Điều chế oxit:

Một phần của tài liệu Chuyên đề bồi dưỡng gọc sinh giỏi hóa học lớp 8 và lớp 9 (Trang 105)

---Phi kim + oxi Phi kim + oxi

kim loại + oxi

Oxi + hợp chất

Oxit

Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ

khơng tan Nhiệt phân Axit

(axit mất nớc)

kim loại mạnh+ Oxit kim loại yếu HiđrOxit Lỡng tính

Bazơ

Muối Muối

---

Ví dụ:

2N2 + 5O2 2N2O5

3Fe + 2O2 Fe3O4

2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2

2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2

4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2H2CO3 CO2 + H2O H2CO3 CO2 + H2O CaCO3 CO2 + CaO Cu(OH)2 H2O+ CuO 2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe B. Bazơ :

I. Định nghĩa: Bazơ là hợp chất hĩa học mà trong phân tử cĩ 1 nguyên tử Kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhĩm hiđrơxit (_ OH).

II. Tính chất hĩa học:

1. Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hĩa xanh, phenolphtalein khơng màu hĩa hồng. 2. Tác dụng với Axít : Mg(OH) + 2HCl2 →MgCl + 2H O2 2

2 4 2 4 2

2KOH + H SO → K SO + 2H O ;

2 4 4 2

KOH + H SO → KHSO + H O

3. Dung dịc kiềm tác dụng với oxit phi kim: 2KOH + SO3 →K SO + H O2 4 2

KOH + SO3 → KHSO4

Một phần của tài liệu Chuyên đề bồi dưỡng gọc sinh giỏi hóa học lớp 8 và lớp 9 (Trang 105)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(138 trang)
w