I. PHẦN LÍ THUYẾT
6. ĂN MềN KIM LOẠI VÀ CHỐNG ĂN MềN KIM LOẠ
2. Cấu tạo của hợp kim
- Tinh thể hỗn hợp: gồm những tinh thể của cỏc đơn chất trong hỗn hợp ban đầu núng chảy tan vào nhau.
Vớ dụ: Hợp kim Ag = Au
- Tinh thể hợp chất húa học: là tinh thể của những hợp chất húa học được tạo ra khi nung núng chảy cỏc đơn chất trong hỗn hợp.
Vớ dụ: Hợp kim Al - C tạo hợp chất Al4C3, Fe - C tạo hợp chất Fe3C...
Cỏc hợp kim thường cứng, giũn hơn cỏc đơn chất ban đầu, nhưng tớnh dẫn nhiệt, dẫn điện kộm cỏc đơn chất ban đầu.
6. ĂN MềN KIM LOẠI VÀ CHỐNG ĂN MềN KIM LOẠI KIM LOẠI
6. ĂN MềN KIM LOẠI VÀ CHỐNG ĂN MềN KIM LOẠI KIM LOẠI trường xung quanh gọi là sự ăn mũn kim loại
M - ne → Mn+
a. Ăn mũn húa hoc
Ăn mũn húa học là sự phỏ hủy kim loại do kim loại phản ứng húa học với chất khớ hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao.
Sự ăn mũn thường xảy ra ở những thiết bị của lũ đốt, chi tiết của động cơ đốt trong hoặc thiết bị tiếp xỳc với hơi H2O ở nhiệt độ cao.
Vớ dụ: 3Fe + 2H2O
0
t
=Fe3O4 + 4H2↑
+ Bản chất: Là quỏ trỡnh oxi húa khử trong đú electron của kim loại được chuyển trực tiếp sang mụi trường tỏc dụng.
b. Ăn mũn điện húa
Là sự phỏ hủy kim loại do kim loại tiếp xỳc với dung dịch chất điện li tạo nờn dũng điện.
Vớ dụ: Kim loại tiếp xỳc với khụng khớ ẩm ... + Bản chất của sự ăn mũn điện húa
Là một quỏ trỡnh oxi húa khử xảy ra trờn bề mặt điện cực.