C. C3H7OH D C2H5OH
khụng hết 200ml dung dịch HCl 0,5M M thuộc phõn nhúm chớnh nhúm II Kim loại M là:
3? a điện phõn dung dịch
b phương phỏp thủy luyện c phương phỏp nhiệt luyện d điện phõn núng chảy
D
Cho 1,75 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn toàn trong dung dịhc HCl, thu được 1,12 lớt khớ H2(đkc). Cụ cạn dung dịch thu được hỗn hợp muối khan là ...
a. 5 gam.
b. 5,3 gam.
c. 5,2 gam. d. 5,5 gam.
Tớnh chất nào sau đõy khụng phải là của Al ? a kim loại nhẹ, màu trắng
b kim loại nặng, màu đen
c kim loại dẻo,dẽ dỏt mỏng,kộo thành sợi d kim loại cú khả năng dẫn điện, dẫn nhiệt
B
Hũa tan hoàn toàn một hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al trong dung dịch HCl, thu được 0,4 mol khớ (đkc). Cũng lượng hỗn hợp trờn khi tỏc dụng với dung dịch NaOH dư lại thu được 6,72 lớt khớ H2 (đkc). Khối lượng của Mg, Al trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là ...
a. 2,4 gam và 5,4 gam.
b. 3,5 gam và 5,5 gam. c. 5,5 gam và 2,5 gam. d. 3,4 gam và 2,4 gam.
A
Nhụm kim loại nguyờn chất khụng tan trong nước là do…
a. Al tỏc dụng với nước tạo ra Al(OH)3khụng tan trờn bề mặt, ngăn cản phản ứng.
b. Al tỏc dụng với nước tạo ra Al2O3khụng tan trờn bề mặt, ngăn cản phản ứng. c. trờn bề mặt nhụm cú lớp oxit bền vững bảo vệ.
d. nhụm khụng cú khả năng phản ứng với nước.
A
Một mẫu nhụm kim loại đó để lõu trong khụng khớ. Cho mẫu nhụm đú vào dung dịch NaOH dư. Sẽ cú phản ứng húa học nào xảy ra trong số những phản ứng cho sau đõy?
(1) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3+ 3H2 (2) Al2O3+ 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (3) Al(OH)3+ NaOH → NaAlO2 + 2H2O (4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2+ 3H2
a. Phản ứng theo thứ tự: (2), (1), (3).
b. Phản ứng theo thứ tự: (1), (2), (3). c. Phản ứng theo thứ tự: (1), (3), (2). d. Phản ứng (4).
A
Trong điều kiện thớch hợp, Al phản ứng với:
1Halogen; 2 Hiđro; 3 Nước; 4 Lưu huỳnh; 5Nitơ; 6 Cacbon; 7 Axit; 8 Kiềm; 9Sắt(II)oxit; 10 cỏt a 2,4,6,8
b 1,3,5,7 c 10,9
d Tất cả cỏc đều đỳng
D
Sắt vừa thể hiện húa trị II vừa thể hiện húa trị III khi tỏc dụng.
A. Cl2 B. Dung dịch HCl C. O2 D. S
c
Tớnh chất vật lý nào sau đõy của Sắt khỏc với cỏc đơn chất kim loại khỏc. A. Tớnh dẻo, dễ rốn.
B. Dẫn điện và nhiệt tốt.
C. Cú tớnh nhiễm từ.
D. Là kim loại nặng.
Hợp chất nào khụng tỏc dụng với dung dịch HNO3.
A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3 C. Fe(OH)3 D. Cả A và B
b
a) Phản ứng nào sau đõy khụng thể xảy ra: A) Sắt tỏc dụng với dung dịch HCl.
B) Sắt tỏc dụng với dung dịch H2SO4loóng. C) Sắt tỏc dụng với dung dịch HNO3.
D) Sắt tỏc dụng với dung dịch HNO3đặc nguội
D
Hợp chất nào tỏc dụng với dung dịch HNO3loóng khụng giải phúng khớ NO.
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Cả A và B
a
Cho sắt tỏc dụng với HNO3loóng ta thu được hợp chất của sắt là:
A: Muối sắt (III) B: Muối sắt (II) C: Oxit sắt (III) D: Oxit sắt (II)
A
Tớnh khử của Sắt được thể hiện khi:
A. Nhường 2 electron ở phõn lớp 4s. B. Nhường 1 electron ở phõn lớp 3d.
C. Nhường 2 electron ở phõn lớp 4s hoặc nhường thờm 1 electron ở phõn lớp 1d.
D. Cỏc ý trờn đều sai.
C
Tớnh chất húa học cơ bản của sắt là.
