1) Cỏc nguyờn tố nhúm A: nguyờn tố s và p
* Số thứ tự nhúm = số electron húa trị= số electron lớp ngồi cựng.
* Sự biến đổi tuần hồn về cấu hỡnh electron lớp ngồi cựng của nguyờn tử cỏc nguyờn tố khi điện tớch hạt nhõn tăng dần chớnh là nguyờn nhõn của sự biến đổi tuần hồn tớnh chất của cỏc nguyờn tố.
2) Cỏc nguyờn tố nhúm B: nguyờn tố d và f. ( kim loại chuyển tiếp).
* Cấu hỡnh electron nguyờn tử cú dạng : (n–1)da ns2(a=110) * Số electron húa trị = số electron lớp n + số electron phõn lớp (n–1)d nhưng chưa bĩo hũa.
* Đặt S = a + 2 , ta cú : - S ≤ 8 thỡ S = số thứ tự nhúm. - 8≤ S ≤ 10 thỡ nguyờn tố ở nhúm VIII B.
3) Sự biến đổi một số đại lượng vật lý:
a– Sự biến đổi bỏn kớnh nguyờn tử khi điện tớch hạt nhõn tăng : * trong cựng chu kỳ : bỏn kớnh giảm.
* trong cựng nhúm A : bỏn kớnh tăng.
b– Sự biến đổi năng lượng ion húa thứ nhất của cỏc nguyờn tố nhúm A: Khi điện tớch hạt nhõn tăng :
* trong cựng chu kỳ năng lượng ion húa tăng. * trong cựng nhúm, năng lượng ion húa giảm.
Năng lượng ion húa thứ nhất (I1) của nguyờn tử là năng lượng tối thiểu cần để tỏch electron thứ nhất ra khỏi nguyờn tử ở trạng thỏi cơ bản. ( tớnh bằng Kj/mol)
4) Độ õm điện: của một nguyờn tử là đại lượng đặc trưng cho khả năng hỳt electron của nguyờn tử đú khi tạo thành liờn kết húa học.
Khi điện tớch hạt nhõn tăng:
• trong cựng nhúm, độ õm điện giảm. 5) Sự biến đổi tớnh kim loại–phi kim:
a– Trong cựng chu kỳ, khi điện tớch hạt nhõn tăng: * tớnh kim loại giảm, tớnh phi kim tăng dần.
b– trong cựng nhúm A, khi điện tớch hạt nhõn tăng: * tớnh kim loại tăng, tớnh phi kim giảm dần. 6) Sự biến đổi húa trị:
Trong cựng chu kỳ , khi điện tớch hạt nhõn tăng , húa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 7, húa trị đối với hidro giảm từ 4 đến 1.
Húa trị đối với hidro= số thứ tự nhúm –húa trị đối với oxi
7) Sự biến đổi tớnh axit-baz của oxit và hidroxit tương ứng: a– Trong cựng chu kỳ , khi điện tớch hạt nhõn tăng : tớnh baz giảm , tớnh axit tăng .
b– Trong cựng nhúm A, khi điện tớch hạt nhõn tăng : tớnh baz tăng, tớnh axit giảm.
B. BÀI TẬP:
2.23 Theo quy luật biến đổi tớnh chất đơn chất của cỏc nguyờn tố
trong bảng tuần hồn thỡ :
A. Phi kim mạnh nhất là iot. B. Kim loại mạnh nhất là liti. C. Phi kim mạnh nhất là flo. D. Kim loại yếu nhất là xesi. Chọn đỏp ỏn đỳng.
2.24 Trong một chu kỳ, bỏn kớnh nguyờn tử cỏc nguyờn tố :
A. tăng theo chiều tăng của điện tớch hạt nhõn. B. giảm theo chiều tăng của điện tớch hạt nhõn. C. giảm theo chiều tăng của độ õm điện. D. Cả B và C.
Chọn đỏp ỏn đỳng nhất.
2.25 Trong một nhúm A, bỏn kớnh nguyờn tử của cỏc nguyờn tố :
A. tăng theo chiều tăng của điện tớch hạt nhõn. B. giảm theo chiều tăng của điện tớch hạt nhõn. C. tăng theo chiều giảm của độ õm điện. D. Cả A và C.
Chọn đỏp ỏn đỳng nhất.
2.26 Độ õm điện đặc trưng cho khả năng : ( Chọn đỏp ỏn đỳng)
B. nhường electron của nguyờn tử này cho nguyờn tử khỏc. C. tham gia phản ứng mạnh hay yếu.
D. nhường proton của nguyờn tử này cho nguyờn tử khỏc.
2.27 Sụ biến thiờn tớnh chất của cỏc nguyờn tố thuộc chu kỳ sau lại
được lặp lại giống như chu kỳ trước là do :
A. sự lặp lại tớnh kim loại của nguyờn tố ở chu kỳ sau so với chu kỳ trước.
B. sự lặp lại tớnh phi kim của cỏc nguyờn tố ở chu kỳ sau so với chu kỳ trước.
C. sự lặp lại cấu hỡnh electron lớp ngồi cựng của nguyờn tử cỏc nguyờn tố ở chu kỳ sau so với chu kỳ trước.
D. sự lặp lại tớnh chất húa học của cỏc nguyờn tố ở chu kỳ sau so với chu kỳ trước.
2.28 Cỏc nguyờn tố thuộc cựng một nhúm A cú tớnh chất húa học
tương tự nhau, vỡ vỏ nguyờn tử của cỏc nguyờn tố nhúm A cú : A. số electron như nhau. B. số lớp electron như nhau. C. số electron thuộc lớp ngồi cựng như nhau.
D. cựng số electron s hay p.
2.29 Cỏc nguyờn tố halogen được sắp xếp theo chiều bỏn kớnh nguyờn
tử giảm dần ( tự trỏi sang phải) như sau:
A. I, Br, Cl, F. B. I, Br, F, Cl.
C. F, Cl, Br, I. D. Br, I, Cl, F.
2.30 Cỏc nguyờn tố của chu kỳ 2 được sắp xếp theo chiều giỏ trị độ õm điện giảm dần ( tự trỏi sang phải) như sau: õm điện giảm dần ( tự trỏi sang phải) như sau:
A. F, O, N, C, B, Be, Li. B. Li, B, Be, N, C, F, O.
C. Be, Li, C, B, O, N, F. D. N, O, F, Li, Be, B, C.
2.31 Oxit cao nhất của một nguyờn tố R ứng với cụng thức RO2.
Nguyờn tố R là:
A. Magie. B. Nitơ. C. Cacbon. D. Photpho.
2.32 Số hiệu nguyờn tử Z của cỏc nguyờn tố X, A, M, Q lần lượt là 6,
7, 20, 19. Nhận xột nào sau đõy đỳng ?
A. X thuộc nhúm VA B. A, M thuộc nhúm IIA.
C. M thuộc nhúm II B D. Q thuộc nhúm IA.
2.33 Số hiệu nguyờn tử Z của cỏc nguyờn tố X, A, M, Q lần lượt là 6,
7, 20, 19. Nhận xột nào sau đõy đỳng ? A. Cả 4 nguyờn tố trờn thuộc 1 chu kỳ . B. A, M thuộc chu kỳ 3.
C. M, Q thuộc chu kỳ 4. D. Q thuộc chu kỳ 3.
2.34 Trong bảng tuần hồn cỏc nguyờn tố, nhúm gồm những nguyờn
tố kim loại điển hỡnh là nhúm :
A. IIIA B. VA C. IA. D. VIIA.
2.35 Hĩy cho biết đại lượng nào dưới đõy của cỏc nguyờn tố biến đổi
tuần hồn theo chiều tăng của điện tớch hạt nhõn :
A. Số lớp electron. B. Số electron ở lớp ngồi cựng.
C. Nguyờn tử khối. D. Số electron trong nguyờn tử.
2.36 Cỏc nguyờn tố Na, Mg, Si, C được sắp xếp theo chiều giảm dần
năng lượng ion húa thứ nhất :
A. C > Si > Mg > Na. B. Si > C > Mg > Na.
C. C > Mg > Si > Na. D. Si > C > Na > Mg.
2.37 Cỏc nguyờn tố chu kỳ 2 cú thể tạo thành cation đơn nguyờn tử gồm dĩy nào ? gồm dĩy nào ?
A. Li, Be, B, C và N. B. Li, Be, C, N và O.
C. Li, Be và B. D. N, O, f và Ne.
2.38 Cỏc nguyờn tố thuộc chu kỳ 3 cú thể tạo thành anion đơn
nguyờn tử :
A. Al, Si, P, S, Cl. B. Si, P, S, Cl.
C. P, S, Cl. D. Mg, Si, P, S, Cl.
2.39 Nguyờn tố Si cú Z = 14. Cấu hỡnh electron nguyờn tử của silic là A. 1s22s2 2p5 3s3 3p2 . B. 1s2 2s2 2p7 3s2 3p2. A. 1s22s2 2p5 3s3 3p2 . B. 1s2 2s2 2p7 3s2 3p2.
C. 1s2 2s32p6 3s2 3p2. D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
2.40 Cấu hỡnh electron nguyờn tử của sắt : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2. Vị trớ của sắt trong bảng tuần hồn là: Vị trớ của sắt trong bảng tuần hồn là:
A. ễ 26, chu kỳ 4, nhúm VIIIA. B. ễ 26, chu kỳ 4, nhúm VIIIB. C. ễ 26, chu kỳ 4, nhúm IIA. D. ễ 26, chu kỳ 4, nhúm IIB.
2.41 Cho nguyờn tố sắt ở ụ thứ 26, cấu hỡnh electron của ion Fe3+ là:A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6. B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s1. A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6. B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s1. C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 . D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 5 .
2.42 Cho nguyờn tố lưu huỳnh ở ụ thứ 16, cấu hỡnh electron của ion
S2– là :
A. 1s2 2s2 2p6 . B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 6. C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .
2.43 Cho cỏc nguyờn tố : X1 , X2, X3 , X4 , X5 , X6 ; lần lượt cú cấu hỡnh electron như sau : hỡnh electron như sau :
X1 :1s2 2s2 2p6 3s2. X2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 X3 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 X4 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 X5 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 X6 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Những nguyờn tố nào thuộc cựng một chu kỳ :
A. X1 , X2 , X3 , X4. B. X1 , X2 , X5 và X3 , X4 , X6.