ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2014 Môn thi : HÓA

Thầy Nguyễn Đình Độ ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2014 Mơn thi : HĨA, khối A - Mã đề : 596 1B 2D 3C 4A ĐÁP ÁN 5A 6B 11D 12D 13B 14D 15C 16A 17D 18C 19C 20A 21A 22D 23D 24D 25B 26B 27B 28C 29C 30C 31A 32B 33D 34B 35C 36D 37C 38A 39C 40A 41A 42C 43A 44A 45B 46A 47A 48A 49D 50C 7B 8B 9D 10B Câu : Cho phản ứng : NaX(rắn) + H2SO4 (đặc) t NaHSO4 + HX (khí) Các hiđro halogenua (HX) điều chế theo phản ứng A HCl, HBr HI B HF HCl C HBr HI D HF, HCl, HBr HI Giải Do HI có tính khử mạnh nên vừa sinh tác dụng với H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh, điều chế HI phản ứng nêu Do loại A, C, D chọn B Câu : Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 liên kết A cộng hóa trị khơng cực B hiđro C ion D cộng hóa trị phân cực Giải Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 liên kết cộng hóa trị phân cực Câu : Cho 0,02 mol -amino axit X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,04 mol NaOH Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,02 mol HCl, thu 3,67 gam muối Công thức X A CH3CH NH COOH B HOOC CH CH NH COOH C HOOC CH 2CH 2CH NH COOH D H N CH 2CH NH COOH Giải Theo đề, 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,02 mol HCl, thu 3,67 gam muối 3,67 36,5 147 (chọn C) nên X có nhóm –NH2 MX = 0,02 Câu 4: Cho hỗn hợp gồm mol chất X mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất X, Y A FeO, Fe3O4 B Fe3O4, Fe2O3 C Fe, Fe2O3 D Fe, FeO Giải Vì hỗn hợp gồm mol FeO mol chất Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), cho tổng cộng (1 + 1) = mol electron, với số mol electron mà S +6 nhận để tạo mol SO2 nên đáp án cần tìm FeO, Fe3O4 Câu 5: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Cu B Na C Mg D Al Giải Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Câu 6: Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 8,0 B 9,5 C 8,5 D 9,0 Giải Theo đề Z có số mol CO = số mol CO2 = 0,03 mol Như có (0,06 – 0,03) = 0,03 mol CO phản ứng lấy 0,03 mol O X Thầy Nguyễn Đình Độ 16( 0,03 x ) m = 64x + 1,92 (1) 0, 25 m Chú ý HNO3 phản ứng với Y (2x + 0,16) mol, bảo toàn khối lượng cho: (m – 16.0,03) + 63(2x + 0,16) = 3,08m + 0,04.30 + 9(2x + 0,16) (2) Giải hệ (1), (2) x = 0,118; m = 9,473 Vậy chọn B Câu 7: Hịa tan hết 1,69 gam oleum có cơng thức H2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V A 10 B 40 C 20 D 30 Giải 1,69 Số mol oleum H2SO4.3SO3 = 0,005 mol 338 Bảo toàn S cho số mol H2SO4 = 4.0,005 = 0,02 mol nên số mol KOH = 0,04 mol, tức V = 40 ml Câu 8: Hỗn hợp khí X gồm etilen propin Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 17,64 gam kết tủa Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H2 Giá trị a A 0,32 B 0,22 C 0,34 D 0,46 Giải 17 ,64 Số mol propin = số mol kết tủa AgC C CH3 0,12 mol 147 Suy số mol C2H4 = số mol H2 mà C2H4 tác dụng = 0,34 – 2.0,12 = 0,1 mol Vậy a = 0,12 + 0,1 = 0,22 Câu 9: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A O (Z=8) B Cl (Z=17) C Al (Z=13) D Si (Z=14) Giải Si có cấu hình electron 1s22s22p63s23p2 , ứng với tổng số electron phân lớp p Câu 10: Từ 6,2 kg photpho điều chế lít dung dịch