---***---
Cõu 1. Đơn chất kim lọai cú cấu tạo mạng tinh thể:……
A. nguyờn tử B. phõn tử C. ion D. kim lọai
Cõu 2. Trong tinh thể kim lọai, mật độ e tự do càng cao thỡ: A. kim lọai càng cứng, nhiệt độ núng chảy càng thấp. B. kim lọai càng cứng, nhiệt độ núng chảy càng cao. C. kim lọai càng mềm, nhiệt độ núng chảy càng thấp. D. kim lọai càng mềm, nhiệt độ núng chảy càng cao.
A. Bỏn kớnh nguyờn tử giảm dần, năng lượng ion húa tăng dần. B. Bỏn kớnh nguyờn tử tăng dần, năng lượng ion húa tăng dần. C. Bỏn kớnh nguyờn tử giảm dần, năng lượng ion húa giảm dần. D. Bỏn kớnh nguyờn tử tăng dần, năng lượng ion húa giảm dần.
Cõu 4. Cho Na dư vào dung dịch FeCl3 thỡ xĩy ra:
A. 1 phản ứng B. 2 phản ứng C. 3 phản ứng D. 4 phản ứng
Cãu 5. Cho caực caởp oxi hoaự–khửỷ: (1) Cu2+/Cu; (2) Fe2+/Fe; (3) Mg2+/Mg; (4) Sn2+/Sn. Thửự tửù tớnh oxi hoaự mánh dần laứ:
A. (1), (2), (3), (4). B.(3), (2), (4), (1). C.(2), (4), (3), (1). D.(2), (3), (4), (1).
Cãu 6. Coự caực dung dũch: (1) H2SO4 loaừng; (2) FeSO4; (3) CuSO4; (4) Fe2(SO4)3. Caực dung dũch coự phaỷn ửựng vụựi saột kim loái laứ:
A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (4).
Cãu 7. ẹeồ baỷo veọ voỷ taứu hoaởc trú cầu baống theựp (hụùp kim Fe vaứ Cacbon), ngửụứi ta haứn vaứo theựp (phần ngãm dửụựi nửụực) kim loái naứo sau ủãy:A.Zn B.Ni C.Sn D. Cu
Cãu 8. ẹeồ ủiều cheỏ saột tửứ Fe3O4 ngửụứi ta duứng phửụng phaựp A. thuỷy luyeọn. B.nhieọt luyeọn.
C. ủieọn phãn dung dũch. D. ủieọn phãn Fe3O4 noựng chaỷy.
Cõu9: Một tấm kim loại Au bị bỏm một lớp Fe ở bề mặt. Ta cú thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trờn bề mặt bằng dung dịch nào sau đõy :
A.dd CuSO4 dư B.dd FeSO4 dư C.dd FeCl3 dư D.dd ZnSO4 dư
Cõu 10: Cho cỏc chất rắn Cu, Fe, Ag và cỏc dd CuSO4, FeSO4, Fe(NO3)3.Số phản ứng xảy ra từng cặp chất một là : A.1 B.2 C.3 D.4
Cõu 11:Nhỳng một lỏ Fe nặng 8 gam vào 500 ml dd CuSO4 2M . Sau một thời gian lấy lỏ Fe ra cõn lại thấy nặng 8,8 gam. Xem thể tớch dd khụng thay đổi thỡ nồng độ mol/lớt của CuSO4 trong dd sau phản là : A.2,3 M B.0,27 M C.1,8 M D.1,36 M
Cõu 12: Điện phõn ddAgNO3 với cỏc điện cực trơ là graphit thỡ sản phẩm thu được :
A.Ag, O2 , HNO3 B.Ag , NO2, HNO3 C.Ag , HNO3 D.AgOH , N2 , H2O
Cõu 13:Loại phản ứng húa học nào xảy ra trong sự ăn mũn kim loại ? A.phản ứng thế B.phản ứng oxi húa khử C.phản ứng phõn hủy D.phản ứng húa hợp
Cõu 14:Chọn cõu sai:
Nhỳng thanh Fe ( đĩ đỏnh sạch ) vào cỏc dd sau một thời gian rỳt thanh Fe ra, sấy khụ nhận thấy thế nào?(Gỉa sử cỏc kim loại sinh ra (nếu cú) đều bỏm vào thanh Fe)
