Sau phản ứng 0,667CO - 0,033 C NaOH � Trang -6 - NaA 0,033 0,033 + 0,1 x �0, 033 (M) 15 H 2O pH 5, 661 � � H � 105,661 � � Ápdụng 5,661 cơng thức tính pH dung dịch đệm , ta có : k A (0, 667Co 0, 033) / 0, 033 7, 203 x 108 kA 0, 667Co 0, 033 (2) 7, 203 x 10 8 106 3 0, 667C 0, 033 C 10 o Từ (1) (2) ta suy : o 6 10 kA �1, 85.105 3 0, 055 10 Thế (1) vào ,ta có : : 10 Co 0, 055 (M) 1b) dụng cơng thức gần tính nồng độ H dung dịch axit yếu Áp � � H k C H COOH Co � � C6H5COOH � H � k CH COOH Co � � CH3COOH � H � k C H COOH � � C6H5COOH � � H � � � CH3COOH k CH3COOH �1, 876 �� � Fe2 Fe3 e �� � 3 � � Fe 0, 059 � � E 3 2 E o 3 2 lg 0, 77 (V) Fe / Fe Fe / Fe 2 � � Fe � � � � Fe3 �] � � Khi pH = , dung dịch giảm xuống 0,152V � có kết tủa Fe(OH) �� � Fe3 3OH �� Fe(OH) � 3� SỞ GD&ĐT BẾN TRE TRƯỜNG THPT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 11 Thời gian: 180 phút � Fe3 � � � Ta có : 0,152 = 0,77+ 0,059 lg 0, � � Fe3 � 1011 Fe3 � � � � �đầu 3 Coi Fe kết tủa hoàn toàn m Fe(OH)3 ] giảm xuống 0, 107 21, g Trang -7 - 11 � � 10 3 11 TFe(OH)3 � Fe � OH 10 � � 1011 1027 1038 � � � 5 � �10 � Câu a) Mx � Mx 40, 40 d X / C3H 1, 02 Goi x n NO Goi y n NO2 � 30x 46y � 40,8 �� M x xy � � x : y 0, 325 : 0, 675 10 : 21 5 2 5 4 5 2 10 N 30e 10 N 21 N 21e 21 N 4 x 31 N 51e 10 N 21 N x 17 Al 3e Al3 ( HNO3: Chất Oxi hóa ) (Al : Chất khử ) � 17Al 82HNO3 17Al NO3 10NO 21NO 41H O b) d X / C3H 1,122 Mx � Mx 44,88 40 Goi x n NO � 30x 46y � � Mx 44,88 � Goi y n NO2 � xy � x : y 0, 07 : 0, 93 : 13 SỞ GD&ĐT BẾN TRE TRƯỜNG THPT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 11 Thời gian: 180 phút 5 2 N 3e 10 N 5 4 13 N 13e 13 N 5 2 4 x 14 N 16e N 13 N x 16 Al 3e Al3 ( HNO3: Chất Oxi hóa ) (Al : Chất khử ) � 16Al 90HNO3 16Al NO3 3NO 39NO 45H O Trang -8 - Nhận xét : - Hệ số phương trình với tỉ lệ tính - Khoảng giới hạn giá trị d X X gồm X gồm - 30 0, 75 40 46 NO � d X / C3H4 1,15 40 NO � d X / C3H � 0, 75 d x / C3H4 1,15 Bài : Hóa vơ phi kim Hòa tan 115,3 (g) hỗn hợp X gồm MgCO3 RCO3 500ml dung dịch H2SO4 loãng , thu dung dịch A, chất rắn B 4,48(l) CO2 ( đktc ) Cơ cạn dung dịch A thu 12(g) muối khan Mặt khác , đem nung chất rắn B đến khối lượng khơng đổi thu 11,2 ( l ) CO ( đktc ) chất rắn B1 d) Tính nồng độ CM dung dịch H2SO4 dùng e) Tính khối lượng B B1 f) Tính khối lượng nguyên tử R biết hỗn hợp đầu số mol RCO gấp 2,5 lần số mol MgCO3 Đáp án a) MgCO3 H SO MgSO4 CO H O RCO3 H 2SO RSO CO H O SỞ GD&ĐT BẾN TRE TRƯỜNG THPT BẾN TRE (1) (2) KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 11 Thời gian: 180 phút CO32 � H SO Khi nung chất rắn B thu CO2 � Trong B dư muối hết (1) & (2) 4, 48 (1) & (2) � n H 2SO n CO 0, (mol ) 22, 0, � H SO4 0, (M) 0, Chỉ có muối cacbonat kim loại kiềm ( trừ Li 2CO3 tan ) muối amoni tan � dung dịch A muối cabonat mà có muối sùnat � Tồn muối cacbonat dư rắn B Trang -9 - to RO CO ( 3) MgCO3 MgO CO (4) RCO3 