III. MUỐI PHễTPHAT:
B. 4P +5O2→ 2P2O
C. 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl D. 2P + 3S → P2S3
Cõu 21. Hai khống vật chính của photpho là :
A. Apatit và photphorit. B.Photphorit và cacnalit.
C. Apatit và đolomit. D.Photphorit và đolomit.
Cõu 22. Trong phịng thí nghiệm, axit photphoric đợc điều chế bằng phản ứng sau :
A. 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO
B. Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4↓
C. 4P + 5O2 → P2O5 v Pà 2O5 + 3H2O → 2H3PO4
D. 2P + 5Cl2 → 2PCl5 vàPCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl
Cõu 23. Urê đợc điều chế từ :
A. khí amoniac và khí cacbonic.
B. khí cacbonic và amoni hiđroxit. C. axit cacbonic và amoni hiđroxit.
D.Supephotphat đơn và supephotphat kép đều sản xuất qua 2 giai đoạn.
Cõu 24. Độ dinh dỡng của phân kali đợc đánh giá bằng hàm lợng %
của : A. K B. K+ C. K2O D.KCl
Cõu 25. Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì cĩ chứa
A. KNO3 B. KCl C. K2CO3 D.K2SO4
Cõu 26. Độ dinh dỡng của phân lân đợc đánh giá bằng hàm lợng % của A. P B.P2O5 C. 3
4
PO − D. H3PO4
Cõu 27. Phương trỡnh điện li tổng cộng của H3PO4 trong dung dịch là: H3PO4 3H+ + PO43-
Khi thờm HCl vào dung dịch :
A. cõn bằng trờn chuyển dịch theo chiều thuận.
B. cõn bằng trờn chuyển dịch theo chiều nghịch.
C. cõn bằng trờn khụng bị chuyển dịch. D. nồng độ PO43- tăng lờn.
Cõu 28. Chọn cụng thức đỳng của apatit:
A. Ca3(PO4)2 B. Ca(PO3)2 C. 3Ca3(PO4)2.CaF2 D.CaP2O7
Cõu 29*. Thờm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4. Sau phản ứng, trong dung dịch cú cỏc muối:
A. KH2PO4 và K2HPO4 B. KH2PO4 và K3PO4
C. K2HPO4 và K3PO4 D. KH2PO4 K2HPO4 và K3PO4
Cõu 30*. Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn , đem cụ dung dịch thu được đến cạn khụ. Hỏi
những muối nào được tạo nờn và khối lượng muối khan thu được là bao nhiờu ?
A. Na3PO4 và 50,0g C. NaH2PO4 và49,2g ; Na2HPO4 và 14,2g B. Na2HPO4 và 15,0g D. Na2HPO4 và 14,2g ; Na3PO4 và 49,2g
Cõu 31: Trong dĩy nào sau đõy tất cả cỏc muối đều ớt tan trong nước ? A. AgNO3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4.
B. AgI, CuS, BaHPO4, Ca3 (PO4)2 C. AgCl, PbS, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2. D. AgF, CuSO4, BaCO3, Ca(H2PO4)2. Đỏp ỏn :
1B 2D 3C 4A 5A 6D 7C 8B 9B 10D
11B 12D 13D 14A 15A 16C 17C 18C 19B 20C
21A 22A 23A 24C 25C 26B 27B 28C 29A 30D
Bài 5: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: Nitơ Cấu hỡnh electron: 1s22s22p3 Độ õm điện : 3,04 Cấu tạo phõn tử : N≡ N Cỏc số oxi húa: –3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. NO → nitơ thể hiện tớnh khử N2 NH3 → nitơ thể hiện Ca3N2 tớnh oxi húa Photpho Cấu hỡnh e: 1s22s22p63s23p3. Độ õm điện: 2,19 Dạng thự hỡnh thường gặp: P trắng, P đỏ Cỏc số oxi húa : –3–, 0, +3, +5 P2O5 → P thể hiện tớnh khử P Ca3P2 → P thể hiện tớnh oxi húa P trắng hoạt động mạnh hơn P đỏ Amoniac
Tan nhiều trong nước tạo thành dd cú tớnh baz yếu
Cú tớnh khử
Tan trong nước , là chất điện li mạnh. Dễ bị nhiệt phõn
Axit nitric (HNO3) O
CTCT: H – O – N
O
O
–Là axit mạnh.
–Là chất oxi húa mạnh. Tớnh oxi húa mạnh là do ion NO3– gõy ra, nờn sản phẩm là cỏc hợp chất khỏc nhau của nitơ.
Axit photphoric (H3PO4) H – O
H – O –– P = O H – O H – O
–Là axit ba nấc, độ mạnh trung bỡnh, tỏc dụng với kiềm cho ba loại muối: một muối photphat trung hũa và hai muối photphat axit.
– khụng thể hiện tớnh oxi húa
Muối nitrat –dễ tan
–Trong dd axit, NO3– thể hiện tớnh oxi húa.
–Muối rắn dễ bị nhiệt phõn cho oxi thoỏt ra.
–Phản ứng nhận biết:
3Cu2+ + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (dd xanh) 2NO + O2 → 2NO2
( màu nõu đỏ)
Muối photphat
–Muối photphat trung hũa và photphat axit của natri, kali, amoni dễ tan
–Muối dihidrophotphat của cỏc kim loại khỏc dễ tan.
–Phản ứng nhận biết:
3Ag+ + PO43– → Ag3PO4 ↓ ( vàng) Ag3PO4 tan trong dungdịch HNO3
loĩng.