A. Tớnh oxi húa B. Tớnh khử
C. Tớnh oxi húa và tớnh khử D. Khụng xỏc định được
b
Cấu hỡnh electron của nguyờn tử sắt là:
A. 1s22s22p63s23p63d64s2
B. 1s22s22p63s23p63d8 C. 1s22s22p63s23p63d74s1 D. 1s22s22p63s23p63d8
A
Nguyờn tử sắt cú thể bị oxi húa thành cỏc mức ion cú thể cú.
A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe2+, Fe3+ D. Fe3+, Fe4+
c
Một tấm kim loại bằng Au bị bỏm một lớp Fe ở bề mặt. Ta cú thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trờn bề mặt bằng dung dịch nào sau đõy:
A. Dung dịch CuCl2dư. B. Dung dịch ZnCl2dư. C. Dung dịch FeCl 2dư. D.Dung dịch FeCl 3dư. D
Cú thể đựng axớt nào sau đõy trong bỡnh sắt.
A. HCl loóng B. H2SO4loóng C. HNO3đặc,nguội D. HNO3đặc,núng c
A. 2Fe + 3Cl2 �2FeCl3 B. Cl2 + 2NaI �2NaCl + I2 C. 2Fe + 3I2 � 2FeI3
D. 2NaOH + Cl2 � NaCl + NaClO + H2O Chọn cõu đỳng:
A.Điện trường và từ trường tồn tại độc lập nhau. B.Điện trường và từ trường là hai trường giống nhau. C.Trường điện từ là một dạng vật chất.
D.Tương tỏc điện từ lan truyền tức thời trong khụng gian. Đỏp ỏn: C c Chất và ion nào chỉ cú thể cú tớnh khử ? A. Fe; Cl-; S; SO2 B. Fe; S2-; Cl- C. HCl; S2-; SO2; Fe2+ D. S; Fe2+; Cl-; HCl B
Tớnh chất húa học chung của hợp chất sắt (III) là.
A. Tớnh oxi húa B. Tớnh khử
C. Tớnh oxi húa và tớnh khử D. Khụng xỏc định được
a
Cho cỏc chất : Cu, Fe, Ag và cỏc dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3.Số cặp chất cú phản ứng với nhau là:
A: 2 B: 3 C: 4 D: 5
C
Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al. Để thu được sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngõm hỗn hợp trong cỏc dung dịch dư nào.
A. Mg(NO3)2 B. Zn(NO3)2 C. Fe(NO3)2 D. Al(NO3)3
c
Nhỳng thanh Fe ( đó đỏnh sạch ) vào dung dịch sau, sau một thời gian rỳt thanh Fe ra, sấy khụ nhận thấy thế nào? (( Giả sử cỏc kim loại sinh ra (nếu cú) đều bỏm vào thanh Fe)). Nhận xột nào sau đõy là sai?
A. Dung dịch CuCl2: Khối lượng thanh Fe tăng so với ban đầu. B. Dung dịch KOH: Khối lượng thanh Fe khụng thay đổi. C. Dung dịch HCl: Khối lượng thanh Fe giảm.
D. Dung dịch FeCl3: Khối lượng thanh Fe khụng thay đổi.
D
Mẫu hợp kim sắt - thiết để trong khụng khớ ẩm bị ăn mũn kim loại, cho biết kim loại bị phỏ hủy. A. Sắt B. Thiết C. Cả 2 kim loại D. Khụng xỏc định được
a
Cấu hỡnh electron của Fe2+là: A. 1s22s22p63s23p64s24p6. B. 1s22s22p63s23p63d64s2.
C. 1s22s22p63s23p63d6.
D. 1s22s22p63s23p63d54s1.
Để điều chế Fe(NO3)2cú thể dựng phản ứng nào sau đõy:
A. Fe + HNO3 B. Ba(NO3)2+ FeSO4
C. Fe(OH)2+ HNO3 D. FeO + HNO3
c
Cấu hỡnh electron của Fe3+là: A. 1s22s22p63s23p64s24p3. B. 1s22s22p63s23p63d34s2. C. 1s22s22p63s23p63d54s1.
