DAU HIEU NHAN BIET hợp chất vô cơ

Nguyễn Thị Vân Anh Chuyên đề nhận biết NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Nhận biết NH3 - Dung dịch phenolphtalein: Dung dịch phenolphtalein từ không màu màu tím hồng - Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ tím - Giấy tẩm dung dịch HCl: Có khói trắng xuất NH3 + HCl → NH4Cl (tinh thể muối) - Dung dịch muối Fe2+ Tạo dung dịch có màu trắng xanh NH3 bị dung dịch muối Fe2+ hấp thụ 2NH3 + Fe2+ + 2H2O → Fe(OH)2 (trắng xanh) + 2NH4+ Nhận biết SO3 - Dung dịch BaCl2: Tạo kết tủa trắng, bền, không phân hủy Nhận biết H2S - Giấy tẩm Pb(NO3)2: Làm đen giấy tẩm H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3 Nhận biết O3, Cl2 - Dung dịch KI: Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2↑ + I2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 I2 sau sinh làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột Nhận biết SO2 - Dung dịch Br2: Làm nhạt màu đỏ nâu dung dịch Br2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr - Dung dịch KMnO4: Làm nhạt màu dung dịch thuốc tím 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 - Dung dịch H2S: Tạo bột màu vàng SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O - Dung dịch I2: Nhạt màu vàng dung dịch I2 SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi bị vẩn đục SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O Nguyễn Thị Vân Anh Chuyên đề nhận biết Nhận biết CO2 - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi bị vẩn đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Nhận biết CO - Dung dịch PdCl2: Làm vẩn đục dung dịch PdCl2 CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + HCl Nhận biết NO2 - H2O, O2, Cu: NO2 tan tốt nước với diện khơng khí, dung dịch sinh hòa tan Cu nhanh chóng 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Nhận biết NO - Khí O2: Hóa nâu gặp O2 2NO + O2 → 2NO2↑ (màu nâu) - Dung dịch muối Fe2+: Bị hấp thụ dung dịch muối Fe2+ tạo phức hợp màu đỏ sẫm Fe2+ + NO → [Fe(NO)]2+ 10 Nhận biết H2, CH4 :Bột CuO nung nóng dư: - Cháy CuO nóng cho CuO màu đen chuyển sang màu đỏ Cu H2 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + H2O CH4 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + CO2↑ + H2O Riêng CH4 có tạo khí CO2 làm đục nước vơi có dư 11 Nhận biết N2, O2 - Dùng tàn đóm que diêm: N2 làm tắt nhanh tàn đóm que diêm O2 làm bùng cháy tàn đóm que diêm Nguyễn Thị Vân Anh Chuyên đề nhận biết 12 Chất rắn: màu trắng xanh Fe(OH)3 màu đỏ nâu Ag3PO4 (vàng) màu đen Ag2S rắn màu tím I2 fải Fe(OH)2 AgBr vàng nhạt AgI vàng Ag2S đen K2MnO4 : lục thẫm KMnO4 :tím Mn2+: vàng nhạt Zn2+ trắng Al3+: trắng AgCl, BaSO4, PbCl2, NaHCO3, CaCO3, màu trắng dd Br2 có màu da cam đỏ nâu tùy nồng độ màu muối sunfua _Đen: CuS ,FeS ,Fe2S3 ,Ag2S ,PbS ,HgS _Hồng: MnS _Nâu: SnS _Trắng: ZnS _Vàng: CdS số muối đốt cháy với lửa màu khác K+ Na+ Ca2+ Li Cs Ba2+ lửa màu tím lửa màu vàng cháy với lửa màu cam Li cho lửa đỏ lửa mầu xanh da trời đốt