Một số đặc tính của liên kết cộng hóa trị:

M: kim loại kiềm, X: halogen

Một số đặc tính của liên kết cộng hóa trị:

Năng lượng đứt nối, năng lượng liên kết:

 Trong các hợp chất cộng hóa trị, có hai loại tương tác:

 Tương tác giữ các nguyên tử giữ chúng liên kết với nhau trong một phân tử, tương tác này được đo bằng năng lượng liên kết (hay năng lượng nối).

 Tương tác giữ các phân tử với nhau, tương tác này được đo bằng năng lượng liên kết giữa các phân tử.

 _{Năng lượng liên kết giữa các phân tử < năng lượng nối cộng hóa trị.}

 _{Năng lượng đứt nối là sự thay đổi enthalpy cần thiết để làm đứt các liên kết cộng hóa trị của}

1 mol phân tử hai nguyên tử ở trạng thái khí.

H₂ (k) → H (k) + H (k) ∆H° = 436,4 kJ Cl₂ (k) → Cl (k) + Cl (k) ∆H° = 242,7 kJ O₂ (k) → O (k) + O (k) ∆H° = 498,7 kJ

N (k) → N (k) + N (k) ∆H° = 941,4 kJ

Chương II: Liên kết hóa học

Liên kết hóa học – Liên kết cộng hóa trị

Một số đặc tính của liên kết cộng hóa trị:

Năng lượng đứt nối, năng lượng liên kết:

 Năng lượng đứt nối trong phân tử nhiều nguyên tử khác nhau một chút tùy thuộc vào môi trường hóa học (môi trường điện tử) xung quanh nối đó ⇒ người ta thường sử dụng năng lượng đứt nối trung bình.

H₂O (k) → H (k) + OH (k) ∆H° = 502 kJ OH (k) → H (k) + O (k) ∆H° = 427 kJ

Nối ∆H° (KJ/mol) Nối ∆H° (KJ/mol) Nối ∆H° (KJ/mol) Nối ∆H° (kJ/mol) Nối ∆H° (kJ/mol) H-H 436,4 H-Br 366,1 C=N 615 N-N 193 O-P 502 H-N 393 H-I 298,3 C N 891 N=N 418 O=S 469 H-O 460 C-H 414 C-O 351 N N 941,4 P-P 197 H-S 368 C-C 347 C=O 745 N-O 176 P=P 489 H-P 326 C=C 620 C-P 263 N-P 209 S-S 268 H-F 568,2 C C 812 C-S 255 O-O 142 S=S 352 HCl 431,9 C-N 276 C=S 477 O=O 498,7 F-F 150,6

Liên kết hóa học – Liên kết cộng hóa trị

Một số đặc tính của liên kết cộng hóa trị:

Độ nóng chảy, độ sôi, độ hòa tan, độ dẫn điện:

Hợp chất ion Hợp chất cộng hóa trị

Rắn, t° nóng chảy cao (vài trăm độ C) Khí, lỏng, rắn, t° nóng chảy thấp (<300°C) Hầu hết tan trong các dm phân cực (H₂O),

không tan trong các dm khọng phân cực (hexan)

Hầu hết không trong các dm phân cực, tan trong các dm không phân cực.

Hợp chất ion nóng chảy dẫn điện tốt, dd nước của hợp chất ion dẫn điện tốt.

Hợp chất cộng hóa trị lỏng và nóng chảy không dẫn điện.

Dd nước của hợp chất cộng hóa trị thường dẫn điện kém.

Chương II: Liên kết hóa học