to b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (1) & (2 ) 115, 0, { 98 14 43 mx m H SO 12 { m muoi sunfat 0, 2.44 43 mCO 18 0, m B 14 43 mH O � m B 110, (g) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (3) & (4) � m B 110, (g) 0, 44 88, g c) Theo (1);(2);(3) (4) � Tổng số mol muối cacbonat , Tổng số mol CO2 tạo thành phản ứng �a b 0, 0, 0, mol (5) � b 2, a (6) Đề cho : � � m x 84 0, (R 60) 0, 115, � R 137 dvc Vậy R Bari ( Ba ) SỞ GD&ĐT BẾN TRE TRƯỜNG THPT BẾN TRE H ���� KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 11 Thời gian: 180 phút Bài : 3) Viết phản ứng theo dãy chuyển hóa sau : ( Có giải thích chế phản ứng ) CH3 CH3 | C | CH3 CH3 \ CH3 / CH CH ��� A ��� B ��� C C (1) (2) (3) / CH3 \ CH3 4) Theo kết phân tích nguyên tố , phần khối lượng cacbon hidrocacbon X 96,43% Hidrocacbon X có tính axit yếu tạo nên muối Y với phần khối lượng kim loại 46%.Xác định công thức cấu tạo chất X Y Viết phản ứng biến hóa X Yvà phản ứng hidro hóa hồn tồn X Biết công thức phân tử trùng với công thứcđơn giản I Đáp án 1) Viết phản ứng theo dãy chuyển hóa sau : ( Có giải thích chế phản ứng ) Trang -10 - Tỉnh : Kon Tum Trường Trung học chuyên Kon Tum Môn : Hóa, khối 11 Giáo viên biên soạn: Lê Diệu Tuyền Số mật mã: Số mật mã: ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu V (4,0đ) Cho 10g chất A có thành phần 5,0g cacbon ; 1,25g hiđro ; 3,75g Al 0,12g A phản ứng với nước dư, tạo 0,112dm3 khí B (đkc) kết tủa trắng C C tan NaOH HCl loãng Đốt cháy 10cm3 chất B cần 20cm3 oxi tạo CO2 H2O Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo A, B, C Viết phương trình phản ứng Cho hợp chất hữu A chứa nguyên tố C, H, O Xác định CTCT A, biết : - Tỷ khối A so với hydro 73 - A làm màu dung dịch Br2 - Để phản ứng vừa đủ với 2,19 gam A cần 300 ml dung dịch NaOH 0,1M thu muối B Muối B sau axit hóa, thực phản ứng ozon phân thủy phân phân tử ozonit (dùng H2O2 / H+) người ta thu phân tử axit o-hiđroxi benzoic phân tử axit oxalic Viết phương trình phản ứng ĐÁP ÁN (2,0điểm) Gọi cơng thức A : CxHyAlz CH3 CH3 Tìm CTPT ACH 3: C3H9Al +1 +1 /3 /3 0,5điểm NO2 C3H9Al + H2O B + C + Cham NO + + +1 +1 +1 nA = 0,12 : 72 = 1,67.10-3 (mol) /3 +1 / /3 / -3 nB = 0,112 : 22,4 = 5.10 (mol) NO2 CH3 CHtạo mol B nA: nB = : +11 mol A tác dụng với nước /3 NO2 C tan NaOH HCl CNO Al(OH) 0,25điểm nhanh + Al(OH)3 + +1 3HCl +1 AlCl /3 + 3H2O / H+ CH3 NaAlO Al(OH)3 + NaOH + 2H2O CH3 +1 +1 /3 nhanh +1 /3 NO2 /3 Trang -32 NO2 0,25điểm + H+ B CH4 0,25điểm C3H9Al + 3H2O 3CH4 + Al(OH)3 0,25điểm CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 1)O3 axit hoa 3)3 NaOH Vậy CTCT A : Al(CH A C B 2)H O /H+ (2,0điểm) 2 nA(pư) = 2,19/146 = 0,015 (mol) nNaOH = 0,1 0,3 = 0,03 (mol) => nNaOH : nNa = : => A có nhân benzen - Ta có : 1A + 2NaOH muối 0,25điểm COOH + HOOC 0,25điểm COOH OH 0,25điểm - A làm màu dd Br2 =>A có liên kết nhánh - Vậy : A este vòng