có màu lục vàng Chất ion Thuốc thử Phương trình phản ứng Hiện tượng Fe2+ OHKết tủa màu lục nhạt Fe3+ OHKết tủa màu nâu đỏ Mg2+ OHKết tủa màu trắng Nguyễn Thị Vân Anh Chuyên đề nhận biết Na,Na+ Ngọn lửa đèn cồn Ngọn lửa màu vàng K, K+ Ngọn lửa đèn cồn Ngọn lửa màu tím Cd2+ S2Kết tủa màu vàng Ca2+ CO32Kết tủa màu trắng Al dd OHSủi bọt khí Al3+ OHKết tủa màu trắng sau tan dd OH- dư Zn2+ OHKết tủa màu trắng sau tan dd OH- dư Pb2+ S2Kết tủa màu đen Cu2+ OHKết tủa màu xanh Hg2+ IKết tủa màu đỏ Ag+ ClKết tủa màu trắng NH4+ OHKhí mùi khai Ba2+ SO42Kết tủa màu trắng Sr2+ SO42Kết tủa màu trắng SO42- Ba2+ Kết tủa màu trắng Nguyễn Thị Vân Anh Chuyên đề nhận biết SO3 dd Ba2+ Kết tủa màu trắng SO2(Ko màu) tác dụng với dd Brom dd brom màu H2S Pb2+ Kết tủa màu đen SO32- dd brom Ba2+,Ca2+ SO32- +Br2+ H2O > 2H+ +SO42-+2BrMất màu dd brom Kết tủa màu trắng CO32- Ca2+ Kết tủa màu trắng CO2 dd Ca(OH)2 Kết tủa màu trắng PO43- Ag+ Kết tủa màu vàng I- Ag+ Kết tủa vàng đậm Br- Ag+ Kết tủa màu vàng nhạt Cl- Ag+ Kết tủa màu trắng NH3 Quỳ tím ẩm Làm xanh quỳ tím Rượu Na ROH Sủi bọt khí Rượu đa Cu(OH)2 Tạo dung dịch màu xanh Andehit 2OH kề Cu(OH)_2/OH^- Nguyễn Thị Vân Anh Chuyên đề nhận biết Kết tủa màu bạc sáng Kết tủa màu đỏ gạch HCOOH Ag2O/NH3 Kết tủa màu bạc sáng Axit cacboxylic Q tím Q hóa xanh HCOOR Ag2O/NH3 Kết tủa bạc sáng Phenol dd Brom Kết tủa trắng Anilin dd Brom Kết tủa trắng Amin mạch hở dd q tím Q tím hóa xanh Glucozo Kết tủa bạc sáng Kết tủa đỏ hồng Fructozo Rezoxin Saccarozo Mantozo Dung dịch xanh lam Kết tủa bạc sáng Tinh bột nhỏ vài dọt iot > dung dịch chuyển màu Màu xanh lam Anken dd brom Anken & Dd KMnO43 Mất màu dd dịch Brom, KMnO4 Ankin-1 Ag2O/NH3 Kết tủa màu vàng Stiren dd Brom Mất màu dd Brom Toluen dd thuốc tím (KMnO4) Mất màu ddKMnO4 Nguyễn Thị Vân Anh Chuyên đề nhận biết muối photphat dùng phản ứng với tạo màu vàng Tên công thức loại quặng stt 10 11 12 13 14 15 16 tên Boxit Berin Anotit Cacnalit Pirit Xementit Hematit Hematit nâu Xiderit Magietit Cancopirit Cancozin Cuprit Photphorit apatit công thức Al2O3.nH2O Al2O3.3BeO.6SIO2 CaO.Al2O3.2SiO2 KCl.MgCl2.6H20 FeS2 (pirit sắt) Fe3C Fe2O3 Fe2O3.nH2O FeCO3 Fe3O4 CuFeS2(Pirit đồng) Cu2S Cu2O Ca3(PO4)2 3Ca3(PO4)2.CaF2 Phèn chua: Phèn amoni: Phèn crom: PK thuốc thử quỳ tím ẩm tượng phương trình phản ứng xảy giấy quỳ ẩm hóa đỏ sau màu đỏ nhạt dần tẩy màu clo ẩm đd KI hồ tinh đd KI xuất kết tủa đen bột nâu làm hồ tinh bột hóa xanh hồ tinh bột hóa xanh, đun nóng màu xanh dùng hồ tinh bột biến ,để nguội lại dùng que đóm que đóm cháy bùng lên Nguyễn Thị Vân Anh Chuyên đề nhận biết cháy dở đưa vào bình đựng khí oxi dùng đd KI hồ tinh bột S P C đốt cháy oxi khơng khí xuất có màu tím đen làm hồ tinh bột hóa xanh cháy với lửa xanh tạo khí có mùi hắc(khí làm màu đd brom) chất khí trơ đk thường nên kết tủa nâu đỏ dc nhận biết sau tạo nhiều khói trắng gồm hạt cháy oxi nhỏ tan nước tạo thành đd làm quỳ tím hóa đỏ đốt cháy tạo khí khí làm nước vơi vẩn đục tạo nước làm