C. C3H7OH D C2H5OH
A. 80%CO 2; 20%SO2 B 70%CO2 ; 30%SO
C. 60%CO2; 40%SO2 D.. 50%CO2; 50%SO2
A Gọi x,y là số mol của Na2CO3và Na2SO3 Phương trỡnh phản ứng xóy ra :
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
x x x
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2
y y y
106x + 126y = 55 x + y = 0,5
x = 0,4 ; y = 0,1 vậy % CO2 = 80% . SO2 = 20 % Ion nào cú bỏn kớnh bộ nhất ? Biết điện tớch hạt nhõn của P, S, Cl, K lần lượt là 15+, 16+, 17+, 19+:
a. K+ b. Cl- c. S2- d. P3-
Cõu : a
Nguyờn tố ở vị trớ nào trong bảng hệ thống tuần hoàn cú cấu hỡnh electron là 4s1? Chu kỡ Nhúm A 1 IVA B 1 IVB C 4 IA D 4 IB ??
Nguyờn tử39X cú cấu hỡnh electron 1s22s22p63s23p64s1. Hạt nhõn nguyờn tử X cú số nơtron và proton lần lượt là :
a. 19 ; 0 b. 19 ; 20 c. 20 ; 19 d. 19 ; 19
Cõu : c
Cho 9,1g hỗn hợp 2muối cacbonat trung hũa của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỡ liờn tiếp tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24lit CO2(đktc) .Hai kim loại đú là :
A. Li và Na B. Kvà Cs C. Ba và K D. kết quả khỏc
A Gọi M là khối lượng nguyờn tử trung bỡnh của 2 kim loại kiềm M2CO3 +2HCl MCl + CO2 + H2O
0,1mol 0,1mol
M2CO3 = 9,1 : 0.1 = 91 M = 15,5
Hai kim loại kiềm ở 2 chu kỡ kế tiếp là Li và Na Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4thỡ sẽ xảy ra hiện tượng :
Ban đầu cú xuất hiện kết tủa xanh, sau đú kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt. Ban đầu cú sủi bọt khớ, sau đú xuất hiện kết tủa xanh.
Ban đầu cú sủi bọt khớ, sau đú cú tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dd trong suốt. Chỉ cú sủi bọt khớ.
Cõu : a
A. NaOH tỏc dụng với HCl
B. NaOH tỏc dụng với dung dịch CuCl2 C. Nung núng NaHCO3
D. Điện phõn NaOH núng chảy
Cỏc dd muối NaHCO3và Na2CO3cú phản ứng kiềm vỡ trong nước, chỳng tham gia phản ứng : a. Thủy phõn b. Oxi húa - khử c. Trao đổi d. Nhiệt phõn
Cõu : c : Kim loại cú tớnh khử mạnh nhất là: a) Li b)Na c)Cs d)K C Cs khử mạnh nhất do bỏn kớnh Cs lớn nhất, độ õm điện bộ nhất Cs đứng cuối của phõn nhúm chớnh nhúm I nờn cú tớnh khử mạnh
Phản ứng giữa Na2CO3và H2SO4theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol cú phương trỡnh ion rỳt gọn là : a. CO32- + 2H+ → H2CO3 b. CO32- + H+ → HCO–
3c. CO32- + 2H+ → H2O + CO2 d. 2Na+ + SO42- → Na2SO4 c. CO32- + 2H+ → H2O + CO2 d. 2Na+ + SO42- → Na2SO4
Cõu : c
Cho Na vào dung dịch CuSO4, hiện tượng xảy ra là: a) sủi bọt khớ và kết tủa màu xanh
b)dung dịch cú màu xanh nhạt dần c) cú kết tủa Cu
d) sủi bọt khớ
A PTPƯ: Na + H2O = NaOH +1/2H2 cú sủi bọt khớ 2 NaOH + CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4
Muối natri và muối kali khi chỏy cho ngọn lửa màu tương ứng :
a. Hồng và đỏ thẩm b. Tớm và xanh lam
c. Vàng và tớm d. Vàng và xanh
Cõu : b
Điện phõn dung dịch NaCl cú màn ngăn, ở catốt thu khớ: a) O2
b) H2 c) Cl2
d) khụng cú khớ
b
Sản phẩm của phản ứng nhiệt phõn NaNO3là :
a. Na ; NO2và O2 b. NaNO2và O2
c. Na2O và NO2 d. Na2O và NO2và O2.