phenol 0,25điểm 0,25điểm CH=CH C=O => CTCT A : Phương trình phản ứng : 0,25điểm O CHBrCHBr CH=CH 0,25điểm C=O C=O + Br2 O CH=CHCOONa O CH=CH C=O + NaOH + H2O ONa O CH=CHCOONa + H2SO4 CH=CHCOOH ONa OH CH=CHCOOH + Na2SO4 0,25điểm COOH 1)O3 + HOOC + 2)H O /H 2 OH 0,25điểm COOH 0,25điểm OH ĐỀ THI HÓA KHỐI 11 Câu I : (4 điểm) Xét thủy phân este metyl axetat 250C môi trường sau: Trường hợp 1: Trong môi trường kiềm, tăng nồng độ kiềm lên gấp đơi tốc độ phản ứng tăng lên hai lần Nhận xét thấy tăng nồng độ este lên hai lần Trường hợp 2: Phản ứng thuỷ phân thực môi trường đệm Trường hợp 3: Người ta tiến hành phản ứng thuỷ phân môi trường axit HCl 0,05M dư Động học phản ứng nghiên cứu cách chuẩn độ 25ml hỗn hợp phản ứng dung dịch NaOH thời điểm t với kết sau : t [phút] VNaOH [cm3] 24,4 21 25,8 75 29,3 Trang -33 - 119 31,7 47,2 I.1 Hãy viết phương trình động học phản ứng Cho biết bậc phản ứng trường hợp I.2 Trong TH1: Nếu cho 0,01 mol xút 0,01 mol este vào 1lit nước (xem thể tích thay đổi khơng đáng kể) Sau 200 phút 3/5 lượng este chưa bị phân huỷ Tính số tốc độ phản ứng k1 I.3 Trong TH 3: Hãy tính số tốc độ phản ứng k thời gian để este phân huỷ hết 50% Từ so sánh giá trị k1 k3 Câu II : (4 điểm) Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1M II.1 Phải thêm vào Lít dung dịch gam NaOH để dung dịch có pH =3 II.2 Xác định độ tan AgCN dung dịch đệm có pH =3 II.3 Ion phức Ag(NH3)2+ bị phân huỷ môi trường axit theo phản ứng: Ag(NH3)2+ + 2H+ Ag+ + 2NH4+ Để 90% ion phức có dung dịch Ag(NH3)2+ 0,1M bị phân huỷ nồng độ H+ trạng thái cân Biết :hằng số axit CH3COOH K1 = 10-4,76; HCN K2 = 10-9,35 ; NH4+ K3 = 10-9,24 AgCN Ag+ + CN- T = 2,2 10-16 Ag+ + NH3 Ag(NH3)+ 1 = 103,32 + + Ag(NH3) + NH3 Ag(NH3)2 2 = 103,92 Câu III : (4 điểm) III.1 Hịa tan 8,00g hidroxit kim loại chưa biết có cơng thức M(OH) vào 1,00dm3 nước thu 6,52 g chất rắn khơng tan cịn lại Thêm tiếp 51,66 gam M(NO 3)2 vào dung dịch thấy khối lượng pha rắn tăng đến 7,63g Hãy xác định tên kim loại Giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi chất tan tan hồn toàn III Cho phản ứng : Cu(r) + CuCl2(dd) CuCl(r) III.2.1 Ở 25 C phản ứng xảy theo chiều nào, người ta trộn dung dịch chứa CuSO4 0,2M; NaCl 0,4M với bột Cu lấy dư ? Cho T CuCl = 10-7 , III.2.2 Tính số cân K phản ứng 250C Câu IV : (4 điểm) Hoàn chỉnh sơ đồ biến hóa sau: (CH3)2CH – CH2 – CH3 E Br2, s A NaOH, rượu B Br2, CCl4 C 2KOH, rượu D Câu V : (4 điểm) V.1 Chất hữu (X) rượu no, nhị chức, mạch hở Dung dịch - 930 X 62% nước có nhiệt độ đông đặc 19 oC V.2 Xác định công thức cấu tạo (X) Biết số nghiệm lạnh nước 1,86 V.3 Trình bày cách khác để điều chế (X) từ etylen V.4 Khi có mặt chất xúc tác thích hợp chất (X) khử nước tạo chất (A) Trong môi trường kiềm, hai phân tử (A) kết hợp với Trang -34 - tạo chất (B) không bền Khi đun nóng (B) tách nước tạo chất (D) Từ (D) cho tác dụng với HCl tạo chất (E) – Thực chuyển