Câu 8 : Điện phân dd CuSO4 và NaCl với số mol nCuSO4 < 1/2 nNaCl, dung dịch cĩ chứa vài giọt quì tím. Điện phân với điện cực trơ. Màu của quì tim sẽ biến đổi nh thế nào trong quá trình điện phân ?
A. đỏ sang xanh B. tím sang đỏ C. Xanh sang đỏ D. tím sang xanh
Câu 9 : Điện phân 2 bình điện phân mắc nối tiếp. Bình 1 chứa 100ml dd CuSO4 0,1M, bình 2 chứa 100ml dd NaCl 0,1M. Ngừng điện phân khi dd thu đợc trong bình 2 cĩ pH=13. Nồng độ ion
Cu2+ cịn lại trong bình 1 ( thể tích dd coi nh khơng đổi) là :
A. 0,04M B. 0,1M C. 0,08M D. 0,05M
Câu 10 : Thực hiện phản ứng điện phân dd chứa mg hỗn hợp CuSO4 và NaCl với cờng độ dịng điện là 5A. Đến thời điểm t, tại 2 điện cực nớc bắt đầu điện phân thì ngắt dịng điện. Dung dịch sau điện phân hồ tan vừa đủ 1,6g CuO và ở anot của bình điện phân cĩ 448ml khí bay ra (đktc). Khối lợng dd giảm do phản ứng điện phân là :
A. 3,59g B. 3,15g C. 1,295g D. 2,95g
Câu 11 : Thực hiện phản ứng điện phân dd chứa mg hỗn hợp CuSO4 và NaCl với cờng độ dịng điện là 5A. Đến thời điểm t, tại 2 điện cực nớc bắt đầu điện phân thì ngắt dịng điện. Dung dịch sau điện phân hồ tan vừa đủ 1,6g CuO và ở anot của bình điện phân cĩ 448ml khí bay ra (đktc). Nếu thể tích dd khơng thay đổi V= 500ml thì nồng độ mol của các chất trong dd là :
A. 0,04M; 0,08M B. 0,12M; 0,04M C. 0,3M; 0,05M D. 0,02M; 0,12M
Câu 12 : Điện phân 100ml dd CuSO4 0,2M với cờng độ dịng điện I= 9,65A. Khối lợng Cu bám trên catot khi thời gian diện phân t1= 200s và t2= 500s (hiệu suất điện phân là 100%).
A. 0,32g; 0,64g B. 0,32g; 1,28g C. 0,64g; 1,28g D. 0,64g; 1,32g
Câu 13 : Điện phân 400ml dd AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,1M với cờng độ dịng điện I=10A, anot bằng bạch kim. Sau thời gian t, ta ngắt dịng điện, thấy khối lợng catot tăng thêm m gam trong đĩ cĩ 1,28g Cu. Giá trị của m là :
A. 11,2g B. 1,28g C. 9,92g D. 2,28g
Câu 14 : Điện phân (cĩ màng ngăn, điện cực trơ) một dd chứa hh CuSO4 và NaCl. Dung dịch sau điện phân cĩ thể hồ tan bột Al2O3. Dung dịch sau điện phân cĩ thể chứa :
A. H2SO4 hoặc NaOH B. NaOH C. H2SO4 D. H2O
Câu 15 : Điện phân 400ml dung dịch CuSO4 0,2M với cờng độ dịng điện I=10A trong thời gian t, ta thấy cĩ 224ml khí (đktc) thốt ra ở anot. Giả thiết rằng điện cực trơ và hiệu suất là 100%. Khối lợng của catot tăng lên là :
A. 1,28g B. 0,75g C. 2,5g D. 3,1g
Câu 16 : Điện phân 100 ml dung dịch chứa CuSO4 0,2M và AgNO3 0,1M , với cờng độ dịng điện I=1,93A. Tính thời gian điện phân để đợc một khối lợng kim loại bám trên catot là 1,72g.
A. 500s B. 1000s C. 750s D. 250s
Câu 17 : Điện phân dd NaOH với cờng độ dịng điện là 10A trong thời gian 268 giờ. Sau khi điện phân cịn lại 100g dung dịch NaOH cĩ nồng độ 24%. Nồng độ % của dd NaOH trớc khi điện phân là :
A. 4,2% B. 2,4% C. 1,4% D. 4,8%
Câu 18 : Điện phân 400ml dung dịch CuSO4 0,2M với cờng độ dịng điện I=10A trong thời gian t, ta thấy cĩ 224ml khí (đktc) thốt ra ở anot. Giả thiết rằng điện cực trơ và hiệu suất là 100%. Nếu thể tích dd thay đổi khơng đáng kể thì nồng độ của ion H+ trong dd sau điện phân là :
A. 0,1M B. 0,3M C. 0,4M D. 0,02M
Câu 19 : Cho các dd sau: KCl, Na2SO4, KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH, CaCl2, H2SO4. Dung dịch nào khi điện phân thực chất là điện phân nớc?