Cõu : b
Nước Gia-ven được điều chế bằng cỏch : a)Cho khớ clo tỏc dụng với dung dịch NaOH b) Điện phõn dd NaCl cú màn ngăn
c) Điện phõn dd NaCl khụng cú màn ngăn d) a,c đều đỳng
D :
a) Cl2+ NaOH = NaCl + NaClO + H2O (nước giaven) 2 NaCl + 2 H2O dp màn ngăn 2 NaOH + H2+ Cl2
2 NaOH + Cl2= NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng sau : NaH + H2O → NaOH + H2. Nước đúng vai trũ gỡ ?
a. Khử b. Oxi húa c. Axit d. Bazơ
Để nhận biết cỏc dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dựng: a) quỡ tớm, dd AgNO3
b) phenolftalờin
c) quỡ tớm, thử ngọn lửa bằng dõy Pt d) phenolftalein, dd AgNO3
C Cho quỳ tớm vào dd NaOH , KCl, NaCl, KOH chia làm 2 nhúm: - Hoỏ xanh: NaOH, KOH (1)
- Khụng đổi màu: KCl, NaCl (2)
- Thử ngọn lửa ở nhúm 1 hoặc 2 : ngọn lửa vàng là: NaOH và NaCl
Cũn lại là: KOH và KCl Điện phõn dung dịch NaF, sản phẩm thu được là :
a. H2; F2; dung dịch NaOH b. H2; O2; dung dịch NaOH c. H2; O2; dung dịch NaF d. H2; dung dịch NaOF
Cõu : d
Khi điện phõn dd NaCl (cú màn ngăn), cực dương khụng làm bằng sắt mà làm bằng than chỡ là do: a) sắt dẫn điện tốt hơn than chỡ
b) cực dương tạo khớ clo tỏc dụng với Fe c) than chỡ dẫn điện tốt hơn sắt
d) cực dương tạo khớ clo tỏc dụng với than chỡ
B 2NaCl + H2O = 2 NaOH + Cl2 + H2
điện phõn anốt catốt
Cực dương(anốt) làm bằng Fe thỡ: 2 Fe + 3 Cl2= 2 FeCl3 ( bị ăn mũn )
Nếu cực dương lam bằng than chỡ thỡ khụng bị ăn mũn Sản phẩm của sự điện phõn dung dịch NaCl điện cực trơ, cú màng ngăn xốp là :
a. Natri và hiđro b. Oxi và hiđro
c. Natri hiđroxit và clo d. Hiđro, clo và natri hiđroxit.
Cõu : a
Kim loại cú thể tạo peoxớt là:
a) Na b) Al c) Fe d) Zn
A Na tạo peoxit: 2 Na + O2= Na2O2
Cú cỏc chất khớ : CO2; Cl2 ; NH3; H2S ; đều cú lẫn hơi nước. Dựng NaOH khan cú thể làm khụ cỏc khớ sau :
a. NH3 b. CO2 c. Cl2 d. H2S
Cõu : c
Điờn phõn muối clorua của kim koại M thu được 3,45 gam kim loại và 1,68 lớt khớ (đktc). M là:
a) K b) Li c) Na d) Ca
C
Phản ứng nào sau đõy khụng thể xảy ra ? a. HCl + NaOH → NaCl + H2O b. Na2S + HCl → NaCl + H2S c. FeSO4 + HCl → FeCl2 + H2SO4 d. FeSO4+ 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4
Cõu : d
Dẫn 3,36 lớt (đktc) khớ CO2vaũ120 ml dd NaOH 2M. Sau phản ứng thu dược: a) 0,15 mol NaHCO3 b) 0,12 mol Na2CO3
c) 0,09 mol NaHCO3và 0,06 mol Na2CO3 d) 0,09 mol Na2CO3và 0,06 mol NaHCO3
D nCO2=3,36/22,4 = 0,15(mol) nNaOH =0,12.2 = 0,24 (mol)
1<nNaOH/nCO2= 0,24/0,15 = 1,6 <2→ tạo hai muối 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2x x x
NaOH + CO2 = NaHCO3
y y y
Ta cú hệ pt: 2x + y = 0,24 x + y = 0,15 giải hệ ta cú x = 0,09 ; y = 0,06
Dung dịch natri clorua trong nước cú mụi trường :
a. Axit b. Kiềm c. Muối d. Trung tớn
Cõu b Điện phõn 117g dung dich NaCl 10% cú màng ngăn thu được tổng thể tớch khớ ở 2 điện cực là 11,2 lớt (ở đktc) thỡ ngừng lại . Thể tớch khớ thu được ở cực õm là:
a) 6,72 lớt b) 8,96 lớt c) 4,48 lớt d)3,36 lớt
A nNaCl = 1187.10/100.58,5 = 0,2 (mol) nkhớ =11,2/22,4 = 0,5 (mol)
2 NaCl + 2 H2O = 2 NaOH + Cl2 + H2
0,2 mol 0,1mol 0,1mol
Do số mol khớ chỉ bằng 0,2 mol nờn cú pt: 2 H2O = 2 H2 + O2
x x x/2
x + x/2 =0,3 → x = 0,2( mol)
Cực õm(catốt) thu khớ H2; nH2= 0,1 + 0,2 = 0,3(mol) VH2= 0,3 . 22,4 = 6,72 (lớt)
Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4ta thấy : Xuất hiện kết tủa màu trắng bền.