hóa để xác định công thức cấu tạo A, B, D E – Dùng chế phản ứng để giải thích trình (A) tạo thành (B) – (E) có đồng phân lập thể hay không ? Hãy xác định cấu trúc đồng phân lập thể (E) gọi tên (nếu có) - Hết - ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN CHI TIẾT – MÔ N HÓA – KHỐI 11 Câu I : Xét thủy phân este metyl axetat 250C môi trường sau: Trường hợp 1: Trong môi trường kiềm, tăng nồng độ kiềm lên gấp đơi tốc độ phản ứng tăng lên hai lần Nhận xét thấy tăng nồng độ este lên hai lần Trường hợp 2: Phản ứng thuỷ phân thực môi trường đệm Trường hợp 3: Người ta tiến hành phản ứng thuỷ phân môi trường axit HCl 0,05M dư Động học phản ứng nghiên cứu cách chuẩn độ 25ml hỗn hợp phản ứng dung dịch NaOH thời điểm t với kết sau : t [phút] VNaOH [cm3] 24,4 21 25,8 75 29,3 119 31,7 47,2 I.4 Hãy viết phương trình động học phản ứng Cho biết bậc phản ứng trường hợp I.5 Trong TH1: Nếu cho 0,01 mol xút 0,01 mol este vào 1lit nước (xem thể tích thay đổi khơng đáng kể) Sau 200 phút 3/5 lượng este chưa bị phân huỷ Tính số tốc độ phản ứng k1 I.6 Trong TH 3: Hãy tính số tốc độ phản ứng k thời gian để este phân huỷ hết 50% Từ so sánh giá trị k1 k3 Đáp án I.1 Nhận xét: TH1: v = k1[este]a.[OH-]b → tăng nồng độ este bazơ lên gấp hai lần v tăng lên gấp đôi → a = b = → v = k1[este][OH-] Vậy TH1 bậc phản ứng bậc điểm TH2: Ta có v = k[este][OH-] Nhưng môi trường đệm nên [OH -] = const → v = k2[este] với k2 = k[OH-] TH3: v = k[este][axit] Do axit lấy dư nên k[axit] = const =k3 → v = k3[este] Vậy TH2, bậc phản ứng bậc 1 điểm I.2 Vì nồng este axit [A0] = 0,01M nên ta có với [A0] nồng độ este; [A0] – x nồng độ este thời điểm t Lượng este chưa bị thuỷ phân 2/5[A0] → → k= 0,75 mol-1.L.phút-1 = k1 điểm điểm I.3 Ta có Nếu V thời điểm t = thể tích ứng với kết thúc thuỷ phân este môi trường axit, V0 thể tích ứng với thời điểm t= hiệu V - V0 tỉ lệ với nồng độ đầu este Còn hiệu V - Vt tỉ lệ với nồng độ este thời điểm t ( Vt thể tích ứng với thời điểm t ) Do đó: t [phút] VNaOH [cm3] k3 phút-1 21 25,8 0,003016 75 29,3 0,003224 Vậy k1 gấp khoảng 237,27 lần t= ln2 → t = 219 phút Trang -35 - 119 31,7 0,003244 Câu II : Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1M II.4 Phải thêm vào Lít dung dịch gam NaOH để dung dịch có pH =3 II.5 Xác định độ tan AgCN dung dịch đệm có pH =3 II.6 Ion phức Ag(NH3)2+ bị phân huỷ môi trường axit theo phản ứng: Ag(NH3)2+ + 2H+ Ag+ + 2NH4+ Để 90% ion phức có dung dịch Ag(NH3)2+ 0,1M bị phân huỷ nồng độ H+ trạng thái cân Biết :hằng số axit CH3COOH K1 = 10-4,76; HCN K2 = 10-9,35 ; NH4+ K3 = 10-9,24 AgCN Ag+ + CN- T = 2,2 10-16 + Ag + NH3 Ag(NH3)+ 1 = 103,32 Ag(NH3)+ + NH3 Ag(NH3)2+ 2 = 103,92 Đáp án: II.1 Giả sử, II.2 CH3COO- + CH3COOH C (M) 0,1 [ ] (M) 0,1 – x = 10-4,76 x pH = 2,88 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O C C CH3COONa CH3COO- + Na+ (M) C C CH3COOH CH3COO- + H+ Ka = 10-4,76 0,1- C