III. Làm thế nào để quá trình hòa tan chất rắn trong n ớc xảy ra nhanh hơn
b.Ví dụ 1/sgk ( thay khối lợng của muối bằng 32b gam ).
bằng 32b gam ).
Số mol của muối có trong dung dịch : n = 32/160 = 0,2 mol.
HS đọc đề bài tóm tắt
? số mol của dung dịch mới thay đổi thế nào
? Thể tích của dung dịch thay đổi thế nào ? Nêu hớng giải
HS phát biểu nhận xét bổ sung HS lên bảng trình bày .
GV chỉnh lí ,chốt lại kiến thức đúng . GV mở rộng :
- Trờng hợp pha trộn nhiều dung dịch . - Trờng hợp pha trộn có xảy ra phản ứng hóa học.
Nồng độ mol của dung dịch là
CM = n/V = 0,2/0,2 = 1M
Ví dụ 2: (Thay dd 2 có CM = 1,5M ) Ta có :
n1 = 0.5.2 = 1 mol
n2 = 1,5 .3 = 4,5 mol.
Tổng số mol chất tan trong dung dịch. n= 5,5 mol
Thể tích của dung dich sau khi trộn. V = 5l
Nồng độ mol của dung dich sau phản ứng :
CM = 5,5/5 = 1,1M
IV.Củng cố :
+ Nêu các dạng toán liên quan đến CM
+ GV lu ý :
- Trờng hợp pha loãng dung dich -Trờng hợp cô đặc dung dịch .
Khi đó n và V của dung dich thay đổi thế nào .
V.H ớng dẫn: ớng dẫn: + Bài 3 : CM = n/V + Bài 4 : n = CM .V , m = n.M + BTVN : 3,4,6/146. _______________________________________
Ngày soạn : Tuần : 32
Bài : pha chế dung dịch. a. Mục tiêu :
+ HS biết tính toán và cách pha chế 1 dung dịch theo nồng độ cho trớc . + Rèn kĩ năng tính toán
+ Giáo dục ý thức tích cực học tập .
b. Chuẩn bị :
+ Giáo án .
c.Tiến trình bài giảng :
I.ổn định tổ chức lớp . II. Kiểm tra bài cũ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
? Nêu định nghĩa ,công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch. ? Khi pha loãng và cô đặc dung dịch số n chất tan và V dung dịch thay đổi thế nào.
III Bài mới :
Hoạt động của thầy và trò Nội dung
HS đọc đề bài ,tóm tắt
? Nêu những điều kiện cần để pha chế đ- ợc dung dịch theo yêu cầu.
? Nêu hớng giải của bài toán HS đứng tại chỗ trình bày
? Nêu cách pha chế
HS phát biểu nhận xét bổ sung GV yêu cầu hs tóm tắt bài toán
? Nêu hớng giải ,ta cần xác địng đại lợng nào .
1 hs lên bảng làm các em khác nhận xét bổ sung .
? Trình bày cách pha chế
HS phát biểu nhận xét ,bổ sung.
I.Cách pha chế mọt dung dịch theo nồng độ cho tr ớc .
Bài tập 1: sgk/147
a. Pha chế 50 g dd Cu SO4 có nồng độ 10%
Bài làm : + Tính toán :
Khối lợng muối cần lấy: m = 10.50/100 = 5g Khối lợng nớc cần lấy; m = 50 – 5 = 45g + Cách pha SGK. b. Pha chế 50ml dd Cu SO4 có nồng độ 1M + Tính toán :
Số mol chất tan trong dung dich n = 0,05.1 = 0,05 mol
Khối lợng muối cần lấy : m = 0,05.160 = 8g
+ Cách pha chế
cho 8g muối vào ống chia độ ,cho nớc vào đến 50ml dd ,lắc đề.
IV .Củng cố
? Nêu các bớc pha chế 1 dung dịch theo nồng độ cho trớc. + HS đọc kết luận sau bài.
V.H
ớng dẫn
+ công thức tính khối lợng riêng : d = m/V
+ Công thức liên đới giữa C% và CM :
CM = C%.10d/M.
+ làm bài tập 3,4/sgk.
Ngày soạn : Tuần : 33 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Ngày giảng : Tiết : 65
Bài :pha chế dung dịch ( tiếp theo )
a. Mục tiêu :