Đầu tiờn xuất hiện kết tủa màu trắng, sau đú kết tủa tan dần và dung dịch trở lại trong suốt. Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt.
Khụng thấy cú hiện tượng gỡ xảy ra.
Cõu : c
Kim loại kiềm cú tớnh khử mạnh nhất trong tất cả cỏc kim loại vỡ: 1> Trong cựng 1 chu kỳ , kim loại kiềm cú bỏn kớnh lớn nhất.
2> Kim loại kiềm cú Z nhỏ nhất so với cỏc nguyờn tố thuộc cựng chu kỳ . 3> Chỉ cần mất 1 điện tử là kim loại kiềm đạt đến cấu hỡnh khớ trơ. 4> Kim loại kiềm là kim loại nhẹ nhất.
Chọn phỏt biểu đỳng.
a> Chỉ cú 1, 2 b> Chỉ cú 1, 2, 3 c> Chỉ cú 3 d> Chỉ cú 3, 4
b
Hiđrua của kim loại kiềm tỏc dụng với nước tạo thành :
a. Muối và nước b. Kiềm và oxi c. Kiềm và hiđro d. Muối
Cõu :
Để điều chế Na2CO3người ta cú thể dựng phương phỏp nào sau đõy a> Cho sục khớ CO2dư qua dd NaOH.
b> Tạo NaHCO3kết tủa từ CO2+ NH3+ NaCl và sau đú nhiệt phõn NaHCO3 c> Cho dd (NH4)2SO4tỏc dụng với dd NaCl.
d> Cho BaCO3tỏc dụng với dd NaCl
b
Cho 2,3g Na tỏc dụng với 180g H2O. C% dung dịch thu được :
A. 4% B. 2,195% C. 3% D. 6%
B
Kim loại kiềm được điều chế trong cụng nghiệp theo phương phỏp nào sau đõy? a> Nhiệt luyện b> Thủy luyện
c> Điện phõn núng chảy d> Điện phõn dung dịch
C
Cho 6,2g Na2O vào 100g dung dịch NaOH 4%. C% thu được:
Để điều chế K kim loại người ta cú thể dựng cỏc phương phỏp sau: 1> Điện phõn dung dịch KCl cú vỏch ngăn xốp.
2> Điờn phõn KCl núng chảy.
3> Dựng Li để khử K ra khỏi dd KCl 4> Dựng CO để khử K ra khỏi K2O 5> Điện phõn núng chảy KOH
Chọn phương phỏp thớch hợp
a> Chỉ cú 1, 2 b> Chỉ cú 2, 5 c> Chỉ cú 3, 4, 5 d> 1, 2, 3, 4, 5.