A.Dung dịch CuSO4:khối lượng thanh Fe tăng so với ban đầu B.Dung dịch NaOH: khối lượng thanh sắt khụng đổi
C.Dung dịch HCl: khối lượng thanh sắt giảm
D.Dung dịch FeCl3: khối lượng thanh sắt khụng thay đổi
Cõu 15:Chọn đỏp ỏn đỳng
Trường hợp nào sau đõy cú xảy ra phản ứng
1.Cu + Cl2 2.Fe + CuSO4 3. AgNO3 + Fe(NO3)2
4.Ag + CuSO4 5.Mg + HNO3 6. Au + O2
A.1,2,3,5 B.2,4,5,6 C.1,2,5 D.2,5
Cõu 16:Khi điện phõn ddNiSO4 ở anot xảy ra quỏ trỡnh : H2O - 2e → 1
2O2 + 2H+
Như vậy anot được làm bằng : A. Zn B. Cu C.Ni D.Pt
Cõu 17 :Cho 4 kim loại Al , Fe , Mg , Cu và 4 dung dịch ZnSO4 , AgNO3 , CuCl2, MgSO4 . Kim loại nào khử được cả 4 dung dịch muối ?
Cõu 18 : Một dõy kẽm được nhỳng trong một dung dịch đồng II sunfat. Chọn phản ứng đỳng xảy ra :A. Cu2+ + 2e → Cu Sự Oxy hoỏ
B. Cu Cu2+ + 2e . Sự khử C. Zn Zn2+ + 2e Sự Oxy hoỏ D. Zn + 2e → Zn 2+ Sự Oxy hoỏ
Cõu 19 :Một tấm kim loại bằng Au bị bỏm 1 lớp sắt ở bề mặt . Ta cú thể rửa lớp Fe ở bề mặt bằng dung dịch nào sau đõy :
A. CuSO4 dư B. FeSO4 dư C. FeCl3 dư D. Cả A và C đỳng
Cõu 20 :Dĩy kim loại nào sau đõy được xếp theo chiều tăng dần của tớnh khử
A. Al , Mg , Ca , K B.K , Ca , Mg , Al C. Al , Mg , K , Ca D. Ca , K , Mg , Al
Cõu 21 :Nhúm dung dịch nào sau đõy tỏc dụng với H2O tạo dung dịch kiềm:
A. Na, K, Mg, Ca. Be , Mg , Ca , Ba C. Ba , Na , K , Ca D. K , Na , Ca , Zn
Cõu 22 :Để điều kiện cỏc kim loại Na , Mg ,Ca trong cụng nghiệp , người ta thường dựng cỏch nào trong cỏc cỏch sau :
A. điện phõn dung dịch muối Clorua bĩo hũa tương ứng cú vỏch ngăn B. dựng H2 hoặc CO khử tớnh Oxớt kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao C. dựng kim loại K cho tỏc dụng với dung dịch muối Clorua tương ứng D. điện phõn núng chảy muối Clorua khan tương ứng
Cõu 23 :Phản ứng oxy hoỏ- khử xảy ra theo chiều tạo thành :
A. Chất kết tủa C. Chất khớ
B. Chất oxy hoỏ và chất khử mạnh hơn D. Chất oxy hoỏ và chất khử yếu hơn
Cãu 25: Trong caực phaỷn ửựng hoựa hóc, caực nguyẽn tửỷ kim loái:
A. chổ theồ hieọn tớnh khửỷ B. chổ theồ hieọn tớnh oxi hoựa
C. coự theồ theồ hieọn tớnh khửỷ hoaởc tớnh oxi hoựa D. khõng theồ hieọn tớnh khửỷ hoaởc tớnh oxi hoựa
Cãu 26: Phaựt bieồu naứo sau ủãy khõng ủuựng:
A. Kim loái coự tớnh khửỷ B. Kim loái coự tớnh oxi hoựa C. Kim loái deĩ bũ oxi hoựa D. Ion kim loái coự tớnh oxi hoựa
Cãu 27: Kim loái naứo sau ủãy taực dúng vụựi clo vaứ axit clohidric cho cuứng moọt loái muoỏi:
A. Cu B. Fe C. Al D. Ag
Cãu 28: Caực phaỷn ửựng sau ủãy, phaỷn ửựng naứo khõng ủuựng?