H3PO4 2M (hiệu suất tồn q trình điều chế 80%) A 100 lít B 80 lít C 40 lít D 64 lít Giải 6, Bảo toàn P cho số kmol P = số kmol H3PO4 = 0, kmol 31 0, 2.1000.80 Suy số lít dung dịch H3PO4 thu = = 80 lít 2.100 Câu 11: Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày? A N2 B CO C CH4 D CO2 Giải Khí CO2 tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày NaHCO3 Câu 12: Cho anđehit no, mạch hở, có cơng thức CnHmO2 Mối quan hệ n với m A m = 2n B m = 2n +1 C m = 2n + D m = 2n – Giải Anđehit no, mạch hở, có cơng thức CnHmO2 phải anđehit nhị chức CnH2n – 2O2 Vậy m = 2n – Câu 13: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ A H2 B CO2 C N2 D O2 Giải Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua dung dịch NaOH có CO2 bị hấp thụ Câu 14: Thủy phân hoàn toàn 4,34 gam tripeptit mạch hở X (được tạo nên từ hai -amino axit có công thức dạng NH2Cx H y COOH ) dung dịch NaOH dư, thu 6,38 gam muối Mặt khác thủy phân hoàn toàn 4,34 gam X dung dịch HCl dư, thu m gam muối Giá trị m A 6,53 B 8,25 C 5,06 D 7,25 Giải Đặt công thức tripeptit mạch hở X A-B-C (a mol), ta có phản ứng: A-B-C + 3NaOH muối + H2O a mol 3a a Gọi x số mol O lại Y, ta có Thầy Nguyễn Đình Độ A-B-C + 3HCl + 2H2O a mol 3a 2a 4,34 40.3a 18a 6,38 muối a 0,02 4,34 36,5.3a 18.2a m m , 25 Câu 15: Thủy phân 37 gam este công thức phân tử C3H6O2 dung dịch NaOH dư Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp ancol Y chất rắn khan Z Đun nóng Y với H2SO4 đặc 1400C, thu 14,3 gam hỗn hợp ete Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối Z A 40,0 gam B 42,2 gam C 38,2 gam D 34,2 gam Giải Gọi a, b số mol HCOOC2H5 CH3COOCH3 dùng Chú ý xà phịng hóa tạo a mol C2H5OH b mol CH3OH, ta có hệ: 37 a b ,5 a 0, 74 18( a b ) b ,3 46a 32b 14 ,3 Vậy mmuối = 68a + 82b = 38,2 Câu 16: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ? A 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O Vậy ta có hệ B NaOH HCl C CaO CO2 NaCl H2O CaCO3 D AgNO3 HCl AgCl HNO3 Giải Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O Câu 17: Chất X có cơng thức : CH3 CH CH3 A 2-metylbut-3-in C 3-metylbut-1-in CH CH Tên thay X B 2-metylbut-3-en D 3-metylbut-1en Giải Chú ý phải đánh số ưu tiên cho nối đôi nên tên thay X 3-metylbut-1en Câu 18: Phenol (C6H5OH) không phản ứng với chất sau đây? A Na B NaOH C NaHCO3 D Br2 Giải Phenol (C6H5OH) không phản ứng với NaHCO3 Câu 19: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1 M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x A 0,1 B 0,3 C 0,2 D 0,4 Giải 20.0,1 Ta có x 0, 10 Câu 20: Hỗn hợp X gồm axit axetic, propan-2-ol Cho lượng X phản ứng vừa đủ với Na, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn Y Giá trị m A.3,28 B 2,40 C 2,36 D 3,32 Giải Chú ý muối CH3COONa C3H7ONa có M = 82 nên m = 82.0,04 = 3,28 Câu 21: Có amin bậc ba đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C5H13N? A B C D Giải Có ba amin bậc ba đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C5H13N Câu 22: Cho chất : axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, glixerol, Gly-Gly Số chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nóng A B C D Thầy Nguyễn Đình Độ Giải Có chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nóng là: axit glutamic, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol Gly-Gly Câu 23: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4 , thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,04 B 6,29 C 6,48 D 6,96 Giải Có thể xem X gồm (a mol Al; b mol Fe; c mol O) Vì cho X vào dung dịch NaOH dư thấy giải phóng H2 chứng tỏ Z b mol Fe, đồng thời 7,8 gam kết tủa a mol Al(OH)3 Gọi d e số mol Fe2+ Fe3+ thu Chú ý vận dụng bảo toàn electron, ta có hệ: ,8 a ,1 78 a ,1 2.0 , 672 3a 2c b , 09 22 , b d e c ,12 152d 200e 15 ,6 d , 05 2.2 , 464 e , 04 2d 3e 22 , Vậy mhai oxit = 56b + 16c = 6,96 Câu 24: Khí X làm đục nước vơi dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X A CO2 B O3 C NH3 D SO2 Giải Khí SO2 làm đục nước vơi dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ cơng nghiệp giấy Câu 25: Đốt cháy hồn tồn mol chất béo, thu lượng CO2 H2O mol Mặt khác a mol chất béo tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br2 1M Giá trị a A 0,20 B 0,15 C 0,30 D 0,18 Giải Vì đốt cháy hồn toàn mol chất béo, thu lượng CO2 H2O mol nên chất béo chứa phân tử, có nhóm -COO- nên cịn gốc R; R’ R” 0,6 Vậy a 0,15 Câu 26: Chất tác dụng với H2 tạo thành sobitol A saccarozơ B glucozơ C xenlulozơ D tinh bột Giải Chất tác dụng với H2 tạo thành sobitol glucozơ Câu 27: Trung hòa 10,4 gam axit cacboxylic X dung dịch NaOH, thu 14,8 gam muối Công thức X A C H 5COOH B HOOC CH COOH C HOOC COOH D C3 H COOH Giải Có thể dễ dàng nhận đáp án cần tìm HOOC-CH2-COOH thay phải giải hệ gồm phương trình: a(R + 45n) = 10,4 a(R + 67n) = 14,8 Câu 28: Có ba dung dịch riêng biệt : H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) -Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO -Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 2V1 lít khí NO Thầy Nguyễn Đình Độ -Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện So sánh sau đúng? A V2 2V1 B 2V2 V1 C V2 3V1 D V2 V1 Giải + Chú ý phản ứng xảy ra: 3Cu + 8H + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Như vậy: + Nếu trộn lít dung dịch H2SO4 với lít dung dịch KNO3, thêm bột Cu dư 2,5 mol NO + Nếu trộn lít dung dịch H2SO4 với lít dung dịch HNO3, thêm bột Cu dư 3,75 mol NO + Nếu trộn lít dung dịch KNO3 với lít dung dịch HNO3, thêm bột Cu dư 1,25 mol NO Vậy V2 3V1 (do 3,75 = 3.1,25) Lưu ý Để tránh số thập phân, ta đổi đồng loạt ml dùng dung dịch thành lít Câu 29: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca ; 0,3 mol Mg ; 0,4 mol Cl a mol HCO3 Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng A 49,4 gam B 28,6 gam C 37,4 gam D 23,2 gam Giải Bảo tồn điện tích cho a = 0,4 mol Phản ứng xảy đun cạn X: 2HCO3 CO32 + CO2 + H2O 0,4mol 0,2mol Vậy mmuối khan = mCa mMg2 mCl mCO2 = 0,1.40 + 0,3.24 + 35,5.0,4 + 60.0,2 = 37,4 Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic glixerol (trong số mol axit metacrylic số mol axit axetic) O2 dư, thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)2 , thu 49,25 gam kết tủa dung dịch Z Đun nóng Z lại xuất kết tủa Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng A 19,04 gam B 18,68 gam C 14,44 gam D 13,32 gam Giải Dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)2 , thu 0,25 mol kết tủa dung dịch Z Đun nóng Z lại xuất kết tủa, chứng tỏ phản ứng tạo 0,25 mol BaCO3 0,13 mol Ba(HCO3)2, số mol CO2 sinh phản ứng cháy = 0,25 + 2.0,13 = 0,51 mol Để ý hỗn hợp X gồm C4H6O2; C6H10O4; C2H4O2 C3H8O3 Do số mol C4H6O2 = số mol C2H4O2 nên chất có cơng thức trung bình C3H5O2 Vậy xem X gồm a mol C6H10O4; b mol C3H5O2 c mol C3H8O3 Theo đề ta có hệ: 146a 73b 92c 13,36 2a b 0,12 6a 3b 3c 0,51 c 0,05 Như KOH thí nghiệm sau dư (0,14 – 0,12) = 0,02 mol Do mrắn khan = 222a + 111b + 56.0,02 = 111.0,12 + 1,12 = 14,44 Câu 31: Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic MX < MY; Z ancol có số nguyên tử cacbon với X; T este hai chức tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O2 (đktc), thu khí CO2 9,36 gam nước Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br2 Khối lượng muối thu cho lượng E tác dụng hết với dung dịch KOH dư A 4,68 gam B 5,44 gam C 5,04 gam D 5,80 gam Giải Đặt cơng thức trung bình chất CxHyOz (a mol), ta có hệ: Thầy Nguyễn Đình Độ a( 12x y 16z ) 11,16 a( x y ax z ) ,59 , 47 ay 1,04 az , 28 ay ,52 Như Z ancol no (vì số mol CO2 < số mol H2O) Theo đề ancol nhị chức, no Đặt cơng thức trung bình axit X, Y CnH2n – 2O2 (b mol); ancol Z CmH2m + 2O2 (c mol) este T CkH2k – 6O4 (d mol) Ta có hệ: 2b 2c 4d , 28 b , 02 b 2d 0,04 c ,1 bn cm kd , 47 d , 01 ( bn b ) ( cm c ) ( dk 3d ) 0,52 0, 47 0, 47 3,61 Vậy số C trung bình = b c d ,13 Do E phải có chất 2C 3C Nhưng axit đơn chức, chưa no tối thiểu phải có 3C ancol Z có số C với số C axit X nên X axit acrylic Z ancol C3H8O2 Sơ đồ phản ứng E với KOH: E + KOH Muối + Ancol C3H8O2 + H2O (b + 2d) (c + d) b Bảo toàn khối lượng cho m = 11,16 + 56.0,04 – (76.0,11 + 18.0,02) = 4,68 Nhận xét Ta biết đồng đẳng chất có tính chất hóa học tương tự, thành phần phân tử hay nhiều nhóm –CH2-, đồng đẳng axit acrylic khơng kể axit acrylic, đơn giản X khơng thể đồng đẳng X Như theo khái niệm đồng đẳng tốn cho, chất X, Y, Z, T phải có số C (chính xác X Z có 4C, chất Y, T phải có số C > 4) Do trị số C trung bình hỗn hợp E 3,61 giải Đây toán hay, giả thiết ban đầu “Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic ” nên sửa thành “Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit đơn chức, mạch hở, chưa no (một nối đôi C=C) ” Câu 32: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X: Hình vẽ minh họa phản ứng sau đây? A NH4Cl NaOH t NaCl NH3 H2O B C2 H5OH H2SO4 đặc ,t C NaCl(rắn) + H2SO4(đặc) C2 H4 H2O t0 NaHSO4 HCl Thầy Nguyễn Đình Độ D CH3COONa(rắn) + NaOH(rắn) rắn) CaO ,t Na 2CO3 CH4 Giải Vì X sơ đồ dung dịch nên loại D (CH3COONa NaOH thí nghiệm D chất Vì NH3 HCl dễ tan nước nên thu khí cách đẩy nước sơ đồ, loại A C Do chọn B Câu 33: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,26 B 0,24 C 0,18 D 0,15 Giải Số mol khí thu t giây = 0,11 mol; 2t giây = 0,26 mol + Sơ đồ điện phân t giây (chỉ cần ý anot) ANOT SO4 ; Cl ; H2O Cl 0,2mol 2H2O Cl2 + 2e 0,1mol 0,2mol O2 + 4H+ + 4e 0,01mol 0,04mol Như t giây có (0,2+ 0,04) = 0,24 mol electron tham gia điện phân, 2t giây phải có 0,48 mol electron tham gia điện phân + Sơ đồ điện phân 2t giây CATOT ANOT 2+ + Cu ; K ; H2O SO4 ; Cl ; H2O