C 0,1- C – 10-3 C + 10-3 10-3 + -3 pH = => [H ] = 10 (M) điểm (M) C0 (M) [ ] (M) C = 7,08 10-4 (M) => nNaOH = 7,08 10-4 (mol) => mNaOH = 40x 7,08 10-4 = 0,028 (g) II.3 điểm Ag+ + CN- AgCN H+ + CN- Ag+ + HCN 10-3 10-3 + S C (M) [ ] (M) K2-1 = 109,35 HCN AgCN + H+ T = 10-15,66 S K = TK2-1 = 10-6,31 S = 10-6,31 S - 10 S - 10 = S = 2,2.10-5 -6,31 -9,31 II.4 điểm Ag+ + NH3 Ag(NH3)+ + NH3 1 = 103,32 2 = 103,92 Ag(NH3)+ Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3 = 107,24 Ag(NH3)2+ Ag(NH3)2+ -1 = 10-7,24 Ag+ + 2NH3 NH3 + H+ NH4+ Ag(NH3)2+ + 2H+ Ag+ + 2NH4+ x2 K3-1 = 109,24 K = -1 (K3-1 )2 = 1011,24 Khi phức bị phân huỷ 90% : [Ag(NH3)2+] = 0,1 – 0,1 x 0,9 = 0,01 (M) + [Ag ] = 0,09 (M) [NH4+] = 0,09 x = 0,18 (M) Ag(NH3)2+ + 2H+ [ ] (M) 0,01 y Ag+ + 2NH4+ 0,09 K = 1011,24 0,18 Trang -36 - = 1011,24 y = [H+] = 1,3 10-6 (M) Câu III : điểm III.1 Hòa tan 8,00g hidroxit kim loại chưa biết có cơng thức M(OH)2 vào 1,00dm3 nước thu 6,52 g chất rắn khơng tan lại Thêm tiếp 51,66 M(NO3)2 vào dung dịch thấy khối lượng pha rắn tăng đến 7,63g Hãy xác định tên kim loại Giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi chất tan tan hoàn toàn III Cho phản ứng : Cu(r) + CuCl2(dd) CuCl(r) III.2.1 Ở 250C phản ứng xảy theo chiều nào, người ta trộn dung dịch chứa CuSO4 0,2M; NaCl 0,4M với bột Cu lấy dư ? Cho T CuCl = 10-7 , III.2.2 Tính số cân K phản ứng 250C Đáp án : III Chất rắn không tan lại M(OH)2 Khối lượng hidroxit tan vào nước : 8,00 – 6,52 = 1,48 g Nồng độ ion dung dịch : 0,5 điểm Tích số tan M(OH)2 nước : 0,5 điểm TM(OH)2 [M 2 ][OH ]2 x 1,48 (M 34)3 Lượng M2+ thêm vào : Do M(NO3)2 hòa tan hết vào dd nên xảy dời mức cân : M(OH)2 M2+ + 2OH-7 Ban đầu 10 Điện ly x x 2x Cân (x + ) (10-7 + 2x) Mặt khác : x = điểm Tại cân : 0,5 điểm Trang -37 - 0,5 điểm M = 40 Vậy kim loại Canxi Hidroxit Ca(OH)2 điểm Cu2+ + 2e = Cu Cu2+ + 1e = Cu+ Cu+ + 1e = Cu III Ta có : , , , G3 G1 G 1.F E Cu / Cu 2.F E Cu / Cu 1.F E Cu / Cu = 2.0,335 - 0,15 = 0,52 V Ta có : điểm ( với [Cu+] = TCuCl/[Cl-] ) = E0Cu+/Cu + 0,059 lg [Cu+] = 0,52 + 0,059 lg 10-7/ 0,4 = 0,13V ECu+/Cu điểm 2/ Khi cân : n E / , 059 K1 = 10 K2 = ( 10-7)-2 = 5,35.10-7 = 1014 Vậy : K = K1 K2 = 5,35.107 Câu IV : điểm Hoaøn chỉnh sơ đồ biến hóa sau: Br2, s (CH3)2CH – CH2 – CH3 E A NaOH, rượu B Br2, CCl4 C 2KOH, rượu Đáp án: (CH3)2CH – CH2 – CH3 NaOH, rượu Br2, s (CH3)2CBr – CH2 – CH3 điểm (CH3)2C=CH – CH3 điểm Br2, CCl4 CH (CH3)2CBr – CHBr – CH3 CO O CH CH3 CH CH2 2KOH, rượu CH CH CO CH CO CO CH3 O CH CH2 C Câu V : 4điểm Trang -38 - CH CH2 D V.5 Chất hữu (X) rượu no, nhị chức, mạch hở Dung dịch - 930 X 62% nước có nhiệt độ đông đặc 19 oC V.6 Xác định công thức cấu tạo (X) Biết số nghiệm lạnh nước 1,86 V.7 Trình bày cách khác để điều chế (X) từ etylen V.8 Khi có mặt chất xúc tác thích hợp chất (X) khử nước tạo chất (A) Trong môi trường kiềm, hai phân tử (A) kết hợp với tạo chất (B) không bền Khi đun nóng (B) tách nước tạo chất (D) Từ (D) cho tác dụng với HCl tạo chất (E) – Thực chuyển hóa để xác định công thức cấu tạo A, B, D E – Dùng chế phản ứng để giải thích trình (A) tạo thành (B) – (E) có đồng phân lập thể hay không ? Hãy xác định cấu trúc đồng phân lập thể (E) gọi tên (nếu có) Bài giải V.1 Đặt CTTQ X: CnH2n+2-k(OH)k 1điểm 1000.62 31000 = 38 19 + Khoái lượng X có 1000 gam H2O: m 31000 M X = k X = 1,86 = 62 (g/ mol) � 930� Dt � 19� 0+ � � � � � 19 � 14n + 16k = 60 Nghiệm phù hợp: k = n = CTPT cuûa X: C2H4(OH)2 CTCT cuûa X: CH2 CH2 OH V.2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 dd KMnO4, laïnh OH 1điểm CH2 CH2 OH OH CH2 CH dd2NaOH, to Cl2, CCl4 O2 Ag, to Cl Cl CH2 CH2H2O O Trang -39 - CH2 CH2 OH OH CH2 CH2 OH OH V.3 + Sơ đồ chuyển hóa: CH2 CH2 OH to 1,5 điểm H2SO4 đặ c 170oC OH OH- CH – CHO (X) CH3 CH OH (B) (A) CH3 CH CH CH2 CHO CHO (D) (E) : +HCl CH3 CH CH2 CHO Cl OH- + Cơ chế: CH3 – CHO CH2 CHO (E): * CH quangCH học có C*2 CH CH3 CH Cl O CH3 CH O- CH2 CHO H2O CH3 CH CH2 CHO OH 0,5điểm CHO Cl CH2 - CHO R CH2 CHO OH OH- H2O CH3 – CHO H CH3 CH có đồng phân lập thể: đồng phân CH2 - CHO Cl CH3 S H CH3 Tỉnh Quảng Ngãi Trường THPT chun Lê Khiết Mơn: Hố học khối : 11 Giáo viên biên soạn: Lê Văn Trung Số mật mã Số mật mã Phần phách ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC 11 Câu 1: Hãy giải thích: 1) Vì O3 hoạt động hố học O2 2) Phân tử CO2 chất khí cịn SiO2 phân tử khổng lồ 3) CO N2 có tính chất vật lí gần giống lại có tính chất hoá học khác nhau? Trang -40 - 4) SiCl4 lại dễ bị thuỷ phân cịn CCl4 lại khơng bị thuỷ phân? Câu 2: 1) Hoàn thành sơ đồ viết phương trình phản ứng: A C +B (1) (4) +X Làm lạnh (2) +Z (5) Y D T +Mg, t0/este (3) (6) +U A Cho biết chất khí có thành phần nguyên tố thuộc: N, O, S, H 2) Viết phương trình phản ứng xảy khi: a Cho khí CO2 sục qua dung dịch nước Javen Clorua vôi b Nước Clo tác dụng với dung dịch KI dung dịch Natri thiosunfat c Cho axit Brom hyđric vào nước Javen d Để bạc ngồi khơng khí bị nhiễm H2S Câu 3: 1) Trộn 100ml FeCl3 0,03M với 100ml FeCl2 0,03M 100ml SnCl2 0,015M Hãy đánh giá chiều hướng phản ứng trên? 2) Cho H2S qua dung dịch Cd2+ 0,001M HCl 0,001M bão hoà = 0,1M Hỏi có kết tủa CdS tạo khơng? Cho biết =+ 0,77 (v); = + 0,15 ; K1, H2S TCdS = 10-26 ; = 10-7 ; K 2, H2S = 10-12,92 Câu 4: Một chất hữu A no mạch hở, phân tử chứa chức rượu chứa chức COOH, có cơng thức ngun: (C4H6O5)n a Xác định cơng thức phân tử viết cơng thức đồng phân có A b Xác định cấu tạo A, biết A tách nước cho hai sản phẩm đồng phân B, C Viết công thức cấu tạo B, C PHẦN NÀY LÀ PHÁCH c So sánh nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi B, C Giải thích? d So sánh tính axít B C Giải thích? Câu 5: Cho sơ đồ chuyển hố: B C A D E A, B, C, D, E, F hợp chất hữu F - Cho biết A, D hai hợp chất dãy đồng đẳng - A, B, E, D cho phản