1/ CuO + H2 →t0 Cu + H2O 3/ 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2/ Fe + Cl2 FeCl2 4/ Cu + H2SO4 CuSO4 + H2
A. 1,2 B. 2,3 C. 2,4 D. 3,4
Cãu 29: Caực chaỏt naứo sau ủãy khi taực dúng vụựi saột táo nẽn hụùp chaỏt saột (III): (1) HCl , (2) Cl2 , (3) dd HNO3 , (4) dd Cu(NO3)2
A. 1,2 B. 2,3 C. 3,4 D. 2,4
Cãu 30: Moọt vaọt baống theựp ( hụùp kim Fe – C ) ủeồ ngoaứi trụứi xaỷy ra hieọn tửụùng:
A. Aờn moứn kim loái B. Khõng bũ aờn moứn C. Aờn moứn ủieọn hoựa D. Aấn moứn sinh hóc
Cãu 31: ẹiều cheỏ bác tửứ dung dũch bác nitrat coự theồ duứng phửụng phaựp:
A. Thuỷy luyeọn B. ẹieọn phãn C. Nhieọt phãn D. A, B, C ủều ủuựng
Cãu 32: Daừy naứo sau ủãy xeỏp theo thửự tửù taờng dần tớnh khửỷ:
A. Cu < Fe < Pb < Al C. Cu < Pb < Fe < Al B. Fe > Pb > Cu > Al D. Al > Fe > Pb > Cu
Cãu 33: Keừm taực dúng vụựi dung dũch H2SO4 loaừng, thẽm vaứo ủoự vaứi giót dung dũch CuSO4. Lửùa chón hieọn tửụùng baỷn chaỏt trong soỏ caực hieọn tửụùng sau ủãy:
A. Aờn moứn kim loái B. Hidro thoaựt ra mánh hụn C. Aờn moứn ủieọn hoựa hóc D. maứu xanh bieỏn maỏt
Cãu 34: Vỡ sao ủồng laứ kim loái daĩn ủieọn toỏt hụn nhõm nhửng ngửụứi ta lái duứng nhõm laứm dãy caựp daĩn ủieọn maứ khõng duứng ủồng? Vỡ:
A. Nhõm nhé hụn ủồng nhiều C. Nhõm bền hụn ủồng B. Nhõm reừ tiền hụn ủồng D. A vaứ B ủuựng
Cãu 35 : Khi cho moọt kim loái vaứo dung dũch axit nitric khõng coự khớ thoaựt ra . Coự theồ keỏt luaọn : A . Axit nitric ủaởc nguoọi, kim loái laứ Al, Fe, Cr . B. Axit nitric raỏt loaừng, kim loái phaỷi mánh .
C . Axit nitric nồng ủoọ baỏt kỡ , kim loái laứ bách kim hoaởc vaứng . D. A,B,C ủều ủuựng .
Cãu 36 : Phaựt bieồu naứo KHÔNG ẹÚNG khi nhaọn xeựt về aờn moứn kim loái cuỷa voỷ taứu bieồn ủang hoát ủoọng : A . Laứ aờn moứn hoựa hóc . B . Laứ aờn moứn ủieọn hoựa hóc . C. Laứ sửù phaự huỷy kim loái bụỷi mõi trửụứng xung quanh . D. Coự phaựt sinh doứng ủieọn .
Cãu 37 : Cho CO dử qua hoĩn hụùp CuO, Al2O3, MgO neỏu phaỷn ửựng xaỷy ra hoaứn toaứn ta thu ủửụùc chaỏt raộn gồm : A. Cu B. Cu,Al . C. Cu , Al2O3, MgO D. Taỏt caỷ ủều sai .
Cãu 38 : Phửụng phaựp ủiều cheỏ CuSO4 toỏt nhaỏt laứ : A. Cho Cu taực dúng vụựi axit H2SO4 ủaởc . B. Cho Cu taực dúng vụựi axit H2SO4 loaừng .
