3 HUONG DAN BAI 3 cau hinh e

CĐ3: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ - CẤU HÌNH ELECTRON KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1) Lớp phân lớp electron - Các electron chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử 2) Thứ tự mức lượng nguyên tử tăng dần: 1s 2s 2p 3s3p4s 3d 4p 5s… 3) Cách viết cấu hình electron  Bước 1: Xác định số electron nguyên tử (Z)  Bước 2: Điền electron vào phân lớp theo thứ tự: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s… (chú ý phân lớp s tối đa 2e, phân lớp p tối đa 6e, phân lớp d tối đa 10e, phân lớp f tối đa 14e)  Bước 3: Viết cấu hình electron theo thứ tự: 1s2s2p3s3p3d4s4p5s… - Nguyên tố s, p, d, f nguyên tố có electron cuối điền vào phân lớp s, p, d, f - Cấu hình electron số khí hiếm: [He]: 1s2; [Ne]: 1s22s22p6; [Ar]: 1s22s22p63s23p6 Đặc điểm lớp electron 1, 2, 3e Số e lớp Kim loại Loại nguyên tố 4e KL PK 5, 6, 7e Phi kim 8e (He, 2e) Khí BÀI TẬP TỰ LUẬN * Viết cấu hình electron khí He (Z= 2); Ne (Z =10); Ar (Z =18) (1) Z= 2: 1s2 (2) Z = 10: 1s22s22p6 hay [Ne] (3) Z = 18: 1s22s22p63s23p6 hay [Ar] Bài 1: Các nguyên tử có Z A (Z = 20); B (Z =11); C (Z = 17); D (Z= 18) a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: A; B; C; D b) Xác định số lớp electron số electron lớp nguyên tố trên? c) Trong nguyên tố trên, nguyên tố kim loại? nguyên tố phi kim? Vì sao? Bài 2: Các ngun tử có Z X (Z = 35); Y (Z = 26); Z (Z = 24); T (Z= 29) a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X; Y; Z; T b) Xác định số lớp electron số electron lớp nguyên tố trên? c) Trong nguyên tố trên, nguyên tố kim loại? nguyên tố phi kim? Vì sao? Bài 3: Viết cấu hình electron nguyên tố có Z= 19 đến 30 a) Cho biết có ngun tử có tận cấu hình electron 4s1 (Z ?) b) Cho biết có ngun tử có tận cấu hình electron 4s1 (Z ?) Bài 4: Viết cấu hình electron đầy đủ (cho biết Z) nguyên tố trường hợp sau: (a) Cấu hình electron lớp ngồi 3s23p5 (b) Cấu hình electron lớp ngồi 4s1 (c) Có lớp e, lớp ngồi có 5e Bài 5: Viết cấu hình electron đầy đủ (cho biết Z) nguyên tố trường hợp sau: a) Tổng số electron phân lớp p b) Tổng số electron phân lớp s c) Cấu hình electron lớp ngồi 4s2 Bài 6: Fe có Z = 26 Hãy viết cấu hình electron Fe; Fe2+; Fe3+ Bài 7: Cu có Z = 29 Hãy viết cấu hình electron Cu; Cu+; Cu2+ Bài 8: Cr có Z = 24 Hãy viết cấu hình electron Cr; Cr2+; Cr3+ Bài 9: Cl có Z = 17 Hãy viết cấu hình electron Cl; ClBài 10: S có Z = 16 Hãy viết cấu hình electron S; S2HƯỚNG DẪN * Viết cấu hình electron khí He (Z= 2); Ne (Z =10); Ar (Z =18) (1) Z= 2: 1s2 (2) Z = 10: 1s22s22p6 hay [Ne] (3) Z = 18: 1s22s22p63s23p6 hay [Ar] Bài 1: Các nguyên tử có Z A (Z = 20); B (Z =11); C (Z = 17); D (Z= 18) a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: A; B; C; D b) Xác định số lớp electron số electron lớp nguyên tố trên? c) Trong nguyên tố trên, nguyên tố kim loại? nguyên tố phi kim? Vì sao? HD: A (Z = 20) B (Z =11) C (Z = 17) D (Z= 18) 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 a) Cấu hình e 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s1 Hay [Ar]4s2 Hay: [Ne]3s1 Hay: [Ne] 3s23p5 Hay: [Ar] - lớp e; - lớp e; - lớp e; - lớp e; b) -2e lớp -1e lớp -7e lớp - 8e lớp cùng Kim loại Kim loại Phi kim Khí c) a) b) c) Bài 2: Các nguyên tử có Z X (Z = 35); Y (Z = 26); Z (Z = 24); T (Z= 