khan từ khồn màu chuyển thành màu xanh đốt cháy đốt cháy với lửa màu xanh Nguyễn Thị Vân Anh Chuyên đề nhận biết NHẬN BIẾT MỘT SỐ HỢP CHẤT HỮU CƠ (tổng hợp từ "Bài tập lý thuyết thực nghiệm Hóa học tập II - Cao Cự Giác) Hidrocacbon no (ankan, xicloankan): *Có thể nhận biết ankan xicloankan(n>=5) tính trơ hóa học với hầu hết thuốc thử thông thường không làm màu dd nước Br2, KMnO4 không tan axit H2SO4 *Các xicloankan (n>=4) tan H2SO4 đặc, làm màu Br2 CCl4 không làm màu dd KMnO4 Các hidrocacbon có 1-4 nguyên tử C tồn thể lỏng Hidrocacbon không no (anken, ankadien, ankin): *Tan H2SO4 đặc * Nhận biết tính khơng no: làm màudd Br2 (nâu đỏ), dd KMnO4 (tím) phản ứng cộng phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn *Nhận biết ank-1-in: tạo kết tủa màu vàng với dd AgNO3/NH3, tạo kết tủa màu đỏ với dd CuCl/NH3 *Xác định cấu tạo anken phản ứng ozon phân oxi hóa KMnO4/H+ Dựa vào cấu tạo chất sản phẩm suy cấu tạo anken *Phân biệt hidrocacbon chứa nối đôi C=C chứa nối ba C-=C phản ứng cộng nước (H+) Nếu tạo rượu hidrocacbon chứa nối đôi Nếu tạo andehit/xeton hidrocacbon chứa nối ba Aren (benzen chất đồng đẳng): *Nhận biết benzen: chất lỏng không màu, không tan nước (nhẹ lên trên), có mùi thơm đặc trưng, khơng làm màu dd Br2 KMnO4 *Nhận biết đồng đẳng benzen: không làm màu dd Br2, không tan nước, làm nhạt màu dd KMnO4 đun nóng (do phản ứng C mạch nhánh) *Có thể phân biệt aren với anken xicloankan H2SO4 đặc (aren tan được) Dẫn xuất halogen: *Nhận biết có mặt halogen: Dùng giấy lọc tẩm rượu, cho thêm vài giọt hóa chất cần nhận biết (chất lỏng dung dịch rượu) đốt hứng sản phẩm cháy vào phễu thủy tinh có phủ lớp dd AgNO3 úp ngược Nếu hóa chất nhận biết dẫn xuất halogen tạo kết tủa trắng vàng thành phễu (bạc halogenua) Kết tủa tan cho thêm amoniac Nguyễn Thị Vân Anh Chuyên đề nhận biết *Phân biệt loại dẫn xuất halogen: dùng dung dịch AgNO3 rượu cho trực tiếp vào dẫn xuất halogen cần nhận biết Tùy theo bậc dẫn xuất halogen (độ linh động nguyên tử halogen) mà phản ứng tạo thành bạc halogenua xảy nhanh hay chậm khơng xảy Ví dụ: +Alyl, benzylhalogenua: tạo kết tủa nhanh nhiệt độ phòng +Dẫn xuất halogen bậc 3: tạo kết tủa nhanh nhiệt độ phòng: +Dẫn xuất halogen bậc 2: tạo kết tủa đun nóng: +Dẫn xuất halogen bậc 1: tạo kết tủa đun lâu +Dẫn xuất vinyl phenylhalogenua: khơng tạo kết tủa *Có thể phân biệt dẫn xuất halogen dựa vào phản ứng thủy phân sau tùy theo đặc điểm sản phẩm thủy phân suy cấu tạo dẫn xuất halogen ban đầu Rượu (ancol poliancol): *Rượu nguyên chất: cho Na vào có tượng tan sủi bọt khí khơng màu *Dung dịch rượu: cho axit axetic vào đun nóng H2SO4 đặc có mùi thơm este tạo thành *Phân biệt bậc rượu bằngthuốc thử Lucas (hỗn hợp HCl đặc ZnCl2 khan): + Rượu bậc 3: phản ứng tức khắc, tạo dẫn xuất halogen làm vẩn đục dung dịch +Rượu bậc 2: tạo sản phẩm sau vài phút (dung dịch phân lớp) + Rượu bậc 1: khơng phản ứng *Có thể phân biệt bậc rượu cách oxi hóa rượu ống đựng CuO đun nóng sau nghiên cứu sản