Cu2+ + 2e Cu Cl Cl2 + 2e 0,15mol 0,3mol 0,2mol 0,1mol 0,2mol 2H2O + 2e H2 + 2OH 2H2O O2 + 4H+ + 4e 0,18mol 0,09mol 0,07mol 0,28mol Vậy giá trị a = 0,15 Câu 34: Cho m gam hỗn hợp Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị m A 4,35 B 4,85 C 6,95 D 3,70 Giải Gọi a số mol Na dung, ý 2,35 gam rắn khơng tan Al dư, ta có phản ứng: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 a a 0,5a 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 a a 1,5a Vậy 0,5a + 1,5a = 0,1 a = 0,05 Do m = 23a + 27a + 2,35 = 4,85 Câu 35: Phát biểu sau sai? A CrO3 oxit axit B Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH C Cr phản ứng với axit H2SO4 lỗng tạo thành Cr3+ D Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2 thành CrO24 Giải Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr2+ Câu 36: Cho Al vào dung dịch HCl, có khí Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A.phản ứng ngừng lại B tốc độ khí khơng đổi C tốc độ khí giảm D tốc độ khí tăng Giải Thầy Nguyễn Đình Độ Cho Al vào dung dịch HCl, có khí Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào Al khử Cu2+ tạo Cu bám vào bề mặt Al làm ăn mòn điện hóa xảy làm tốc độ khí tăng Câu 37: Hệ cân sau thực bình kín: CO k H 2O k CO2 k H2 k ; H Cân chuyển dịch theo chiều thuận A cho chất xúc tác vào hệ B thêm khí H2 vào hệ C giảm nhiệt độ hệ D tăng áp suất chung hệ Giải Vì chiều thuận chiều tỏa nhiệt nên giảm nhiệt độ hệ cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 38: Phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs B Các kim loại kiềm kim loại nhẹ C Các kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn so với kim loại chu kì D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim Giải Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng giảm dần từ Li đến Cs Câu 39: Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg Fe khí O2, thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,80 B 32,11 C 32,65 D 31,57 Giải b Gọi a, b số mol Mg Fe ban đầu Chú ý gam rắn cho a mol MgO mol Fe2O3, ta có 24a 56b 4,16 a ,01 hệ: 160b b ,07 40a 5,92 ,16 Số mol O2 phản ứng = = 0,11 mol nên bảo tồn điện tích cho số mol Cl 2.0,11= 16 0,22 mol Chú ý Mg Fe cho tổng cộng (0,01.2 + 0,07.3) = 0,23 mol electron, O nhận 2.0,11= 0,22 mol electron, nên Ag+ phải nhận (0,23 – 0,22) = 0,01 mol electron, tạo 0,01 mol Ag Vậy m = mAgCl + mAg = 143,5.0,22 + 108.0,01 = 32,75 Câu 40: Cho ba mẫu đá vơi (100% CaCO3) có khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào ba cốc đựng thể tích dung dịch HCl (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết ba cốc tương ứng t1, t2, t3 giây So sánh sau đúng? A t t t1 B t t1 t C t1 t t D t1 t t Giải Đá vôi dạng bột mịn phải dễ tan dạng viên, cịn đá vơi dạng khối khó tan Vậy t t t1 Câu 41: Ancol X no, mạch hở, có khơng q ngun tử cacbon phân tử Biết X không tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường Số công thức cấu tạo bền phù hợp với X A B C D Giải Có ancol thỏa yêu cầu đề là: CH3OH; C2H5OH; CH3CH2CH2OH; CH3CH(OH)CH3 CH3CHOHCH2OH Câu 42: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa A B C D Giải Có trường hợp thu kết tủa dung dịch FeCl3, CuCl2 FeSO4 