C. Cho Cu taực dúng vụựi axit H2SO4 loaừng vaứ súc khớ oxi vaứo . D. Cho Cu taực dúng vụựi dung dũch FeSO4 .
Cãu 39 : Cho hoĩn hụùp chaỏt raộn X(Al, Mg) vaứo dung dũch chửựa hoĩn hụùp 2 muoỏi Cu(NO3)2 vaứ AgNO3 laộc cho ủều phaỷn ửựng xong thu ủửụùc hoĩn hụựp chaỏt raộn Y chửựa 3 kim loái . 3 kim loái ủoự laứ : A . Al,Mg, Ag . B. Al, Mg,Cu. C. Al, Ag , Cu . D . Ag, Cu , Mg .
Cãu 40 : Cho dung dũch chửựa caực ion : SO42- , Na+ , K+, Cu2+ , Cl- , NO3- . Caực ion naứo khõng bũ ủieọn phãn ụỷ tráng thaựi dung dũch .
A. K+, SO42- , Cl- ,K+ . B.Na+, K+ , Cl- , SO42- . C. Cu2+, K+, Cl- , SO42-. D. Na+, K+ , NO3- , SO42-
Cãu 41 : Khi ủieọn phãn 26 g muoỏi iotua của một kim loại X noựng chaỷy, thỡ thu ủửụùc 12,7 gam iot. Cho biết iotua của kim loại naứo bị ủieọn phãn?
A. KI . B. CaI2 . C. Nal . D. Csl .
Cãu 42 : ẹoỏt chaựy heỏt 1,08 g moọt kim loái hoựa trũ 3 trong khớ clo ngửụứi ta thu ủửụùc 5,34g muoỏi clorua cuỷa kim loái ủoự . Kim loái ủaừ ủoỏt laứ : A. Fe. B. Al . C. Cr . D. Sn .
Cõu 43 :Điện phõn NaCl núng chảy với cường độ dũng điện I=1,93A trong thời gian 6 phuựt 40 giãy thỡ thu ủược 0,1472 gam Na. Vậy hiệu suất ủiện phãn laứ :
A.100% B.90% C.80% D.75%
Cãu 44: Liẽn keỏt kim loái laứ liẽn keỏt sinh ra do:
A. ion dửụng vaứ ion ãm. B. caực caởp electron goựp chung. C. caực electron tửù do gaộn caực ion dửụng kim loái vụựi nhau. D. sửù cho- nhaọn electron.
Cãu 45: Keỏt luaọn naứo sau ủãy khõng ủuựng?
A. Caực thieỏt bũ maựy moực baống kim loái tieỏp xuực vụựi hụi nửụực ụỷ nhieọt ủoọ cao coự khaỷ naờng bũ aờn moứn hoựa hóc.
B. Noỏi thanh Zn vụựi voỷ taứu thuỷy baống theựp thỡ voỷ taứu thuỷy seừ ủửụùc baỷo veọ.
D. Moọt mieỏng voỷ ủồ hoọp laứm baống saột tãy ( saột traựng thieỏc) bũ xãy xaựt taọn bẽn trong, ủeồ trong khõng khớ aồm thỡ Sn seừ bũ aờn moứn trửụực.
Cãu 46: Nhuựng moọt thanh Cu vaứo dung dũch AgNO3 thỡ khoỏi lửụùng cuỷa thanh Cu sau phaỷn ửựng seừ ( giaỷ sửỷ taỏt caỷ lửụùng Ag sinh ra ủều baựm vaứo thanh Cu):
A. taờng. B. giaỷm. C. khõng ủoồi. D. khõng xaực ủũnh.
Cãu 47: Nguyẽn taộc chung ủeồ ủiều cheỏ kim loái laứ:
A. sửù khửỷ caực ion kim loái. B. sửù oxi hoựa caực ion kim loái. C. sửù khửỷ caực kim loái. D. sửù oxi hoựa caực kim loái.