phẩm + Nếu sản phẩm tạo andehit: rượu ban đầu bậc + Nếu sản phẩm tạo xeton: rượu bậc + Nếu rượu khơng bị oxi hóa: rượu bậc *Rượu đa chức có nhóm chức OH ngun tử C cạnh hòa tan Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam suốt Phenol: *Phenol phát phản ứng với dung dịch NaOH, phenol (đục tan) chuyển thành muối C6H5ONa (trong suốt tan) Khi thổi khí CO2 vào dung dịch suốt C6H5ONa lại thấy dung dịch trở nên vẩn đục tạo C6H5ONa ban đầu (ít tan) *Phenol phản ứng với dd Br2 tạo 2,3,6-tribromphenol kết tủa trắng *Có thể phân biệt ancol phenol với hợp chất hữu khác phản ứng tạo phức chất 10 Nguyễn Thị Vân Anh Chuyên đề nhận biết có màu với thuốc thử xeri amoninitratphức màu đỏ (NH4)2Ce(NO)6 Thuốc thử có màu vàng nhạt, cho ancol, phức màu xanh-nâu phenol *Nhận biết phenol phản ứng với dung dịch FeCl3 tạo phức phenolat sắt có màu tím: 6C6H5OH + FeCl3 [Fe(OC6H5)6]3- + 6H+ + 3Cl- Amin: *Nhận biết amin mạch hở: làm giấy quỳ tím hóa xanh *Các amin khí có mùi khai, tạo khói trắng với HCl đặc *Amin thơm phản ứng với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng phenol dùng dư Br2 tạo kết tủa vàng *Có thể nhận khác phenol anilin phenol tan kiềm, anilin tan axit *Phân biệt bậc amin cách cho amin phản ứng với NaNO2 HCl nhiệt độ từ 0-5*C: + Amin bậc 3: không phản ứng + Amin bậc 2: tạo hợp chất N-nitrozo (chất lỏng màu vàng tan nước R-NH-R' + NaNO2 + HCl ~~> RR'-N-N=O + NaCl + H2O + Amin bậc 1: tạo muối diazoni RNH2 + NaNO2 + 2HCl ~~~> R-N=NCl + NaCl + 2H2O + Nếu amin no bậc muối diazoni phân hủy ngay, giải phóng khí N2 tạo rượu: RN2Cl + H2O ~~> ROH + N2 + HCl + Nếu amin thơm bậc muối diazoni bền 0-5*C tiến hành phản ứng ghép đơi với beta-naphtol tạo sản phẩm màu Muốn phân hủy muối diazoni thơm phải đun nóng nhẹ, thu phenol, N2 Andehit: *Phản ứng với thuốc thử Tolen (AgNO3/NH3) tạo Ag kết tủa (phản ứng tráng gương) *Phản ứng với thuốc thử Sip (dung dịch axit fucsinssunfuro không màu) cho màu hồng *Phản ứng với thuốc thử Felinh (phức Cu2+ với ion tactrat), thuốc thử Benedic (phức Cu2+ với ion xitrat) Cu(OH)2/OH- đun nóng tạo kết tủa Cu2O màu đỏ gạch *Phản ứng với dung dịch NaHSO3 bão hòa tạo tinh thể kết tinh *Phản ứng với thuốc thử 2,4-dinitrophenylhidrazin (2,4-DNPH) tạo sản phẩm khơng tan có màu đỏ *Phản ứng oxi hóa làm màu nước brom dung dịch thuốc tím (tạo axit cacboxylic) 11 Nguyễn Thị Vân Anh Chuyên đề nhận biết Xeton: *Khơng có phản ứng tráng gương, khơng tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2 *Phản ứng với thuốc thử 2,4-DNPH tạo sản phẩm khơng tan có màu đỏ *Có thể nhận metylxeton R-CO-CH3 phản ứng iodofom (tác dụng với I3 môi trường kiềm) tạo CHI3 kết tủa vàng *Có thể nhận metylxeton phản ứng với dung dịch NaHSO3 bão hòa tạo tinh thể kết tinh 10 Axit: *Tác dụng với Na bột Fe tạo khí khơng màu *Làm quỳ tím hóa đỏ *Axit cacboxylic phenol tan kiềm phân biệt chúng quỳ tím (phenol không đổi màu) cho phản ứng với muối cacbonat (axit giải phóng khí CO2, phenol khơng phản ứng) *Axit