D. 1s22s22p63s23p63d5 .
D
Sắt tỏc dụng với dung dịch HNO3cú thể thu được tối đa bao nhiờu nhúm sản phẩm gồm: muối, sản phẩm bị khử và nước.
A. 2 nhúm B. 3 nhúm C. 4 nhúm D. 5 nhúm
d
Tớnh chất hoỏ học chung của hợp chất sắt ( II ) là: A: Tớnh oxi hoỏ
B: Tớnh khử
C: Tớnh oxi hoỏ và tớnh khử
D: Khụng cú những tớnh chất trờn
C
Phản ứng nào khụng thể xảy ra khi trộn lẫn cỏc dung dịch sau.
A. AgNO3+ Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)2+ HNO3 loóng C. Fe(NO3)2+ HNO3 đặc D. Fe(NO3)2+ HNO3 loóng
d
Tớnh chất hoỏ học chung của hợp chất sắt (III) là :
A: Tớnh oxi hoỏ
B: Tớnh khử
C: Tớnh oxi hoỏ và tớnh khử D: Khụng cú những tớnh chất trờn
A
Điện phõn dung dịch muối sunfat của kim loại húa trị II thu đựoc 3,36 l khớ (đktc) ở anot và 16,8 g kim loại ở catot. Xỏc định cụng thức húa học của muối sunfat trờn.
A. ZnSO4 B. FeSO4 C. NiSO4 D. CuSO4
b
Phản ứng nào sau đõy khụng chứng minh được tớnh chất oxi hoỏ của hợp chất sắt (III) : A: Fe2O3tỏc dụng với nhụm
B: Sắt (III) clorua tỏc dụng với sắt C: Sắt (III) clorua tỏc dụng với đồng
D: Sắt (III) nitrat tỏc dụng với dung dịch Bazơ
D
Cho thanh sắt cú khối lượng a gam vào dung dịch chứa b mol CuCl2sau một thời gian lấy thanh sắt ra khỏi dung dịch thỡ thấy khối lượng thanh sắt. (Cho biết Cu tạo ra bỏm lờn thanh sắt)
A. Tăng B. Giảm C. Khụng đổi D. Khụng xỏc định được
a
Phản ứng nào sau đõy sai :
A: Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe
B: Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O
C: FeO + CO Fe + CO2
D: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O
Trong 3 oxớt FeO, Fe2O3, Fe3O4chất nào tỏc dụng với axớt HNO3cho ra chất khớ.
A. Chỉ cú FeO B. Chỉ cú Fe2O3 D. Chỉ cú Fe3O4 D. FeO và Fe3O4 d
Phản ứng nào dưới đõy hợp chất sắt đúng vai trũ oxi hoỏ : A: Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2
B: FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2
C: 10FeO + 2KMnO4+18H2SO4 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4+ K 2SO4 + 18H2O
D: Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3
B
Để nhận biết 3 hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3dựng cỏch nào sau đõy.
A. HNO3và NaOH B. HCl và đung dịch KI
C. H2SO4đặc và KOH D. HCl và H2SO4đặc
b
Cho dung dịch metylamin dư lần lượt vào dung dịch sau: FeCl3; AgNO3; NaCl; Cu(NO3)2. Số kết tủa thu được là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
A
Trong cỏc phản ứng sau, phản ứng nào khụng là phản ứng oxi húa – khử? A. H2SO4+ Fe�FeSO4 + H2
B. H2SO4 + Fe�Fe2(SO4)3+ SO2+ H2O
C. H2SO4 + Fe3O4 �FeSO4 + Fe2(SO4)3+ H2O D. H2SO4+ FeO �Fe2(SO4)3+ SO2+ H2O
C
Để diều chế sắt trong cụng nghiệp người ta dựng phương phỏp nào trong cỏc phương phỏp sau: A. Điện phõn dung dịch FeCl2 B. Khử Fe2O3bằng Al
C. Khử Fe2O3bằng CO D. Mg tỏc dụng vơi FeCl2
c
Cặp chất nào dưới đõy khụng khử được sắt trong cỏc hợp chất: A. H2; Al B. Ni; Sn C. Al; Mg D. CO; C B Cho sơ đồ phản ứng:
FeO dung dịch X Fe2(SO4)3
Hóy xỏc định M.
