Câu 17: Hai kim loại cĩ thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là
A. Al và Mg. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Mg và Zn.
Câu 18: Khi điện phân NaCl nĩng chảy (điện cực trơ), tại catơt xảy ra
A. sự khử ion Cl-. B. sự oxi hố ion Cl-. C. sự oxi hố ion Na+. D. sự khử ion Na+.
Câu 19: Những kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện:
A. Cu, Fe, Pb B. K, Ag, Cu C. Sn, Al, Fe D. Na, Zn, Pb
Câu 20: Điện phân dd muối nào sau đây điện cực trơ thu được dd cĩ mơi trường kiềm?
A. ddCuSO4 B. K2SO4 C. CaCl2 D. NaNO3
Bài tập:
Câu 1:Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo ra 27 gam CuCl2?
A. 12,4 gam B. 12,8 gam. C. 6,4 gam. D. 25,6 gam.
Câu 2: Cho 1,2 gam một kim loại hố trị II tác dụng hết với Clo cho 4,75 gam muối clorua .Kim
loại này là :
A. Mg B. Ca C. Zn D. Cu
Câu 3: Hồ tan hồn tồn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được
13,44 lít khí H2 (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là
A. 67,72. B. 46,42. C. 68,92 D. 47,02.
Câu 4: Hồ tan hồn tồn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc, nĩng, dư thu
được 2,24 lít khí SO2 duy nhất (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 23,2. B. 13,6. C. 14,4 D. 12,8.
Câu 5: Điện phân 2 lít dung dịch hỗn hợp NaCl và KCl cĩ màng ngăn một thời gian thu được
1,12 lít khí Cl2 (đktc). Coi thể tích dung dịch khơng đổi. Tổng nồng độ mol của NaOH và KOH trong dung dịch thu được là
A. 0,01M. B. 0,025M. C. 0,03M. D. 0,05M.
Câu 6: Hồ tan hồn tồn 13 gam kim loại M bằng dung dịch H2SO4 lỗng thu được 4,48 lit khí
Zn.
Câu 7: Nhúng thanh kim loại R chưa biết hố trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO4. Phản ứng
xong nhấc thanh R ra thấy khối lượng tăng 1,38 gam. Kim loại R là
A. Al B. Fe C. Zn D. Mg
Câu 8: Cho hỗn hợp Fe và Cu tác dung với dung dịch HCl dư thì được 25,4g muối. Mặt khác
cũng lượng hỗn hợp trên khi cho tác dụng với clo dư thì thu được 59,4 g muối. Số gam mỗi kim loại trong hỗn hợp trên lần lượt là:
A. 1,12g ; 1,28g B. 11,20g ; 12,8g C. 11,20g ; 16,12g D. 12,8g ; 11,20 g g
Câu 9: Cho 1,12g bột Fe và 0,24g bột Mg tác dụng với 250ml dd CuSO4. khuấy nhẹ cho đến
khi dd hết màu xanh lam nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng là 1,88g. CM của ddCuSO4 ban đầu là:
A. 0,1M B. 0,15M C. 0,05M D. 0,12M
Câu 10: Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 4,4 lít dd HNO3 sinh ra hỗn hợp gồm 2 khí NO
và N2O. Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với CH4 là 2,4. Nồng độ mol/l của HNO3 ban đầu là bao nhiêu?
A. 1,9M B. 0, 43M C. 0,86M D. 1,43M
Câu 11: Điện phân 500g dd CuSO4 16% với điện cực trơ, màng ngăn xốp người ta thu được
12g Cu ở catot. Hiệu suất của quá trình điện phân là:
A. 36% B. 36,5% C. 37% D. 37,5%
Câu 12: Điện phân 40ml dd CuSO4 0,2M với cường độ I= 10A trong thời gian t, thấy cĩ 224ml
khí 9đktc) thốt ra ở anot. Giả thuyết rằng các điện cực trơ và H%= 100%. Thời gian điện phân t là bao nhiêu?
A. 8 phút 13 giây B. 4phút 32 giây C. 12phút 16giây D. 6phút 16giây
Câu 13: Điện phân dung dịch AgNO3 sau một thời gian dừng lại, dung dịch sau điện phân cĩ
pH=3, hiệu suất điện phân 80%, thể tích dd coi như khơng đổi. Hỏi nồng độ dd AgNO3 sau điện phân là bao nhiêu?
A. 0,25.10-3 M B. 0,5.10-3 M C. 1,25.10-3 M D. 0,75.10-3 M
Câu 14: Điện phân hồn tồn 33,3g muối clorua của kim loại nhĩm IIA người ta thu được 6,72
lit khí clo (đktc). Cơng thức hĩa học của muối clorua đĩ là:
A. MgCl2 B. CaCl2 C. BaCl2 D. SrCl2
Câu 15: Thiết lập pin điện hố được ghép bởi 2 cặp khử chuẩn
Al/ Al và Fe/ Fe. Cho biết E= - 1,66V; E= 0,44V sức điện động chuẩn của pin là bao nhiêu?
A. 2,1V B. -2,1V C. 1,22V D. -1,22V
Câu 16: Cho biết: E = -2,37V; E = -0,67V
E = -0,14V E =-0,44V E = 0,34V
Cho biết quá trình Sn Sn + 2e xảy ra khi ghép điện cực Sn với điện cực nào.
A. Cực Mg B. Cực Zn C. Cực Fe D. Cực Cu
Câu 17: Thổi khí CO dư qua 1,6g Fe2O3 nung nĩng đến phản ứng hồn tồn. Khối lượng Fe thu
được là bao nhiêu gam?
A.0,56g B.1,12g C.4,80g D.11,2g
Câu 18: Cho khí CO qua ống đựng a gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3 nung nĩng.
Khí thốt ra được cho vào nước vơi trong dư thấy cĩ 30g kết tủa trắng. Sau phản ứng, chất rắn trong ống sứ cĩ khối lượng 202g. Khối lượng a gam của hỗn hợp các oxit ban đầu là:
CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIÊM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠM
1. KIM LOẠI KIỀM( Li, Na, K, Rb, Cs) Tính khử mạnh
* Hợp chất: NaOH, NaHCO3, Na2CO3 cĩ mơi trường kiềm; NaHCO3 cĩ tính lưỡng tính * Nhận biết hợp chất natri : làm ngọn lửa cĩ màu vàng.
* Điều chế: 2MX 2M + X2
Câu 1: Những đặc điểm nào sau đây khơng là chung cho các kim loại kiềm?
A. số oxihố của nguyên tố trong hợp chất. B. số lớp electron.