B
Cho 2,3g Na tỏc dụng mg H2O thu được dung dịch 4%. Khối lượng H2O cần:
A. 120g B. 110g C. 210g D. 97,8g
Đỏp ỏn: D
Cho dd chứa 0,3 mol KOH tỏc dụng với 0,2 mol CO2. Dung dịch sau phản ứng gồm cỏc chất: a> KOH, K2CO3 b> KHCO3
c> K2CO3 d > KHCO3, K2CO3
D
Cho 22g CO2vào 300g dung dịch KOH thu được 1,38g K2CO3. C% dung dịch KOH:
A. 10,2% B. 10% C. 9% D. 9,52%
Đỏp ỏn: D
Cho m g hỗn hợp Na, K tỏc dụng 100g H2O thu được 100ml dung dịch cú pH = 14; nNa: nK= 1 : 4. m cú giỏ trị:
A. 3,5g B. 3,58g C. 4g D. 4,6g
Đỏp ỏn: B pH = 14 → [H+] = 10–14M → [OH–] = 100M = 1M nOH– = 0,1 . 1 = 0,1 mol
Na : x mol ; K: 4x mol
=> 2Na + 2H–OH → 2NaOH + H2 2K + 2H–OH → 2KOH + H2
=> x + 4x = 5x = 0,1 => x = 0,02
mNa: 0,02 . 23 = 0,46g; mK: 0,08 . 39 = 3,12g => m = 3,58g
Đỏp ỏn: B Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kỳ kế tiếp của BTH. Lấy 3,1 (g) X hũa tan hoàn
toàn vào nước thu được 1,12 lớt H2(đktc). A, B là 2 kim loại: a> Li, Na b> Na, K
c> K, Rb d> Rb, Cs
B
4,41g hỗn hợp KNO3, NaNO3; tỉ lệ mol 1 : 4. Nhiệt phõn hoàn toàn thu được khớ cú số mol:
A. 0,025 B. 0,0275 C. 0,3 D. 0,315
A
Một hỗn hợp nặng 14,3 (g) gồm K và Zn tan hết trong nước dư cho ra dung dịch chỉ chứa chất duy nhất là muối. Xỏc định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp và thể tớch khớ H2 thoỏt ra (đktc).
a> 3,9 g K, 10,4 g Zn, 2,24 (l) H2 b> 7,8 g K, 6,5 g Zn, 2,24 (l) H2 c> 7,8 g K, 6,5g Zn, 4,48 (l) H2 d> 7,8 g K, 6,5 g Zn, 1,12 (l) H2
C
Cho 1,5g hỗn hợp Na và kim loại kiềm A tỏc dụng với H2O thu được 1,12 lớt H2(đktc). A là:
A. Li B. Na C. K D. Rb
A
CaCO3�CaO + CO2 – 178 Kj để thu được nhiều CaO ta phải :
a. hạ thấp nhiệt độ nung b. Quạt lũ đốt để đuổi hết CO2 c. tăng nhiệt độ nung d. Cả b và c đều đỳng
Theo chiều tăng dần điện tớch hạt nhõn cỏc kim loại thuộc phõn nhúm chớnh nhúm II cú: A. Bỏn kớnh nguyờn tử tăng dần .
B. Năng lượng ion húa giảm dần. C. Tớnh khử của nguyờn tử tăng dần. D. Tớnh oxi húa của ion tăng dần. Hóy chọn đỏp ỏn sai:
d
Nguyờn tử của một nguyờn tố R cú lớp ngoài cựng là lớp M , trờn lớp M cú chứa 2e. Cấu hỡnh điện tử của R, tớnh chất của R là:
a. 1s22s22p63s2, R là kim loại. b. 1s22s22p63s23p6, R là khớ hiếm. c. 1s22s22p43s23p2, R là phi kim d. 1s22s22p63s2, R là phi kim.
a
Theo chiều tăng dần của điện tớch hạt nhõn cỏc nguyờn tố kim loại thuộc PNC nhúm II cú : A. Tớnh kim loại cỏc nguyờn tử tăng dần.
B. Tớnh bazơ của cỏc hidroxit tăng dần. C. Tớnh bazơ của cỏc hidroxit giảm dần. D. Tớnh axit của cỏc hidroxitgiảm dần.
c
Nguyờn tử X cú cấu hỡnh e là: 1s22s22p63s23p64s2thỡ Ion tạo ra từ X sẽ cú cấu hỡnh e như sau : a.1s22s22p63s23p64s2 b. 1s22s22p63s23p6
c. 1s22s22p63s23p64s24p6 d. 1s22s22p63s2
b
Phương phỏp điều chế kim loại phõn nhúm chớnh nhúm II là : A. Phương phỏp thủy luyện.
B.Phương phỏp thủy luyện.
C.Phương phỏp điện phõn núng chảy. D. Tất cả cỏc phương phỏp trờn. Hóy chọn phương phỏp đỳng:
c
Để làm mềm nước cứng tạm thời, cú thể dựng phương phỏp sau: a. Cho tỏc dụng với NaCl b. Tỏc dụng với Ca(OH)2vừa đủ c. Đun núng nước d. B và C đều đỳng.
d
Kim loại PNC nhúm II tỏc dụng với dung dịch HNO3loóng , theo phương trỡnh húa học sau 4M + 10 HNO3 → 4 M(NO3)2 + NxOy + 5 H2O . Oxit nào phự hợp với cụng thức phõn tử của NXOY
A. N2O B.NO C.NO2 D.N2O4
a
Để sỏt trựng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị ụ nhiễm, người ta thường rải lờn đú những chất bột màu trắng đú là chất gỡ ?
a. Ca(OH)2 b. CaO c. CaCO3 d.CaOCl2
t0
Trong PNC nhúm II (trừ Radi ) Bari là : A.Kim loại hoạt động mạnh nhất. B. Chất khử mạnh nhất.
C. Bazơ của nú mạnh nhất. D. Bazơ của nú yếu nhất. Hóy chỉ ra cõu sai :
d
Thụng thường khi bị góy tay chõn … người ta phải bú bột lại vậy họ đó dựng hoỏ chất nào ? a. CaSO4 b. CaSO4.2H2O c.2CaSO4.H2O d.CaCO3
a
Kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với : 1.Nước ; 2.Halogen ; 3. Sili oxit ; 4.Axit ; 5.Rượu; 6. Dung dịch muối ; 7.Dể dàng cắt gọt bằng dao ; 8.Ở dạng tinh khiết cú màu xanh lam.
Những tớnh chất nào sai?
A. 2,4,6,7 B.3,6,7,8
C.1,2,4,8 D.2,5,6
b
Phản ứng nào sau đõy: Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ trong hang động. a. Ca(OH)2+ CO2�Ca(HCO3)2 b. Ca(HCO3)2 �CaCO3+ CO2+ H2O c. CaCO3+ CO2+ H2O↔Ca(HCO3)2 d. Ca(OH)2+ CO2�CaCO3
c
Kim loại kiềm thổ tỏc dụng được với : A. Cl2 ,Ar ,CuSO4, NaOH B. H2SO4, CuCl2, CCl4, Br2.
C. Halogen, H2O , H2, O2, Axit , Rượu. D.Kiềm , muối , oxit và kim loại.
Hóy chọn dỏp ỏn đỳng?
c
Trong một cốc nước cú chứa 0,01mol Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol HCO3-, 0,02 mol Cl-, nước trong cốc là:
a. Nước mềm b. Nước cứng tạm thời c. Nước cứng vĩnh cữu d. Nước cứng toàn phần
d
Khụng gặp kim loại kiềm thổ trong tự nhiờn ở dạng tự do vỡ: A.Thành phần của chỳng trong thiờn nhiờn rất nhỏ. B.Đõy là kim loại hoạt động húa học rất mạnh. C.Đõy là những chất hỳt ẩm đặc biệt.
D.Đõy là những kim loại điều chế bằng cỏhc điện phõn. Hóy chọn đỏp ỏn đỳng?
b
Cú 4 dd trong 4 lọ mất nhón là: AmoniSunphỏt, Amoni Clorua, NattriSunphat, NatriHiđroxit. Nếu chỉ được phộp dựng một thuốc thử để nhận biết 4 chất lỏng trờn ta cú thể dựng thuốc thử nào sau đõy:
a. DD AgNO3 b. DD Ba(OH)2 c. DD KOH d. DD BaCl2
b
Chỉ dựng thờm một húa chất hóy nhận biết cỏc kim loại Cu, Be, Mg trong cỏc bỡnh mất nhón :
A. H2O B.HCl C. NaOH D.AgNO3
Hóy chọn đỏp ỏn đỳng?
Đolomit là tờn gọi của hỗn hợp nào sau đõy.
a. CaCO3. MgCl2 b. CaCO3. MgCO3 c. MgCO3. CaCl2 d. MgCO3.Ca(HCO3)2
b
Chỉ dựng một húa chất nào sau đõy để nhận biết cỏc kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al trong cỏc bỡnh mất nhón:
A. H2SO4loóng B.HCl C. H2O D. NaOH
a
Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dựng phương phỏp gỡ ?
a. Điện phõn dd b. Thuỷ luyện c. Điện phõn núng chảy d.Nhiệt luyện
c
Cú cỏc chất sau : NaCl, Ca(OH)2,Na2CO3, HCl . Cặp chất nào cú thể làm mềm nước cứng tạm thời :
A. NaCl và Ca (OH)2 B. Ca(OH)2và Na2CO3
C.Na2CO3và HCl D. NaCl và HCl
b
Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi và CanxiCacbua. Cho hỗn hợp này tỏc dụng vúi nước dư nguời ta thu đuợc hỗn hợp khớ gỡ ?
a. Khớ H2 b. Khớ C2H2và H2 c. Khớ H2và CH2 d. Khớ H2 và CH4
b
Nước cứng là nước :
A. Cú chứa muối NaCl và MgCl2