A. KMnO4 B. HNO3 C. KNO3 D. Cả A, B, C đều đỳng
d
Hợp chất nào của sắt phản ứng với HNO3theo sơ đồ ? Hợp chất Fe + HNO3�Fe(NO3)3+ H2O + NO
A. FeO
B. Fe(OH)2
C. FexOy( với x/y ≠ 2/3 ) D. Tất cả đều đỳng Cho phương trỡnh phản ứng: FeCu2S2 + O2 � ba oxit
Sau khi cõn bằng tỷ lệ số mol của FeCu2S2và O2là: A. 4 và 15
B. 1 và 7 C. 2 và 12 D. 4 và 30
A
Đốt chỏy 1 mol sắt trong oxi được 1 mol sắt oxit. Oxit sắt tạo thành là:
A. FeO
B. Fe2O3 C. Fe3O4
D. Khụng xỏc định được.
A Lời giải: Gọi x là khối lượng Fe đó phản ứng: 4Fe + 3O2�2Fe2O3
224g 320g
x 320x/224
�1,42x + (1 - x) = 1,24�x = 0,56�Fe cũn dư là 0,44g Cho 1 gam bột Fe tiếp xỳc với oxi một thời gian thu được 1,24g hỗn hợp Fe2O3và Fe dư. Lượng
Fe cũn dư là: A. 0,44g. B. 0,24g. C. 0,56g. D. 0,76g. A
Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm 3 oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ trong 300ml dung dịch H2SO40,1M, khối lượng hỗn hợp cỏc muối sunfat khan tạo ra là:
A. 3,8g B. 4,81g
C. 5,21g
D. 4,8g
C Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
Khối lượng hỗn hợp A + Khối lượng H2SO4 = Khối lượng hỗn hợp cỏc muối sunfat + khối lượng nước.
Số mol của H2SO4= Số mol của H2O sinh ra.
Một dung dịch chứa hai cation là Fe2+(0,1mol); Al3+(0,2mol) và 2 anion là Cl-(x mol); SO42-(y mol). Khi cụ cạn dung dịch thu được 46,9g muối khan. Trị số của x và y lần lượt là
A. 0,3 và 0,2
B. 0,2 và 0,3
C. 0,1 và 0,2 D. 0,2 và 0,4
B Lời giải: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn điện tớch.
Nguyờn tử A cú tổng số hạt p, n, e là 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là 22. A cú số khối là: A. 60 B. 70 C. 72 D. 56 D Lời giải: Ta cú: p + n + e = 82 p + e – n = 22 p = e �p = 26 và n = 30.
A. Fe2O3
B. Fe3O4 C. FeO
D. Khụng xỏc định được.
Đặt cụng thức của oxit Fe là: FexOy FexOy + 2yHCl �xFeCl2y/x + yH2O
�Số mol FexOy = 0,09/2y
�(56x + 16y).(0,09/2y) = 2,4�x/y = 2/3 Hũa tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thu được 1,12 lớt
hiđro (ở đktc) và dung dịch A. Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa, nung kết tủa trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi được m gam chất rắn thỡ giỏ trị của m là:
A. 12g
B. 11,2g
C. 7,2g D. 16g
B Lời giải: Fe + 2HCl�FeCl2 + H2 Số mol H2= 0,05�Số mol Fe = 0,05mol Ta cú sơ đồ phản ứng:
Fe�Fe2+�Fe(OH)2 �Fe(OH)3 �1/2Fe2O3
0,05mol �0,025mol
Fe2O3�Fe3+�Fe(OH)3 �Fe2O3
(10-2,8)g �7,2g
�m = 7,2 + 0,025.160 = 11,2g Ở 20oCkhối lượng riờng của Fe là 7,85g/cm3. Giả thiết trong tinh thể cỏc nguyờn tử Fe là những
hỡnh cầu chiếm 75% thể tớch tinh thể. Phần cũn lại là cỏc khe rỗng giữa cỏc quả cầu và khối lượng nguyờn tử Fe là 55,85 đvC thỡ bỏn kớnh gần đỳng của một nguyờn tử Fe ở nhiệt độ này là:
A. 1,29.10-8cm
B. 0,53.10-8cm C. 1,37.10-8cm D. 1,089.10-8cm
A Lời giải: Thể tớch của 1 mol tinh thể Fe: V = 55,85/7,87 = 7,09cm3
�Thể tớch 1 mol nguyờn tử Fe là: V = 7,09.75/100 = 5,32cm3
�Thể tớch 1 nguyờn tử Fe: VFe= 5,32/6.1023= 0,88.10-23cm3 Mà VFe= 4ЛR3/3 �R = 1,29.10-8cm
Cho Ba kim loại vào cỏc dung dịch sau :