ứng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag, lượng Ag sinh từ A nhiều so với chất lại - A, B, C, D, E tác dụng với Cu(OH)2 (điều kiện thích hợp) Hãy xác định A, B, C, D, E, F viết phương trình phản ứng Tỉnh Quảng Ngãi Trang -41 - Trường THPT chun Lê Khiết Mơn: Hố học khối : 11 Giáo viên biên soạn: Lê Văn Trung Số mật mã Số mật mã Phần phách ĐÁP ÁN CHI TIẾT MƠN HỐ HỌC 11 Câu (4 điểm) 1) - Phân tử oxi không phân cực, độ bội liên kết nguyên tố lớn nên chúng khó phân li thành nguyên tử mà hoạt động (0,5đ) - Phân tử O3 phân cực, độ bội liên kết nguyên tử O bé, khả tách thành nguyên tử O * dễ dàng hơn, O3 hoạt động mạnh (0,5đ) OO E* + O* O O O 2) - Phân tử CO2: C có bán kính ngun tử bé, khả tạo liên kết bội bền vững phân tử tồn dạng thẳng: O=C=O (0,5đ) (sp) - Phân tử SiO2 : Si có bán kính ngun tử lớn hơn, khả hình thành liên kết hình thành liên kết có xuất lực đẩy mạnh nguyên tử Si lớp vỏ đầy e bên gây Vì SiO2 phân tử polime khổng lồ Ở đó, nguyên tử Si tạo liên kết đơn với nguyên tử O hình thành nên tứ diện SiO4 (0,5đ) O O Si Si Si O O 3) - CO N2 phân tử đẳng e đẳng khối lượng nên tạo tính chất vật lý tương tự (0,5đ) - Phân tử N2 : N có cặp e chưa chia nằm AO 2s (năng lượng thấp), không thuận lợi cho trình tạo liên kết (0,25đ) - Phân tử CO: C có cặp e chưa chia nên AO sp (năng lượng cao) thuận lợi cho trình hình thành liên kết (liên kết cho nhận) nên CO dễ tạo phức tham gia phản ứng hoá học (cho cặp e tự do) (0,25đ) C O N PHẦN NÀY LÀ PHÁCH Trang -42 - N 4) - Phân tử CCl4 có đầy đủ e nên có tính trung hồ trơ (0,5đ) - Phân tử SiCl4 : cịn AO3d nên nguyên tử Si trống nên nhận e thể tính axit SiCl dễ bị thuỷ phân (dễ tạo phức chất hoạt động) (0,5đ) SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl Câu 2: 1/ 2đ , 2/2đ 1) Xác định chất viết phản ứng: (0,5đ) (B) O2 NO2 NO (A) N2O4 (C) Mg, este (D) NO SO2 (X) N2 (Y) + H2 NH3 (T) O3 (A) (U) (Z) Các phản ứng: 2NO + O2 = 2NO2 2NO2 N2O4 2N2O4 + Mg Mg(NO3)2 + 2NO 2NO + 2SO2 = N2 + 2SO3 (0,25đ/1p.ứ) (NO + H2S = N2 + H2O + S) N2 + 3H2 2NH3 2NH3 + O3 2NO + 3H2O 2) Trình bày phản ứng sau: a) CO2 + H2O + ClO = HCO3 + HClO 2HClO (0,5đ) 2HCl + O2 (Hoặc 2HClO H2O + Cl2 + O2) b) Cl2 + 3KI dư = 2KCl + KI3 (Hoặc: 3Cl2 đặc + KI + H2O = 6HCl + KIO3) Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O = 8HCl + 2NaHSO4 (0,5đ) PHẦN NÀY LÀ PHÁCH c) HBr + 3NaClO = HBrO3 + 3NaCl d) 2Ag + O2 + H2S = Ag2S (đen) + H2O Câu 3: 1:2đ; 2:2đ 1) >> phản ứng xảy theo chiều: 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ K = = 1021 >> Trong dung dịch ban đầu: = = = 0,01 (M) = = = 0,01 (M) = = = 0,005 (M) Phản ứng trên: 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ Trang -43 - (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,25đ) K = 1021 C: 0,01M []: 2x 0,02 2x 0,005M x 0,01M (0,02-2x) (0,005-x ) (0,005 x) 4x x K= = 1021 (*) Khi K lớn x vô bé 0,02 - 2x 0,02 0,005 - x 0,005 (0,5đ) (*) 4x3 = 