Cãu 48: Nhửừng tớnh chaỏt vaọt lyự chung cuỷa kim loái nhử tớnh deỷo, tớnh daĩn ủieọn, tớnh daĩn nhieọt, aựnh kim ủửụùc xaực ủũnh bụỷi yeỏu toỏ naứo sau ủãy:
A.Máng tinh theồ kim loái. B.Caực electron tửù do. C.Caực ion dửụng kim loái. D.Liẽn keỏt trong kim loái.
Cãu 49: Dung dũch FeSO4 coự laĩn táp chaỏt CuSO4. Chaỏt naứo sau ủãy coự theồ loái boỷ ủửụùc táp chaỏt: A. Boọt Fe dử, lóc. B. Boọt Al dử, lóc. C.Boọt Cu dử, lóc. D.Boọt Zn dử, lóc.
Cãu 50: Trong daừy ủieọn hoựa cuỷa kim loái, vũ trớ moọt soỏ caởp oxi hoựa – khửỷ ủửụùc saộp xeỏp nhử sau:Al3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag; Au3+/Au . Trong soỏ caực kim loái Al, Fe, Ni, Ag, Cu, Au kim loái taực dúng vụựi dung dũch muoỏi saột (III) laứ kim loái naứo sau ủãy:
A.Al, Fe, Ni, Au. B.Al, Fe, Ni, Ag. C.Al, Fe, Ni, Cu. D.Al, Ni, Cu, Ag.
Cãu 51: ẹieọn phãn dung dũch NaCl, ủieọn cửùc trụ, khõng coự vaựch ngaờn. Saỷn phaồm thu ủửụùc gồm: A.H2, Cl2, NaOH. B.H2, Cl2, NaOH, nửụực javen. C. H2, Cl2, nửụực javen. D.H2, nửụực javen.
Cõu 52:Ngõm một vật bằng đồng vào 100ml dd AgNO3 0,2M. Sau khi kết thỳc phản ứng, khối lượng vật: A. Tăng 1,52g B. Giảm 1,52g C. Tăng 0,44g D. Giảm 0,44g
Cãu 53 :Cho caực dung dũch NaCl , NH4Cl , (NH4)2CO3 . Kim loái phãn bieọt ủửụùc taỏt caỷ caực dung
dũch trẽn : A. Natri . B. Kali C. Bari . D. Rubiủi .
Cãu 54: Trong daừy ủieọn hoựa cuỷa kim loái, vũ trớ moọt soỏ caởp oxi hoựa – khửỷ ủửụùc saộp xeỏp nhử sau:Al3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag; Au3+/Au . Trong soỏ caực kim loái Al, Fe, Ni, Ag, Cu, Au kim loái taực dúng vụựi dung dũch muoỏi saột (III) laứ kim loái naứo sau ủãy:
A.Al, Fe, Ni, Au. B.Al, Fe, Ni, Ag. C.Al, Fe, Ni, Cu. D.Al, Ni, Cu, Ag.
Cãu 55: Cho Na vaứo dung dũch CuSO4 seừ xaỷy ra hieọn tửụùng naứo sau ủãy : A.Coự khớ khõng maứu bay ra, coự xuaỏt hieọn keỏt tuỷa ủoỷ. B.Coự khớ khõng maứu bay ra, coự xuaỏt hieọn keỏt tuỷa xanh. C.Coự khớ maứu nãu ủoỷ bay ra, dung dũch trong suoỏt. D.Coự khớ maứu nãu ủoỷ bay ra, coự xuaỏt hieọn keỏt tuỷa xanh.
Cãu 56: ẹeồ phãn bieọt caực hoựa chaỏt riẽng bieọt NaCl, FeCl3 , NH4Cl, (NH4)2CO3, AlCl3 ta coự theồ duứng kim loái naứo trong caực kim loái sau ủãy:
A.Kali. B.Bari. C.Rubiủi. D.Magie.
Cãu 57: Haừy chón trỡnh tửù caựch tieỏn haứnh naứo trong caực trỡnh tửù sau ủeồ phãn bieọt 4 chaỏt raộn Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4 ủửùng trong 4 ló riẽng bieọt:
A.Duứng nửụực, duứng dung dũch HCl. B.Duứng nửụực,duứng dung dũch BaCl2. C.Duứng nửụực,duứng dung dũch AgNO3. D.Duứng dung dũch HNO3.