Thầy Nguyễn Đình Độ Câu 43: Axit cacboxylic có mạch cacbon phân nhánh, làm màu dung dịch brom? A Axit metacrylic B Axit 2-metylpropanoic C Axit propanoic D Axit acrylic Giải Axit metacrylic có mạch cacbon phân nhánh làm màu dung dịch brom Câu 44: Thủy phân chất X dung dịch NaOH, thu hai chất Y Z có phản ứng tráng bạc, Z tác dụng với Na sinh khí H2 Chất X A HCOO CH 2CHO B CH 3COO CH CH C HCOO CH CH D HCOO CH CHCH Giải X HCOO CH 2CHO Thật vậy: HCOO CH 2CHO + NaOH HCOONa + HOCH2CHO Câu 45: Hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol C2H2; 0,2 mol C2H4 0,3 mol H2 Đun nóng X với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 11 Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,1 Giải 26.0,1 28.0, 2.0,3 Ta có nY = 0,4 mol 22 Vậy H2 phản ứng (0,1 + 0,2 + 0,3) – 0,4 = 0,2 mol Vì 0,1 mol C2H2 0,2 mol C2H4 có khả phản ứng tối đa với (2.0,1 + 0,2) = 0,4 mol H2 nên Y cịn có khả phản ứng tối đa với (0,4 – 0,2) = 0,2 mol H2, tức 0,2 mol Br2 Câu 46: Polime sau thành phần chứa nguyên tố nitơ? A Nilon-6,6 B Polietilen C Poli(vinyl clorua) D Polibutađien Giải Nilon-6,6 thành phần có chứa nguyên tố nitơ Câu 47: Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: n phân X1 + H2O cóđiệ X2 + X3 + H2 màng ngăn X2 + X4 BaCO3 + K2CO3 + H2O Hai chất X2, X4 là: A KOH, Ba(HCO3)2 B NaOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2 Giải Các phản ứng xảy ra: 2KCl + 2H2O 2KOH + Cl2 + H2 2KOH + Ba(HCO3)2 BaCO3 + K2CO3 + 2H2O Lưu ý X1 KBr Câu 48: Cho 0,1 mol anđehit X phản ứng tối đa với 0,3 mol H2, thu gam ancol Y Mặt khác 2,1 gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m A 10,8 B 21,6 C 5,4 D 16,2 Giải Ta có Mancol = 90 nên ancol Y C4H10O2 0,1 Suy anđehit X OHC-CH=CH-CHO 2,1 Vì nanđehit = 0,025 mol nên nAg = 4.0,025 = 0,1 mol tức mAg = 10,8 gam 8, Câu 49: Phát biểu sau sai? A Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng B Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím C Dung dịch glyxin khơng làm đổi màu quỳ tím Thầy Nguyễn Đình Độ D Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lịng trắng trứng thấy xuất màu vàng Giải Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu tím (phản ứng màu biure) Câu 50: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: số mol Al(OH)3 0.4 Tỉ lệ a : b A : 0,8 2,0 2,8 số mol NaOH B : C : D : Giải Theo đồ thị ta có a = 0,8 thêm mol NaOH 2,8 mol NaOH 0,4 mol kết tủa Al(OH)3 Vậy ta có 0,8 + (4b – 0,4) = 2,8 b = 0,6 Do a : b = : - 10 ... CnHmO2 phải anđehit nhị chức CnH2n – 2O2 Vậy m = 2n – Câu 13: D? ??n hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua dung d? ??ch NaOH Khí bị hấp thụ A H2 B CO2 C N2 D O2 Giải D? ??n hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua... H2O cóđiệ X2 + X3 + H2 màng ngăn X2 + X4 BaCO3 + K2CO3 + H2O Hai chất X2, X4 là: A KOH, Ba(HCO3 )2 B NaOH, Ba(HCO3 )2 C KHCO3, Ba(OH )2 D NaHCO3, Ba(OH )2 Giải Các phản ứng xảy ra: 2KCl + 2H2O 2KOH... 6,95 D 3,70 Giải Gọi a số mol Na dung, ý 2, 35 gam rắn không tan Al d? ?, ta có phản ứng: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 a a 0,5a 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 a a 1,5a Vậy 0,5a + 1,5a = 0,1 a = 0,05 Do