C. Na2SO4, KNO3, CaCl2, H2SO4, NaOH D. KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH
Câu 20 : Điện phân 500ml dd AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với cờng độ dịng điện I = 10A và điện cực trơ. Sau thời gian t ta ngắt dịng điện. Dung dịch sau điện phân đợc lấy ra ngay để đo nồng độ các chất. Nếu hiệu suất điện phân là 100% và thể tích dd coi nh khơng thay đổi, nồng độ mol ion H+ là 0,16M. Nồng độ mol/l của muối nitrat trong dd sau điện phân là :
A. 0,2M B. 0,17M C. 0,15M D. 0,3M
Câu 21 : Điện phân 400ml dd AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,1M với cờng độ dịng điện I=10A, anot bằng Cu. Điện phân đến khi Ag+ bị khử hết thì ta ngắt dịng điện, khi đĩ khối lợng anot giảm là :
A. 1,28g B. 8,64g C. 2,56g D. 12,8g
Câu 22 : Thực hiện phản ứng điện phân dd chứa mg hỗn hợp CuSO4 và NaCl với cờng độ dịng điện là 5A. Đến thời điểm t, tại 2 điện cực nớc bắt đầu điện phân thì ngắt dịng điện. Dung dịch sau điện phân hồ tan vừa đủ 1,6g CuO và ở anot của bình điện phân cĩ 448ml khí bay ra (đktc). Khối lợng hh 2 muối NaCl và CuSO4 là :
A. 3,785g B. 5,785g C. 4,8g D. 5,97g (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Câu 23 : Sau một thời gian điện phân 200ml dd CuSO4 với điện cực graphit, khối lợng của dd giảm 8g. Để làm kết tủa hết ion Cu2+ trong dd cịn lại sau điện phân, cần dùng 100ml dd H2S 0,5M. Nồng độ mol của dd CuSO4 trớc khi điện phân là :
A. 0,5M B. 0,75M C. 1M D. 1,5M
Câu 24 : Điện phân 500ml dd AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với cờng độ dịng điện I = 10A và điện cực trơ. Sau thời gian t ta ngắt dịng điện. Dung dịch sau điện phân đợc lấy ra ngay để đo nồng độ các chất. Nếu hiệu suất điện phân là 100% và thể tích dd coi nh khơng thay đổi, nồng độ mol ion H+ là 0,16M. Khối lợng của catot tăng lên là :
A. 0,96g B. 6,36g C. 5,4g D. 3,2g
Câu 25 : Cho 4 dd muối: CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3. Dung dịch nào sau điện phân cho ra một dd axit
A. K2SO4 B. CuSO4 C. NaCl D. KNO3
Câu 26 : Điện phâ 100ml dd NaCl với điện cực trơ, cĩ màng ngăn xốp, cờng độ dịng điện I=1,93A. Dung dịch sau điện phân cĩ pH=12 (coi thể tích dd khơng đổi và hiệu suất điện phân là 100%). Thời gian điện phân là :
A. 100s B. 150s C. 50s D. 200s
Câu 27 : Điện phân 500ml dd CuSO4 với cờng độ dịng điện khơng đổi thì sau 600s, nớc bắt đầu bị điện phân ở cả 2 điện cực. Nếu thời gian điện phân là 300s thì khối lợng Cu bám trên catot là 3,2g. Nồng độ mol của dd CuSO4 trong dd ban đầu và cờng độ dịng điện là :
A. 0,1M; 16,08A B. 0,25M; 16,08A C. 0,12M; 32,17A D. 0,2M; 32,17A
Câu 28 : Khi điện phân cĩ vách ngăn dd hỗn hợp gồm NaCl và HCl cĩ nhỏ thêm vài giọt quì tím. Màu của quì tím sẽ biến đổi nh thế nào trong quá trình điện phân :
A. đỏ tím xanh B. tím đỏ xanh C. xanh tím đỏ D. Khơng đổi màu
Câu 29 : Thực hiện phản ứng điện phân dd chứa mg hỗn hợp CuSO4 và NaCl với cờng độ dịng điện là 5A. Đến thời điểm t, tại 2 điện cực nớc bắt đầu điện phân thì ngắt dịng điện. Dung dịch sau điện phân hồ tan vừa đủ 1,6g CuO và ở anot của bình điện phân cĩ 448ml khí bay ra (đktc).Thời gian điện phân là :
Câu 30 : Điện phân dd CuSO4 và KCl với số mol nCuSO4 > 1/2 nKCl với điện cực trơ. Biết rằng quá trình điện phân gồm 3 giai đoạn. Hãy cho biết khí gì thốt ra ở mỗi giai đoạn lần lợt là :
A. GĐ1: anot:clo ; catot: khơng cĩ khí. GĐ2: anot: clo; catot: khơng cĩ khí. GĐ3: anot: oxi; catot: hiđro oxi; catot: hiđro
B. GĐ1: anot:oxi ; catot: khơng cĩ khí. GĐ2 : anot: clo; catot: Hiđro. GĐ3 : anot: oxi; catot: hiđro hiđro
C. GĐ1: anot:clo ; catot: khơng cĩ khí. GĐ2 : anot: oxi; catot: khơng cĩ khí. GĐ3 : anot:oxi; catot: hiđro oxi; catot: hiđro
D. GĐ1: anot:clo ; catot: hiđro. GĐ2: anot: clo; catot: hiđro. GĐ3: anot: oxi; catot: hiđro
Câu 31 : Điện phân 500ml dd AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với cờng độ dịng điện I = 10A và điện cực trơ. Sau thời gian t ta ngắt dịng điện. Dung dịch sau điện phân đợc lấy ra ngay để đo nồng độ các chất. Nếu hiệu suất điện phân là 100% và thể tích dd coi nh khơng thay đổi, nồng độ mol ion H+ là 0,16M. Thời gian t là :
A. 15 phút B. 690s C. 700s D. 18 phút
Câu 32 : Điện phân dd CuSO4 và H2SO4 với cả 2 điện cực đều bằng Cu. Thành phần dd và khối lợng các điện cực thay đổi nh thế nào trong quá trình điện phân ?
A. Nồng độ H2SO4 tăng dần và nồng độ CuSO4 giảm dần, khối lợng catot tăng, khối lợng anot khơng đổi. đổi.
B. Nồng độ H2SO4 và nồng độ CuSO4 khơng đổi, khối lợng của 2 điện cực khơng đổi.