H2 + S →to H2S
3. Tác dụng với oxi
Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit C + O2 →to CO2
S + O2 →to SO2
4P + 5O2 →to 2P2O5
4. Mức độ hoạt động hố học của phi kim
Mức độ hoạt động hố học mạnh hay yếu của các phi kim đợc xét dựa trên khả năng và mức độ phản ứng của chúng với kim loại và hidro. Flo, oxi và clo là những phi kim hoạt động mạnh, cịn lu huỳnh, photpho, cacbon là những phi kim hoạt động yếu hơn.
III. Clo
Clo là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, tan một phần trong nớc. Clo là khí độc.
---
1. Tính chất hố học
a. Tác dụng với kim loại
Clo tác dụng với hầu hết các kim loại tạo thành muối clorua. Mg + Cl2 →to MgCl2
2Fe + 3Cl2 →to 2FeCl3
Cu + Cl2 →to CuCl2
b. Tác dụng với hidro
Clo tác dụng với hidro tạo thành khí hidroclorua, khí này tan trong nớc tạo thành dung dịch axit clohidric.
H2 + Cl2 →to 2HCl c. Tác dụng với nớc
Khi tan trong nớc một phần khí clo tác dụng với nớc tạo thành axit clohidric và axit hipoclorơ: H2O + Cl2 HCl + HClO
d. Tác dụng với dung dịch kiềm
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
Clo tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành muối natri clorua và muối natri hipoclorit (hỗn hợp muối NaCl và NaClO trong nớc gọi là nớc Gia-ven).
6KOH + 3Cl2 →to 5KCl + KClO3 + 3H2O
Chú ý: Clo khơng tác dụng trực tiếp với oxi tạo thành oxit.
2. ứng dụng và điều chế
a. ứng dụng
Clo cĩ nhiều ứng dụng trong đời sống và trong sản suất nh: khử trùng nớc sinh hoạt, tẩy trắng vải, sợi, bột giấy và đợc sử dụng nhiều trong cơng nghiệp cao su, chất dẻo …
b. Điều chế
- Trong phịng thí nghiệm: Cho axit clohidric đặc tác dụng với chất oxi hố mạnh. 4HCl(dd đặc) + MnO2 →to MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl(dd đặc) + MnO2 →to MnCl2 + Cl2 + 2H2O
16HCl(dd đặc) + 2KMnO2 →to 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O - Trong cơng nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl bão hồ cĩ màng ngăn xốp. 2NaCl(dd bão hồ) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
IV. Cacbon
1. Đơn chất
a. Tính chất vật lí của cacbon
- Dạng thù hình: " Dạng thù hình của nguyên tố là dạng tồn tại của những đơn chất khác nhau do cùngmột nguyên tố hố học tạo nên". Cacbon cĩ ba dạng thù hình chính: một nguyên tố hố học tạo nên". Cacbon cĩ ba dạng thù hình chính:
+ Kim cơng: là chất rắn trong suốt, cứng và khơng cĩ khả năng dẫn điện. Kim cơng thờng đợc dùng làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính …
+ Than chì: là chất rắn mềm, cĩ khả năng dẫn điện. Than chì thờng đợc dùng làm điện cực, chất bơi trơn, ruột bút chì …
+ Cacbon vơ định hình: là chất rắn, xốp khơng cĩ khả năng dẫn điện. Thờng đợc sử dụng làm nhiên liệu trong đời sống và trong sản suất.