Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X Na2CO3 + H2O. X là hợp chất
A. KOH B. NaOH C. K2CO3 D. HCl
Câu 17: Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương?
A. Ion Br- bị oxi hố. B. ion Br- bị khử. C. Ion K+ bị oxi hố. D. Ion K+ bị khử. K+ bị khử.
Câu 18: Trường hợp khơng xảy ra phản ứng với NaHCO3 khi :
A. tác dụng với kiềm. B. tác dụng với CO2. C. đun nĩng. D. tác dụng với axit.
Câu 19: Nhỏ từ từ đến dư ddNaOH lần lượt vào mỗi dung dịch sau đây: MgCl2 (1); CuSO4 (2);
AlCl3 (3); K2SO4(4) ; Ca(HCO3)2(5).Trường hợp nào khơng cĩ kết tủa sau thí nghiệm?
A. 3,4,5 B. 1,4 C. 3,4 D. 3,5.
Câu 20: Chuỗi phản ứng : Na2CO3 → X →NaCl→X. X là :
A. NaOH B. Na C. Na2SO4 D. NaHCO3
Câu 21: Hồ tan m gam K kim loại vào nước thu được dung dịch A. Trung hồ dung dịch A cần
100ml dung dịch H2SO4 1M. Tính m?
A.2,3g B.4,6g C.6,9g D.7,8g
Câu 22: Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hồ tan hết vào nước được dung dịch A và
0,672lít khí H2(đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hồ hết một phần ba thể tích dung dịch A là bao nhiêu?
A.100ml B.200ml C.300ml D.600ml
Câu 23: Cho 0,2mol Na cháy hết trong O2 dư thu được sản phẩm rắn A. Hồ tan hết A trong
nước thu được 0,025 mol O2. Khối lượng của A bằng bao nhiêu gam?
A.3,9g B.6,2g C.7,0g D.7,8g
Câu 24: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí hiđro (ở
đktc). Kim loại kiềm là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85)
A. Rb. B. Li. C. Na. D. K.
Câu 25: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu
được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32)
A. 20,8 gam. B. 23,0 gam. C. 25,2 gam. D. 18,9 gam
Câu 26: Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol
Na2CO3. Thể tích khí CO2 (đktc) thu được bằng:
A. 0,784 lít. B. 0,560 lít. C. 0,224 lít. D. 1,344 lít.
Câu 27: Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2
gam H2O là
A. 5,00% B. 6,00% C. 4,99%. D. 4,00%
Câu 28: Trộn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung
dịch tạo thành là bao nhiêu?
2. KIM LOẠI KIỀM NHĨM IIA( Be, Mg, Ca, Sr, Ba) Tính khử mạnh
* Nước cứng: Tính cứng tạm thời, tính cứng vĩnh cửu, tính cứng tồn phần * Cách làm mềm nước cứng
* Điều chế: MX2 M + X2
* Giải thích hiện tượng trong tự nhiên: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
Câu 1: Số electron lớp ngồi cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhĩm IIA là
A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.
Câu 2: Hai kim loại đều thuộc nhĩm IIA trong bảng tuần hồn là
A. Sr, K. B. Na, Ba. C. Be, Al. D. Ca, Ba.
Câu 3:Nhận xét nào sau đây khơng đúng khi nĩi về kim loại kiềm thổ?
A. Cĩ tính khử mạnh B. Tính khử tăng dần từ Be đến Ba C. Tính khử yếu hơn kim loại kiềm. D. Cĩ mức năng lượng ion hĩa rất lớn.
Câu 4: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch cĩ mơi
trường kiềm là
A. Be, Na, Ca. B. Na, Ba, K. C. Na, Fe, K. D. Na, Cr, K.
Câu 5: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 và Zn(NO3)2 đựng trong hai lọ riêng biệt, ta cĩ thể
dùng dung dịch
A. HCl. B. NaOH. C. NaCl. D. MgCl2.
Câu 6: Kim loại khơng phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là
A. Na. B. Ba. C. Be. D. Ca.
Câu 7: Phương pháp nào sau đây dùng điều chế kim loại nhĩm IA và IIA.
A. Điện phân dd muối clorua của chúng cĩ màng ngăn .
B. Khử oxit kim loại của chúng bằng khí CO dư