foocmic tham gia phản ứng tráng bạc, phản ứng với Cu(OH)2 tạo kết tủa Cu2O đỏ gạch *Để phân biệt dẫn xuất khác axit (clorua axit anhidrit axit, este, amit) dùng dung dịch AgNO3 (clorua axit cho AgCl kết tủa trắng), dd NaOH: + clorua axit: cho phản ứng mạnh, tan + anhidrit axit: tan đun + este: tan đun sơi mà khơng giải phóng amoniac + amit: tan đun sơi, đồng thời giải phóng khí NH3 làm quỳ hóa xanh 11 Este: *Dùng phản ứng thủy phân nhận biết sản phẩm taọ thành *Phân biệt este axit phản ứng với kim loại *Chỉ có axit, phenol, este phản ứng với kiềm tạo muối Este phản ứng chậm phải đun nóng *Este fomiat HCOOR nhận biết phản ứng tráng bạc 12 Glucozo fructozo: *Phản ứng với dd AgNO3/NH3 tạo Ag kết tủa *Phản ứng với Cu(OH)2 tạo dd xanh thẫm, đun nóng cho Cu2O kết tủa đỏ gạch *Để phân biệt glucozo fructozo người ta thử với dung dịch brom, sau thử tiếp với dung dịch FeCl3, có glucozo tạo kết tủa màu vàng xanh 12 Nguyễn Thị Vân Anh Chuyên đề nhận biết 13 Saccarozo mantozo: *Dùng dung dịch vôi sữa cho dung dịch saccarat canxi suốt *Phân biệt saccarozo mantozo phản ứng tráng gương (saccarozo không phản ứng) 14 Tinh bột: *Nhận biết hồ tinh bột dung dịch I2 cho sản phẩm màu xanh, đun nóng bị màu, sau để nguội lại xuất màu xanh 15 Protit: *HNO3 làm protit chuyển sang màu vàng *Cu(OH)2 chuyển sang màu xanh tím 13 Nguyễn Thị Vân Anh Chuyên đề nhận biết MỘT SỐ CÔNG THỨC CƠ BẢN Nồng độ % C%  mct 100% mdd Nồng độ mol (CM) CM  n Vdd (l) n : số p.tử gam chất tan  V : thể tích dung dòch Hệ thức liên lạc nồng độ % (C%) nồng độ mol (CM) CM  10  C%  D M D : khối lượng riêng dd (g / ml)  M : khối lượng mol chất tan Khối lượng dung dịch mdd (g)  Vdd (ml)  D(g / ml) Công thức tính số mol (n) - Tổng quát: - n m M Khí điều kiện chuẩn: n  V(l) 22, - Chất tan trạng thái dung dịch: n  n V(l) 22, C%  mdd C%  D(g / ml)  V(ml)  100  M 100  M Lưu ý: với chất khí ĐK khác với ĐKTC ta dùng công thức: PV = nRT - P, V, T áp suất, thể tích, nồng độ khí - n số mol khí - R số R = 22,4 ÷ 273 ≈ 0,0082 - với P : at V(lít) - T(oK) = toC + 273 - 1at = 760(mmHg) = 76(cmHg) 14 Nguyễn Thị Vân Anh Khối lượng riêng: Chuyên đề nhận biết 𝐷= m V (g/m3) Khối lượng trung bình: M = mhỗn hợp / n hỗn hợp M = C1M1 + C2M2 + + CnMn Hiệu suất PỨ: - Theo sản phẩm H= Lượng th ực tế lượng lý thuy ết - Theo chất tham gia: H = x 100 Lượng tham gia lượng ban đầu 15 x 100 ... cháy đốt cháy với lửa màu xanh Nguyễn Thị Vân Anh Chuyên đề nhận biết NHẬN BIẾT MỘT SỐ HỢP CHẤT HỮU CƠ (tổng hợp từ "Bài tập lý thuyết thực nghiệm Hóa học tập II - Cao Cự Giác) Hidrocacbon no (ankan,... lọc tẩm rượu, cho thêm vài giọt hóa chất cần nhận biết (chất lỏng dung dịch rượu) đốt hứng sản phẩm cháy vào phễu thủy tinh có phủ lớp dd AgNO3 úp ngược Nếu hóa chất nhận biết dẫn xuất halogen tạo... ứng tạo thành bạc halogenua xảy nhanh hay chậm khơng xảy Ví dụ: +Alyl, benzylhalogenua: tạo kết tủa nhanh nhiệt độ phòng +Dẫn xuất halogen bậc 3: tạo kết tủa nhanh nhiệt độ phòng: +Dẫn xuất halogen