10-21 (4.10-4.5.10-3) x = 7,9.10-9 (0,25đ) [Fe3+] = 1,58.10-9 > K2>> Kw dung dịch xảy cân (1) chủ yếu: H2S + H2O H3O+ + HS K1 = 10-7 C 0,1 10-3 [] 0,1-x (10-3+x) x PHẦN NÀY LÀ PHÁCH K1 = = 10-7 x TCdS = 10-26 (0,5đ) (0,25đ) Câu 4: a) Công thức phân tử (C4H6O5)n hay C4nH6nO5n có = n+1 hợp chất no nên có (n+1) chức axit có 2(n+1) nguyên tử oxi chức -COOH số chức rượu phân tử: 5n - (n+1) = 3n-2 (0,5đ) Theo đề: 3n - = n = Vậy A có chức rượu, chức axit CTPT: C2H3OH(COOH)2 Các đồng phân A: * C Có đồng phân quang học (có cacbon bất đối) (0,5đ) Trang -44 - HOOC CH COOH CH3 Khơng có tính quang hạt HOOC CH COOH CH2OH b) A tách nước tạo sản phẩm đồng phân B, C B, C dạng hình học Vậy A : HOOC CH CH2 COOH OH xt t0 HOOC CH CH2 COOH HOOC CH=CHCOOH + H2O Phản ứng: OH (1đ) PHẦN NÀY LÀ PHÁCH dạng hình học sản phẩm: (B): HOOC COOH CH=CH (C) HOOC CH=CH COOH c) Nhiệt độ nóng chảy: Cis(B) < trans(C) dạng Cis có Vlớn Dbé nhiệt độ nóng chảy thấp (0,5đ) Nhiệt độ sôi: Cis(B) < trans(C) dạng Cis có liên kết H nội phân tử cịn dạng trans có liên kết H liên phân tử (0,5đ) HO O H HOOC H C O C=C C H COOH C=C O H H Trans(C) Cis(B) d) Tính axit: Do dạng Cis tạo liên kết H nhóm COOH nội phân tử làm tăng tính axit, dạng trans (1đ) Câu 5: Theo đề cho thấy: - A, B, C, D có chứa chức CHO - A, D đồng đẳng kế tiếp, lượng Ag tạo thành A nhiều (D), chứng tỏ (A) HCHO (D) CH3CHO CH2CHO CH2CH2 - Sơ đồ chuyển hoá: (1đ) OH (B) OH OH (C) HCHO (A) - Các phản ứng: C6H12O6 C2H5OH (E) (F) Trang -45 - CH3CHO (D) + Phản ứng với tráng gương: RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O RCOONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 Riêng (A): HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 + Phản ứng với Cu(OH)2 A: HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O + H2O B: CH2CHO OH t0 (0,25đ) (1,25đ) CH2COOH + Cu2O + H2O OH PHẦN NÀY LÀ PHÁCH C: CH2OH CH2OH H ++ Cu(OH) Cu(OH)22 CH2O OCH2 Cu CH2O + 2H2O OCH2 H (D): CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O + H2O (E): - Điều kiện thường tạo phức xanh lam (tương tự C) - Khi đun nóng cho đỏ gạch (giống (B)) + Phản ứng chuyển hoá: (1,5đ) 2HCHO CH2CHO OH CH2CHO + H2 OH Ni t0 CH2CH2 OH OH CH2CH2 OH OH t0 CH3CHO + H2O KHSO4(K) 6HCH=O C6H12O6 (glucozơ) C6H12O6 Enzim t0 = 300C C2H5OH + O2 2C2H5OH + 2CO2 Cu 3000C CH3CHO + H2O Trang -46 - ... Mx � Mx 44 ,88 40 Goi x n NO � 30x 46 y � � Mx 44 ,88 � Goi y n NO2 � xy � x : y 0, 07 : 0, 93 : 13 SỞ GD&ĐT BẾN TRE TRƯỜNG THPT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30- 4 LẦN THỨ XII... (n k )41 4 611k (2n k) .41 3 49 8 2n.799 2(n k) .46 7 H (n k)E CC k.E CC (2n k)E C H 545 n 1579 56k Vì 1579 545 �k � n� 2,897 �n �3 ,115 � n 1523 48 9 n k... MgO CO (4) RCO3 to b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (1) & (2 ) 115 , 0, { 98 14 43 mx m H SO 12 { m muoi sunfat 0, 2 .44 43 mCO 18 0, m B 14 43 mH O � m B 110 , (g)