kimsẽ nh thế nào ?
Học sinh
Khi điện tích hạt nhân tăng dần thì lực hạt nhân tăng dần.
Khả năng hút electron tăng và cho electron giảm.
Tính phi kim tăng còn tính kim loại giảm.
Có, hay nói cách khác tính phi kim tăng dần và tính kim loại giảm dần theo chu kì.
Khi điện tích hạt nhân tăng dần thi lực hạt nhân giảm dần cho nên khả năng cho electron tăng dần và khả năng nhận electron giảm.
Có nghĩa tính kim loại tăng dần còn tính phi kim giảm dần.
Sẽ biến đổi một cách tuần hoàn. Hoạt động 4 : Sự biến đổi về hoá trị của các nguyên tố
Giáo viên Hoàn thành bảng sau :
Nhó
m H/c vớioxi caoH/t nhất H/c với hiđr o H/t với hiđro I NaXOy II MgXOY III AlXOY IV SiXOY CHX V PXOY NHX VI SXOY HXO VII ClXOY HXF
Nh vậy trong một chu kì thì hoá trị của các nguyên tố với oxi và hiđro nh thế nào ? Quá trình này đợc lặp lại với chu kì khác hay không ?
Hay nói cách khác chúng sẽ biến đổi nh thế nào khi điện tích hạt nhân tăng dần ?
Học sinh Nhóm H/c với oxi H/t cao nhất H/c với hiđro H/t với hiđro I Na2O 1 II MgO 2 III Al2O3 3 IV SiO2 4 CH4 4 V P2O5 5 NH3 3 VI SO3 6 H2O 2 VII Cl2O7 7 HF 1
Hoá trị cao nhất với oxi tăng dần từ 1 ữ 7, hoá trị với hiđro của các phi kim giảm dần từ 4 ữ 1
Đợc lặp đi lặp lại ở các chu kì khác. Hoá trị cao nhất của một nguyên tố với oxi và hoá trị với hiđro của các phi kim biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
Hoạt động 5 : Củng cố Giáo viên
So sánh tính kim loại và phi kim của các nguyên tố sau : Al, C và K
Học sinh
Tính kim loại của K lớn hơn Na Tính kim loại của Na lớn hơn Al Tính kim loại của Al lớn hơn B Tính kim loại của B lớn hơn C
Vậy, tính kim loại của K lớn hơn của Al, tính kim loại của Al lớn hơn C
Hoạt động 6 : Bài tập về nhà : + Bài số 1, 5 ữ 7 trang 55 SGK + Bài số 2.23 ữ 2.25 trang 17 SBT
Tiết 20 Bài 12: Sự biến đổi tính kim loại – Tính phi kim kim