29) a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X; Y; Z; T b) Xác định số lớp electron số electron lớp nguyên tố trên? c) Trong nguyên tố trên, nguyên tố kim loại? nguyên tố phi kim? Vì sao? HD: Chú ý: Z > 20 cần xếp lại X (Z = 35) Y (Z = 26) Z (Z = 24) T (Z= 29) 2 6 10 2 6 2 6 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Hay: Hay: Hay: Hay: 10 [Ar]3d 4s 4p [Ar]3d 4s [Ar]3d 4s [Ar]3d104s1 * bán bão hòa * bão hòa - lớp e; - lớp e; - lớp e; - lớp e; - 7e lớp -2e lớp -1e lớp - 1e lớp Phi kim Kim loại Kim loại Kim loại Bài 3: Viết cấu hình electron nguyên tố có Z= 19 đến 30 a) Cho biết có nguyên tử có tận cấu hình electron 4s1 (Z ?) b) Cho biết có nguyên tử có tận cấu hình electron 4s2 (Z ?) HD: Z =19 Z =20 Z =21 Z =22 Hay: [Ar]4s1 Hay: [Ar]4s2 Hay: [Ar] 3d14s2 Hay: [Ar] 3d24s2 Z =23 Z =24 Z =25 Z =26 Hay: [Ar] 3d34s2 Hay: [Ar] 3d54s1 Hay: [Ar] 3d54s2 Hay: [Ar] 3d64s2 Z =27 Z =28 Z =29 Z =30 Hay: [Ar] 3d74s2 Hay: [Ar] 3d84s2 Hay: [Ar] 3d104s1 Hay: [Ar] 3d104s2 a) b) Tận 4s1 Tận 4s2 Z = 19; 24;29 Z = 20; 21;22;23;25;26;27;28;30 Có nguyên tử Có nguyên tử Bài 4: Viết cấu hình electron đầy đủ (cho biết Z) nguyên tố trường hợp sau: (a) Cấu hình electron lớp ngồi 3s23p5 (b) Cấu hình electron lớp ngồi 4s1 (c) Có lớp e, lớp ngồi có 5e HD: [Ne]3s23p5 Z = 17 a) Tận 3s23p5 nguyên tử Z = 19; 24;29 b) Tận 4s Z = 15 c) lớp e; 5e [Ne]3s23p3 Bài 5: Viết cấu hình electron đầy đủ (cho biết Z) nguyên tố trường hợp sau: a) Tổng số electron phân lớp p b) Tổng số electron phân lớp s c) Cấu hình electron lớp ngồi 4s2 HD: Z = 14 a) Tổng e phân lớp p 1s22s22p63s23p2 Z = 12;13;14;15;16;17;18 b) Tổng e phân lớp s 1s22s22p63s23px Có nguyên tử Z = 20; 21;22;23;25;26;27;28;30 c) Ngoài 4s Bài 6: Fe có Z = 26 Hãy viết cấu hình electron Fe; Fe2+; Fe3+ HD: Chỉ nhường e lớp Fe (Z = 26) Fe2+ Fe3+ 6 [Ar]3d 4s [Ar]3d [Ar]3d5 Bài 7: Cu có Z = 29 Hãy viết cấu hình electron Cu; Cu+; Cu2+ HD: Chỉ nhường e lớp Cu (Z = 29) Cu+ Cu2+ [Ar]3d104s1 [Ar]3d10 [Ar]3d9 Bài 8: Cr có Z = 24 Hãy viết cấu hình electron Cr; Cr2+; Cr3+ HD: Chỉ nhường e lớp Cr(Z = 24) Cr2+ Cr3+ [Ar]3d 4s [Ar]3d [Ar]3d3 Bài 9: Cl có Z = 17 Hãy viết cấu hình electron Cl; ClHD: Chỉ nhận e lớp Cl(Z = 17) Cl[Ne]3s23p5 [Ne]3s23p6 Hay: [Ar] Bài 10: S có Z = 16 Hãy viết cấu hình electron S; S2HD: Chỉ nhận e lớp S(Z = 16) S2[Ne]3s23p4 [Ne]3s23p6 Hay: [Ar] BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết (rất dễ dễ) Câu Số electron tối đa có phân lớp p A B C 10 Câu Kí hiệu phân lớp sau không đúng? A 1s B 2p C 3s D 14 D 2d Câu Số electron tối đa lớp n A n2 B 2n2 C 0,5n2 D 2n Câu Ở lớp n = 3, số electron tối đa có A B 18 C D Câu Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … Câu Cấu hình electron nguyên tử He (Z = 2) A 1s1 B 1s12s1 C 2s2 D 1s2 Câu Cấu hình electron nguyên tử Li (Z = 3) A 1s3 B 1s22p1 C 1s22s1 D 2s22p1 Câu Cấu hình electron nguyên tử C (Z = 6) A 1s22s22p6 B 1s22s22p2 C 1s22s22p4 D 2s22p4 Câu Cấu hình electron nguyên tử F (Z = 9) A 1s22s22p2 B 1s22s22p3 C 1s22s22p5 D 1s22s22p7 Câu 10 (A.13): Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p43s1 Câu 11 Cấu hình electron nguyên tử Al (Z = 13) A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p3 Câu 12 Cấu hình electron nguyên tử P (Z = 15) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p13d2 D 1s22s22p63s23p23d1 Câu 13 Cấu hình electron nguyên tử Cl (Z = 17) A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p4 Câu 14 Cấu hình electron nguyên tử Ca (Z = 20) A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p64s24p1 D 1s22s22p63s23p64p2 Câu 15 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 15 B 13 C 27 D 14 Câu 16.Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 3s2 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 12 B 13 C 11 D 14 Câu 17 Cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23d6 D 1s22s22p63s23p63d104s24p6 Câu 18 Cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p D Cả A, B, C Mức độ thông hiểu (trung bình) Câu 19.Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Si (Z=14) B O (Z=8) C Al (Z=13) D Cl (Z=17) Câu 20 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 21 Cấu hình electron nguyên tử sắt (Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p64s24p5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p64s24d5 Câu 22 Cấu hình electron nguyên tử kẽm (Z = 30) là: A [Ar]3d104s2 B [Ne]3d10 C [Ne]3d104s2 D [Ar]3d24s24p6 Câu 23 Cấu hình electron nguyên tử mangan (Z = 25) là: A [Ar]3d54s2 B [Ne]3d7 C [Ne]3d54s2 D [Ar]4s24p5 Câu 24 Cấu hình electron nguyên tử coban (Z = 27) là: A [Ar]3d74s2 B [Ne]3d6 C [Ne]3d64s2 D [Ar]4s24p4 Câu 25 Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 18 B ZX = 19 C ZX = 20 D ZX = 16 Câu 26 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 10 B ZY = 18 C ZY = 26 D ZY = 36 Câu 27 Trong trường hợp đây, A khơng phải khí hiếm: A ZA = B ZA = C ZA = 10 D ZA = 18 Câu 28 Phát biểu sau đúng? A Trong nguyên tử số nơtron ln số electron B Các electron lớp có lượng C Trong ngun tử số proton ln số electron D Các electron phân lớp có lượng gần Câu 29 Phát biểu sau không đúng? A Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp B Các electron phân lớp có lượng khác C Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … D Lớp n = lớp gần hạt nhân Câu 30: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Nguyên tố X A O (Z=8) B Mg (Z=12) C Na (Z=11) D Ne (Z=10) Câu 31 Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Yvà nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 32 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 2 6 2 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 1s 2s 2p D 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 Câu 33: Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A X, Y, E B X, Y, E, T C E, T D Y, T Mức độ vận dụng (khá) Câu 34 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d44s2 2 6 10 (3) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p (6) 1s22s22p63s23p2 Số nguyên tố phi kim A B C Câu 35 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (7) 1s2 (8) 1s22s22p63s23p5 (9) 1s22s22p3 D (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Số nguyên tố kim loại A B (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (8) 1s22s22p63s23p2 (6) 1s22s22p63s23p5 (9) 1s22s22p63s1 C D Câu 36 Cho phát biểu nguyên tử 52 X: 24 (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 (2) X có số hạt notron nhiều proton (3) X có lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đ n A B C D Câu 37 Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp ngồi (4) Ngun tử ngun tố khí thường có hoặc electron lớp ngồi (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đ n A B C D Câu 38: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 Câu 39: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 40 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p6? A Mg2+, Na+, F- B Ca2+, K+, Cl- C Ca2+, K+, F- D Mg2+, K+, Cl- Câu 41 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? A Mg2+, Na+, F- B Ca2+, K+, Cl- C Mg2+, Li+, F- D Mg2+, K+, Cl- Câu 42 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, Li+, Cl- B Mg2+, K+, F- C Mg2+, Ca2+, Cl- D Mg2+, Na+, F- Câu 43: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Câu 44: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 45: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại Đáp án (45) 1.B 2.D 3.B 4.B 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.B 11.C 21.B 31.C 41.B 12.A 22.A 32.A 42.D 13.B 23.A 33.C 43.C 14.B 24.A 34.B 44.B 15.B 25.A 35.A 45.B 16.A 26.C 36.C 17.C 27.B 37.C 18.D 28.C 38.C 19.A 29.B 39C 20.B 30.B 40.A ĐỀ SỐ Học sinh: …………………………………… Lớp: ……………… Điểm Lời phê giáo viên A Phần trắc nghiệm (4 điểm) 10 Câu 1: Biểu thức sau không đúng? A A = Z + N B E = P C Z = A - N D Z = E = N Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 36; hạt nhân số hạt mang điện số hạt khơng mang điện Kí hiệu ngun tử X A 36 B 186 X C 126 X D 24 18 X 12 X Câu 3: Các đồng vị nguyên tố hóa học có A số nơtron B Số proton C số khối D số hạt mang điện 26 55 26 Câu 4: Nhận định sau nói nguyên tử: 13 X; 26Y; 12 Z A X Z có số hiệu nguyên tử B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X, Y không thuộc nguyên tố hố học D X Y có số nơtron Câu 5: Cấu hình electron lớp ngồi P (Z = 15) A 2s22p3 B 3s23p5 C 3s23p3 D 2s22p5 Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3s Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3s có năm electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại phi kim B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại Câu 7: Số loại phân tử HCl hình thành từ đồng vị 11 H, 21 H, 31 H đồng vị 1735 Cl, 3717 Cl A B C D Câu 8: Cấu hình electron nguyên tử Fe2+ (Z = 26) A [Ar]3d64s2 B [Ne]3d6 C [Ar]3d6 Câu 9: Số electron lớp nguyên tử N (Z = 7) A B C Câu 10: Số nguyên tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 A B C B Phần tự luận (6 điểm) D [Ne]3d54s1 D D Câu (3 điểm): - Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 60, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện (a) Xác định Z, A viết kí hiệu X (b) Viết cấu hình electron X (c) Xác định số electron lớp X cho biết X thuộc loại nguyên tố nào? (s, p, d, f), kim loại hay phi kim? Đ/s: Câu (2 điểm): (a) Tính ngun tử khối trung bình clo biết tự nhiên clo có hai đồng vị: 35 17 40 20 Ca Cl(75,77%) 37 17 Cl(24,23%) (b) Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 2963 Cu 2965 Cu Nguyên tử khối trung bình 63 đồng 63,54 Tính phần trăm khối lượng 29 Cu Cu(NO3)2 (cho N = 14, O = 16) 63.0, 73 100%  24,52% 63,54  2.62 Câu (1 điểm): Tổng số hạt (p, n, e) hợp chất X3 196 Trong số hạt mang điện nhiều khơng mang điện 60 ố khối nhỏ số khối X Tổng số hạt ion X- nhiều ion 3+ 16 Xác định công thức MX3 Đ/s: (a) 35,48; (b) %m 63 Cu  29 Hướng dẫn giải 2ZM  N M  6ZX  3N X  196 2(Z M  3Z X )  (N M  3N X )  196 Z M  3Z X  64  ZM  13 2Z  6Z  (N  3N )  60 2(Z  3Z )  (N  3N )  60  N  3N  68  Z  17  M   M  X X M X M X M X X     AlCl3   ZX  N X  (ZM  N M )  (ZX  ZM )  (N X  N M )  ZX  ZM   N M  14 (2ZX  N X  1)  (2Z M  N M  3)  16 2(Z X  Z M )  (N X  N M )  12  N X  N M   N X  18 1.D 6.A 2.D 7.D _HẾT _ Đáp án 3.B 4.C 8.C 9.D 5.C 10.D ĐỀ SỐ Học sinh: …………………………………… Lớp: ……………… Điểm Lời phê giáo viên A Phần trắc nghiệm (4 điểm) 10 35 37 Câu 1: Số loại phân tử HCl hình thành từ đồng vị H, H, H đồng vị 17 Cl, 17 Cl A B C D Câu 2: Cấu hình electron lớp P (Z = 15) A 2s22p3 B 3s23p5 C 3s23p3 D 2s22p5 Câu 3: Biểu thức sau không đúng? A A = Z + N B E = P B Z = A - N D Z = E = N Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 36; hạt nhân số hạt mang điện số hạt khơng mang điện Kí hiệu nguyên tử X A 36 B 186 X C 126 X D 24 18 X 12 X Câu 5: Các đồng vị nguyên tố hóa học có A số nơtron B Số proton C số khối D số hạt mang điện 26 55 26 Câu 6: Nhận định sau nói nguyên tử: 13 X; 26Y; 12 Z A X Z có số hiệu nguyên tử B X, Z đồng vị nguyên tố hố học C X, Y khơng thuộc ngun tố hố học D X Y có số nơtron Câu 7: Số electron lớp nguyên tử N (Z = 7) A B C D Câu 8: Số ngun tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s A B C D Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3s Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3s có năm electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại phi kim B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại Câu 10: Cấu hình electron nguyên tử Fe2+ (Z = 26) A [Ar]3d64s2 B [Ne]3d6 C [Ar]3d6 D [Ne]3d54s1 B Phần tự luận (6 điểm) Câu (3 điểm): - Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 58, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện 18 (a) Xác định Z, A viết kí hiệu X (b) Viết cấu hình electron X (c) Xác định số electron lớp X cho biết X thuộc loại nguyên tố nào? (s, p, d, f), kim loại hay phi kim? Đ/s: 10 39 19 K Câu (2 điểm): (a) Tính ngun tử khối trung bình đồng biết tự nhiên đồng có hai đồng vị: 65 29 Cu(27%) (b) Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 35,48 Xác định phần trăm khối lượng 37 17 37 17 Cl 35 17 63 29 Cu(73%) Cl Nguyên tử khối trung bình clo Cl KClO3 (H=1; O=16) 37.0, 2423 100%  7,32% 39  35, 48  16.3 Câu (1 điểm): Tổng số hạt (p, n, e) hợp chất X3 196 Trong số hạt mang điện nhiều không mang điện 60 ố khối nhỏ số khối X Tổng số hạt ion X- nhiều ion 3+ 16 Xác định công thức MX3 Đ/s: (a) ACu  63,54 ; (b) %m 37 Cl  17 Hướng dẫn giải 2ZM  N M  6ZX  3N X  196 2(Z M  3Z X )  (N M  3N X )  196 Z M  3Z X  64  ZM  13 2Z  6Z  (N  3N )  60 2(Z  3Z )  (N  3N )  60  N  3N  68  Z  17  M   M  X X M X M X M X X     AlCl3  Z  N  (Z  N )  (Z  Z )  (N  N )  Z  Z  X X M M X M X M X M     N M  14 (2ZX  N X  1)  (2Z M  N M  3)  16 2(Z X  Z M )  (N X  N M )  12  N X  N M   N X  18 Đáp án 1.D 6.C 2.C 7.D 3.B 8.D 4.C 9.A 11 5.C 10.C ... 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p3 Câu 12 Cấu hình electron nguyên tử P (Z = 15) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p13d2 D 1s22s22p63s23p23d1 Câu 13 Cấu hình electron... 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p4 Câu 14 Cấu hình electron nguyên tử Ca (Z = 20) A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p64s24p1 D 1s22s22p63s23p64p2... 1s22s22p63s23p64s24p5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p64s24d5 Câu 22 Cấu hình electron nguyên tử kẽm (Z = 30 ) là: A [Ar]3d104s2 B [Ne]3d10 C [Ne]3d104s2 D [Ar]3d24s24p6