Cãu 58: ẹieọn phãn CaCl2 noựng chaỷy, xaỷy ra phaỷn ửựng: Ca2+ + 2e Ca. Nhaọn xeựt naứo sau ủãy ủửụùc cho laứ ủuựng:
C.ễÛ cửùc dửụng nguyẽn tửỷ Ca bũ oxi hoựa. D.ễÛ cửùc ãm nguyẽn tửỷ Ca bũ khửỷ.
Cãu 59: ẹeồ nhaọn bieỏt caực chaỏt raộn riẽng bieọt Al2O3, Mg, Al ngửụứi ta coự theồ duứng moọt trong caực hoựa chaỏt naứo sau ủãy:
A.Dung dũch NaNO3. B.Dung dũch NaOH. C.Dung dũch HCl D.Dung dũch NaCl.
Cõu 60: Những tớnh chất vật lý nào sau đõy đặc trưng cho kim loại
A. Cú ỏnh kim B. Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. C. Cú tớnh dẽo D. Tấtcả tớnh chất trờn.
Cõu 61: Hũa tan hồn tồn 2,73g một kim loại kiềm vào nước, thu được một dd cú khối lượng lớn hơn so với lượng nước đĩ dựng là 2,66g. Đú là kim loại: A. Li B. Na C. K D. Rb
Cõu 62: Một dung dịch chứa a mol NaOH tỏc dụng với một dung dịch chứa b mol AlCl3. Điều kiện để thu được kết tuả sau phản ứng là: A. a > 4b B. a < 4b C. a = 2b D. a = 3b
Cõu 63: Phản ứng Cu + FeCl3→ CuCl2 + FeCl2 cho thấy: A. Đồng kim loại cú tớnh khử mạnh hơn sắt kim loại. B. Đồng cú thể khử Fe3+ thành Fe2+
C. Đồng kim loại cú tớnh ụxi húa kộm sắt kim loại. D. Sắt kim loại bị đồng đẩy ra khỏi dung dịch muối.
Cõu 64: Cho NaOH vừa đủ vào dung dịch chứa 2 muối AlCl3 và FeSO4 được hỗn hợp 2 kết tủa (hỗn hợp A). Nung A được chất rắn B. Cho H2 dư đi qua B nung núng được chất rắn C gồm:
A. Fe và Al B. Fe C. Al2O3 và Fe D. Fe2O3 và Al2O3
Cõu 65: Cho 15,6g hỗn hợp Al và Mg tỏc dụng với dung dịch HCl dư thu được 17,92 l H2 (đktc). Thành phần % theo khối lượng của Al và Mg là:
A. 69,23% Al; 30,77% Mg B. 38,46% Al ; 61,54% Mg C. 34,6% Al; 65,4% Mg D. 51,92% Al; 48,08% Mg.
Cõu 66: Cú 3 kim loại Ba, Fe, Cu. Cú thể dựng dung dịch nào sau đõy để nhận biết 3 kim loại
đú. A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. Tất cả cỏc dung dịch trờn
Cõu 67: Cú 2 dung dịch Fe (NO3)3 và AgNO3. Cú thể dựng chất nào sau đõy để phõn biệt:
A. Na B. Fe C. NaOH D. Tất cả cỏc chất trờn.
Cõu 68 : Cho mĩnh kẽm vào dung dịch CuSO4, hiện tượng hoỏ học là
A.kẽm từ từ tan ra, màu xanh dung dịch nhạt dần,cú lớp đồng màu đỏ bỏm lờn kẽm. B. màu xanh đậm dần, cú lớp đồng màu đỏ bỏm lờn kẽm.
C. màu xanh dung dịch nhạt dần, cú lớp đồng màu xanh bỏm lờn kẽm. D.khụng cú hiện tượng xảy ra.
Cõu 69 : Cú 3 cặp oxy hoỏ khử Fe2+/Fe, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu.
Số phương trỡnh ion cú thể cú là : A.1. B.2. C.3. D.4.
Cõu 70 : Để điều chế natri kim loại, người ta cú thể dựng phương phỏp nào trong cỏc phương sau: