3.47 Liờn kết hoỏ học trong phõn tử nào sau đõy được hỡnh thành bởi
sự xen phủ p – p :
A. H2 B. Cl2 C. N2 D. B và C
3.48 Cho caực chaỏt : NaOH, Na2O, NaCl, Cl2, SO2, KNO3. Chaỏt coự liẽn keỏt cho nhaọn laứ: keỏt cho nhaọn laứ:
A. NaOH, Na2O, B. NaOH, SO3
C. NaCl, SO2, KNO3 D. KNO3, SO3
3.49 Trong hợp chất AB2, A và B là 2 nguyờn tố ở cựng một nhúm A thuộc hai chu kỡ liờn tiếp trong bảng tuần hũan. Tổng số proton trong thuộc hai chu kỡ liờn tiếp trong bảng tuần hũan. Tổng số proton trong hạt nhõn nguyờn tử của A và B là 24 .
Cụng thức cấu tạo của hợp chất AB2 là : A. O=S=O B. O ←S→O C. O=S→O D. O = O S
3.50 Trong cụng thức CS2, tổng số cỏc đụi electron tự do chưa tham gia liờn kết là : gia liờn kết là :
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
3.51 Cặp chất nào sau đõy, mỗi chất trong cặp đú chứa cả 3 loại liờn kết ion , cộng húa trị , cho nhận . kết ion , cộng húa trị , cho nhận .
A. NaCl và H2O B. K2SO4 và KNO3
C. NH4Cl và Al2O3 D. Na2SO4 và Ba(OH)2
3.52 Z là nguyờn tố mà nguyờn tử cú 20 proton , cũn Y là một
nguyờn tố mà nguyờn tử cú chứa 9 proton. Cụng thức của hợp chất hỡnh thành giữa cỏc nguyờn tố này là :
A. Z2Y với liờn kết cộng húa trị . B. ZY2 với liờn kết ion.
C. ZY với liờn kết ion.
D. Z2Y3 với liờn kết cộng húa trị.
3.53 Biết rằng tớnh phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl .Trong cỏc
phõn tử sau, phõn tử cú liờn kết phõn cực nhất là :
A. F2O B. Cl2O C. ClF D. O2 .
3.54 Cỏc nguyờn tố X và Y phản ứng để tạo hợp chất Z theo phương
trỡnh sau : 4X + 3Y → 2Z
A. 1 mol Y phản ứng với 3/4 mol X. B. 1 mol Y tạo thành 2/3 mol Z. C. 1 mol Z tạo thành từ 3 mol Y. D. 1 mol Z tạo thành từ 1/2 mol X.
3.55 Nguyờn tố A cú 2 electron húa trị, nguyờn tố B cú 5 electron húa trị . Cụng thức của hợp chất tạo bởi A và B cú thể là : húa trị . Cụng thức của hợp chất tạo bởi A và B cú thể là :
A. A2B3 B. A3B2. C. A2B5. D. A5B2.
3.56 Cho cỏc phõn tử sau : NH3 , CO2 , NH4NO2 , H2O2 . Hĩy chọn phõn tử cú liờn kết cho nhận : phõn tử cú liờn kết cho nhận :
A. NH4NO2 B. CO2 C. NH3 D. H2O2 .
3.57 Kết luận nào sau đõy sai ?
A. Liờn kết trong phõn tử NH3, H2O, H2S là liờn kết cộng húa trị cú cực .
B. Liờn kết trong phõn tử BaF2 và CsCl là liờn kết ion.
C. Liờn kết trong phõn tử CaS và AlCl3 là liờn kết ion vỡ được hỡnh thành giữa kim loại và phi kim.
D. Liờn kết trong phõn tử Cl2, H2, O2, N2 là liờn kết cộng húa trị khụng cực.
3.58 Phõn tử nào cú sự lai húa sp2 ?
A. BF3 B. BeF2 C. NH3 D. CH4.
3.59 Nguyờn tử Al cú 3 electron húa trị. Kiểu liờn kết húa học nào
được hỡnh thành khi nú liờn kết với 3 nguyờn tử flo : A. Liờn kết kim loại.
B. Liờn kết cộng húa trị cú cực. C. Liờn kết cộng húa trị khụng cực. D. Liờn kết ion.
3.60 Dĩy nào sau đõy khụng chứa hợp chất ion ?A. NH4Cl, OF2, H2S. B. CO2, Cl2, CCl4 A. NH4Cl, OF2, H2S. B. CO2, Cl2, CCl4
C. BF3, AlF3, CH4 . D. I2, CaO, CaCl2.
3.61 Số oxi húa của nitơ trong NH4+, NO2– và HNO3 lần lượt là :A. +5, –3, +3. B. –3, +3, +5. A. +5, –3, +3. B. –3, +3, +5.
C. +3, –3, +5. D. +3, +5, –3.
3.62 Số oxi húa của kim loại Mn, Fe trong FeCl3, S trong SO3, P
trong PO43– lần lượt là :
A. 0, +3, +6, +5. B. 0, +3, +5, +6.
C. +3, +5, 0, +6. D. +5, +6, +3, 0.
A. +1 B. +3 C. +5 D. +7
3.64 Số oxi húa của nitơ trong NO2– , NO3–, NH3 lần lượt là : A. – 3 , +3 , +5 B. +3 , –3 , –5
C. +3 , +5 , –3 D. +4 , +6 , +3
3.65 Số oxi húa của lưu huỳnh (S) trong H2S, SO2, SO32–, SO42– lần lượt là : lượt là :
A. 0, +4, +3, +8. B. –2, +4, +6, +8.C. +2, +4,+6, +8. D. +2, +4, +8, +10 . C. +2, +4,+6, +8. D. +2, +4, +8, +10 .
3.66 Phõn tử H2O cú gúc liờn kết bằng 104,50 do nguyờn tử oxi ở trạng thỏi lai húa : trạng thỏi lai húa :
A. sp ; B. sp2 ; C. sp3 ; D. khụng xỏc định được. Hĩy chọn đỏp ỏn đỳng.
3.67 Cỏc liờn kết trong phõn tử N2 được tạo thành là do sự xen phủ của : của :
A. cỏc obitan s với nhau và cỏc obitan p với nhau. B. 3 obitan p với nhau .
C. 1 obitan s và 2 obitan p với nhau.
D. 3 obitan p giống nhau về hỡnh dạng và kớch thước nhưng khỏc nhau về định hướngkhụng gian với nhau.
Hĩy chọn đỏp ỏn đỳng .
3.68 Nguyờn tử P trong phõn tử PH3 ở trạng thỏi lai húa :
A. sp. B. sp2 C. sp3. D. khụng xỏc định được. Hĩy chọn đỏp ỏn đỳng.
3.69 Điện húa trị của cỏc nguyờn tố O, S (thuộc nhúm VIA) trong cỏc hợp chất với cỏc nguyờn tố nhúm IA đều là : hợp chất với cỏc nguyờn tố nhúm IA đều là :
A. 2– B. 2+ C. 4+ D. 6+.
3.70 Liờn kết ion khỏc với liờn kết cộng húa trị ở :A. tớnh định hướng và tớnh bĩo hũa . A. tớnh định hướng và tớnh bĩo hũa .
B. việc tũn theo quy tắc bỏt tử.
C. việc tũn theo nguyờn tắc xen phủ đỏm mõy electron nhiều nhất.
D. tớnh định hướng. Hĩy chọn đỏp ỏn đỳng .
3.71 Cho 3 gam hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm A và natri tỏc
dụng với nướcdư thu được dung dịch Y và khớ Z. Để trung hũa dung
dịch Y cần 0,2 mol axit HCl. Nguyờn tử khối và tờn nguyờn tố A là : A. 7 , liti B. 23, natri.
C. 39, kali. D. 85, rubidi.
3.72 Trong mạng tinh thể kim cương, gúc liờn kết tạo bởi cỏc nguyờn tử cacbon bằng : tử cacbon bằng :
A. 1200 B. 109028' C. 104,50 D. 900
3.73 Cấu hỡnh electron lớp ngồi cựng của nguyờn tử canxi là 4s2. Trong cỏc phản ứng húa học, nguyờn tử canxi thường cho 2e để tạo ra Trong cỏc phản ứng húa học, nguyờn tử canxi thường cho 2e để tạo ra ion canxi. Hĩy viết cấu hỡnh electron của cation canxi và cho dự đoỏn về kiểu liờn kết giữa canxi với flo trong muối canxi florua?
3.74 Hĩy viết cấu hỡnh electron của cỏc nguyờn tử phi kim sau đõy:
O, Al, Ne. Từ cỏc cấu hỡnh đú hĩy cho biết cỏc nguyờn tử O, Al ; mỗi nguyờn tử nhường hay nhận thờm mấy electron thỡ cú cấu hỡnh electron giống như của khớ hiếm Neon.
Hĩy cho biết tại sao nguyờn tử kim loại lại cú khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương và nguyờn tử phi kim lại cú khuynh hướng nhận electron để trở thành ion õm.
3.75 hĩy viết cụng thức electron và cụng thức cấu tạo của cỏc hợp
chất : CH4, CO2, NaOH, Al2(SO4)3, H2SO4. Cho biết tờn cỏc liờn kết trong cỏc hợp chất trờn.
3.76 Hĩy viết cụng thức cấu tạo của cỏc hợp chất : CO2, C2H6, C3H8, HCHO. Hĩy cho biết cộng húa trị của cacbon trong cỏc hợp chất đú. HCHO. Hĩy cho biết cộng húa trị của cacbon trong cỏc hợp chất đú.
3.77 Sử dụng giỏ trị độ õm điện của cỏc nguyờn tố cho trong bảng
tuần hồn cỏc nguyờn tố, xỏc định kiểu liờn kết trong phõn tử cỏc chất : N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2.
3.78 Sắp xếp cỏc phõn tử theo chiều tăng dần độ phõn cực của liờn
kết trong phõn tử cỏc chất sau: NH3 ; H2S ; H2O ; H2Te ; CsCl ; CaS ; BaF2. ( sử dụng giỏ trị độ õm điện trong bảng tuần hồn)
3.79 hĩy giải thớch vỡ sao độ õm điện của nitơ bằng 3,04 và clo bằng
3,16 ; khụng khỏc nhau đỏng kể nhưng ở điều kiện thường khả năng phản ứng của N2 kộm hơn so với Cl2 ?
3.80 Nguyờn tử của nguyờn tố X cú Z = 20, nguyờn tử của nguyờn tố
Y cú Z = 17. Viết cấu hỡnh electron nguyờn tử của X và Y và hĩy cho biết loại liờn kết gỡ được tạo thành trong phõn tử hợp chất của X và Y ? Viết phương trỡnh húa học của phản ứng để minh họa.
3.81 Cho 3g hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm A và natri tỏc dụng
với nước dư thu được dung dịch Y và khớ Z. Dể trung hũa dung dịch Y cần 0,2 mol HCl. Dựa vào bảng tuần hồn, hĩy xỏc định nguyờn tử khối và tờn nguyờn tố A.
Đỏp số : 7; Liti.
3.82 Viết phương trỡnh biểu diễn sự hỡnh thành cỏc ion sau đõy từ
cỏc nguyờn tử tương ứng :
a) Na → Na+ ; b) Cl → Cl– ; c) Mg → Mg2+
d) S → S2– ; e) Al → Al3+; f) O → O2– .
3.83 Xỏc định số oxi húa của cỏc nguyờn tố trong cỏc hợp chất, đơn
chất và ion sau:
a) H2S, S, H2SO3, H2SO4.
b) HCl, HClO, NaClO2, HClO3, HClO4. c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4.
d) MnO4– , SO42–, NH4+, NO3– , PO43–.
CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXIHểA-KHỬ. A. TểM TẮT Lí THUYẾT: